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第2课时 关键能力——阿伏加德罗常数的判断
阿伏加德罗常数问题是高考常考题型之一，此类试题以阿伏加德罗常数为核心，以中学
所学过的一些重要物质为载体，将微观粒子(原子、分子、离子等)数目与物质的量、摩尔质量、
气体的体积(标准状况)、物质的量浓度等联系起来，突出考查考生的理解与辨析能力、分析与
推测能力，要求考生掌握基础知识、辨析基本概念、获取有关信息，并在此基础上判断物质结
构、分析物质性质、推断反应结果、处理转化数据等。
计算N(微粒数)的基本思路如下图所示：
—————————————————————————————————————
————————————————
考向1 围绕“V ＝22.4 L·mol－1” 的使用条件进行判断(理解与辨析能力)
m
此考向设置错误的两种常见方式：一是给出标准状况这一条件，但提供物质呈液态或固
态；二是提供物质是气体，但处于常温常压下或不提供气体所处的状况(温度和压强)。要求考
生掌握基础知识(阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律等)，判断物质结构(无机
物或有机物)，根据物质的性质推测反应结果，确定物质所含分子数、原子数、共价键数、转移
电子数等，并能融会贯通，解决简单化学问题。
设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A
A．(2020·全国卷Ⅲ)22.4 L(标准状况)氮气中含有7 N 个中子
A
B．(2018·全国卷Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N
A
C．(2018·全国卷Ⅲ)常温常压下，124 g P 中所含 P－P 键数目为4 N
4 A
D．(2017·全国卷Ⅱ)标准状况下，2.24 L N 和O 的混合气体中分子数为0.2 N
2 2 A
B [标准状况下，22.4 L氮气的物质的量为1 mol，一个氮气分子中含有14个中子，故1
mol氮气中含有14N 个中子，A错误；标准状况下22.4 L氩气为1 mol, 1个氩气分子含有18
A个质子，则含有的质子数为 18N ，B正确；1个P 分子(白磷，分子结构为 )含有6个
A 4
P—P键，124 g P 的物质的量为1 mol，则所含P—P 键数目为6N ，C错误；标准状况下，
4 A
2.24 L N 和O 的混合气体的总物质的量为0.1 mol，则含有的分子数为0.1N ，D错误。]
2 2 A
[强化1] 设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A
A．常温常压下，11.2 L NH 中含有的氢原子数为1.5N
3 A
B．常温常压下，16 g O 和O 的混合气体中所含氧原子数为N
2 3 A
C．标准状况下，22.4 L水含有的分子数为N
A
D．2.24 L CO和CO 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N
2 A
B [常温常压下，V 不等于22.4 L·mol－1，则11.2 L NH 的物质的量不是0.5 mol，故
m 3
含有的氢原子数不是1.5N ，A项错误；16 g O 和O 的混合气体所含氧原子的物质的量为
A 2 3
16 g/(16 g·mol－1)＝1 mol，则所含氧原子数为N ，B项正确；标准状况下水是非气体，22.4
A
L HO的物质的量远大于1 mol，则含有的分子数远大于N ，C项错误；题目未指明2.24 L
2 A
CO和CO 混合气体所处的状况(温度和压强)，无法根据其体积计算物质的量，D项错误。]
2
考向2 围绕“物质的组成与结构”进行判断(分析与推测能力)
此考向涉及试题中常考内容：①物质中所含的微粒数目，如原子数、分子数、离子数、质
子数、中子数、电子数等，考查核素及质量数、质子数和中子数之间关系的题目较多；②物质
中存在化学键的数目，主要是共价键。要求考生掌握基础知识(教材中常见物质的组成及结
构)，分析物质的组成与结构，推测物质所含分子数、原子数、共价键数、转移电子数等，同时
要求考生能够透过现象看到本质，能够从多个视角观察、思考同一个问题。
设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是( )
A
A．(2020·全国卷Ⅲ)1 mol重水比1 mol水多N 个质子
A
B．(2020·全国卷Ⅲ)12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N 个碳原子
A
C．(2019·全国卷Ⅱ)3 g 3He含有的中子数为1N
A
D．(2019·全国卷Ⅱ)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N
AA [一个重水分子和一个普通水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所含质子
数都是10，故1 mol重水和1 mol水所含质子数相等，A错误；石墨烯和金刚石都是碳元素形
成的单质，12 g石墨烯和12 g金刚石中都含有1 mol碳原子，B正确；3He的质子数为2，中
子数为1，3 g 3He为1 mol，中子数为1 mol，C正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，1分
子的正丁烷和异丁烷含有的共价键数均为13，混合物中含有的共价键数为×13＋×13＝13
mol，D正确。]
[强化2] N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是( )
A
A．(2018·海南卷)12 g金刚石中含有化学键的数目为4N
A
B．(2018.11·浙江选考)2 g由HO和2HO组成的物质中含有的质子数为N
2 2 A
C．(2019.4·浙江选考)1 mol CH ===CH 分子中含有的共价键数为6 N
2 2 A
D．(2019.4·浙江选考)30 g HCHO与CHCOOH混合物中含C原子数为N
3 A
A [金刚石中每个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键被两个碳原子共用，实际上
每个碳原子相当于形成2个共价键，12 g金刚石中含有1 mol碳，则含有化学键的数目为
2N ，A项错误；1个HO分子和1个2HO分子均含有10个质子，HO和2HO的摩尔质量均
A 2 2 2 2
为20 g·mol－1，则2 g由HO和2HO组成物质的总物质的量为0.1 mol，故含有的质子数为
2 2
N ，B项正确；1个CH===CH 分子含有6个共价键(碳碳双键看作2个共价键)，则1 mol
A 2 2
CH===CH 分子中含有的共价键数为6N ，C项正确；30 g HCHO的物质的量为1 mol，含
2 2 A
C原子数为N ，而30 g CHCOOH 的物质的量为0.5 mol，含C原子数为N ，故30 g
A 3 AHCHO与CHCOOH混合物中含C原子数为N ，D项正确。]
3 A
考向3 围绕“氧化还原反应中转移电子数目”进行判断(分析与推测能力)
此考向命题主要集中在某些特殊氧化还原反应上，常考点有：①“歧化反应”中转移电
子数目，如Cl 与NaOH溶液的反应、NaO 与CO 或HO(g)的反应等；②变价金属单质与氧
2 2 2 2 2
化性酸反应，如Fe与硝酸反应时，HNO 足量生成Fe3＋，HNO 不足生成Fe2＋；③变价金属单
3 3
质与不同氧化剂的反应，如Cu与Cl、S的反应等。要求考生基于对化学反应规律的认识，根
2
据物质的结构特征、化学原理，推测简单反应的过程、机理及反应结果，从微观角度(电子转
移)认识化学反应的本质，体现物质观、微粒观、变化观等基本观念。
N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是( )
A
A．(2020.7·浙江选考)4MnO＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO↑＋11HO，1 mol
2 2
[4MnO＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20N
A
B．(2020.7·浙江选考)用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N 时，阳极应
A
有32g Cu转化为Cu2＋
C．(2020.1·浙江选考)Cr O＋14H＋＋ne－===2Cr3＋＋7HO，则每生成1 mol Cr3＋转移电子
2 2
数为3N
A
D．(2019·全国卷Ⅱ)1 mol K Cr O 被还原为Cr3＋转移的电子数为6N
2 2 7 A
B [该反应转移20个电子，即1 mol[4MnO＋5HCHO]完全反应转移电子数为20N ，A
A
正确；电解精炼铜的装置中，阳极首先是比铜活泼的Fe、Zn等金属放电，所以当通过的电子
数为N 时，阳极发生反应的Cu可能少于32 g，B错误；铬元素由＋6价降低到＋3价，则生成
A
1 mol Cr3＋转移电子数为3N ，C正确；KCr O 被还原为Cr3＋时，Cr元素由＋6价降低到＋3
A 2 2 7
价，则1 mol K Cr O 被还原为Cr3＋转移的电子数为6N ，D 正确。]
2 2 7 A[强化3] 设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A
A．(2018.4·浙江选考)32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6N
A
B．(2017.11·浙江选考)含0.2 mol H SO 的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于
2 4
0.2N
A
C．(2018·江苏卷)3 mol H 与1 mol N 混合反应生成NH ，转移电子的数目为6N
2 2 3 A
D．(2019.4·浙江选考)2.3 g Na与O 完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N 和0.2N
2 A A
之间
B [硫在足量氧气中充分燃烧生成SO ，S元素由0价升高到＋4价，则32 g硫为1 mol，
2
充分燃烧转移电子数为4N ，A错误；含0.2 mol HSO 的浓硫酸与足量镁先后发生反应：
A 2 4
①Mg＋2HSO (浓)===MgSO ＋SO ↑＋2HO、②Mg＋HSO (稀)===MgSO ＋H↑，若只发
2 4 4 2 2 2 4 4 2
生反应①，则转移电子数为0.2N ，但随着硫酸浓度的减小，还发生反应②，故转移电子总数
A
大于0.2N ，B正确；H 和N 生成NH 的反应是可逆反应，3 mol H 与1 mol N 混合反应生成
A 2 2 3 2 2
的NH 小于2 mol，则转移电子的数目小于6N ，C错误；Na与O 反应生成NaO或NaO，钠
3 A 2 2 2 2
元素化合价均由0价变为＋1价，2.3 g Na为0.1 mol，完全反应转移的电子数为0.1N ，D错
A
误。]
考向4 围绕“某些特殊反应”进行判断(分析与推测能力)
此考向命题常以某些特殊反应为载体，命题主要集中在：①温度的影响，如常温下MnO
2
与浓盐酸不反应；②浓度的影响，如Zn与浓硫酸、稀硫酸的反应等；③反应物用量的影响，如
Fe与稀硝酸的反应等；④反应可逆性的影响，如N 与H 生成NH 的反应等；⑤隐含某些反
2 2 3
应，如NO和O 反应生成NO ，还隐含可逆反应：2NO NO。要求考生判断物质的结
2 2 2 2 4
构，分析物质的性质，推测可能发生的化学反应，预测反应的结果，除能判断表面现象对应的
化学反应外，还要考虑隐含温度、浓度、反应物的量等因素对反应的影响及反应的可逆性等，
挖掘隐含的反应，侧重考查考生的逻辑推理能力、解决问题能力，体现《中国高考评价体系》
中化学学科的育人价值。
N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A
A．(2018·全国卷Ⅰ)1.0 mol CH 与 Cl 在光照下反应生成的 CHCl 分子数为 1.0N
4 2 3 AB．(2018·全国卷Ⅱ)密闭容器中，2 mol SO 和 1 mol O 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
C．(2017·全国卷Ⅱ)0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
2 2
N
A
D．(2018.11·浙江选考)标准状况下，11.2 L Cl 溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微
2
粒数之和为N
A
C [CH 与 Cl 在光照下发生取代反应生成CHCl、CHCl、CHCl 、CCl 等一系列取代
4 2 3 2 2 3 4
产物，故1.0 mol CH 反应生成的 CHCl 分子数小于 1.0N ，A错误；SO 和O 生成SO 的反
4 3 A 2 2 3
应是可逆反应，该反应不能正向进行到底，故2 mol SO 和 1 mol O 催化反应后分子总数大
2 2
于2N
A
，B错误；H
2
和I
2
在密闭容器中发生反应：H
2
(g)＋I
2
(g)⇌2HI(g)，该反应前后气体总分
子数不变，故0.1 mol H 和0.1 mol I 充分反应后，分子总数为0.2N ，C正确；标准状况下11.2
2 2 A
L Cl 为0.5 mol，若与水完全反应，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N ，但该反应
2 A
是可逆反应，故三种微粒之和小于N ，D错误。]
A
[强化4] N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A
A．标准状况下，0.1 mol Cl 溶于水，转移的电子数目为0.1N
2 A
B．5.6 g 铁和6.4 g铜分别与足量单质硫充分反应，转移的电子数均为0.2N
A
C．1 mol N 和3 mol H 混合反应，当生成0.1 mol NH 时，转移电子数目为0.3N
2 2 3 A
D．标准状况下，11.2 L HCl和11.2 L NH 充分混合后含有的分子数为N
3 A
C [Cl 与HO的反应是可逆反应，将0.1 mol Cl 通入水中，Cl 并非完全与水反应，故
2 2 2 2
转移电子的数目小于0.1N ，A错误；5.6 g 铁和6.4 g铜均为0.1 mol，与足量单质硫充分反
A应分别生成FeS、Cu S，前者转移电子数为0.2N ，后者转移电子数为0.1N ，B错误；合成氨
2 A A
反应中，N元素由0价降低到－3价，故生成0.1 mol NH 时，转移电子数目为0.3N ，C正
3 A
确；标准状况下，11.2 L HCl和11.2 L NH 的物质的量均为0.5 mol，二者充分混合反应生
3
成0.5 mol NH Cl，而NH Cl是离子化合物，不存在分子，故充分混合后含有的分子数为0，D
4 4
错误。]
考向5 围绕“电解质溶液中粒子数目”进行判断(理解与辨析能力)
此考向主要考查电解质在水溶液中的变化，命题集中在：①弱电解质的电离，涉及弱酸
溶液中所含的H＋数目、弱碱溶液中所含的OH－数目、水电离出的H＋(或OH－)等；②盐类的
水解，涉及强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含弱酸根的离子数、胶
体粒子数等。要求考生在掌握基础知识(物质的量浓度、电离平衡、盐类水解等)的前提下，辨
析基本概念，明确电离平衡和盐类水解的特点，获取题目提供的关键信息，从微观角度认识
物质发生的变化及规律；合理运用化学学科的思维方法，有效地组织整合学科的相关知识，
调动运用学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题和解决问题。
N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A
A．(2020·全国卷Ⅲ)1 L 1 mol·L－1NaCl溶液含有28N 个电子
A
B．(2020.7·浙江选考)常温下，pH＝9的CHCOONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5N
3 A
C．(2019·全国卷Ⅱ)1 L 0.1 mol·L－1 磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1N
A
D．(2019.4·浙江选考)500 mL 0.5 mol·L－1 的NaCl溶液中微粒数大于0.5N
A
D [1 L 1 mol·L－1NaCl溶液中含有1 mol NaCl和大量的水，1 mol NaCl中就含有28
mol电子，再加上溶剂水中的电子，则溶液中的电子数大于28N ，A错误；题目未指明
A
CHCOONa溶液的体积，无法计算水电离出的H＋数目，B错误；NaPO 是强碱弱酸盐，1 L
3 3 4
0.1 mol·L－1 磷酸钠溶液含有0.1 mol Na PO ，由于PO发生水解反应，故溶液含有的PO数
3 4
目小于0.1N ，C错误；500mL 0.5 mol/L NaCl溶液中含有0.25 mol NaCl，由于还含有水分子，
A
故溶液中微粒数大于0.5N ，D正确。]
A[强化5] 设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A
A．(2020.7·浙江选考)1 L浓度为0.100 mol·L－1的NaCO 溶液中，阴离子数为0.100N
2 3 A
B．(2019·全国卷Ⅲ)常温下pH＝2的HPO 溶液，每升溶液中的H＋数目为0.02N
3 4 A
C．(2018·全国卷Ⅰ)16.25 g FeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数为0.1N
3 3 A
D．(2018·全国卷Ⅱ改编)100 mL 1 mol·L－1 FeCl 溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1N
3 A
D [CO能够水解产生HCO和OH－，所以阴离子数大于0.100N ，A错误；常温下pH＝2
A
的HPO 溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，1 L该溶液中含有0.01 mol H＋，故溶液中含有H＋数
3 4
目为0.01N ，B错误；Fe(OH) 胶体粒子是多个Fe(OH) 分子的集合体，16.25 g FeCl 的物质
A 3 3 3
的量为0.1 mol，则水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数小于 0.1N ，C错误；100 mL 1 mol·L－1
3 A
FeCl 溶液中含有0.1 mol FeCl ，由于Fe3＋发生水解反应，则所含Fe3＋的数目小于0.1N ，D正
3 3 A
确。]
训练(二) 阿伏加德罗常数的判断
1．(2020·四川绵阳诊断)设N 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )
A
A．0.5 mol 18O 中所含中子数为10N
2 A
B．标准状况下，2.24 L CHCl 含有的共价键数为 0.4N
3 A
C．常温下，2.8 g C H 与CO的混合气体所含碳原子数为 0.3N
2 2 A
D．0.1 mol/L NaS 溶液中，S2－、HS－、HS的数目共为0.1N
2 2 A
A [18O 原子中子数为18－8＝10，则0.5 mol 18O 中所含中子为0.5 mol×10×2＝10
2
mol，即10N ，A正确；标准状况下，CHCl 为液态，不能根据体积计算其物质的量，B错误；
A 3
C H、CO的摩尔质量分别为26 g/mol、28 g/mol，不能计算2.8 g C H 与CO的物质的量及所
2 2 2 2
含碳原子数，C错误；题目未指明0.1 mol/L Na S溶液的体积，则溶液中微粒数目不能确定，D
2
错误。]2．(2021·安徽“江南十校”联考)假定N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
A
)
A．常温下，46 g乙醇中含C—H键的数目为6N
A
B．1 mol/L的KSO 溶液中含K＋的数目为2N
2 4 A
C．标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4N
A
D．1 mol HNO 被还原为NO转移电子的数目为3N
3 A
D [乙醇的结构简式为CHCHOH，46 g乙醇为1 mol，则含C—H键的数目为5N ，A
3 2 A
错误；题目未指明1 mol/L的KSO 溶液的体积，无法确定所含K＋数目，B错误；1个He原子
2 4
含有2个质子，标准状况下22.4 L氦气(He)为1 mol，则含质子的数目为2N ，C错误；HNO
A 3
被还原为NO，N元素由＋5价降低到＋2价，则1 mol HNO 被还原为NO转移电子的数目为
3
3N ，D正确。]
A
3．(2021·安徽宣城模拟)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1 mol Na与O 完全反应，转移的电子数目大于N
2 A
B．标准状况下，11.2 L 2HO中含有的中子数目为5N
A
C．8.0 g CuO和Cu S的混合物中含有铜原子的数目为0.1N
2 A
D．25 ℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中含有的氢离子数目大于0.1N
A
C [Na与O 完全反应时被氧化生成Na＋，故1 mol Na反应时转移电子数为N ，A错误；
2 A
标准状况下2HO为非气体，11.2 L 2HO的物质的量远大于0.5 mol，故所含中子数远大于
2 2
5N ，B错误； 8.0 g CuO为0.1 mol，含有0.1 mol Cu原子，而8.0 g Cu S为0.05 mol，含有0.1
A 2
mol Cu原子，故8.0 g CuO和Cu S的混合物中含有铜原子的数目为0.1N ，C正确； 25℃时，
2 A
1 L pH＝1的稀硫酸中n(H＋)＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，故所含H＋离子数目为0.1N ，D错
A
误。]
4．(2021·陕西榆林一模)设N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A
A．22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7N
A
B．某温度下，将 1 mol SO 通入足量水中生成的HSO 分子数为N
2 2 3 A
C．常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N
A
D．室温下，1 L pH为13的NaOH 溶液和Ba(OH) 混合溶液中含 OH－个数为 0.01N
2 A
C [题目未指明22.4 L乙烷是否处于标准状况下，无法计算其物质的量及所含共价键
数目，A错误；SO 与水的反应是可逆反应，1 mol SO 不能与水完全反应，故生成的HSO 分
2 2 2 3
子数小于N ，B错误；葡萄糖和冰醋酸的最简式均为CHO，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含
A 2
“CHO”为0.1 mol，则含有的原子总数为0.4N ，C正确；室温下，1 L pH为13的NaOH 溶
2 A
液和Ba(OH) 混合溶液中含OH－为1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，故含 OH－个数为 0.1N ，D错
2 A
误。]
5．(2021·辽宁丹东一模)用N 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是( )
A
A．0.4 mol NH 与0.6 mol O 在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4N
3 2 A
B．C 和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15N
60 AC．1 L 0.1 mol/L NH Al(SO ) 溶液中阳离子总数小于0.2N
4 4 2 A
D．5.6 g铁在足量的O 中燃烧，转移的电子数为0.3N
2 A
B [NH 与O 发生催化氧化反应：4NH ＋5O 4NO＋6HO，0.4 mol NH 与0.6
3 2 3 2 2 3
mol O 反应生成0.4 mol NO，且剩余0.1 mol O，剩余的O 与NO反应生成NO ，故得到NO
2 2 2 2
的分子数小于0.4 N ，A错误；C 和石墨都是碳元素形成的单质，1.8 g二者混合物含有碳原
A 60
子的物质的量为1.8 g/(12 g·mol－1)＝0.15 mol，故含碳原子数目为0.15N ，B正确；1 L 0.1
A
mol/L NH Al(SO ) 溶液中含有0.1 mol NH和0.1 mol Al3＋，二者均发生水解，由于1个Al3＋
4 4 2
水解生成3个H＋，故阳离子总数大于0.2N ，C错误；5.6 g Fe为0.1 mol，在O 中燃烧生成
A 2
Fe O，则转移电子数约为0.267N ，D错误。]
3 4 A
6．(2021·山东聊城模拟)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A
A．等物质的量的NaO和NaO 中所含阴离子数均为N
2 2 2 A
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N
A
C．4.6 g C HO的分子中含有C—H键数目一定为0.5N
2 6 A
D．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和MgN，转移电子数为2N
3 2 A
D [Na O 由Na＋和O构成，NaO由Na＋和O2－构成，则等物质的量的NaO 和NaO所
2 2 2 2 2 2
含阴离子数相等，但不一定是N ，A错误；电解精炼铜时，阳极上铁、锌杂质先放电，且Fe的
A
摩尔质量小于64 g·mol－1，Zn的摩尔质量大于64 g·mol－1，则阳极减少6.4 g，转移的电子的
物质的量不一定为0.2 mol，B错误；C HO可能是CHCHOH或CHOCH 4.6 g C HO的
2 6 3 2 3 3， 2 6
物质的量为0.1 mol，则含有C—H键数目介于0.5N ～0.6N 之间， C错误； MgO和MgN
A A 3 2
中镁元素的化合价都是＋2价，0.1 mol镁完全反应失去0.2 mol电子，则转移的电子数为
0.2N ，D正确。]
A
7．(2021·山东济南联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．17 g由HS与PH 组成的混合气体中含有的质子数为9N
2 3 A
B．90 g果糖(C H O，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N
6 12 6 A
C．1 mol由乙醇与二甲醚(CH—O—CH)组成的混合物中含有的羟基数目为N
3 3 A
D．已知Ra→X＋He，则0.5 mol X中含有的中子数为34N
A
A [1个HS和1个PH 分子均含18个质子，二者摩尔质量均为34 g/mol，17 g由HS
2 3 2
与PH 组成混合气体的总物质的量为0.5 mol，故含有的质子数为9N ，A正确；1个果糖分子
3 A
含有5个非极性键(C—C键)，90 g果糖为0.5 mol，则含有非极性键的数目为0.25N ，B错误；
A
二甲醚不含羟基，只有乙醇中含羟基，故含有羟基数目介于0～N 之间，C错误；据质量守恒
A
和电荷守恒推知，X应为X，1个X含有136 个中子，则0.5 mol X含有的中子数为68N ，D错
A
误。]
8．(2020·吉林长春二模)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A
A．常温下，1 L 0.5 mol/L CHCOONH 溶液的pH＝7，则溶液中CHCOO－与NH的
3 4 3数目均为0.5N
A
B．10 g质量分数为46%的乙醇溶液含有氢原子的数目为0.6N
A
C．16 g氨基(－NH )中含有的电子数为7N
2 A
D．在密闭容器中将2 mol SO 和1 mol O 混合反应后，体系中的原子数为8N
2 2 A
D [1 L 0.5 mol/L CH COONH 溶液中含0.5 mol CH COONH，CHCOO－、NH都发生
3 4 3 4 3
水解反应，则溶液中CHCOO－与NH的数目均小于0.5N ，A错误；乙醇溶液中乙醇和水都
3 A
含氢原子，故含有氢原子的数目大于0.6N ，B错误；1个氨基(－NH )含有9个电子，16 g氨
A 2
基(－NH )为1 mol，则含有的电子数为9N ，C错误；SO 和O 的反应是可逆反应，但遵循质
2 A 2 2
量守恒定律，反应前后原子总数不变，则体系中的原子数为8N ，D正确。]
A
9．(2020·山东济南三模)N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，560 mL氯气溶于水，共转移0.025N 个电子
A
B．1 L 0.1 mol·L－1氨水中，NH 、NH ·H O、NH的总数为0.1N
3 3 2 A
C．向FeBr 溶液中加入酸性KMnO 溶液，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移3N 个电子
2 4 A
D．35 g乙烯和丙烯组成的混合气体中含有N 个碳原子
A
B [标准状况下，560 mL Cl 为0.025 mol，由于Cl 与水的反应是可逆反应，Cl 不能完
2 2 2
全反应，故转移电子数小于0.025N ，A错误；1 L 0.1 mol/L 氨水中含有NH 为0.1 mol，由于
A 3
氨水中存在平衡：NH
3
＋H
2
O⇌NH
3
·H
2
O⇌NH＋OH－，故NH
3
、NH
3
·H
2
O、NH的总数为
0.1N ，B正确；由于Fe2＋的还原性大于Br－，有1 mol Fe2＋被氧化时，Br－未被氧化，则转移电
A
子数为N ，C错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH，35 g二者混合物中含“CH”的物质的
A 2 2
量为35 g/(14 g·mol－1)＝2.5 mol，则含有碳原子数为2.5 N ，D错误。]
A
10．(2021·广东韶关一模)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．反应3H(g)＋N(g) 2NH (g) ΔH＝－92 kJ/mol，当放出9.2 kJ热量时，转移电
2 2 3
子为0.6N
A
B．向FeI 溶液中通入适量Cl，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子数目为N
2 2 A
C．1 mol/L氯化铜溶液中，若Cl－的数目为2N ，则Cu2＋的数目为N
A A
D．标准状况下，NO和O 各11.2 L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75N
2 A
A [放出9.2 kJ热量时，反应生成0.2 mol NH ，则转移电子为0.6N ，A正确；I－的还原
3 A
性强于Fe2＋，有1 mol Fe2＋被氧化时，至少有2mol I－被氧化，故转移电子的数目大于3N ，B
A
错误；Cu2＋发生水解反应，Cl－的数目为2N ，则Cu2＋的数目小于N ，C错误；标准状况下，
A A
11.2 L NO和11.2 L O 均为0.5 mol，二者发生反应：2NO＋O===2NO ，由于存在平衡：
2 2 2
2NO 2⇌N
2
O
4
，故所得气体的总分子数小于0.75N
A
，D错误。]
