文档文本内容
【基础知识】分子结构与性质
考点七 分子间作用力
【必备知识】
1、范德华力、氢键的对比
范德华力 氢键
作用微粒 分子或原子(稀有气体分子) H与N、O、F等电负性很大的原子
分类 分子内氢键和分子间氢键
特征 方向性和饱和性 饱和性和方向性
强度 化学键 氢键 范德华力
①组成和结构相似的物质，相对分子
X—H…Y强弱与X和Y的电负性有
质量 ，范德华力越大；
影响其强度的因素 关。
②分子的极性 ，范德华力越
电负性越 ，氢键越强。
大。
对物质性质的影响 主要影响物理性质(如熔、沸点)
2、氢键的表示方法(以HF分子间氢键为例)
3、分子间作用力对物质溶沸点的影响
①一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔沸点越
高。
②分子间氢键使物质熔、沸点 。例如熔沸点：HO HF NH CH
2 3 4③分子内氢键可以使分子更稳定，且分子内氢键会削弱分子间氢键形成，故一般熔沸点 。
如已知邻羟基苯甲醛( )与对羟基苯甲醛( )的沸点相差很大，其中沸点较高的
是________，请画出上述两种物质形成氢键的情况：__________________________________。
4、氢键对分子其他性质的影响
（1）氨极易液化，因为NH 分子液化时形成分子间氢键。
3
（2）水结冰时体积膨胀、密度减小，因为结冰时形成氢键。
（3）溶质与溶剂若能形成氢键，能增大溶解度。比如NH 极易溶于水，小分子醇能与水以任意比互溶。
3
例、有关物质的熔、沸点，解答下列问题。
(1)有机物A( )的结构可以表示为 (虚线表示氢键)，而有机物B( )只能形成分子间
氢键。工业上用水蒸气蒸馏法将 A和B进行分离，首先被蒸出的成分是______________________，原因
是：________________________________________________________________________。
(2)[2019·新课标Ⅲ]苯胺（ ）的晶体类型是__________。苯胺( )与甲苯(
)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0
℃)、沸点(111 ℃)，原因是____________________________。
(3)S 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________________。
8
(4)在CO 低压合成甲醇反应(CO ＋3H===CH OH＋HO)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为
2 2 2 3 2
____________________________，原因是_________________________________________。
【易错辨析】
1、氢键是一种特殊的化学键( )
2、卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大( )
4
3、氨水中氨分子与水分子间形成了氢键( )
4、可燃冰(CH·8H O)中甲烷分子与水分子之间形成了氢键( )
4 2
5、HO比HS稳定是因为水分子间存在氢键( )
2 2
6、氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高( )
7、NH 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键。（ ）
3
8、C的氢化物沸点低于O的氢化物，因为HO含有氢键。（ ）
2
9、范德华力非常微弱，破坏范德华力不需要消耗能量。（ ）
10、HO 分子间存在氢键。( )
2 2
11、氢键具有方向性和饱和性。( )12、乙醇分子和水分子间只存在范德华力。( )
【跟踪练习】
1、下列物质能形成氢键，且形成的氢键最强的是（ ）
A、甲醇 B、NH C、冰 D、(HF)
3 n
2、氨气溶于水时，大部分NH 与HO以氢键(用“…”表示)结合形成NH ·H O分子，根据氨水的性质可
3 2 3 2
推知NH ·H O的结构式为( )
3 2
3、下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（ ）
A. Cl 、Br 、I 的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
2 2 2
B. NaOH和NH Cl化学键类型相同
4
C. N 和CCl 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
2 4
D. 石英晶体是共价晶体，其分子式为SiO
2
4、下列现象与氢键有关的是( )
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 ②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
5、液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品
输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是( )
A．液氨中只存在范德华力
B．液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH
3
C．液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小
D．萃取剂CCl 的沸点高于CH 的沸点
4 4
6、“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是( )A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使
冰面变滑
7、(2022·苏州实验中学月考)利用超分子可分离C 和C 。将C 、C 混合物加入一种空腔大小适配C 的
60 70 60 70 60
“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是( )
A．第一电离能：C<O B．“杯酚”分子中存在大π键
C．“杯酚”与C 形成氢键 D．C 与金刚石晶体类型不同
60 60
8、(2023届广东湛江一模)FeSO ∙7HO在工业生产中有重要用途，其结构示意图如下，下列说法错误的是
4 2
（ ）
A．电负性：O＞S＞H
B．基态Fe2+的价层电子排布式：3d6
C．上述结构中含化学键：离子键、共价键、氢键、配位键
D．HO中的O和SO中的S均为sp3杂化，HO的键角小于SO的键角
2 2
9、B O 的气态分子结构如图1所示，硼酸(H BO)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说
2 3 3 3
法错误的是( )A．两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化
B．硼酸晶体中层与层之间存在范德华力
C．1 mol H BO 晶体中含有6 mol氢键
3 3
D．硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为HBO＋HO [B(OH) ]－＋H＋
3 3 2 4
10、按要求回答问题
(1)[2021·全国甲卷，35(3)]甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CHSH,7.6 ℃)之间，其原因是
3
_______________________________________________________________________________。
(2)[2021·湖南，18(2)①]硅和卤素单质反应可以得到SiX。
4
SiX 的熔、沸点
4
SiF SiCl SiBr SiI
4 4 4 4
熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7
沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7
0 ℃时，SiF 、SiCl 、SiBr 、SiI 呈液态的是__________(填化学式)，沸点依次升高的原因是
4 4 4 4
_____________________，气态SiX 分子的空间结构是____________。
4
(3)[2022·全国甲卷，35(3)]固态氟化氢中存在(HF) 形式，画出(HF) 的链状结构________。
n 3
(4)[2017·全国卷Ⅱ，35(3)③]图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、________________、
_______________。
(5)已知A、B的结构如下：
A的熔、沸点高于B的原因为________________。(6)已知邻羟基苯胺的结构为 ，邻羟基苯胺的沸点________对羟基苯胺的沸点(填“低于” “高
于”或“不确定”)；其原因是_____________________________________。
(7)画出氢氟酸溶液中可能存在的氢键形式：_______________________________________。
(8)试比较同主族元素的氢化物HO、HS和HSe的稳定性和沸点高低，并说明理由．
2 2 2
①稳定性：_____________________ 理由：__________________________。
②沸点：_____________________
(9)维生素B 的结构式如下图，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。
1
(10)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因
是____________________________________________________________________________。
