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第一章 物质及其变化
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1.
【地方特色+胶体性质】（24-25 高三上·辽宁大连·期中）东北的豆腐作为中国传统美食相传在
汉代发明，传统方法制作出来的豆腐口感美味，如图是关于古法制作豆腐的过程，下列说法错误的是
A．豆腐属于混合物
B．“滤渣”步骤涉及过滤原理
C．经过煮浆后可以得到豆浆，稀豆浆可以产生丁达尔效应
D．用模具压制豆腐“成型”的过程主要发生化学变化
【答案】D
【解析】豆腐内含人体必需的多种微量元素，还含有丰富的优质蛋白，属于混合物，A 正确；“滤渣”步
骤将豆浆和豆腐渣进行分离，涉及过滤原理，B 正确；稀豆浆是胶体，可以产生丁达尔效应，C 正确；用
模具压制豆腐“成型”的过程没有新物质产生，主要发生物理变化，D 错误；故选D。
2.（2025·吉林省毓文中学·二模）下列世界重要科学发现中，涉及化学变化的是( )
A．低温电镜达到原子分辨率
B．臭氧层正在自我修复
C．卫星图像绘制树木地图
D．发现银河系快速射电暴来源
【答案】B
【解析】有新物质生成的变化是化学变化。A 项，低温电镜达到原子分辨率是研究物质结构与组成的一种
方法，没有新物质生成，不涉及化学变化；B 项，臭氧层正在自我修复，说明有物质转化为臭氧，有新物
质生成，涉及化学变化；C 项，卫星图像绘制树木地图，没有新物质生成，不涉及化学变化；D 项，发现
银河系快速射电暴来源，没有新物质生成，不涉及化学变化。
3．
【传统文化情境+物质分类】明·宋应星的《天工开物》中记载：“凡海滨石山傍水处，咸浪
积压，生出蛎房，闽中曰蚝房。……凡燔蛎灰者，执椎与凿，濡足取来……叠煤架火燔成，与前石灰共
法。粘砌城墙、桥梁，调和桐油造舟，功皆相同。”下列有关描述正确的是( )
A．“蛎房”的主要成分是氧化钙
1
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B．古人用“蚝房”煅烧制成的石灰可用作建筑材料
C．“桐油”是一种优良的植物油，从物质分类角度来看属于纯净物
D．“蚝房”受热分解的反应属于放热的非氧化还原反应
【答案】B
【解析】 “蛎房”的主要成分是碳酸钙，经过煅烧后得到氧化钙，A 错误；“蚝房”煅烧制成的石灰为生
石灰，可用作建筑材料，B 正确；“桐油”是一种优良的植物油，属于天然油脂，没有固定的熔、沸点，
属于混合物，C 错误；碳酸钙受热分解属于吸热的非氧化还原反应，D 错误。
4.（2025·黑龙江省大庆实验中学·二模）下列变化或应用与氧化还原反应无关的是( )
A．呼吸面具中常用Na2O2作为供氧剂
B．油酸甘油酯氢化得到硬脂酸甘油酯
C．琥珀酸亚铁补铁剂与维生素C 同服
D．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液变浑浊
【答案】D
【解析】呼吸面具中常用Na2O2作为供氧剂，过氧化钠和二氧化碳、水反应均能生成氧气，有元素化合价
发生变化，与氧化还原反应有关；油酸甘油酯氢化得到硬脂酸甘油酯，加氢是还原反应，有元素化合价发
生变化，与氧化还原反应有关；琥珀酸亚铁补铁剂与维生素C 同服是为了防止亚铁离子被氧化，与氧化还
原反应有关；鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液变浑浊，蛋白质发生了盐析，属于物理变化，与氧化还
原反应无关。
5.（24-25 高三上·吉林·期末）下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式
书写正确并完整的是
选项
离子或分子
加入试剂
离子方程式
A
K+、Mg2+、
溶液
B
Na+、
、Cl-
NaOH 溶液
C
K+、NH3·H2O、Cl-
通入少量CO2
D
Ca2+、
、
NaHSO4溶液
【答案】B
【解析】该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量
溶液，发生
，A 错误；该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量
NaOH 溶液，发生
，B 正确；该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量
CO2，发生2NH3•H2O+CO2=
+H2O+2
，C 错误；Ca2+、
反应生成沉淀，加入NaHSO4溶液，
发生
，D 错误；故选B。
2
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6.
【传统文化+氧化还原反应】（2025·吉林省通化市一中·一模）《天工开物》中记载“凡火药以
硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些物质之间能发生反应，化学方程式为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑
＋3CO2↑。下列说法错误的是( )
A．反应中S 和KNO3为氧化剂
B．反应物和生成物中共有2 种离子化合物
C．硫与铁在加热条件下反应生成Fe2S3
D．点燃的镁条能在N2中继续燃烧，生成Mg3N2
【答案】C
【解析】该反应中S 元素由0 价降为－2 价，KNO3中N 元素由＋5 价降为0 价，故S 和KNO3为氧化剂，
故A 正确；KNO3、K2S 是离子化合物，故B 正确；铁和硫在加热条件下反应生成硫化亚铁，化学方程式为
Fe＋S=====FeS，故C 错误；镁是一种活泼的金属单质，能在N2中燃烧，生成Mg3N2，故D 正确。
7.（2025·黑龙江省鹤岗市一中·二模）下列方程式书写不正确的是
A．氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应：
B．黄铜矿在大量空气中充分焙烧：
C．将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中：
D．由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为
：
【答案】B
【解析】氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为
，故A 正确；黄铜矿在大量空气中充分焙烧生成氧化铁、氧
化铜、二氧化硫，反应方程式为
，故B 错误；将亚硫酸钠溶液倒入
酸性重铬酸钾溶液中，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，重铬酸根被还原为铬离子，反应的离子方程式
为
，故C 正确；由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸
钾氟化为
，Mn 元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，O 元素化合价升高放出氧气，反应方程
式为
，故D 正确；故选B。
8.（2025·吉林省辽源市第五中学·一模）稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH 溶液反应剧烈，与水反应则较
为温和，反应式如下：
与水反应
与NaOH 溶液反应
i.2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF
ii.2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O
iii.XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF
iv.2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F
－＋8H2O
下列说法错误的是( )
A．XeO3具有平面三角形结构
3
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B．OH－的还原性比H2O 的强
C．反应i～iv 中有3 个氧化还原反应
D．反应iv 每生成1 mol O2，转移6 mol 电子
【答案】A
【解析】XeO3中Xe 原子采取sp3杂化，有1 个孤电子对，因此空间结构为三角锥形，A 错误；由反应iii、
iv 对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeF6可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故OH－的还
原性比H2O 的强，B 正确；反应i、ii、iv 均为氧化还原反应，C 正确；由反应iv 可知，每生成1 mol O2，
转移6 mol 电子，D 正确。
9.（2025·吉林长春·二模）常温下，高铜酸钠
是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性
或碱性溶液中稳定存在，在
溶液中可用
氧化
制得。下列说法错误的是
A．
中
为
价
B．制备高铜酸钠时，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．
在碱性条件下有强氧化性
D．
-参加反应转移
【答案】D
【解析】NaCuO2中Na 元素的化合价为+1 价、O 元素的化合价为-2 价，根据化合物中各元素化合价的代数
和为0，可知Cu 元素的化合价为＋3 价，A 正确；该反应中Cu 元素化合价由反应前Cu 单质的0 价变为反
应后NaCuO2中的+3 价、Cl 元素化合价由反应前NaClO 中的＋1 价变为反应后NaCl 中的-1 价，则Cu 是还
原剂、NaClO 是氧化剂，NaCuO2是氧化产物、NaCl 是还原产物，因此氧化剂和还原剂的物质的量的比为
3：2，B 正确；在
溶液中可用
氧化
制得高铜酸钠
，
在碱性条件下有强氧
化性，C 正确；1 个ClO-参加反应转移电子个数=1×[+1-(-1) ]=2，所以1 mol ClO-参加反应转移2 mol 电子，
D 错误；故选D。
10.【新考法】（2025·黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学·三模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判
断和分析均正确的是( )
选项
粒子组
判断和分析
A
透明溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Br－、SO4
2-
不能大量共存，因为Cu2＋呈蓝色
B
能溶解Al2O3的溶液中：Na＋ 、NH4
+、Cl－、
SO4
2-
能大量共存，粒子间不反应
C
NaCl 溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、CH3COO－
不能大量共存，Fe3＋和I－ 会发生氧化还原反
应
D
NaHSO4溶液中：K＋ 、Cl－、HCO3
-、NH4
+
不能大量共存，HCO3
-和NH4
+发生反应
【答案】C
【解析】透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A 错误；B.能溶解
Al2O3的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱溶液，则NH4
+会与OH－反应，不能大量共存，故B
错误；C.Fe3＋具有强氧化性、I－具有强还原性，二者能发生氧化还原反应，不能大量共存，故C 正确；
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D.NaHSO4溶液中含有大量氢离子，HCO3
-能与氢离子反应，不能大量共存，故D 错误。
11.【新考法：化学图像+离子方程式】（2025·辽宁省锦州市锦州中学·一模）一定条件下，酸性KMnO4溶
液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn 粒子的浓度随时间变化如图所示。下列
说法正确的是( )
A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为2MnO4
-＋5C2O4
2-＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【答案】C
【解析】根据题图可知，Mn(Ⅲ)浓度先增大后减小，说明Mn(Ⅲ)先生成后被消耗，故Mn(Ⅲ)能氧化
H2C2O4，A 项错误；随着反应物浓度的减小，Mn(Ⅱ)浓度逐渐增大，Mn(Ⅱ)起催化作用，反应速率逐渐增
大，B 项错误；根据题图可知，Mn(Ⅶ)浓度减小到0 时，Mn(Ⅱ)浓度才逐渐增大，说明Mn(Ⅶ)和Mn(Ⅱ)不
能大量共存，C 项正确；草酸为弱酸，在离子方程式中写化学式，总反应为2MnO4
-＋5H2C2O4＋6H＋
===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D 项错误。
12.【新考法：工艺流程+离子方程式】（2025·黑龙江吉林·三模）一种以废旧电池正极材料(主要成分为
，其中
为+3 价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备
的流程如下：
下列说法错误的是
A．灼烧后的固体产物中，
和
均为+3 价
B．酸浸中
的作用为氧化剂
C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为
D．合成
过程中，有
和
放出
【答案】B
【分析】废旧电池正极材料主要成分为
，其中Co 为+3 价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏
合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；滤渣加双氧水、硫酸“酸
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浸”，双氧水把+3 价Co 还原为+2 价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”，加K2S2O8把Mn2+氧化
为二氧化锰沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成
沉淀除镍，滤液中加
碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成LiMnO4；
【解析】灼烧后的固体产物中，金属铝生成氧化铝，故
和
均为+3 价，A 正确；根据分析可知，滤渣
加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3 价Co 还原为+2 价，B 错误；溶液变为紫红色是因为锰元素被
氧化为
，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为
，C 正确；合成
过程中发生的反应为：
，
有
和
放出，D 正确；故选B。
13.（24-25 高三上·内蒙古赤峰二中·二模）利用NaClO 溶液可以回收光盘金属层中的少量Ag。反应原理
为：
(未配平)。下列说法不正确的是
A．NaClO 作为氧化剂
B．
表示
C．AgCl 既是氧化产物又是还原产物
D．若溶解1molAg，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】B
【分析】由方程式，若每生成1molAgCl，氯元素得电子2mol，银元素失去电子1mol，故
为失电子生成
的氧气，且物质的量为0.25mol。
【解析】NaClO 中氯由+1 价降低到-1 价，为氧化剂，A 正确；由分析可知，
表示O2，B 错误；从氯元
素分析，氯化银为还原产物，从银元素分析其为氧化产物，则AgCl 既是氧化产物又是还原产物，C 正确；
由分析可知，若溶解1molAg，则反应转移的电子数为
，D 正确；故选B。
14.【新考法：化学图像+氧化还原反应】（2024·黑龙江·三模）某反应体系中只有五种物质：
。启动反应后，两种含溴物质的物质的量变化如图所示，下列叙述错误
的是
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A．曲线a、b 分别代表
B．该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为
C．
还原剂完全反应时转移
电子
D．由反应可推出氧化性：
【答案】B
【解析】由两种含溴物质的物质的量变化图像可知，4molb 完全反应生成2mola，由溴原子守恒可知a 为
，b 为
，A 正确；反应的化学方程式为
，氧化剂是
，还原剂是
，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为
，B 错误；
，完全反应时，转移电子的物质的量为0.5mol×8=4mol，C 正确；在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧
化产物的氧化性，故氧化性：
，D 正确；故选B。
15.（2025·辽宁省葫芦岛市第一高级中学·一模）某工业废水中可能含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、
NH4
+、Cl－、CO3
2-、NO3
-、SO4
2-、I－中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2 mol/L(忽略水的电离及离子
的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是( )
A．溶液中一定不含的阳离子是K＋、NH4
+、Cu2＋、Ag＋
B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为8H＋＋6I－＋2NO3
-===3I2＋2NO↑＋4H2O
C．该工业废水中一定含有的离子为Mg2＋、Al3＋、NO3
-、SO4
2-、I－
D．另取100 mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体的
质量为0.8 g
【答案】C
【解析】Ⅰ.取该无色溶液5 mL，说明一定不含Cu2＋，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明
增加的是NH4
+，所以原溶液中一定不含NH4
+，可能含有Ag＋、Mg2＋、Al3＋，不含CO3
2-；Ⅱ.用铂丝蘸取溶
液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明没有K＋；Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无
色气体生成，该无色气体遇空气变为红棕色，说明有还原性离子I－与NO3
-和H＋反应生成NO，即溶液中有
I－、NO3
-，一定不含Ag＋；Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO4
2-；综
上所述，一定含有的阴离子为NO3
-、SO4
2-、I－，各离子物质的量浓度均为0.2 mol/L，结合电荷守恒可知，
溶液中一定有Mg2＋和Al3＋，且还含有一种－1 价的阴离子为Cl－。A.由分析可知，溶液中一定不含的阳离
子是K＋、NH4
+、Cu2＋、Ag＋，故A 正确；B.Ⅲ中加入盐酸，I－与NO3
-和H＋反应生成NO，根据得失电子
守恒和电荷守恒配平离子方程式为8H＋＋6I－＋2NO3
-===3I2＋2NO↑＋4H2O，故B 正确；C.由分析可知，该
工业废水中一定含有的离子为Mg2＋、Al3＋、NO3
-、SO4
2-、I－、Cl－，故C 错误；D.另取100 mL 原溶液，加
入足量的NaOH 溶液，Mg2＋、Al3＋反应生成Mg(OH)2、Na[Al(OH)4]，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至
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恒重，根据元素守恒：n(MgO)＝n(Mg2＋)＝0.2 mol/L×0.1 L＝0.02 mol，m(MgO)＝0.02 mol×40 g/mol＝0.8
g，故D 正确。
二、非选择题(共4 小题，共55 分)
16.（14 分）（2025·内蒙古呼和浩特市二中·一模）化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。请回答
下列问题：
(1)研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中粒子的直径大小为______________，可以用______________
来鉴别气溶胶。
(2)常温下，Na2O2、乙醇、Cl2、NaClO 溶液都为常用的消毒剂，其中能导电的是________，属于电解质的
是________。
(3)某家用制氧机使用的是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，该药品被称为固体双氧水，兼具碳酸钠和双氧水的双
重性质，可以利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气。
①写出过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气的化学方程式：___________________________。
②下列物质不会使过碳酸钠失效的是______(填字母)。
A．HCl B．NaHCO3 C．MnO2 D．H2S
(4)医药行业中测温枪发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中会生成Li2Ti5O15(Ti 为＋4 价)，1 mol
Li2Ti5O15中过氧键的数目为________。
【解析】(1)气溶胶属于胶体，粒子的直径大小为1～100 nm，可以用丁达尔效应来鉴别气溶胶。(2)NaClO
溶液中含有能自由移动的Na＋和ClO－，能够导电，Na2O2在熔融状态下能够导电，属于电解质。
(3)
A.HCl
②
与碳酸钠反应，可使过碳酸钠失效，故A 不选；B.NaHCO3不与Na2CO3和H2O2反应，不会使过
碳酸钠失效，故B 选；C.MnO2能催化过氧化氢分解，可使过碳酸钠失效，故C 不选；D.H2S 与过氧化氢发
生氧化还原反应，可使过碳酸钠失效，故D 不选。(4)Li2Ti5O15中Ti 的化合价为＋4 价，Li 的化合价为＋1
价，设过氧键的数目为x，由化合价的代数和为零可知，5×4＋2×1＋(－2)×(15－2x)＋(－1)×2×x＝0，解得
x＝4，故1 mol Li2Ti5O15中过氧键的数目为4NA。
【答案】(1)1～100 nm （2 分）丁达尔效应 （2 分）(2)NaClO 溶液（2 分） Na2O2 （2 分）
(3)
2
① (2Na2CO3·3H2O2)=====4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑ （2 分） ②B （2 分） (4)4NA （2 分）
17.（12 分）（2025·辽宁省大连市第八中学·二模）钼酸钠(Na2MoO4)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工
业上通常利用钼精矿(主要成分为MoS2，其中硫为－2 价)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下。
(1)在空气中焙烧时产生对环境有危害的气体的化学式是______________，“焙烧”的化学方程式是
_____________________。
(2)“操作1”的实验名称是__________，由此可推测MoO3为____________性氧化物，该反应的离子方程式
为_______________________________________。
(3)“操作3”中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为____________________________。
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【解析】(1)MoS2中硫为－2 价，在空气中焙烧时会被氧化生成对环境有危害的气体SO2，根据得失电子守
恒和质量守恒得到该反应的化学方程式为2MoS2＋7O2=====2MoO3＋4SO2。
(2)经“操作1”可得Na2MoO4溶液，所以该操作为过滤；根据流程图可知，MoO3可以和NaOH 溶液反应，
说明具有酸性氧化物的特点，而金属氧化物一般为碱性氧化物，所以可推测MoO3为两性氧化物，反应的
离子方程式为MoO3＋2OH－===MoO4
2-＋H2O。
(3)根据流程图可知，“操作3”中Mo 元素被氧化为MoO4
2-，由题干所给信息可知，S 元素被氧化为SO4
2-，
根据得失电子守恒可知，MoS2和ClO－的化学计量数之比为1 9∶，再结合质量守恒可得离子方程式为MoS2
＋6OH－＋9ClO－===MoO4
2-＋2SO4
2-＋9Cl－＋3H2O。
【答案】(1)SO2 （2 分）2MoS2＋7O2=====2MoO3＋4SO2 （2 分）
(2)过滤（2 分） 两（2 分） MoO3＋2OH－===MoO4
2-＋H2O （2 分）
(3)MoS2＋6OH－＋9ClO－===MoO4
2-＋2SO4
2-＋9Cl－＋3H2O （2 分）
18.（15 分）（2025·吉林省长春外国语学校·一模）已知1 L 待测液中含有下列离子中的6 种：K＋、NH4
+、
Al3＋、Ba2＋、Cl－、CO3
2-、ClO－、NO3
-、[Al(OH)4]－、SiO3
2-。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均足
量)：
(1)生成无色气体B 的离子方程式为____________________________，有同学认为无色气体F 中只含有一种
物质，这个判断________(填“正确”或“不正确”)，理由为_____________________________________。
(2)无色溶液E 中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G 时，发生反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________。
(3)已知无色气体D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出少量的CO2气体通入气体D 的水溶液中反应的离子
方程式：_______________________________________________________。
(4)结合上述分析，白色沉淀A 中一定含____________。
(5)结合“白色沉淀G 7.8 g”，可以推测原溶液中的______浓度为________mol/L。
(6)无色溶液C 中大量含有的离子是_______________________________________。
【解析】白色沉淀A 加入稀硝酸不溶解，可知A 为BaSO3或BaSO4，因为溶液中含有硝酸根离子，氧化亚
硫酸钡为硫酸钡，故A 为BaSO4，n(BaSO4)＝＝0.1 mol，故原溶液含有Ba2＋，不含CO3
2-、SiO3
2-；无色气
体B 遇空气变为红棕色，红棕色气体为NO2，结合NO2和水反应生成无色气体，故F 为NO 和反应后空气
中剩余的气体，故B 为NO，原溶液中必含NO3
-；无色溶液C 和氢氧化钠反应生成标准状况下2.24 L 无色
气体D，无色气体D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，原溶液中含有NH4
+，不含[Al(OH)4]
－，n(NH4
+)＝n(NH3)＝＝0.1 mol；无色溶液E 通入CO2生成白色沉淀，该沉淀为氢氧化铝，故原溶液必含
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Al3＋，不含ClO－，n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol；综上含有的离子为K＋、NH4
+、Al3＋、Ba2＋、Cl－、
NO3
-。
(1)NO3
-和SO2反应生成NO，离子方程式为2NO3
-＋3SO2＋2H2O===2NO↑＋3SO4
2-＋4H＋，NO 和空气中的
氧气反应后还剩余多种气体成分，NO2与H2O 反应生成HNO3和NO，故F 中含有NO 和反应后空气中剩余
的气体，为混合气体。
(2)无色溶液E 中含[Al(OH)4]－，通入足量二氧化碳生成的白色沉淀G 为氢氧化铝，发生反应的离子方程式
为[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3
-。
(3)无色气体D 为NH3，少量的CO2气体通入气体D 的水溶液中生成碳酸铵，反应的离子方程式为
2NH3·H2O＋CO2===2NH4
+＋CO3
2-＋H2O。
(4)结合上述分析，白色沉淀A 中一定含BaSO4。
(5)结合白色沉淀G 为7.8 g 氢氧化铝，Al3＋的物质的量为＝0.1 mol，可以推测原溶液中的Al3＋浓度为0.1
mol/L。
(6)无色气体D 为NH3，无色溶液E 中含[Al(OH)4]－，结合溶液中存在的离子可知，无色溶液C 中大量含有
的离子是K＋、NH4
+、Al3＋、Cl－。
【答案】(1)2NO3
-＋3SO2＋2H2O===2NO↑＋3SO4
2-＋4H＋ （2 分）不正确（1 分） NO 和空气中的氧气反
应后还剩余多种气体成分（2 分）
(2)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3
- （2 分）
(3)2NH3·H2O＋CO2===2NH4
+＋CO3
2-＋H2O （2 分）
(4)BaSO4 （1 分）
(5)Al3＋（1 分） 0.1（2 分）
(6)K＋、NH4
+、Al3＋、Cl－（2 分）
19.（14 分）（2025·黑龙江省双鸭山市一中·二模）某实验小组利用实验探究KMnO4的性质。已知酸性条
件下的氧化性：KMnO4>KIO3>I2。
取适量制取的KMnO4溶液稀释至约 0.01 mol·L－1(用硫酸酸化至pH＝1)，取配制好的KMnO4溶液2 mL 于
试管中，逐滴滴加0.1 mol·L－1KI 溶液，KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最
终溶液变为棕黄色。
(1)最终溶液呈现棕黄色，推测生成了______(写化学式)。
(2)实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：
①黑色固体是MnO2，试剂X 是____________(写化学式)。
②在紫色清液中存在IO3
-，写出生成IO3
-的离子方程式：_______________________________。
③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中是否存在IO3
-的是________(填字母)。
A．用洁净的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉KI 试纸上，观察试纸是否变蓝
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B．取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO3溶液，观察溶
液是否变色
C．取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀
(3)探究实验中棕褐色沉淀消失的原因：
用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因：_______________________________________。
(4)由上述实验可知，KMnO4的还原产物与____________________________有关(写出两点即可)。
【解析】(1)低浓度碘水的颜色为黄色，KI 和酸性KMnO4溶液反应的生成物中使溶液呈棕黄色的只可能是
I2，在酸性条件下，KMnO4将I－氧化生成I2，故根据最终溶液呈现棕黄色推测生成了I2。
(2)实验初始阶段I－的氧化产物不是I2，则有机溶剂四氯化碳中未溶解I2而呈无色，但四氯化碳不溶于水、
密度比水的大，导致液体分层。①MnO2能催化H2O2分解生成O2，黑色固体是MnO2，故试剂X 是H2O2。
②KI 和酸性KMnO4溶液反应生成KIO3和MnO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2MnO4
-
＋I－＋2H＋===2MnO2↓＋IO3
-＋H2O。③酸性条件下氧化性：KIO3>I2，可加入不含I 元素的还原剂将IO3
-还
原为I2，利用淀粉遇碘单质变蓝检验I2的存在，间接证明IO3
-的存在。用洁净的玻璃棒蘸取紫色清液滴在
淀粉KI 试纸上，引入了碘元素，故A 不选；取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液
不变蓝，再加入过量NaHSO3溶液，HSO3
-与IO3
-反应生成I2，观察溶液是否变色，故B 选；取少量紫色清
液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，碘酸银溶于硝酸，故C 不选。
(3)MnO2、KI 和硫酸反应生成的棕黄色溶液中含有I2，根据化合价升降规律可知还生成MnSO4，结合酸性
条件和守恒思想，用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因：MnO2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O。
(4)由实验可知，所得产物成分与试剂的相对用量(滴加顺序)有关，由探究实验中棕褐色沉淀消失原因的实
验可知，所得产物成分与溶液酸性强弱有关。
【答案】(1)I2 （2 分）
(2)
H
①
2O2 （2 分） ②2MnO4
-＋I－＋2H＋===2MnO2↓＋IO3
-＋H2O （3 分） ③B （2 分）
(3)MnO2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O （3 分）
(4)试剂的相对用量(滴加顺序)、溶液的酸碱性(其他合理答案也可) （2 分）
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