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第 23 讲 盐类水解
1．下列盐的水溶液因水解而呈碱性的是
A． B． C． D．
2．判断下列盐类水解的叙述中正确的是
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍
3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．NH +2H
2
O⇌NH
3
·H
2
O+H
3
O+ B．HCO +H
2
O⇌H
3
O++CO
C．HS-+H
3
O+=H
2
S+H
2
O D．Cl
2
+H
2
O⇌H++Cl-+HClO
4．要使0.01mol/LK CO 溶液中的c( )更接近0.01mol/L，可以采取的措施是
2 3
A．通入CO B．加入NaCO 固体
2 2 3
C．加热 D．加入适量KOH固体
5．下列关于盐类水解的说法正确的是
A．在NaS溶液中加入少量NaS固体，NaS的水解程度增大
2 2 2
B．将CuSO 溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH增大
4
C．向CHCOONa溶液中加水，溶液中 的比值增大
3
D．常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液中c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L
6．浓度均为0.1mol/L的NH Cl、(NH )SO 、NH HSO 、(NH )Fe(SO ) 四种溶液中，设NH 离子浓度分别
4 4 2 4 4 4 4 2 4 2
为amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L则a、b、c、d关系为
A．b=d＞a=c B．c＜a＜b＜d C．a＜c＜b=d D．a＜c＜b＜d
7．常温下，pH=10的 溶液1mL加水稀释至10mL，下列说法错误的是
A．稀释前溶液中B．稀释后溶液中
C．加水过程中使水解平衡正向移动
D．加水过程中 逐渐减小
8．下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是
A．增大NaClO溶液浓度 B．加水稀释
C．升高温度 D．加入适量NaOH固体
9．下列说法不正确的是
A．水分解变成氢气和氧气属于不自发反应
B．用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小
C．NaHCO 溶液加水稀释，水解程度增大，电离程度减小
3
D．将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液
10．室温下，对于1.0L0.1mol•L-1的醋酸钠溶液，下列判断正确的是
A．加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的pH降低
B．加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小
C．升高温度，平衡正向移动，c(CHCOOH)与c(CHCOO-)的比值减小
3 3
D．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CHCOO-)与n(CHCOOH)之和始终为0.1mol
3 3
11．在 的平衡体系中，要抑制 的水解，可采取的措施为
A．升高温度 B．滴加少量盐酸
C．加入适量氢氧化钠溶液 D．加水稀释
12．两种溶液混合后的成分与溶液酸碱性的变化可能有关，下列说法正确的是
A． 的 溶液与 的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
B．等体积、等物质的量浓度的 溶液和 溶液混合：
C．常温下， 的HA溶液与 的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则D．向某 溶液中加入少量 晶体，所得溶液中 水解程度增大，pH增大
13．等物质的量浓度的下列溶液中， 的物质的量浓度最大的是
A．NH Cl B．NH HCO C．NH HSO D．NH NO
4 4 3 4 4 4 3
14．对于0.1mol·L NaSO 溶液，下列说法正确的是
2 3
A．升高温度，溶液pH降低(不考虑SO 的氧化)
B．c(Na+)=2c( )+c( )+c(H SO )
2 3
C．
D．
15．在Al3++3H O A1(OH) +3H+的平衡体系中，要促进Al3+的水解，可采取的措施
2 3
A．降低温度 B．滴加少量盐酸 C．加入适量氢氧化钠溶液 D．加少量氯化钠固体
16．已知 溶液中存在如下平衡： ，下列说法中正确的是
A．加入适量水后平衡向右移动， 增大
B．加热后平衡向左移动， 增大
C．加入 后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀
D．加热蒸干溶液并灼烧可得
17．下列五种混合溶液，由分别为 的两种溶液等体积混合而成：
① 与 ② 与
③ 与 ④ 与
⑤ 与 ， 由大到小排序正确的是
A．①＞④＞③＞②＞⑤ B．①＞③＞⑤＞④＞②C．②＞④＞③＞⑤＞① D．②＞③＞④＞⑤＞①
18．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
实
c(NH Cl)/mol·L−1 V(NHCl)/mL 温度/℃ pH
验 4 4
1 0.02 5 25 x
2 0.02 5 30 y
3 0.2 5 25 z
下列说法不正确的是
A．由 x＞y可知：升高温度能促进氯化铵的水解
B．由x ＞z可知：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大
C．由z ＜ x ＜ z +1可知：稀释氯化铵溶液，水解平衡正向移动
D．K(NH Cl)与K(NH ·H O)的关系为：K= (K 为水的离子积常数)
h 4 b 3 2 h w
19．某实验测得0.1mol·L-1NaHCO 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线如图所示。下列说法正
3
确的是
A．a点溶液中， >K (H CO)
a2 2 3
B．b点溶液中，c(Na+)=c(HCO )+c(CO )
C．a点与c点溶液中的c(OH-)相等
D．ab段，升温，pH减小，说明抑制了HCO 的水解20．25℃时，向高铁酸钾(K FeO)水溶液中加酸过程中，平衡体系中含Fe微粒的分布系数δ[如
2 4
]随pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．高铁酸为三元酸
B．pH=2时，
C．向KFeO 水溶液中加入KOH， 水解程度增大
2 4
D． 的平衡常数
21．实验探究反应条件对盐类水解程度的影响
已知FeCl
3
发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H
2
O⇌Fe(OH)
3
＋3H＋，根据实验操作填写下表：
影响因
实验步骤 实验现象 解释
素
盐的浓 加入FeCl 固体，再 溶液颜色变 ， 加入FeCl 固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向
3 3
度 测溶液的pH 溶液的pH 方向移动
加盐酸后，测溶液 溶液颜色变 ， 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向 方
的pH 溶液的pH 向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
溶液的
酸碱度
加入少量NaOH溶 加入氢氧化钠后，OH-消耗H＋，c(H＋)减小，水
产生 色沉淀
液 解平衡向 方向移动
温度 升高温度 溶液颜色变深 升高温度，水解平衡正向移动
22．盐溶液呈现不同酸碱性的原因
醋酸钠溶液中微粒变 和 结合生成弱电解质 CHCOOH ，使水的电离平衡向电离方向移
3
化 动
平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性水解方程式 CHCOO-＋HO
3 2
氯化铵溶液中微粒变 NH 和 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移
化
动
平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)>c(OH-)，溶液呈 性
水解方程式 NH ＋H
2
O⇌
氯化钠溶液 H
2
O⇌H＋＋OH-，NaCl=Cl-＋Na＋
理论解释：溶液中不生成 ，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)=c(OH-)，溶液呈 性。
