文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第二章 物质的量
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Si 28 Na 23 Mg24 Cu 64 Zn
65
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共10 个小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．（2024·贵州遵义·三模）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成
声”，涉及的主要反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．标准状况下，22.4 L
中含有的π 键数为
B．1 mol
分子中的电子总数为
C．常温下，1 mol L
⋅
溶液中
数为
D．12 g C 完全反应转移电子数为
【答案】A
【详解】A．已知N2分子含有三键，三键为1 个σ 键和2 个π 键，故标准状况下，22.4 L 即
=1mol N2中含有的π 键数为
，A 正确；
B．一个CO2分子中含有6+2×8=22 个电子，故1 mol CO2分子中的电子总数为
，B 错误；
C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，1 mol⋅L
K2S 溶液中S2-的数目，C 错误；
D．根据题干反应可知，反应中转移12e-，故12 g 即
=1molC 完全反应转移电子数为
，D 错误；
故答案为：A。
2．（2025·海南海口·一模）配制
溶液，不需要用到的玻璃仪器是
A．250mL 容量
瓶
B．胶头滴
管
C．酸式滴定
管
D．玻璃
棒
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．配制
溶液，需要使用250mL 规格的容量瓶，A 不符合题意；
B．配制溶液过程中，最后对容量瓶中液体进行定容时需要使用胶头滴管，B 不符合题意；
C．配制NaCl 溶液称取的是NaCl 固体，不需要酸式滴定管，C 符合题意；
D．配制过程中，溶解搅拌和转移液体都需要使用玻璃棒，D 不符合题意；
故答案为：C。
3．（2025·河南·三模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含中子数目为
B．
中含
键数目为
C．
溶液中所含
数目可能为
D．
与足量
发生取代反应生成
分子的数目为
【答案】C
【详解】A．
的摩尔质量为
，质子数为8，中子数为
，
的物质的量为
，每个
分子含中子数
，总中子数为
，A 错误；
B．在标准状况下，气体摩尔体积为
，
的
的物质的量为
，
分子结构
为
，每个双键含1 个
键，故每个分子有2 个
键，总
键数目为
，
但选项没指明标况，无法判断，B 错误；
C．
溶液中，若溶液体积为1L，由于
水解，其
数目小于
，但通过调节
溶液体积，可能实现
数目为
，C 正确；
D．
与
在光照条件下发生连锁取代反应，无法计算
的量，D 错误；
故选C。
4．（2025·北京顺义·一模）用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚
铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速
氧化的细菌，浸出辉铜矿
机理如图所示。
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ的离子方程式为
B．温度越高，
浸出速率越快
C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐
D．理论上反应Ⅰ中每消耗
（标准状况）可浸出
【答案】B
【详解】A．由图可知，反应Ⅰ中Fe2+和O2反应生成Fe3+和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方
程式为：
，A 正确；
B．该过程中有细菌等微生物参与，高温会导致氧化亚铁硫杆菌的蛋白质发生变性，而降低浸出速率，B 错
误；
C．由图可知，反应I 中发生
，反应II 中发生4Fe3++Cu2S=4Fe2++S+2Cu2+，总
反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，可知浸出过程中不需要补充铁盐，C 正确；
D．总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，标准状况下
的物质的量为0.1mol，可浸出
，
D 正确；
故选B。
5．（2025·辽宁大连·一模）利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设
为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
A．反应①每生成
，转移电子数目为
B．
中含有的离子数为
C．反应②中，每生成
，消耗的
分子数为
D．标准状况下，
中含有π 键数为
【答案】A
【详解】A．反应①的化学方程式为：
，其中C→CaC2时，C 化合价由0 价降低
到-1 价，C→CO 时，C 化合价由0 价升高到+2 价，因此每生成1molCaC2，有2molC 由0 价降低到-1 价，转
移电子数目为
，A 正确；
B．CaC2中含有
和
离子，
中含有的离子数为
，B 错误；
C．反应②的化学方程式为：
，每生成1mol
，消耗的
分子数
为
，C 错误；
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．
结构简式为
，1 个碳碳三键中有2 个π 键，标准状况下，
中含有π 键数为
，
D 错误；
故选A。
6．（2025·浙江嘉兴·三模）下图是配制
溶液的过程示意图，下列说法正确的是
A．操作1 前用托盘天平和滤纸称取
氢氧化钠固体
B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7
C．若操作2 中未冷却的
溶液转移到容量瓶中，所配
溶液浓度偏高
D．操作7 后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线
【答案】C
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、
摇匀、装瓶贴签；
【详解】A．托盘天平只能精确到0.1g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A 错
误；
B．为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为
，不可用操作7 摇匀操
作，B 错误；
C．若操作2 中未冷却的
溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配
溶液浓度偏
高，C 正确；
D．摇匀时会有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于刻线。加水会使溶液总体积变大，溶液
浓度偏低，D 错误；
故选C。
7．（21-22 高一上·江苏·期中）下列说法正确的是
A．1.7gNH3中所含电子的数目约为6.02×1023
B．1mol•L-1AlCl3溶液中含有的Cl-数目约为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4LH2O 中含有的氧原子数约为2×6.02×1023
D．1molFe 与氯气完全反应转移的电子数约为2×6.02×1023
【答案】A
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【详解】A．1.7gNH3中所含电子数约为：
=6.02×1023，故A 正确；
B．溶液体积未知，无法计算溶液中Cl-数目，故B 错误；
C．标况下，水为非气态，无法用22.4L/mol 计算物质的量，故C 错误；
D．铁与氯气反应生成的是氯化铁，所以1molFe 失去电子的数目为3×6.02×1023，故D 错误；
故选：A。
8．（2025·广东湛江·二模）“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土
材料被广泛
应用于汽车尾气的净化：
，下列有关说法正确的是
A．
含中子的数目为
B．常温常压下，
和
混合气体中含氧原子的数目为
C．
含共价键的数目为
D．标准状况下
含电子的数目为
【答案】A
【详解】A．
中质子数为58，质量数为140，中子数=质量数-质子数=140-58=82，
含中子的
数目为
，A 正确；
B．未指明标准状况，无法计算气体的物质的量，B 错误；
C．1 个
分子中含有3 个共价键，
，
含共价键的数目为
，C 错误；
D．标准状况下，
，1 个CO2分子含电子数为
，则0.5molCO2含电子
的数目为
，D 错误；
故选A。
9．（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
晶体中
键数目为
B．1L
硝酸钾溶液中含有的氧原子数为
C．标准状况下，
通入足量水中，转移电子数为
D．等物质的量的乙烯与乙醇分别完全燃烧消耗的氧气分子数均为
【答案】A
【详解】A．
晶体中有
键，
摩尔质量是
，
物质的量为
，
则
键数目为
，A 正确；
B．硝酸钾溶液中，除了硝酸钾外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的个数大于
，B 错误；
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．标准状况下，
不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 计算，C 错误；
D．1mol 乙烯和乙醇均消耗3mol 氧气，等物质的量并不一定为1mol，等物质的量二者分别完全燃烧所消
耗的氧气分子数相同，但不一定是
，D 错误；
故选A。
10．（2025·四川成都·模拟预测）工业制备硫酸流程如下，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
是
A．1mol
中S 原子的价层电子对数为
B．足量Y 与32gO2充分反应，生成M 的分子数为
C．黄铁矿与足量O2反应，生成1molY，转移电子数为
D．标准状况下，2.24LM 所含的原子数为
【答案】A
【分析】黄铁矿在空气中加热反应生成二氧化硫，即Y 为二氧化硫，随后二氧化硫继续被氧化为三氧化硫，
即M 为三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸，以此解题。
【详解】A．
中S 原子的价层电子对数为4+
=4，则1mol
中S 原子的价层电子对数为
，A 正确；
B．由分析可知，Y 为二氧化硫，32gO2的物质的量为1mol，二氧化硫和氧气的反应为：
，该反应为可逆反应，则足量Y 与32gO2充分反应，生成M 的分子数小
于
，B 错误；
C．黄铁矿与O2反应的方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，该反应转移44 个电子，则生成1molY，转移
电子数为
，C 错误；
D．由分析可知，M 为三氧化硫，标准状况下三氧化硫固体，无法计算其物质的量，D 错误；
故选A。
第II 卷（非选择题 共60 分）
二、非选择题：本题共4 个小题，共60 分。
11．（15 分）（2024·四川宜宾·一模）Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(1)写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。
(2)仪器B 上标记有 (填序号)。
①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积
Ⅱ．现用98%的浓
(密度为
)来配制
的稀
。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；
⑥摇匀。
(3)应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴
管外还有 。
(4)第③步中稀释浓硫酸的操作是 。
(5)将所配制的稀
进行测定，发现实际浓度大于
。会引起所配溶液浓度偏大的操作有
(填序号)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1) 量筒 容量瓶 温度计
(2)②③⑤
(3) 5.4
容量瓶
(4)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌
(5)ACF
【详解】（1）图中，仪器A 的0 刻度在低端，最小刻度为1mL，为量筒；仪器B 没有具体刻度，只有一条
刻度线，瓶口有玻璃塞，为容量瓶；仪器C 有0 刻度，且有正负之分，为温度计；
（2）仪器B 为容量瓶，其上标有使用温度、刻度线、规格(容积)；
（3）配制
的稀
，选择500mL 容量瓶，根据已知信息，浓硫酸物质的量浓度：
，根据溶液稀释公式可计算浓硫酸需要体积：
；实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL 容量瓶；
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（4）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌，避免液滴飞溅；
（5）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，浓硫酸体积偏大，溶质物质的量变大，所以浓度偏大，
A 正确；
B．用容量瓶定容时本就需加入蒸馏水，所以容量瓶不需要干燥，对浓度无影响，B 错误；
C．浓硫酸在烧杯中稀释放热，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，溶液体积偏小，浓度偏大，C
正确；
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，溶液浓度偏小，D 错误；
E．烧杯未进行洗涤，溶质有损失，溶液浓度偏小，E 错误；
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积变小，则浓度偏大，F 正确；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏
小，G 错误；
答案选ACF。
12．（15 分）（2025·广东广州·二模）弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc 表示)、
醋酸钠(用NaAc 表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH 不
发生明显变化的能力。
Ⅰ．某小组同学通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc 混合溶液缓冲能力的影响因素。
(1)配制
的NaAc 溶液，需要醋酸钠晶体(
，
)的质量为
g，该过程用到的仪器有 (填字母)。
A．
B．
C．
D．
(2)探究NaAc、HAc 混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。
用浓度均为
的NaAc 和HAc 溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入
的盐酸，测得加盐酸前后pH 如下表。
序号
加盐酸前pH
加盐酸后pH
1
0
0
20.00
7.00
x
2
2.50
2.50
15.00
4.76
4.67
3
5.00
5.00
10.00
4.76
4.72
①实验测得x 与理论计算一致，
。
②实验2、3 加盐酸前后pH 变化明显小于实验1 的原因是 (用离子方程式表示)。
③由实验2、3 加盐酸前后pH 变化可知，NaAc、HAc 混合溶液总浓度越大，缓冲能力越 (填
“强”或“弱”)。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(3)探究NaAc、HAc 混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。
提出猜想：混合溶液中
越大，缓冲能力越强。
设计实验、验证猜想：参照(2)进一步实验。
序
号
加盐
酸前
pH
加盐
酸后
pH
4
1.00
9.00
10.00
3.80
3.67
5
2.00
8.00
10.00
4.16
4.09
6
10.00
5.36
5.30
①
。
②甲同学根据实验4、5 和6 认为猜想成立，乙同学根据实验 和 认为猜想不足以成
立。
③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中
越接近l，缓冲能力越强。
Ⅱ．缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中具有广泛应用。
(4)利用
测定ZnO 的纯度，滴定反应为
，需维持滴定过程中
。
准确称取ZnO 固体a g 于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250mL 溶液，从中取25.00mL，加入指示剂
和20mL 缓冲溶液，滴定至终点消耗
溶液V mL。
①下列缓冲溶液的pH 均约为5，其中缓冲能力最强的是 (填字母)，原因是 。
A．
、
混合溶液
B．
、
混合溶液
C．
、
混合溶液
②测定结果：ZnO(摩尔质量为
)晶体的纯度为 (用
、a、c、V 表示)。
【答案】(1) 13.6 BC
(2) 2.00
强
(3) 8.00 3 6
(4) B B 中n(盐)：n(酸)最接近
且混合溶液总浓度最大
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、
摇匀、装瓶贴签；
控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响；
【详解】（1）配制
的NaAc 溶液，需要醋酸钠晶体(
，
)的质
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
量为
，该过程用到的仪器有胶头滴管、烧杯、托盘天平、药匙、玻璃
棒、100mL 容量瓶，故选BC；
（2）①
的盐酸加入20.00mL 的水，得到溶液中氢离子浓度为
，则pH=2。
②实验2、3 加盐酸前后pH 变化明显小于实验1 的原因是存在平衡
，加入盐酸后，氢离
子和醋酸根离子结合为弱酸醋酸。
③由表，实验2、3 加盐酸前后pH 变化分别为0.09、0.04，则NaAc、HAc 混合溶液总浓度越大，缓冲能力
越强；
（3）①由表，醋酸钠、醋酸溶液总体积为10.00mL，当
=4:1 时，
8.00。
②结合表中数据，实验3 和6 加盐酸前后pH 变化分别为0.04、0.06，不能说明混合溶液中
越大，缓冲能力越强。
（4）①由(2)、(3)的实验结论：NaAc、HAc 混合溶液总浓度越大，缓冲能力越强；其他条件相同下，混合
溶液中
越接近l，缓冲能力越强。则下列缓冲溶液的pH 均约为5，其中缓冲能力最强的是
B，原因是B 中n(盐)：n(酸)最接近
且混合溶液总浓度最大。
②结合滴定反应为
和数据，ZnO 晶体的纯度为
。
13．（15 分）（2025·江苏·二模）利用镁泥（主要成分为
、
和
等）为主要原料制取碳酸
镁
的工业流程如下：
(1)酸溶。某工厂用1.78 吨发烟硫酸（化学式：
）配制质量分数为
溶液，配制时需要
水的质量为 吨。
(2)除铁。已知滤渣2 的成分与温度、
的关系如图所示。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
①若控制温度80℃、
，可得到黄铁矾钠
（上图中阴影部分），写出“除
铁”过程总反应的离子方程式： 。
②工业生产不选择以
形式除铁的可能原因： （写出两点）。
(3)沉淀。
①写出“沉淀”过程的离子方程式： 。
②“沉淀”过程中溶液
随时间的变化如图所示。
“沉淀”过程的操作：向含
溶液中 。
(4)控制“沉淀”温度50℃，可制得碱式碳酸镁
，碱式碳酸镁常用作塑料阻燃剂。
现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得
固体，放出
（标准状况），计算
该碱式碳酸镁样品中的
= 。（写出计算过程）
(5)某钙镁矿
的晶胞结构如图所示。若将
全部换为
，所得晶体中每个晶胞含有的
原子数
为 。
【答案】(1)2.14
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(2)
浓度小，
的氧化性弱；温度低，反应速率慢
(3)
先通
至饱和，然后滴加
溶液，同时
继续通入
(4)
(5)4
【分析】由制备流程可知，镁泥的主要成分为MgCO3、
和SiO2，加硫酸时SiO2不溶解，过滤得到滤
渣1 为二氧化硅，NaClO 具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH 生成沉淀除去，滤液通入二氧化碳、
加入氢氧化钠溶液反应后得到沉淀，经过滤得到碳酸镁
。
【详解】（1）1.78 吨发烟硫酸（化学式：
）的物质的量为
，配制过程中，
生成硫酸为
，配制质量分数为
溶液，配制时需要水的质量为
。
（2）①“除铁”时，若控制温度80℃、
，可得到黄铁矾钠
沉淀，则总反应
的离子方程式：
。
②由图可知，pH 在4 附近温度略低于40°C 时产生的氢氧化铁最多，温度继续升高时铁转化为其它含铁的
不溶性物质，结合分析可知，铁工业生产不选择以
形式除铁的可能原因：
浓度小，
的氧
化性弱；温度低，反应速率慢。
（3）①结合分析可知，“沉淀”过程的离子方程式：
。
②由图知，“沉淀”时溶液的
先减小后增大后维持不变，则 “沉淀”过程的操作：向含
溶液中
先通
至饱和，然后滴加
溶液，同时继续通入
。
（4）现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得
固体，根据镁元素守恒，镁离子为
，放出
（标准状况），其物质的量为
，则碳酸根为
0.15mol，则根据电荷守恒可知氢氧根的物质的量为0.1mol，则碱式碳酸镁样品中的
=3:2。
（5）某钙镁矿
的晶胞中若将
全部换为
，若Ca 换为Mg，则该图变为两个立方晶胞，则
Mg 位于晶胞的8 个顶点和6 个面心，所得晶体中每个晶胞含有的
原子数为
。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
14．（15 分）（2025·河南郑州·一模）高氯酸铜
(
)是制备催化剂
的原料之一，实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：
Ⅰ．称取
转移到150 mL 烧杯中，加入约50 mL 水溶解。
Ⅱ．配制200 mL、
溶液备用。
Ⅲ．在步骤Ⅰ所得的溶液中加入15 mL、
溶液，小火加热生成蓝色沉淀，微沸5～10min
全部变黑后，稍冷，抽滤，用少量去离子水淋洗沉淀，用玻璃棒将滤纸和氧化铜一起转移到盛有10 mL 水
的蒸发皿中，用玻璃棒轻轻将氧化铜拨至水中，取出滤纸。
Ⅳ．向步骤Ⅲ的蒸发皿中滴加1.63 mL 高氯酸(含高氯酸3.500 g)，微热浓缩至蒸发皿上方由白色水雾变成白
色烟雾时，停止加热，冷却后得到水合高氯酸铜晶体，干燥、去除杂质，得到3.339 g 纯品。
已知：高氯酸铜及高氯酸的部分性质如下
物质
物理性质
分解温度
熔点
高氯酸铜
易溶于水，微溶于乙醇和乙醚，易溶于丙
酮
120℃
82℃
高氯酸(
)
无色透明发烟液体
130℃以上爆
炸
完成下列问题：
(1)配制200 mL、
溶液的操作中，不需要用到的仪器有 (填字母)。
(2)步骤Ⅰ中加快
溶解的方法有 (写两点)。
(3)检验CuO 淋洗干净的方法为 。
(4)步骤Ⅳ中“微热浓缩”的温度应低于 ℃，原因是 。
(5)步骤Ⅳ中产生“白色烟雾”的原因为 。
的产率为 。
【答案】(1)a、b
(2)搅拌、加热
(3)取最后一次洗涤液于试管中，滴加
溶液，若不产生白色沉淀，则说明已经洗涤干净
(4) 120 防止高氯酸爆炸和高氯酸铜分解
(5)
挥发发烟 90%
【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，加热氢氧化铜分解为黑色氧化铜，过滤、洗涤得纯净
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
氧化铜，氧化铁和高氯酸反应生成高氯酸铜，微热浓缩至白色水雾变成白色烟雾时，停止加热，冷却后得
到水合高氯酸铜晶体，干燥、去除杂质得到纯品高氯酸铜晶体。
【详解】（1）配制200 mL、
溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、
定容、摇匀，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、200mL 容量瓶、胶头滴管、量筒，不需要用到的仪器有
a、b。
（2）根据影响速率的因素，步骤Ⅰ中加快
溶解的方法有搅拌、加热等。
（3）固体CuO 表面可能附着的杂质为硫酸钠，若最后一次洗涤液中不含硫酸根离子，说明CuO 已经淋洗
干净，检验CuO 淋洗干净的方法为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加
溶液，若不产生白色沉淀，
则说明已经洗涤干净。
（4）高氯酸铜的分解温度为120℃、高氯酸130℃以上爆炸，为防止高氯酸爆炸和高氯酸铜分解，所以步
骤Ⅳ中“微热浓缩”的温度应低于120℃。
（5）高氯酸是无色透明发烟液体，步骤Ⅳ中产生“白色烟雾”的原因为
挥发发烟。
的物质的量为0.01mol，理论上生成0.01mol
，实际生成3.339g
，则产率为
。
14
