文档内容
专题 14 分子结构与性质
第 41 练 分子结构与物质的性质
1．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是( )
A．CO B．Br
2 2
C．CaCl D．SO
2 2
2．实验测得BeCl 为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，由此可判断BeCl 属于( )
2 2
A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子
C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子
3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CO、HS B．C H、CH
2 2 2 4 4
C．Cl、C H D．NH 、HCl
2 2 2 3
4．X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是( )
A．XY B．XY C．XY D．XY
2 3 4
5．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是( )
A．食盐熔化 B．HCl溶于水
C．碘升华 D．氢氧化钠熔化
6．下列说法中正确的是( )
A．分子间作用力越大，分子越稳定
B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高
C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大
D．分子间只存在范德华力
7．下列叙述与分子间作用力无关的是( )
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B．干冰易升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
8．下列有机物中含有两个手性碳原子的是( )
A． B．C． D．
9．下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分
子中含有手性碳原子的是( )
A．与乙酸发生酯化反应
B．与NaOH水溶液反应
C．与银氨溶液作用发生银镜反应
D．催化剂作用下与H 反应
2
10．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是( )
物质 分子式 沸点／℃ 溶解性
乙醇 C HO 78.5 与水以任意比混溶
2 6
乙二醇 C HO 197.3 与水和乙醇以任意比混溶
2 6 2
A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关
B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离
C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点
D．二者组成和结构相似，互为同系物
11．下列分子为手性分子的是( )
A．CHCHCl B．CHCHCHBrCH CHOH
3 2 3 2 2 2
C．CHCCl(CH )CHCHCH D．CHCHC(CH)CHCl
3 3 2 2 3 3 2 3 2 2
1．下列关于粒子结构的描述错误的是( )
A．CS、C H、BeCl 都是直线形分子
2 2 2 2
B．CCl 和CHCl 均是四面体构型的非极性分子
4 2 2
C．HS和NH 均是由极性键构成的极性分子
2 3
D．HCl和HS－均是含有一个极性键的18电子粒子
2．以下变化中只是共价键被破坏的是( )
A．硫酸氢钠溶于水 B．溴溶于四氯化碳
C．氯化铵受热分解 D．二氧化硅熔化
3．下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是( )
A．NH Cl=====NH ↑＋HCl↑
4 3
B．NH ＋CO＋HO===NHHCO
3 2 2 4 3C．2NaOH＋Cl===NaCl＋NaClO＋HO
2 2
D．2NaO＋2CO===2Na CO＋O
2 2 2 2 3 2
4．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是( )
A．液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高
B．CH、CO、BF 都是含有极性键的非极性分子
4 2 3
C．[Cu(NH )]2+ 中含有离子键、极性键、配位键
3 4
D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO>H SO >H PO
4 2 4 3 4
5．下列有关范德华力的叙述正确的是( )
A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键
B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
6．下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．F、Cl、Br 、I 的熔、沸点依次升高
2 2 2 2
C． 、H—O—H、C H—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱
2 5
D．CH—O—CH 、C HOH的沸点依次升高
3 3 2 5
7．下列物质中不存在氢键的是( )
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．氨水中氨分子与水分子之间
D．可燃冰(CH·8H O)中甲烷分子与水分子之间
4 2
8．下列说法正确的是( )
A．氢键是化学键
B．甲烷可与水形成氢键
C．乙醇分子跟水分子之间不只存在范德华力
D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
9．下列说法正确的是( )
A．乙硫醇(CHCH—SH)比乙醇(CHCH—OH)熔点低，原因是乙醇分子间易形成氢键
3 2 3 2
B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D．HO是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
2
10．下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是( )
3．下列说法不正确的是( )A．互为手性异构体的分子互为镜像
B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同
D．手性异构体性质相同
11．碘单质在水中溶解度很小，但在CCl 中溶解度很大，这是因为( )
4
A．CCl 与I 分子量相差较小，而HO与I 分子量相差较大
4 2 2 2
B．CCl 与I 都是直线形分子，而HO不是直线形分子
4 2 2
C．CCl 和I 都不含氢元素，而HO中含有氢元素
4 2 2
D．CCl 和I 都是非极性分子，而HO是极性分子
4 2 2
12．丙氨酸(C HNO )分子为手性分子，它存在手性异构体，如下图所示：
3 7 2
下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键
D．Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，但分子的性质不同
13．下列说法正确的是( )
A．甘油(CHOH—CHOH—CH OH)分子中含有1个手性碳原子
2 2
B．互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同
C．互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同
D．互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同
14．下列说法中正确的是( )
A．CH、C H、HCN都是含有极性键的非极性分子
4 2 2
B．CO 与SO 的立体构型相似，都是非极性分子
2 2
C． 分子中含有1个手性碳原子
D．含氧酸可用通式(HO) RO 表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强
m n
15．有机物 具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是( )
3
①与H 发生加成反应 ②与乙酸发生酯化反应 ③发生水解反应 ④发生消去反应
2A．①② B．②③
C．①④ D．②④
1．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂 能利用太阳光高效分解水原理如图所示，
下列说法正确的是( )
A．HO 中存在非极性共价键，是非极性分子
2 2
B．反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
C．非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键
D．H O由于是非极性分子而稳定性强
2
2．下列叙述中正确的是( )
A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸
B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸
C．HPO 和HCO 分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，HPO 是中强酸而HCO 是
3 4 2 3 3 4 2 3
弱酸
D．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强
3．过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，，结构简式为 下列说法不正确的是( )
A．分子中2个碳原子的杂化方式不相同
B．其熔点主要取决于所含化学键的键能
C．过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键
D．过氧乙酸易溶于水
4．人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知
其结构简式为CHOHCHOHCH OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是( )
2 2
A．分子中只含有极性键
B．分子中只含有非极性键C．分子中既含有σ键又含有π键
D．分子中既含有极性键又含有非极性键
5．关于CS、SO 、NH 三种物质的说法中正确的是( )
2 2 3
A．CS 在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
2
B．SO 和NH 均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
2 3
C．CS 为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低
2
D．NH 在水中溶解度很大只是由于NH 分子有极性
3 3
6．下列说法中正确的是( )
A．极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非
极性分子组成的溶剂中
B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳
C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易
溶于二硫化碳
D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子
7．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图
为少量HCl气体分子在 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B. 冰表面第二层中，H+浓度为5.×10-3 mol·L-1设冰的密度为(0.9g ·c m-3)
C. 冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl-
8．已知各种硝基苯酚的性质如下表：
25 ℃，水中 熔点 沸点
名称 结构式
溶解度/g / ℃ / ℃
邻硝基苯酚 0.2 45 100间硝基苯酚 1.4 96 194
对硝基苯酚 1.7 114 295
下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是 ( )
A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚
B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键
C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高
D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小
9．下列物质的性质或数据与氢键无关的是( )
A．氨气极易溶于水
B．邻羟基苯甲酸( )的熔点为159 ℃，对羟基苯甲酸( )的熔点为213
℃
C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶
D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多
10．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2
倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是( )
A．XW 为非极性分子
4
B．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y＜Z＜W
C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力
D．XW、YW、ZW 分子中的中心原子均为sp杂化
4 4 2
