文档内容
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
[考纲要求]
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V)、阿伏加德
m
罗常数(N)的含义。
A
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体积(标准状况下)之间的相
互关系进行有关计算。
考点一 物质的量 摩尔质量
知识梳理
1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系
(2)物质的量的规范表示方法：
如：1 mol Fe、1 mol O、1 mol Na＋或钠离子。
2
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝__________。
2．摩尔质量[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )
(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )
(3)NaOH的摩尔质量为40 g( )
(4)1 mol O 的质量与它的相对分子质量相等( )
2
(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )
(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量( )
(7)2 mol HO的摩尔质量是1 mol HO的摩尔质量的2倍( )
2 2
(8)106 g碳酸钠中离子总数为3N( )
A
[提醒]
1．阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol－1，不能仅写数值6.02×1023。
2．摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是
同一个物理量。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)
质量。
对点速练
练点一 “n、mol、N、M”的判断计算
A
1．下列说法中正确的是( )
A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．0.012 kg12C中所含的碳原子数为N
A
C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
2．(1)含6.02×1023个中子的 7Li的质量是________g。
3(2)4 g D 和20 g 18O 的单质化合时最多能生成________gD18 O
2 2 2
(3)若12.4 g Na X中含有0.4 mol钠离子，NaX的摩尔质量是________，X的相对原子
2 2
质量是________。
练点二 微粒数目的相关计算
3．(1)0.3 mol HO分子中所含氢原子数与________个NH 分子中所含氢原子数相等。
2 3
(2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是________。
(3)分子数为0.5N的CO 分子，质量是________。
A 2
(4)9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol，A的摩尔质量是________，N个B分子的质量
是m g，则B的摩尔质量是________，24 g O 中的分子数与________g 18O 中的分子数相等。
3 2
4．标准状况下有①0.112 L 水；②0.5N个HCl分子；③25.6 g SO 气体；④0.2 mol
A 2
氨气；⑤ 2 mol 氦气；⑥ 6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为
______________________________。
5．已知：1.6 g“可燃冰”(CH·xHO)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相
4 2
等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________，x值为________。
6．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶
体的化学式为Na CoO·1.3HO。若用N表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧
0.35 2 2 A
原子数为________，氢原子的物质的量为________mol。
练后归纳
灵活理解下列计算关系
N m
＝n＝ (正确使用各个量的计算单位)
N M
A
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
知识梳理
1.影响物质体积的因素2．气体摩尔体积
(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号________，标准状况下，
V＝____________。
m
(2)相关计算
①基本表达式：V＝________。
m
m V
②与气体质量的关系： ＝
M V
m
③与气体分子数的关系：________________。
(3)影响因素：____________________。
3．阿伏加德罗定律
(1)阿伏加德罗定律：
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的
________。
(2)阿伏加德罗定律的推论
条件 公式 语言叙述
T、p n V
1 1
＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
相同 n V
2 2
T、V p 1 n 1 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正
＝
相同 p n 比
2 2
T、p p 1 M 1 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对
＝
相同 p M 分子质量)成正比
2 2
m m
(可通过pV＝nRT及n＝ 、ρ＝ 导出)
M V[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L( )
(2)标准状况下，28 g CO与N 的混合气体的体积约为22.4 L( )
2
(3)在标准状况下，1 mol O 与1 mol SO 的体积相同( )
2 3
(4)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积
则一定不是22.4 L( )
(5)在相同条件下，相同物质的量的CO、N 的混合气体与O 的分子个数相同，原子个数
2 2
也相同( )
[提醒]
1．标准状况下，V＝22.4 L·mol－1，在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能为22.4
m
L·mol－1。
2．阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单一气体，也包括互不反应的混合
气体。
对点速练
练点一 “V、V”关联计算
m
1．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子
B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，11.2 L Cl 含有的分子数为0.5N
2 A
D．标准状况下，11.2 L HO含有的分子数为0.5N
2 A
2．设N为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在
A
标准状况下的体积V(L)是( )
A． B． C． D．
练点二 阿伏加德罗定律基本应用
3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O、O 气体，当这两个容器内气体的温度和密
2 3
度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等
B．O 比O 质量小
2 3
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
4．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．每个该气体分子含有2个原子
D．若O 在该条件下为气态，则1 mol O 在该条件下的体积也为30 L
2 2
练点三 气体相对分子质量的计算
5．(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为
________，可能是________气体。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(3)在一定条件下，m g NHHCO 完全分解生成NH、CO、HO(g)，按要求填空。
4 3 3 2 2
①若所得混合气体对H 的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NHHCO 的
2 4 3
摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为
____________(用含ρ的代数式表示)。
③若在该条件下，所得NH 、CO 、HO(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的
3 2 2
平均相对分子质量为____________(用含a、b、c的代数式表示)。
方法总结
求气体摩尔质量M的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N)：M＝Nm/N。
A A
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
ρ
1
(4)根据气体的相对密度(D＝ )：M/M＝D。
ρ 1 2
2
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝
M×a%＋M×b%＋M×c%＋……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积
1 2 3
分数)。
练点四 有关气体分压的计算
6．已知：利用测压法在刚性反应器中加入2 mol SO 、1 mol O ，研究T ℃时，反应
2 2
2SO(g)＋O(g) 2SO(g) ΔH<0，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
2 2 ⇌ 3反应时间/min 0 5 10 15 20 25 40
压强/kPa 20.0 19.5 18.3 16.0 16.0 16.0 22.0
(1)平衡时，SO 的物质的量分数为________，O 的物质的量分数为________，SO 的物质
2 2 3
的量分数为________。
(2)SO 的平衡分压为________，O 的平衡分压为________，SO 平衡分压为________[气
2 2 3
体分压(p )＝气体总压(p )×体积分数]。
分 总
(3)T ℃时，反应2SO(g)＋O(g) 2SO(g)的平衡常数K＝________kPa－1[K为以分压表
2 2 ⇌ 3 p p
示的平衡常数，计算结果保留1位小数。]
练后归纳
恒温恒容体系中
p n
(1)
1
＝
1
p n
2 2
(2)p分压＝p×n%
A T A
(3)用p分压可代替n列式计算
A A
pd ·pe
D E
(4)对反应a A(g)＋b B(g) d D(g)＋e E(g)K＝
⇌ p pa ·pb
A B
本讲真题研练
1．[2020·全国卷Ⅲ，9]N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7N个中子
A
B.1 mol重水比1 mol水多N个质子
A
C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N个碳原子
A
D.1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28N个电子
A
2．[2020·浙江1月，20]设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体
N为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A
1 1
A.H(g)＋ O(g)===HO(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则每1 mol[H (g)＋ O(g)]生成1
2 2 2 2 2 2 2
mol [HO(l)]放热286 kJ
2
B.CrO2− ＋ne－＋14H＋===2Cr3＋＋7HO，则每生成1 mol Cr3＋转移电子数为3N
2 7 2 A
C.Al3＋＋4OH－===[Al(OH)]－，说明1 mol Al(OH) 电离出H＋数为N
4 3 AD.1 mol CO
与NaOH溶液完全反应，则n(CO2− )＋n(HCO−
)＋n(HCO)＝1 mol
2 3 3 2 3
3．[2020·浙江7月，19]N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A. 4MnO− ＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO↑＋11HO，1 mol[4MnO− ＋5HCHO]完全反应
4 2 2 4
转移的电子数为20N
A
B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N时，阳极应有32 g Cu转化为
A
Cu2＋
C.常温下，pH ＝9的CHCOONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5N
3 A
D.1 L浓度为0.100 mol·L－1的NaCO 溶液中，阴离子数为0.100N
2 3 A
4．[2019·全国卷Ⅱ，8]已知N是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
A.3 g 3He含有的中子数为1N
A
B.1 L 0.1
mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3−
数目为0.1 N
4 A
C.1 mol KCrO 被还原为Cr3＋转移的电子数为6N
2 2 7 A
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N
A
5．[2019·全国卷Ⅲ，11]设N为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的HPO 溶液，
A 3 4
下列说法正确的是( )
A.每升溶液中的H＋数目为0.02N
A
B.c(H＋)＝c(H PO− )＋2c(HPO2− )＋3c(PO3− )＋c(OH－)
2 4 4 4
C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D.加入NaHPO 固体，溶液酸性增强
2 4
6．[2019·浙江4月，19]设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A.1 mol CH===CH 分子中含有的共价键数为6N
2 2 A
B.500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N
A
C.30 g HCHO与CHCOOH混合物中含C原子数为N
3 A
D.2.3 g Na与O 完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N和0.2N之间
2 A A
7．[2018·全国卷Ⅰ，10]N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.16.25 g FeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数为0.1N
3 3 A
B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N
A
C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N
A
D.1.0 mol CH 与Cl 在光照下反应生成的CHCl分子数为1.0N
4 2 3 A8．[2018·全国卷Ⅱ，11]N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.常温常压下，124 g P 中所含P－P键数目为4N
4 A
B.100 mL 1 mol·L－1FeCl 溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N
3 A
C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N
A
D.密闭容器中，2 mol SO 和1 mol O 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
阿伏加德罗常数常考易错点
常考易错点1 气体状态与体积
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)2.24 L CO 中含有的原子数为0.3N( )
2 A
(2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N( )
A
(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N( )
A
(4)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N( )
A
(5)标准状况下，2.24 L三氯甲烷含有的分子数目为0.1N( )
A
(6)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N( )
A
(7)常温常压下，124 g P 中所含P—P键数目为4N( )
4 A
(8)标准状况下，2.24 L CCl 含有的共价键数为0.4N( )
4 A
(9)常温常压下，22.4 L Cl 中含有的分子数为N( )
2 A
[提醒]
常考易错点2 微粒的组成与结构
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在常温常压下，32 g 18O 中含有2N个氧原子( )
2 A
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N( )
A
(3)相同质量的NO 与NO 中所含原子数目相同( )
2 4 2
(4)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N( )
A
(5)18 g DO所含的电子数为10N( )
2 A
(6)1 mol NaO 固体中含离子总数为4N( )
2 2 A(7)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N( )
A
(8)2.0
gH18
O与DO的混合物中所含中子数为N( )
2 2 A
(9)常温常压下，32 g O 和O 的混合气体中含有的原子数为2N( )
2 3 A
(10)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N( )
A
(11)78 g苯中含有3N碳碳双键( )
A
(12)60 ℃时，92 g NO 与NO 的混合气体中含有的原子总数为6N( )
2 2 4 A
[提醒]
熟记特殊物质的组成结构
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、DO、
2
18O、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。
2
(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如 NO 和NO 、乙烯(CH)和丙烯
2 2 4 2 4
(CH)等。
3 6
(3)记摩尔质量相同的物质，如N、CO、CH 等。
2 2 4
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子HO 、CH 中化学键的数目分别为3、3n＋
2 2 n 2n＋2
1，SiO 中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。
2
(5)记NaO
中O2−
为一个阴离子。
2 2 2
常考易错点3 化学反应中微粒变化
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N( )
A
(2)2 mol SO 和1 mol O 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N( )
2 2 A
(3)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO 共热，转移的电子数为0.3N( )
2 A
(4)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N( )
A
(5)1 mol Na与足量O 反应，生成NaO和NaO 的混合物，转移的电子数为N( )
2 2 2 2 A
(6)密闭容器中2 mol NO与1 mol O 充分反应，产物的分子数为2N( )
2 A
(7)1 mol SO 和4 mol O 在一定条件下，充分反应后，转移电子数为2N( )
2 2 A
(8)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH 分子数为N( )
3 A
(9)向2 L 2 mol·L－1的盐酸中，加入足量MnO ，充分反应后，生成的Cl 在标准状况下
2 2
为22.4 L( )
(10)将0.1 mol Cl 通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1N( )
2 A
[提醒]1．氧化还原反应中电子转移的数目
求算电子转移的数目时，要清楚认识哪些元素的原子间发生电子转移。如 NaO 与HO反
2 2 2
应，电解AgNO 溶液、CuSO 溶液的反应；Cl 与HO、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要
3 4 2 2
注意反应产物以及过量计算问题。
2．化学反应的多样性
(1)如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，
氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆反应(可逆反应不能进行到底)。
(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2HF (HF)。
⇌ 2
(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二
氧化锰与浓盐酸的反应。
(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与
盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。
常考易错点4 溶液中的微粒数目
4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NHNO
溶液中含有的NH+
的数目为0.3N( )
4 3 4 A
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N( )
A
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO 溶液中，阳离子的数目之和为0.2N( )
4 A
(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH) 溶液中含有的OH－数目为0.2N( )
2 A
(5)1 L 0.1 mol·L－1的NaCO 溶液中所含氧原子数目为0.3N( )
2 3 A
(6)25 ℃时，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－的数目为0.01N( )
A
(7)pH＝1的HPO 溶液中，含有0.1N个H＋( )
3 4 A
[提醒]
(1)明确是否有弱电解质或可水解的盐(即溶液中是否存在平衡)如1 L 0.1 mol·L－1的
乙酸溶液中存在CHCOOH CHCOO－＋H＋电离平衡，1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中存在
3 ⇌ 3
CHCOO－＋HO CHCOOH＋OH－水解平衡，故两溶液中含有的CHCOO－数目都小于0.1N。
3 2 ⇌ 3 3 A
(2)明确所给条件是否与电解质的化学式有关。如1 L pH＝1的HCl、HSO 中所含H＋数
2 4
目均为N，而1 L 0.1 mol·L－1 HCl、HSO 中所含H＋数目与化学式有关(分别为0.1N、
A 2 4 A
0.2N)。
A
(3)明确是否注明溶液体积。
【素养专练】
1．设N为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
AA．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N
A
B．1 mol N 与4 mol H 反应生成的NH 分子数为2N
2 2 3 A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N
A
D．标准状况下，2.24 L CCl 含有的共价键数为0.4N
4 A
2．设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
A．7 g CH 中含有N个碳氢共价键
n 2n A
B．标准状况下，22.4 L CHCl 中含有3N个氯原子
3 A
C．含0.3 mol NHNO 与a mol
NH·HO的中性溶液中含0.3N个NH+
4 3 3 2 A 4
D．1 mol Na与O 反应生成NaO和NaO 的混合物的过程中失去N个电子
2 2 2 2 A
3．[2021·河北衡水中学一模]N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A．标准状况下，11.2 L正丁烷所含极性键的数目为5N
A
B．常温常压下，1 mol
Na18
O 中含有的中子数为44N
2 2 A
C．1 L pH均为2的盐酸和醋酸溶液，氢离子数均为0.01N
A
D．64 g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数为2N
A
4．[2021·唐山一模]阿伏加德罗常数的值用N表示，下列叙述正确的是( )
A
A．室温时，1 L pH＝2的NHCl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N
4 A
B．1 mol LiAlH 在125 ℃时完全分解生成LiH、H、Al，转移电子数为3N
4 2 A
C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N
A
D．标准状况下，22.4 L NO 含有的原子数小于3N
2 A
5．N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．在0 ℃、101 kPa条件下，11.2 L丁烷中含极性共价键数目为5N
A
B．含23 g钠元素的NaO和NaO 混合物中阴离子数目介于0.5N和N之间
2 2 2 A A
C．5NH
4
NO 3≜4N
2
↑＋2HNO
3
＋9H
2
O中当氧化产物比还原产物每多14 g时，转移电子数为
15 N
A
D．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2 mol电子时产生气体分子总数为N
A
6．阿伏加德罗常数的值为 N，实验室制备联氨(NH)的化学方程式为 2NH ＋
A 2 4 3
NaClO===NH＋NaCl＋HO。下列说法正确的是( )
2 4 2
A．0.1 mol NH 中所含质子数为1.6N
2 4 A
B．0.1 mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1N
A
C．消耗4.48 L NH 时，转移电子数为0.2N
3 AD．1.6 g NH 中存在共价键总数为0.25N
2 4 A
【练后总结】
1．结构特点再强调
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、DO、
2
18O、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。
2
(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如 NO 和NO 、乙烯(CH)和丙烯
2 2 4 2 4
(CH)等。
3 6
(3)记摩尔质量相同的物质，如N、CO、CH 等。
2 2 4
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子HO 、CH 中化学键的数目分别为3、3n＋
2 2 n 2n＋2
1，SiO 中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。
2
2．反应特点再提醒
(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：
①2SO＋O2SO
2 2 3
②N＋3H2NH
2 2 3
③Cl＋HO HCl＋HClO
2 2 ⇌
(2)明确是否“钝化”
常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
(3)明确反应是否有“浓度的变化”，导致反应不能进行完全或反应发生变化。
如：MnO＋4HCl(浓)=====MnCl＋Cl↑＋2HO，
2 2 2 2
MnO＋HCl(稀)――→
2
Cu＋2HSO(浓)=====CuSO＋SO↑＋2HO，
2 4 4 2 2
Cu＋HSO(稀)――→
2 4
Cu＋4HNO(浓)===Cu(NO)＋2NO↑＋2HO。
3 3 2 2 2
3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO)＋2NO↑＋4HO。
3 3 2 2
(4)有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐
酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。
3．“氧化还原”再注意
(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如① Cl 和Fe、Cu等反应，Cl 只
2 2
作氧化剂，而Cl 和NaOH反应，Cl 既作氧化剂，又作还原剂；②NaO 与CO 或HO反应，
2 2 2 2 2 2
NaO 既作氧化剂，又作还原剂，而NaO 与SO 反应，NaO 只作氧化剂。
2 2 2 2 2 2 2
(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO 反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生
3
成Fe2＋。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl 反应生成CuCl ，而Cu和S
2 2
反应生成CuS。
2
(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI 溶液中通入Cl，Cl 首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
2 2 2
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考点一
1知识梳理
N
1．（1）含有一定数目粒子的集合体 0.012 6.02×1023 mol－1 （3）
N
A
m
2．单位物质的量 M g·mol－1或g/mol 相对原子质量或相对分子质量 n＝
M
判断 答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）√ （7）×
（8）√
2对点速练
1．解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以
g·mol－1作单位时数值上等于其相对分子（原子）质量；D项，1 mol任何微粒都含有约
6.02×1023个粒子。
答案：B
N
2．解析：（1）根据n＝ 计算中子的物质的量，
7Li的中子数为7－3＝4，进而计
N 3
A
算Li的物质的量，再根据m＝nM计算。（2）根据不足量的物质计算生成D18 O的质量，18O
2 2
过量。（3）1 mol Na X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na X中含有0.4 mol钠离子，则NaX
2 2 2
12.4g
的摩尔质量为M（NaX）＝ ＝62 g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。
2 0.2mol
7
答案：（1） （2）22 （3）62 g·mol－1 16
4
N ·m
3．答案：（1）0.2N （2）2.8 mol （3）22 g （4）38 g·mol－1 A
A
N
g·mol－1 184．答案：①＞⑥＞⑤＞③＞②＞④
5．答案：160 g·mol－1 8
6．答案：0.33N 0.26
A
考点二
1知识梳理
1．大小 数目 距离
V V N
2．（1）V 22.4 L·mol－1 （2） ＝ （3）气体所处的温度和压强
m n V N
m A
3．（1）分子 分子数
判断 答案：（1）× （2）√ （3）× （4）× （5）√
2对点速练
1．解析：使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1 mol任何气体的体积
均约为22.4 L，A正确；氦气为单原子分子，含 1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积应
为22.4 L，B错误；C项不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，HO的状态不是气态，D
2
错误。
答案：A
2．解析：解法一：公式法：
P
a g双原子分子的物质的量＝ mol，
N
A
a g
aN
双原子分子的摩尔质量＝ P ＝ A g·mol－1，
mol P
N
A
所以b g气体在标准状况下的体积为
b g
22.4Pb
aN ×22.4 L·mol－1＝ L。
A g·mol－1 aN
P A
解法二：比例法：
同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N
a g ～ p
b g ～ N
bP Pb
则：N＝ ，双原子分子的物质的量为 ，所以b g该气体在标准状况下的体积为
a aN
A22.4Pb
L。
aN
A
答案：D
3．解析：两容器内的气体体积、密度相同，由m＝ρV可知m（O）＝m（O），B错误；
2 3
m
根据n＝ 可知，n（O ）>n（O ），同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，
M 2 3
P(O ) n(O )
2 2
即 = ，故p（O ）>p（O ），A错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比，
P(O ) n(O ) 2 3
3 3
则N（O ）>N（O ），C错误；因为O 和O 都由氧原子构成，两者质量相等，则两种气体的氧
2 3 2 3
原子数目相等，D正确。
答案：D
4．解析：若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为 22.4 L，故该温度和压
强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分
子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V＝30 L·mol－
m
1，D项正确。
答案：A
5．解析：（1）M＝ρ×22.4 g·mol－1≈64 g·mol－1。
1.92g
（2）M＝ 0.672L ＝64 g·mol－1。
22.4L·mol－1
（3）因为NHHCO（s）=====NH（g）＋CO（g）＋HO（g）
4 3 3 2 2
m
①M（混）＝2d⇒n（混）＝ mol，
2d
⇒M（NH
4
HCO
3
）＝2d×3 g·mol－1＝6d g·mol－1。
②（混）＝22.4ρ g·mol－1。
③n（NH）∶n（CO）∶n（HO）＝a%∶b%∶c%，
3 2 2
（混）＝17a%＋44b%＋18c%。
m
答案：（1）64 SO （2）64 （3）① mol 6d g·mol－1
2 2d
②22.4ρ g·mol－1 ③17a%＋44b%＋18c%
6．解析：由表格数据可知15 min时达到平衡，利用三段式
2SO（g）＋O（g） 2SO（g）
2 2 ⇌ 3初始量（mol） 2 1 0
变化量（mol） 2x x 2x
平衡量（mol） 2－2x 1－x 2x
根据压强之比等于物质的量之比：20.0/16.0＝3/（3－x），
解得x＝0.6 mol，
达到平衡时：SO 的物质的量为0.8 mol，O 的物质的量为0.4 mol，SO 的物质的量为
2 2 3
1.2 mol
（1）SO 的物质的量分数为33.3%，O 的物质的量分数为16.7%，SO 物质的量分数为
2 2 3
50%
（2）SO 的平衡分压为5.33 kPa，O 的平衡分压为2.67 kPa，SO 的平衡分压为8 kPa
2 2 3
（ 3 ） K ＝ p2 （ SO ） /[p2 （ SO ） ·p（ O ） ] ＝ （ 16.0×1.2/2.4 ）
p 3 2 2
2/[（16.0×0.8/2.4）2·（16.0×0.4/2.4）]＝0.8 kPa－1。
答案：（1）33.3% 16.7% 50%
（2）5.33 kPa 2.67 kPa 8 kPa
（3）0.8
本讲真题研练
1．解析：A项，1个氮原子中含有7个中子，22.4 L（标准状况）氮气中含氮原子数
为2N，所含中子数应为14N，错误；B项，1个重水分子与1个水分子中所含的质子数相同，
A A
故1 mol重水与1 mol水中含有的质子数相同，错误；C项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，
二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；D项，1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中的NaCl含
有的电子数为28N，但溶液中的水分子中也含有电子，所以1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有
A
的电子数大于28N，错误。
A
答案：C
2．解析：本题主要考查阿伏加德罗常数的应用。根据题给热化学方程式可知，每1
1
mol [H (g)+ O (g)]生成1 mol [H O（l）]放出热量286 kJ，A正确；根据电荷守恒得n
2 2 2 2
＝6，所以每生成1 mol Cr3＋转移3 mol电子，B正确；Al（OH） 的酸式电离方程式为Al
3
（OH） ＋HO [Al（OH） ]－＋H＋，部分Al（OH） 发生电离，所以1 mol Al（OH） 电离产
3 2 ⇌ 4 3 3
生的H＋数小于N，C错误；1 mol CO 与NaOH溶液完全反应，根据“C原子”守恒得n（
A 2）＋n（ ）＋n（HCO）＝1 mol，D正确。
CO2− HCO− 2 3
3 3
答案：C
3．解析：本题考查阿伏加德罗常数，考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探
析。MnO− 中Mn为＋7价，MnO− ～Mn2＋转移5个电子，4 mol MnO− 完全转化为Mn2＋转移
4 4 4
20 mol电子，A项正确；粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，电解时比铜活泼的金属先放电，Cu
可能没有反应，B项错误；不知道溶液的体积，H＋数无法求出，C项错误；碳酸根离子水解，
阴离子数大于0.100N，D项错误。
A
答案：A
4．解析：本题涉及阿伏加德罗常数的应用，从原子结构、盐类的水解、氧化还原反
应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力，体现了宏观辨识与微观探
析的学科核心素养。A项，3 g 3He的物质的量为1 mol，其中含有1 mol 中子，即N个中子；
A
B项，由于 在溶液中发生水解反应，故1 L 0.1 mol·L－1的NaPO 溶液中含有的
PO3− 3 4 PO3−
4 4
的物质的量小于0.1 mol，即 数目小于0.1 NA；C项，据关系式KCrO ～2Cr3＋～6e－可
PO3− 2 2 7
4
知1 mol KCrO 被还原为Cr3＋转移的电子数目为6N；D项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，
2 2 7 A
每个正丁烷或异丁烷分子中含有 13个共价键，58 g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为
58 g
＝1 mol，则含有共价键的物质的量为13 mol，即含有13 N个共价键。
58g·mol－1 A
答案：B
5．解析：本题涉及弱电解质的电离平衡及其影响因素，通过阿伏加德罗常数的应用，
考查了学生分析和解决问题的能力，对HPO 溶液中存在的电离平衡的分析，体现了变化观念
3 4
与平衡思想的学科核心素养。
A项，由常温下溶液的pH＝2可知c（H＋）＝10－2 mol/L，则每升溶液中H＋数目为
0.01N，错误；B项，依据电荷守恒可知正确；C项，加水稀释，溶液中的c（H＋）减小，pH
A
增大，错误；D项，由于HPO H＋＋H PO− ，增加H PO− 浓度，电离平衡逆向移动，c（H
3 4⇌ 2 4 2 4
＋）减小，酸性减弱，错误。
答案：B6．解析：1个CH===CH 分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，
2 2
故1 mol CH ===CH 分子中含有的共价键数为6N，A项正确；500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶
2 2 A
液中含有的微粒包括Na＋、Cl－、HO、H＋、OH－，故微粒数大于0.5N，B项正确；HCHO和
2 A
CHCOOH的最简式均为CHO，故30 g HCHO和CHCOOH混合物中含“CHO”的物质的量为 1
3 2 3 2
mol，含C原子数为N，C项正确；2.3 g Na与O 完全反应，不论生成NaO还是NaO ，转移
A 2 2 2 2
的电子数均为0.1N，D项不正确，故选D项。
A
答案：D
7．解析：16.25 g FeCl 的物质的量n（FeCl）＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则
3 3
生成0.1 mol Fe（OH），而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒
3
子数远小于0.1N，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油
A
（丙三醇）的分子式为CHO ，相对分子质量为92，1 mol（92.0 g）甘油含3 mol羟基，C
3 8 3
项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即 1.0 mol甲烷反应后生成的
CHCl、CHCl、CHCl、CCl 共为1 mol，D项错误。
3 2 2 3 4
答案：B
8．解析：每个P 分子中含6个P－P键，124 g P 的物质的量为1 mol，含6 mol P－
4 4
P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl ，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目
3
小于0.1N，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol
A
CH 和1 mol C H 均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确；
4 2 4
SO 和O 的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO 、O 和SO ，分子总数大于2N，D
2 2 2 2 3 A
项错误。
答案：C
微专题·大素养①
1．答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）√ （7）×
（8）× （9）×
2．答案：（1）× （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）× （7）√
（8）√ （9）√ （10）√ （11）× （12）√
3．答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）√ （6）× （7）×
（8）× （9）× （10）×
4．答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）√ （7）×【素养专练】
1．解析：A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH ，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含
2
有1 mol CH，则其氢原子数为2N，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N 与4
2 A 2
mol H 反应生成的NH 分子数小于2N，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol
2 3 A
Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3N，错误；D项，标准状况下CCl 为液态，故2.24 L CCl
A 4 4
的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4N，错误。
A
答案：A
7 g
2．解析：CH 的最简式为CH ，其物质的量为 ＝0.5 mol，碳氢键个数为
n 2n 2 14g·mol－1
V
0.5 mol×2N mol－1＝N，A项正确；CHCl 标准状况下为液体，不能利用n＝ 进行计算，B
A A 3 V
m
项错误；由于溶液呈中性，故NH+ 的水解程度与NH·HO的电离程度相当，NH+
的物质的量
4 3 2 4
与NHNO 相同，为0.3 mol，C项正确； 均失1 e－，故1 mol Na反应时失电
4 3
子总数为N，D项正确。
A
答案：B
3．解析：A项，正丁烷分子式为CH ，分子中含10个C—H，故标准状况下11.2 L正
4 10
丁烷中所含极性键的数目为5N，正确；B项，Na18
O 中含有的中子数为12×2＋10×2＝44，
A 2 2
故1 mol Na18 O 中含有的中子数为44N，正确；C项，pH为2的盐酸、醋酸中c（H＋）＝
2 2 A
0.01 mol·L－1，故1 L溶液中所含n（H＋）＝0.01 mol·L－1×1 L＝0.01 mol，正确；D项，
Cu与S反应的产物为CuS，故1 mol Cu参加反应时转移电子数为N，错误。
2 A
答案：D
4．解析：A项，室温时，1 L pH＝2的NHCl溶液中所含H＋的数目为0.01N；B项，1
4 A
mol LiAlH 在125 ℃时完全分解生成LiH、H、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0
4 2
价，因此转移电子数为3N；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数
A
目为0.3N；D项，标准状况下，NO 不是气体。
A 2
答案：B5．解析：在0 ℃、101 kPa条件下，11.2 L丁烷的物质的量为0.5 mol，其中含极性
共价键（C—H）的物质的量为0.5 mol×10＝5 mol，故A正确；根据钠原子守恒，含23 g
钠元素的NaO和NaO 混合物的物质的量为0.5 mol，而NaO和NaO 均由2个钠离子和1个
2 2 2 2 2 2
阴离子构成，故其中阴离子数目为0.5N，故B错误；5NHNO=====4N↑＋2HNO ＋9HO中氧
A 4 3 2 3 2
化产物和还原产物均为氮气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5∶3，当氧化产物
比还原产物每多14 g时，共生成氮气2 mol，转移电子数为7.5N，故C错误；用惰性电极电
A
解饱和碳酸钠溶液，相当于电解水，当电路上通过2 mol电子时产生1 mol H 、0.5 mol
2
O，分子总数为1.5N，故D错误。
2 A
答案：A
6．解析：1个NH 分子中含有18个质子，A项错误；未指明NaClO溶液的体积，无法
2 4
计算，B项错误；气体所处的状况未知，无法计算，C项错误；1个NH 分子中存在1个N—N
2 4
1.6g
键和 4 个 N—H 键，1.6 g N H 的物质的量为 ＝0.05 mol，存在共价键 0.05
2 4 32g·mol－1
mol×5＝0.25 mol，D项正确。
答案：D
