文档内容
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
课题 第三节 盐类的水解
第一、二课时
1、通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱
知识与技 性的影响及变化规律。
能
2、掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。
3、能够用盐类水解的知识去解释生活、生产中的有关现象和做法。
教 1、通过查阅资料、科学探究等活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解
学 过程与方 决问题的能力。
目 法 2、通过设计实验方案，进行初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，
标 培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程。
1、通过实验数据处理的体验，使学生养成实事求是、尊重事实的科学
情感态度 态度。
与价值观
2、通过学习生产、生活中盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰
富多彩，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。
教学
重点 盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律
教学
难点 盐类水解方程式的书写
教
学科网（北京）股份有限公司
学
设
本课内容是在学习了前一章《化学平衡》和本章的第二节《水的电离和溶液的酸碱性》的基础
教
材 上进一步加深学生对化学平衡和水的电离理论知识的巩固和应用。本节内容重在指导学生利用化学
分
平衡理论知识，了解什么是盐类水解及盐类水解的一般规律。本节是本章教学的重点和难点。
析
高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。通过前一阶段的学习，学生已经掌握了
学
情 离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的 pH等知识。但由于知识的前摄效应，又会给本
分
节内容的学习造成一定的困难，比如酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐是中和反应的产物则学生易
析
误解盐溶液一定呈中性等。
教 在教学前讨论教法也是很有必要的。本节课结合教材特点指导学生从已有的知识开展学习活
法
动，结合实验，层层导入，最终让学生懂得盐类水解的本质。这种使学生动口动手动脑动眼的多层
设
计 次教学，让学生真正成为主体，感受到化学学习的乐趣，化难为易,并使知识系统化。
想
意 课
图 件
意图：提高学生的学习兴趣，增加课堂容量
使
用
课件类型：PPT
教学 设计意图
教 学 内 容
环节
教师活动设计 学生活动设计【课前准备】下发导学案，让学生根据导学案内容 学生课前收集资料，并 通过预先布置他们
查找资料 将其制作成幻灯片，幻 预习、查阅盐类水
1、（第一组）在没有洗涤精时，人们为什么用热的 灯片要求内容丰富，必 解的有关资料，旨
纯碱溶液来洗碗？ 须有文字、有图片等， 在充分体现学生学
新 2、（第二组）请你查询明矾如何净水？除此之外， 并在幻灯片的最后附上 习的主动性，让学
课 它在我们的生活中还有何作用？ 组员分工情况，每个小 生乐于就化学有关
导
3、（第三组）你知道泡沫灭火器里装的是什么药品 组派一名解说员对本组 问题进行交流和作
入
吗？它们接触为什么可以灭火？请你查阅有关资 的幻灯片进行解说。 出判断，并能以开
料，随时准备把你的发现公之于众。 放的态度对待他人
【导入新课】（投影农民施肥图片） 的意见。
设问：俗话说：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥 倾听、思考，有些同学
分.” 你想知道肥分损失的原因吗？今天我们所学的内 小声讨论。
容可以帮你解决。
【板书】第三节 盐类的水解
【过渡】要对盐类的水解预先有所了解，你必须在
课前探讨中下点苦功，请问你做到了吗？我们有请
第一组代表解释阿伯遇险之原因及应 【学生汇报】
对方法。
【提示】试用平衡移动原理加以解释
【过渡】好，我们以事实来说话，请大家测试以下
溶液的pH值。
【科学探究】测定食盐(NaCl)、纯碱(Na CO)、小苏
2 3
打(NaHCO )、明矾[KAl(SO)·12H O]、84消毒液 创设问题情景，激
3 4 2 2
(NaClO)、醋酸钠(CHCOONa)的pH， 思考，得出结论：属于 发学习动机，尽量
3
并将实验结果并填表 : 盐类，呈碱性 让学生自主得到知
【板书】结论：①NaCl 中性 识。
② NaCO 碱性 ③NaHCO 碱性④明矾 酸
2 3 3
性 ⑤NaClO 碱性 ⑥CHCOONa 碱性
3
学科网（北京）股份有限公司【讨论】请分析上述实验结果，盐溶液的酸碱性与 实验探索，观察实验，
生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ 纪录、分析，得出结 培养学生操作实
小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 论：呈碱性的溶液： 验，根据实验现象
强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 NaCO、NaClO、 进行知识学习的能
2 3
强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 NaHCO CHCOONa； 力。
3、 3
强酸强碱盐的水溶液 显中性 呈中性的溶液：
【活动探究】试探究CHCOONa 溶液呈碱性的原 NaCl；
3
因。（要求学生首先提出假设，教师必要提示）
【设疑】
（1）CHCOONa水溶液中存在哪些电离？
3
（2）CHCOONa 水溶液中存在哪些粒子？它们能否
3
结合成难电离的物质？ 分组讨论，思考、发言 归纳知识的能力
（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影 （个别回答）。
响？
（4）最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变
化
【讲解并板书】
CHCOONa ═ CH COO- + Na+
3 3
+ 让学生自主设定可
H O H+ + OH- 行性方案，体验科
导 2
学 学研究的基本方
目 CH COOH 法。
3
标
根据上图可知，醋酸钠溶液相当于向水的电离平衡
中加入醋酸钠， CHCOO-能结合水电离出来的H+生
3
成CHCOOH，使溶液中c(H+)减小，促使水的电离 思考、讨论、听、
3
平衡向正反应方向移动，使溶液中c(OH-) 增大，导 理解
致c(OH-)＞ c(H+)，从而溶液呈碱性 。
【设疑】
（1）NH Cl水溶液中存在哪些电离？ NH Cl溶液相当于向水
4 4
（2）NH Cl水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合 的 电 离 平 衡 中 加 入
4
成难电离的物质？ NH Cl，NH + 能结合水
4 4
（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？ 电离出来的 OH-生成
（4）最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化 NH ·H O，使溶液中 创设问题情景，
3 2
c(OH-)减小，促使水的 培养学生分析问题
电离平衡向正反应方向 的能
移动，使溶液中 c(H+)
增 大 ， 导 致 c(H+) ＞
c(OH-)，从而溶液呈酸
学科网（北京）股份有限公司【板书】一、盐类的水解
1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离份出
来的H+或OHˉ结合生成弱电解质的反应 归纳总结、听、记 渗透由表及里，由
2、实质：盐中弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出 现象到本质的观点
来的H+或OHˉ 结合生成的分子或离子，破
坏了水的电离。
【提问】是所有的盐都能水解吗？应具备什么条 分析、讨论
件？
【板书】3、条件：一是盐中必须有易结合水中H+或
OHˉ 粒子；二是盐必须溶于水 根据醋酸钠溶液和
【讲述】盐和水反应，生成酸和碱，相当于是酸碱 氯化铵溶液水解的
中和反应的逆反应，所以盐类水解的程度很小 分析过程来推导出
【板书】4、水解方程式的书写规则 一系列问题。培养
一般地说，盐类的水解的程度不大，应用可逆 学生分析问题、解
符号“ ”表示，盐类的水解一般不会产 决问题的能力
生沉淀和气体，所以不用“↓”“↑”
如： CHCOONa + H O CH COOH + NaOH
3 2 3
NHCl + H O NH•H O + HCl
4 2 3 2
【过渡】盐类水解有哪些特点呢? 分析回答
【板书】4、特点
1）、盐类的水解对水的电离是促进
导
2）、盐类的水解一般情况下水解程度较小，且可
学
逆，存在着平衡
目
标 3）、盐类的水解过程是一个吸热过程 归纳总结
【提问】根据盐类水解的相关知识，分析碳酸钠溶
液显碱性、氯化铵溶液显酸性、NaCl溶液显中性的 培养学生利用已学
原因.查阅课本，并试图得出盐类水解的规律。 知识来解决新知识
【板书】4）、盐类的水解规律：谁弱谁水解，不弱 的能力，达到知识
不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性 加入镁、氢氧化钠溶 的融会贯通
【问题】向氯化铵溶液中别加入镁、盐酸、氢氧化 液、硝酸铵溶液平衡向
钠溶液、硝酸铵溶液，升高温度，利用化学平衡理 正反应方向移动；加入
论平分析平衡是怎么移动的？能否得出影响平衡的 盐酸平衡向逆反应方向
因素？ 移动；升高温度平衡向
【板书】5）、影响因素 正反应方向移动 培养学生归纳总结
（1）温度：升温，促进盐类的水解；降温，抑制盐 的能力
类的水解
（2）浓度：盐的浓度越大，盐类水解程度越小；盐
的浓度越小，盐类水解程度越大
（3）酸碱度：加酸或加碱对盐类的水解促进或抑
学科网（北京）股份有限公司【讲述】下面我们来学习几类能水解的盐的水解过
程和水解方程式的书写
【板书】6、水解过程
1）、强酸弱碱盐——水解呈酸性
NH Cl + H O NH •H O + HCl
4 2 3 2
AlCl + 3H O Al(OH) + 3HCl
3 2 3
明确：多元弱碱阳离子中学阶段按一步水解处理 学生活学活用
【练习】书写Fe(NO ) 溶液、CuSO 溶液水解方程式 学生书写 巩固盐类水解方程
3 3 4
【板书】2）、强碱弱酸盐——水解呈碱性 式的书写及会判断
CHCOONa + H O CH COOH + NaOH 盐类水解的酸碱性
3 2 3
Na CO + H O NaHCO + NaOH
2 3 2 3
NaHCO + H O H CO + NaOH
3 2 2 3
明确：（1）多元弱酸根离子水解分步进行，第一步
水解大于第二步，中学阶段无特殊说明只写第一步
水解 学生书写
【练习】书写NaSO 溶液、NaS溶液水解方程式
2 3 2
【板书】（2）特殊： NaHCO 水解程度大于电离程 学生在教师的引导下进
3
度，溶液呈碱性 行分析，归纳总结出规 培养学生归纳总结
HCO ˉ + H O H CO + OH ˉ 律 的能力
3 2 2 3
HCO ˉ CO 2ˉ + H+
导 3 3
学 NaHSO 电离程度大于水解程度，溶液呈酸性
3
目 【板书】3）、弱酸弱碱盐
标
CHCOONH + H O NH•H O + CH COOH
3 4 2 3 2 3
(1)相同条件下，弱酸弱碱盐水解程度比强酸弱碱盐
及强碱弱酸盐的水解程度略大 学生了解，会判断即可
(2)溶液酸碱性的判断方法：根据生成弱酸和弱碱相
对强弱
生成的弱酸强于弱碱，溶液呈酸性；
生成的弱酸弱于弱碱，溶液呈碱性
生成的弱酸几乎等于弱碱，溶液呈中性 如：
CHCOONH
3 4
【板书】7、盐类水解的应用： 学生根据前面所学知识
1）配制某些盐溶液时，要考滤盐类的水解 来讨论分析盐类水解的 设置问题情景，拉
如：配制FeCl 、AlCl 溶液时滴加几滴稀盐酸； 应用 近化学与生活的距
3 3
离，激发学生思考
配制NaCO 溶液滴加几滴NaOH溶液
2 3
问题的兴趣。
2) 实验室贮存试剂时，要考滤盐类的水解
如：NaCO、NaHCO 溶液呈碱性而不能用带玻
2 3 3
璃塞的试剂瓶贮存
学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
【板书】 3）根据水解规律判断盐溶液的酸碱性
如：NH Cl溶液呈酸性；NaCO 溶液呈碱性
4 2 3
巩固所学知识
4）判断盐溶液蒸干、灼烧后所得的产物
如：FeCl 、AlCl 溶液蒸干、灼烧后所得的产 学生根据前面所学知识
3 3
物分别为Fe O 、Al O ；CuSO 、NaCO 溶液蒸干、 来讨论分析盐类水解的
2 3 2 3 4 2 3
灼烧后所得的产物仍分别为CuSO 、NaCO 固体 应用
4 2 3 应用所学知识解释
5）利用FeCl 溶液的水解制Fe(OH) 胶体
3 3 实际问题。
6）解释日常生活中某些事实
如：明矾净水、热的纯碱液除油污，这些即
能解释导学案中的问题
【探究】投影图片：普通泡沫灭火器及其剖图
【设问】泡沫灭火器为什么可以灭火？里面有什么
培养学生的问题意
药品？怎样反应？它的使用范围？我们看一下课前
识、自学能力。
探究的第二组同学为我们带来了什么？有请！ 思考、小组讨论、代表
导 【过渡】刚才我们从第二组同学的发言中听到了一 回答问题
学 个新名词——双水解，请问什么样的离子可发生双
目
水解反应？怎样书写？查阅课本及讲义，两分钟内
标
作答。
【讲解】非常不错。能发生双水解反应的特点：阴
阳离子水解产生分别产生酸性和碱性，溶液混合后
酸碱中和而互相促进水解并加深水解程度，称为双
水解（即：弱酸离子和弱碱离子混合相互反应）。
【板书】二、双水解
与教师共同分析讨论双
１、定义：两种不同类型盐水解相互促进，使水解
水解的知识点
程度增大的过程
加深学生对双水解
２、范围：强酸弱碱与强碱弱酸 的发生条件、方程
３、特点：一般水解程度较大，且不可逆，进行到 式书写的认识。
底；表示时用“===”“↑”“↓”
4、 应用：泡沫灭火器：1）药品： Al (SO ) 和
2 4 3
NaHCO 溶液
3
2）原理：Al (SO ) + 6NaHCO == 2Al(OH) ↓ +
2 4 3 3 3
6CO↑ + 3Na SO
2 2 4
3）装置：Al (SO ) 装在塑料桶中；NaHCO 塑料桶
2 4 3 3
与钢桶之间
掌握特殊的知识，不要
5、特例：
混为一谈
１)可溶性铜盐与可溶性的硫化物
如：CuSO + Na S === CuS↓+ Na SO
4 2 2 4
２)可溶性铁盐与可溶性的硫化物如：2FeCl + Na S
3 2
=== 2FeCl + S↓+ 2NaCl
2
【课堂小结】通过本节课的学习，知道盐溶液的酸学科网（北京）股份有限公司
作
导学案中的习题
业
设
计
盐类的水解
一、盐类的水解
1、定义
2、实质
3、条件
板
4、水解方程式的书写规则
书 5、特点
6、水解过程
设
7、应用
计 二、双水解
1、定义
2、范围
3、特点
4、应用
5、特例学科网（北京）股份有限公司
