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第二章 晶体结构与性质
考点卷
核心知识1 物质聚集状态与晶体
核心知识2 晶胞及其计算
核心知识3 分子晶体
核心知识4 共价晶体
核心知识5 金属晶体
核心知识6 离子晶体
核心知识7 过渡晶体与混合型晶体
核心知识8 配合物与超分子
核心知识1 物质聚集状态与晶体
1．下列物质中，属于晶体的是
A．玻璃 B．石蜡和沥青 C．塑料 D．干冰
【答案】D
【解析】干冰属于分子晶体，玻璃、石蜡、沥青、塑料均属于非晶体，综上所述，D项正确；
故选D。
2．（2022·浙江丽水·高二期末）下列关于晶体和非晶体的说法不正确的是
A．破损的NaCl晶体能在饱和NaCl溶液中自动变成规则的立方体
B．晶体某些物理性质的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性
C．导电性可用于区别晶体和玻璃体
D．固体 可能是晶体，也可能是非晶体
【答案】C
【解析】A．破损的晶体能在溶液中得到修复，所以破损的NaCl晶体能在饱和NaCl溶液中自动变成规则
的立方体，故A正确；
B．晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性，故B正确；
C．根据晶体的定义，不能通过导电性来区别晶体和玻璃体，某些晶体和玻璃体可均导电或不导电，故C
错误；
D．固体 可能是晶体，也可能是非晶体，如水晶为晶体，玻璃为非晶体，故D正确；
故答案选C。
3．（2022·广东清远·高二期末）下列关于晶体的说法中正确的是
A．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体
B．晶胞中任何一个粒子都属于该晶胞C．玻璃制成的弹珠具有规则的几何外形，所以玻璃弹珠是晶体
D．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性
【答案】D
【解析】A．晶体形成后，其结构是有序性和可复制性，所以即使是粉末，其微观结构也是晶体的有序结
构，描述错误，不符题意；
B．晶胞的顶点、棱上、面上的离子均为多个晶胞共用，描述错误，不符题意；
C．玻璃属于混合物，不是晶体，描述错误，不符题意；
D．晶体的自范性能使结构有缺损的晶体结构在适当的环境中恢复晶体完整，描述正确，符合题意；
综上，本题选D。
4．下列叙述中，正确的是
A．石英玻璃和水晶都是晶体
B．具有各向异性的固体可能是晶体
C．粉末状的固体肯定不是晶体
D．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
【答案】B
【解析】A．石英玻璃是非晶态（玻璃态）的SiO，石英玻璃不是晶体，水晶是晶体，A项错误；
2
B．晶体的许多物理性质，如强度、导热性、光学性质等会表现出各向异性，B项正确；
C．许多粉末状的固体用肉眼看不到晶体外形，但在光学显微镜或电子显微镜下可观察到规则的晶体外形，
说明这些粉末状的固体仍是晶体，C项错误；
D．晶体与非晶体的根本区别在于粒子在微观空间是否呈周期性的有序排列，D项错误；
答案选B。
5．金属玻璃是由金属元素或金属元素为主要成分的熔体通过快速冷却得到的具有非晶态结构的金属固体。
以下关于金属玻璃的说法正确的是
A．金属玻璃能自发呈现多面体外形
B．金属玻璃具有固定的熔点
C．鉴别金属玻璃是否为晶体最可靠的科学方法为X射线衍射实验
D．金属玻璃是金属与二氧化硅的混合物
【答案】C
【解析】
A．根据题中描述，金属玻璃是非晶体，不能自发呈现多面体外形，A错误；
B．金属玻璃是非晶体，没有固定熔沸点，B错误；
C．鉴别金属玻璃是否为晶体最可靠的科学方法为X射线衍射实验，C正确；
D．金属玻璃是由金属元素或金属元素为主要成分的金属固体，D错误；
故选C。
核心知识2 晶胞及其计算
6．（2022·广东广州·高二期末）下列结构示意图中，表示晶胞的是A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】能够表现晶体结构特征的基本单位称为晶胞。整块晶体是由完全等同的晶胞“无隙并置”地堆积
起来。“无隙并置”即一个晶胞与它比邻的晶胞是完全共顶角、共面、共棱的，取向一致，无间隙，从一
个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动。
【解析】表示A晶体结构单元的平行六面体具有相同的顶角、相同的平行面和相同的平行棱，故A结构可
以表示晶胞；表示B、C、D晶体结构单元的平行六面体不具有相同的顶角、相同的平行面和相同的平行
棱，故B、C、D结构不可以表示晶胞；
故选A。
7．（2022·福建省泉州实验中学高二期中）晶体内微粒总是按周期性规律重复排列，反映其结构特点的基
本重复单位为晶胞，晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成。以下是某些晶体的局部结构，可做为晶胞的是
A． (都在顶点) B． (在顶点和面心)
C． (在顶点和面心) D． (在顶点和体心)
【答案】B
【解析】按照题意，晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成，是指相邻晶胞之间没有任何间隙，所有晶胞平
行排列，取向相同。由此可知，平移后，重合位置的原子相同。
A．不管是左右或上下平移时，大圆表示的原子和小圆表示的原子位置重合，但不是同一种原子，因此该
结构不能作为晶胞，A错误；
B．不管是上下平移还是左右平移，各原子都可以与相同的原子重叠，可平移无隙并置得到晶体，因此该
结构可以作为晶胞，B正确；
C．上下平移时，位于面心的两个不同的原子位置会重合，因此该结构不能作为晶胞，C错误；
D．该结构平移时会存在空隙，因此不能作为晶胞，D错误；答案选B。
8．（2022·广东·佛山一中高二期中）某晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞中K、I、O分别处于
顶角、体心、面心位置，该晶体的化学式应为
A．KIO B．KIO C．KIO D．KIO
2 3 4
【答案】C
【解析】晶胞中K处于各顶角位置，个数为8× =1，I位于体心，则O位于面心，则O个数为12×
，故该晶体的化学式应为KIO ；
3
答案选C。
9．现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A． A原子的个数为1，B原子的个数为 ，故化学式为AB，故A错误；
B． E原子的个数为 ，F原子的个数为 ，故化学式为EF，，故B错误；
C． ，X原子的个数为1，Y原子的个数为 ，Z原子的个数为 ，故化学式为XY Z，，故C
3
正确；
D． A原子的个数为 ，B原子的个数为 ，故化学式为AB，，故D错误；
故选C。
10．（2022·湖南·益阳平高学校高二期末）铜的晶胞结构如图所示，下列关于其晶胞的说法中错误的是A．若晶胞的边长为a，则最近的两个铜原子的距离为
B．每个晶胞中含有4个铜原子
C．铜原子的配位数为12
D．晶胞的空间利用率为
【答案】A
【解析】A．晶胞边长为a，则面对角线长度为 a，铜晶胞为面心立方堆积，最近的两个铜原子间的距离
是面对角线的二分之一，即 a，故A错误；
B．在晶胞的顶点和面心各有1个铜原子，顶点上的铜原子被8个晶胞共有，面心上的铜原子被2个晶胞共
有，所以每个晶胞中含有4个铜原子，故B正确；
C．铜晶胞为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为12，故C正确；
D．晶胞的空间利用率等于晶胞中铜原子的体积除以晶胞的体积，晶胞中有4个铜原子，设铜原子半径为
r，则铜原子的体积为 ，铜原子半径为两个铜原子间距离的一半，则铜原子半径和晶胞边长的关系
为r= a，则铜原子体积为 ，晶胞体积为a3，所以晶胞的空间利用率=
×100%= ×100%，故D正确；
故选A。
11．某晶体的粒子结构如图所示：
正六面体的8个顶点为A粒子，12个棱心为B粒子，6个面心为C粒子，正六面体的中心为D粒子。那么：
(1)晶体中A、B、C、D4种粒子的个数比为_______；
(2)此晶体中每个A粒子周围与它最接近且距离相等的A粒子有_______。
A．4个 B．6个 C．8个 D．12个【答案】(1)1：3：3：1
(2)B
【解析】（1）根据图示可知：在该晶胞中含有A粒子数目为8× =1，含有B粒子为12× =3，含有C粒
子数目为6× =3，含有D粒子数目为1，因此该晶体中A、B、C、D 4种粒子的个数比为1：3：3：1；
（2）
每个A粒子周围与它最接近且距离相等的A粒子有6个。
12．（2022·北京昌平·高二期末）钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比
如吸光性、电催化性等，其晶体结构如下图所示。
(1)基态钛原子价电子排布式是___________。
(2)晶胞中与每个 距离最近且相等的 有___________个。
(3)钛酸钙的化学式为___________。
(4)其晶胞参数约为 ，该钛酸钙晶体的密度 ___________ (设阿伏加德罗常数的值为 ，
用含a、 的代数式表示)
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d24s2
(2)6
(3)CaTiO
3
(4)
【解析】（1）钛原子价电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2；
（2）每个面心的 与 的距离相近且相等，故晶胞中与每个 距离最近且相等的 有6个；
（3）①处于顶点的钙原子，同时为8个晶胞所共享，每个微粒有 该晶胞，故该晶胞中钙原子个数为
；②处于面上的 ，同时为2个晶胞所共享，每个微粒有 属于该晶胞，故该晶胞中 个数为
；③处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞，故该晶胞中 个数为1；故钛酸钙的化学式为
CaTiO ；
3
（4）该钛酸钙晶体的密度
核心知识3 分子晶体13．下列关于分子晶体的说法不正确的是
A．分子晶体中含有分子
B．固态或熔融态时均能导电
C．分子间以分子间作用力相结合
D．熔、沸点一般比较低
【答案】B
【解析】A．分子晶体是由分子构成的，A正确；
B．固态或熔融态时，分子晶体既不电离也没有自由移动的电子，均不能导电，B错误；
C．分子间以分子间作用力相结合，C正确；
D．分子晶体的熔、沸点一般比较低，D正确。
故选：B。
14．（2022·广东云浮·高二期末）下列物质中，属于含有非极性共价键的分子晶体的是
A．Si B．HCl C．N D．NH Cl
2 4
【答案】C
【解析】A．Si是原子间通过非极性共价键形成的空间网状结构，为共价晶体，A错误；
B．HCl中含有的是极性共价键，B错误；
C．N 分子内为非极性键，分子间为范德华力，所以N 为分子晶体 ，C正确；
2 2
D．NH Cl为离子化合物，形成离子晶体，D错误；
4
故选C。
15．（2022·北京市宣武外国语实验学校高二期中）下列有关冰和干冰的叙述不正确的是
A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体
B．冰中存在氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子
C．干冰比冰的熔点低，常压下易升华
D．干冰中只存在范德华力不存在氢键
【答案】A
【解析】A．干冰有分子密堆积形成的晶体，冰晶体中水分子间采取非紧密堆积的方式，没有分子密堆积
形成的晶体，A错误；
B．冰晶体中水分子间除了范德华力之外还存在氢键，由于氢键具有方向性，故每个水分子周围只有4个
紧邻的水分子，B正确；
C．干冰熔化只需克服范德华力，冰熔化需要克服范德华力和氢键，由于氢键作用力比范德华力大，所以
干冰比冰的熔点低得多，而且常压下易升华，C正确；
D．干冰晶体中CO 分子间作用力只是范德华力，不存在氢键也不能形成氢键，D正确；
2
故答案为：A。
16．下列关于CH 和CO 的说法错误的是
4 2
A．固态时两者均属于分子晶体
B．CH 分子中含有极性共价键是非极性分子
4C．CH 和CO 分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
4 2
D．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH 的熔点低于CO
4 2
【答案】D
【解析】A．甲烷、二氧化碳均为分子构成的物质，固态时两者均属于分子晶体，A正确；
B．CH 分子中含有极性共价键，但是分子正负电荷中性重合，是非极性分子，B正确；
4
C．CH 和CO 分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp，C正确；
4 2
D．两者均属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，D错误；
故选D。
17．（2022·新疆·乌市八中高二期末）下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．水加热到很高的温度都难以分解，与氢键有关
C． 晶体是分子晶体，分子间通过共价键结合
D．HF、 的沸点随着相对分子质量的增大依次升高
【答案】A
【解析】A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键，如稀有气体形成的晶体为分子晶体，
晶体中存在分子间作用力，不存在共价键，故A正确；
B．氧元素的非金属性强，氢化物水的稳定性强，所以水加热到很高的温度都难以分解，水分子间存在氢
键会导致沸点升高，与稳定性无关，故B错误；
C．二氧化碳是由二氧化碳分子之间通过范德华力结合构成的分子晶体，故C错误；
D．氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢都是结构相似的分子晶体，氟化氢能形成分子间氢键，氯化氢、溴
化氢、碘化氢不能形成分子间氢键，所以氟化氢的分子间作用力最大，沸点最高，故D错误；
故选A。
18．下列有关分子晶体的说法正确的有
①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征
②冰融化时，分子中H-O键发生断裂
③分子晶体在水溶液中均能导电
④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高
⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的沸点一定越高
⑥所有的非金属氢化物都是分子晶体
⑦所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
【答案】B
【解析】
①分子晶体的构成微粒是分子，只含有分子间作用力的分子晶体具有分子密堆积的特征，而含有氢键的分
子晶体不是密堆积，故①错误；
②冰是分子晶体，熔化时只克服氢键和分子间作用力，不破坏化学键，水分子中H—O键没有断裂，故②
错误；③分子晶体在水溶液中能电离的电解质，水溶液能导电，如硫酸，而在水溶液中不能电离的非电解质，水
溶液不能导电，如蔗糖，故③错误；
④分子晶体的熔点与分子间作用力的大小有关，通常分子间作用力越大，分子的熔、沸点越高，故④正确；
⑤分子晶体熔化时，只破坏分子间作用力，不破坏分子内共价键，分子晶体的熔点高低与分子间作用力有
关，与分子内共价键键能大小无关，故⑤错误；
⑥所有的非金属氢化物都是由分子构成的分子晶体，故⑥正确；
⑦并非所有的分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键，如稀有气体是单原子分子，分子中不存在化
学键，故⑦错误；
只有④⑥两项正确，故选B。
19．（2022·广东广州·高二期末）我国力争于2060年前实现碳中和。 与 重整是 利用的研究热
点之一。下列关于 和 说法正确的是
A．固态 属于共价晶体
B． 键角大于 键角
C． 分子中含有极性共价键，是极性分子
D．干冰中每个 分子周围紧邻12个 分子
【答案】D
【解析】A． 从图中看出晶体由二氧化碳分子构成，固态 属于分子晶体，故A错误；
B． 甲烷是正四面体构型，键角为109.5°，二氧化碳为直线形分子，键角为180°， 键角小于 键角，
故B错误；
C． 分子中含有极性共价键，但分子为正四面体，结构对称，是非极性分子，故C错误；
D． 干冰为面心立方堆积，干冰中每个 分子周围紧邻12个 分子，故D正确；
故选D。
20．（2022·福建福州·高二期中）科学家们合成了具有半导体特性的环状C 分子，其合成方法的示意图如
18
图：下列说法不正确的是
A．键长：C≡C＜C—C B．键能：C—O > C—C
C．C O 为非极性分子 D．C 晶体为分子晶体
22 4 18
【答案】C
【解析】A．碳碳双键的键长比碳碳单键的键长小，但比碳碳单键键长的 大，故A正确；
B．氧元素的电负性大于碳元素，所以碳氧键的键能大于碳碳键，故B正确；
C．由结构简式可知，C O 为结构不对称的极性分子，故C错误；
22 4
D．由结构简式可知，C 晶体为由分子形成的分子晶体，故D正确；
18
故选C。
核心知识4 共价晶体
21．（2022·黑龙江·七台河市第一中学高二期末）下列说法不正确的是
A．SiO、GeO 结构相似均为原子晶体，但SiO 熔点较高，其原因是Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于
2 2 2
Ge-O键长，SiO 键能更大，熔点更高
2
B．只含原子的晶体一定是共价晶体
C．干冰为分子晶体采用密堆积方式，一个CO 为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子
2
D．根据对角线规则Li元素的某些性质与Mg元素的相似
【答案】B
【解析】A．SiO、GeO 结构相似均为原子晶体，但SiO 熔点较高，其原因是Ge原子半径大于Si，Si-O
2 2 2
键长小于Ge-O键长，SiO 键能更大，熔点更高，故A正确；
2
B．稀有气体是单原子分子，稀有气体中只含原子，属于分子晶体，只含原子的晶体不一定是共价晶体，
故B错误；
C．干冰为分子晶体，采用密堆积方式，一个CO 为中心，其周围最多可以有12个紧邻的二氧化碳分子，
2
故C正确；
D．根据对角线规则，Li元素的某些性质与Mg元素的相似，故D正确；
选B。
22．根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是。
A．熔点为2700℃，导电性好，延展性强
B．无色晶体，熔点大于3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化时能导电
D．沸点为-78℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电【答案】B
【解析】A.原子晶体的熔点高，但不能导电，因此熔点2700℃，导电性好，延展性强应该是金属晶体，选
项A错误；
B.无色晶体，熔点3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂，符合原子晶体的性质特点，选项B正确；
C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电，符合离子晶体的性质，属于离子晶体，
选项C错误；
D.熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电，符合分子晶体的性质，属于分子晶体，选项D
错误。
答案选B。
23．（2022·黑龙江·双鸭山一中高二期末）氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一
指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法正确的是
A．氮化碳属于分子晶体
B．氮化碳中碳显-4价，氮显＋3价
C．氮化碳的化学式为C N
3 4
D．每个碳原子与两个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
【答案】C
【解析】A．氮化碳的硬度超过金刚石晶体，又C和N都属于非金属元素，则其是通过共价键形成原子晶
体，故A错误；
B．N元素的非金属性强于C，则N显-3价，C显+4介，故B错误；
C．由结构图可知，在一个晶胞内(虑线框)有四个N原子，有8个C原子，其中有四个位于四边形的顶点上，
有四个位于四边形的边上，根据均摊法，可知C原子数目为4× +4× =3，化学式为C N，故C正确；
3 4
D．由结构图可看出，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，故D错误；
答案选C。
24．（2022·重庆市育才中学高二期中）我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，该晶
体是硬度仅次于金刚石的超硬材料，具有金刚石的许多优良特性，立方氮化硼晶体的晶胞结构如图。下列
说法错误的是
A．11B和10B互为同位素B．N原子周围等距且最近的B原子数为4
C．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子
D．立方氮化硼晶体属于共价晶体
【答案】B
【解析】A．11B和10B的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故
B．由晶胞结构可知，位于顶点的硼原子与位于体对角线上的氮原子的距离最近，所以N原子周围等距且
最近的硼原子数为8，故B错误；
C．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硼原子的个数为8× +6× =4，位于体内的氮原子个数为4，故C
正确；
D．由立方氮化硼晶体是硬度仅次于金刚石的超硬材料，具有金刚石的许多优良特性可知，该晶体属于共
价晶体，故D正确；
故选B。
25． “天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅材料。碳化硅也叫金刚砂，硬度大，具有耐热性、
耐氧化性和耐腐蚀性等性能，结构如图，下列叙述不正确的是
A．碳化硅中只含有极性键 B．碳化硅的熔点比金刚石低
C． 碳化硅中含 键 D．碳化硅为原子晶体
【答案】C
【解析】A．由图可知，碳化硅中只含有碳硅极性键，故A正确；
B．碳化硅和金刚石都是原子晶体，碳化硅中碳硅键的键能小于金刚石中碳碳键、键长大于金刚石中碳碳
键，共价键弱于金刚石中碳碳键，所以碳化硅的熔点比金刚石低，故B正确；
C．由图可知，碳化硅中，1个碳原子与4故硅原子形成碳硅极性键，所以1mol碳化硅中含4mol碳硅键，
故C错误；
D．由碳化硅也叫金刚砂，硬度大，具有耐热性可知，碳化硅为熔沸点高、硬度大的原子晶体，故D正确；
故选C。
26．（2022·天津·耀华中学高二期末）下列有关晶体的叙述中正确的是
A．在 晶体中，最小的环是由6个硅原子组成的六元环
B．在124g白磷(P ))晶体中，含P-P共价键个数为4N
4 A
C．28g晶体硅中含有Si-Si的个数为4N
AD．12g金刚石中含C原子与C-C个数之比为
【答案】D
【解析】A．在SiO 晶体中，最小的单元环是由6个硅原子和6个氧原子所组成的12元环，A不正确；
2
B．白磷分子中有6个共价键，124g白磷(P )的物质的量为1mol，因此，在124g白磷(P )晶体中，含P—P
4 4
共价键个数为6N ，B不正确；
A
C．硅晶体中，每个硅原子与周围4个硅原子形成4个共价键，每个共价键被2个硅原子共用，所以28g硅
晶体中含有2 N 个Si-Si键，C不正确；
A
D．12g金刚石的物质的量为1mol，其中每个碳原子形成共价键，两个碳原子之间只能形成一个共价键，
故其中含1molC原子和2mol C—C键，因此，C原子与C—C键之比为1:2，D正确；
故选D。
27．（2022·四川·成都市龙泉驿区教育科学研究院高二期中）常见晶体的结构分析
(1)金刚石晶体
①在晶体中每个碳原子以共价单键与相邻的_______个碳原子相结合，成为_______构型。
②晶体中C-C-C夹角为_______，碳原子采取了_______杂化。
③最小环上有_______个碳原子。
④晶体中碳原子个数与C-C键数之比为_______。
⑤在一个晶胞中，碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”可求出该晶胞中
实际含有的碳原子数为_______。
(2)二氧化硅晶体
①每个硅原子与相邻的四个氧原子以共价键相结合构成正四面体结构，硅原子在正四面体的中心，4个氧
原子在正四面体的4个顶点。晶体中Si原子与O原子个数比为_______。
②每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与_______个Si原子成键，1molSiO 晶体中含Si-O键数目为
2
_______。
【答案】(1) 4 正四面体 109°28' sp3 6 1：2 8(2) 1：2 2 4N
A
【解析】(1)①在金刚石晶体中每个碳原子以共价单键与相邻的4个碳原子相结合，为sp3杂化，无孤对电
子，成为正四面体构型；
②在金刚石晶体里，每个碳原子以四个共价键对称的与相邻的4个碳原子结合，碳原子采取sp3杂化方式形
成共价键，所以碳原子与其周围的4个碳原子形成正四面体结构，所以夹角是 109°28′；
③金刚石是原子晶体，在原子晶体里，原子间以共价键相互结合，形成三维的空间网状结构，最小的环上
有6个C原子；
④最小的环是立体六元环，每个C原子周围有4条共价键，而每2个碳原子形成1个共价键，则金刚石晶
体中C原子数与C-C键数之比为1：2；
⑤碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”该晶胞中实际含有的碳原子数为
；
(2)
①晶体中每个Si原子连接4个O原子、每个O原子连接2个Si原子，所以石英晶体中Si原子与O原子的
原子个数比为1：2；
②每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键，每个Si原子和4个氧原子形成4个Si-
O键，1molSiO 晶体中含Si-O键数目为4N 。
2 A
核心知识5 金属晶体
28．下列关于金属及金属键的说法正确的是
A．金属键具有方向性与饱和性
B．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
C．金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子
D．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
【答案】D
【解析】A．金属键不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，因此没有方向性和饱和性，A
错误；
B．金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，但不能放出可见光，B错误；
C．金属中存在金属阳离子和自由电子，当给金属通电时，自由电子定向移动而导电，C错误；
D．金属键是存在于金属阳离子和自由电子之间的强的相互作用，这些自由电子为所有的阳离子所共用，D
正确；
答案选D。
29．物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，金属
阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是
A．硬度：Mg＞Al B．熔点：Mg＞Ca
C．硬度：Mg＞K D．熔点：Ca＞K
【答案】A
【解析】A．Mg2+半径比Al3+大，带电荷数比Al3+少，则金属键能Mg＜Al，硬度：Mg＜Al，A错误；B．Mg2+半径比Ca2+小，带电荷数相同，则金属键能Mg＞Ca，熔点：Mg＞Ca，B正确；
C．Mg2+半径比K+小，带电荷数比K+多，则金属键能Mg＞K，硬度：Mg＞K，C正确；
D．Ca2+半径比K+小，带电荷数比K+多，则金属键能Ca＞K，熔点：Ca＞K，D正确；
故选A。
30．（2022·陕西西安·高二期末）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是
A．锌 ——镁型——68%——8 B．钠 ——钾型——74%——12
C．钋 ——简单立方堆积——52%——6 D．银 ——铜型——74%——8
【答案】C
【解析】A． 为镁型，属于六方堆积，空间利用率为74%，配位数为12，故A错误；
B． 为钾型，属于体心立方堆积，空间利用率为68%，配位数为8，故B错误；
C． 属于简单立方堆积，空间利用率为52%，配位数为6，故C正确；
D． 为铜型，属于面心立方堆积，空间利用率为74%，配位数为12，故D错误；
答案选C。
31．下图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是
A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动
B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导
C．金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润
滑剂的作用，使金属不会断裂
D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属
强，硬度比纯金属小
【答案】C
【解析】A．金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移动，故A错误；
B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下与金属阳离子发生碰撞，从而发生热的传导，故B错误；
C．金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，而自由电子起到润滑剂
的作用，使得金属不会断裂，故C正确；
D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，相当于填补了金属阳离子之间的空隙，所以一
般情况下合金的延展性比纯金属弱，硬度比纯金属大，故D错误；
综上所述，答案为C。
32．金晶体采用面心立方最密堆积方式，其晶胞如图所示。设金原子的直径为d，用N 表示阿伏加德罗常
A数的值，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是
A．每个晶胞中含有4个Au原子
B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取紧密堆积
C．一个晶胞的体积是16 d3
D．晶体中Au的配位数为12
【答案】C
【解析】A．金晶胞中含有8× +6× =4个Au原子，A正确；
B．金属键无方向性和饱和性，在空间允许的情况下金属原子尽可能采取紧密堆积，B正确；
C．面心立方最密堆积方式的晶胞中，各个面的对角线上3个Au原子两两相切，Au原子的直径为d，故面
对角线长度为2d，棱长为 ×2d= d，故晶胞的体积为( d)3=2 d3，C错误；
D．面心立方最密堆积方式的配位数为12，D正确；
故选C。
33．回答下列问题:
(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在如图所示的半径相等的圆球的排列中，
A属于___________层，配位数是___________；B属于___________层，配位数是___________。
(2)辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有 三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。
① 、 晶胞中含有的铁原子数之比为___________。
② 、 两种晶体中铁原子的配位数之比为___________。
③若 晶胞的边长为a cm， 晶胞的边长为b cm，则两种晶体的密度之比为___________。【答案】(1) 非密置 4 密置 6
(2) 2∶1 4∶3 b3∶(4a3)
【解析】（1）密置层的排列最紧密，靠的最近，空隙最少，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A中
的排布不是最紧密，A属于非密置层，一个中心圆球周围有四个圆球，配位数是4；B中排布是最紧密的
结构，B属于密置层，一个中心圆球周围有六个圆球，配位数是6；
（2）① 晶胞中，Fe原子位于晶胞的8个顶点和6个面心，则含有的铁原子数 ； 晶
胞中，Fe原子位于晶胞的8个顶点和1个体心，则含有的铁原子数8×1/8+1×1=2，故答案为2∶1；
② 晶体中铁原子的配位数为8， 晶体中铁原子的配位数为6，故二者铁原子的配位数之比为
8∶6=4∶3；
③若 晶胞的边长为acm，其晶胞只含1个Fe原子，则晶体的密度为： ，若 晶胞
的边长为bcm，其晶胞中含有4个Fe原子，则晶体密度为 ，则两种晶体的密度之比
。
核心知识6 离子晶体
34．（2022·江苏·响水县第二中学高二期中）关于晶体的下列说法正确的是
A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
B．氯化钠溶于水时晶体中的离子键被破坏
C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
【答案】B
【解析】A．晶体中如果含有阳离子，可能不含阴离子，如：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，
故A错误；
B．氯化钠溶于水电离为氯离子和钠离子，晶体中的离子键被破坏，故B正确；
C．分子的稳定性取决于分子内原子间共价键的键能大小，与分子间作用力无关，故C错误；
D．离子晶体可能含有共价键，如NaOH，故D错误；
故选：B。
35．（2022·新疆·乌鲁木齐市第三十一中学高二期中）下列有关离子晶体的叙述错误的是
A． 氯化钠晶体中有 个 分子
B．氯化钠晶体中，每个 周围与它距离相等且最近的 有 个
C．氯化铯晶体中，每个 周围紧邻 个
D．平均每个 晶胞中有 个 、 个
【答案】A
【解析】A．氯化钠为离子化合物，不存在 分子，故A错误；B．由 晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则每个 周围距离相等的
共有 个，故B正确；
C．氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点，每个 周围紧邻 个 ，故C正确；
D．由 晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则由 分析可知，平均每个
晶胞中有 个 、 个 ，故D正确；
故答案为A。
36．（2022·新疆兵团农六师芳草湖农场中学高二期末）下面的排序不正确的是
A．晶体沸点由低到高：CF＜CCl ＜CBr B．晶格能由大到小： NaF＞ NaCl＞ NaBr
4 4 4
C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
【答案】D
【解析】A．四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的
熔沸点越高，则晶体熔点由低到高； CF＜CCl ＜CBr ， 故A正确；
4 4 4
B．先比较电荷数的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的晶格能小，即离子半径小的
晶格能大，则晶格能由大到小； NaF＞ NaCl＞ NaBr，故B正确；
C．原子半径Si > C>N ，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度由
大到小；刚石>碳化硅>晶体硅，故C正确；
D．Na、Mg、Al原子半径依次减小，属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低： Al> Mg
> Na， 故D错误。
故选D。
37．（2022·北京东城·高二期末）氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A．氯化铯晶体属于离子晶体
B．氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面
C．在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻1个Cs+
D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个
【答案】C
【解析】A．氯化铯晶体是由氯离子和铯离子通过离子键结合而成的，属于离子晶体，故A正确；
B．从图中可以看出，氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面，故B正确；
C．晶胞是晶体的最小结构单元，从图中可以看出，在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻8个Cs+，故C错
误；
D．从图中可以看出，在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个，故D正确；故选C。
38．（2022·辽宁大连·高二期末）有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是
A． 晶体中，每个 周围等距且紧邻的 有6个
B． 晶体中，每个 被8个 包围
C．钛酸钙的化学式为
D．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数之比为
【答案】A
【解析】A．从NaCl的晶胞图可以看出，在 NaCl 晶胞中，顶点 周围等距且紧邻的 位于面心，有
个，A项错误；
B．以最上面面心钙离子为例，它被上面4个和下面4个 包围，即 晶体中，每个 被8个 包围，
B项正确；
C．钛酸钙晶胞中，Ca位于顶点，每个晶胞中有 =1个Ca，Ti位于体心，每个晶胞有1个Ti，O位于
面心，每个晶胞有 =3个O，则钛酸钙的化学式为 CaTiO ，C项正确；
3
D．在金刚石晶体中，每个碳原子都和4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共用，所以每
个碳原子平均连有2个碳碳键，则碳原子与碳碳键的个数之比为 1：2，D项正确；
答案选A。
39．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法错误的是
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为BaO
2
C．该晶体的晶胞结构与NaCl的相似
D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个【答案】D
【解析】A． 该晶胞是由金属阳离子钡离子和阴离子过氧根离子构成的，为离子晶体，故A正确；
B． 该晶胞中钡离子和过氧根离子个数之比为4：4=1：1，其化学式为BaO，故B正确；
2
C． 该晶胞中钡离子配位数是6，过氧根离子配位数是6，NaCl中离子配位数是6，该晶胞结构和氯化钠
结构相似，故C正确；
D． 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+个数12，故D错误；
故选D。
40．回答下列问题：
(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS，不溶于水
2
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃
试推断它们的晶体类型：A．_______；B．_______；C．_______；D．_______。
(2)如图所示的甲、乙、丙三种晶体：
试推断，甲晶体的化学式(X为阳离子)：_______；
乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是_______；丙晶体中每个D周围结合E的个数是_______。
【答案】(1) 金属晶体 分子晶体 离子晶体 共价晶体
(2) XY 1:3:1 8
2
【解析】（1）A．固态时能导电，能溶于盐酸，所以A是金属晶体；
B．能溶于CS，不溶于水，CS 是非极性溶剂，B是分子晶体；
2 2
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，离子晶体在熔融状态下能导电，C是离子晶体；
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃，熔点高，属于共价晶体；
（2）根据均摊原则，甲晶胞中X原子数为1、Y原子数为 ，甲晶体的化学式为XY；
2
根据均摊原则，乙晶体中A、B、C三种微粒数分别是 、 、1，个数比是1:3:1；根据丙晶体
的晶胞图，丙晶体中每个D周围结合E的个数是8。
核心知识7 过渡晶体与混合型晶体
41．（2022·福建·莆田砺志学校高二期中）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类
已知的最薄材料——石墨烯。下列说法中，正确的是
A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B．石墨烯具有导电性
C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯含有极性键
【答案】B
【解析】A．碳各种单质的晶体类型不相同，如金刚石属于原子晶体，足球烯属于分子晶体，故A错误；
B．石墨烯中含有自由移动的电子，所以具有导电性，故B正确；
C．石墨中层与层间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得到石墨烯需要破坏分子间作用力，故C错误；
D．石墨烯中碳原子间含有非极性键，故D错误；
故选：B。
42．碳元素的单质有多种形式，下图依次是C 、石墨和金刚石的结构图：下列说法正确的是
60
A．三种单质的晶体中C 晶体熔点最低
60
B．假设金刚石晶体中最近碳原子相切，则晶胞的空间利用率为74%
C．均为原子晶体
D．C原子杂化方式均为sp3
【答案】A
【解析】A．C 为分子晶体，石墨烯为混合键晶体，金刚石为原子晶体，三种单质的晶体中C 晶体熔点
60 60
最低，A正确；
B．晶胞中只有体对角线上的原子是密置的，体对角线与晶胞边长a的关系是根号3 倍的a 等于8r，顶点
两个原子，里面对角线上三个，这样找到a与r的关系，算出来的空间利用率是34.01%，B错误；
C．C 为分子晶体，C错误；
60
D．金刚石中碳原子与4个碳原子形成4个共价键，即sp3杂化，石墨烯和C 的碳原子为sp2杂化，D错误；
60
答案选A。
43．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Cl—最近的Na+形成正八面体
B．在CaF 晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+
2
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为EF
【答案】D
【解析】A．由晶胞结构可知，氯化钠晶胞中位于顶点的钠离子与棱上的氯离子距离最近，则钠离子周围
最近的氯离子有6个，6个氯离子构成一个正八面体，故A正确；
B．由晶胞结构可知，氟化钙晶胞中位于顶点和面心的钙离子数目为8× +6× =4，故B正确；
C．由图可知，金刚石晶体中每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子
形成的共价键平均为4× =2，则晶体中碳原子与碳碳键个数的比为1∶2，故C正确；
D．气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为EF 或FE，故
4 4 4 4
D错误；
故选D。
44．完成下列问题。
(1)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB……方式堆积而成，如图甲所示，图中用虚线标出了石墨的一个
六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为_______。
(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图乙所示。设N 为阿伏加德罗常数的值，
A
1mol石墨烯中含有的六元环个数为_______。下列有关石墨烯的说法正确的是_______(填字母)。
a.晶体中碳原子间全部是单键b.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面
c.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力
(3)石墨烯可转化为 ， 的结构如图丙所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有
12个，则六边形有_______个(注：简单多面体的顶点数V、面数F及棱数E间的关系为 )。
(4)金刚石晶胞如图丁所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为_______。
【答案】(1)4
(2) abc
(3)20
(4)4
【解析】（1）由题图甲可知，六方晶胞中处于顶点的8个碳原子分为两种，其中4个被6个晶胞所共有，
4个被12个晶胞所共有；处于棱上的4个碳原子也分为两种，其中2个被3个晶胞所共有，2个被6个晶胞
所共有；处于面上的2个碳原子分别被2个晶胞所共有；晶胞内还有1个碳原子，所以每个六方晶胞中含
有的碳原子数为 ；
（2）a．由题图乙可知，石墨烯中6个碳原子组成1个环，每个碳原子被3个环共有，相当于2个碳原子
组成1个环，1mol碳原子组成的环的个数为 。根据碳原子成键特点可知，每个碳原子与周围三个碳
原子形成3个单键，a正确；
b．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面，b正确；
c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力，c正确；
故选：abc；
（3）设 中六边形、五边形的个数分别为x、y。则有： 、 ，解得
， ；
（4）由金刚石晶胞结构可知原子的配位数为4。
核心知识8 配合物与超分子45．下列关于超分子的叙述中正确的是
A．超分子就是高分子 B．超分子都是无限伸展的
C．形成超分子的微粒都是分子 D．超分子具有分子识别和自组装的特征
【答案】D
【解析】A．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组
织的聚集体，有的是高分子，有的不是，故A错误；
B．超分子这种分子聚集体有的是无限伸展的，有的的是有限的，故B错误；
C．形成超分子的微粒也包括离子，故C错误；
D．超分子的特征是分子识别和自组装，故D正确。
答案选D。
46．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．由化学式可知，配合物[Co(NH )Cl]Cl的内界为[Co(NH )Cl]+、外界为氯离子，则配合物的
3 4 2 3 4 2
水溶液中加入硝酸银能生成氯化银沉淀，故A不符合题意；
B．由化学式可知，配合物[Co(NH )Cl]中氯离子与三价钴离子形成配位键，不易电离，则配合物的水溶液
3 3 3
中加入硝酸银不能生成氯化银沉淀，故B符合题意；
C．由化学式可知，配合物[Co(NH )]Cl 中内界为[Co(NH )]3+、外界为氯离子，则配合物的水溶液中加入
3 6 3 3 6
硝酸银能生成氯化银沉淀，故C不符合题意；
D．由化学式可知，配合物[Co(NH )Cl]Cl 中内界为[Co(NH )Cl]2+、外界为氯离子，则配合物的水溶液中
3 4 2 3 4
加入硝酸银能生成氯化银沉淀，故D不符合题意；
故选B。
47．配合物 可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配体为CN-，与N、CO互为等电子体
2
C．1mol配合物中 键数目为
D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共
【答案】A
【解析】A． 此配合物中存在离子键、配位键、极性键，没有非极性键，A错误；
B．原子个数相等且价电子数也相等的分子或离子即为等电子体，CN-、N、CO都是两个原子，且价电子
2
数都是10个，即为等电子体，故B正确；
C．1mol配合物每个C-N中一个 σ 键，共有6个；每个Fe-CN中一个 σ 键，共有6个，一共就是12个，
C正确；D． 1mol该配合物电离得到3mol钠离子和1mol[Fe(CN) ]-，阴、阳离子的数目共 4NA，D正确；
6
故选A。
48．利用超分子可分离 和 。将 、 混合物加入一种空腔大小适配 的杯酚中进行分离的流程
如图所示。
下列说法错误的是
A．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征
B．杯酚分子中存在大 键
C．杯酚与 形成氢键
D． 与金刚石晶体类型不同
【答案】C
【解析】A．利用杯酚分离 和 体现了超分子具有“分子识别”的特征，A项正确；
B．杯酚分子中含有苯环结构，存在大 键，B项正确；
C．杯酚与 形成的不是氢键，C项错误；
D．金刚石是共价晶体， 为分子晶体，二者晶体类型不同，D项正确；
故选D。
49．配合物[Cu(NH )](OH) 的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为
3 4 2
A．Cu2+、OH-、2+、2 B．Cu+、NH 、1+、4
3
C．Cu2+、NH 、2+、4 D．Cu2+、NH 、2+、2
3 3
【答案】C
【解析】配合物[Cu(NH )](OH) 的中心离子是Cu2+，4个氨分子和Cu2+形成配位键，配体是NH ，中心离
3 4 2 3
子的电荷数为+2，配位数为4，故选C。
50．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法错误的是
A．CuSO 溶液呈蓝色，是由于存在配离子[Cu(H O) ]2+
4 2 4
B．配合物[PtCl (NH )]为平面结构，存在顺反异构体
2 3 2
C．配合物[Ti(OH) (H O) ]2+中Ti4+的配位数是4
4 2 2
D．向配合物[TiCl(H O) ]Cl ·H O溶液中加入足量AgNO 溶液，只有 的Cl-被沉淀
2 5 2 2 3
【答案】C【解析】A．CuSO 溶液中的铜离子以水合离子的形式存在，即溶液呈蓝色是因为溶液中存在
4
[Cu(H O) ]2+，A正确；
2 4
B．配合物[PtCl (NH )]为平面结构，有 、 两种结构，所以存在顺反异构体，B正确；
2 3 2
C．配合物[Ti(OH) (H O) ]2+中Ti4+的配体是OH-、HO，配位数是6，C错误；
4 2 2 2
D．内界的氯不能电离，外界的氯能电离，向配合物[TiCl(H O) ]Cl ·H O的溶液中加入足量AgNO 溶液，
2 5 2 2 3
只有 的Cl-生成氯化银沉淀，D正确；
故答案选C。
51．某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是
A．超分子就是高分子
B．超分子的特征是分子识别和分子自组装
C．图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体
D．图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3两种杂化方式
【答案】A
【解析】A．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组
织的聚集体，超分子不同于高分子，A错误；
B．超分子的特征是分子识别和分子自组装，例如细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，生物体的细
胞即是由各种生物分子自组装而成，B正确；
C．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集
体，图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体，C正确；
D．图示中的超分子中的N原子有双键、单键，则采取sp2、sp3杂化，D正确；
故选A。
