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能力突破特训
时间：60 分钟
一、选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1
的是
A．将9.5g
溶于蒸馏水，配成100mL 溶液
B．将4gNaOH 固体溶于100mL 蒸馏水
C．将50mL2
NaCl 溶液与50mL 蒸馏水混合
D．将3.36L 氯化氢气体溶于水，配成150mL 溶液
2．与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是
A．50mL0.2mol·L-1的NaCl 溶液
B．100mL0.1mol·L-1的Na3PO4溶液
C．25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液
D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液
3．浓度均为0.1mol•L-1的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是
A．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol•L-1
B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1 2∶
C．混合前后K+、Ca2+的物质的量不变
D．混合溶液中c(Cl-)=0.3mol•L-1
4．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④
溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，
不能算出的一组是
A．④⑤⑥
B．①④⑥
C．①②③④
D．①③④⑤
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L1mol·L−1NaCl 溶液含有28NA个电子
B．1L 浓度为0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
C．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中
与H+离子数之和大于NA
D．1L0.1mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
6．下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是
第02 讲 物质的量浓度及其溶液的配制
1
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A．0.5L 该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1
B．1L 该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol
C．从1L 该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL 后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
7．将
由
和
组成的混合溶液分为两等份，向其中一份中加入
溶液，
溶液中的
恰好沉淀完全；向另一份溶液中加入
稀硫酸，溶液中的
恰好沉淀完全。
则原溶液中
为
A．
B．
C．
D．
8．相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg 水中，得到溶液的质量分数为ω，密度为ρg/
cm3，物质的量浓度为cmol/L。下列说法正确的是
A．溶液的质量分数
可表示为
B．相对分子质量Mr可表示为
C．溶液密度ρ 可表示为
D．物质的量浓度c 可表示为
9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况：①使用托盘天平(使用游码)称量固体
药品时，被称量物与砝码位置放颠倒了；②用滴定管量取液体溶质时，开始时平视读数，结束后俯视读数；
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，
仰视容量瓶刻度线；会使所配溶液浓度偏低的是
A．①③⑤
B．①②⑤
C．②③④
D．③④⑤
10．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸
C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
11．配制450mL0.100mol•L-1的NaCl 溶液，部分实验操作示意图如图：
2
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下列说法正确的是
A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
12．下图为A、B、C 三种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．99℃时，三种物质的饱和溶液浓度： A<B<C
B．将90℃时C 的饱和溶液降温到60℃，其溶质质量分数不变
C．欲使B 从其饱和溶液中析出，常采用降温结晶的方法
D．60℃时，将15gB 加入到50g 水中充分溶解形成65g 饱和溶液
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O 晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
(1)应称取Na2CO3·10H2O 晶体的质量：_____________________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
Na
①
2CO3·10H2O 晶体失去了部分结晶水
② 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤ 容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____(填序号，下同)，无影响的有_________。
3
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(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_____(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有______
(填序号)。
A．1 处 B．2 处 C．3 处 D．4 处
14．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：
项目名
称
数据
参考值
尿素氮
3.95
2.00-6.10mmol·L-1
葡萄糖
4.50
3.89-6.11mmol·L-1
总胆固
醇
3.80
<5.20mmol·L-1
甘油三
1.85↑
<1.70mmol·L-1
4
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酯
已知：1 摩尔(mol)等于1000 毫摩尔(mmol)，血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息
回答下列问题：
(1)这个人的血糖含量属___________(填“正常”、“偏高”或“偏低”)
(2)上表中的血液化验单各项指标的物理量是___________(填字母)
A．质量分数B．溶解度C．摩尔质量D．物质的量浓度
(3)这个人的1mL 血液中含葡萄糖___________g。(有解题过程，否则不得分)
15．将
固体溶于水配成
溶液，其密度为
。
(1)该溶液中
的物质的量浓度为___________。
(2)该溶液中
的质量分数为___________。
(3)从该溶液中取出
，其中
的物质的量浓度为___________，含
的物质的量为
___________。
(4)将取出的
溶液加水稀释，稀释后溶液中
的物质的量浓度为
，稀释后溶液体积为
___________
。
16．回答下列问题：
(1)
的溶解度曲线如图所示。由
溶液得到
晶体的方法为_______。
(2)硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到
和
。硫酸锰在不同温度
下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。
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从过滤所得的滤液中获得较高纯度
的操作是：控制温度在
之间蒸发结晶、_______，
使固体
与溶液分离，_______、真空干燥。
(3)已知
的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，
需趁热过滤的原因是_______。
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