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第三章 烃的衍生物
第二节 醇 酚
3.2.1 醇
1.了解醇的典型代表物——乙醇的结构及性质。
2.了解乙醇消去反应制乙烯实验和醇催化氧化和消去反应的条件。
教学重点：乙醇的结构特点和化学性质
教学难点：醇的结构和性质
任务一：认识醇
1.书写乙醇的分子式、结构式、结构简式、结构特点及官能团。
2.对下列物质进行分类，并总结醇、酚的定义
3. 饱和一元醇定义、通式
4. 醇的分类
5. 甲醇的物理性质、危害及应用
6. 以几种醇的熔点和沸点为例，同时结合烷烃的物理性质的变化规律，总结醇的物理性质。7. 表3-3列举了几种相对分子质量相近的醇与烷经的沸点。请仔细阅读并对比表格中的数据，你能得
出什么结论?
任务二：乙醇的化学性质
【复习回顾】
1. 复习回顾乙醇的化学性质，写出我们学过的有关乙醇的化学方程式。
2. 搭建以上反应产物的球棍模型，并且分析乙醇的哪些化学键发生了变化。
3. 乙醇的化学性质
(1) 取代反应①乙醇与浓氢溴酸混合加热后发生取代反应,生成溴乙烷，这是制备溴乙烷的方法之一。
化学方程式为：
②如果把乙醇和浓硫酸的混合物的温度控制在140℃左右，乙醇将以另一种方式脱水，即每两个乙
醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。
化学方程式为：
乙醚是一种 、 的液体，沸点34.5℃，有 ，具有麻醉作用。乙
醚
溶于水， 溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。
③酯化反应
化学方程式为：
[知识拓展]
1. 醚的定义
2. 醚的官能团
3. 醚的表示
【实验3-2】
实验室制取乙烯及除杂、检验
1．试剂的作用
试剂 作用
浓硫酸
氢氧化钠溶液
溴的CCl 溶液
4
酸性高锰酸钾溶液
碎瓷片
2.现象、原因及结论
现象 原因及结论烧瓶中液体逐渐变黑
溴的CCl 溶液褪色
4
酸性高锰酸钾溶液褪色
[小结]
(2) 消去反应
乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170 ℃时生成乙烯。
化学方程式为：
[思考与讨论]
(1）溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，二者的反应有什么异同?
(2）请写出分子式为C HO的有机化合物的同分异构体的结构简式。
3 8
【实验3-3】
实验方案：
在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象。
实验现象：
实验结论：
其氧化过程：
[小结]
(3) 氧化反应
氧化反应：有机化合物分子中 或 的反应
还原反应：有机化合物分子中 或 的反应
①乙醇的燃烧
化学方程式为：
②乙醇的催化氧化
化学方程式为：
③乙醇与酸性重铬酸钾溶液
氧化过程：
任务三：知识建构
乙醇知识建构【答案】
任务一：认识醇
1. 略
2. 醇：羟基与饱和碳原子相连的化合物称
酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物
3.饱和一元醇:由烷烃所衍生的一元醇，如甲醇、乙醇；
饱和一元醇的通式为C H OH。，
n 2n＋1
4.分类
5.甲醇（CHOH）是无色、具有挥发性的液体，易溶于水，沸点为65℃。甲醇有毒，误服会损伤视
3
神经，甚至致人死亡。甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。乙二醇和丙三醇都是无色、
黏稠的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
6.物理性质
(1)沸点
①饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。
②碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。
(2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。
(3)密度：醇的密度比水的密度小。
7.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。这是由于醇分子中羟基的氧
原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着氢键。甲醇、乙醇和丙醇均可与水互溶，这也是因为醇分
子与水分子之间形成了氢键。
任务二：乙醇的化学性质
【复习回顾】
1.(1)与活泼金属(如Na)发生反应，其反应方程式为2CHCHOH＋2Na→2CH CHONa＋H↑，
3 2 3 2 2
(2)(3)氧化反应
2.
3.(1)CHCHOH＋HBr――→CHCHBr＋HO。
3 2 3 2 2
C HOH＋C HOH――→C HOC H＋HO。
2 5 2 5 2 5 2 5 2
无色 易挥发 特殊气味 微 易
C HOH＋C HOH――→C HOC H＋HO。
2 5 2 5 2 5 2 5 2
[知识拓展]
1. 醚：由两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物
2. 醚的官能团：
3. 醚的结构可用R—O—R'来表示，R和R'都是烃基，可以相同，也可以不同。
【实验3-2】
实验室制取乙烯及除杂、检验
1．试剂的作用
试剂 作用
浓硫酸 催化剂和脱水剂
吸收二氧化硫和乙醇(都与酸性高锰酸钾溶液反应，SO 能与
2
氢氧化钠溶液
溴的CCl 溶液反应)
4
溴的CCl 溶液 验证乙烯的不饱和性
4
酸性高锰酸钾溶液 验证乙烯的还原性
碎瓷片 防止暴沸
2.现象、原因及结论
现象 原因及结论
烧瓶中液体逐渐变黑 浓硫酸与乙醇作用生成碳单质
溴的CCl 溶液褪色 乙烯与溴单质发生加成反应
4
酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯被酸性高锰酸钾氧化
[小结]
(2)CHCHOH CH CH↑+H O
3 2 2 2 2
[思考与讨论]
1.
CHCHCHBr CHCHCHOH
3 2 2 3 2 2
反应条件 NaOH乙醇溶液 加热 浓硫酸，加热至170 ℃1. 化学键断裂 C—Br C—H C—O C—H
2. 化学键生成 碳碳双键 碳碳双键
C 反应产物 CH CH NaBr HO CH CH HO
2 2 2 2 2 2
H
CHCHOH CHCH(CH)OH`
3 2 2 3 3
【实验3-3】
溶液由橙红色变为绿色
乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化，
[小结]
(3) 失去氢原子 加入氧原子 加入氢原子 失去氧原子
任务三：乙醇知识建构
1. 新修改的 机动车驾驶证申领和使用规定 于2010年4月1日起实施，新规规定酒驾一次扣
12分，出此拳治理酒驾是因酒后驾车是引发交通事故的重要原因。如图所示为交警在对驾驶
员是否饮酒进行检测。其原理是：橙色的酸性 水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的 。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇具有还原性 乙醇是烃的含氧衍生物 乙醇可与羧
酸在浓硫酸的作用下发生取代反应
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
乙醇沸点低，易挥发，易被检测，与测定原理有关；
乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；
乙醇分子中含有羟基，具有还原性， 具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化自身生成蓝
绿色的 ，与测定原理有关；
乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；
乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应，与测定原理无关；
对乙醇的描述与此测定原理有关的是 。
故选C。
2. 关于卤代烃与醇的说法不正确的是
A. 卤代烃与醇发生消去反应的条件不同
B. 既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化
C. 不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃
D. 可以发生消去反应，那么 也可以发生消去反应
【答案】B
【解析】
A.卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，醇发生消去反应是在浓硫酸作催化剂条件下，条件
不同，故A正确；B.发生消去反应生成烯烃，羟基所在碳上无氢原子，不能被氧气催化氧化，故B错误；
C.不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃，故C正确；
D. ，与Br相连的C的邻位上有H原子，能发生消去反应，故D正确，
故选B。
3. 以下四种有机物：
其中既能发生消去反应又能发生催化氧化生成醛的是
A. 和 B. 只有 C. 和 D. 和
【答案】C
【解析】
醇类物质中能发生消去反应， 所连C的邻位C上应含有H原子；能发生催化氧化反应生成醛
类，应含有 的结构，以此解答该题。
可发生消去反应，可被氧化生成酮，故错误；
既能发生催化氧化生成丁醛，又能发生消去反应生成 丁烯，故正确；
既能发生催化氧化生成 甲基丙醛，又能发生消去反应生成 甲基丙烯，故正确；
，可发生消去反应，但不能发生催化氧化，故错误。
故选：C。4. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
A. 和金属钠反应时断裂 键
B. 在加热和有铜催化下与 反应时断裂 和 键
C. 和乙酸反应制备乙酸乙酯时断裂 键
D. 在空气中完全燃烧时断裂 键
【答案】C
【解析】
A.乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，即 断裂，故A正确；
B.乙醇在铜催化下与 反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的碳氢键，
即 断裂，故B正确；
C.酯化反应时“酸脱羟基醇脱氢”，所以乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯时断裂 键，故C错误；
D.在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，断裂 ，故D正确。
故选C。
5. 某二元醇的结构简式为 ，关于该有机物的说法错误的是
A. 用系统命名法命名： 甲基 ， 庚二醇
B. 该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃
C. 该有机物可通过催化氧化得到醛类物质
D. 该有机物能与足量金属Na反应产生
【答案】C
【解析】
A.有机物的最长碳链有7个碳原子，2个羟基分别位于2号和5号碳原子上，甲基位于5号碳原子
上，系统命名法命名为： 甲基 ， 庚二醇，故A正确；B. 左边羟基消去，形成3种不同位置的双键，右边羟基消去可形成2种不同位置
双键，故可得 种不同结构的二烯烃，故B正确；
C.只含 结构，该有机物中可通过催化氧化得到的是酮，而不是醛类物质，故C错误；
D. 该有机物含有2mol羟基，能与足量金属Na反应产生1mol氢气，标准状况下的体积为
，故D正确。
故选C。
