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第01 讲 物质的分类及转化
目录
01 课标达标练
题型01 钠的性质及其应用
题型02 氧化钠的性质及其应用
题型03 过氧化钠的性质及其应用
题型04 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其应用
题型05 侯氏制碱法
题型06 碱金属和焰色实验
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 钠的性质及其应用
1.
【结合实验考查钠的性质】（24-25 高三上·黑龙江省实验中学·期中）关于实验室安全，下列表
述错误的是
A．未用完的钠、钾、白磷可以放回原试剂瓶
1
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B．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
C．铜和稀硝酸制备
的实验中，应注意防护和通风
D．发生火情，均可以使用泡沫灭火器进行灭火
【答案】D
【解析】钠、钾易与空气中的氧气、水等反应，白磷易自燃，未用完的钠、钾、白磷要放回原试剂瓶，故
A 正确；苯酚易溶于乙醇，不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，故B 正确；稀硝酸
具有腐蚀性和挥发性，生成的
有毒，实验时应注意防护和通风，故C 正确；发生火情，应根据具体情
况灭火，泡沫灭火器并非适用于所有火情，如活泼金属钠引起的火灾，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠
和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，钠着火时不可使用泡沫灭火器灭火，可能干沙，故D 错误；
故选D。
2.（2025·辽宁葫芦岛·一模）实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：
溶液遇CO 能产生黑色的Pd），下列说法错误的是
A．装置②③中分别盛装饱和
溶液、浓
B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C．装置①的仪器还可以制取
D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是
【答案】A
【分析】由实验装置图可知，装置①为二氧化碳制备装置，装置②中盛有饱和碳酸氢钠溶液，用以除去二
氧化碳中的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸，用以除去水蒸气，装置④为钠与干燥二氧化碳在加热条件下发
生反应的装置，装置⑤为二氧化碳的检验装置，装置⑥为一氧化碳的检验和吸收装置。
【解析】装置①中反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应，应先
2
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用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢，A 符合题意；金属钠易与空气中的氧气、水蒸气等发
生反应，实验之前，应用二氧化碳气体排出装置中的空气，当装置⑤中石灰水变浑浊后，说明空气已排
净，再点燃酒精灯，可排除氧气、水蒸气等对钠与二氧化碳反应的干扰，B 不符合题意；装置①为固体和
液体不加热反应制备气体的装置，锌和稀硫酸反应制氢气可以用装置①，C 不符合题意；根据题给信息可
知，PdCl2溶液与CO 发生氧化还原反应生成黑色的Pd、二氧化碳和HCl，则该化学方程式正确，D 不符合
题意；故选A。
02 氧化钠的性质及其应用
3.（23-24 高三上·黑龙江省实验中学·期中）下列关于钠及其氧化物的说法正确的是
A．氧化物的氧化性：Na2O>Na2O2
B．阳离子与阴离子个数比：Na2O>Na2O2
C．Na、Na2O、Na2O2分别与水的反应均为氧化还原反应
D．Na、Na2O、Na2O2的焰色试验均为黄色
【答案】D
【解析】过氧化钠具有强氧化性，能杀菌漂白，氧化性比Na2O 强，故A 错误；Na2O 由钠离子和氧离子组
成，Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，两者中阴、阳离子个数比均为1：2，故B 错误；Na2O 与水反应
生成NaOH，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C 错误；Na、Na2O、Na2O2均含有钠元
素，焰色反应均为黄色，故D 正确；故选D。
4.（23-24 高三上·吉林省通化市第一中学·期中）下列关于
和
的叙述正确的是
A．将
与
分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
B．
和
的阴阳离子个数之比分别为1 1∶和1 2∶
C．将
分别加入
和
溶液中最终所得沉淀颜色相同
D．等质量的
与
分别投入等量且足量水中，反应后溶液物质的量浓度相等
【答案】C
【解析】Na2O 与水反应生成氢氧化钠，可看到滴有酚酞的水变红，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，
且Na2O2具有漂白性，可看到有气泡冒出，溶液先变红后褪色，二者现象不同，A 错误；氧化钠中阴离子
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是氧离子，过氧化钠中阴离子是过氧根离子，所以
和
的阴阳离子个数之比均为1 2∶，B 错误；
Na2O2与水反应生成NaOH，且Na2O2具有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，因此将Na2O2分别加入到
FeCl3和FeCl2溶液中，最终都得到红褐色Fe(OH)3沉淀，C 正确；Na2O2与水反应溶液实际增重的是Na2O
的质量，等物质的量的Na2O 与Na2O2投入到等量且足量水中充分反应后，两溶液增重相等，生成的NaOH
的物质的量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，由于等质量的Na2O 与Na2O2物质的量不相等，因而
与水反应后所得溶液的物质的量浓度不相等，D 错误；故选C。
03 过氧化钠的性质及其应用
5.（24-25 高三上·辽宁省大连市育明高中·期中）不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列
分析正确的是
A．Na 投入水中会沉入底部并四处游动
B．上述转化中只有分解反应和置换反应
C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH 或NaHCO3
D．向足量Na2O2固体中通入1mol H2O 和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2
【答案】D
【解析】金属钠的密度比水小，浮在水面上，不是沉在底部，A 项错误；钠及其化合物的转化中还涉及化
合反应等，如反应①：钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，B 项错误；
C．碳酸钠可以继续反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，碳酸钠和氢氧化钙可以通过复分解反应生成
NaOH，C 项错误；Na2O2与H2O 和CO2反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2。根
据方程式的关系可知，足量Na2O2固体中通入1mol H2O 和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，采用极限法，
若为1mol H2O，产生16gO2，若为1mol CO2，产生16gO2，则1mol H2O 和CO2混合气体，发生反应⑤、
⑥，共产生16gO2，D 项正确；故选D。
6.（2025·吉林白城·一模）将Na2O2分别投入含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是
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S
①
2- ②SO
③HCO ④Fe2＋ ⑤CO
⑥SO
⑦CH3COO- ⑧NH
A．①②③④⑧
B．①②③④⑤
C．②③④⑤⑧
D．④⑤⑥⑦⑧
【答案】A
【分析】将Na2O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，然后根据反应产物与溶液的
成分是否发生反应判断离子浓度的变化情况。
【解析】①Na2O2具有强氧化性，而S2-具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致S2-的浓度减小，①符
合题意；
Na
②
2O2具有强氧化性，而SO
具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致SO
的浓度减小，②符合题
意；
Na
③
2O2与溶液中的水反应产生NaOH，NaOH 电离产生OH-与
反应产生
和水，导致
浓度
减小，③符合题意；
Na
④
2O2具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致Fe2＋的浓度减小，④符合题
意；
CO
⑤
与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中CO
的浓度不变，⑤不
符合题意；
SO
⑥
与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中SO
的浓度不变，⑥不符
合题意；
CH
⑦
3COO-与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中CH3COO-的浓度不
变，⑦不符合题意；
Na
⑧
2O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应产生的NaOH 电离产生的OH-与
溶液中
结合形成弱电解质NH3·H2O，导致
的浓度降低，⑧符合题意；
可见加入Na2O2后离子浓度减小的微粒序号是①②③④⑧，故合理选项是A。
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04 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其应用
7.（2025·辽宁省沈阳市翔宇中学·一模）关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是
A．热的Na2CO3溶液有很好的去除油污效果
B．NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药
C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象
D．室温下，二者饱和溶液的pH 差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
【答案】D
【解析】碱性条件下油脂水解更彻底，Na2CO3溶液中
水解使溶液呈碱性，温度越高，
的水解程
度越大，溶液碱性越强，去油污效果越好，A 正确；NaHCO3是一种弱碱性物质，能够与胃酸的主要成分
盐酸发生反应，从而减轻因胃酸过多引起的相关症状，所以它被归类为抗酸药，B 正确；NaHCO3在溶解
过程中会吸收热量，向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象，C 正确；室温下
Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH 相差较大的主要原因是
的水解程度远大于
，D 错误；故选D。
8.（2025·辽宁省阜新市实验中学·三模）探究同浓度的
与
溶液和不同盐溶液间的反应，①
中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)
下列说法不正确的是
A．实验前两溶液中离子种类完全相同
B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物
C．室温饱和
和饱和
溶液的pH 前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者
D．②中
溶液滴入后，
溶液和
溶液
均降低
【答案】C
【解析】碳酸钠和碳酸氢钠溶液中含有的离子都为钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢离子和氢氧根
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离子，离子种类完全相同，故A 正确；由图可知，实验①中发生的反应为溶液中的铝离子与碳酸根离子、
碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，或与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解
反应生成碱式碳酸铝沉淀和二氧化碳，所以①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合
物，故B 正确；室温饱和碳酸钠溶液的pH 大于碳酸氢钠溶液的pH 是因为碳酸根离子在溶液中的水解程度
大于碳酸氢根离子所致，与溶解度的大小无关，故C 错误；实验②中发生的反应为氯化钙溶液与碳酸钠溶
液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中碳酸根离子浓度减小，使得水解平衡向逆反应方向移动，溶液中
的氢氧根离子浓度减小，pH 降低；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应反应生成氯化钠、碳酸钙沉淀和碳酸，
反应生成的碳酸使溶液中的氢离子浓度增大，pH 降低，故D 正确；故选C。
05 侯氏制碱法
9.（24-25 高三上·内蒙古包头市第一中学·期中）侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程如图所示。
下列叙述正确的是
A．A 气体是CO2，B 气体是NH3
B．第II 步的离子方程式为
C．第III 步得到的晶体是
D．第IV 步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
【答案】B
【解析】侯氏制碱法先向饱和食盐水中通入氨气后再通入CO2，A 气体是NH3，B 气体是CO2，A 错误；第
Ⅱ步NH3、CO2与饱和食盐水反应生成NaHCO3沉淀和氯化铵，B 正确；第Ⅲ步得到NaHCO3晶体，C 错
误；第Ⅳ步的主要操作为加热NaHCO3固体生成Na2CO3，D 错误；故选B。
10.（2025·内蒙古师范大学锦山实验中学·一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的
流程如下图所示。
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下列说法不正确的是
A．向饱和食盐水中先通入
再持续通入
，有利于生成
B．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和
的直接析出
C．母液1 吸氨后，发生
D．“冷析”过程析出
，有利于“盐析”时补加的
固体溶解
【答案】B
【分析】饱和食盐水先吸氨气，再加CO2碳酸化，得到NaHCO3沉淀，过滤，将NaHCO3煅烧得到
Na2CO3，母液再通入氨气，冷析出氯化铵，溶液再加NaCl 固体析出NH4Cl，母液2 循环利用。
【解析】NH3溶解度大于CO2，且氨气的水溶液呈碱性、能吸收更多的CO2，故向饱和食盐水中先通入
再持续通入
，有利于生成
，A 正确；NaHCO3的溶解度随温度升高而增大，“碳酸化”过程
放出大量的热，不利于
的直接析出，B 错误；母液1 中存在
离子，吸氨后，发生
，C 正确；“冷析”过程析出
，降低了Cl-的浓度，有利于
“盐析”时补加的
固体溶解，D 正确；故选B。
06 碱金属和焰色实验
11.（24-25 高三上·辽宁大连·期中）下列叙述正确的有
①碱金属从
，密度逐渐增大
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②硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力较强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
④
、
、
、
均可通过化合反应制得
⑤向碳酸钠中加入少量水有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水有吸热现象
NaOH
⑥
是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性
A．2 项
B．3 项
C．4 项
D．5 项
【答案】C
【解析】①碱金属从
，密度逐渐增大趋势，但
密度反常，即密度：K＜Na，错误；
②硬铝密度小、质量轻，强度高、是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，正确；
③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，两者可用作食用碱或工业用碱，正确；
④
、
、
、
，均可通过化合反应制得，正确；
⑤碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，正确；
⑥钠盐中也有可能显酸性，如
，错误；正确的有4 项，故选C。
12.（2025·辽宁省盘锦市高级中学·二模）2024 年12 月，中国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社
会实践”正式列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关春节习俗中的化学知识说法错误的是
A．“蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质
B．“放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化
C．“剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
D．“做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系
【答案】C
【解析】小苏打为碳酸氢钠，属于盐类物质，故A 正确；焰色试验属于物理变化，故B 正确；纤维素与淀
粉不互为同分异构体，因为其化学式(C6H10O5)n中的n 值不同，故C 错误；胶体是混合物，是一种分散系，
故D 正确；故选C。
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13.（2025·辽宁省鞍山市第九中学·二模）下列实验装置不能达到实验目的的是
A．图①装置验证非金属性：C>Si
B．图②装置制备氢氧化铁胶体
C．图③装置分离植物油和水的混合液
D．图④装置完成硫酸锂的焰色试验
【答案】A
【解析】盐酸有挥发性，也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，A 错误；饱和氯化铁溶液滴入沸水中并继续加
热至溶液呈红褐色，得到Fe(OH)3胶体，B 正确；植物油和水是互不相溶的液体，可以用分液法分离混合
溶液，C 正确；用光洁的无锈铁丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，可以进行焰色试验，D 正确；故选A。
14.（2025·吉林省四平市实验中学·模拟）碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据
碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中错误的是
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O 的氧化物
C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
【答案】B
【分析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元
素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，根据
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同主族元素性质的递变规律，
【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，在
碱金属元素中金属钫具有最大的原子半径，A 正确；根据同主族元素性质的递变规律，根据同主族元素性
质的递变规律，不只生成Fr2O，还可生成更复杂氧化物，B 错误；从金属锂到金属钫，元素的金属性逐渐
增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱，C 正
确；从金属锂到金属钫，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，钫能跟水反应生成相应
的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，D 正确；故选B。
15.（24-25 高三上·内蒙古赤峰·期中）下列关于碳酸钠、碳酸氢钠的说法，正确的是
A．
可中和胃酸，
可焙制糕点
B．若
固体中混有
，可用加热的方法除去
C．灼烧
和
，火焰颜色均为黄色
D．
、
固体溶于水均放热
【答案】C
【解析】中和胃酸通常使用
，因其碱性较弱，反应温和；
碱性较强，可能刺激胃黏膜。
焙制糕点利用的是
受热分解产生CO2的特性，A 错误；碳酸钠热稳定性强，加热不会分解，而碳
酸氢钠受热会分解为
、CO2和H2O。若
固体中混有
，加热混合物则
被分
解，会得到更多
，B 错误；钠元素的焰色反应为黄色，无论是
还是
，灼烧时钠离
子均使火焰呈黄色，C 正确；
溶于水放热，而
溶于水吸热，D 错误；故选C。
16.（24-25 高三下·黑龙江双鸭山市第一中学·期中）某实验小组通过下图所示实验，探究
与水的反
应。已知：
；
。下列分析正确的是
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A．实验①中发生的是复分解反应
B．“产生沉淀
”的离子方程式为
C．实验④不能证明同温下
的溶解度小于
的溶解度
D．若⑤酸性
溶液足量，则④⑤产生
的总量与②产生
的量相等
【答案】C
【分析】实验①中
先与水发生复分解反应生成
、
，
再发生分解反应生成
、
，实验②
在
作催化剂的条件下，发生分解反应生成
、
速率加快，实验③中
与
氯化钡发生反应生成
沉淀，实验④
与
发生复分解反应生成
沉淀及
，
再
发生分解反应生成
、
，实验⑤
与酸性
溶液发生氧化还原反应生成
、
。
【解析】根据上述分析，实验①中总反应为
，不属于复分解反应，A 项错
误；实验③中
与
发生反应生成BaO2沉淀，由于①反应后的溶液呈碱性，产生沉淀BaO2的离子
方程式为
，B 项错误；实验④
与
发生复分解反应生成
沉淀及
，由于硫酸为强酸、而H2O2为弱酸，反应的发生可能是强酸制弱酸，不能证明同温下
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的溶解度小于
的溶解度，C 项正确；根据实验②
，实验⑤
反应，可知④⑤产生
的总量大于②产生
的量，D 项错误；
故选C。
17.（24-25 高三上·吉林省辽源市第五中学·期中）将15.6g Na2O 和Na2O2的混合固体投入水中，充分反应后
收集到气体1.6g，则混合物中Na2O 的质量分数为
A．20%
B．25%
C．50%
D．75%
【答案】C
【解析】生成
的物质的量为
，设混合物中
的物质的量为x，根据题意可得：
解得
，混合物中m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g，
，则混合物中
的质量分数为
；故选C。
18.（24-25 高三上·黑龙江齐齐哈尔市实验中学·期中）实验小组探究
与
的反应。向盛有
的烧
瓶中加入
固体，测得反应体系中
含量的变化如图。
下列说法不正确的是
A．有
生成推测发生了反应：
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B．bc 段
含量下降与反应
有关
C．可用
酸化的
溶液检验b 点固体中是否含有
D．产物
也可能是
与
直接化合生成的
【答案】C
【解析】
与
反应生成
，氧元素化合价从-1 到0 是被氧化的，则可推测
在反应中既是氧
化剂又是还原剂，类似于
与
反应，则反应的化学方程式是
，故A 正
确；
可以被氧气直接氧化为
，反应中需消耗生成的氧气，则bc 段
含量下降可能与
，故B 正确；
酸化的
溶液具有氧化性，能氧化
为
，不可
以用来检验b 点固体中是否含有
，可以用盐酸酸化的
溶液，故C 错误；
具有强氧化
性，
具有还原性，则二者也可能直接反应生成
，故D 正确；答案C。
19.（24-25 高三上·吉林省九台市第一中学·期中）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选
项
实验方案
实验目的
A
取样，加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生
鉴别
溶液与
溶液
B
固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体
产生
的氧化性比
强检验
C
取
溶液少许，滴加
溶液，向所得沉淀中加
入足量稀盐酸，观察沉淀溶解程度
是否变质
D
向装有
的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生
检验
是否变质
【答案】C
【解析】碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，则澄清石灰水不能用于
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鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，故A 错误；二氧化锰与稀盐酸共热不反应，不可能有黄绿色气体产生，
故B 错误；若亚硫酸钠溶液变质，向溶液中加入氯化钡溶液，反应得到的白色沉淀是硫酸钡和亚硫酸钡的
混合物，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不能完全溶解，则加入足量稀盐酸，观察沉淀溶解程度可以检验
亚硫酸钠是否变质，故C 正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则滴加少量水，观察是否有气泡
产生不能确定过氧化钠是否变质，故D 错误；故选C。
20.（24-25 高三上·辽宁省庄河市高级中学·期中）下图表示的是中学化学常见物质之间的转化关系，其中
为沉淀。下列说法正确的是
A．生成
的反应均为氧化还原反应
B．甲、乙均能使
溶液褪色
C．丙、丁均可用于消毒和漂白
D．丙投入乙的水溶液中能立即生成
【答案】B
【分析】
与Fe 反应生成甲（
），
加Fe 转化为乙（
）；Na 与
反应生成丙（
），
与
反应转化为丁（
）；甲和丙反应生成M（
），乙（
）与丁（
）生成M（
），据此分析；
【解析】甲和丙生成
的反应无化合价变化为非氧化还原反应，A 错误；乙含有
，具有还原性，且
甲、乙均含有
，具有还原性，能使
溶液褪色，B 正确；丙（
）无强氧化性不能用于
消毒和漂白，丁（
）具有强氧化性可用于消毒和漂白，C 错误；
与
反应先生成
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，一段时间后被空气中氧气氧化生成
，D 错误；故选B。
21.（2025·内蒙古呼和浩特市第二中学·三模）索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜
进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是
A．“吸氨”和“碳酸化”所用
和
理论最佳物质的量比为
B．操作1 可用于实验室提纯氢氧化铁胶体
C．图示的流程中循环利用的物质仅是
D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换
【答案】A
【分析】先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化
铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢
钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液通过经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用，据
此分析。
【解析】根据方程式NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可知，“吸氨”和“碳酸化”所用
和
理论最佳物质的量比为
，A 正确；操作1 是过滤，实验室提纯氢氧化铁胶体用渗析，B 错误；图示的流
程中循环利用的物质有
和CO2，C 错误；氨气溶解度大，二氧化碳的溶解度小，“碳酸化”和“吸
氨”这两步工序不能互换，D 错误；故选A。
22.（24-25 高三上·吉林白城·期中）取一定量的
溶液通入
后，再继续向该溶液中逐滴加入
的盐酸，产生
的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，下列说法正确的是
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A．原溶液中
的物质的量为
B．原溶液通入的
在标准状况下的体积为
C．通入
后所得溶液的溶质成分为
和
D．通入
后所得溶液中含有
【答案】D
【分析】从图中可以看出，当加入盐酸的体积为25mL 时开始生成气体，则此时发生反应
，
，则加入的25mL 盐酸发生的反
应为：
，由此可求出通入
后的溶液中，
、
，依据
守恒，原溶液中NaOH 的物质的量等于加入75mL 盐酸后溶液中生成
NaCl 的物质的量，即为0.0075mol。
【解析】根据分析，原溶液中NaOH 的物质的量为0.0075mol，A 错误；原溶液中，
、
，依据碳原子守恒，可求出通入
的物质的量为0.005mol，标准状况下
为112mL，B 错误；由分析可知，通入
后所得的溶液中，溶质成分为
和
，C 错误；通
入
后所得溶液中，
、
，则含有
mol
，D 正确；故选D。
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1.（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应③中
与足量
反应转移电子的数目为
D．
溶液中，
的数目为
【答案】A
【解析】反应①电解熔融NaCl 生成
，标准状况下11.2L
为0.5mol，含0.5×2=1mol 原子，即
，A
正确；2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol
，每个
含1 个O-O 非极性键，所以非
极性键数目为
，B 错误；
与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
，1mol
与水反应转移1mol 电子，数目为
，C 错误；ClO⁻在水中会
水解，故
数目小于
，D 错误；故选A。
2.（2025·重庆卷）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是
选项
科普试验
性质或应用
A
焰色试验
Na 和K 的焰色均为紫色
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B
漂白实验
和
均可使品红溶液永久褪色
C
蛋清变性
醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性
D
铜板刻蚀
氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板
【答案】C
【解析】钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A 错误；
的漂白是
暂时性，
需生成HClO 才有漂白性且为永久性，但
本身不直接漂白，B 错误；醋酸铅（重金属盐）
和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C 正确；铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反
应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而
溶液可以，D 错误；故选C。
3.（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：
B．
加入水中：
C．
通入水中：
D．
通入NaBr 溶液中：
【答案】A
【解析】亚硫酸氢钠（NaHSO3）溶液中滴加石灰水时，HSO 不能拆开写，先与OH-反应生成SO
和水，
生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A 方程式错误；Na2O2与水反应的离子方程
式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH 和O2），B 离子方程式正确；NO2与水反
应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3
-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO 一致，C 方程式正
确；Cl2与NaBr 溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），
D 方程式正确；故选A。
4.（2025·广东卷）由结构不能推测出对应性质的是
选项
结构
性质
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A
的VSEPR 模型为平面三角形
具有氧化性
B
钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同
钾和钠的焰色不同
C
乙烯和乙炔分子均含有
键
两者均可发生加聚反应
D
石墨层中未参与杂化的p 轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动
石墨具有类似金属的导电性
【答案】A
【解析】SO3的VSEPR 模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，与结
构无直接关联，A 符合题意；钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合
理，B 不符合题意；乙烯和乙炔均含π 键，π 键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C 不符合题
意；石墨层中离域p 电子使其导电，结构与性质对应合理，D 不符合题意；故选A。
5.（2025·河南卷）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．溶解氯化钠固
体
B．量取
草
酸溶液
C．收集二氧化碳
气体
D．观察钠与水的
反应
【答案】B
【解析】溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌，不能在试管中溶解，A 错
误；滴定管能精确到两位小数，量取
草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B 正
确；收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，
C 错误；钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D 错误；故选
B。
6.（2025·甘肃卷）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是
选
项
物质的性质
用途
A
具有热分解性
餐具洗涤剂
B
酚醛树脂具有耐高温、隔热性
飞船外层烧蚀材料
C
离子液体具有导电性
原电池电解质
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D
水凝胶具有亲水性
隐形眼镜材料
【答案】A
【解析】NaHCO3用作餐具洗涤剂是因为水解显碱性可与油脂反应，而非热分解性，对应关系不成立，A
错误；酚醛树脂耐高温、隔热性符合烧蚀材料保护飞船的需求，对应正确，B 正确；离子液体的导电性使
其适合作为原电池电解质，对应正确，C 正确；水凝胶的亲水性可保持隐形眼镜湿润，对应正确，D 正
确；故选A。
7.（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用
溶液吸收少量
B．用
和水制备少量
C．用
和浓盐酸制备
D．用稀硝酸溶解少量
粉：
【答案】C
【解析】当NaOH 吸收少量SO2时，应生成SO
而非HSO ，正确反应为：
，A
错误；
与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为
，原
方程式系数未配平，B 错误；
与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为
，各元素及电荷均守恒，C 正确；稀硝酸与Cu 反应时，产物
Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO ，正确离子方程式为
，D 错误；故
选C。
8.（2025·山东卷）实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中
B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中
D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
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【答案】B
【解析】液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A 错
误；硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B 正确；高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还
原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C 错误；锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空
气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，D 错误；故选B。
9.（2025·山东卷）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A．用明矾净化黄河水
B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．用食醋去除水壶中水垢
D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
【答案】B
【解析】明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A 正确；漂白粉含次
氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B 不正确；食醋中的醋
酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C 正确；小苏打（碳酸氢
钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D 正确；故选B。
10.（2025·陕晋青宁卷）下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用
溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
【答案】D
【解析】泡沫灭火器中Al3+与HCO 发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A 正确；金属钠
优先与水反应生成NaOH 和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B 正确；NO2与NaOH 反应生成NO 和
NO ，方程式配平及产物均正确，C 正确；石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 +
2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D 错误；故选D。
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