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（新高考）小题必练1：阿伏伽德罗常数的应用
本考点考察阿伏伽德罗常数的应用，能准确的理解阿伏伽德罗常数的概念，明确阿伏伽
德罗常数的计算与判断，频频出现在高考试题中，在正确解答关于阿伏伽德罗常数的相关问
题时，必须注意以下细微知识点。例如状况条件（是否是标况）、物质的状态、物质结构、氧化
还原反应电子转移、盐类水解、可逆反应等。
1.【2020年海南卷】N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．1mol HC≡CH分子中所含σ键数为5N
A
B．1L 0.1mol·L−1的NaCO 溶液含CO的数目为0.1N
2 3 A
C．78g Na O 与足量水完全反应，电子转移数为N
2 2 A
D．标准状况下，2.24L C HOH所含氢原子数为0.6N
2 5 A
2．【2020年浙江7月选考】N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A． ， 完全反应
转移的电子数为20N
A
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N 时，阳极应有32g Cu转化为
A
Cu2+
C．常温下，pH=9的CHCOONa溶液中，水电离出的H+数为10−5N
3 A
D．1L浓度为0.100mol·L−1的NaCO 溶液中，阴离子数为0.100N
2 3 A
3．【2020年全国卷3】N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．22.4L(标准状况)氮气中含有7N 个中子
A
B．1mol重水比1mol水多N 个质子
A
C．12g石墨烯和12g金刚石均含有N 个碳原子
A
D．1L 1mol·L−1 NaCl溶液含有28N 个电子
A
1．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
AA．0.1mol·L−1 NH NO 溶液中含有的氮原子总数为0.2N
4 3 A
B．12g石墨烯和12g金刚石均含有N 个碳原子
A
C．常温常压下，124g P 中所含P-P键数目为4N
4 A
D．2.8g CO和C H 的混合气体中含有的质子数为1.4N
2 4 A
2．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A
A．标准状况下，2.24L SO 含有的分子数为0.1N
3 A
B．0.1mol Fe粉与足量稀HNO 反应，转移电子数目为0.2N
3 A
C．22.4L(标况下)NO与0.5mol O 混合充分反应，最后得到NO 分子小于N 个
2 2 A
D．常温下，pH=13的Ba(OH) 溶液中含有OH−数目为0.1N
2 A
3．阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是（ ）
A
A．1L 0.1mol/L NaHSO 溶液中含有0.1N 个HSO
4 A
B．在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N
A
C．常温下，14g C H 和C H 的混合气体中含有2N 个氢原子
2 4 3 6 A
D．0.1mol Na O 固体与足量的HO充分反应，转移0.2N 个电子
2 2 2 A
4．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．6.4g Cu与足量浓硝酸反应生成NO 分子数目为2N
2 A
B．反应O+2KI+H O=2KOH+O +I 中，每1mol O 参与反应转移的电子数为6N
3 2 2 2 3 A
C．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4N
A
D．标准状况下，2mol Na O 与44.8L SO 完全反应，转移的电子数目为4N
2 2 2 A
5．关于N 下列说法正确的是（ ）
A
A．常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9N
A
B．0.1mol NH 溶于水形成的溶液中，微粒NH ·H O和微粒NH的数目之和为0.1N
3 3 2 A
C．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N
A
D．标准状况下，足量的甲烷与22.4L Cl（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反
2
应，形成C－Cl键的数目为N
A
6．N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．100g质量分数为46%的酒精水溶液含有4N 个分子
A
B．用1L 1mol/L FeCl 溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子
3
数目为N
A
C．1L 0.01mol/L氨水溶液中含NH ·H O数目为0.01N
3 2 A
D．用浓盐酸分别与MnO 、KClO 反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N
2 3 A7．已知： +Br +HBr，设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正
2 A
确的是（ ）
A．常温下，78g苯分子中含有碳碳单键数目为3N
A
B．1mol苯完全转化为溴苯，增加了N 个共价键
A
C．消耗标准状况下22.4L Br 时，会有N 个HBr分子生成
2 A
D．若1mol FeBr 完全水解，生成Fe(OH) 胶粒个数一定小于N
3 3 A
8．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(N 为阿伏加德罗常数的
A
值)（ ）
A．10.1g N(C H) 中所含的共价键数目为2.1N
2 5 3 A
B．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
C．标准状况下，22.4L CO 中所含的电子数目为22N
2 A
D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N
A
9．N 表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）
A
A．等质量的CO和N 所含有的分子数目相同，均为N
2 A
B．相同温度下，体积均为1L，浓度分别为1mol/L和2mol/L的NaCO 溶液中，CO的数目
2 3
比为1∶2
C．标准状况下，2.24L Cl 充分反应后，转移的电子数目为0.2N
2 A
D．90g葡萄糖的乙酸溶液中含有的氧原子数为3N
A
10．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N
A
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N
A
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 分子数目为0.46N
2 A
D．某密闭容器盛有0.1mol N 和0.3mol H，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为
2 2
0.6N
A
11．俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是NaSO +2C=====NaS+2CO↑。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确
2 4 2 2 A
的是（ ）
A．标准状况下，11.2L CO 中含有的共用电子对数目为2N
2 A
B．1L 0.25mol/L NaSO 溶液中含有的氧原子数目为N
2 4 A
C．12g金刚石中含有的碳碳单键数为4N
A
D．1L 0.1mol/L NaS溶液中含有的阴离子数目小于0.1N
2 A
12．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．lmol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3N 个电子
A
B．50ml 2mol/L盐酸与足量MnO 共热，转移的电子数为0.3N
2 A
C．标准状况下，5.6L CO 与足量NaO 反应转移的电子数为0.5N
2 2 2 A
D．27g铝中加入1L 1mol/L NaOH溶液，转移电子数是3N
A
13．设N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A
A．39g NaS和NaO 组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5N
2 2 2 A
B．将2mol NO和1mol O 混合，所得混合气体的分子总数为2N
2 A
C．31g白磷和31g红磷所含磷原子数都为N
A
D．在标况下将33.6L Cl 溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为1.5N
2 A
14．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A
A．0.2mol FeI 与足量氯气反应时转移电子数为0.4N
2 A
B．1mol CaH 和1mol CaO，晶体中所含离子数目均为3N
2 A
C．60g HCHO与CHCOOH混合物中含C原子数为2N
3 A
D．0.5mol雄黄(As S 结构如下图)含有N 个S-S键
4 4 A
参考答案考点透视
1.【答案】C
【解析】HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1mol HC≡CH分子中所含σ键数为
3N ，所以A错。因为CO会发生水解反应，所以1L 0.1mol·L−1的NaCO 溶液含CO的数目
A 2 3
小于0.1N ，所以B错。NaO 和水反应生成1mol O ，转移电子数为2mol，78g Na O 是
A 2 2 2 2 2
1mol，只能产生0.5mol O，所以电子转移数为N ，所以C对。标准状况下，C HOH是液体，
2 A 2 5
不是气体，所以不能用 来计算，所以D错。
【点睛】注意常见的陷阱，弱酸根离子的水解，标况下该物质不是气体状态，不能直接用
2.24mol/L进行求算。
2.【答案】A
【解析】Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol MnO完全反应转移电子物质的量为
4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20N ，A正确；B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极
A
发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：
Cu-2e−=Cu2+，当电路中通过的电子数为N 时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小
A
于 1mol，阳极反应的 Cu 的物质的量小于 0.5mol，则阳极反应的 Cu 的质量小于
0.5mol×64g/mol=32g，B错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；n
（NaCO ）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于 CO 发生水解：CO+H O HCO+OH−、
2 3 2
HCO+H O HCO+OH−，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100N ，D错
2 2 3 A
误；答案选A。
【点睛】易错项C，容易固定思维将体积定为1L。
3.【答案】C
【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为
14N，则每个N 分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N 个中子，不是7N ，且构
2 A A
成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧
原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g
金刚石均相当于12g碳原子，即 =1mol C原子，所含碳原子数目为N 个，故C正确；
AD．1mol NaCl中含有28N 个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；
A
故答案为C。
【点睛】应用N 进行求算微粒数时，首先应清晰微粒的种类。
A
考点突破
1.【答案】B
【解析】A．溶液的体积未知，无法计算所含溶质的物质的量，故A错误；B．12g石墨烯和
12g金刚石的物质的量均是1mol，都含有N 个碳原子，故B正确；C．124g P 的物质的量
A 4
=1mol，一个白磷分子含有6个P-P共价键，则1mol P 所含P-P键数目为6N ，故C
4 A
错误；D．CO和C H 含的质子数不相等，无法算混合气体所含的质子数，故D错误；故选B。
2 4
【点睛】常见的P 是正四面体结构，一个P 分子中含有6个P-P共价键。
4 4
2.【答案】C
【解析】A．标准状况下，SO 不是气体，不能用气体摩尔体积准确计算其分子数，A错误；
3
B．稀HNO 足量，Fe和HNO 反应生成Fe3+，转移电子数为0.3N ，故B错误；C．根据
3 3 A
2NO+O =2NO 反应，标况下22.4L NO与0.5mol O 混合充分反应，最后得到1mol NO 分子，
2 2 2 2
因为2NO NO 的存在，所以最后得到NO 分子小于N 个，故C正确；D.未给溶液的体
2 2 4 2 A
积，无法计算OH−数目，故D错误；答案选C。
【点睛】易错点是题干中设置没有给出具体溶液体积的情况下，直接求算物质的量。
3.【答案】C
【解析】A．NaHSO 在溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，不存在HSO，故
4
A不符合题意；B．在含4mol Si-O键的石英晶体中，含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，
含有氧原子的数目为2N ，故B不符合题意；C．14g C H 和C H 的混合物中含有1mol简式
A 2 4 3 6
CH，含有2mol氢原子，含有2N 个氢原子，故C符合题意；D．2NaO+2H O=4NaOH+O ↑，
2 A 2 2 2 2
NaO 中氧元素的化合价从-1价升高到0价，2mol NaO 完全反应，转移2mol电子，0.1mol
2 2 2 2
NaO 固体与足量的HO充分反应，转移0.1N 个电子，故D不符合题意；答案选C。
2 2 2 A
【点睛】过氧化钠与水（二氧化碳）反应时，氧化剂和还原剂均是过氧化钠。
4.【答案】D
【解析】A．NO 中存在平衡：2NO NO，导致NO 分子个数变少，故6.4g Cu与足量
2 2 2 4 2
浓硝酸反应生成NO 分子数目小于2N ，故A错误；B．反应O+2KI+H O=2KOH+O +I 中，
2 A 3 2 2 2
当1mol臭氧参与反应时，实际上有化合价变化的氧原子为1mol，且由0价变为-2价，故当1mol臭氧参与反应时，反应转移2N 个电子，故B错误；C．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合
A
液中中含有酸的物质的量为 =1mol，1mol酸含有4mol，溶液中水也含有O原子，
所以混合液中含有氧原子数大于0.4N ，故C错误；D．标况下44.8L SO 的物质的量为2mol，
A 2
和2mol Na O 发生反应：NaO+SO=Na SO ，此反应中S元素由+4价变为+6价，故2mol二
2 2 2 2 2 2 4
氧化硫转移4N 个电子，故D正确。答案选D。
A
5.【答案】D
【解析】A．17g羟基(－18OH)的物质的量= = mol，一个－18OH含有10个中子，
所含中子为 ×10mol= mol，A错误；B．NH 溶于水，发生NH +H O NH ·H O
3 3 2 3 2
NH+OH−，根据物料守恒，0.1mol NH 溶于水形成的溶液中存在NH 、NH ·H O、NH，微
3 3 3 2
粒NH ·H O和微粒NH的数目之和小于0.1N ，B错误；C．溶液体积不明确，故溶液中放电的
3 2 A
氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，C错误；D．标准状况下，22.4L Cl
2
的物质的量为1mol，足量的甲烷与1mol Cl（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反
2
应，每取代一个H，就会形成一个C—Cl键和一个H—Cl键，故该反应生成4种取代产物（共
1mol）和1mol HCl，形成1mol C－Cl键，数目为N ，D正确。
A
【点睛】本题的易错点为BD，B中要注意根据氨气溶于水的一系列反应都是可逆反应判
断出氨水中的含N微粒；D中要注意甲烷与Cl 在光照条件下发生取代反应，断开的Cl-Cl键
2
的数目与形成的C－Cl键数目、断开的C－H键数目、形成的H－Cl键数目均相等。
6.【答案】A
【解析】A．100g质量分数为46%的酒精水溶液中，含有46g酒精、54g水，分子的总物质的
量为4mol，即含有4N 个分子，A说法正确；B．氢氧化铁胶体为很多氢氧化铁胶粒的聚集体，
A
因此用1L 1mol/L FeCl 溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数
3
目小于N ，B说法错误；C．1L 0.01mol/L氨水溶液中含有部分NH ·H O，其为弱电解质，发
A 3 2
生部分电离，则含NH ·H O数目小于0.01N ，C说法错误；D．用浓盐酸分别与MnO 、KClO
3 2 A 2 3
反应制备1mol氯气，转移的电子数分别为2N 、 N ，D说法错误；答案为A。
A A
7.【答案】D【解析】A．苯分子中不含有碳碳单键，A不正确；B．1mol苯完全转化为溴苯，碳氢键转化
为碳溴键，共价键数不变，B不正确；C．标准状况下Br 呈液态，无法计算生成HBr分子的数
2
目，C不正确；D．Fe(OH) 胶粒由许许多多个Fe(OH) 分子构成，所以1mol FeBr 完全水解，
3 3 3
生成Fe(OH) 胶粒个数一定小于N ，D正确。
3 A
【点睛】苯与溴发生的是取代反应，不是加成反应，故共价键数目不发生改变。
8.【答案】B
【解析】A．10.1g N(C H) 物质的量0.1mol，一个N(C H) 含有共价键数目为21根，则
2 5 3 2 5 3
10.1g N(C H) 含有的共价键数目为2.1N ，故A正确；B．在捕获过程中，根据图中信息可以
2 5 3 A
看出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故B错误；C．标准状况下，22.4L CO 的物质
2
的量是1mol，1个CO 分子中有22个电子，所以含的电子数目为22N ，故C正确；D．100g
2 A
46％的甲酸水溶液，甲酸的质量是46g，物质的量为1mol，水的质量为54g，物质的量为
3mol，因此共所含的氧原子数目为5N ，故D正确。
A
9.【答案】D
【解析】A．等质量的CO和N 的物质的量不一定为1mol，则所含有的分子数不一定为
2
N ，故A错误；B．碳酸根离子在溶液中水解，浓度越大，在溶液中的水解程度越小，溶液中碳
A
酸根浓度越小，则相同温度下，体积均为1L，浓度分别为1mol/L和2mol/L的NaCO 溶液中，
2 3
CO的数目比小于1∶2，故B错误；C．要看具体反应，若1mol氯气与氢氧化钠溶液充分反应
生成氯化钠、次氯酸钠和水时，反应转移1mol电子，标准状况下，2.24L Cl 的物质的量为
2
0.1mol，则转移的电子数目为0.1N ，故C错误；D．葡萄糖和乙酸的最简式相同，都为CHO，
A 2
质量相等、最简式相同的物质含有的原子个数可由最简式计算，则90g CHO的物质的量为
2
=3mol，含有的氧原子个数为3N ，故D正确。
A
10.【答案】B
【解析】A．氟化氢分子易形成二聚或三聚分子，故33.6L氟化氢中含有氟原子的数目不一
定为1.5N ，A不正确；B．乙烯与丙烯的最简式都为CH，则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含
A 2
N(H)=N ×(7.0/14)×2=N ，B正确；C．随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再
A A
反应，生成SO 分子数目应小于0.46N ，C不正确；D．N 和H 反应是可逆反应，不能进行到
2 A 2 2
底，故转移的电子数目小于0.6N ，D不正确。答案选B。
A
【点睛】常见的隐含陷阱---可逆反应不能完全反应。
11.【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2L CO 的物质的量n= = =0.5mol，根据二氧化
2
碳的结构O=C=O可知，一个二氧化碳分子中含有4对共价键，0.5mol CO 中含有的共用电
2
子对的物质的量为0.5mol×4=2mol，含有的共用电子对数目为2N ，故A符合题；B．NaSO
A 2 4
的 物 质 的 量 为 1L×0.25mol/L=0.25mol ， 1mol NaSO 中 氧 原 子 的 物 质 的 量 为
2 4
0.25mol×4=1mol，含有氧原子的数目为N ，但硫酸钠溶液中，硫酸根离子，水都含氧原子，1L
A
0.25mol/L NaSO 溶液中含有的氧原子数目远远大于N ，故B不符合题意；C．12g金刚石的
2 4 A
物质的量n= ，金刚石中含有两条C-C键，故1mol金刚石中含有的碳碳单键数为2N ，故
A
C不符合题意；D．1L 0.1mol/L NaS中硫离子的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，含有的硫
2
离子的数目为0.1N ，1L 0.1mol/L NaS溶液中硫离子分步水解，第一步水解生成硫离子和
A 2
氢氧根离子，S2−+H O HS−+OH−，含有的阴离子数目大于0.1N ，故D不符合题意；答案
2 A
选A。
12.【答案】D
【解析】A．由方程式 ===== 可知，1mol Fe与足量水蒸气反应，
失去 个电子，故A不选；B．浓盐酸与MnO 生成Cl，随着反应的进行盐酸浓度降低，最
2 2
后为稀盐酸，稀盐酸与MnO 不反应，故B不选；C．由反应
2
可知，2mol CO 转移2mol电子，则标准状况下，5.6L CO 与足量NaO 反应转移的电子数为
2 2 2 2
0.25N ，故C不选；D．由反应 可知，27g Al恰好与
A
1mol NaOH完全反应，则转移的电子数为3N ，故选D。
A
13.【答案】B
【解析】A．39g NaS和NaO 组成的混合物的物质的量为0.5mol，由于过氧化钠中阴离子
2 2 2
为过氧根离子，则0.5mol混合物中含有0.5mol阴离子，含有的阴离子数为0.5N ，故A正确；
A
B．反应2NO+O 2NO 是可逆反应，不能完全生成NO ，将2mol NO和1mol O 混合，
2 2 2 2
所得混合气体分子总数大于2N 小于3N ，故B错误；C．31g白磷和31g红磷都只含有P原
A A子，数目为 ×N =N ，故C正确；D．标况下 33.6L Cl 的物质的量为
A A 2
=1.5mol，Cl+NaOH=NaCl+NaClO中反应 1mol Cl 转移1mol电子，1.5mol Cl 溶于足量
2 2 2
NaOH溶液中，转移电子数目为1.5N ，故D正确；故选B。
A
【点睛】两种摩尔质量相等的物质，可以简化为期中任何一种物质进行求算物质的量，如
果结构相似，再进行求算微粒数。
13.【答案】C
【解析】A．1mol FeI 中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，
2
转移了3mol电子，转移的电子数为3N ，0.2mol FeI 与足量氯气反应时转移电子数为0.6N ，
A 2 A
故A错误；B．1mol CaH 和1mol CaO晶体中，前者所含离子数目为3N ，后者所含离子数目
2 A
为2N ，故B错误；C．60g HCHO与CHCOOH混合物中含有2mol最简式CHO，含有2mol
A 3 2
C原子，C原子数为2N ，故C正确；D．0.5mol雄黄(As S，结构如图)不含S-S键，故D错误；
A 4 4
该题选C。
【点睛】离子的还原性：I−＞Fe2+，故与氯气反应时，碘离子先反应。
