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第02 讲 物质的量浓度
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 物质的量浓度及相关计算...................................................................................................
知识点1 物质的量浓度......................................................................................................................................................
知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较.......................................................................................................
考向1 考查物质的量浓度与溶质质量分数的计算..................................................................................................
【思维建模】气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
考向2 溶液稀释与混合的计算................................................................................................................................
【思维建模】溶液混合与稀释的计算
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制...........................................................................................
知识点1 配制一定物质的量浓度溶液的仪器............................................................................................................
知识点2 配制一定物质的量浓度溶液的步骤............................................................................................................
知识点3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析..................................................................................................
考向1 配制一定物质的量浓度溶液......................................................................................................................
【思维建模】溶液配制过程中注意事项
考向2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析...............................................................................................
【思维建模】判断物质变化的基本思路
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
物质的量浓度的
计算
选择题
非选择题
一定物质的量浓
度溶液的配制及
误差分析
选择题
非选择题
辽宁卷
T17，2 分
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，试题以选择题为主，题目容易，主要从以下几方面考查：
（1）溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；
（2）物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；
（3）溶液稀释与混合的计算；
（4）配制一定物质的量浓度溶液；
（5）配制一定物质的量浓度溶液误差分析
2．从命题思路上看，一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，在选择题中考查化学实
验基本操作，主观题中主要考查滴定实验中有关物质的量浓度的计算。
复习目标：
1．掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。
2．掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
3．掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。
2
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3
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考点一 物质的量浓度及相关计算
知识点1 物质的量浓度
1.物质的量浓度
(1)概念
物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含 B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为cB。
(2)常用单位： 或 。
(3)表达式：cB＝ ，变形：nB＝cB·V；V＝ 。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均 ，但所含溶质的
质量、物质的量因体积不同而 。
2.溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用 表示，也可用小数
表示。
(2)表达式：w(B)＝ ×100%。
3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式：c＝ (c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ 为溶液密度，单位为g·cm－3，w 为溶
质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位为g· mol－1)。
4.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓
度的表达式分别为：S＝ ，c=
。
知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较
1．物质的量浓度、溶质的质量分数比较
物理量
物质的量浓度
溶质的质量分数
定义
表示 里所含溶质B 的
物质的量的物理量
以溶液里溶质质量与溶液质量的 表
示溶液组成的物理量
表达式
cB＝
ω(B)＝ ×100%
4
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单位
mol·L－1
2．有关物质的量浓度计算的类型
类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算
c＝
类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
（1）计算公式：c＝(c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ 为溶液的密度，单位为g·cm－3；w 为溶
质的质量分数；M 为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。
当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝。
（2）公式的推导(按溶液体积为V L 推导)
c＝＝＝或w＝＝＝。
类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
（1）溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
（2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合
①混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m 混w 混。
②混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c 混V 混。
类型四：应用电荷守恒式求算未知离子的浓度
溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。
例如：CH3COONa 和CH3COOH 的混合溶液中存在:c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
考向1 物质的量浓度与溶质质量分数的计算
例1 （2025·辽宁师范大学附属中学 ·一模）相对分子质量为M 的气态化合物V L(标准状况)溶于m g 水中，
得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )
A.相对分子质量M 可表示为 B.溶液密度ρ 可表示为
C.溶液的质量分数w%可表示为 D.物质的量浓度c 可表示为
思维建模 气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
(1)一定质量的水中溶解某气体的体积为V′ L(标准状况)，所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c＝＝
×1000(ρ 混的单位为g·mL－1)。
(2)若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L 水中溶解 V′ L 气体(标准状况)时，所得溶液的物质的量浓度计
算公式为c＝＝ mol·L－1。
【变式训练1·变情境】（2025·吉林省四平市第一高级中学·一模）将标准状况下的a L HCl 气体溶于
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1000 g 水中，得到盐酸的密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
【变式训练2·变考法】（2025·黑龙江省哈尔滨市三中·一模）某同学配制的植物营养液中有Zn2＋、K＋、
NO、SO 4 种离子，其中K＋、NO、SO 的物质的量浓度分别为0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则
Zn2＋的物质的量浓度为( )
A.0.5 mol·L－1
B.0.7 mol·L－1
C.0.35 mol·L－1
D.0.9 mol·L－1
【答案】C
【解析】溶液呈电中性不带电，因此溶液中存在电荷守恒2c(Zn2＋)＋c(K＋)＝c(NO)＋2c(SO)，因此c(Zn2＋)
＝ mol/L＝0.35 mol/L，故答案为C。
考向2 溶液稀释与混合的计算
例2（2025·黑龙江省鸡西一中·一模） V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至
2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为( )
A. mol/L
B. mol/L
C. mol/L
D. mol/L
思维建模
1.溶液稀释与混合常用关系的计算
溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2；②溶质的物质的量在
稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2；③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)
(体积一般不守恒)
溶液混合
混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c 混V 混。若溶液混合
后体积不变，则V 混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V 混＝
2.相同溶质、不同质量分数两溶液混合的规律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数
溶液)等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水)等体积混合后，质量分
数w<(a%＋b%)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。
【变式训练1·变题型】（2025·辽宁省辽阳市第一高级中学·一模）200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL
0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO 的物质的量浓度为________。
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【变式训练2·变情境】（2025·内蒙古赤峰市二中·一模）下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的
部分内容。
按要求回答下列问题：
(1)硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。
(2)各取5 mL 与等质量的水混合后，c(H2SO4)________9.2 mol·L－1，c(NH3)________6.45 mol·L－1(填“＞”
“＜”或“＝”，下同)。
(3)各取5 mL 与等体积的水混合后，w(H2SO4)________49%，w(NH3)________12.5%。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
知识点1 配制一定物质的量浓度溶液的仪器
1.主要仪器： 。
2.托盘天平：称量前先 ，称量时药品放在 盘，砝码放在 盘，读数精确到 。若配制
0.2 mol·L－1 NaCl 溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实
际称量的NaCl 的质量为4.1 g。
3..容量瓶的构造及使用方法
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带 ；标志：温度、容积和 ；
②规格： 等；
③用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液；
④原则：遵循“大而近”的原则，如配制“450 mL”溶液时，应选用 规格的容量瓶。
4.容量瓶查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：加
水→ →观察是否漏水→正立→瓶塞旋转 → →观察是否漏水。
得分速记 容量瓶使用应注意的问题：
（1）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好。
（2）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
（3）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
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（5）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。
（6）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。
知识点2 配制一定物质的量浓度溶液的步骤
以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH 溶液为例。
①计算：需NaOH 固体的质量，计算式为 。
②称量：用托盘天平称量NaOH 固体 。
③溶解：将称好的NaOH 固体放入 中，用 蒸馏水溶解。
④冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至 后，将溶液用 引流注入 容量瓶中。
⑤洗涤：用 蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液注入 ，轻轻摇动 ，使
溶液 。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 时，改用 滴加蒸馏水至 与刻
度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复 ，摇匀。注意液面下降， 再加水，否则结果 。
知识点3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．分析依据：c＝＝，其中变量为 。
2．分析方法：结合实验操作判断是 还是 引起的误差。以配制NaOH 溶液为例，具体分析如
下：
能引起误差的一些操作
因变量
c/(mol·L－1)
m
V
砝码与物品颠倒(使用游码)
减小
—
用滤纸称NaOH
减小
—
向容量瓶注液时少量溅出
减小
—
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
—
定容时，水多，用滴管吸出
减小
—
定容摇匀后液面下降再加水
—
增大
定容时仰视刻度线
—
增大
砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落)
增大
—
未冷却至室温就注入容量瓶定容
—
减小
定容时俯视刻度线
—
减小
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
—
—
得分速记
（1）质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl 溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl 固体，放入烧
杯中，再用100 mL 量筒量取90.0 mL 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
（2）体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1 4∶的稀硫酸50 mL。用50 mL 的量筒量取40.0 mL 的水注入
100 mL 的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒
不停地搅拌。
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考向1 考查一定物质的量浓度溶液的配制
例1 （2025·辽宁省抚顺市二中·一模）配制0.1 mol/L 的NaOH 溶液，如图所示装置和描述均正确的是(
)
A.用图①装置称量一定质量的NaOH 固体
B.用图②溶解NaOH 固体
C.转移洗涤后用图③装置定容
D.定容完成后摇匀如图④所示
思维建模 溶液配制过程中注意事项
数据
要求或解释
药品的质量
实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时
只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl 的质量为14.6 g，不能写为14.60 g
容量瓶的规格
(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL 某溶液，
则应该选择500 mL 容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如
回答“500 mL 容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”
洗涤烧杯和玻璃棒2~3
次
移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶
液浓度偏低
液面距容量瓶刻度线
1~2 cm
定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm 时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致
液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低
【变式训练1】（2025·黑龙江省双鸭山市一中·一模）配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正
确的是( )
A.称取10.6 g 无水碳酸钠，置于100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容
B.称取10.6 g 无水碳酸钠，置于烧杯中，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
【变式训练2·变考法】（2025·辽宁实验中学·一模）配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH 溶液的操作如下。
下列说法不正确的是( )
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A．操作1 前称取NaOH 的质量为4.0 g
B．操作2 前NaOH 溶液需恢复至室温
C．若操作4 俯视刻度线定容，则所配溶液的浓度偏大
D．操作5 后液面下降，需补充少量水至刻度线
考向2 考查一定物质的量浓度溶液的误差分析
例2（2025·黑龙江省双鸭山市一中·一模）下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是( )
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和反应反应热的绝对值；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒
未用蒸馏水洗涤；③酸碱中和滴定过程中，开始时平视读数，结束时仰视读数所得溶液的体积；④在用标
准溶液(已知浓度)滴定未知浓度的溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤配制溶液定容时，仰视容
量瓶的刻度线
A.
①③⑤ B.①②⑤ C.
②③④ D.③④⑤
思维建模 误差分析的基本思路
(1)理论依据
(2)图解容量瓶读数误差
图1 引起所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2 引起所配溶液体积偏小，浓度偏大。
【变式训练1】（2025·吉林省公主岭市一中·一模）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，
下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量NaCl 固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结
果无影响
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C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
1. （2025·云南卷）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备NH3
B．配制
溶液
C．探究Na 与H2O 反应
D．探究温度对化学平衡的影响
2. （2025·山东卷）称取1.6g 固体NaOH 配制400mL 浓度约为0.1moL·L-1的NaOH 溶液，下列仪器中不需
要使用的是
A. 100mL 烧杯
B. 500mL 容量瓶
C. 500mL 量筒
D. 500mL 细口试剂瓶(具橡胶塞)
3. （2025·江苏卷）用
草酸
溶液滴定未知浓度的
溶液。下列实验操作规
范的是
A．配制草酸溶液
B．润洗滴定管
C．滴定
D．读数
4. （2025·甘肃卷节选）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为
_______。
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5. （2025·安徽卷节选）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。
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