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热点强化 4 包罗万象的阿伏加德罗常数(N )
A
一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱
1．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
A
(1)2.24 L CO 中含有的原子数为0.3N ( )
2 A
(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N ( )
A
(3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3N ( )
A
(4)标准状况下，22.4 L SO 中含有SO 分子总数为N ( )
3 3 A
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N 个原子( )
A
(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过N 个电子( )
A
(7)常温常压下，1 mol CO 与SO 的混合气体中含氧原子数为2N ( )
2 2 A
2．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
A
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH NO 溶液中含有的NH的数目为0.3N ( )
4 3 A
(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H 与足量N 反应，转移电子数为2N (
2 2 A
)
(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N ( )
A
(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N ( )
A
(5)含2 mol H SO 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N ( )
2 4 A
(6) 0.1 mol·L－1的NaHSO 溶液中，Na＋数目为0.1N ( )
4 A
(7)密闭容器中2 mol NO与1 mol O 充分反应后，混合气体中氧原子数为4N ( )
2 A
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为N ( )
A
练后反思 阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱
1．22.4 L·mol－1的适用条件
(1)若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0
℃、1.01×105 Pa)。
(2)标准状况下不是气体的物质，常考的有：HO、液溴、HF、CHCl 、CHCl 、CCl 、
2 3 2 2 4
SO 、NO 、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)、苯等。
3 2
2．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)
(1)隐含的可逆反应
可逆反应不能进行到底，如 N(g)＋3H(g)2NH (g)、2SO (g)＋O(g)2SO (g)、Cl ＋
2 2 3 2 2 3 2
HOHCl＋HClO、2NO NO 等。
2 2 2 4
(2)注意盐溶液中是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。
(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。
①MnO 与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。
2②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。
③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO 和NO的混合气体。
2
④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO 和H 的混合气体。
2 2
3．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)
应对策略：
(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。
(2)若N 涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。
A
二、关注特殊物质的“组成”和结构特点
3．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
A
(1)36 g 18O 中含有10N 个中子( )
2 A
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N ( )
A
(3)92 g NO 与NO 的混合气体中含有的原子总数为6N ( )
2 2 4 A
(4)乙烯和环丙烷(C H)组成的28 g混合气体中含有3N 个氢原子( )
3 6 A
(5)CH 与P 的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH 分子或P 分子中含有的共价键数均为
4 4 4 4
4N ( )
A
(6)4.5 g SiO 晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N ( )
2 A
(7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3N ( )
A
(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8N ( )
A
(9)26 g乙炔中含有π键的个数为2N ( )
A
特殊物质的“组成”和结构特点
(1)注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O )、白磷(P )
3 4
等。
(2)注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如DO、TO、18O、
2 2 2
H37Cl、—OH、OH－等。
(3)注意物质中的离子数目，如NaO 中阴离子为O、NaHSO 熔融状态含Na＋、HSO。
2 2 4
(4)最简式相同的物质：NO 和NO、乙烯(C H)和丙烯(C H)等单烯烃。
2 2 4 2 4 3 6
(5)苯环中不含碳碳双键。
(6)理解一些特殊物质中的化学键数目。
物质 C H P(P—P) Si(Si—Si) SiO(Si—O) 石墨 金刚石
n 2n＋2 4 2
每摩尔含共
(3n＋1)N 6N 2N 4N 1.5N 2N
A A A A A A
价键数目
三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目4．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，
A
简述判断依据。
(1)标准状况下，2.24 L CO 与足量的NaO 充分反应，转移的电子总数为0.2N ( )
2 2 2 A
判断依据：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl 充分反应，转移的电子数均为0.2N ( )
2 A
判断依据：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N ( )
A
判断依据：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2N ( )
A
判断依据：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)向含1 mol FeBr 的溶液中通入适量Cl ，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定
2 2
等于3N ( )
A
判断依据：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1．判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如NaO 与HO、CO 的反应；Cl、NO 与HO或NaOH的反应。
2 2 2 2 2 2 2
(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr 溶液中通入Cl ，Cl 的量不同，转移的
2 2 2
电子数不同。
2．熟记特殊反应中电子转移总数
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
1 mol Na O 1 mol或N
2 2 A
NaO＋CO(或HO)
2 2 2 2
1 mol O 2 mol或2N
2 A
Cl＋NaOH 1 mol Cl 1 mol或N
2 2 A
1 mol Cl 2 mol或2N
2 A
Cl＋Fe
2
1 mol Fe 3 mol或3N
A
1．(2023·海南，6)N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
AA．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2N
A
B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N
A
C．标准状况下，2.24 L SO 与1.12 L O 充分反应，生成的SO 分子数目为0.1N
2 2 3 A
D．1.7 g NH 完全溶于1 L H O所得溶液中，NH ·H O微粒数目为0.1N
3 2 3 2 A
2．(2023·广东，11)设N 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH Cl和NaHCO
A 4 3
等物质。下列叙述正确的是( )
A．1 mol NH Cl含有的共价键数目为5N
4 A
B．1 mol NaHCO 完全分解，得到的CO 分子数目为2N
3 2 A
C．体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO 溶液中，HCO数目为N
3 A
D．NaCl和NH Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28N
4 A
3．(2023·全国甲卷，10)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N
A
B．标准状况下，2.24 L SO 中电子的数目为4.00N
3 A
C．1.0 L pH＝2的HSO 溶液中H＋的数目为0.02N
2 4 A
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaCO 溶液中CO的数目为1.0N
2 3 A
4．(2022·全国甲卷，11)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5N
A
B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl 溶液中，Al3＋的数目为2.0N
3 A
C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4N
2 A
D．电解熔融CuCl ，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10N
2 A
5．(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德
A
罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1 mol
B．HCl溶液中Cl－数为3N
A
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3 N
A
D．反应生成的标准状况下气体3.36 L
6．(2021·全国甲卷，8)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A．18 g重水(D O)中含有的质子数为10N
2 A
B．3 mol的NO 与HO完全反应时转移的电子数为4N
2 2 A
C．32 g环状S( )分子中含有的S—S键数为1N
8 A
D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 KCr O 溶液中Cr O离子数为0.1N
2 2 7 2 A
7．(2020·浙江7月选考，19)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．4MnO＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO↑＋11HO,1 mol [4MnO＋5HCHO]完全反应转
2 2
移的电子数为20N
A
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N 时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2
A＋
C．常温下，pH＝9的CHCOONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5 N
3 A
D．1 L浓度为0.100 mol·L－1的NaCO 溶液中，阴离子数为0.100N
2 3 A
