文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第二章 物质的量
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Si 28 Na 23 Mg24 Cu 64 Zn
65
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共10 个小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．（2024·贵州遵义·三模）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成
声”，涉及的主要反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．标准状况下，22.4 L
中含有的π 键数为
B．1 mol
分子中的电子总数为
C．常温下，1 mol L
⋅
溶液中
数为
D．12 g C 完全反应转移电子数为
2．（2025·海南海口·一模）配制
溶液，不需要用到的玻璃仪器是
A．250mL 容量
瓶
B．胶头滴
管
C．酸式滴定
管
D．玻璃
棒
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·河南·三模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含中子数目为
B．
中含
键数目为
C．
溶液中所含
数目可能为
D．
与足量
发生取代反应生成
分子的数目为
4．（2025·北京顺义·一模）用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚
铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速
氧化的细菌，浸出辉铜矿
机理如图所示。
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ的离子方程式为
B．温度越高，
浸出速率越快
C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐
D．理论上反应Ⅰ中每消耗
（标准状况）可浸出
5．（2025·辽宁大连·一模）利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设
为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
A．反应①每生成
，转移电子数目为
B．
中含有的离子数为
C．反应②中，每生成
，消耗的
分子数为
D．标准状况下，
中含有π 键数为
6．（2025·浙江嘉兴·三模）下图是配制
溶液的过程示意图，下列说法正确的是
A．操作1 前用托盘天平和滤纸称取
氢氧化钠固体
B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7
C．若操作2 中未冷却的
溶液转移到容量瓶中，所配
溶液浓度偏高
D．操作7 后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线
7．（21-22 高一上·江苏·期中）下列说法正确的是
A．1.7gNH3中所含电子的数目约为6.02×1023
B．1mol•L-1AlCl3溶液中含有的Cl-数目约为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4LH2O 中含有的氧原子数约为2×6.02×1023
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．1molFe 与氯气完全反应转移的电子数约为2×6.02×1023
8．（2025·广东湛江·二模）“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土
材料被广泛
应用于汽车尾气的净化：
，下列有关说法正确的是
A．
含中子的数目为
B．常温常压下，
和
混合气体中含氧原子的数目为
C．
含共价键的数目为
D．标准状况下
含电子的数目为
9．（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
晶体中
键数目为
B．1L
硝酸钾溶液中含有的氧原子数为
C．标准状况下，
通入足量水中，转移电子数为
D．等物质的量的乙烯与乙醇分别完全燃烧消耗的氧气分子数均为
10．（2025·四川成都·模拟预测）工业制备硫酸流程如下，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
是
A．1mol
中S 原子的价层电子对数为
B．足量Y 与32gO2充分反应，生成M 的分子数为
C．黄铁矿与足量O2反应，生成1molY，转移电子数为
D．标准状况下，2.24LM 所含的原子数为
第II 卷（非选择题 共60 分）
二、非选择题：本题共4 个小题，共60 分。
11．（15 分）（2024·四川宜宾·一模）Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。
(1)写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。
(2)仪器B 上标记有 (填序号)。
①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
Ⅱ．现用98%的浓
(密度为
)来配制
的稀
。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；
⑥摇匀。
(3)应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴
管外还有 。
(4)第③步中稀释浓硫酸的操作是 。
(5)将所配制的稀
进行测定，发现实际浓度大于
。会引起所配溶液浓度偏大的操作有
(填序号)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
12．（15 分）（2025·广东广州·二模）弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc 表示)、
醋酸钠(用NaAc 表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH 不
发生明显变化的能力。
Ⅰ．某小组同学通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc 混合溶液缓冲能力的影响因素。
(1)配制
的NaAc 溶液，需要醋酸钠晶体(
，
)的质量为
g，该过程用到的仪器有 (填字母)。
A．
B．
C．
D．
(2)探究NaAc、HAc 混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。
用浓度均为
的NaAc 和HAc 溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入
的盐酸，测得加盐酸前后pH 如下表。
序号
加盐酸前pH
加盐酸后pH
1
0
0
20.00
7.00
x
2
2.50
2.50
15.00
4.76
4.67
3
5.00
5.00
10.00
4.76
4.72
①实验测得x 与理论计算一致，
。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
②实验2、3 加盐酸前后pH 变化明显小于实验1 的原因是 (用离子方程式表示)。
③由实验2、3 加盐酸前后pH 变化可知，NaAc、HAc 混合溶液总浓度越大，缓冲能力越 (填
“强”或“弱”)。
(3)探究NaAc、HAc 混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。
提出猜想：混合溶液中
越大，缓冲能力越强。
设计实验、验证猜想：参照(2)进一步实验。
序
号
加盐
酸前
pH
加盐
酸后
pH
4
1.00
9.00
10.00
3.80
3.67
5
2.00
8.00
10.00
4.16
4.09
6
10.00
5.36
5.30
①
。
②甲同学根据实验4、5 和6 认为猜想成立，乙同学根据实验 和 认为猜想不足以成
立。
③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中
越接近l，缓冲能力越强。
Ⅱ．缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中具有广泛应用。
(4)利用
测定ZnO 的纯度，滴定反应为
，需维持滴定过程中
。
准确称取ZnO 固体a g 于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250mL 溶液，从中取25.00mL，加入指示剂
和20mL 缓冲溶液，滴定至终点消耗
溶液V mL。
①下列缓冲溶液的pH 均约为5，其中缓冲能力最强的是 (填字母)，原因是 。
A．
、
混合溶液
B．
、
混合溶液
C．
、
混合溶液
②测定结果：ZnO(摩尔质量为
)晶体的纯度为 (用
、a、c、V 表示)。
13．（15 分）（2025·江苏·二模）利用镁泥（主要成分为
、
和
等）为主要原料制取碳酸
镁
的工业流程如下：
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(1)酸溶。某工厂用1.78 吨发烟硫酸（化学式：
）配制质量分数为
溶液，配制时需要
水的质量为 吨。
(2)除铁。已知滤渣2 的成分与温度、
的关系如图所示。
①若控制温度80℃、
，可得到黄铁矾钠
（上图中阴影部分），写出“除
铁”过程总反应的离子方程式： 。
②工业生产不选择以
形式除铁的可能原因： （写出两点）。
(3)沉淀。
①写出“沉淀”过程的离子方程式： 。
②“沉淀”过程中溶液
随时间的变化如图所示。
“沉淀”过程的操作：向含
溶液中 。
(4)控制“沉淀”温度50℃，可制得碱式碳酸镁
，碱式碳酸镁常用作塑料阻燃剂。
现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得
固体，放出
（标准状况），计算
该碱式碳酸镁样品中的
= 。（写出计算过程）
(5)某钙镁矿
的晶胞结构如图所示。若将
全部换为
，所得晶体中每个晶胞含有的
原子数
为 。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
14．（15 分）（2025·河南郑州·一模）高氯酸铜
(
)是制备催化剂
的原料之一，实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：
Ⅰ．称取
转移到150 mL 烧杯中，加入约50 mL 水溶解。
Ⅱ．配制200 mL、
溶液备用。
Ⅲ．在步骤Ⅰ所得的溶液中加入15 mL、
溶液，小火加热生成蓝色沉淀，微沸5～10min
全部变黑后，稍冷，抽滤，用少量去离子水淋洗沉淀，用玻璃棒将滤纸和氧化铜一起转移到盛有10 mL 水
的蒸发皿中，用玻璃棒轻轻将氧化铜拨至水中，取出滤纸。
Ⅳ．向步骤Ⅲ的蒸发皿中滴加1.63 mL 高氯酸(含高氯酸3.500 g)，微热浓缩至蒸发皿上方由白色水雾变成白
色烟雾时，停止加热，冷却后得到水合高氯酸铜晶体，干燥、去除杂质，得到3.339 g 纯品。
已知：高氯酸铜及高氯酸的部分性质如下
物质
物理性质
分解温度
熔点
高氯酸铜
易溶于水，微溶于乙醇和乙醚，易溶于丙
酮
120℃
82℃
高氯酸(
)
无色透明发烟液体
130℃以上爆
炸
完成下列问题：
(1)配制200 mL、
溶液的操作中，不需要用到的仪器有 (填字母)。
(2)步骤Ⅰ中加快
溶解的方法有 (写两点)。
(3)检验CuO 淋洗干净的方法为 。
(4)步骤Ⅳ中“微热浓缩”的温度应低于 ℃，原因是 。
(5)步骤Ⅳ中产生“白色烟雾”的原因为 。
的产率为 。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
8
