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专题 04 物质结构 元素周期律
第 10 练 元素周期律
1．下列说法正确的是( )
A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族
2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列
说法错误的是( )
A．氢化物的稳定性：HS> H Se
2 2
B．晒元素位于第四周期VIA族
C．Se2-的结构示意图为
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：HSO b B．原子半径：W>X>Y>Z
C．离子的氧化性：X+ >W3+ D．元素的非金属性：Z>Y
5．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A．溴单质与H 的反应比碘单质与H 的反应更剧烈
2 2
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低D．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
6．下列说法不正确的是( )
A．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化
B．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32
C．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素
D．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱
7．下列说法不正确的是( )
A．离子半径(r)：
B．若存在简单阴离子 ，则X一定属于第ⅦA族元素
C．S和Se属于第ⅥA族元素，HS的还原性比HSe的弱
2 2
D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
8．下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )
A．金属性：Na>Al>Mg B．原子半径：I>Br>Cl
C．氢化物稳定性：HO>HS>HSe D．酸性：HClO>H SO >H PO
2 2 2 4 2 4 3 4
9．利用元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不正确的是( )
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
2
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)
2
10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A．已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH) 的碱性比Mg(OH) 的碱性强
2 2
B．已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH 的稳定性比NH 的稳定性弱
3 3
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比HSO 的强
2 3
11．运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是( )
A．Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大
B．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性
C．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是LiO，其溶液是一种强碱
2 2
D．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
12．下列关于碘元素(原子序数53)的放射性同位素131I的叙述中正确的是( )
A．一个此碘原子中含有131个质子B．131I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
C．其氢化物为HI，比HCl的稳定性弱
D．最高价氧化物的水化物为HIO ，比HClO 的酸性强
4 4
13．已知X代表卤素，下列说法正确的是( )
A．卤素单质与水反应均可用X＋HO===HXO＋HX表示
2 2
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强
C．卤素单质的颜色从F→I 按相对分子质量增大而加深
2 2
D．将F 通入NaCl溶液中可置换出Cl
2 2
1．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子
数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
2． W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电
子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：
B．简单离子半径：
C．Y的氧化物能与X最高价氧化物对应水化物反应，说明Y的氧化物为碱性氧化物
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
3．W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相邻。W、Z同主族，X、
Z的质子数相差3，X和Y最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
A．简单离子半径：
B．X分别与W、Z元素均可形成两种或两种以上二元化合物
C．ZW为共价化合物
D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z强
4．已知 四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描
述，正确的是( )
A．原子半径： B．原子序数：C．原子最外层电子数： D．金属性： ，还原性：
5．春节期间，王亚平在太空绘制奥运五环，环中的试剂涉及X、Y、Z、W四种元素，已知X、Y、
Z、W分布于前三个周期且原子序数依次增大，W在短周期主族元素中原子半径最大，X与W同一主族，
Z元素的最外层电子数是电子层数的3倍，也是其它三种元素的最外层电子数之和，下列说法正确的是(
)
A．工业上常采用电解饱和溶液的方法制备W
B．氢化物的沸点：Z>Y
C．简单离子半径：W>Z
D．空间站可采用WZ 提供用于呼吸的气体并净化空气
2 2
6．元素周期表的形式有多种，如图是“金字塔”式的元素周期表(部分)，图中标有几种元素的位置，
下列说法不正确的是( )
A．c在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族
B．b、d、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C． 与f元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D．黑色部分完全由长周期元素构成，族后面都需标B
7．短周期元素 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中Y的单质在一定条件下
能与N的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体。则下列相关说法正确的是( )
Y Z
X M N
A．简单离子半径：
B． 化合物中Y和N均不满足8电子稳定结构C．最高价氧化物的水化物酸性强弱：
D．最简单氢化物的沸点：
8．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，其中合理的是( )
选项 事实 推测
A NaCl为离子化合物 AlCl 也为离子化合物
3
B N、P、As均为非金属元素 第VA族元素均为非金属元素
Cl 与H 光照或点燃条件下化合，S与H 加
C 2 2 2 SiH 需由Si和H 高温下反应产生
热化合，磷蒸气与H 能反应 4 2
2
随核电荷数递增，第IA族元素(除氢外)单质 随核电荷数递增，第VIIA族元素单质的沸
D
的沸点逐渐降低 点也逐渐降低
9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中X、Y、Z元素的原子最外层电子
数之和为15。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小：Z＞Y＞X
B．简单氢化物沸点：X＞Y
C．Z元素与X元素可形成直线形的共价化合物
D．M的原子序号为33，其最高价氧化物对应的水化物为强酸
10．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下
列说法不正确的是( )
A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大
B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强
C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小
D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W
11．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元索的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的
pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是( )A．X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性B．单质的沸点：Y>Z
C．简单离子半径：Y>Z>W>X D．ZO 可作为自来水的消毒剂
2
12．某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示，已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均
不大于20，W与Z的简单离子具有相同的电子层结构，元素W与其他元素均不在同一周期(下图中一根短
线“—”代表一对共用电子对)，下列说法正确的是( )
A．X和W不可能形成离子化合物 B．离子半径：
C．该化合物中Z满足8电子稳定结构 D．Y形成的简单氢化物的热稳定性高于Z
13．如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是( )
A．最高正化合价：
B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应
1．(2022•全国乙卷)化合物(YW XZ·4W Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周
4 5 8 2
期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ 分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲
2
线如图所示，在 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：
C． 阶段热分解失去4个WZ
2
D． 热分解后生成固体化合物XY
2 3
2．(2022•湖南选择性考试)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序
数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：Y＞X＞W
C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
3．(2022•广东选择性考试)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高
价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
4．(2021•全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和
X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的
是( )
A．原子半径：
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
5．(2021•全国乙卷)我国蠕娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似
土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周
期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是( )
A．原子半径大小顺序为
B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
6．(2021•广东选择性考试)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， 的原子核只有1个质子；元
素 、 、 原子序数依次增大，且均位于 的下一周期；元素 的原子比 原子多8个电子。下列
说法不正确的是( )
A．XEZ 是一种强酸
4
B．非金属性：W>Z>YC．原子半径：Y>W>E
D．ZW 中，Z的化合价为+2价
2
7．由短周期主族元素组成的化合物的一种表示方法如下图所示。图中短线表示共用电子对，省略孤
电子对。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且总和为33，W为金属元素。下列说法不正确的是(
)
A．该化合物属于离子化合物
B．W、Z的简单离子半径：W＜Z
C．Y、W两元素形成的化学键一定为离子键
D．X、Y形成的一种化合物是常见的消毒剂
8．由短周期主族元素W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如下图)，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，
Z元素无正化合价。下列说法正确的是( )
A．X与Y的氢化物沸点：Y＞X
B．原子半径大小关系是：Z＞Y＞X＞W
C．上图中各原子均满足8电子稳定结构
D．W的最高价氯化物对应的水化物是一种一元强酸
9．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，
W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是A．元素的非金属性：W>Z>X
B．Y的最高价氧化物的水化物是强酸
C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
D．Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构
10．化合物ZYX 是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子
4
序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中
错误的是 ( )
A．Z是短周期元素中金属性最强的元素
B．Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性
C．X、Y可以形成分子式为YX 的稳定化合物
3
D．化合物ZYX 有强还原性
4
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的“糖葫
芦”分子；X、Y、Z位于同周期，其中X是该周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是
Z Z
Sb
W Y
As
A．W单质的氧化性强于Z单质的氧化性
B．最高价氧化物的水化物的酸性：W>Y
C．工业上常用电解饱和XZ溶液的方法来制取X单质
D．Y与Z形成的二元化合物中各原子均满足8电子稳定结构
