文档内容
《金属晶体与离子晶体》第二课时 教学设计
课题 《金属晶体与离 单元 3 学科 化学 年级 高二
子晶体》
本章内容比较系统地介绍了晶体结构与性质，内容比较丰富。第三章作
为选修性必修2结尾章，与前两章一起构成“原子、分子、晶体的结构与性
质”三位一体的物质结构与性质模块的基本内容。本节教学内容是人教版高中
化学选择性必修第二册第三章《晶体结构与性质》第三节《金属晶体与离子晶
教材
体》第二课时。
分析
本节安排了“离子晶体”这部分内容。学生通过学习这部分知识，能辨识
常见的离子晶体，能从微观角度理解离子键对离子晶体性质的影响，能从宏观
角度解释离子晶体性质的差异。通过对离子晶体模型的认识，理解离子晶体的
结构特点，预测其性质。
宏观辨识与微观探析：能辨识常见的离子晶体，能从微观角度理解离子键
对离子晶体性质的影响，能从宏观角度解释离子晶体性质的差异。
教学
目标
与核 证据推理与模型认知：通过对离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构
心素 特点，预测其性质。
养
重点 离子晶体
难点教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 思考：下列晶体构成微粒有什么共同点？ 思考 通过思
微粒之间存在哪种相同的作用力？ 考，引发
学生兴
趣，提高
学生学习
积极性。
讲授新课 第三节 金属晶体与离子晶体
第二课时 离子晶体
一、离子晶体
1.定义
由阳离子与阴离子相互作用而形成的晶体，叫离子
晶体。
2.构成微粒
阴阳离子。
3.微粒间作用
离子键——阴阳离子之间的静电作用。
4. NaCl 离子晶体及晶胞结构特点
能辨识常
见的离子
Cl－数 = 8×1/8 + 6×1/2 = 4
晶体，能
Na+数 = 12×1/4 + 1 = 4 从微观角
度理解离
思考：CsCl 离子晶体的晶胞特点会怎样呢？
子键对离
子晶体性
质的影
响，能从宏观角度
解释离子
晶体性质
的差异。
Cl－数 = 8×1/8=1
Cs+数 = 1
思考
在NaCl和CsCl两种离子晶体中，离子间存在着较
强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩；
而且，要使它们由固态变成液态或气态，需要较多
的能量破坏这些较强的离子键。因此， NaCl和
CsCl具有较高的熔点和沸点。如NaCl的熔点为
801℃，沸点为1413 ℃； CsCl的熔点为645 ℃
，沸点为1290 ℃。
5. 常见离子晶体的结构
CaCO (NH ) SO CuSO ·5H O
3 4 2 4 4 2
Cu(NH ) SO ·H O
3 4 4 2
观察以上离子晶体中都含有哪些微观粒子？
晶体内部存在哪些类型的化学键？
6. 离子晶体的性质
认真思考 通过对离
子晶体模
NaCl、CsCl 的熔、沸点比 HCl 的明显高很多，结
型的认
