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第02 讲 物质的量浓度
目录
01 课标达标练
题型01 物质的量浓度的含义和基本计算
题型02 物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
题型03 溶液的稀释与混合
题型04 阿伏伽德罗常数的陷阱——物质的量浓度
题型05 一定物质的量浓度的配置
题型06 一定物质的量浓度的配置的误差分析
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 物质的量浓度的含义和基本计算
1．下列溶液中n(Na+)与100mL 0.1mol ·L-1 的Na2SO4溶液中n(Na+)相同的是( )
A.100mL 0.1mol·L-1 的NaCl 溶液
B.50mL 0.2mol·L-1的NaNO3溶液
1
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C.100mL 0.1mol·L-1的NaHSO4溶液
D.200mL 0. 2mol·L-1的HCl 溶液与100mL 0.2mol·L-1的NaHCO3溶液混合
【答案】D
【解析】100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中n( Na+)=0.1mol·L-1×0. 1 L×2= 0.02mol.
A 项,100mL 0.1mol·L-1的NaCI 溶液中n( Na+) = 0.1 mol·L-1×0.1L=0.01mol。
B 项,50mL 0.2mol·L-1的NaNO3溶液中n( Na+) =0.2mol·L-1× 0.05L = 0.01mol
C 项,100mL 0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中n(Na+) = 0.1 mol·L-1 ×0.1L=0. 01 mol。
D 项,200mL 0.2 mol·L-1 的HCl 溶液与100mL 0.2mol·L-1 的NaHCO3 溶液的混合溶液中n(Na+)= 0.2
mol·L-1×0.1L=0.02mol;
2．
葡萄糖
溶液的含义是( )
A.含有1mol 葡萄糖
B.
中溶有1mol 葡萄糖
C.含有180g 葡萄糖
D.1L 葡萄糖溶液中含有1mol 葡萄糖
【答案】D
【解析】
葡萄糖溶液的含义是1L 葡萄糖溶液中含有1mol 葡萄糖，故选D。
3．
【结合84 消毒液的说明书考查物质的量浓度】学校购买了批消毒用的84 消毒液，包装如图:
请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )
A.该84 消毒液中NaClO 的浓度约为40 mol·L-1
B.一瓶该84 消毒液能吸收空气中89.6L 的CO2（标准状况下）而变质
C.取100mL 该84 消毒液稀释100 倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1
D.参阅该84 消毒液的配方，欲用NaClO 固体配制含25%NaClO 的消毒液480mL，需要称量NaClO 固体的
质量为143.0g
2
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【答案】D
【解析】
A 项，根据
得，该84 消毒液中
；B 项，一瓶
该84 消毒液中
，根据反应
，可知
，吸收的
在标准状况下的体积为
；C
项溶液稀释时，溶液中溶质的物质的量不变，
，则稀释后的溶液
中
；D 项，配制480mL 的溶液应选取500mL 规格的容量瓶，所以需要
NaClO 的质量为
；故选D。
02 物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
4.
海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁
的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的
水为淡水。下列叙述正确的是( )
A. 海冰内层“盐泡”越多，密度越小
B. 海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
C. 海冰内层NaCl的浓度约为1×10
−4mol⋅L
−1(设海冰的密度为0.9 g⋅c m
−3)
3
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D. 海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多
【答案】C
【解析】“盐泡”内含有NaCl等盐类物质，“盐泡”越多，质量越大，海冰的密度越大，A项错误；
NaCl属于强电解质，在卤汁中主要以N a
+和C l
−的形式存在，B项错误；
已知海冰中“ 盐泡” 与H 2O的个数之比为2×10
−6：1，则1 L海冰的质量为
58.5 g⋅mol
−1×n( NaCl)+18 g⋅mol
−1×n( H 2O)=58.5 g⋅mol
−1×2×10
−6×n( H 2O)+18 g⋅mol
−1×n( H 2O)
解得n( H 2O)≈50mol，则n( NaCl)=1×10
−4mol，故c (NaCl)= 1×10
−4mol
1 L
=1×10
−4mol⋅L
−1，C
项正确；
由“若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水”可知，海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，D项
错误。
5.在t ℃时，将ag N H 3完全溶于足量水中，得到VmL溶液，假如该溶液的密度为dg⋅c m
−3，质量分数为
w，其中含N H 4
+的物质的量为bmol.下列说法正确的是( )
A. 溶质的质量分数w =
a
(Vd −a)
B. 氨水的物质的量浓度为1000a
35V mol⋅L
−1
C. 溶液中c(O H
−)= 1000b
V
mol⋅L
−+c( H
+)
D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为0.5w
【答案】C
【解析】
A.溶质的质量分数w = a
dV ，故A 错误；
B.氨水中氨气物质的量浓度为：
a
17
V
1000
= 1000a
17V mol / L，故B 错误；
4
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C.根据电荷守恒可知，溶液中c(O H
−)= 1000b
V
mol⋅L
−1+c( H
+)，故C 正确；
D.上述溶液中再加入VmL水后，水的密度比氨水大，混合后溶液质量大于原溶液的2倍，氨气质量不变，
所得溶液的质量分数小于0.5w，故D 错误；
故选：C。
6.体积为VmL，密度为的ρg/c m
3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的
量浓度为cmol / L，溶质的质量分数为w ％，则下列表示正确的是( )
A. m= Vwρ
100 g
B. c = 1000wρ
M
mol/ L
C. c = M
Vw mol/ L
D. w =
cM
1000 ρ ％
【答案】A
【解析】A.m=m(溶液的质量)×w ％= Vρw
100 g，A项正确；
B.c = n
V =
m
M mol
V ×10
−3 L
= 1000 ρw％
M
mol/ L，B项错误；
C.c = n
V =
m
M mol
V ×10
−3 L
= 1000m
VM
mol/ L，C项错误；
D.
w ％= m(溶质的质量)
m(溶液的质量) ×100％= V ×10
−3 L×cmol / L× Mg/mol
Vρg
×100％=
cM
1000 ρ ×100％= cM
10 ρ ％
，则w = cM
10 ρ ，D项错误；
故选A。
03 溶液的稀释与混合
7.下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1mol⋅L
−1的是( )
A. 将9.5 gMgC l2溶于蒸馏水，配成100mL溶液
B. 将4 g NaOH固体溶于100mL蒸馏水
5
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C. 将50mL2mol⋅L
−1 NaCl溶液与50mL蒸馏水混合
D. 将3.36 L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液
【答案】A
【解析】
A.9.5 gMgC l2的物质的量为0.1mol，配成100mL溶液，浓度等于1mol / L，A 正确；
B.4 g NaOH的物质的量为0.1mol，溶于100mL蒸馏水，溶液的体积不再是100mL，故浓度不是
1mol / L，故B 错误；
C.50mL溶液与50mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C 错误；
D.状况未标明，故气体的物质的量不一定是0.15mol，D 错误；
故选A。
8.
【变化观念与平衡思想】硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当SO4
2−
的浓度
为0.20mol⋅L
−1时，加入等体积的0.20mol⋅L
−1的KOH溶液(混合后溶液体积变化忽略不计)，使生成的
白色沉淀恰好溶解，那么原混合溶液中K
+的浓度是( )
A. 0.20mol⋅L
−1
B. 0.25mol⋅L
−1
C. 0.225mol⋅L
−1 D. 0.45mol⋅L
−1
【答案】B
【解析】硫酸铝A l2(SO4)3、硫酸钾K 2SO4、明矾KAl(SO4)2⋅12 H 2O混合，溶液中含有：A l
3+、K
+
和SO4
2−，加入KOH，使A l
3+刚好完全沉淀溶解，A l
3+∼4O H
−，加入等体积0.2mol/ L的KOH，溶液
中的A l
3+浓度为0.2× 1
4 mol / L=0.05mol / L，SO4
2−的浓度为0.2mol/ L，设原溶液中K
+浓度为
cmol / L，根据电荷守恒：c +0.05×3=0.2×2，解得c =0.25mol/ L，故选B。
9.从100mL0.5mol· L
−1 NaOH溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL，关于稀释后的溶液下列叙述正确
的是( )
A. 含NaOH的质量为2 g
B. 含NaOH的物质的量为0.005mol
C. 浓度为0.01mol⋅L
−1
D. 浓度为0.5mol⋅L
−1
【答案】C
【解析】从100mL0.5mol· L
−1 NaOH溶液中取出1mL，氢氧化钠的物质的量为
0.5mol· L
−1×0.001 L=0.0005mol，其质量为0.0005×40=0.02g，其浓度不变，仍为0.5mol· L
−1，稀
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释到50mL，浓度变为0.5mol⋅L
−1×1mL
50mL
=0.01mol· L
−1。
故选C。
04 阿伏伽德罗常数的陷阱——物质的量浓度
10．
（2025 届·厦门二模）联氨( N 2 H 4)可用于镜面镀银，其原理为
[ Ag( N H 3)2]
++ N 2 H 4→Ag↓+ N 2↑+ N H 4
++ N H 3(未配平)。设N A
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错
误的是( )
A. 32 g N 2 H 4中非极性键的数目为N A
B. 1molN H 4 N O3晶体中σ键的数目为7 N A
C. 1 L0.01mol⋅L
−1[ Ag( N H 3)2]N O3
溶液中A g
+的数目为0.01 N A
D. 该反应中每转移1mol电子生成N 2的数目为0.25 N A
【答案】C
【解析】
A .32 g N 2 H 4的物质的量为1mol，N 2 H 4分子中N — N键为非极性键，1个N 2 H 4分子中有1个非极性键，
所以1mol N 2 H 4中非极性键的数目为N A，故A 正确；
B.1molN H 4
+中σ键的物质的量为4 mol，1molN O3
−中σ键的物质的量为3mol，1个N H 4 N O3分子中有7
个σ键，所以1molN H 4 N O3中σ键的数目为7 N A，故B 正确；
C.[ Ag( N H 3)2]
+是络合离子，其中A g
+被N H 3分子络合，所以在[ Ag( N H 3)2]N O3溶液中，A g
+的数
目少于0.01 N A，故C 错误；
D.反应方程式为4[ Ag( N H 3)2]
++ N 2 H 4→4 Ag↓+ N 2↑+ 4 N H 4
++ 4 N H 3，其中N 2 H 4被氧化，N的化
合价从−2变为0，所以每生成1mol N 2，转移4 mol电子，即每转移1mol电子生成0.25mol N 2，数目为
0.25 N A，故D 正确；
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故选：C。
11．用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.电解精炼铜时，电路中转移
个电子，阳极溶解32g 铜
B.加热条件下，含
的浓硫酸与足量铜反应，生成
的分子数小于0.1
C.
个
胶体粒子的质量为107g
D.在标准状况下，22.4LHF 的分子数目为
【答案】B
【解析】
电解精炼铜时阳极首先是锌、铁等活泼金属溶解，然后是铜溶解，所以不能计算铜的质量，A 错误；加热
条件下，含
的浓硫酸与足量铜反应时，随着反应的进行硫酸变稀，反应停止，所以生成的
二氧化硫的物质的量小于0.1mol，B 正确；胶体粒子是很多个分子的集合体，不能计算其质量，C 错误；
在标准状况下，HF 是液体，22.4LHF 的物质的量大于1mol，D 错误。
12．（2024·福州模拟）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.标准状况下，
含有σ 键数目为
B.
中含有的中子数为
C.
酸性
溶液中，
数目小于
A
0.1N
D.常温下，
2
7.1g Cl
与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为
A
0.1N
【答案】C
【解析】标准状况下，
的物质的量为
，含有σ 键数目为
，A
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正确；1 个
分子中含16 个中子，
物质的量为
，含有的中
子数为
，B 正确；
酸性
溶液的体积未知，不能计算
数目，C 错误；常
温下，7.1 g
的物质的量为
，与足量NaOH 溶液发生反应
，反应转移的电子数为
，D 正确。
05 溶液配制的过程及仪器使用
13.(2024·内蒙古自治区·月考试卷)用5mol/ LC H 3COOH溶液配制250mL0.1mol/ L的C H 3COOH溶
液，下列有关实验操作正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
A.A为容量瓶的振荡混合，应塞上塞子，颠倒摇匀，A 错误；
B.应该平视，B 错误；
C.转移溶液时用玻璃棒引流，C 正确；
D.上下颠倒摇匀应用右手拖住瓶底，D 错误；
故选C。
14.(2025·福州模拟（节选）)一水硫酸四氨合铜晶体([Cu( N H 3)4]SO4⋅H 2O是安全、高效的广谱杀菌
剂。
某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。
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Ⅰ.配制250mL0.1mol⋅L
−1的CuSO4溶液
(1)计算所需胆矾(CuSO4⋅5 H 2O)的质量为______g；配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、
玻璃棒、胶头滴管外，还有______。
(2)下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是______。
a.称取已失去部分结晶水的晶体
b.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
c .定容时俯视刻度线
d .摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水
【答案】6.25；250mL容量瓶；
bd；
【解析】(1)配制240mL0.10mol⋅L
−1的CuSO4溶液需选择250mL容量瓶，配制溶液体积为250mL，
n(CuSO4)=0.25 L×0.1mol / L=0.025mol，
所
需
胆
矾
(CuSO4⋅5 H 2O)的
质
量
为
0.025mol×250 g/mol =6.25 g，配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，
还有250mL容量瓶，
故答案为：6.25；250mL容量瓶；
(2)a.称取已失去部分结晶水的晶体，溶质质量偏多，所配溶液浓度偏高，故a错误；
b.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，所配溶液浓度偏低，故b正确；
c .定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故c错误；
d .摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水，加入溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故d正确；
故答案为：bd；
15.用无水N a2SO3，固体配制250mL0.1000mol· L
−1溶液的步骤如图所示，请回答下列问题：
(1)在配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、250mL容量瓶和量筒；检验容量瓶是否漏水的
操作是 。
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(2)经计算，需无水N a2SO3固体的质量为 g。
(3)此实验中玻璃棒的作用是 。
(4)下列操作不会对所配的N a2SO3溶液浓度产生影响的是 。
A.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
B.操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并转移洗涤液
C.操作⑥仰视容量瓶的刻度线
D.操作⑦后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量蒸馏水使液体凹液面与刻度线相切
(5)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠，请设计实验检验配制的N a2SO3溶液是否变质： 。
【答案】(1)胶头滴管；向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞倒置，观察瓶塞周围是否漏水；如不漏水，正
置容量瓶，将瓶塞旋转180°，再重复检漏
(2)3.15
(3)搅拌，加快溶解；引流，防止液体飞溅
(4) A
(5)取少量所配N a2SO3溶液，先加入盐酸酸化，再滴加BaC l2溶液，若有白色沉淀产生，则溶液已变质，
若无白色沉淀产生，则溶液没有变质。
【解析】(1)略。
(2)根
据
n=cV 计
算
可
得
，
n( N a2SO3)=0.250 L×0.1000mol· L
−1=0.025mol，
则
m( N a2SO3)=0.025mol×126 g·mol
−1=3.15 g。
(3)在操作②中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；在操作③、⑤中玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅。
(4) A项，容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，无影响；B项，操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒
2～3次，并转移洗涤液，则溶质的量减少，配得的N a2SO3溶液浓度偏小；C项，操作⑥仰视容量瓶的
刻度线，则溶液体积偏大，配得的N a2SO3溶液浓度偏小；D项，操作⑦后，发现液面略低于刻度线，再
滴加少量蒸馏水使液体凹液面与刻度线相切，则溶液体积偏大，配得的N a2SO3溶液浓度偏小。
(5)亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠，要检验配制的N a2SO3溶液是否变质，可以检验硫酸根离
子，方法是取少量所配N a2SO3溶液，先加入盐酸酸化，再滴加BaC l2溶液，若有白色沉淀产生，则溶液
已变质，反之则没有变质。
11
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06 溶液配制过程中的误差分析
16.某学生配制了100mL 1mol / L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都
正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol / L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏
低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A. ②③④
B. ③④
C. ①②③
D. ①②③④
【答案】D
【解析】
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，会导致量取的硫酸的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物
质的量减小，浓度偏低，故①正确；
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质
的物质的量减小，溶液浓度偏低，故②正确；
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，导致溶液中溶质的物质的量减
小，配制的溶液浓度偏低，故③正确；
④最后定容时，加水超过了刻度，会导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故④正确；
故选：D。
17.实验室需要950mL0.5mol⋅L
−1的稀硫酸和480mL1mol⋅L
−1 NaOH溶液进行实验，请你用98 %的
浓硫酸( ρ=1.84 g⋅m L
−1)和NaOH固体进行配制。回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______(写仪器名称)。
(2)配制稀硫酸时，需要量取98 %的浓硫酸______mL，应选用下列量器中的 ______(填标号)。
A.5mL量筒 B.10mL量筒 C .25mL量筒 D.50mL量筒
(3)稀释浓硫酸的操作是 ______。
(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为0.48mol⋅L
−1，下列各项操作可能引起该误差的是
______。(填标号)
12
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A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线
B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中
D.容量瓶未干燥就用来配制溶液
E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平
(5)某同学在实验室配制NaOH溶液的过程如图所示，其中有错误的操作是 ______。(填标号)
【答案】(1)1000mL容量瓶、玻璃棒
(2)27.2；D
(3)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
(4)BE
(5)①⑥⑦
【解析】
(1)配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，由于没有950mL容量瓶，根据大而
近原则，还需要1000mL容量瓶，需要玻璃棒搅拌、引流，
(2)根据c = 1000 ρω
M
可知，浓硫酸物质的量浓度为1000××1.84×98 %
98
mol⋅L
−1=18.4 mol⋅L
−1，稀释
13
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前后溶质物质的量不变，则需要浓硫酸体积为1000mL×0.5mol· L
−1
18.4 mol· L
−1
≈27.2mL，根据“大而近原则”选
择50mL量筒，
(3)稀释浓硫酸的操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，
(4) A .用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线，液面在刻度线上方，量取浓硫酸体积偏大，配制浓度偏高，
不符合题意，故A 错误；
B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，少量硫酸粘在烧杯内部与玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的
量偏小，溶液浓度偏低，符合题意，故B 正确；
C.浓硫酸稀释，放出大量的热，使溶液体积膨胀，浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中定容，冷却后
溶液体积偏小，配制浓度偏高，不符合题意，故C 错误；
D.容量瓶未干燥就用来配制溶液，对溶液浓度无影响，不符合题意，故D 错误；
E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再加入少量水使液面与刻度
线相平，溶液体积偏大，溶液浓度偏低，符合题意，故E 正确，
(5)氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，不能用滤纸称量，应在烧杯中称量，①错误；试剂瓶的瓶塞应倒放在
桌面上，防止污染试剂等，⑥错误；定容时视线应平视刻度线，⑦错误，
18.实验室中需要480mL0.5mol· L
−1CuSO4
溶液，某化学小组同学拟在实验室中用胆矾配制所需溶液。
回答下列问题：
(1)下列仪器在配制过程中必须用到的是_____________(填序号)。
(2)还缺少的玻璃仪器为______，在使用之前需进行的操作是______。
(3)实验时需要称量胆矾(CuSO4⋅5 H 2O)的质量为_________g；若称量时误将药品放在右盘上称量，则
实际所得药品的质量为_________g。(1 g以下用游码)
(4)在配制硫酸铜溶液时，下列操作步骤的正确顺序为_________(填序号)，并将步骤③的后续操作补充完
整。
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①将称量好的胆矾晶体置于烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
②把烧杯中的溶液小心转移至容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，___________；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
(5)下列操作可能导致所配制溶液浓度偏低的是________(填字母)。
A. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水 B.定容时加水多了，用滴管吸出
C. 定容时仰视刻度线 D .称量40.0 gCuSO4进行配制
【答案】(1)①④⑤⑥
(2)500mL容量瓶；检漏
(3)62.5；61.5
(4)①②④③⑤；改用胶头滴管加水至凹液面与刻线相切
(5)BC
【解析】实验室中需要480mL0.5mol· L
−1 CuSO4溶液，需要用到500mL容量瓶，配制溶液的一般步骤
为计算，称量(或量取)，溶解(或稀释)，冷却室温，移液，洗涤，定容，颠倒摇匀，装试剂瓶贴标签。稀
释前后溶液中溶质的物质的量不变，根据浓度定义公式c = n
V
可知，若使n偏小，或者V 偏大，会使配制结
果偏小，以此解答。
(1)在配制的过程中需要使用到的仪器有天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL
容量瓶，故选①④⑤⑥。
(2)在配制的过程中需要使用到的仪器有天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL
容量瓶，还缺少的玻璃仪器为500mL容量瓶，容量瓶在使用前要检漏。
(3)实
验
时
需
要
称
量
胆
矾
(CuSO4⋅5 H 2O)的
质
量
为
m=nM =c⋅V ⋅M =0.5mol / L×0.5 L×250 g/mol =62.5 g，称量过程中要使用0.5 g的游码和62g的
砝码，若称量时误将药品放在右盘上称量，称取的胆矾质量偏小，实际所得药品的质量为
62g−0.5 g=61.5 g。
(4)配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，冷却室温，移液，洗涤，定容，颠倒摇匀，装试剂瓶贴标
签。操作步骤的正确顺序为①②④③⑤，步骤③的后续操作为改用胶头滴管加水至凹液面与刻线相切。
(5) A .容量瓶内原来存有少量的水，不会影响n，V 的大小，所以对所配溶液浓度无影响，故A 错误；
B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，则会导致溶质的物质的量n减小，所以导致所配溶液浓度偏
小，故B 正确；
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C.定容时仰视刻度线会导致溶液体积增大，所以导致所配溶液浓度偏小，故C 正确；
D.40.0 g CuSO4的物质的量为
40 g
160 g/mol =0.25mol，溶液定容至500mL时，浓度等于0.5mol·L❑
−1，
没有误差，故D 错误；
1.
(实验与仪器)EDTA(Na2H2Y)是定量实验常用的滴定剂。某小组配制一定浓度的EDTA 溶液并
用于滴定金属离子浓度。完成本实验不需要下列玻璃仪器中的( )。
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①②⑤
D.③④⑥
【答案】 B
【解析】 配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有①④,滴定金属离子浓度需要的仪器有⑥。故不需要
的仪器有②③⑤。
2.下列实验操作规范且能达到目的的是( )。
选项
操作
目的
A
2.5 g 胆矾溶于97.5 mL 蒸馏水,搅拌
配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液
B
4 g NaOH 溶于96 mL 蒸馏水,搅拌
配制4%NaOH 溶液
C
向盛有50 mL 18 mol·L-1硫酸的100 mL 容量瓶中
滴加蒸馏水至刻度线
配制9 mol·L-1硫酸溶液
D
向100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入100 mL 蒸馏水
配制1 mol·L-1盐酸
【答案】 B
【解析】 2.5 g 胆矾溶于97.5 mL 蒸馏水后,溶液体积不可能为100 mL,A 项错误;4 g NaOH 溶于96 g 水,得
到4%NaOH 溶液,B 项正确;不能在容量瓶中稀释浓硫酸,且稀释浓硫酸时应向蒸馏水中加入浓硫酸,C 项错误;
在100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入100 mL 蒸馏水,混合后的溶液体积不为200 mL,D 项错误。
3.(2025·莆田模拟)肼( N 2 H 4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：
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2 N H 3+ NaClO = NaCl+ H 2O+ N 2 H 4。N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1.8 g H 2O含有的中子数为N A
B. 0.1mol N 2 H 4的共用电子对数为0.6 N A
C. 25℃，pH =9的NaClO溶液中水电离出的H
+数目为1×10
−9 N A
D. 每消耗11.2ln H 3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5 N A
【答案】D
【解析】
A .1.8 g 水的物质的量为0.1mol，1个水分子中含有8个中子，0.1mol水分子含有的中子数为0.8 N A，故
A 错误；
B.1mol肼中含5mol共用电子对，0.1mol N 2 H 4的共用电子对数为0.5 N A，故C 错误；
C.溶液体积未知，无法计算水电离出的H
+数目，故C 错误；
D.反应中氮元素化合价由−3价升高到−2价，每消耗2mol氨气，转移2mol电子，标况下11.2 L 氨气的物
质的量为0.5mol，转移电子数为0.5 N A，故D 正确；
故选：D。
4.(2025·福州模拟)下列说法正确的是( )
A. 常温下，1 L0.1mol/ LpH =7的C H 3COON H 4溶液中，水电离出的H
+数为10
−7 N A
B. 乙醇在水中的溶解度小于丁醇(C H 3C H 2C H 2C H 2OH )，可以用相似相溶原理解释
C. 向ZnS(白色)悬浊液中加入少量CuC l2溶液，有黑色沉淀(CuS)生成，说明K sp(CuS)< K sp(ZnS)
D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体(
)两种存在形式，两种分子中S原子的杂
化轨道类型相同
【答案】C
【解析】A .C H 3COON H 4
溶液促进水的电离，故常温下水电离出的H
+数大于为10
−7 N A
，故A 错误；
B.乙醇和正丁醇都是醇类，根据相似相溶原理，在水中有一定的溶解度，乙醇碳链短，疏水基比正丁醇
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小，所以其溶解度比正丁醇大，故B 错误；
C.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，向ZnS(白色)悬浊液中加入少量CuC l2溶液，有黑色沉
淀(CuS)生成，说明沉淀由ZnS转化为CuS，即K sp(CuS)< K sp(ZnS)，故C 正确；
D.三聚体中S呈现四面体构型采取s p
3杂化，SO3价层电子对数为3+ 6−2×3
2
=3，采取s p
2杂化，两种分
子中S原子的杂化轨道类型不相同，故D 错误；
故选：C。
5.(2025·福州模拟)SnC l2的化学性质与FeC l2相似。用SnC l2⋅2 H 2O配制氯化亚锡溶液的操作为：加盐酸
溶解→加水稀释→加4～5粒锡→移液保存。下列关于SnC l2⋅2 H 2O的相关实验叙述正确的是( )
A. 用A装置稀释浓盐酸
B. 用B装置加快SnC l2⋅2 H 2O溶解
C. 用C装置保存SnC l2溶液
D. 用D装置制备无水SnC l2
【答案】D
【解析】
A .量筒是用于量取一定体积的液体，不能用作稀释装置，应在烧杯中稀释浓盐酸，且应向水中缓慢加入浓
盐酸，故A 错误；
B.已知SnC l2中S n
2+离子会发生水解反应，加入盐酸可抑制水解，而加热会导致盐酸挥发，且促进S n
2+水
解，故B 错误；
C.容量瓶是用于配制一定浓度的溶液，不能长期贮存溶液，故C 错误；
D.在HCl氛围中加热SnC l2⋅2 H 2O可去除结晶水，且能抑制S n
2+水解，可制备无水SnC l2，故D 正确；
故选：D。
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6.
【结合氧化还原反应和守恒思想考查物质的量浓度】已知酸性条件下离子的氧化性顺序为
MnO4
−>V O2
+>V O
2+>V
3+>V
2+> M n
2+，现向1 Lamol⋅L
−1的V
2+溶液中不断滴入一定浓度的酸性
KMnO4溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. AB段对应的离子为V
2+
B. 原溶液中c(V
2+)=1mol⋅L
−1
C. BC段对应反应为5V
3++ MnO4
−+ H 2O = M n
2++5V O
2++2 H
+
D. 甲点时：n(V O
2+)：n(V O2
+)：n( M n
2+)=1：1：3
【答案】D
【解析】
A.根据已知氧化性顺序可知，AB段发生：5V
2++ MnO4
−+8 H
+= M n
2++5V
3++ 4 H 2O，则AB段对应的
离子为V
2+，故A 正确；
B. 酸性KMnO4
物质的量0～0.2mol段发生反应5V
2++ MnO4
−+8 H
+= M n
2++5V
3++ 4 H 2O，则
c(V
2+)= 0.2mol×5
1 L
=1mol⋅L
−1，故B 正确；
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C.BC段、EF段均对应反应5V
3++ MnO4
−+ H 2O = M n
2++5V O
2++2 H
+，BC表示V O
2+的物质的量、
EF表示V
3+的物质的量，故C 正确；
D.CD段、FG段均对应反应5V O
2++ MnO4
−+ H 2O = M n
2++5V O2
++2 H
+，甲点时，根据V 守恒，
n(V O
2+)=n(V O2
+)=0.5mol，n( M n
2+)=0.5mol，n(V O
2+)：n(V O2
+)：n( M n
2+)=1：1：1，故D
错误；
故选：D。
7.
【化学与实际生活相结合】某科学考察团对农夫山泉进行了分析，检测出部分金属的含量如
表(含量单位
，下列有关说法正确的是
金属种类
钠
镁
钾
钙
含量
2×10
−5
5×10
−5
1×10
−5
4×10
−4
A. 表中的金属是以原子形式存在的
B. 农夫山泉水中钙的含量为
C. 1 L泉水中N a
+的数量大于M g
2+的数量
D. 该泉水中钾与钠的物质的量之比为1∶2
【答案】B
【解析】A.农夫山泉水中含有的金属是以离子形式存在的，A 错误；
B.根据表格数据，该泉水中钙的含量为 4 g/100mL
40 g/mol =
，B 正确；
C.1 L泉水中 N a
+ 的数量小于 M g
2+ 的数量，C 错误；
D.根据表中数据可知，钾与钠的质量之比等于1∶2，D 错误。
答案选B。
8.三氟化氮( N F3)在潮湿的环境中能发生反应：3 N F3+5 H 2O =2 NO+ HN O3+9 HF，N A代表阿伏加
德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 生成22.4 LNO，电子转移数为N A
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B. 消耗9 g H 2O，形成H — F键数目为1.8 N A
C. 1mol / L的HN O3
溶液含N O3
−离子数为N A
D. 反应中若有1molN F3被氧化，则理论上需要分子数为2 N A的氧化剂
【答案】D
【解析】A.状况不知无法由气体体积计算物质的量，A 错误；
B.9 g H 2O的物质的量为
9 g
18 g/mol =0.5mol ，由方程式可知，5mol H 2O生成9molHF，即
9molH −F键，则0.5mol H 2O生成0.9molH −F键即0.9 N A，B 错误；
C.不知道溶液体积无法由浓度计算硝酸的物质的量，C 错误；
D.F的金属性强于N的非金属性，则在N F3中氮元素的化合价是+3价，氟元素的化合价是−1价，因此在
3 N F3+5 H 2O =2 NO+ HN O3+9 HF中，有1个氮原子化合价由+3价升高到+5价，有2个氮原子化合价
由+3价降低到+2价，即反应中若有1molN F3被氧化，则需要2mol氧化剂，也就是2 N A，D 正确；
答案选D。
9.某小组同学探究溶液中的MnO4
−能否被金属钠还原，进行实验：
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加1mL0.001mol⋅L
−1 KMnO4
溶液，产生无色气体，溶
液由紫红色变为浅绿色(MnO4
2−)。
②向1mL0.001mol⋅L
−1 KMnO4
溶液中持续通入H 2
，水浴加热，溶液颜色无明显变化。
③向1mL0.001mol⋅L
−1 KMnO4
溶液中加入NaOH固体，溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确的是 ( )
A. 实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰
B. 实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关
C. 实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：4 MnO4
−+ 4OH
−= 4 MnO4
2−+O2↑+2 H 2O
D. 上述实验能证明溶液中的MnO4
−可以被金属钠还原
【答案】D
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【解析】A.钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，反应
放热，故还可能观察到剧烈燃烧，发出黄色火焰，A 正确；
B.实验②为对照实验，探究H 2对KMnO4的影响，实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生
的H 2无关，B 正确；
C.实验③为对照实验，探究NaOH对KMnO4的影响，溶液由紫红色变为浅绿色，说明实验①中可能发生
的反应：4 MnO4
−+ 4O H
−= 4 MnO4
2−+O2↑+2 H 2O，C 正确；
D. 上述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰酸根离子，
4 MnO4
−+ 4O H
−= 4 MnO4
2−+O2↑+2 H 2O，不能说明溶液中的MnO4
−可以被金属钠还原，D 错误；
故答案为：D。
10.(2025·厦门模拟)利用Fe( N O3)3⋅9 H 2O和C H 3COONa⋅3 H 2O为原料制备催化生命体内的多种生物
化学反应的[ F e3O(C H 3COO)6( H 2O)3]N O3⋅4 H 2O，过程如图。
(1)控制溶液80℃的操作是 ______ 。(填标号)
A.油浴 B.砂浴 C.水浴 D.空气浴
(2)混合生成[ F e3O(C H 3COO)6( H 2O)3]N O3的化学方程式为 ______ 。
(3)蒸发浓缩至 ______ ，停止加热，冷却结晶。
(4)为测定上述产品中F e
3+的质量分数，设计实验过程如下。
.
ⅰ准确称取mg产品，用去离子水配制250mL待测液。
.
ⅱ移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入适量盐酸酸化，溶液由红棕色变为橙黄色。
.
ⅲ以Na H 2SSA作指示剂，用cmol⋅L
−1 N a2 H 2Y 标准溶液滴定。平行测定三次，平均消耗N a2 H 2Y 溶
液体积为VmL。
该过程涉及反应；[ F e3O(C H 3COO)6( H 2O)3]
++8 H
+=3 F e
3++6C H 3COOH + 4 H 2O，
F e
3++ H 2Y
2−⇌FeY
−(黄色)+2 H
+，FeSSA(紫色)+ H 2Y
2−⇌FeY
−(黄色)+ H 2SS A
−
①上述测定实验步骤中使用的仪器有 ______ 。(填标号)
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②步骤ⅱ中加入盐酸酸化的目的是 ______ 。
③产品中F e
3+的质量分数为 ______ ×100 %。(列出计算式)
(5)利用现代仪器分析方法测得[ F e3O(C H 3COO)6( H 2O)3]
+晶体结构如图。
①通过仪器分析可确定每个原子的位置，该法为 ______ 。(填标号)
A.红外光谱 B.紫外光谱 C.核磁共振氢谱 D.X射线衍射
②晶体阳离子中存在的化学键有 ______ 。(填标号)
A.氢键 B.范德华力 C.配位键 D.极性共价键
【答案】C；
3 Fe( N O3)3+8C H 3COONa+ 4 H 2O =[ F e3O(C H 3COO)6( H 2O)3]N O3+8 NaN O3+2C H 3COOH
；
溶液表面出现晶膜；
①BCD；
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②H
+可与O
2−和C H 3COO
−结合，有利于配合物中F e
3+释放出来，有利于后续滴定反应；
③0.56cV
m
；
①D；
②CD
【解析】
(1) A .油浴适用于温度高于100℃的情况，故A 错误；
B.砂浴一般用于更高温度的加热，故B 错误；
C.水浴可方便控制温度在80℃，故C 正确；
D.空气浴的温度控制不如水浴精确，故D 错误，
(2)Fe( N O3)3⋅9 H 2O和C H 3COONa⋅3 H 2O控制溶液80℃，发生化学反应生成
[ F e3O(C H 3COO)6( H 2O)3]N O3⋅4 H 2O，根据元素守恒和反应原理，化学方程式为
3 Fe( N O3)3+8C H 3COONa+ 4 H 2O =[ F e3O(C H 3COO)6( H 2O)3]N O3+8 NaN O3+2C H 3COOH
，
(3)蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热，利用余热使溶液继续浓缩并冷却结晶，
(4)①准确称取mg产品需要电子天平；配制250mL待测液需要250mL容量瓶，题给是1000mL容量瓶；
移取25.00mL用N a2 H 2Y 标准溶液滴定需要碱式滴定管；盛放待测液于锥形瓶中进行滴定，
故选：BCD；
②步骤ⅱ中加入盐酸酸化，是为了使H
+可与O
2−和C H 3COO
−结合，将配合物中F e
3+释放出来，有利于
后续滴定反应，
故答案为：H
+可与O
2−和C H 3COO
−结合，有利于配合物中F e
3+释放出来，有利于后续滴定反应；
③根据反应方程式得25.00mL待测液中n( F e
3+)=n( H 2Y
2−)=cV ×10
−3mol，则250mL待测液中含
n( F e
3+)=cV ×10
−2mol，m( F e
3+)=0.56cVg，产品中F e
3+的质量分数为：0.56cV
m
×100 %，
(5)①A .红外光谱用于确定官能团，故A 错误；
B.紫外光谱用于研究不饱和有机物结构，故B 错误；
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C.核磁共振氢谱用于确定氢原子种类及数目比，故C 错误；
D.X射线衍射可确定原子位置，故D 正确，
故选：D；
②晶体阳离子中存在O — Fe之间形成配位键，C — O是极性共价键，
1．（2022·福建）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：
设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.
水中含有的孤电子对数为2
B.每产生
，
失去的电子数为6
C.
氨水中，含有的
分子数少于
D.消耗
（已折算为标况）时，产生的
分子数为0.75
【答案】D
【解析】
9g 水中含有的孤电子对数为：
，A 错误；反应中氮气氧化剂，氧化剂得到
电子，B 错误；溶液体积未知，无法计算一水合氨的分子数，C 错误；11.2L
（已折算为标况）物质的
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量为：
，依据
可知，消耗0.5mol 氮气，生成氧气
的物质的量为0.75mol，分子数为0.75
，D 正确。
2．（2022·福建）探究醋酸浓度与电离度
关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的( )
步骤
操作或叙述
A
Ⅰ.用NaOH 标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视滴定管中的液面
B
Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液
应使用干燥的容量瓶
C
Ⅲ.测定步骤Ⅰ中所得溶液的
应在相同温度下测定
D
Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为
【答案】C
【解析】
A.滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，不能注视滴定管内液面，故A 错误；B.配制溶液时，容量瓶
中可以有少量蒸馏水，不影响配制溶液浓度，故B 错误；C.温度影响醋酸电离，所以测定步骤Ⅱ中所得溶
液的pH，应在相同温度下测定，故C 正确；D.醋酸抑制水电离，所以水的电离程度较小，则醋酸溶液中
近似等于醋酸电离出的
，
，故D 错误。
3．(2022·全国乙卷，节选)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾{K2Cu[(C2O4)2]}可用于无机合成、功能材料制备。
由CuSO4·5H2O 配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。
【答案】分液漏斗和球形冷凝管
【解析】由CuSO4·5H2O 固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO4·5H2O 固体，将称量好的固
体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解CuSO4·5H2O，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。
4.(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl 溶液。下列仪器中，本实验必须用到
的有( )
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①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A.①②④⑥
B.①④⑤⑥
C.②③⑦⑧
D.①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、
蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L-1的NaCl 溶液的操作步骤及使用的仪器是称量
(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故本题选D。
5.（2024·全国甲卷，27(4)）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a 应重复3 次，目的是 ，
定容后还需要的操作为 。
【答案】 盖好瓶塞 反复上下颠倒、摇匀
【解析】操作a 为洗涤，目的是避免溶质损失，定容后还需要的操作为反复上下颠倒、摇匀。
6.(2022·山东，6)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴
定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D.达到滴定终点时溶液显橙色
【答案】A
【解析】量筒的精确度为0.1 mL，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶
中，A 说法错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产
生有黏性的硅酸钠而将瓶塞黏住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3 标准溶液，B 说法正确；
Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C 说法正确；Na2CO3溶
液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟内
不变色即为滴定终点，D 说法正确。
7．(2021·广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移、定容得待测液；
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③移取20.00 mL 待测液，用0.100 0 mol·L-1的NaOH 溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为( )
【答案】B
【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测
液所需仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00 mL 待测液，用0.100 0 mol·L-1的NaOH 溶
液滴定所需仪器为碱式滴定管、锥形瓶。上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。
8.（真题汇编）判断下列操作是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)(2024·甘肃卷)图a：配制一定浓度的NaCl 溶液时转移溶液。( )
(2)(2024·北京卷)图b：配制一定物质的量浓度的KCl 溶液。( )
a b
【答案】(1)√ (2) ×
【解析】
图a 正确，图b 定容的操作是距刻度线1-2cm 时改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切。
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