文档内容
【基础知识】晶体结构与性质
考点二 晶体的性质
【知识清单】
一、四种常见晶体类型的比较
类型
分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成微粒
微粒间的相
互作用力
硬度 较 很 有的很大，有的很小 较
熔、沸点 较 很 有的很高，有的很低 较
一般不溶于水，少数 大多易溶于水等
溶解性 相似相溶 难溶于一般溶剂
与水反应 极性溶剂
一般是绝缘体，熔融 一般不具有导电 晶体不导电，水
导电、导热
状态也不导电，溶于 性，个别为半导 电和热的良导体 溶液或熔融态导
性
水后有的导电 体 电
只有分子晶体有分子式，其他晶体是化学式。
二、晶体类型与物质类别
晶体类型 物质类别
共价晶体 ①某些非金属单质，如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等。
②某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si N)、氮化硼(BN)等
3 4
③某些氧化物，如二氧化硅(SiO)等
2
分子晶体 ①所有非金属氢化物，如HO、NH 、CH 等
2 3 4
②部分非金属单质，如卤素(X )、O、N、白磷(P )、硫(S )等
2 2 2 4 8
③部分非金属氧化物，如CO、PO、PO 、SO 、SO 等
2 4 6 4 10 2 3
④几乎所有的酸，如HNO、HSO 、HPO 、HSiO 等
3 2 4 3 4 2 3
⑤绝大多数有机物，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等
离子晶体 含活泼金属或NH +的化合物。
4
三、物质熔沸点比较
物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学
键。
1、不同类型晶体熔、沸点比较晶体> 晶体> 晶体
2、同一类型晶体熔、沸点比较
（1）原子晶体：原子晶体间键长越 、键能越 ，共价键越稳定，物质熔、沸点越
，反之越低。如：金刚石（C—C） 晶体硅（Si—Si）。
（2）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越 ，电荷数越 ，则离子键越强，熔、沸点
越 ，反之越低。如KCl KBr。
（3）分子晶体：分子晶体分子间作用力越 ，物质的熔、沸点越高，反之越低。
①因为氢键＞范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点 于只存在范德华力的物质。如：乙醇
氯乙烷；HO HF NH 。而分子内氢键会使熔沸点 。
2 3
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越 ，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。
如：CH SiH GeH SnH 。
4 4 4 4
③两者的相对分子质量相同(或相近)，分子极性 ，熔、沸点高
（4）金属晶体
①一般而言，金属元素的原子半径越 ，金属键越强。
②一般而言，金属原子的价层电子数越 ，金属键越强。
四、物质硬度
物质硬度也是由构成物质质点间作用力大小决定的。比较方式与熔点相同。
例1、完成下列问题
(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS，不溶于水
2
C．固态时不导电，熔融态时能导电，可溶于水 D．固态、熔融态时均不导电，熔点为3 500 ℃
试推断它们可能的晶体类型：A.________；D.________。
(2)下图所示的物质结构中，请填写虚线所表示的作用力(离子键、共价键、范德华力、氢键)，若以上作用
力都不是填“无”。
A．________；B.________；C.________；D.__________；E._________；F.________；G.____________。例2、按要求回答下列问题
(1)金刚石的熔点比NaCl高，原因是 。
(2)SiO 的熔点比CO 高，原因是 。
2 2
(3)NH 的沸点比PH 高，原因是 。
3 3
(4)CO 比CS 的熔、沸点低，原因是 。
2 2
(5)CO比N 的熔、沸点高，原因是 。
2
(6) 的沸点比 高，原因是 。
(7)Si单质比化合物SiC的熔点低，理由是 。
(8)ZnO 和 ZnS 的 晶 体 结 构 相 似 ， 熔 点 较 高 的 是 ZnO ， 理 由 是
。
(9)FeO的熔点小于Fe O 的熔点，原因是 。
2 3
(10)从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的硬度依次下降，理由是
。
【跟踪练习】
1、下列性质适合于离子晶体的是（ ）
A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C、能溶于CS，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D、熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3
2
2、下列有关晶体类型的判断正确的是( )
A SiI ：熔点120.5 ℃，沸点271.5 ℃ 共价晶体
4
B B：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大 金属晶体
C 锑：熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，晶体导电 共价晶体
D FeCl ：熔点282 ℃，易溶于水，也易溶于有机溶剂 分子晶体
3
3、下列说法错误的是( )
A．只含分子的晶体一定是分子晶体 B．碘晶体升华时破坏了共价键
C．几乎所有的酸都属于分子晶体 D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体
4、（2022·天津卷）下列物质沸点的比较，正确的是（ ）
A． B．HF>HCl C．HS>HSe D．
2 2
5、(2021·天津，2)下列各组物质的晶体类型相同的是( )A．SiO 和SO B．I 和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO
2 3 2
6、如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最
外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（ ）
A、该化合物的化学式是Al Cl B、该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
2 6
C、该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 D、该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键
7、已知：NaF的熔点993 ℃、MgF 的熔点1 261 ℃。下列分析错误的是( )
2
A．NaF和MgF 均由阴、阳离子构成
2
B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱
C．NaF中的离子键比MgF 中的弱
2
D．MgF 的摩尔质量比NaF的大，所以MgF 熔点高
2 2
8、根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是( )
AlCl SiCl 晶体硼 金刚石 晶体硅
3 4
熔点/℃ 190 －68 2 300 ＞3 550 1 415
沸点/℃ 178 57 2 550 4 827 2 355
A.SiCl 是分子晶体 B．晶体硼是共价晶体
4
C．AlCl 是分子晶体，加热能升华 D．金刚石中的C—C比晶体硅中的Si—Si弱
3
9、按要求回答问题
（1）[2021·浙江6月选考，26(1)]已知3种共价晶体的熔点数据如下表：
金刚石 碳化硅 晶体硅
熔点/℃ >3 550 2 600 1 415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是______________________________________________。
（2）（2020·新课标Ⅱ）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF 熔点高于其他三种卤化物，自TiCl 至TiI 熔
4 4 4
点依次升高，原因是____________。
化合物 TiF TiCl TiBr TiI
4 4 4 4
熔点/℃ 377 ﹣24.12 38.3 155
（3）(2019·新课标Ⅰ) 一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物 LiO MgO PO SO
2 4 6 2
熔点/°C 1570 2800 23.8 −75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
（4）(2019·新课标Ⅱ)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH 的
3
_______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。
（5）(2019·新课标Ⅲ)苯胺（ ）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（ ）的相对
分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点
（110.6℃），原因是___________。
10、按要求回答问题
（1）FeF 具有较高的熔点(高于1 000 ℃)，其化学键类型是________，FeBr 的相对分子质量大于FeF，但
3 3 3
其熔点只有200 ℃，原因是__________________________________。
（2）已知：KO的熔点为770 ℃，NaO的熔点为1 275 ℃，二者的晶体类型均为____________，KO的熔
2 2 2
点低于NaO的原因是________________________________________。
2
（3）已知氨(NH ，熔点：－77.8 ℃、沸点：－33.5 ℃)，联氨(N H ，熔点：2 ℃、沸点：113.5 ℃)，解释
3 2 4
其熔、沸点高低的主要原因：______________________________________________________。
（4）已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是________(填化学式)，其理由是
________________。
（5）S位于周期表中第________族，该族元素氢化物中，HTe比HS沸点高的原因是________，HO比
2 2 2
HTe沸点高的原因是___________________________________。
2
（6）第ⅡA族金属碳酸盐分解温度如下：
物质 BeCO MgCO CaCO SrCO BaCO
3 3 3 3 3
分解温度 100 ℃ 540 ℃ 960 ℃ 1 289 ℃ 1 360 ℃
分解温度为什么越来越高？_________________________________________。
