文档内容
【基础知识】物质的量及计算
考点三 阿伏伽德罗常数的陷阱
【典型考点】
一、计算物质中所含微粒的数目
（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型（与状态无关，极限法）
1. （2023·浙江卷）1.7gH O 中含有氧原子数为0.2N ( )
2 2 A
2. 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N 个 （ ） （C H ：28 C H ：42）
A 2 4 3 6
3. 120g由NaHSO 和KHSO 组成的混合物中含有硫原子N 个 （ ）(NaHSO 和KHSO :120)
4 3 A 4 3
4. 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N （ ）(HCHO:30)
A
5. 常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N 个原子 （ ）(O :32 O :48)
A 2 3
6. 92 g NO 与NO 的混合气体中含有的原子总数为6N （ ）
2 2 4 A
7. 7 g C H 中含有的氢原子数目为N （ ）
n 2n A
【答案】 1.× 2.√ 3.√ 4.√ 5.√ 6.√ 7.√
（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况
【笔记】
1、CCl 、CHCl 、CH Cl (注：CH Cl为气体)、己烷、苯、乙醇、甲醇、乙醛、HO、Br 、SO 、HF、溴
4 3 2 2 3 2 2 3
乙烷、CxHy(x>4)等在标准状况下均不为气体。
2、混合气体仍适用。
1.（2023·辽宁卷）11.2 L CO 含Π键数目为N （ ）
2 A
2.（2022·浙江卷） 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N ( )
A
3.（2022·全国甲卷）25℃，101 kPa下， 28L 氢气中质子的数目为2.5N ( )
A
4.（2023·全国甲卷）标准状况下， 中电子的数目为4.00N ( )
A
5.标准状况下，33.6 L H O含有9.03×1023个H O分子（ ）
2 2
6.常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N 个（ ）
A
7.标准状况下，22.4 L CHCl 中含有的氯原子数目为3N （ ）
3 A
8.标准状况下，2.24 L N 和O 的混合气体中分子数为0.2N 。( )
2 2 A
9.标准状况下，0.5N 个HCHO分子所占体积约为11.2 L（ ）
A
【答案】 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√ 7.× 8.× 9.×
(三) 根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解
【笔记】
1、警惕给c不给V的情况
2、氢氧化铁胶粒数目小于铁离子数目。
3、考虑是否有弱电解质电离、离子水解。
4、不要忽略溶剂中H、O原子数目。
1. （2023·全国甲卷）1.0 L 1.0 mol·L－1的Na CO 溶液中CO2-的数目为N （ ）
2 3 3 A
2. （2023·辽宁卷）1 L 0.1 mol·L－1KS溶液中含 数目为0.1N （ ）
2 A3. （2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N ( )
3 A
4. （2023·全国甲卷）1.0 L pH=2的HSO 溶液中 的数目为0.02 N （ ）
2 4 A
5. （2023，海南卷）1.7 gNH 完全溶于1 L HO所得溶液，NH·HO微粒数目为0.1N ( )
3 2 3 2 A
6. （2021·浙江）100m L 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为 ( )
7. （2021·广东）1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为 ( )
8. （2021·河北）1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH +与H+离子数之和大于N （ ）
4 A
9. （2021·湖南）0.1mol/L HClO 溶液中含有的H+数为0.1 N ( )
4 A
10. （2020·浙江卷）常温下，pH=9的CHCOONa溶液中，水电离出的H+数为10-5N （ ）
3 A
11. 1L 1mol•L-1 FeCl 溶液完全水解产生的Fe(OH) 胶体粒子数为N ( )
3 3 A
12. 25℃时，1L纯水中含有10－7N 个阴阳离子（ ）
A
13. 100mL 1mol/L的Na PO 溶液中含有离子数多于0.4N （ ）
3 4 A
14. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N ( )
A
15. 100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4N （ ）
A
16. 1 L 0.1 mol·L－1的Na CO 溶液中所含氧原子数目为0.3N ( )
2 3 A
【答案】 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8.√ 9.× 10.× 11.× 12.× 13.√ 14.× 15..√ 16.×
二、物质结构的考查
（一）原子、离子、电子、中子计算
【笔记】
1、稀有气体为单原子气体。
2、HCl分子无氢离子、氯离子。
3、NaHSO 在非水溶液中，HSO -不电离。
4 4
1. （2023 福建卷）0.1 mol [NH OH]+含有的质子数为1.5 N （ ）
3 A
2. （2023 广东卷）NaCl和NH Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物中质子数为28N （ ）
4 A
3. （2022·福建卷）9g水中含有的孤电子对数为2N （ ）
A
4. （2022·辽宁卷）1.8 g 18O中含有的中子数为N （ ）
A
5. （2022·海南卷）2.8g 56Fe含有的中子数为1.3N （ ）
A
6. （2021·全国甲） 重水(DO)中含有的质子数为10N （ ）
2 A
7. （2021·河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N （ ）
A
8. （2020·新课标Ⅲ）1 mol重水比1 mol水多N 个质子（ ）
A
9. （2022·辽宁卷）标准状况下，22.4 LHCl气体中H+数目为N ( )
A
10. （2022·浙江卷）12g NaHSO 中含有0.2 N 个阳离子( )
4 A
11. （2020·新课标Ⅲ）1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N 个电子( )
A
12. 17g羟基中所含电子数为10N （ ）(-OH:17)
A
13. 在标准状况下，2g氖气含有0.1N 个氖原子（ ）（Ne:20）
A
14. 62 g白磷P 中含有2 N 个磷原子（ ）(P:31)
4 A
15. 1mol Na O 含有阴阳离子总数为4N （ ）
2 2 A
16. 1 mol冰醋酸中含有N 个CH COO－（ ）
A 3
【答案】 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.× 8.√ 9.× 10.× 11.× 12.× 13.√ 14.√ 15.× 16.×
(二)物质的空间结构和化学键的数目【笔记】
物质 CH P Si SiO 石墨 金刚石 C H C H NH HO
4 4 2 n 2n+2 n 2n 3 2
1 mol 物质所含共
5 6 2 4 1.5 2 3n+2 3n+1 3 2
价键的数目(NA)
1. （2021·浙江） (分子结构： )中的共价键数目为 （ ）
2. （2023·全国甲卷） 异丁烷分子中共价键的数目为 （ ）
3. （2023·浙江卷）4.4g C HO中含有σ键数目最多为0.7N （ ）
2 4 A
4. （2023 广东卷，11） 含有的共价键数目为5N （ ）
A
5. （2021·全国甲） 环状 ( )分子中含有的 键数为1 N （ ）
A
6. （2020·新课标Ⅲ）12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N 个碳原子（ ）
A
7. （2022·辽宁卷）28gC H 分子中含有的 键数目为 （ ）
2 4
8. （2019新课标Ⅱ） 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N （ ）
A
9. 78 g 苯(C H :78)中含有3N 碳碳双键（ ）
6 6 A
10. 4.5 g SiO （M=60）晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023（ ）
2
【答案】 1.√ 2.√ 3.√ 4.× 5.√ 6.√ 7.× 8.√ 9.× 10.√
三、计算氧化还原反应中得失电子数目
1. （2023，海南卷，6）2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2 N （ ）
A
2. （2021·全国甲）3 mol NO 与H O完全反应时转移的电子数为4N （ ）
2 2 A
3. （2021·河北）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N （ ）
A
4. （2019新课标Ⅱ） 1 mol K Cr O 被还原为Cr3+转移的电子数为6N （ ）
2 2 7 A
5. 1 mol Na O 与足量水蒸气反应转移电子数为2N （ ）
2 2 A
6. 标准状况下，用MnO 和浓盐酸反应制取Cl ，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl （ ）
2 2 2
7. 5.6 g铁粉(Fe:56)与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（ ）
8. 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N 个（ ）
A
9. 7.1g Cl (C1 :71)与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N （ ）
2 2 A
10. 1mol硫原子同足量的铁粉充分反应时，铁失去的电子数为2 N （ ）
A
11. 足量铁在氯气中反应，1 mol铁失去的电子数为2 N （ ）
A
12. 6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2N ( )
A
13. 标准状况下，2.24 L CO 与足量的NaO 充分反应，转移的电子总数为0.2N ( )
2 2 2 A
【答案】 1.√ 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.√ 7.× 8.× 9.× 10.√ 11.× 12.× 13.×
四、物质转化中的“隐含反应”
【笔记】
1、隐含“可逆反应”：2SO
2
＋O
2
、2NO 2⇋N
2
O
4
、N
2
＋3H
2
、Cl
2
＋H
2
O、H
2
+I
2
、 、
酯化等。
2、隐含“浓度的变化”：MnO +HCl(浓)、Cu+H SO (浓)、Cu+HNO (浓)。
2 2 4 3
3、隐含“钝化”：常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
4、隐含“副反应”：光照条件下，CH 与Cl 反应时，存在多个副反应。
4 21. （2023·浙江卷）标准状况下，11.2LCl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N （ ）
2 A
2. （2023 海南卷）标准状况下，2.24 L SO 与1.12 L O 充分反应，生成的SO 分子数目为0.1 N
2 2 3 A
（ ）
3. （2022·浙江卷）0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 N （ ）
2 2 A
4. （2021·广东）11.2L NO与11.2 L O 混合后的分子数目为N （ ）
2 A
5. （2021·湖南）11.2 L CH 和22.4 L Cl(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 N （ ）
4 2 A
6. （2021·全国甲）1 L pH=4 的 0.1 mol·L－1 KCr O 溶液中Cr O2-离子数为0.1 N （ ）
2 2 7 2 7 A
7. （2020·浙江卷） ， 完全反应转移的电
子数为20N （ ）
A
8. 一定条件下,1mol N 与足量H 反应,可生成2N 个NH 分子（ ）
2 2 A 3
9. 含2 mol H SO 的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N 个SO 气体分子（ ）
2 4 A 2
10. 标准状况下，11.2 L NH 和11.2 L HCl混合后分子总数为N （ ）
3 A
11. 50mL12mol/L盐酸与足量MnO 共热，转移电子数为0.3N （ ）
2 A
12. 在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H 与足量N 反应，转移电子数为2N （ ）
2 2 A
【答案】 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.√ 8.× 9.× 10.× 11.× 12.×
【题组一】
1、（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： 。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 含 键数目为N B．每生成 转移电子数目为N
A A
C． 晶体中含离子数目为0.2N D． 溶液中含 数目为0.1N
A A
【答案】C
【解析】A．CO 分子含有2个 键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算 键个数，
2
A项错误；
B．2.8gN 的物质的量 ，1molN 生成转移的电子数为12N ，则0.1molN 转移的电子数
2 2 A 2
为1.2N ，B项错误；
A
C．0.1mol 晶体含有离子为 、 ，含有离子数目为0.2N，C项正确；
2
D．因为 水解使溶液中 的数目小于0.1N ，D项错误。
A
2、(2023，福建卷，4）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺 在催化剂作用下
可完全分解为 和 。 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 含有的质子数为 B. 固态硝酸羟胺含有的离子数为C. 硝酸羟胺含有的 键数为
D. 硝酸羟胺分解产生 (已折算为标况)的同时，生成 分子数为
【答案】C
【解析】A． 含有的质子数为 ，A错误；
B．48g固态硝酸羟胺含有的离子数为 ，B错误；
C．0.5 mol硝酸羟胺含有的 键数为 ，C正确；
D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为 ，根据计量系数关系可知硝酸
羟胺分解产生标况下 ，同时生成 分子数为 ，D错误。
3、（2023 广东卷，11）设 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 和 等物质。
下列叙述正确的是（ ）
A． 含有的共价键数目为 B． 完全分解，得到的 分子数目为
C．体积为 的 溶液中， 数目为
D． 和 的混合物中含 ，则混合物中质子数为
【答案】D
【解析】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NHCl 含有的共价键数目为4N ，A错误；
4 A
B．碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO 完全分解，得到0.5molCO 分子，B错误；
3 2
C． ， 会发生水解和电离，则1mol NaHCO 溶液中 数目小于1N ，C错
3 A
误；
D．NaCl 和NH Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28N ，D正确。
4 A
4、（2022·全国甲卷）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．25℃,101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5 N
A
B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl 溶液中， Al3+的数目为2.0 N
3 A
C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4 N
2 A
D．电解熔融CuCl ，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10 N
2 A
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；
B．Al3+在溶液中水解生成Al(OH) ，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl 溶液中Al3+数目小于2.0N ，故B错误；
3 3 A
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为 ，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO ，则0.2mol
2
苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO ，数目为1.4N ，故C正确；
2 AD．电解熔融CuCl 时，阳极反应为 ，阴极反应为 ，阴极增加的重量为Cu的质量，
2
6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为
0.2N ，故D错误。
A
5、（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： ，设 为
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 水中含有的孤电子对数为 B．每产生 失去的电子数为
C． 氨水中，含有的 分子数少于
D．消耗 (已折算为标况)时，产生的 分子数为
【答案】D
【详解】A．HO分子中孤电子对数为 =2， HO的物质的量为 =0.5mol，含有的孤电子
2 2
对数为 ，故A错误；
B．该反应中N 中N元素化合价由0价下降到-3价，34g 的物质的量为 =2mol，每产生 ，
2
得到6mol电子，数目为6N ，故B错误；
A
C．氨水的体积未知，无法计算 的分子数，故C错误；
D． 的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol ，产生的0.75mol ，数目为 。
6、（2022·重庆卷）工业上用N 和H 合成NH ，N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
2 2 3 A
）
A．消耗14gN 生成NH 分子数为2 N B．消耗1molH ，生成N－H键数为2 N
2 3 A 2 A
C．生成标准状况下22.4LNH ，电子转移数为2 N D．氧化1molNH 生成NO，需O 分子数为2 N
3 A 3 2 A
【答案】B
【详解】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为 ×2×N mol—1=N ，故A错误；
A A
B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol× ×3×N mol—1=2N ，故B正确；
A A
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为 ×3×N mol—1=3N ，故C错
A A
误；
D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol× ×N mol—
A
1=1.25N ，故D错误。
A
7、（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德罗常数的值，下列
A
说法正确的是（ ）A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中 数为3N
A
C． 含有的中子数为1.3N D．反应生成标准状况下气体3.36L
A
【答案】A
【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生
反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。
A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；
B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3N ，B不正确；
A
C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为
1.5N ，C不正确；
A
D．反应生成H 的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确。
2
8、（2022·广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（ ）
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C． 中含有 个电子 D． 被还原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；
B．葡萄糖与果糖的分子式均为CH O，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，
6 12 6
属于烃的衍生物，故B错误；
C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；
D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。
【题组二】
1、若N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．常温常压下，78 g Na O 中含有的阴离子数为2N
2 2 A
B．1 mol —OH含有的电子数为10N
A
C．1 mol 3-苯基丙烯( )中含有的碳碳双键数为4N
A
D．常温常压下，32 g NH 所含共价键的数目为5N
2 4 A
【答案】 D
【解析】 常温常压下，78 g Na O 的物质的量是1 mol，其中含有的阴离子(O)数为N ，A错误；1 mol
2 2 A
—OH含有的电子数为9N ，B错误；苯环不存在碳碳双键，1 mol 3-苯基丙烯( )中
A
含有的碳碳双键数为N ，C错误；常温常压下，32 g NH 的物质的量是1 mol，其结构式为 ，则
A 2 4
所含共价键的数目为5N ，D正确。
A
2、设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．0.1 L 0.5 mol·L－1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.05N
A
B．将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的H 分子数为0.1N
2 A
C．C HO与C HO 的混合物0.1 mol，充分燃烧消耗O 的数目为0.25N
2 4 2 6 2 2 AD．常温常压下，22.4 L HF所含的分子数目为N
A
【答案】 C
【解析】 0.1 L 0.5 mol·L－1乙醇溶液中含有0.05 mol乙醇，故含有的氧原子数为0.05N ，但是水中还含
A
有氧原子，故A错误；4.6 g钠的物质的量为＝0.2 mol，根据2Na＋2HO===2NaOH＋H↑，此反应产生的
2 2
H 分子数为 0.1N ，但是氢氧化钠与铝单质反应也生成了氢气，故 B错误；分子式 CHO 可改写为
2 A 2 6 2
CHO·HO，故CHO与CHO 的混合物0.1 mol，充分燃烧消耗O 的数目为0.25N ，故C正确；HF在
2 4 2 2 4 2 6 2 2 A
标准状况下为液体，不能用22.4 L·mol－1计算，故D错误。
3、设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．11 g KS和KO 的混合物中含有的离子数目为0.3N
2 2 2 A
B．标准状况下，4.48 L CCl 所含的分子数为0.2N
4 A
C．一定条件下，32 g SO 与足量O 反应，转移的电子数为N
2 2 A
D．0.1 mol·L－1NaSO 溶液中含有的氧原子数为0.4N
2 4 A
【答案】 A
【解析】 KS和KO 的摩尔质量均为110 g·mol－1、且1 mol KS或1 mol KO 中均含3 mol离子，因此
2 2 2 2 2 2
11 g KS和KO 的混合物的物质的量为＝0.1 mol，所含离子的物质的量为 0.3 mol，所含离子数目为
2 2 2
0.3N ，A正确；标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算分子数，B错误；32 g SO 的物质的量为＝0.5
A 2
mol，二氧化硫与氧气反应的化学方程式为2SO ＋O2SO ，反应为可逆反应，因此0.5 mol SO 与
2 2 3 2
足量O 反应，转移的电子数小于N ，C错误；溶液体积未知，且水中也含有氧原子，无法计算氧原子数
2 A
目，D错误。
4、设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
A．18 g葡萄糖中sp3杂化的原子数为1.1N
A
B．1 mol K [Fe(CN) ]中配位键的个数为6N
3 6 A
C．将1 mol NH Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目为N
4 A
D．23 g Na与O 充分反应生成NaO和NaO 的混合物，消耗O 的分子数在0.25N 和0.5N 之间
2 2 2 2 2 A A
【答案】 A
【解析】 葡萄糖分子中五个饱和碳和五个羟基氧均为sp3杂化，1个葡萄糖分子中含有10个sp3杂化的原
子，18 g葡萄糖为0.1 mol，含sp3杂化的原子数为N ，A错误；1个3－含有6个配位键，故1 mol K 中配
A 3
位键的个数为6N ，B正确；将1 mol NH Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，则n＝n，根据电荷守恒，n＝
A 4
n，溶液中Cl－数目为N ，则NH数目也为N ，C正确；根据化学方程式：4Na＋O===2Na O,23 g Na与
A A 2 2
O 充分反应生成Na O，消耗0.25 mol O ，同理，2Na＋O=====Na O,23 g Na与O 反应生成Na O ，消
2 2 2 2 2 2 2 2 2
耗0.5 mol O ，生成Na O和Na O 的混合物，消耗O 的分子数在0.25N 和0.5N 之间，D正确。
2 2 2 2 2 A A
5、N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为N
A
B．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N 个电子，则正极放出H 的体
A 2
积为11.2 L
C．在反应Zn＋2HNO＋NH NO ===N ↑＋3HO＋Zn(NO ) 中，每溶解1 mol Zn，转移的电子总数等于2N
3 4 3 2 2 3 2 A
D．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H 分子数均为0.3N
2 A
【答案】A
【解析】A项，纯水的pH＝6说明水的离子积常数为10－12，所以pH＝11即c(OH－)＝0.1 mol/L，则10 L
溶液中含有1 mol OH－，正确；B项，没有说明是否是标准状况，错误；C项，由方程式可知还原剂是Zn
和NH NO ，所以每溶解1 mol Zn转移5 mol电子，错误；D项，Al与盐酸、NaOH溶液反应：2Al＋6H＋
4 3
===2Al3＋＋3H↑、2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑，5.4 g Al即0.2 mol，与含0.2 mol HCl的盐酸反应
2 2 2
时，HCl不足，生成0.1 mol H ，与0.2 mol NaOH反应时，恰好完全反应，生成0.3 mol H ，错误。
2 2
6、设N 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A
A．1Mol Fe与足量的盐酸反应，转移3N 个电子
A
B．0.1Mol·L-1的NaNO 溶液中含有0.1N 个NO －
3 A 3
C．常温下，34gNH 含有2N 个NH 分子
3 A 3
D．常温常压下，22.4LNO 含有2N 个氧原子
2 A【答案】C
【解析】Fe与盐酸反应时生成的是FeCl，1Mol Fe反应转移电子为2Mol，个数为2N 个，A错；B中没
2 A
有溶液的体积无法计算离子的个数，B错；34gNH 的物质的量为2Mol，含有2N 个NH 分子，C对；常
3 A 3
温常压下不能用气体的摩尔体积来计算气体的物质的量，所以22.4LNO 的物质的量不能计算出来，无法
2
计算氧原子的个数，D错。
7、阿伏加德罗常数的值用N 表示。下列叙述正确的是( )
A
A．9 g DO含有电子数一定为4.5N
2 A
B．11.2 L CO 中含有的共用电子对数目一定为4N
2 A
C．1 mol·L－1 Na SO 溶液中，Na＋和SO离子数的总和一定为0.6N
2 4 A
D．H 和Cl 的混合物共36.5 g，其中所含分子数一定为4N
2 2 A
【答案】A
【解析】9 g DO含有电子的物质的量为×10＝4.5 mol，即所含电子数为4.5N ，A项正确；11.2 L CO 未指
2 A 2
明在标准状况下，B项错误；未指明Na SO 溶液的体积，C项错误；H 和Cl 的混合物中两者的比例未知，
2 4 2 2
所含分子数不确定，D项错误。
8、设N 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A
A．足量铁在氯气中反应，1 mol铁失去的电子数为2N
A
B．标准状况下，22.4 L H 中含中子数为2N
2 A
C．1 L 1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N
A
D．常温下，46 g NO 和NO 混合气体中含有的原子数为3N
2 2 4 A
【答案】D
【解析】A项，铁与氯气反应无论铁是否足量，都生成三价铁离子，1 mol铁失去3N 个电子，错误；B项，
A
普通氢原子中无中子，错误；C项，盐酸溶液中氯化氢完全电离为氯离子和氢离子，无氯化氢分子，错误；
D项，46 g NO 或NO 所含原子数均为3N ，则46 g二者混合气体中含有的原子数也为3N ，正确。
2 2 4 A A
9、N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．30 g乙酸和30 g葡萄糖中含有的氧原子数均为N
A
B．0.1 mol Cl 溶于水时转移的电子数为0.1N
2 A
C．1 L 0.1 mol/L的NaHSO 溶液中含有的HSO离子数为0.1N
3 A
D.H和H共5 g发生核聚变反应：H＋H――→He＋n，产生的中子(n)数为N
A
【答案】A
【解析】A项，30 g乙酸(CHCOOH)中氧原子数为×2×N ＝N 30 g葡萄糖(C H O)中氧原子数为×6×N ＝
3 A A, 6 12 6 A
N ，正确； B项，Cl ＋HOHCl＋HClO反应为可逆反应，0.1 mol Cl 不可能完全反应，故转移电子
A 2 2 2
数小于0.1N ，错误；C项，1 L 0.1 mol/L的NaHSO 溶液中HSO可发生电离、水解，故溶液中含有的
A 3
HSO的数目小于0.1N ，错误；D项，只有H为2 g、H为3 g时，发生核聚变反应，产生的中子数才为
A
N ，错误。
A
10、N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A
A．常温常压下，28 g N 所含电子数为10N B．46 g钠充分燃烧时转移电子数为2N
2 A A
C．0.1 mol·L－1 NH Cl溶液中Cl－数目为0.1N D．1 L 1 mol·L－1的KAl(SO ) 溶液中阳离子总数为2N
4 A 4 2 A
【答案】B
【解析】A项，28 g N 为1 mol，所含电子数为14N ，错误；B项，46 g钠为2 mol，完全燃烧时转化为
2 A
Na＋，转移电子数为2N ，正确；C项，没有提供NH Cl溶液的体积，Cl－数目无法确定，错误；D项，
A 4
KAl(SO ) 溶液中Al3＋发生水解：Al3＋＋3HOAl(OH) ＋3H＋，所以1 mol KAl(SO ) 的溶液中的阳离子
4 2 2 3 4 2
总数大于2N ，错误。
A
