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能力突破特训
时间：60 分钟
一、选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1
的是
A．将9.5g
溶于蒸馏水，配成100mL 溶液
B．将4gNaOH 固体溶于100mL 蒸馏水
C．将50mL2
NaCl 溶液与50mL 蒸馏水混合
D．将3.36L 氯化氢气体溶于水，配成150mL 溶液
【答案】A
【解析】A．9.5g
的物质的量为0.1mol，配成100mL 溶液，浓度等于1mol/L，A 正确；
B．4gNaOH 的物质的量未0.1mol，溶于100mL 蒸馏水，溶液的体积不再是100mL，故浓度不是1mol/L，
故B 错误；
C．50mL 溶液与50mL 水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C 错误；
D．状况未标明，故气体的物质的量不一定是0.15mol，D 错误；
故选A。
2．与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是
A．50mL0.2mol·L-1的NaCl 溶液
B．100mL0.1mol·L-1的Na3PO4溶液
C．25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液
D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】A．50mL 0.2mol·L-1的NaCl 溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，A 符合题意；
B．100mL 0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.3mol/L，B 不符合题意；
C．25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，C 不符合题意；
D．10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L，D 不符合题意；
综上所述答案为A。
3．浓度均为0.1mol•L-1的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是
A．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol•L-1
第02 讲 物质的量浓度及其溶液的配制
1
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B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1 2∶
C．混合前后K+、Ca2+的物质的量不变
D．混合溶液中c(Cl-)=0.3mol•L-1
【答案】D
【解析】A．c(CaCl2)=0.1mol•L-1，则混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol•L-1，A 正确；
B．c(KCl)=0.1mol•L-1，c(CaCl2)=0.1mol•L-1，则混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为0.1mol•L-1：
0.2mol•L-1=1 2∶，B 正确；
C．KCl、CaCl2溶液等体积混合后，没有化学反应发生，所以混合前后K+、Ca2+的物质的量不变，C 正确；
D．设两份溶液的体积都为1L，则混合溶液中c(Cl-)=
=0.15mol•L-1，D 错误；
故选D。
4．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④
溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，
不能算出的一组是
A．④⑤⑥
B．①④⑥
C．①②③④
D．①③④⑤
【答案】B
【解析】物质的量浓度的计算有两个常用的基本公式：c=
或c==
，据此分析判断。
【解析】A．根据⑤溶质的溶解度可计算饱和溶液的质量分数，结合④溶质的摩尔质量、⑥溶液的密度，
根据c=
可以计算该饱和溶液物质的量浓度，故A 不选；
B．根据物质的量浓度的基本计算公式：c=
或c==
，根据①溶液的质量、④溶质的摩尔质量、
⑥溶液的密度，无法计算溶质的物质的量或溶质的质量分数，因此无法计算该饱和溶液物质的量浓度，故
B 选；
C．由①溶液的质量，②溶剂的质量可以计算溶质的质量，再根据④溶质的摩尔质量结合n=
可以计算溶
质的物质的量，最后根据③溶液的体积结合c=
可以计算该饱和溶液物质的量浓度，故C 不选；
D．根据⑤溶质的溶解度可计算饱和溶液的质量分数，再结合①溶液的质量可以计算溶质的质量，再根据
④溶质的摩尔质量结合n=
可以计算溶质的物质的量，最后根据③溶液的体积利用c=
可以计算该饱和
2
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溶液物质的量浓度，故D 不选；
故选B。
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L1mol·L−1NaCl 溶液含有28NA个电子
B．1L 浓度为0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
C．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中
与H+离子数之和大于NA
D．1L0.1mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
【答案】C
【解析】A．1molNaCl 中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl 外，水分子中也含有电子，故A 错误；
B．n(Na2CO3)=0.100mol·L-1×1L=0.100mol，由于CO3
2-发生水解：CO3
2-+H2O
HCO3
-+OH-、HCO3
-+H2O
H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，故B 错误；
C．根据
+H2O
NH3·H2O+H+，水解的
和生成的H+的个数相等，但是水还能电离出极少量的
H+，所以水溶液中
与H+离子数之和大于NA，故C 正确；
D．1L0.1mol·Lˉ1硫酸钠溶液中，Na2SO4中含有的氧原子的物质的量为1L×0.1mol·Lˉ1×4=0.4mol，但是无法
计算水中的氧原子，故D 错误；
故答案为：C。
6．下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是
A．0.5L 该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1
B．1L 该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol
C．从1L 该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL 后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
【答案】C
【解析】A．根据Na2CO3=2Na++CO
，该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1，故A 正确；
B．1L 该溶液中含有Na2CO3的物质的量为1L×0.1mol·L-1 =0.1mol，故B 正确；
C．从1L 该溶液中取出100mL，浓度不变，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0. 1mol·L-1，故C 错误；
D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL 后，Na2CO3的物质的量浓度为
0.01mol·L-1，
故D 正确；
3
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选C。
7．将
由
和
组成的混合溶液分为两等份，向其中一份中加入
溶液，
溶液中的
恰好沉淀完全；向另一份溶液中加入
稀硫酸，溶液中的
恰好沉淀完全。
则原溶液中
为
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
，
，根据溶液呈电中性得
，则
，
，
；
故选B。
8．相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg 水中，得到溶液的质量分数为ω，密度为ρg/
cm3，物质的量浓度为cmol/L。下列说法正确的是
A．溶液的质量分数
可表示为
B．相对分子质量Mr可表示为
C．溶液密度ρ 可表示为
D．物质的量浓度c 可表示为
【答案】A
【解析】A．溶液中溶质的质量
，溶液质量为
，则溶质
的质量分数为
，故A 正确；
B．质量分数为
，则水的质量分数为
，水的质量为
，则溶液的质量为
，溶质的质量为
4
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，溶质的物质的量为
，则该化合物的摩尔质量为
，
所以该化合物的相对分子量为
，故B 错误；
C．设溶液的体积为
，则溶液中溶质的质量为
，
该溶液的质量
为
，则溶液的密度为
，故C 错误；
D．溶液体积=
，溶液中溶质的物质的量为
，
该溶液的浓度为
，故D 错误；
选A。
9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况：①使用托盘天平(使用游码)称量固体
药品时，被称量物与砝码位置放颠倒了；②用滴定管量取液体溶质时，开始时平视读数，结束后俯视读数；
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，
仰视容量瓶刻度线；会使所配溶液浓度偏低的是
A．①③⑤
B．①②⑤
C．②③④
D．③④⑤
【答案】A
【解析】①被称量物与砝码的位置放颠倒了，会导致称量出的药品的质量变小，故所配溶液浓度偏低；
②滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会导致所取溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高；
③移液后烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，故使所配溶液浓度偏低；
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响；
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏大，故使所配溶液浓度偏低；
故选：A。
5
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10．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸
C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【答案】A
【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A 正确；
B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL 浓盐酸，无法量取9.82mL 浓盐酸，故B 错误；
C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g 固体，无法称量5.85gNaCl 固体，故C 错误；
D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D 错误；
故选A。
11．配制450mL0.100mol•L-1的NaCl 溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是
A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
【答案】B
【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无需干燥即可使用，A 错误；
B．仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B 正确；
C．溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶特标签。①为溶液的转移；②为
NaCl 固体的溶解；③为定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C 错误；
D．实验室没有450mL 容量瓶，应使用500mL 容量瓶，D 错误；
综上所述答案为B。
12．下图为A、B、C 三种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
6
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A．99℃时，三种物质的饱和溶液浓度： A<B<C
B．将90℃时C 的饱和溶液降温到60℃，其溶质质量分数不变
C．欲使B 从其饱和溶液中析出，常采用降温结晶的方法
D．60℃时，将15gB 加入到50g 水中充分溶解形成65g 饱和溶液
【答案】B
【解析】A．由图可知，99℃时，三种物质的饱和溶液浓度：A>B>C，故A 错误；
B．将90℃时C 的饱和溶液降温到60℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以其溶质质量分数不变，故B 正
确；
C．B 物质的溶解度受温度变化影响不大，所以欲使B 从其饱和溶液中析出，常采用蒸发结晶的方法，故
C 错误；
D．60℃时，B 物质的溶解度是40g，所以50g 水溶解20gB 得到饱和溶液，将15gB 加入到50g 水中充分溶
解形成65g 不饱和溶液，故D 错误；
故选B。
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O 晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
(1)应称取Na2CO3·10H2O 晶体的质量：_____________________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
Na
①
2CO3·10H2O 晶体失去了部分结晶水
② 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤ 容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____(填序号，下同)，无影响的有_________。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_____(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
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B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有______
(填序号)。
A．1 处 B．2 处 C．3 处 D．4 处
【答案】 28.6 g
B
①④
⑤
、C、F B
【解析】(1)选择500mL 的容量瓶，求所需溶质的质量时，使用500mL 进行计算，所以应称取
Na2CO3·10H2O 晶体的质量：0.2 mol·L-1×0.5L×286g/mol=28.6 g。答案为：28.6 g；
(2)
Na
①
2CO3·10H2O 晶体失去部分结晶水，则溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则所称取溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；
⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变；
综合以上分析，引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤。答案为：①④；⑤；
(3)A．使用容量瓶，可以将一定物质的量的溶质溶解在一定量的溶剂中，配成一定体积准确浓度的标准溶
8
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液；
B．容量瓶不能用于贮存溶液，尤其是碱性溶液；
C．容量瓶只有一个刻度线，所以只能配制确定体积的液体；
D．利用容量瓶，可以将一定物质的量的溶液，加水稀释配成准确浓度的溶液；
E．容量瓶只能量取与容量瓶规格相同的液体；
F．容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质；
综合以上分析，容量瓶所不具备的功能有B、C、F。答案为：B、C、F；
(4)改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为：0.2 mol·L-1×0.5L×106g/mol=10.6 g，①
不正确；定容时，应平视刻度线，⑤不正确；
综合以上分析，该同学的错误步骤有2 处，故选B。答案为：B。
14．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：
项目名
称
数据
参考值
尿素氮
3.95
2.00-6.10mmol·L-1
葡萄糖
4.50
3.89-6.11mmol·L-1
总胆固
醇
3.80
<5.20mmol·L-1
甘油三
酯
1.85↑
<1.70mmol·L-1
已知：1 摩尔(mol)等于1000 毫摩尔(mmol)，血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息
回答下列问题：
(1)这个人的血糖含量属___________(填“正常”、“偏高”或“偏低”)
(2)上表中的血液化验单各项指标的物理量是___________(填字母)
A．质量分数B．溶解度C．摩尔质量D．物质的量浓度
(3)这个人的1mL 血液中含葡萄糖___________g。(有解题过程，否则不得分)
【答案】 正常 D
【解析】(1) 血液中葡萄糖简称血糖，根据表格信息可知，这个人的血糖含量为4.50mmol·L-1，参考值是
3.89-6.11mmol·L-1，故这个人的血糖含量属正常；
(2)上表中的血液化验单各项指标对应的单位是mmol·L-1，则物理量是物质的量浓度，答案为D；
(3) 根据表格信息可知，这个人的葡萄糖含量为4.50mmol·L-1，则1L 血液中含葡萄糖4.50mmol，则1mL 血
9
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液中含葡萄糖
，葡萄糖的分子式为C6H12O6，则这个人1mL 血液中含葡萄糖
。
15．将
固体溶于水配成
溶液，其密度为
。
(1)该溶液中
的物质的量浓度为___________。
(2)该溶液中
的质量分数为___________。
(3)从该溶液中取出
，其中
的物质的量浓度为___________，含
的物质的量为
___________。
(4)将取出的
溶液加水稀释，稀释后溶液中
的物质的量浓度为
，稀释后溶液体积为
___________
。
【答案】(1)5mol/L
(2)16.9%
(3) 5mol/L 0.05mol
(4)50mL
【解析】（1）20g 氢氧化钠的物质的量为：
，该溶液中NaOH 的物质的量浓度为：
，故答案为：5mol/L；
（2）100mL 1.185g/mL 的氢氧化钠溶液的质量为：1.185g/mL×100mL=118.5g，该溶液中NaOH 的质量分数
为：
×100%=16.9%，故答案为：16.9%；
（3）从该溶液中取出10mL，所得溶液的浓度不变，则NaOH 的物质的量浓度为5mol/L；含NaOH 物质的
量为：n=cV=5mol/L×0.01L=0.05mol，故答案为：5mol/L；0.05mol；
（4）将取出的10mL 溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为1mol/L，稀释后溶液体积为：
=0.05L=50mL，故答案为：50mL。
16．回答下列问题：
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(1)
的溶解度曲线如图所示。由
溶液得到
晶体的方法为_______。
(2)硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到
和
。硫酸锰在不同温度
下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。
从过滤所得的滤液中获得较高纯度
的操作是：控制温度在
之间蒸发结晶、_______，
使固体
与溶液分离，_______、真空干燥。
(3)已知
的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，
需趁热过滤的原因是_______。
【答案】(1)蒸发浓缩、降温结晶
(2) 趁热过滤 用
的蒸馏水洗涤2~3 次
11
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(3)防止因温度降低，
晶体析出
【解析】（1）由溶解度曲线可知
在常温下的溶解度较小，故由
溶液得到
晶体的方法为蒸
发浓缩、降温结晶；
（2）据溶解度曲线图，要从过滤所得
溶液中获得较高纯度的
晶体，应在
之
间进行蒸发结晶、趁热过滤，再用
的蒸馏水洗涤
晶体2~3 次，最后真空干燥；
（3）由
的溶解度曲线可以知道，随温度的升高，
的溶解度增大，所以趁热过滤，防止温度降
低，
晶体析出。
12
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13
