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第四章 总结与检测（学案）
知识点一、原电池原理
1．能量的转化
原电池：将化学能转变为电能的装置。
2．Cu-Zn原电池
3．电路：外电路：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。
内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极。
电极名称 负极 正极
电极材料 锌片 铜片
电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型 氧化反应 还原反应
电子流向 由Zn沿导线流向Cu
盐桥中离 盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负
子移向 极
3、构成原电池的条件
（1）有一个自发进行的氧化还原反应
（2）装置
(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活泼性强的金属与电解质溶
液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件
①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
口诀：负极失电子，正极上还原，离子咋移动，遵循大循环。4．正、负极的判断：
判断依据 负极 正极
活动性较弱的金属或能导电
1、电极材料 活动性较强的金属
的非金属
2、反应类型 氧化反应 还原反应
3、电子流动方向 电子流出极 电子流入极
4、电解质溶液中离子流向 阴离子移向的电极 阳离子移向的电极
5、电流方向 电流流入极 电流流出极
6、与电解质溶液能否发生反应 能 不能
7、反应现象 电极溶解 电极增重或有气泡产生
8、pH变化 降低 升高
5、常见的电池的评价
比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少。
比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小。
质量轻、体积小而输出电能多、功率大、可储存时间长，更适合使用者的需要。
知识点二、化学电源
1．电极方程式的书写
一般来讲，书写原电池的电极反应式应注意如下四点：
1．准确判断原电池的正负极
如果电池的正负极判断失误，则电极反应式必然写错，这是正确书写电极反应式的前提。一般
而言，较活泼的金属成为原电池的负极，但不是绝对的。如将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原
电池时，铜却是原电池的负极被氧化，因为铝在浓硝酸中表面发生了钝化。此时，其电极反应式为：
负极：Cu-2e- ==Cu2+ 正极：2NO -+4H++2e-==2NO +2H O
3 2 2
又如将镁铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中构成原电池时，尽管镁比铝活泼，但镁不和NaOH
溶液反应，所以铝成为负极，其电极反应式为：负极：2Al+8OH—-6e-==2AlO -+4H O 正极：
2 2
6HO+6e-==3H +6OH-
2 2
2．高度注意电解质的酸碱性
在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢—氧燃料电池
有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H-4e-==4H+ 正极反应式为：O+4H++4e-=2H O;如
2 2 2
是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OH-。又于CH、CHOH等燃料
4 3
电池，在碱溶液中C元素以CO2-离子形式存在，而不是放出CO。
3 2
3．牢牢抓住总的反应方程式
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。而两个电极反应相加即得总的
反应方程式。所以，对于一个陌生的原电池，只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即
可迅速写出另一个电极反应式。
4．不能忽视电子转移数相等
在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可以避免由电极反应式写总反应方程式，或由总反应方程式改写成电极反应
式所带来的失误，同时，也可避免在有关计算中产生误差。
(1)一次电池：放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。
干电池：一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动。
碱性锌锰电池
构成：负极是__Zn__，正极是__MnO ___，电解质是KOH
2
负极：__Zn-2e-+2OH-=Zn(OH) ____正极：___MnO +e-+H O=MnOOH+OH-____
2 2 2
总反应式：__Zn+2MnO +2H O=2MnOOH+Zn(OH) _____
2 2 2
特点：比能量较高，储存时间较长，可适用于大电流和连续放电。
(2)二次电池
①铅蓄电池
放电电极反应
负极：__Pb－2e－＋SO 2－=PbSO___；正极：__PbO ＋2e－＋4H＋＋SO 2－=PbSO＋2HO__
4 4 2 4 4 2
总反应式：Pb(s)+PbO (s)+2HSO (aq)＝2PbSO (s)+2HO(l)
2 2 4 4 2
②镍一镉碱性蓄电池
负极：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH) ；
2
正极：2NiO(OH)+2H O+2e－=2Ni(OH) +2OH－
2 2
总反应式：Cd +2NiO(OH)+2H O 2Ni(OH) + Cd(OH)
2 2 2
(3)燃料电池
酸性电解质 碱性电解质
电池 电极反应
H→H+，C→CO，水提供氧 H→H O，C→CO2-，OH—提供氧
2 2 3
负极 H+2e-=2H+ 2H++2OH-=2H O
2 2
氢氧燃
正极 O+4H++4e-=2H O O+2H O+4e-=4OH-
料电池 2 2 2 2
总反应 2H+O =2H O 2H+O =2H O
2 2 2 2 2 2
负极 CH-8e-+2H O=8H++CO CH–8e-+10OH-=CO 2-+7H O
4 2 2 4 3 2
甲烷燃
正极 O+4H++4e-=2H O O+2H O+4e-=4OH-
料电池 2 2 2 2
总反应 CH+2O =CO +2H O CH+2OH-+2O =CO 2-+3H O
4 2 2 2 4 2 3 2
负极 CHOH-6e-+H O=6H++CO CHOH-6e-+8OH-=CO 2-+6H O
3 2 2 3 3 2
甲醇燃
正极 O+4H++4e-=2H O O+2H O+4e-=4OH-
料电池 2 2 2 2
总反应 2CHOH+3O -=2CO +4H O 2CHOH+3O +4OH-=2CO 2-+6H O
3 2 2 2 3 2 3 2
负极 C HOH-12e-+3H O=12H++2CO C HOH-12e-+16OH-=2CO 2-+11H O
2 5 2 2 2 5 3 2
乙醇燃料
正极 O+4H++4e-=2H O O+2H O+4e-=4OH-
电池 2 2 2 2
总反应 C HOH-+3O -=2CO +3H O C HOH-+3O +4OH-=2CO 2-+5H O
2 5 2 2 2 2 5 2 3 2
熔融碳酸盐电解质 固体氧化物电解质
电池 电极反应
H→H O，C→CO，CO2—提供氧 H→H O，C→CO，O2—提供氧
2 2 3 2 2
负极 H+CO 2—2e-=H O+CO H+O2—2e-=H O
2 3 2 2 2 2
氢氧燃
正极 O+4e-+2CO =2CO 2- O+4e-=2O2-
料电池 2 2 3 2
总反应 2H+O =2H O 2H+O =2H O
2 2 2 2 2 2负极 CH+4CO 2—8e-=2H O+5CO CH+4CO 2—8e-=2H O+5CO
4 3 2 2 4 3 2 2
甲烷燃
正极 O+4e-+2CO =2CO 2- O+4e-=2O2-
料电池 2 2 3 2
总反应 CH+2O =CO +2H O CH+2O =CO +2H O
4 2 2 2 4 2 2 2
负极 CHOH+3CO 2—6e-=2H O+4CO CHOH+3CO 2—6e-=2H O+4CO
3 3 2 2 3 3 2 2
甲醇燃
正极 O+4e-+2CO =2CO 2- O+4e-=2O2-
料电池 2 2 3 2
总反应 2CHOH+3O -=2CO +4H O 2CHOH+3O -=2CO +4H O
3 2 2 2 3 2 2 2
负极 C HOH+6CO 2—12e-=3H O+7CO C HOH+6O2—12e-=3H O+2CO
2 5 3 2 2 2 5 2 2
乙醇燃料
正极 O+4e-+2CO =2CO 2- O+4e-=2O2-
电池 2 2 3 2
总反应 C HOH-+3O -=2CO +3H O C HOH-+3O -=2CO +3H O
2 5 2 2 2 2 5 2 2 2
除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中
的氧气也可作氧化剂。
燃料电池的能量转化率高于80％，远高于燃烧过程（仅30％左右），有利于节约能源。燃料电池
有广阔的发展前途。
知识点三、原电池原理的应用
1．运用原电池原理，加快化学反应速率
如：实验室中用Zn与稀HSO 反应制取H 时，通常滴入几滴CuSO 溶液。这样做的原因是Zn
2 4 2 4
与置换出的Cu、稀HSO 构成Zn与置换出的Cu、稀HSO 构成了原电池，加快了反应的进行。
2 4 2 4
2．运用原电池原理，设计制造各种化学电源
3．运用原电池原理，对金属实行有效保护
例：为保护轮船船体或大坝闸门的过快腐蚀，通常在船体或闸门外壳上连接一块比船体或闸门
更活泼的金属，以保护船体或闸门。
4．运用原电池原理，判断金属的活动性大小
作为原电池负极的金属，金属活动性一般比作为正极的金属活动性强。
5．运用原电池原理，判断氧化还原进行的方向
6．析氢腐蚀与吸氧腐蚀
以钢铁的腐蚀为例进行分析：
类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件 水膜酸性较强 (pH≤4.3 ) 水膜酸性很弱或呈中性
电极 负极 Fe－2e－===Fe2＋
反应 正极 2H＋＋2e－===H ↑ O＋2HO＋4e－===4OH－
2 2 2
总反应式 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑ 2Fe＋O＋2HO===2Fe(OH)
2 2 2 2
联系 吸氧腐蚀更普遍
知识点四、电解池原理
能量转化：将电能转变为化学能的装置。
1．电解：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解是最强有力的氧化还原手段。2．放电：当电解质溶液中的阴或阳离子到达阳或阴极时，阴离子失去电子发生氧化反应或阳离子
获得电子发生还原反应的过程。
3．电子流向
（外电源）负极→（电解池）阴极
（电解池）阳极→（外电源）正极
4．电解池的构造和阴阳极的判断
阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应
阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应
5．阴、阳极的判断：
判断依据 阴极 阳极
1、产生气体性质 还原性气体 氧化性气体
2、反应类型 还原反应 氧化反应
3、电子流动方向 电子流入极 电子流出极
4、电解质溶液中离子流向 阳离子移向的电极 阴离子移向的电极
5、电流方向 电流流出极 电流流入极
6、反应现象 电极增重 电极减轻
7、pH变化 升高 降低
8、电源正负极 连接电源负极 连接电源正极
知识点五、电解电极方程式的书写
1．放电顺序：
(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序
阳极：看失电子能力
①金属材料作电极时：（根据金属活动性）
金属失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：
放电的顺序取决于：离子的本性、离子浓度、电极材料阴极：阳离子放电顺序：Ag＋ > Fe3＋ >Cu2＋ > H＋(酸) > Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋
>K＋。
阳极：阴离子放电顺序：活泼电极>S2－ >SO2－ >I－ >Br－ >Cl－>OH－>含氧酸根离子>F－。
3
说明：①阴阳离子在两极上放电顺序复杂，与离子性质、溶液浓度、电流强度、电极材料等都
有关，不应将放电顺序绝对化，以上仅是一般规律。
②电解过程中析出的物质的量（或析出物质的质量）：在电解若干串联电解池中的溶液时，各
阴极或阳极所通过的电量相等，析出物质的量取决于电路中通过的电量。
③阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
④最常用、最重要的放电顺序是：阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。
⑤电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、
Na、Mg、Al等金属。
2．四种类型电解质水溶液电解产物分类：
（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐
（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）
（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐
（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐
电解质水溶液电解产物的规律分类
举例
电解类型 电极反应 溶液复原
物质类别 实例
阴：_2H++2e-=H ___
2
含氧酸 H2SO4
阳：__2HO-4e-=O +4H+___
2 2
阴：__2HO+2e-=H +2OH-___
2 2
电解水 强碱 NaOH 加水
阳：__4OH—-4e-=O +2H O____
2 2
阴：___2HO+2e-=H +2OH-_____
活泼金属的 2 2
Na2SO4
含氧酸盐
阳：___2HO-4e-=O +4H+___
2 2
阴：____2H++2e-=H ______ 通HCl气
2
无氧酸 HCl 体
阳：___2Cl—-2e-=Cl______
电解电解 2
质
不活泼金属
阴：___2Cu2++2e-=Cu____ 加CuCl2
CuCl2
的无氧酸盐
阳：___2Cl—-2e-=Cl______
2
活泼金属的 阴：___2HO+2e-=H +2OH-___ 通HCl气
2 2
无氧酸盐 NaCl 体
溶质和溶 阳：___2Cl—-2e-=Cl_____
2
剂同时电
解 不活泼金属 阴：___2Cu2++2e-=Cu_____ 加CuO或
的含氧酸盐
CuSO4
CuCO
阳：__2HO-4e-=O +4H+______ 3
2 2
3、判断溶液的pH变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。
（1）如果只产生氢气而没有氧气，则pH变大；
（2）如果只产生氧气而没有氢气，则pH变小；
（3）如果既产生氢气又产生氧气
①若原溶液呈酸性则pH减小；
②若原溶液呈碱性pH增大；
③若原溶液呈中性pH不变。
4．电极区域PH变化：
（1）阴极H+放电产生H，阴极区域pH变大；
2
（2）阳极OH-放电产生O，阳极区域pH变小。
2
知识点六、电解原理的应用
1．电解饱和食盐水
(1)电极反应
阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl↑(氧化反应)
2
阴极反应式：2HO+ 2e-→H↑+2OH-(还原反应)
2 2
(2)总反应方程式：__2Cl-+2HO=Cl +2OH-_______
2 2
(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。
2．电镀
右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：
(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。
(2)电解质溶液是AgNO 溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。
3
(3)电极反应： 阳极：__Ag-e-=Ag+_____；阴极：___Ag++e-=Ag____。
(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。
3．电解精炼铜
(1)电极材料：阳极为粗铜；阴极为纯铜。
(2)电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液。
(3)电极反应：
阳极：Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Ni－2e－===Ni2＋、Cu－2e－===Cu2＋；
阴极：Cu2＋＋2e－===Cu。
(4)电解质溶液的浓度变小。
4．电冶金
利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
(1)冶炼钠
2NaCl(熔融) 2Na＋Cl↑
2
电极反应：阳极：__2Cl—-2e-=Cl______；阴极：__Na++e-=Na_____。
2(2)冶炼铝
2Al O(熔融) 4Al＋3O↑
2 3 2
电极反应：阳极：____Al3++3e-=Al_______；阴极：_2O2—-4e-=O ____。
2
5．金属的腐蚀和防护
1．金属防腐
(1)判断金属腐蚀快慢的规律
①对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐
蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。
②对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非
电解质溶液中。
③活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀越快。
④对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。
(2)两种保护方法的比较
外加电流的阴极保护法保护效果大于牺牲阳极的阴极保护法。
3．金属的防护
(1)电化学防护
①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理
a.负极：比被保护金属活泼的金属；b.正极：被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护法—电解原理
a.阴极：被保护的金属设备；b.阳极：惰性金属。
(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。
(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
6．电化学定量计算
（1）计算类型
原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗
常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。
（2）方法技巧
①根据电子守恒计算
用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的
电子数相等。
②根据总反应式计算
先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
③根据关系式计算
根据电子守恒，突破电化学的基本计算
【练习】1．下列装置中能构成原电池产生电流的是 ( )【练习】2．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6HO＋6e－===6OH－＋3H↑
2 2
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H↑
2
【练习】3．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀
HSO 溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀HSO 溶液中，电流由D→导线
2 4 2 4
→C；③A、C相连后，同时浸入稀HSO 溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸
2 4
入稀HSO 溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。
2 4
据此，判断五种金属的活动性顺序是 ( )
A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>E
C．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E
【练习】4．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni O＋3HO===Fe(OH) ＋
2 3 2 2
2Ni(OH) 下列有关该电池的说法不正确的是 ( )
2
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni O、负极为Fe
2 3
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)
2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH) ＋2OH－－2e－===Ni O＋3HO
2 2 3 2
【练习】5．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 ( )A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
【练习】6．综合如图判断，下列说法正确的是 ( )
A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O＋2HO＋4e－===4OH－
2 2
C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
【练习】7．全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。
右图是钒电池基本工作原理示意图：
请回答下列问题：
(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是____________，
实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是____________。
(2) 钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO +)为正
2
负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H OV2＋＋VO +＋2H＋。
2 2
放电时的正极反应式为__________________，充电时的阴极反应式为
____________________________。放电过程中，电解液的pH________(填“升高”、“降低”
或“不变”)。
(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________。
a．VO、VO2＋混合液 b．V3＋、V2＋混合液 c．VO溶液
d．VO2＋溶液 e．V3＋溶液 f．V2＋溶液
(4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是_______________。
【练习】8．在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、
正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为____(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃
料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1)。
【练习】9． 右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无
味气体放出，符合这一情况的是 ( )
a极板 b极板 x电极 Z溶液
A 锌 石墨 负极 CuSO
4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO
3
D 铜 石墨 负极 CuCl
2
【练习】10．某同学为了使反应2HCl + 2Ag===2AgCl + H↑能进行，设计了下列四个实验，如
2
下图所示，你认为可行的方案是 ( )
总反应2HCl + 2Ag===2AgCl + H↑
2
【练习】11．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。某同学拟用电
解硫酸铜溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH＝3.8的含有硫酸铁杂质的硫酸铜溶液
中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用如图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一
电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是( )A．黑色粉末X是铁粉
B．石墨电极的反应式为4OH－－4e－===2HO＋O↑
2 2
C．铜电极连接电源的正极
D．铜的相对原子质量为
【练习】12．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1价）溶
液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）=2︰1，则下列
表述正确的是 ( )
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（Ag）︰n（Hg）=2︰1
B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的分子式为HgNO
3
D．硝酸亚汞的分子式为Hg (NO )
2 3 2
【练习】13．某小组同学设想用如下图图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
(1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连，氢气从________(填“A”、“B”、“C”或
“D”)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，
N为________交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的反应式
为_________________________________。
(4)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是_____，转移的电子数为__________。
【练习】14．下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是 ( )
A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法
D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H+＋2e－====H ↑
2
【练习】15．(1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________(用离子方程
式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a. NH b．CO
3 2
c. NaOH d．HNO
3
②以铝材为阳极，在HSO 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
2 4
________________________________________________________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是
__________________________________________。
(3)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化
学防护法称为_____________________。
