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第三章 总结与检测（学案）
知识点一、弱电解质的电离
1、强、弱电解质
(1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物(除HF等外)。弱电解质主要是
某些弱极性键的共价化合物。
2、电离方程式的书写
(1)弱电解质
①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步。
如HCO 的电离方程式：HCO H＋＋HCO —，HCO H＋＋CO2—。
2 3 2 3 3 3
②多元弱碱电离方程式一步写成。如Fe(OH) 电离方程式：Fe(OH) Fe3＋＋3OH－。
3 3
(2)酸式盐
①强酸的酸式盐在溶液中完全电离。
如：NaHSO===Na＋＋H＋＋SO 2—。
4 4
②弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离。
如：NaHCO ===Na＋＋HCO —，HCO H＋＋CO2—。
3 3 3
提醒：①电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解
质。
②CO 、SO 、SO 、NH 等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液态
2 2 3 3
时不导电，故属于非电解质。
③BaSO 等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。
4
3、弱电解质的电离平衡
(1)外界条件对电离平衡的影响
①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
提醒：①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。
③电离平衡右移，电离程度也不一定增大。
拓展：以0.1 mol·L－1CHCOOH溶液为例：
3
实例(稀溶液) CHCOOH H＋＋CHCOO－ΔH>0
3 3
改变条件 平衡移动方向 C(H＋) C(CHCOO-) C(CHCOOH) 导电能力
3 3
加水稀释
加CH COONa(s)
3
加入少量冰醋酸
通HCl(g)
加NaOH(s)
加入镁粉
升高温度
4、电离平衡常数
1．表达式
对一元弱酸HA：HA H＋＋A－ K＝。
a
对一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－ K ＝。
b
2．特点：
(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K ≫K ≫K ，所以其酸性主要决定
a1 a2 a3
于第一步电离。
知识点二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水的电离
1．水的电离
简写为：HO H＋＋OH－。
2
2．关于纯水的几个重要数据3．外界因素对水的电离平衡的影响：
(1)温度：温度升高，促进水的电离，K 增大；
w
温度降低，抑制水的电离，K 减小。
w
(2)酸、碱：抑制水的电离。
(3)能水解的盐：促进水的电离。
(4)能与水反应的活泼金属：促进水的电离。
提醒：①水的离子积常数K ＝c(H＋)·c(OH－)，不仅适用于纯水，也适用于所有水溶液。
w
②水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－存在。
③比较由HO电离产生的c(H＋)的大小时，可先对物质进行分类，酸碱抑制水的电离，能水
2
解的盐促进水的电离。
2、溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性
常温下，溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系：
溶液的酸碱性 c(H＋)与c(OH－) 比较 c(H＋)大小
酸性溶液 c(H＋)＞c(OH－) c(H＋)＞1×10－7mol·L－1
中性溶液 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝1×10－7mol·L－1
碱性溶液 c(H＋)＜c(OH－) c(H＋)＜1×10－7mol·L－1
2．溶液的pH
(1)表达式为pH＝－lgc(H＋)。
(2)使用范围：pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)≤1 mol·L－1或c(OH－)≤1 mol·L－1的电解
质溶液，当c(H＋)或c(OH－)≥1 mol·L－1时，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。
3．判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合( )
(2)相同浓度的CHCOOH溶液和NaOH溶液等体积混合( )
3
(3)相同浓度氨水和盐酸等体积混合( )
(4)pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )
(5)pH＝3的盐酸和pH＝10的NaOH溶液等体积混合( )(6)pH＝3的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )
(7)pH＝2的CHCOOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )
3
(8)pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合( )
【练后归纳】混合溶液酸碱性的判断规律
1．等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液—“谁强显谁性，同强显中性”
2．室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合
(1)两强混合：
①若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。
②若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。
③若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7。
(2)一强一弱混合——“谁弱显谁性”。
pH之和等于14时，强酸和弱碱等体积混合呈碱性；弱酸和强碱等体积混合呈酸性（谁弱
显谁性）。
4、多角度计算溶液的pH
【规律总结】酸、碱溶液稀释时pH的变化规律
稀释10n倍 无限稀释
由于水的电离不可忽视，pH
强酸 c(H＋)减小为原来的，pH ＝pH ＋n<7
稀 原 只能接近7，不可能大于7
强碱 c(OH－)减小为原来的，pH ＝pH －n>7 pH≈7(不可能小于7)
稀 原
弱酸 c(H＋)减小的程度比强酸小，pH ＜pH ＋n<7 pH≈7(不可能大于7)
稀 原
c(OH－)减小的程度比强碱小，pH ＞pH －
弱碱 稀 原 pH≈7(不可能小于7)
n>7
5、酸、碱中和滴定
1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：c ＝(以一元酸与一元碱的滴定为例)。
待
3．酸碱中和滴定的关键
(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
4．仪器与药品
(1)主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶、大烧杯。
(2)药品：标准溶液、待测液、酸碱指示剂。
提醒：①滴定管的精确度为0.01 mL。
②选择指示剂的三个要点。
a．变色范围与终点pH吻合或接近。b．指示剂变色范围越窄越好。
c．指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察判断。
5．中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。
(1)滴定前的准备。
(2)滴定。
(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴
定终点，并记录标准液的体积。
(4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。
c(NaOH)＝
注意：在括号中填“＞”、“=”或“＜”)。
(1)pH=3的等体积的盐酸和醋酸与等浓度的aL和bL的NaOH溶液中和，则a____b.
(2)等体积等浓度的盐酸和醋酸与等浓度的aL和bL的NaOH溶液中和，则a____b.
知识点三、盐类的水解
1、盐类的水解及其规律
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的 H ＋ 或 OH － 结合生成弱电解质的反应。
2．实质
→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性、酸性或中性
3．特点4．规律
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
5．水解方程式的书写
(1)一般要求
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
【练后归纳】熟记下列因水解相互促进反应而不能大量共存的离子组合
①Al3＋与HCO、CO—、AlO、SiO2—、HS－、S2－、ClO－。
3 3
②Fe3＋与HCO —、CO2—、AlO—、SiO2—、ClO－。
3 3 2 3
③NH与SiO2—、AlO—。
3 2
6．盐溶液蒸干所得产物的判断
(1)KCO 水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_____________________。
2 3
(2)Al(SO ) 溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_________________________。
2 4 3
(3)FeCl 溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是_________________________。
3
(4)FeCl 溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是_________________________。
2
(5)NaHCO 溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是______________________。
3
(6)NaSO 溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是______________________。
2 3
(7)如果由FeCl 溶液得到FeCl 固体，操作为________________________________________。
3 3
（8）配制FeCl 溶液，为了防止沉淀，应___________________________________________。
3
2、影响盐类水解平衡的因素
1．内因
形 成 盐 的 酸 或 碱 的 强 弱 。 对 应 的 酸 或 碱 越 弱 就 越 易 发 生 水 解 。 如 酸 性 ：
CHCOOH>H CO――→ 相 同 浓 度 的 NaCO 、 CHCOONa 溶 液 的 pH 大 小 关 系 为
3 2 3 2 3 3
pH(Na CO)>pH(CHCOONa)。
2 3 32．外因
(1)温度、浓度
条件 移动方向 水解程度 水解产生的离子浓度
升高温度 右移 增大 增大
增大 右移 减小 增大
反应物浓度
减小 左移 增大 减小
(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
①外加酸碱
水解程度的影响
外加物质
弱酸阴离子 弱碱阳离子
酸 增大 减小
碱 减小 增大
②加能水解的盐
提醒：①稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生
的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。
②向CHCOONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CHCOONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡
3 3
向水解方向移动，原因是：体系中c(CHCOOH)增大是主要因素，会使平衡CHCOO－＋HO
3 3 2
CHCOOH＋OH－左移。
3
知识点四、难溶电解质的溶解平衡
1、沉淀的溶解平衡及应用
(1)含义
在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。
(2)建立过程
固体溶质 溶液中的溶质
(3)沉淀溶解平衡的影响因素以AgCl为例：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) K
sp
升高温度
加水稀释
加入少量AgNO
3
通入HCl
通入HS
2
2、沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
①调节pH法
如除去NH Cl溶液中的FeCl 杂质，可加入氨水调节 pH至3～4，离子方程式为 Fe3＋＋
4 3
3NH ·H O===Fe(OH) ↓＋3NH。
3 2 3
②沉淀剂法
如用HS沉淀Cu2＋，离子方程式为HS＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
2 2
(2)沉淀的溶解
①酸溶解法
如CaCO 溶于盐酸，离子方程式为CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑。
3 3 2 2
②盐溶液溶解法
如Mg(OH) 溶于NH Cl溶液，离子方程式为Mg(OH) ＋2NH===Mg2＋＋2NH ·H O。
2 4 2 3 2
③氧化还原溶解法
如不溶于盐酸的硫化物Ag S溶于稀HNO。
2 3
④配位溶解法
如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH ·H O===[Ag(NH )]＋＋Cl－＋2HO。
3 2 3 2 2
(3)沉淀的转化
①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。
②应用：锅炉除垢、矿物转化等。提醒：①难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，通过改变外界条件可以使平衡发生移动——溶液中
的离子转化为沉淀、沉淀转化为溶液中的离子或一种沉淀向另一种沉淀转化。
②用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于
1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。
2、沉淀溶解平衡常数及其应用
1．溶度积和离子积
以A B (s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例
m n
溶度积 离子积
概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号 K Q
sp c
K (A B )＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中 Q(A B )＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中
表达式 sp m n c m n
的浓度都是平衡浓度 的浓度是任意浓度
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Q＞K ：溶液过饱和，有沉淀析出
c sp
应用
②Q＝K ：溶液饱和，处于平衡状态
c sp
③Q＜K ：溶液未饱和，无沉淀析出
c sp
2．K 的影响因素
sp
(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。
(2)外因
①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但K 不变。
sp
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，K 增大。
sp
③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的
离子时，平衡向溶解方向移动，但K 不变。
sp
注意：
①复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积
较小的难溶电解质的方向进行。
②并非K 越小，其物质的溶解性就越小。
sp
对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解性可以直接用 K 的大小来比较，K
sp sp
越小，其物质的溶解性就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解性
就不能直接用K 的大小来比较。
sp
③溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化。当两种难溶电解质
的K 相关不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的
sp
难溶电解质转化。
【练习】1．下列电离方程式中，错误的是（ ）A．Al （SO ） ═2Al3++3SO 2﹣
2 4 3 4
B．HCO ﹣+H O⇌CO 2﹣+H O+
3 2 3 3
C．HI⇌H++I﹣
D．Cu（OH） ⇌Cu2++2OH﹣
2
D．氢氧化铜为弱碱，电离方程式：Cu（OH） ⇌Cu2++2OH﹣，故D正确；故选：C。
2
2．下列属于强电解质的是（ ）
A．NH •H O B．CH CH OH C．MgCl 溶液 D．K SO
3 2 3 2 2 2 4
3．已知：K （NH •H O）═1.8×10﹣5、K （H CO ）═4.3×10﹣7，下列说法正确的是（ ）
b 3 2 a1 2 3
A．常温下将pH＝3的酸HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH≥7
B．0.1mol•L﹣1NH HCO 溶液（pH＞7）：c（NH +）＞c（HCO ﹣）＞c（H CO ）＞c
4 3 4 3 2 3
（NH •H O）
3 2
C．等浓度等体积的氨水和NH HCO 溶液混合：c（NH +）+c（NH •H O）═c（H CO ）+c
4 3 4 3 2 2 3
（HCO ﹣）+c（CO 2﹣）
3 3
D．在0.1mol•L﹣1的Na S溶液中存在：c（OH﹣）═c（HS﹣）+c（H S）+c（H+）
2 2
4．如图为室温时不同pH下磷酸钠盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分
别为2.12、7.21、12.66，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法正确的是（ ）
A．选择酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴加磷酸溶液的反应为H PO +3OH﹣═PO 3﹣+3H O
3 4 4 2
B．室温下，水电离的c（H+）•c（OH﹣）：a＜b＜c
C．a、b、c点对应水溶液中c（H PO ）+c（H PO ﹣）+c（HPO 2﹣）+c（PO 3﹣）之和相等
3 4 2 4 4 4
D．室温下，H PO 的第三级电离常数的数量级为10﹣12
3 4
5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．醋酸溶液能使石蕊溶液变红
B．25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3
C．醋酸能与乙醇反应生成乙酸乙酯
D．醋酸能与水以任意比互溶
6．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）①亚硝酸溶液中存在 HNO 分子，呈酸性
2
②常温下，NaNO 溶液的 pH＝9
2
③0.1 mol/L HNO
2
溶液中，c（H+）＝0.015 mol/L
④用 HNO 溶液做导电性实验，灯泡很暗
2
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①④
7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．室温下，0.1mol•L﹣1的CH COONa溶液的pH＝8
3
B．室温下，0.1mol•L﹣1的CH COOH溶液的pH＝3
3
C．体积相同的0.1mol•L﹣1的CH COOH导电能力不如0.1mol•L﹣1的盐酸强
3
D．醋酸中加水后，溶液的pH升高
8．某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（ ）
A．①和②中发生的反应均为复分解反应
B．向Na SiO 饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
2 3
C．一段时间后②中有胶冻状物质生成
D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸
9．室温时纯水中存在电离平衡：H O⇌H++OH﹣．下列叙述正确的是（ ）
2
A．升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，溶液显酸性
B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c（OH﹣）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，由水电离出的c（H+）＞1×10﹣7mol/L
D．向水中加入少量NH Cl固体，NH +结合水电离出的OH﹣，由水电离出的c（H+）＞1×10﹣
4 4
7mol/L
10．25℃时，0.005 mol•L﹣1Ca（OH） 溶液中H+浓度为（ ）
2
A．1×10﹣12mol•L﹣1 B．1×10﹣13mol•L﹣1
C．5×10﹣12mol•L﹣1 D．5×10﹣13mol•L﹣1
11．25℃时，水溶液中 c（H+）与 c（OH﹣）的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的
（ ）A．ac曲线上的任意一点都有c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣14
B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7
D．c点溶液不可能是盐溶液
12．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减
弱，至40min趋于正常，与上述事实最接近的图象是（ ）
A． B．
C． D．
13．下列说法不正确的是（ ）
A．不用任何试剂可鉴别Ca（OH） 溶液、K CO 溶液、HCl溶液
2 2 3
B．测量新制氯水的pH时，不能用pH试纸而应用pH计
C．当蒸馏装置中温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶的支管口时，产物中会混有低沸点的杂质
D．往某溶液中加过量盐酸，无白色沉淀生成，继续滴加BaCl 溶液产生白色沉淀，则原溶液中
2
肯定不存在Ag+，一定存在SO 2﹣
4
14．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，用pH试纸测得0.1mol•L﹣1NaClO溶液的pH＞7
B．向醋酸中加入等物质的量的NaOH，溶液呈碱性，且溶液中 ＞1
C．常温下，pH＝3的CH COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的
3
CH COONa水解，所以由水电离出的c（H+）＞10﹣7mol•L﹣1
3
D．等体积等pH的醋酸和盐酸，分别与足量镁粉反应，反应生成的气体盐酸多15．25℃时，向盛有25mL pH＝12的一元碱MOH溶液的绝热容器中滴加0.05mol•L﹣1H SO 溶液，
2 4
加入H SO 溶液的体积（V）与所得混合溶液温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是（
2 4
）
A．应选用酚酞作指示剂
B．a点溶液中存在：c（MOH）+c（M+）＜4c（SO 2﹣）
4
C．水的电离程度：a＜b＜c
D．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应
16．25℃时，用0.1mol•L﹣1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL 0.1mol•L﹣1的NH •H O溶液中，其AG
3 2
值变化的曲线如图所示。已知AG＝lg ，下列分析不正确的是（ ）
A．滴定前HCl溶液的AG＝12
B．M点时溶液中c（Cl﹣）＞c（NH +）
4
C．从M点到N点水的电离程度先增大后减小
D．N点溶液中：c（Cl﹣）＝2c（NH •H O）+2c（NH +）
3 2 4
17．常温下，将CO 通入1L 0.01mol•L﹣1的某一元碱MOH溶液中，溶液中水电离出的OH﹣离子浓
2
度[c水 （OH﹣）]与通入的CO
2
的体积（V）的关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH为一元强碱B．b点溶液中：c（H+）＝1×10﹣7mol•L﹣1
C．c点溶液中：c（M+）＝2[c（CO 2﹣）+c（HCO ﹣）+c（H CO ）]
3 3 2 3
D．d点溶液中：c（M+）＝2c（CO 2﹣）+c（HCO ﹣）
3 3
18．25℃时，草酸（H C O ）溶液中含碳微粒的分布分数与溶液pH的关系如图1所示，图2所示
2 2 4
为用NaOH标准溶液滴定未知浓度草酸的滴定曲线。下列说法错误的是（ ）
A．常温下，草酸的一级电离常数K ＝10﹣1.2
a1
B．V＝20mL时，c（Na+）＞c（HC O ﹣）＞c（H C O ）＞c（C O 2﹣）
2 4 2 2 4 2 4
C．25℃时，x点处溶液中， ＝108.6
D．加水稀释pH＝2的草酸溶液，c（H C O ）、c（HC O ﹣）均减小
2 2 4 2 4
19．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示向两份2mL5%H O 溶液中分别滴加浓度均为0.1mol•L﹣1的FeCl 和CuCl 溶液各
2 2 3 2
1mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应更快
B．图2表示分别稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示NaOH溶
液，n＝100
C．图3表示常温下，将0.1mol•L﹣1HA溶液滴入20.00mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中，溶液pH
随HA溶液体积的变化曲线，说明HA为弱酸
D．图4表示用已知浓度NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸20．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ）
A．pH＝6的水溶液
B．加酚酞后显无色的溶液
C．c（H﹣）＞c（OH﹣）的水溶液
D．能与金属Al反应放出H 的溶液
2
21．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH⇌HCOO﹣+H+ B．HCO ﹣+H O⇌H CO +OH﹣
3 2 2 3
C．NH •H O⇌NH ++OH﹣ D．HCO ﹣+H O⇌CO 2﹣+H O+
3 2 4 3 2 3 3
22．某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。通过加热 50mL
0.1000mol/L的Na CO 标准溶液进行实验，测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示。下列说
2 3
法不正确的是（ ）
A．由ab段可得结论：CO 2﹣（ aq）+H O（1）⇌HCO ﹣（aq）+OH﹣（aq）△H＞0
3 2 3
B．c点溶液中：（OH﹣）＝c（H+）+c（ HCO ﹣）+2c（ H CO ）＝1×10﹣3.35 mol/L
3 2 3
C．bd段pH减小是水的K 随着温度的升高而增大所致
w
D．从a→d随着温度升高， 始终增大
23．实验测得0.5 mol•L﹣1Na S溶液、0.5 mol•L﹣1 AgNO 溶液以及H O的pH随温度变化的曲线
2 3 2
如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）
B．随温度升高，Na S溶液的c（OH﹣）减小
2C．随温度升高，AgNO 溶液的pH变化是K 改变与水解平衡移动共同作用的结果
3 w
D．随温度升高，Na S溶液和AgNO 溶液的pH均降低，是因为S2﹣、Ag+水解平衡移动方向不
2 3
同
24．有①NaOH溶液②Na CO 溶液③CH COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1，
2 3 3
下列说法正确的是（ ）
A．三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②
B．三种溶液中由水电离出的OH﹣浓度大小顺序是②＞③＞①
C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
D．若分别加入10mL 0.1mol•L﹣1盐酸后，pH最大的是①
25．25℃时，下列各溶液中微粒物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．pH＝10的Na CO 溶液：c（OH﹣）＝c（HCO ﹣）+c（H+）+2c（H CO ）
2 3 3 2 3
B．pH＝13的氨水与pH＝1的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）＞c（NH +）＞c（H+）＞c（OH﹣）
4
C．pH＝7的Na C O 和NaHC O 混合溶液：c（Na+）＝2c（C O 2﹣）+c（HC O ﹣）
2 2 4 2 4 2 4 2 4
D．浓度均为0.2mol/L的NH Cl溶液与NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＝c（Cl﹣）＞c（OH
4
﹣）＞c（NH +）
4
26．常温下，向1L 1.0mol•L﹣1的NaClO溶液中级慢通入SO 气体，使其充分吸收，溶液pH与通
2
入SO 物质的量关系如图所示（忽略溶液体积变化和NaClO、HClO的分解）。下列说法错误的
2
是（ ）
A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10﹣8
B．a点溶液中存在4c（Cl﹣）═c（HClO）+c（ClO﹣）
C．b点溶液中存在c（Na+）＞c（SO 2﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
4
D．c点溶液中c（H+）═2.0mol•L﹣1
27．H A为二元弱酸。室温下，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（忽略溶液混合引
2
起的体积变化）（ ）A．0.1 mol•L﹣1H A溶液：c（H A）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）
2 2
B．0.1 mol•L﹣1NaHA溶液（pH＜7）：c（Na+）＞c（HA﹣）；c（H A）＞c（A2﹣）
2
C．0.1 mol•L﹣1NaHA溶液和0.1 mol•L﹣1NaHA溶液等体积混合：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HA
﹣）+2c（H A）
2
D．0.1 mol•L﹣1NaHA溶液（pH＜7）和0.1 mol•L﹣1H A溶液等体积混合：c（Na+）＞c（HA
2
﹣）+2c（A2﹣）
28．一定温度下，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）体系中，c（Ag+）和c（Cl﹣）的关系如图所
示。下列说法不正确的是（ ）
A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c（Ag+）＝c（Cl﹣）
B．b点的溶液中加入少量AgNO 固体，会析出白色沉淀
3
C．d点溶液中加入少量AgCl固体，c（Ag+）和c（Cl﹣）均增大
D．a、b、c三点对应的AgCl的K 和溶解度皆不相等
sp
29．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水
的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS（s）⇌Cd2+（aq）+S2﹣（aq），其溶度积K ＝c
sp
（Cd2+）•c（S2﹣），其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T ＞T ）。下列说法错误的是（
2 1
）
A．T 时CdS在c（S2﹣）＝0.01mol/L的Na S溶液中，c（Cd2+）＝100a2mol/L
1 2
B．图中各点对应的K 的关系为：K （m）＝K （n）＜K （p）＜K （q）
sp sp sp sp sp
C．向m点的溶液中加入少量Na S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
2
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
30．碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱碱，常温下，其电离常数如下表所示。回答下列问题：弱电解质 H CO NH •H O
2 3 3 2
电离常数 K ＝4.4×10﹣7 K ＝4.7×10﹣11 K ＝1.75×10﹣5
al a2 b
（1）碳酸的一级电离方程式为_____，二级电离常数表达式K ＝_____。
a2
（2）浓度均为0.01mol•L﹣1的H CO 溶液和NH •H O溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是
2 3 3 2
_____（写化学式），混合溶液中NH +、HCO ﹣、OH﹣、H+的浓度由大到小的顺序是_____。
4 3
（3）NH +和HCO ﹣在水溶液中相互促进水解，反应为NH ++HCO ﹣+H O⇌H CO +NH •H O，
4 3 4 3 2 2 3 3 2
则常温下，该反应的平衡常数K＝_____。（保留2位有效数字）
（4）室温下，向100mL 0.2mol•L﹣1NaHCO 溶液中加入100mL 0.2mol•L﹣1NH •H O溶液，则
3 3 2
c（OH﹣）+c（NH •H O）＝c（H+）+_____+_____。
3 2
31．可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸
（化学式为H PO ，沸点高难挥发）有一定关系。
3 4
（1）室温下，测得0.1 mol/L H PO 溶液的pH＝1.5，用电离方程式解释原因：_____。
3 4
（2）长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移
动原理解释原因：_____。
Ca （ PO ） OH（s） 5Ca2+（aq）+3PO 3﹣（ aq）+OH﹣（aq）
5 4 3 4
（3）向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所
示。
①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH＝10时发生的主要反应的离子方程式是_____。
②下列关于0.1mol/L Na HPO 溶液的说法正确的是_____。（填序号）
2 4
a．Na HPO 溶液显碱性，原因是HPO 2﹣的水解程度大于其电离程度
2 4 4
b．c（Na+）+c（H+）＝c（H PO ﹣）+2c（ HPO 2﹣）+3c（ PO 3﹣）+c（OH﹣ ）
2 4 4 4
c．c（Na+）＝c（H PO ﹣）+c（ HPO 2﹣）+c（ PO 3﹣ ）+c（ H PO ）
2 4 4 4 3 4
（4）小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖咖啡因的影响）。ⅰ．将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。
ⅱ．将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。
ⅲ．取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100 0mol/L NaOH溶液滴定至终点时生成
Na HPO ，消耗NaOH溶液5.00mL。
2 4
①加热的目的是_____。
②该可乐样品中磷酸的含量为_____ g/L．（H PO 摩尔质量为98 g/mol）
3 4
