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第三章 晶体结构与性质
提升卷
（时间：75分钟，满分：100分）
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）
1．下列关于聚集状态的描述中，错误的是
A．物质只有气、液、固三种聚集状态
B．等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景
C．液晶用于各种显示仪器上
D．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体
2．下列有关晶胞的叙述，不正确的是
A．晶体中的晶胞不一定都是平行六面体
B．晶胞是晶体中基本的结构重复单元
C．已知晶胞的结构，可推知晶体的结构
D．使用“切割法”计算晶胞的微粒数，处于顶点、棱、面、体心对晶胞的贡献分别为 、 、 、1
3．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，不正确的是
A．都可采取“紧密堆积”结构 B．都含有离子
C．都具有较高熔点和沸点 D．两种晶体熔点的高低均与离子半径大小有关
4．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别
代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为
5．能够解释CO 比SiO 的熔、沸点低的原因是
2 2
A．C—O键能大于Si—O键能
B．C—O键能小于Si—O键能
C．破坏CO 晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO 晶体要破坏Si—O共价键
2 2
D．以上说法均不对
6．类比是中学学习化学常用的一种方法，下列说法正确的是
A．硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，因此它们的晶体均有自范性
B．C与Si是同一主族元素，CO 是分子晶体，推测SiO 也是分子晶体
2 2
C．F与Br是同一主族元素，HF是弱酸，推测HBr也是弱酸
D．HS和HO均是分子晶体，因此在HS和HO晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是12
2 2 2 2
7．（2022·黑龙江齐齐哈尔·高二期末）下列有关晶体的叙述中错误的是A．干冰晶体中，每个 分子周围紧邻12个 分子
B．氯化铯晶体中，每个 周围紧邻8个
C．氯化钠晶体中，每个 周围紧邻6个
D．金刚石晶体中，每个C原子周围紧邻4个C原子
8．锌与硫所形成化合物ZnS晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是
A．该晶体属于分子晶体 B．该晶胞中Zn2＋和S2-数目不相等
C．晶胞中Zn2+周围最靠近的S2-共有6个 D．氧化锌的熔点大于硫化锌
9．（2022·四川省广元市八二一中学高二期中）如图，C 是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个
60
顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似C 的新物
60
质N ，下列有关N 的叙述正确的是
60 60
A． 分子中含有σ键和π键 B． 属于原子晶体
C． 分子是非极性分子 D． 的熔点比 的低
10．下表是常见晶胞结构，下列说法正确的是
金刚石 干冰
A．金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石>晶体硅>碳化硅
B． 晶胞中， 位于 所构成的八面体空隙中
C． 是金属晶体，与 距离最近的 有6个
D．干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低
11．砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，若晶胞参数为 ，下列说法正确的
是。A．砷化硼的化学式为
B．与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个
C．B、As原子之间的最短距离为
D．该晶体的密度为
12．下列各组物质性质的比较，结论正确的是
A．在 中的溶解度：
B．酸性：
C．分子中键角的大小：
D．熔点：锗>硅≥碳化硅>金刚石
13．（2022·浙江温州·高二期末）以N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．18 g冰(如图1)中含氢键数目为4N
A
B．88 g干冰(如图2)中含有0.5N 个晶胞结构单元
A
C．25℃，1L pH=4的0.1 mol∙L−1 KCr O 溶液中Cr O 离子数为0.1N
2 2 7 2 A
D．100 mL 0.1 mol∙L−1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N
A
14．磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点：1 100 ℃，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1，下列说法正
确的是
A．熔点：BP>BN
B．晶体中P周围距离最近且相等的P有8个C．若图中①处磷原子坐标为(0，0，0)，则②处的B原子坐标为( ， ， )
D．磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2
15．下列配合物的配位数不为6的是
A． B．
C． D．
16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的
透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH )]2+
3 4
C．[Cu(NH )]SO 中Cu2+的配位数是5
3 4 4
D．在[Cu(NH )]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH 提供空轨道
3 4 3
17．利用“杯酚”从 和 的混合物中纯化 的过程如图所示。
关于上述过程及涉及的物质的说法不正确的是（ ）
A． 和“杯酚”之间的相互作用是 键
B． 和 被“杯酚”识别是利用了二者的分子体积大小不同
C．“杯酚”分子内官能团之间通过氢键作用形成“杯底”
D．若“杯酚”中氧原子数目为n，则“杯酚”的分子式可表示为
18．（2022·四川省内江市第六中学高二期中）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合
配位成环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd2+配合物的结构如图所示，则下列说法正确的
是
A．该螯合物中N的杂化方式有2 种B．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol
C．Cd属于d区元素
D．Cd的价电子排布式为4d85s2
二、非选择题（本题共4小题，共46分）
19．（12分）C 、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中一层结构)
60
(1)C 、金刚石和石墨三者的关系互为 。
60
A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素
(2)固态时，C 属于 晶体。
60
(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 个。
(4)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。
①该晶体的最小环中含有 个B原子；N原子的配位数为 。
②已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为 。原子坐标参数可
表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，则距离该B原子最近的N原子
坐标参数为 。
20．（10分）现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 B组 C组 D组
金刚石：3550℃ Li：181℃ HF：-83℃ NaCl：801℃
硅晶体：1410℃ Na：98℃ HCl：-115℃ KCl：776℃
硼晶体：2300℃ K：64℃ HBr：-89℃ RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃ Rb：39℃ HI：-51℃ CsCl：645℃
据此回答下列问题：
(1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_______。
(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中自HCl至HI熔点依次升高，原因是_______。
(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_______。
21．（12分） 俗称萤石，它的晶胞如图所示，晶胞参数为 。据此回答下面问题：
(1)一个 的晶胞中有 个 ，一个 距离其最近且相等的F有 个，这些F在
空间围成几何图形是 。(填“正方体”或“八面体”或“长方体”)
(2)已知金属钙三维空间采用面心立方最密堆积，钙晶体中钙的配位数是 。
(3) 晶体中， 的配位是 ，钙离子距离最近的钙离子的核间距为 ，密度
为 (列式即可)。提示：阿伏伽德罗常数用 表示；Ca的相对原子质量为40，F的相对
原子质量为19。
22．（12分） 及其化合物在生产生活方面都有重要的用途．回答下列问题：
(1)基态铁原子的核外电子排布式为： ， 比 更稳定的原因是： 。
(2) 中铁元素的配位数是 ， 中含有的 键的数目为 ， 中C原子
的杂化方式为 。
(3)铁和氨在 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式： 。
(4)血红素铁用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，图中画出 与N原子间的化学键（若是配位键，
需要用箭头加以表示） 。
