文档文本内容
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第01 讲 物质的分类及转化
目录
01
考情解码·命题预警2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 物质的组成与分类.............................................................................................................4
知识点1 物质的组成........................................................................................................................................................4
知识点2 物质的分类.........................................................................................................................................................6
考向1 考查物质的组成的判断.....................................................................................................................................9
考向2 根据标准对物质进行分类..............................................................................................................................10
【思维建模】从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物
考点二 物质的性质与变化...........................................................................................................11
知识点1 物理性质和化学性质..................................................................................................................................11
知识点2 物理变化和化学变化..................................................................................................................................11
考向1 传统文化中物质的性质和变化.....................................................................................................................16
【思维建模】解题传统文化试题的关键和基本思路
考向2 物质变化的性质及其应用..............................................................................................................................18
【思维建模】判断物质变化的基本思路
考向3 化学反应类型的判断.......................................................................................................................................19
【思维建模】各反应类型间的关系
考点三 分散系与胶体...................................................................................................................21
知识点1 分散系..............................................................................................................................................................22
知识点2 胶体...................................................................................................................................................................22
考向1 分散系及其分类................................................................................................................................................25
考向2 胶体的组成、性质、制备..............................................................................................................................26
考向3 胶体性质的应用................................................................................................................................................27
04 真题溯源·考向感知........................................................................................................................29
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
物质的组成、性
质、分类
选择题
非选择题
1
1
传统文化中的性
质与变化
选择题
非选择题
1
1
物质的转化
选择题
非选择题
5
6
6
4
考情分析：
1．从命题题型和内容上看：福建试题考查不少，试题以选择题为主，第1 题较易，物质转化难度中档，主
要从以下几方面考查：化学与STSE、物质的组成和分类的应用、物质的性质和转化 、化学在中华民族传
统文化中的应用等。
2．从命题思路上看：福建试题对物质的性质多以最新科研成果为载体，对其呈现的特有性质进行考查；
传统文化方面的知识也有考查，与物质性质呈现交替出现的情况；物质的转化多以工艺流程题的形式出
现。
预计2026 年高考复习过程中要关注当年的最新科技动态，对物质的基本性质及用途要熟记，多关注化学与
环境、化学与能源、化学与生命、化学与材料知识。
复习目标：
1．了解分子、原子、离子和原子
等概念的含
。
团
义
2．理解物理
化与化学
化的区
与
系。
变
变
别
联
3．理解混合物和
物、
和化合物、金属和非金属的概念。
质
纯净
单
4．理解酸、碱、
、氧化物的概念及其相互
系。
盐
联
5．了解胶体是一种常
的分散系，了解溶液和胶体的区
。
见
别
2
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3
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知识点1 物质的组成
1．元素、物质及微粒间的关系
（1）宏观上物质是由元素 的，微观上物质是由分子、原子或离子 的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
得分速记
“基”与“官能团”、“原子团”的区别
①基是指带有 的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。
②官能团是指决定 化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。
③“基”和“官能团”呈 ，而CO、NO、SO、NH 等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以 形式存在的状态。
②化合态：元素以 形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系
（4）原子与物质的关系
2．同素异形体
(1)概念：同种元素形成的不同 叫同素异形体。
(2)形成方式
4
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①原子 不同，如O2和O3；
②原子 不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异
物理性质 ，化学性质 ，同素异形体之间的转化属于 变化。
3．混合物和纯净物
（1）纯净物：由 单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由 的单质或化合物组成的物质。
（3）纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
固定的组成和结构
固定的组成和结构
一定的熔、沸点
一定的熔、沸点
保持 的性质
保持 的性质
（4）常见的混合物
（1）
分散系
、 、
（2）
高分子化合物
天然高分子化合物：
、 、 、
合成高分子化合物
、 、
（3）
三大化石燃料
、 、
（4）
石油及其加工产
品
石油分馏产品
、 、 、 、
、
、
石油裂化产品
裂化汽油：含烷烃和烯烃
石油裂解产品
石油裂解气（ 、 、 ）
（5）
煤及其加工产品
水煤气
和
焦炉气
H2、CH4、C2H4、CO
煤焦油
粗苯、粗氨水、酚类、萘和沥青
（6）
油脂
和
（7）
几种“水”
氨水
的水溶液
氯水
的水溶液
水玻璃
溶液
水银
重水
超重水
王水
浓硝酸和浓盐酸按照体积比 组成的混合物
铁水
液态铁
（8）
常见的无机混合
物
碱石灰
铝热剂
合金
金属和金属或非金属组成的
5
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漂白粉
（5）常见的纯净物
①氯仿： 的俗名
②酒精： 的俗名
③冰醋酸： 的俗名
④甘油：结构简式为 ，属于 物质
⑤结晶水合物：如CuSO4·5H2O
4．元素、微粒及物质间的关系图
得分速记
①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子( 、 、 、 、 、 )”。
②由原子或离子构成的单质和化合物均用 表示。
③几乎所有的酸都是 ，都有确定的分子式。
④只含一种元素的物质 是单质，如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的 才是单质。
知识点2 物质的分类
根据物质的组成，可以从不同 和不同 对物质进行分类。
1．简单分类法—交叉分类法和树状分类法
（1）交叉分类法—从不同 对物质进行分类。
（2）明确 是对物质正确树状分类的关键
6
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(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用
按不同 对物质进行逐级分类，各层之间属于 关系。
得分速记
1）熟悉常见的混合物
(1)气体混合物：空气、水煤气( 和 )、爆鸣气( 和 )、天然气(主要成分是 )、焦炉气
(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。
(2)液体混合物：氨水、氯水（主要成分： 、 、 、 ）、王水、天然水、硬水、软
水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。
(3)固体混合物：大理石、碱石灰（主要成为： 、 ）、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、
合金、铝热剂。
2）正确理解几个“一定”“不一定”
7
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(1)酸性氧化物和碱性氧化物
a．碱性氧化物 是金属氧化物，但金属氧化物 是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3
为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
b．酸性氧化物 是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也 是酸性氧化物(如CO、NO)。
c．酸性氧化物、碱性氧化物 都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐 都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。
e.溶于水生成酸的氧化物 是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物 是碱性氧化物，如
Na2O2。
(2)共价化合物和离子化合物
a．由非金属元素组成的化合物 是共价化合物，如铵盐。
b．由金属元素和非金属元素组成的化合物 是离子化合物，如AlCl3。
(3)纯净物和混合物
a．只含一种元素的物质 是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。
b．结晶水合物属于 ，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O 等物质。
c．同位素形成的单质或化合物是 ，如H2与D2、H2O 与D2O。
d.分子式为C5H10的物质存在多种 ，可能是纯净物也可能是混合物。
3）确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH 不是四元酸，而是 。
4)对氧化物的深刻认识
(1)金属氧化物 是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
(2)非金属氧化物 是酸性氧化物，如NO、CO 是不成盐氧化物。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物 能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与
水反应。
(4)与碱反应生成盐和水的氧化物 是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不
是酸性氧化物。
考向1 考查物质的组成的判断
例1 （24-25 高三上·福建厦门·阶段练习）化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的
是
A．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油都是纯净物
B．“神舟十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，砷化镓是一种分子晶体
C．全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子
D．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe 气，
与
互为同素异形体
【变式训练1·变载体】（24-25 高三上·福建·期中）人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确
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的是
A．
可用作食品干燥剂
B．环型碳
、环型碳
和金刚石均是碳元素的同素异形体
C．人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物
D．量子点是一类纳米级颗粒构成的半导体材料，属于胶体
【变式训练2】（24-25 高三上·福建·期中）2024 年10 月14 日，嫦娥六号取自月球背面的土壤样品首次亮
相海外。下列说法正确的是
A．月壤中含有珍贵的
，其与
互为同位素
B．航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于有机高分子材料
C．量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
D．“嫦娥六号”探测器使用的
太阳能电池可将化学能转化为电能
【文化遗产保护与学科知识结合】【变式训练3】（2025·福建·模拟预测）中国国家地理标志产
品，福建省特产“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe2O3含量高。下列
有关“建盏”说法正确的是
A．建盏制作时，进行“揉泥、拉坯、修坯”的工序时发生了氧化还原反应
B．因含有较多Fe2O3，外表多呈棕黑色
C．产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱
D．高温烧结过程包含复杂的化学变化
考向2 根据标准对物质进行分类
例2 （24-25 高三上·福建宁德·阶段练习）下列关于元素与物质分类的说法正确的是
A．
的风化属于物理变化
B．
可与氢氟酸反应，故
为碱性氧化物
C．
为正盐，故
为一元酸
D．直径介于
的氮化镓
为胶体
思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物
①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质
②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。
【变式训练1】（24-25 高三上·福建·阶段练习）我国古代四大发明(造纸术、指南针、火药、活字印刷术)
对世界产生了深远的影响。下列涉及到的物质属于有机物的是
A．泥活字中的硅酸盐
B．磁针中的四氧化三铁
C．黑火药中的木炭
D．纸中的纤维素
【变式训练2·变考法】（2024·福建厦门·三模）我国明代李时珍《本草纲目》中记载豆腐制作过程：“凡
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黑豆…皆可为之。水浸，硙碎。滤去渣，煎成。以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀，就釜收之”。制作过程不涉
及的操作及现象是
A．溶解
B．过滤
C．聚沉
D．蒸馏
考点二 物质的性质与变化
知识点1 物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质在 变化中表现出来的性质
实质
物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的
性质
物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质
性
质
表现
颜色、状态、气味、密度溶解性、熔点、沸
点、硬度、导电性、导热性、光泽、延展性、
挥发性等
氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃性等
知识点2 物理变化和化学变化
1.物理变化与化学变化的比较
比较 变化
物理变化
化学变化
特征
实质
构成物质的粒子间隔发生变化
物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组
合
关系
化学变化中 伴随着物理变化发生，但物理变化过程中 有化学变化
得分速记
①化学变化中常伴有 、 现象，但有发光、放热现象的变化 属于化学变化，如金属受热发光。
②化学变化中一定存在化学键的 和 ，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl 溶于
水、熔融NaCl 电离等。
③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它 中学化学意义上的化学变化。
④物理变化与化学变化的判断方法
宏观
有 生成的是化学变化，反之应是物理变化
微观
有旧化学键 ，同时有新化学键 的是化学变化
二者关系
化学变化中一般伴随着 变化，但物理变化过程中一定 化学变化
2.常见的物理变化和化学变化
(1)化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O 的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸
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脱水、煤的气化和液化。
(2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。
(3)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。
3.化学反应的分类
{
按反应物、生成物种类
及数目的多少分为
{
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
按化学反应中有无离子参与分为{
离子反应
非离子反应
按化学反应中有无电子转移分为{
氧化还原反应
非氧化还原反应
按化学反应进行的程度和方向分为{
可逆反应
不可逆反应
按化学反应中的能量变化分为{
吸热反应
放热反应
4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
5.从电离角度认识酸、碱、盐
酸
电离出的阳离子 是H＋的化合物是酸，分为强酸与 酸、含氧酸与 氧酸等；
但能电离出H＋的物质 是酸，如 是一种盐
碱
电离出的阴离子 是OH－的化合物是碱，分为强碱与 碱、可溶性碱与 碱
等
盐
由金属阳离子(或 离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与
盐，
式盐、碱式盐与 盐等
【易错提醒】
1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学
会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。
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2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要
注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、
Cu、C、Si、N、S、Cl 等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能
的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。
3)常见物质间转化的几个误区
S
①燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。
Al
②
2O3、SiO2、Fe2O3与H2O 不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。
NH
③
3催化氧化不能直接生成NO2。
Fe
④
与Cl2反应不能生成FeCl2。
Fe
⑤
与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。
6.不同类别的无机物之间转化的一般规律
1)金属单质及其化合物的转化
金属单质――→碱性氧化物――→碱――→盐
如：Na――→Na2O――→NaOH――→Na2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba 等，但Mg、Fe、Al、Cu 等不符合上述转化关系。
2)非金属单质及其化合物的转化
非金属单质――→酸性氧化物――→酸――→盐
如：S――→SO2――→H2SO3――→Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P 等，但N、Si 等不符合上述转化关系。
3)物质转化中的特殊性
（1）金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应
（2）非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应
（3）酸性氧化物不一定不能和酸反应
（4）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应
①3FeO+10HNO3（稀）
Fe
②
2O3+6HI
（5）碱和酸不一定发生中和反应
①3Fe（OH）2+10HNO3（稀）
Fe
②
2O3+6HI
4)不能一步实现的反应
（1）不能一步生成的氧化物
H
①
2S（或S）不能一步转化为
N
②
2（或NH3）不能一步转化为
Fe
③
（OH）2不能一步生成
Fe
④
不能一步生成
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（2）不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱
Fe
①
2O3、Al2O3、CuO 与水不能反应生成相应的
SiO
②
2不能与水一步反应生成
（3）不能一步生成的硫化物或氯化物
Cu
①
和S 反应不能生成
②Fe 和Cl2反应不能生成
Fe
③
和I2反应不能生成
（4）电解法制备物质
①不能用电解熔融的 制备金属铝
②不能用电解熔融的 或 溶液制备金属镁
③不能用电解 溶液制备金属钠
7.物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类
物理变化
化学变化
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色反
应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
熔化、汽化、液化、酸化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝
化、
催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯
化、
裂化、油脂的硬化
【易错提醒】
常见的易混淆物质变化
(1)化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和
液化，石油的裂化与裂解等。
(2)物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。
(3)核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。
核
变
化
定义
发生变化，即 或 发生变化
概念
一个原子核分裂成几个原子核的变化。
核反应方程式：
92
235 U+0
1 n→56
141 Ba+36
92 Kr+30
1 n
概念
由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化
核反应方程式
1
1 H+1
2 H→2
4 He+0
1 n
判断下列变化
同位素之间的转化
如6
14 C→6
12 C
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是否是核变化
不同元素之间的转化
92
238 U→82
206 Pb
同种元素的原子和离子之间的转化
Na→Na+
(4)同一名称两种变化
（1）
导电
自由电子导电
发生 变化
自由离子导电
发生 变化
（2）
爆炸
爆炸
如轮胎爆炸
爆炸
如炸药爆炸
（3）
升华
物理升华
如 、 升华
化学升华（假升华）
升华
（4）
气化
气化
如液氨气化
气化
如煤的气化
（5）
液化
液化
如氯气液化
液化
如煤的液化
8.物质性质与变化的关系
物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的
形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的
具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种
变化，说明了该物质具备某种性质。
9.常见物质的转化规律
①“强制 ”规律
分类
实例
离子方程式
酸
CH3COONa＋HCl
CH3COO－＋H＋=== CH3COOH
碱
FeCl3＋NaOH
Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
氧化剂
Cl2＋KI
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
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还原剂
Fe＋CuSO4
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
②“易溶制 溶”规律
如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓
③“难挥发制 挥发”规律
如：H2SO4＋2NaCl=====Na2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBr=====NaH2PO4＋HBr↑
考向1 传统文化中物质的性质和变化
例1 （23-24 高三下·福建·阶段练习）中国传统文化，蕴含着许多化学知识，下列分析正确的是
A．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其“硇水”指的是硫酸
B．绘制“山水画”所用的纸和墨的主要成分都是有机物
C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华现象
D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾产生丁达尔效应是胶体粒子对光的散射
思维建模 解题传统文化试题的关键和基本思路
解答此类试题的关键是根据所给文本信息提取有效信息并正确解读，转化为化学学科中物质的物理性
质、化学性质、分离与提纯方法、反应类型及反应原理等熟悉的教材知识。解题的基本思路如下：
【变式训练1】（23-24 高三上·福建福州·阶段练习）闽都文化对福州地区乃至全国的经济、社会发展起着
积极推动作用。下列说法正确的是
选
项
A
B
C
D
地
方
文
化
选项
对照
检验
物理性质
化学性质
化学反应类型
分离与提纯方法
化学反应原理
信息提取
材料信息
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解
释
脱胎漆器：制作
的原料主要是石
灰石
软木画：软木画使
用的铁红颜料主要
成分是
平潭大桥：建筑时
用到的钢铁属于纯
净物
牛角梳切锯：切
锯过程涉及化学
变化
A．A
B．B
C．C
D．D
考向2 物质变化的性质及其应用
例1（23-24 高三上·福建南平·阶段练习）化学与社会、生活和科技进步有着密切的关系。下列说法正确的
是
A．中国国产大飞机C919 使用的碳纤维属于有机材料
B．天空课堂“蓝色水球”实验使用泡腾片，该过程涉及化学变化
C．可控核聚变的“人造太阳”，其原料中的
与
互为同素异形体
D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
思维建模 判断物质变化的基本思路
【变式训练1】（23-24 高三上·福建厦门·阶段练习）下列变化中属于化学变化的是
A．
转化为
B．钠的焰色试验
C．
的潮解
D．同素异形体间的转化
【答案】D
【解析】A．化学变化中的最小微粒是原子，故化学反应不能实现原子种类的变化，故
232Th 转化成
233U 不
是化学变化，属于物理变化，故A 错误；
B．焰色反应属于元素性质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B 错误；
C．CaCl2吸水过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C 错误；
D．同素异形体间的转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故D 正确；
故选：D。
【变式训练2】（2025·福建龙岩·一模）烟气的主要污染物为
和
，某种脱硫脱硝的反应装置如图所
示。一段时间后，检测仪I 检测到反应的主要产物是含硫化合物，检测仪Ⅱ检测到反应的主要产物是含氮
物质和氯化钠。下列说法错误的是
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A．反应器I 主要发生化合反应和复分解反应
B．反应器Ⅱ中含氮产物主要是氮气
C．反应器I 中含硫产物主要是
D．反应器Ⅱ中温度升高，
去除速率可能会减慢
【变式训练3】（2024·福建泉州·模拟预测）下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙反应不能
直接生成乙的是
选项
甲
乙
丙
A
B
C
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
考向3 化学反应类型的判断
例1（23-24 高三上·福建南平·阶段练习）第24 届冬奥会在中国举行。小华在奥运五连环中填入了如图所示
的5 种物质，相连环的物质间所发生的反应中，属于氧化还原反应的个数有
A．1 个
B．2 个
C．3 个
D．4 个
思维建模 各反应类型间的关系
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【多步骤反应流程机理图】【变式训练1】（23-24 高三下·福建厦门·阶段练习）以菱镁矿（主
要含
，还有
、
和
等杂质）为原料制取高纯
的流程如下图：
下列说法错误的是
A．该历程涉及分解和复分解反应
B．X 可为
，且滤渣为
C．浓缩脱水时可能生成Mg(OH)Cl
D．“热解”时有配位键的断裂
【变式训练2】氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．
B．
C．
D．
【变式训练3】下列有关物质制备的说法中，不正确的是
A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应
B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应
C．用NH4Cl 和熟石灰反应制氨气是复分解反应
D．用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应
考点三 分散系与胶体
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知识点1 分散系
1.概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为 质，起容
纳分散质作用的物质称为 剂，分散系都是 物。
2.分类：
①按照分散质粒子的大小，分为三种分散系
②按照分散质和分散剂的状态，分为9 种分散系
如 属于气固分散系； 属于气液分散系； 属于液固分散系； 属于固固分散系。
③三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小
分散质微粒成分
离子或小分子
大分子或离子集合体
巨大分子或离
子集合体
外观特征
均匀、透明
均匀、透明或半透明
不均匀、不透
明
稳定性
稳定，静置无沉
淀
较稳定
不稳定，静置
有沉淀或分层
分散质能否透过滤纸
分类
饱和溶液、不饱
和溶液
固溶胶、液溶胶、气溶
胶
悬浊液、乳浊
液
实例
食盐水、蔗糖溶
液
Fe(OH) 3胶体
泥水
知识点2 胶体
1.常见的胶体
（1）
气溶胶
云、烟、雾
（2）
液溶胶
、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体
（3）
固溶胶
果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃
（4）
三种有机胶体
、 、
2.胶体的性质
①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形
成的，可用此性质来 溶液和胶体。
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②布朗运动：胶粒永不停息地做 运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。
③电泳:由于胶体粒子带有 ，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作 移动的现象。此性质可用于
工业上的静电 。
a.概念：在外电场的作用下胶体微粒发生 移动。
b.原因：胶体微粒 ， 能力强，吸附了带电离子而带电荷。带正电荷的胶粒：氢氧化物胶
粒、金属氧化物胶粒；带负电荷的胶粒：硅酸胶粒、非金属氧化物胶粒、非金属硫化物胶粒、金属硫化物
胶粒。
c.规律：带正电荷的胶粒向 极移动，带负电荷的胶粒向 极移动。
d.变化：发生 变化（电解反应）
④聚沉
a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。
b.方法：加热或 、加入 溶液、加入 的胶体粒子的胶体。
c.应用，如制作 、明矾 等。
⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
⑥渗析：利用 （如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为 ，
又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的 通过，因而可以达到分
离的目的。渗析是一种物理分离方法。
得分速记
(1)胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈 。
(2)并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带 而无电泳现象。
(3)胶体聚沉属于 。
(4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O 等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成 、 胶体，
胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。
(5)同种胶体粒子的电性相同，互相 ，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。
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3.胶体的形成
（1）形成过程：将纳米颗粒分散到适当的 中形成的一种分散系
（2）结构特点：胶粒是 聚合体
①胶体中所含胶粒的个数
②胶粒所带的电荷数
（3）胶体的介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于 。
胶体具有介稳性的两个原因：
原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚
沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。
原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。
（4）淀粉胶体的特殊性
①结构特征：淀粉胶体为 胶体，胶粒
②性质特性：加入电解质溶液 发生聚沉，通电后 发生电泳
4.Fe(OH)3胶体的制备
①制备原理：FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至 ；向沸水中逐滴加入适量的 FeCl3溶液；继续煮沸
至溶液呈 色， 加热，即得Fe(OH)3胶体。
③除去胶体中所含杂质
a.胶体中的悬浊液：
b.胶体中的分子或离子：
④实验方法证明Fe(OH)3胶体和Cl－两者已经分离完全： 。
5.胶体的应用
（1）胶体的
①卤水点豆腐 ②河海交界处容易形成三角洲 ③FeCl3溶液常用作凝血剂
（2）胶体的
①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ②Al(OH)3胶体作漂白剂
（3）胶体的
①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 ③海市蜃楼
（4）胶体的 ：工业上的静电 。
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考向1 分散系及其分类
例1 （24-25 高三上·福建福州·期中）能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。下
列有关说法正确的是
A．量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
B．航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体二氧化硅
C．新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物
D．福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般低于成分金属
【变式训练1】（2024·福建泉州·模拟预测）用PVA 包裹的
是纳米级抗癌药物载体，具有良
好的水溶性和靶向性，PVA 的结构为
，下列说法不正确的是
A．PVA 在人体内不能发生水解反应
B．PVA 与
互为同系物
C．该载体分散于水中可形成胶体
D．该载体在磁场作用下具有靶向性
考向2 胶体的组成、性质、制备
例1 （24-25 高三上·福建厦门·阶段练习）下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是
A．制备氢氧化铁胶体
B．灼烧海带
C．制备
并能较长时间观察期颜色
D．配制一定物质的量浓度溶液最终摇
匀
A．A
B．B
C．C
D．D
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【易错提醒】
1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介
于1～100 nm 之间，而不是丁达尔效应。
2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，但整个分散系仍呈电中
性。
3.Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。
4.胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。
5.胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的
方法分离胶体和溶液。
6.书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点。
①用“===”而不用“
”；
Fe(OH)
②
3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号；
③反应条件是“△”；
HCl
④
后不能标“↑”符号。
【变式训练1】（2024·福建宁德·一模）下列说法正确的是
A．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关
B．在-50℃环境中，用水可制得直径在800nm~10μm 的光纤，冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象
C．“嫦娥石”晶体组成为
，可利用X 射线衍射法获取其晶体结构。39Y 是一种稀土元
素，属于非金属元素。
D．氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH 为2~3，促进Cl2的产生
【变式训练2】（2024·福建泉州·一模）下列有关物质结构、性质与应用的表述，没有因果关系的是
A．
胶体具有吸附性，可用于除去水中的悬浮颗粒物
B．N—H 键的极性大于C—H 键的极性，
分子的极性大于CH4
C．C—F 的键能大于C—H，聚四氟乙烯的稳定性高于聚乙烯
D．
存在3d、4s、4p 等多个空轨道，可形成多种配位化合物
考向3 胶体性质的应用
例1（24-25 高三上·福建宁德·阶段练习）化学与生活息息相关。下列有关物质在生活中的应用错误的是
A．制作豆腐时用石膏作凝固剂
B．做胃镜时用
作“钡餐”
C．酚醛树脂常用于制作电器插座
D．用汽油洗涤衣服上油漆污迹
【变式训练1】（24-25 高三上·福建福州·阶段练习）化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说
法错误的是
A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
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C．在食品袋中放入
，可防止食物受潮
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
【变式训练2】（23-24 高三上·福建·阶段练习）化学是一门以实验为基础的学科。下列所选实验装置不能
达到实验目的的是
选
项
实验装置
实验目的
A
制取并验
证乙炔的
性质
B
分离淀粉
和NaCl
C
制备
固体
D
验证石蜡
的分解产
物中含有
乙烯
A．A
B．B
C．C
D．D
1．（2023·福建·高考真题）唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍
之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是
A．蒸
B．捣
C．焙
D．封
2．（2022·福建·高考真题）福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用
和改性的
基催化剂，可
打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是
A．草酸属于无机物
B．
与石墨互为同分异构体
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C．
属于过渡元素
D．催化剂通过降低焓变加快反应速率
3．（2021·福建·高考真题）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如
下：
下列说法错误的是
A．FeSO4的分解产物X 为FeO
B．本流程涉及复分解反应
C．HNO3的沸点比H2SO4的低
D．制备使用的铁锅易损坏
4．（2021·福建·高考真题）建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列
说法错误的是
A．高温烧结过程包含复杂的化学变化
B．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点
C．制作所用的黏土原料是人工合成的
D．属硅酸盐产品，含有多种金属元素
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