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解密 03 氧化还原反应
一、选择题
1．(2021·广东湛江市期末)根据反应2KClO+I =2KIO+Cl↑判断，下列结论不正确的是( )
3 2 3 2
A．I 具有还原性 B．当生成22.4LCl 时，转移10mol电子
2 2
C．KIO 是氧化产物 D．该反应属于置换反应
3
2．(2021·江苏盐城市期末)工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe O+2H ↑+4Na↑”生产金属钠。下
3 4 2
列有关说法正确的是( )
A． 失去电子，作氧化剂
B． 得到电子，发生氧化反应
C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D．每生成1molNa，转移的电子数为2×6.02×1023
3．(2021·重庆永川区高三期末)我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研
究中获得重大突破，其成果在最近的美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图如图所示：有关转化的
说法正确的是( )
A．催化剂只能是加快反应速率
B．保持氢气化学性质的最小粒子是H
C．该反应的化学方程式是：2CH=C H+2H
4 2 4 2
D．反应前后分子的种类发生了改变，是分解反应
4．(2021·广东中山市期末)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应
10NaN +2KNO =K O+5Na O+16N↑．对于该反应，下列判断正确的是( )
3 3 2 2 2
A．NaN 中氮元素的化合价为-3价
3
B．氧化剂和还原剂是同一物质
C．氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1
D．反应过程中转移10mol电子，则产生10N 个N 分子
A 2
5．(2021·衡水中学月考)NaH和NaAlH 都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H 反应生成NaH。
4 2
NaH与水反应可生成H，NaH与AlCl 反应可得到NaAlH 。下列说法错误的是( )
2 3 4
A．NaAlH 中阴离子空间构型为正四面体
4
B．NaH与AlCl 得到NaAlH 的反应属于氧化还原反应
3 4
C．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe O)
2 3
D．金属钠和H 反应生成NaH的反应体系需要控制无氧、无水和无酸等条件
2
6．(2021·湖北恩施土家族苗族自治州高三月考)已知NH CuSO 与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生
4 3
下列现象:①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(
)
A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH CuSO 中氮元素被氧化
4 3
C．刺激性气味的气体是SO D．1 mol NH CuSO 完全反应转移1 mol电子
2 4 37．(2021·吉林油田第十一中学高三月考)Na FeO 是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方
2 4
程式中不正确的是
A．NaFeO 在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3＋和O，离子方程式为：4FeO2-＋10HO＋4Fe3＋
2 4 2 4 2
===20OH－＋3O↑
2
B．工业上可用FeCl 、NaOH、NaClO三种物质反应制得NaFeO 离子方程式为：2Fe3＋＋10OH－＋
3 2 4
3ClO－===2FeO2-＋3Cl－＋5HO
4 2
C．NaFeO 消毒杀菌时得到的Fe3＋可以净水，Fe3＋能产生净水物质的原因是：Fe3＋＋
2 4
3HO===Fe(OH) (胶体)＋3H＋
2 3
D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制NaFeO，阳极的电极反应为：Fe－6e－＋8OH－
2 4
===FeO2-＋4HO
4 2
8．(2021·任丘市第一中学高三月考)已知：KClO+C+S KCl+CO ↑+SO↑，下列判断不正确的是(
3 2 2
)
A．若反应中C和S的质量比为3:4，则n(KClO):n(CO)为1:1
3 2
B．若反应中C和S的质量比为3:16，则n(KClO):n(CO)为2:1
3 2
C．SO 通入NaHCO 溶液产生CO，可证明非金属性S强于C
2 3 2
D．KClO 与SO 在强酸性溶液中反应制得ClO ，可证明SO 的还原性强于ClO
3 2 2 2 2
9．(2021·甘肃武威市武威十八中高三期末)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO +5FeS +12H O═7Cu S+5FeSO +12H SO ，下列说法正确的是( )
4 2 2 2 4 2 4
A．Cu S既是氧化产物又是还原产物
2
B．5mol FeS 发生反应，有10mol电子转移
2
C．产物中的SO 2-离子有一部分是氧化产物
4
D．FeS 只作还原剂
2
10．(2021·天津期末)用0.2mol/L Na SO 溶液32mL，还原含4×10－3molXO 2-的溶液，过量的NaSO 用
2 3 4 2 3
0.2mol/L KMnO 酸性溶液氧化(其中KMnO 被还原成Mn2＋)，共消耗KMnO 溶液0.8mL，则元素X在还原
4 4 4
产物中的化合价是( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
11．(2021·涡阳县育萃高级中学月考)在水溶液中，CrO2-呈黄色，Cr O2-呈橙色，重铬酸钾(K Cr O)在
4 2 7 2 2 7
水溶液中存在以下平衡：Cr O2-+H O 2CrO2-+2H+，下列说法正确的是( )
2 7 2 4
A．向该溶液中滴加适量的NaHSO 固体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比
4
原溶液大
B．该反应是氧化还原反应
C．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色
D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动
12．(2021·福建高三零模)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中
的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是( )A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．0.1mol钠投入液氨生成0.01molH 时，Na共失去0.02mol电子
2
D．钠和液氨可发生以下反应：2NH + 2Na=2NaNH + H ↑
3 2 2
13．(2021·河北高三模拟)用CuS、Cu S处理酸性废水中的Cr O2-，发生的反应如下：
2 2 7
反应①：CuS+ Cr O2-+H+→Cu2++SO2-+Cr3++H O (未配平)
2 7 4 2
反应②：Cu S+ Cr O2-+H+→Cu2++SO2-+Cr3++H O (未配平)
2 2 7 4 2
下列判断正确的是( )
A．反应①和②中各有2种元素的化合价发生变化
B．处理等物质的量的Cr O2-时，反应①和②中消耗 的物质的量相等
2 7
C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4
D．相同质量的CuS和Cu S处理酸性废水中Cr O2-时，Cu S消耗更多Cr O2-
2 2 7 2 2 7
14．(2021·河南鹤壁市鹤壁高中月考)已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应：
Cl+2NaOH═NaCl+NaClO+H O；3Cl+6NaOH 5NaCl+NaClO +3H O。将一定量的氯气通入100mL浓
2 2 2 3 2
度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO 共存体系，下
3
列判断不正确的是( )
A．n(Na+)：n(Cl-)可能为9：7
B．与NaOH反应的氯气一定为0.5mol
C．若反应中转移的电子为nmol，则0.5＜n＜
D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO)可能为11：1：2
3
15．(2021·广州市第七中学高三月考)工业上用发烟HClO 将潮湿的CrCl 氧化为棕色的烟
4 3
[CrO (ClO )]，来除去Cr(III)，HClO 中部分氯元素转化为最低价态。下列说法正确的是( )
2 4 2 4
A．CrO (ClO ) 中Cr元素显+3价
2 4 2
B．HClO 属于强酸，该反应还生成了另一种强酸
4
C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
D．该反应离子方程式为19ClO -+8 Cr3++8OH-= 8CrO (C1O)+3C1-+4H O
4 2 4 2 2
16．(2021·沙坪坝区重庆八中高三月考)图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，
下列描述错误的是( )A．PbCl 2-和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用
4
B．该转化过程中，仅O 和Cu2+均体现了氧化性
2
C．该转化过程中，涉及反应4Cu+ +O +4H+=4Cu2++2H O
2 2
D．乙烯催化氧化的反应方程式为2CH=CH + O 2CHCHO
2 2 2 3
17．(2021·浙江选考模拟)已知：5C O2-+ 2MnO -+ 16H+=2Mn2+ +10CO ↑+ 8H O)。某研究小组通过如下
2 4 4 2 2
实验步骤测定晶体A (K Fe (C O)·aHO，其中的Fe元素为+3价)的化学式：
x y 2 4 z 2
步骤1：准确称取A样品9.82g，分为两等份；
步骤2：取其中一份，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37 g；
步骤3：取另一份置于锥形瓶中，加入足量的3.0mol·L-1 HSO 溶液和适量蒸馏水，使用0.5
2 4
mol·L-1KMnO 溶液与其反应，反应结束时消耗KMnO 溶液的体积为24.0 mL；
4 4
步骤4：将步骤2所得固体溶于水，加入铁粉0.28g，恰好完全反应。
下列说法正确的是( )
A．据步骤2可以算出水的物质的量，得出a=0.03
B．据步骤3算得晶体A样品中含草酸根离子(C O2-)的物质的量为0.03 mol
2 4
C．据上述4步算得晶体A的化学式为KFe(C O)·3H O
3 2 4 3 2
D．将步骤4所得溶液中Fe2+全部氧化为Fe3+需要通入168 mL Cl
2
18．(2021·陕西西安市长安一中高三月考)某温度下将氯气通入过量 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、
KClO 和 KClO 的混合溶液。下列说法中，不正确的是( )
3
A．反应消耗的Cl 与生成的 HO 的物质的量之比始终为 1∶1，与产物组成无关
2 2
B．若n(ClO-)∶n (ClO -)=1∶1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为 2∶3
3
C．若n(ClO-)∶n(ClO -)=11∶1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为 4∶3
3
D．反应消耗的Cl 与 KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成
2
19．(2021·临朐县实验中学高三月考)氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的
CN-，无害化排放时必须对这种废水进行处理。可采用碱性条件下的Cl 氧化法处理这种废水，涉及两
2
个反应：
反应i，CN-+OH-+Cl OCN-+Cl-+H O(未配平)；
2 2
反应ii，OCN-+OH-+Cl X+Y+Cl-+H O(未配平)。
2 2
其中反应i中N元素的化合价没有变化，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是( )
A．反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：2
B．X、Y是CO、N，且均为反应ii的氧化产物
2 2
C．该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl 逸出到空气中
2
D．处理c(CN-)=0.0001mol·L-1的废水106L，消耗标况下的Cl4.48×103L
2
20．(2021·南昌县莲塘第一中学高三月考)某同学用KSCN溶液和FeCl 溶液探究Fe2+的还原性时出现异
2常现象,实验如下：
① ② ③
溶液变红，大约10秒左
右红色褪去，有气体生成 溶液变红且不褪色，有气体 溶液变红且不褪色，滴加盐
(经检验为O)。取褪色后 生成(经检验为O),经检验有 酸和BaCl 溶液，无白色沉
2 2 2
溶液，滴加盐酸和BaCl 丁达尔效应。 淀,经检验无丁达尔效应。
2
溶液，产生白色沉淀
下列说法错误的是( )
A．②中红色溶液中含有Fe(OH) 胶体
3
B．实验②中发生的氧化还原反应只有两种
C．对比①②③，可以判定酸性条件下HO 可以氧化SCN-
2 2
D．③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O +4H+=4Fe3++2H O
2 2
21．(2021·四川成都市期末)高铁酸钠(Na FeO)具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，
2 4
同时被还原成Fe(OH) 能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：
3
2Fe(OH) +3NaClO+4NaOH= 2Na FeO+3NaCl+5H O。下列说法错误的是( )
3 2 4 2
A．NaFeO 中 元素显+6价
2 4
B．碱性条件下NaClO氧化性强于NaFeO
2 4
C．每生成1mol Na FeO 转移6mol电子
2 4
D．在水处理中，NaFeO 兼具消毒和净水两种功能
2 4
22．(2021·枣庄市第三中学高三月考)F 和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF 、
2 2
XeF 和XeF 三种化合物。其中XeF 与HO可以发生如下反应：6XeF +12H O=2XeO +4Xe↑+24HF+3O ↑。
4 6 4 2 4 2 3 2
下列判断正确的是( )
A．XeF 加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F
2 2
B．XeF 按以上方式与水反应，每生成3mol O 转移12mol电子
4 2
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D．XeF 、XeF 和XeF 在空气中都不能长期存放
2 4 6
23．在酸性条件下，黄铁矿(FeS )催化氧化的反应方程式为2FeS + 7O + 2H O ═ 2Fe2+ + 4SO 2− +
2 2 2 2 4
4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是( )
A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂B．反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS 被还原
2
C．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++ O + 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H O，Fe(NO)2+作氧化剂
2 2
D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应
24．(2021·山东潍坊市·高三期末)制备铁红工业流程中，用FeS 还原铁盐溶液得到Fe2+和SO 2-，反应
2 4
机理如下图。下列说法不正确的是( )
A．过程I中每有60gFeS 参与反应，理论上可还原6molFe3+
2
B．过程Ⅱ中若SO2-过量会有气体生成
2 3
C．由过程Ⅱ可知还原性：SO2-_____(填写化学式)。
(2)已知：2KMnO +7H O+3H SO == K SO +2MnSO +6O ↑+10H O，则被1molKMnO 氧化的HO 是
4 2 2 2 4 2 4 4 2 2 4 2 2
______mol。
II.将SO 气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，MnO -被还原成Mn2+。
2 4
(3)请写出上述过程的离子方程式______。
III.在用KMnO 酸性溶液处理Cu S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
4 2
①MnO -+ CuS + H+→ Cu2+ + SO ↑ + Mn2+ + H O(未配平)
4 2 2
②MnO -+ Cu S + H+ → Cu2++ SO ↑ + Mn2++ H O(未配平)
4 2 2 2
(4)配平反应①：________。
(5)下列关于反应②的说法中错误的是__________(选填编号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．还原性的强弱关系是： Mn2+
