文档内容
解密 03 氧化还原反应
【考纲导向】
1．理解氧化还原反应的本质和特征
2．从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念
3．会比较与判断氧化性或还原性强弱
4．知道常见的氧化剂和还原剂
5．能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目
6．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算
7．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算
【命题分析】
氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考
内容，填空题、简答题均有可能出现，主要考查氧化还原反应的概念与本质；判断氧化剂与还原剂、氧化
产物与还原产物，被氧化元素与被还原元素；比较氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)的强弱；方程式的配平
及简单计算。它在高考中考查形式有：(1)出现在阿伏伽德罗常数的正误判断中。在阿伏伽德罗常数的正误
判断中，计算得失电子数目是常考查的一种角度，在这儿需要掌握高中一些重要物质的性质，如氯气是强
氧化剂，但1molCl 在化学反应中，不一定得2mole—，如它与NaOH溶液的反应，转移电子的物质的量为
2
1mol，还有NaO,它与水的反应中，也是既作氧化剂又作还原剂，有2mol的NaO 参加反应，电子转移数
2 2 2 2
为2NA。(2)出现在离子共存问题中。具有氧化性的微粒有 Cl 、NaO 和H+、NO —(相当于HNO)、Fe3+、
2 2 2 3 3
MnO —，具有还原性的离子还有SO 2—、S2—、Fe2+。(3)出现在离子方程式的正误判断中。(4)出现在简答题
4 3
中根据信息书写化学方程式，能力要求高，难度较大。
核心考点一 基本概念1．氧化还原反应基本概念图解
2．常见氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂及其还原产物
酸性KMnO 、 浓
氧化剂 Cl(X ) O Fe3＋ 4 HClO HNO HO
2 2 2 KCr O HSO 3 2 2
2 2 7 2 4
还原产 HO/ O2－/
Cl－(X－) 2 Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋ Cl－ SO NO /NO HO
物 OH－ 2 2 2
(2)常见还原剂及其氧化产物
非金属单
还原剂 金属单质 Fe2＋ HS/ S2－ HI/I－ NH CO SO /SO
质 2 3 2
非金属
氧化产物 金属离子 Fe3＋ S、SO I N、NO CO SO 、SO
氧化物 2 2 2 2 3
3．电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字
样。
考法1 氧化还原反应的判断
【典例1】(2020•山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO 参与酸雨形成
2
【解析】A项，涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B项，小苏打即NaHCO ，NaHCO 受热分解产生无毒的CO，因此可用小苏打作食品膨松
3 3 2
剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C项，利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，
C不符合题意；D项，NO 与水反应有HNO 产生，因此NO 参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，
2 3 2
D不符合题意。故选B。
【答案】B
考法2 氧化还原反应的概念
【典例2】(2021年1月浙江选考)关于反应8NH +6NO=7N +12H O，下列说法正确的是
3 2 2 2
A．NH 中H元素被氧化( )
3
B．NO 在反应过程中失去电子
2
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
【解析】由反应8NH +6NO==7N +12H O可知，其中NH 的N元素的化合价由-3升高到0、NO 中的
3 2 2 2 3 2
N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH 是还原剂， NO 是氧化剂。A项，NH 中H元素的化合价没有
3 2 3
发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；B项，NO 在反应过程中得到电子，B不正确；
2
C项，该反应中，NH 是还原剂，NO 是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
3 2
4：3，C说法不正确；D项，该反应中氧化产物和还原产物均为N。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化
2
剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之
比为4：3 ，D说法正确。故选D。
【答案】D
考法3 氧化还原反应与四种基本反应类型
【典例3】下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是
A．NaCO＋CO＋HO===2NaHCO B．4Fe(OH) ＋O＋2HO===4Fe(OH)
2 3 2 2 3 2 2 2 3
C．2NaO＋2CO===2Na CO＋O D．Ca(OH) ＋2NH Cl===CaCl ＋2NH ↑＋2HO
2 2 2 2 3 2 2 4 2 3 2
【解析】A项，NaCO ＋CO ＋HO=2NaHCO 中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没
2 3 2 2 3
有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH) ＋O ＋2HO=4Fe(OH) 三种
2 2 2 3
物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的
化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，
2NaO＋2CO=2Na CO＋O 反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合
2 2 2 2 3 2
价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH) ＋2NH Cl=CaCl ＋2NH ↑＋2HO反应前两
2 4 2 3 2
种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故
D不符合题意；故选B。
【答案】B
考法4 氧化还原反应的电子转移
【典例4】下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )【解析】B项，硫元素发生歧化反应，两个S由0降低为－2价，总共降低4价，一个S由0价升高为
＋4价，总升高4价，共失去4个电子，正确；C项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合
价应从＋5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从－1价升高到0价，转移电子数是5；D项，氯酸钾中
氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从 O 指向 Cl，
，故D错误。
【答案】B
1．误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O 与O 的转化为非氧化还原反应。
2 3
2．误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如 HCl→Cl ，氯元素被氧化，
2
CuO→Cu，铜元素被还原。
3．误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如 Cl ＋
2
HO HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。
2
4．误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO 具有还
2
原性，浓HSO 具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。
2 4
5．误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如 HClO的氧化性高
于HClO。
4
明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，
特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出
熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
1．(2020•浙江1月选考)反应MnO ＋4HCl(浓) ===MnCl ＋Cl↑＋2HO中，氧化产物是( )
2 2 2 2
A．MnO B．HCl C．MnCl D．Cl
2 2 2
【答案】D
【解析】氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高被氧化得到氧化产物，该反应中HCl中氯元素由-1
价升为0价得到产物Cl，即氧化产物为Cl；故选D。
2 2
2．(2020·浙江省7月选考)反应MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O中，氧化产物与还原产物的物质
2 2 2 2
的量之比是( )
A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．4：1
【答案】B
【解析】由反应方程式可知，反应物MnO 中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl 中Mn元素
2 2
的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl 中Cl元素的化合价为0价，故MnCl
2 2
是还原产物，Cl 是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl )：n(MnCl )=1：1，B符合题意；
2 2 2
故选B。3．(2020•北京卷)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )
A．Na B．Cl C．NO D．NaO
2 2 2
【答案】A
【解析】A项，2Na+2HO=2NaOH+H ↑，HO中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化
2 2 2
剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；B项，Cl
2
+H
2
O⇌HCl+HClO，H
2
O中的元素没有发生化合价
的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；C
项，3NO +H O=2HNO +NO，HO中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原
2 2 3 2
剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；D项，NaO + HO = 2NaOH，该反应没有元素化
2 2
合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意；故选A。
4．(2019•北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A FeCl 溶液(FeCl ) Fe粉
2 3
B NaCl溶液(MgCl ) NaOH溶液、稀HCl
2
C Cl(HCl) HO、浓HSO
2 2 2 4
D NO(NO ) HO、无水CaCl
2 2 2
【答案】B
【解析】A项，FeCl 与Fe反应生成FeCl ，FeCl +Fe=2FeCl ，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及
3 2 3 2
到 了 氧 化 还 原 法 应 ， 故 A 不 符 合 题 意 ； B 项 ， MgCl 与 NaOH 溶 液 发 生 复 分 解 反 应
2
MgCl +2NaOH=Mg(OH) +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H O ，此过程中没
2 2 2
有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C项，部分氯气与HO 发生反应生成氯
2
化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D项，NO 与
2
水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；
故选B。
5．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )
A．MgO+2HCl=MgCl +H O B．C+H O(g) CO+H
2 2 2 2
C．8NH +6NO 7N+12H O D．2NaO+2H O=4NaOH+O ↑
3 2 2 2 2 2 2 2
【答案】D
【解析】A项，MgO+2HCl=MgCl +H O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符
2 2
合题意；B项，C+H O(g) CO+H 中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，
2 2
其中C是还原剂，HO是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；C项，8NH +6NO
2 3 2
7N+12H O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH 是还原剂，NO
2 2 3 2
是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；D项，反应2NaO+2H O=4NaOH+O ↑中有O
2 2 2 2
元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中NaO 既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一
2 2
种物质，D符合题意；故选D。
6．(2018•北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
A B C D
NaOH 溶 液 滴 入 石蕊溶液滴入氯水 NaS 溶 液 滴 入 热铜丝插入稀硝酸
实验 2
FeSO 溶液中 中 AgCl浊液中 中
4
产生白色沉淀，随 溶液变红，随后迅 沉淀由白色逐渐变 产生无色气体，随
现象
后变为红褐色 速褪色 为黑色 后变为红棕色
【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO 溶液中产生白色Fe(OH) 沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反
4 2
应为4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在
2 2 2 3
反应Cl+H O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强
2 2
氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na S=Ag S+2NaCl，
2 2
反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO 反应生成Cu(NO ) 、NO气体和
3 3 2
HO，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O =2NO ，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；
2 2 2
与氧化还原反应无关的是C项，故选C。
7．(2017•天津卷)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
【答案】A
【解析】A项，硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反
应，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C项，电解质溶液导电实质
是电解的过程，与氧化还原反应有关；D项，葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选A。
8．下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是( )
A．KClO + 6HCl = KCl+ 3Cl ↑+ 3H O B．2Na+2HO=2NaOH+H ↑
3 2 2 2 2
C．2NaO+2H O=4NaOH+O ↑ D．I＋2NaSO = 2NaI ＋ NaSO
2 2 2 2 2 2 2 3 2 4 6
【答案】A
【解析】A项，KClO + 6HCl = KCl+ 3Cl ↑+ 3H O 反应中KClO 中Cl元素的化合价由+5价降低为
3 2 2 3
0，HCl 中 Cl 元素的化合价由-1 价升高为 0，Cl 既是氧化产物也是还原产物，故 A 选；B 项，
2
2Na+2HO=2NaOH+H ↑反应中Na元素的化合价升高，NaOH为氧化产物，H元素的化合价降低，氢气为
2 2
还原产物，故B不选；C项，2NaO+2H O═4NaOH+O↑反应中NaO 中O元素的化合价由-1价升高到0价，
2 2 2 2 2 2
氧化产物是氧气，O元素的化合价由-1价降低到-2价，还原产物为氢氧化钠，故C不选；D项，I ＋
2
2NaSO = 2NaI ＋ NaSO 反应中I元素的化合价由0价降低到-1价，还原产物为NaI，S元素的化合价
2 2 3 2 4 6
由+2价升高到 价，氧化产物是NaSO，故D不选；故选A。
2 4 6
核心考点二 氧化还原反应的基本规律
1．氧化还原反应的基本规律
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总
定义 数相等。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原
守恒律 子个数×化合价变化值。
①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。
应用
②配平氧化还原反应方程式。
氧化性：氧化剂>氧化产物；
定义
还原性：还原剂>还原产物。
强弱律
①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。
应用
②判断某氧化还原反应能否正常进行。
当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)
定义
最强的还原剂(氧化剂)反应。
①判断某一氧化还原反应能否正常进行。
优先律 ②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。
应用 如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl，因I－的还原性强于Br－，则先
2
发生反应：2I－＋Cl===2Cl－＋I ，然后发生反应：2Br－＋Cl===2Cl－＋
2 2 2
Br 。
2有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如HSO 中的S元
2 4
定义 素)，处于最低价态时只具有还原性(如HS中的S元素)，处于中间价态
2
价态律 时既有氧化性又有还原性(如SO 中的S元素)。
2
①判断氧化还原反应能不能发生。
应用
②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。
同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，
定义
最多达到同种价态。
转化律
如：HS＋HSO (浓)===S↓＋SO ↑＋2HO(H S→S，HSO→SO)、5Cl－＋
应用 2 2 4 2 2 2 2 4 2
ClO＋6H＋===3Cl↑＋3HO。
2 2
2．物质氧化性、还原性强弱的应用
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依
据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应
(1)依据反应条件 条件越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂
来判断。 的氧化性越弱，例如：
Cu＋4HNO(浓)===Cu(NO )＋2NO ↑＋2HO
3 3 2 2 2
Cu＋2HSO (浓) CuSO ＋SO ↑＋2HO
2 4 4 2 2
氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。
①根据元素周期表判断
物质氧化
②根据金属及非金属的活动性顺序表判断
性、还原 (2)根据“三表”
性强弱判 判断。
断的常用
方法
①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极
(3)依据“两池” 是电子流入的极。则两种金属的还原性：正极＜负极。
判断。 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较
强，在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强。
一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还
(4)依据“三度”
原性)越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。
判断(即：浓
例如：①KMnO 在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸
度、温度、酸碱 4
反应制取氯气；②HNO(浓)的氧化性强于HNO(稀)的氧化性；
度)。 3 3
③HNO(热)的氧化性强于HNO(冷)的氧化性。
3 3
考法1 氧化性、还原性强弱的判断
【典例1】常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z＋8HO
2 2②2M2＋＋R ===2M3＋＋2R－
2
③2R－＋Z===R ＋2Z－
2 2
由此判断下列说法错误的是( )
A．氧化性强弱顺序为XOM3＋，根据反应③知，氧化性：
2
Z>R ，则氧化性：Z>M3＋，故常温下可发生反应2M2＋＋Z===2M3＋＋2Z－，D正确。
2 2 2 2
【答案】A
考法2 氧化还原反应中反应的先后顺序[来源:学科网]
【典例2】在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是
( )
A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
B．在含等物质的量的AlO-、OH-、CO2-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO-、Al(OH) 、OH-、CO2-
2 3 2 3 3
C．在含等物质的量的Ba(OH) 、KOH的溶液中通入CO：KOH、Ba(OH) 、BaCO
2 2 2 3
D．在含等物质的量的FeBr 、FeI 的溶液中缓慢通入Cl：I-、Br-、Fe2+
2 2 2
【解析】A项，在含等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Ag＞+Fe3+＞
Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正确；B项，在含等物质的量的
AlO-、OH-、CO2-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，错误；C项，在含等物质的量的
2 3
Ba(OH) 、KOH的溶液中，缓慢通入CO ，则化学反应的先后顺序为Ba(OH) 、KOH、KCO 、BaCO ，错
2 2 2 2 3 3
误；D项，含等物质的量的FeBr 、FeI 的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的
2 2
先后顺序为I-、Fe2+、Br-，错误。
【答案】A
考法3 氧化还原反应规律的运用
【典例3】已知HSO ＋I＋HO===H SO ＋2HI，将0.1 mol Cl 通入100 mL含等物质的量的HI与
2 3 2 2 2 4 2
HSO 的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是( )
2 3
A．物质的还原性：HI＞HSO ＞HCl
2 3
B．HSO 的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
2 3
C．若再通入0.05 mol Cl ，则恰好能将HI和HSO 完全氧化
2 2 3
D．通入0.1 mol Cl 发生反应的离子方程式为5Cl＋4HSO ＋2I－＋4HO===4SO＋I＋10Cl－＋16H＋
2 2 2 3 2 2
【解析】由已知反应可知，还原性：HSO ＞HI，故向混合溶液中通入Cl 后先发生反应：Cl＋HSO
2 3 2 2 2 3
＋HO==2HCl＋HSO ，HSO 反应完全后发生反应：Cl＋2HI==I ＋2HCl，则还原性：HI＞HCl，故还原
2 2 4 2 3 2 2
性：HSO ＞HI＞HCl，A项错误；设HI和HSO 的物质的量浓度均为x mol·L－1，根据二者分别与Cl 反
2 3 2 3 2
应的化学方程式并结合有一半的HI被氧化可知Cl 完全反应，则0.1x＋＝0.1，解得x＝0.8，B项错误；混
2
合溶液中还剩余0.04 mol HI未被氧化，故只需再通入0.02 mol Cl ，即可恰好将HI和HSO 完全氧化，C
2 2 3
项错误；通入0.1 mol Cl 后，0.08 mol HSO 和0.04 mol HI完全反应，即参与反应的
2 2 3
n(Cl )∶n(H SO )∶n(HI)＝5∶4∶2，反应的离子方程式为5Cl＋4HSO ＋2I－＋4HO===4SO＋I＋10Cl－＋
2 2 3 2 2 3 2 2
16H＋，D项正确。
【答案】D
根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法
(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓HSO >稀HSO ，浓HNO>稀
2 4 2 4 3
HNO，还原性：浓HCl>稀HCl。
3
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如酸性条件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3HO
2
中性条件：2MnO＋HO＋3SO===2MnO＋3SO＋2OH－
2 2
碱性条件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋HO
2
其氧化性为KMnO (酸性)>KMnO (中性)>KMnO (碱性)。
4 4 4
1．(2019·浙江4月选考)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO ] 能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO ·7H O)和
4 n 4 2
KClO 在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是
3
A．KClO 作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO ] 消耗6/n mol KClO
3 4 n 3
B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
【答案】A
【 解 析 】 A 项 ， 根 据 题 干 中 信 息 ， 可 利 用 氧 化 还 原 配 平 法 写 出 化 学 方 程 式 ：
6nFeSO +nKClO +3nH O=6[Fe(OH)SO ]n+nKCl，可知KClO 做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成1
4 3 2 4 3
mol [Fe(OH)SO ] 消耗n/6 mol KClO ，A项错误；B项，绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当
4 n 3
其转系为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH增大，B项错误；C项，聚合硫酸铁可在
水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，C项正确；D项，多元弱碱的阳离
子的水解是分步进行的。[Fe(OH)]2+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe3+少，因而在
相同条件下，其结合水电离产生的OH-的能力较弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同条件下，一级水解
的程度大于二级水解，D项正确。故选A。
2．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再
与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl＋HSeO===H SeO ＋Cl↑＋HO)，在亚硒酸溶液中通入SO ，有单
2 4 2 3 2 2 2
质硒析出。下列说法错误的是( )
A．氧化性：HSeO＞Cl＞HSO
2 4 2 2 3
B．酸性：HSO ＞HSeO
2 4 2 4
C．析出1 mol硒需要消耗标准状况下22．4 L SO
2
D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
【答案】C
【解析】在2HCl＋HSeO===H SeO＋Cl↑＋HO中，氧化剂是HSeO，氧化产物是Cl，所以氧化性：
2 4 2 3 2 2 2 4 2
HSeO ＞Cl ；在Cl ＋SO ＋2HO===2HCl＋HSO 中，氯气是氧化剂，HSO 是还原剂，则氧化性：Cl ＞
2 4 2 2 2 2 2 4 2 3 2
HSO ，A正确；同一主族的元素，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性：
2 3
S＞Se，所以酸性：HSO ＞HSeO ，B正确；根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，析出 1 mol硒，
2 4 2 4
转移4 mol电子，则需要消耗标准状况下44．8 L SO ，C错误；在亚硒酸中Se的化合价为＋4价，介于该
2
元素的最高化合价和最低化合价之间，理论上既有氧化性，又有还原性，根据化学反应：2HCl＋
HSeO===H SeO＋Cl↑＋HO、Cl＋SO ＋2HO===2HCl＋HSO ，则还原性：亚硫酸＞亚硒酸，D正确。
2 4 2 3 2 2 2 2 2 2 4
3．向含有Cu(NO ) 、Zn(NO ) 、Fe(NO ) 、AgNO 各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe粉，充分搅
3 2 3 2 3 3 3
拌后Fe粉溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是( )
A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋ B．Fe3＋的氧化性强于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
【答案】A
【解析】根据金属活动性顺序可知氧化性：Zn2＋
