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第 14 讲 元素周期律和元素周期表
【练基础】
1．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化
学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族
B．在过渡元素中寻找半导体材料
C．俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族
D．ⅠA族的元素全部是金属元素
2．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )
A．R一定是第4周期元素
B．R一定是第ⅣA族元素
C．R一定是第ⅦA族元素
D．R的氢化物化学式为HR
2
2．下列说法不正确的是( )
Si P S Cl Ar
B
Ge As Se Kr
r
Sn Sb Te I Xe
A
Pb Bi Po Rn
t
A.稳定性：HBr<HI<HAt
B．酸性：HPO <H SO <HClO
3 4 2 4 4
C．原子半径：Sn>As>S
D．表中元素Pb的金属性最强
3．2019年是“国际化学元素周期表年”。下列对元素周期表的认识正确的是( )
A．周期表中共有18个族
B．第一、二、三周期为短周期
C．第三周期主族元素原子半径从左到右依次增大
D．第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从＋1递增到＋7
4．以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是( )
A．比较钾、钠：Na、K、HO
2B．比较镁、铝：MgCl 溶液、AlCl 溶液、NaOH溶液
2 3
C．比较硫、氯：NaS溶液、NaCl溶液、pH试纸
2
D．比较溴、碘：溴水、KI-淀粉试纸
5．下列关于元素周期表和元素周期律的应用说法正确的是( )
A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B．在周期表中金属与非金属的分界处，寻找可作催化剂的合金材料
C．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D．在过渡元素中，可以找到半导体材料
6．下列说法正确的是( )
①Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点逐渐变小
②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F 、Cl、Br 、I 熔、沸点随相对分子质量的增大而升高
2 2 2 2
④由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI
⑤氨的液化会破坏共价键
⑥C与H形成的化合物中只存在极性共价键
⑦Na O 固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2
2 2
A．②⑤⑥ B．③⑤⑦
C．②④⑤ D．①③⑦
7．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的
是( )
A．虚线左侧是金属元素
B．As处于第五周期第ⅤA族
C．Si、Ge可作半导体材料
D．Sb既有金属性又有非金属性
8．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确
的是( )
A．SiH 的熔、沸点比CH 高，则PH 的熔、沸点比NH 高
4 4 3 3B．HO比NH 稳定，则HS也比NH 稳定
2 3 2 3
C．F 在暗处遇H 即爆炸，I 在暗处遇H 也爆炸
2 2 2 2
D．同族元素有Ca(OH) 的碱性强于Mg(OH) ，Pb(OH) 的碱性也应强于Sn(OH)
2 2 4 4
9．下列事实中，不能用元素周期律解释的是( )
A．原子半径：K>Ca>Mg
B．碱性：NaOH>Mg(OH) >Al(OH)
2 3
C．热稳定性：HF>HCl>H S
2
D．酸性：HSO >H CO>H SiO
2 3 2 3 2 3
10．下列说法正确的是( )
①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱
②铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
③气态氢化物的水溶液的酸性HS弱于HCl
2
④非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸
A.①③④ B．①②④
C．①③ D．②③
【练提升】
1．如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
族
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
周期 A A A A A A A
二 c d
三 a b e f
A.e的简单氢化物比d的简单氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A．W、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高
B．阴离子的还原性：W2－＞Q－
C．离子半径：Y2－＞Z3＋D．元素的非金属性：Y＞W
3.如图A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包括镧系和锕系)。下列说法不正确的是(
)
A．A、E原子序数之差可能为2
B．D、E原子序数之差可能是18或32
C．B、C原子序数之差一定是2
D．B、D原子序数之差不可能是7
4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：HO＞NH ＞SiH
2 3 4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
5．现有短周期主族元素R、X、Y、Z、T。R与T元素的原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y
元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z＋与Y2－电子层结构相同。五种元素的原子半径随原子序
数的变化如图所示。下列推断正确的是( )
A．Y、Z组成的化合物中只含有离子键
B．氢化物的沸点：R<X<YC．T的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强
D．Y分别与T、X组成的二元化合物溶于水一定生成强酸
6．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
选项 事实 推论
A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg
B Ca(OH) 的碱性强于Mg(OH) 金属性：Ca>Mg
2 2
C 氧化性：HClO>HCO 金属性：Cl>C
2 3
D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I
7．如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是( )
B C N O F
Al Si P S Cl
Ga Ge As Se Br
In Sn Sb Te I
Tl Pb Bi Po At
A.Pb的最高正化合价为＋4
B．原子半径比较：Al>F
C．酸性强弱：HAsO <H SeO
3 4 2 4
D．Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO
3
8．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol·L－1的这四种溶液pH
与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
B．Y元素存在同素异形体
C．气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
9．现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
元素 物质性质或微粒结构
A M层上有2对成对电子B B的离子与D的离子具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
C 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D 元素最高正价是＋7价
(1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，这些电子中有________种能量不同的电
子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________。
(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式：__________。
(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实
的是________(填字母)。
A．常温下A的单质和D的单质状态不同
B．A的氢化物比D的氢化物稳定
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D．D的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强
(4)C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程
式是______________________________________________。
10．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青
年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列
问题：
(1)汞的原子结构示意图 ，汞在元素周期表中位于第______周期。
(2)NH 、HO、HS分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的是____________。
3 2 2
(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是____________(填字母，下同)。
a．酸性：HCl>H SO
2 3
b．非金属性：O>S
c．碱性：NaOH>Mg(OH)
2
d．热稳定性：NaCO>NaHCO
2 3 3
(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是____________。
a．硒元素的最低负化合价为－2
b．二氧化硒(SeO )具有还原性
2
c．硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子
数是Y核外电子数的一半。①Y的元素符号为______________。
②X的氢化物的电子式：________________。
