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考点08 微粒间相互作用力
(好题冲关)
【基础过关】
1．(2023·上海市高三模拟)下列物质中，属于含非极性键的共价化合物是( )
A．CH3OH
B．NH4Cl
C．C2H4
D．Na2O2
2．(2023·浙江省天域全国名校协作体高三联考)下列物质中仅含共价键的盐是( )
A．CBr4
B．AlCl3
C．MgSO4
D．NaI
3．(2023·浙江省Z20 名校联盟高三第三次联考)下列物质含有非极性共价键且属于分子晶体的是
A．H2O2
B．Na2S
C．CO2属
D．Na2O2
4．(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5 月模考)下列物质中含非极性键的盐是( )
A．NH4Cl B．Na2C2O4 C．Mg3N2 D．Na2O2
5．(2023· 浙江省浙南名校联盟高三第二次联考)含共价键的强电解质的是( )
A．MgCl2
B．NaHSO4
C．NH3
D．CH3COOH
6．下列物质在固态时存在分子间作用力的是( )
A．CaCl2
B．KOH
C．SO2
D．Na2O
7．下列关于化学键的说法中错误的是( )
A．化学键分为离子键、共价键、氢键等
B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键
C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力
D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力
8．下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )
A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
9．下列关于化合物的说法正确的是( )
A．只含有共价键的物质一定是共价化合物
B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物
C．共价化合物熔化时破坏共价键
D．熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物
10．过硫酸(H2S2O8)是一种强酸，为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过硫酸盐在工
业上均可用作氧化剂。
物质
硫酸
过硫酸
1
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结构式
根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是
A．硫酸和过硫酸均为共价化合物
B．过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同
C．过硫酸分子可看作2 个硫酸分子脱去1 个水分子
D．过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域
11．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )
A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键
12．下列叙述与分子间作用力无关的是( )
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高
13．下列物质中不存在氢键的是( )
A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．氨水中氨分子与水分子之间 D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
9．下列说法正确的是( )
A．氢键是化学键
B．甲烷可与水形成氢键
C．乙醇分子跟水分子之间不只存在范德华力
D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
14．下列解释正确的是( )
A．H2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键
B．HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF 分子中有氢键
C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间
的范德华力增大
D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系
15．下列化学用语表述正确的是( )
A．核内质子数为117、中子数为174 的核素Ts 可表示为：Ts
B．氯离子的结构示意图：
2
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C．COCl2的结构式为：
D．CaO2的电子式为：
16．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．
O2-的离子结构示意图：
B．NH4H 的电子式：
C．水分子的比例模型： .
D．键线式
表示的有机物是CH4
17．(2023·辽宁省协作校高三一模)下列化学用语表示正确的是( )
A．S2-的结构示意图：
B．乙烯的实验式：CH2CH2
C．质子数为27、中子数为33 的Co 原子：
D．氯化钙的电子式：
18．(2023·天津市九校高三联考)下列化学用语表示正确的是( )
A．
的结构示意图：
B．乙烯的实验式：
C．氯化钙的电子式：
D．质子数为27、中子数为33 的Co 原子：
19．(2023·河北省石家庄部分学校高三联考)工业上利用非氧化还原反应：
制备无水
。下列表示反应中相关微粒的化学用语
3
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错误的是( )
A．中子数为18 的氯原子：
B．
的结构式：
C．
的结构示意图：
D．
的电子式为
20．(2023·江苏省百校联盟高三联考)黑火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，黑火药爆炸反应为
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是( )
A．
的结构示意图：
B．KNO3只含有离子键
C．中子数为8 的碳原子：
D．
的电子式：
21．SCl2在工业生产中有着广泛的用途。已知：12SCl2+16H2O=S8+24HCl+4H2SO4，下列叙述正确的是
( )
A．S2﹣和Cl﹣的结构示意图都可以表示为
B．SCl2的电子式是
C．水的比例模型是
D．S8中硫原子最外层均满足8 电子稳定结构，其结构式可表示为S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S
22．化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法错误的是( )
A．HClO 的电子式：
B．CS2的结构式：
C．1-丙醇的结构简式：C3H7OH
D．水的电离方程式：H2O+H2O
H3O++OH-
23．关于SiO2+4HF= SiF4↑+H2O 的反应和粒子的说法正确的是( )
A．该反应属于氧化还原反应
B．SiF4的电子式：
4
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C．沸点：HCl＜HF
D．SiF4和
晶体类型相同
24．用化学用语表示Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO 中的相关微粒，其中正确的是( )
A．Cl2分子的结构式：Cl—Cl
B．H2O 的比例模型：
C．Na+的结构示意图：
D．NaOH 的电子式：
25．下列表示不正确的是( )
A．Na 原子的结构示意图：
B．丁烷的球棍模型：
C．甲醇的结构简式：CH3OH
D．次氯酸的电子式：
26．侯氏制碱主要反应为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法错误的是( )
A．CO2的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．上述反应的产物均为离子化合物
D．溶解度：NH4HCO3＞NaHCO3
27．下列化学用语的表述正确的是( )
A．葡萄糖的实验式：
B．
的电子式：
C．次氯酸的结构式：
D．
在水溶液中电离方程式为：
28．下列化学用语不正确的是( )
A．羰基硫(COS)的结构式：O=C=S
B．新戊烷的结构简式：
C．甲基(—CH3)的电子式：
D．H2S 的电离方程式：H2S⇌2H＋＋S2-
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29．下列化学用语表述正确的是( )
A．S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl
B．S2-结构示意图为
C．PCl3电子式为：
D．丙烯的球棍模型为
30．下列有关化学用语使用正确的是( )
A．N2的结构式：N=N B．质子数为8 中子数为10 的氧原子：
O
C．次氯酸的电子式：
D．丁烷的球棍模型：
31．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．乙酸乙酯和葡萄糖的实验式都为CH2O
B．甲烷二氟代物CH2F2的电子式为
C．中子数为6 和8 的碳原子的结构示意图都为
D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO3
2-+2H2O
H2CO3+2OH-
32．CrOx催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能
垒，单位为eV。下列相关说法错误的是
6
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A．催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H 键
B．“M2→M3”过程仅形成极性共价键
C．该催化循环中Cr 的成键数目发生变化
D．该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步
33．如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)已知第四周期有18 种元素，其中元素⑩的一种核素，中子数为45，用原子符号表示该核素为
_______。
(2)由元素①和④形成的10 电子分子的结构式为_______。
(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______。
(4)由元素④和⑤构成的淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型为_______，元素④和⑦的简单氢化
物沸点较高的是_______(填化学式)，理由是：_______。元素⑧和⑩的最高价氧化物对应的水化物酸性较
强的是(填化学式)_______。
(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的
水化物与元素⑥的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。
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(6)已知NH3•H2O 的电离方程式为NH3•H2O
NH4
++OH-，试判断NH3溶于水后形成的NH3•H2O 的
合理结构_______(填字母代号)。
【能力提升】
34．(2023·安徽省阜阳市联考)活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，
氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑，下列有关分析中正确的是( )
A．氢化钙中含共价键，水分子中含有极性键
B．水分子和氢分子中都存在非极性共价键
C．氢氧化钙只存在离子键
D．该反应过程中断裂离子键和共价键，形成离子键和共价键
35．(2023·陕西省汉中市二模)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中X、Y、Z 可形
成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品( 如图所示)，W 是短周期中金属性最强的元素，下列
说法正确的是( )
A．简单氢化物的稳定性： Y<Z
B．原子半径： X<Y<Z<W
C．X2Z2、W2Z2中所含化学键类型完全相同
D．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
36．(2023·福建省百校联盟三模)短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X、Y、Z 同周
期，X 原子核外有三个能级且各能级电子数相等。四种元素形成的一种化合物M(结构式如图所示)可用于
合成离子交换树脂。下列说法正确的是 ( )
A．元素的非金属性：X>Y>Z
B．M 能与NaOH 溶液反应，但不能与盐酸反应
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C．常温常压下，W 分别与X、Y、Z 形成的简单化合物均为气体
D．W、X、Y、Z 四种元素组成的化合物可能为离子化合物
37．降低汽油中的含硫量有利于环境的保护，一种利用Ni/ZnO 脱除汽油中含硫有机物中硫元素，并
进行Ni/ZnO 的再生转化过程如下图所示：
下列说法正确的是( )
A．转化①中既有极性键也有非极性键的断裂
B．转化①中消耗的
和H2的物质的量之比为1∶2
C．转化②中消耗的O2和生成的SO2的物质的量之比为3∶2
D．该循环中发生的总反应是
和O2反应生成
、SO2和H2O
38．中国科学院兰州化学物理研究所研究员吴立朋团队实现了室温条件下各级酰胺选择性硼氢化制备
胺类化合物，反应的可能历程如图。下列说法错误的是( )
A．Cp2ZrH2在反应过程中起催化剂作用B．D→E 反应的原子利用率为100%
C．反应过程中N 的成键数目发生了变化D．Zr 与Ti 同族，均位于第IIB 族
39．近年，在钯(Pd)催化下进行的偶联反应成为研究热点，其一种反应机理如图所示，下列说法错误
9
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的是( )
已知：R1、R2表示烃基，X 表示卤原子，Y 表示羟基。
A．转化过程中涉及氧化还原反应
B．转化过程中未发生非极性键的断裂和形成
C．R2—Pd(II) —OC(CH3)3是中间体
D．转化过程中存在反应：R2—Pd(II)—X+NaOC(CH3)3→NaX+R2—Pd(II)—OC(CH3)3
40．回答下列问题：
(1)立方氮化硼(BN)是一种超硬材料，硬度仅次于金刚石；砷化镓(GaAs)是一种重要半导体材料，具有
空间网状结构，比较立方氮化硼和砷化镓熔点的高低并说明理由：
________________________________________。
(2)四种有机物的沸点数据如表：
物质
CH3OH
C2H6
CH3(CH2)9OH
CH3(CH2)9CH3
相对分子质量
32
30
158
156
沸点/℃
64.5
-88.6
228
196
CH3OH 和C2H6沸点相差较大，CH3(CH2)9OH 和CH3(CH2)9CH3沸点相差较小，原因是
____________________________________________。
41．回答下列问题：
(1)金刚石和石墨的部分物理性质数据如表：
物质
金刚石
石墨
熔点/℃
3550
3652
硬度
10
1.5
10
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石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多，原因是____。
(2)互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示：
沸点：邻羟基苯甲醛____对羟基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。
42．回答下列问题：
(1)四种有机物的相关数据如下表：
物质
相对分
子质量
72
72
114
114
熔点/°C
- 129.8
- 16.8
- 56.8
97
①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律 ___________；
②根据上述规律预测熔点
___________
(填“＞”或“＜”)。
(2)两种无机物的相关数据如下表：
物质
(HF)n
冰
氢键形式
F—H…F
O—H…O
氢键键能/kJ·mol-1
28
19
沸点/°C
20
100
(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n 沸点却低于冰，原因是 ___________。
【
43．卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。
11
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(1)TiX4熔点变化趋势的原因_______。
(2)多重氢键在生命体、分子自组装和响应型功能材料领域都有重要应用。三聚氰酸和三聚氰胺(1∶1)可
以通过多重氢键自组装构成二维片状结构，被形象地称为“分子饼”。请用虚线在下图中直接画出两个分
子间存在的氢键_______。
12
