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专题 04 物质结构 元素周期律
1．某元素M的原子最外层电子数与电子层数相同，则M元素是( )
A．O B．Si C．Al D．Cl
2．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为
C H N，其中的氮元素在周期表中处于( )
10 15
A．第IIA族 B．第IIIA族 C．第IVA族 D．第VA族
3．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是( )
A．NaCl B．KOH C．CO D．HSO
2 2 4
4． 表示某微粒的结构示意图，下列说法不正确的是( )
A.表示的原子只能为Ne B.表示的金属阳离子有3种
C.表示的微粒一定为非金属元素 D.表示的微粒有2个电子层
5．CO 气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO 气体，这两个变化过程
2 2
中需要克服的作用分别是( )
A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力
C．分子间作用力，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力
6．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．质量数为31的磷原子： B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl 的电子式： D．明矾的化学式：Al (SO )
2 2 4 3
7．下列有关化学用语表示正确的是( )
8．下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．第ⅣA族元素在第14列
B．元素周期表中共有7个周期、16列、16个族
C．第ⅠA族所含元素种类最多
D．过渡元素就是副族元素
8．关于碱金属元素的说法中正确的是( )
A．ⅠA族元素都是碱金属元素
B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来[来源:Zxxk.Com]
C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性
D．Cs常温下与水反应会发生爆炸9．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )
A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H 化合由易到难顺序为F＜Cl＜Br ＜I
2 2 2 2 2
10．40 X、40 Z、40 Q、40 R+、41 M 5种微粒，所属元素的种类有( )
19 18 19 20 20
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
11．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。235 U是核反应堆的重
92
要原料，下列说法正确的是( )
A．235 U中的中子数为235
92
B．235 U和238 U是同一种核素
92 92
C．合理利用核能符合“低碳经济”要求
D．235 U和238 U是铀元素的两种同素异形体
92 92
12．下列说法正确的是( )
A．共价化合物中，原子最外层电子数只能是 2 或8
B．VIIA 族的 F 和 Cl 都能形成+7 价的化合物
C．同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强
D．Fe既是过渡元素也是副族元素
13．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．非金属性： O＞S＞P B．热稳定性：NH ＞PH ＞SiH
3 3 4
C．碱性： KOH＞NaOH＞Mg(OH) D．酸性：HCl＞HF＞HS
2 2
14．下列排列顺序正确的是( )
A．熔点： B．微粒的半径：Cl-＞Al3+＞Mg2+＞Na+
C．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．结合质子能力：F-＞AlO-＞CO2-
2 3
15．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( )
A．NaOH的碱性比Mg(OH) 的强
2
B．Cl 得到电子的能力比Br 的弱
2 2
C．原子半径r： r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)
D．原子的最外层电子数n： n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)
16．下列说法不正确的是( )
A．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化
B．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32C．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素
D．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱
17．元素周期表中，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数比次外层电子数少1个，该元素(
).
A．其含氧酸只有两种
B．单质与水反应时，该单质只做氧化剂
C．1.12L单质含有0.1N 个原子(N 表示阿伏加德罗常数常数)
A A
D．气态氢化物比硫化氢稳定
18．元素的性质反映了元素的原子结构，并决定了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是( ).
A．元素周期表中非金属元素都在短周期
B．N、P、As得电子能力减弱，最高价氧化物对应水化物均可表示为HYO (Y=N、P、As)
3 4
C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素
D．A﹣1 X、A X、A+1 X在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同
Z Z Z
19．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 )轰击金属原子 ，得到核素 ，
开创了人造放射性核素的先河： + → + 。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙
述正确的是( )
A． 的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸
20．据中新网报道，嫦娥二号月球探测器获得了7m分辨率全月球影像图，该月球探测器使用钚元素的
同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于Pu的说法正确的是 ( )
A.Pu和Pu的质子数之差为2 B.Pu和Pu是两种不同的核素
C.Pu的中子数与质子数之差为144 D.Pu和Pu互为同素异形体
21．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N+、H、O、C 等已被发现。下列
5 3 4 60
有关说法中，正确的是( )
A．N+离子中含有36个电子 B．O 与O 属于同位素
5 2 4
C．C 属化合物 D．H 与H 属于同素异形体
60 2 3
23．下列化学方程式或离子方程式书写有误的是( )
A．Cl＋2I－===I ＋2CI－ B．I＋2Br－===Br ＋2I－
2 2 2 2
C．Cl＋2Br－===Br ＋2Cl－ D．Br ＋HO===HBr＋HBrO
2 2 2 224．下列物质性质的比较，正确的是( )
A．热稳定性：NaCO＞NaHCO ＞HCO B．熔点：K＞Na＞Li
2 3 3 2 3
C．溶解度：NaHCO ＞NaCO D．氧化性：Li+＜Na+＜K+
3 2 3
25．元素的“位、构、性”是指元素在周期表中的位置、元素原子的核外电子排布与元素性质的关系。
下列有关说法正确的是( ).
A．元素周期表中同一个“格”内只表示一种原子
B．原子最外层电子数为1的元素的最高价氧化物对应的水化物为碱
C．F、Cl、Br得电子能力和氢化物的稳定性均依次减弱
D．非金属都集中在元素周期表的右上角
26．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( ).
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>HS，可推断出元素的非金属性：Cl>S
2
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)
2
27．元素周期表中，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数比次外层电子数少1个，该元素(
).
A．其含氧酸只有两种
B．单质与水反应时，该单质只做氧化剂
C．1.12L单质含有0.1N 个原子(N 表示阿伏加德罗常数常数)
A A
D．气态氢化物比硫化氢稳定
28．元素的性质反映了元素的原子结构，并决定了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是( ).
A．元素周期表中非金属元素都在短周期
B．N、P、As得电子能力减弱，最高价氧化物对应水化物均可表示为HYO (Y=N、P、As)
3 4
C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素
D．A﹣1 X、A X、A+1 X在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同
Z Z Z
29．下列实验与目的相符的是( )
序号 实验 目的
向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化 比较NaOH、NH ·H O、Al(OH) 的碱
A 3 2 3
钠溶液至过量 性强弱
B 测定等浓度的HS和HCl的水溶液的酸性 比较硫、氯的非金属性强弱
2
C C(碳)和SiO 在高温下反应制Si 比较碳、硅的非金属性强弱
2D 比较HO、NH 、CH 的沸点 比较碳、氧与氮的非金属性强弱
2 3 4
30．已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中 X、T同主族，X与
Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的 3倍，元素
W的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )
A．原子半径：XZ>X
B．元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6
C．Y的简单离子和Z的简单离子具有相同的电子层结构
D．工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y
32．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催
熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法中正确的是(
)
A．原子半径：WZ>X>W
B．简单氢化物的热稳定性：W>X>Z
C．Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离
.
D 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
35．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之
和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是
A．四种元素中X的原子半径最大
B．W分别与X、Y、Z均能形成二元化合物
C．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱
D．X、Z的简单离子均能破坏水的电离平衡
36．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的
一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY) 的结构式为Y≡X—Z—Z—
2
X≡Y。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的稳定件：X>Y
B．Y的氧化物对应的水化物是强酸
C．化合物WY 中只含有离子键
3 2
D．X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构
37．已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中 X、T同主族，X与
Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的 3倍，元素
W的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )
A．原子半径：X X
C．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应
41．化合物M(结构式如下图)是最常用的还原剂，由H·C· Brown和 Schlesinger于1942年在芝加哥大
学发现，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数
比为1：1和2：1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是( )
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸
B．Z元素位于第3周期第ⅦA族C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
D．化合物M不能与ZW 反应
2 2
