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考点08 微粒间相互作用力
(好题冲关)
【基础过关】
1．(2023·上海市高三模拟)下列物质中，属于含非极性键的共价化合物是( )
A．CH3OH
B．NH4Cl
C．C2H4
D．Na2O2
【答案】C
【解析】A 项，CH3OH 中存在C-H、C-O、O-H 键均为极性共价键，该分子为共价化合物，A 项不符
合题意；B 项，NH4Cl 中含有离子键和极性共价键，它为离子化合物，B 项不符合题意；C 项，C2H4含有
C=C 非极性键和C-H 的极性键，它为共价化合物，C 项符合题意；D 项，Na2O2中有离子键和O-O 的非极
性键，它为离子化合物，D 项不符合题意；故选C。
2．(2023·浙江省天域全国名校协作体高三联考)下列物质中仅含共价键的盐是( )
A．CBr4
B．AlCl3
C．MgSO4
D．NaI
【答案】B
【解析】A 项，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；CBr4不是盐，为有机物，A
不符合题意；B 项，AlCl3为共价化合物，为仅含共价键的盐，B 符合题意；C 项，硫酸镁是由镁离子和硫
酸根离子构成的盐，存在离子键，C 不符合题意；D 项，碘化钠是由钠离子和碘离子构成的盐，D 不符合
题意；故选B。
3．(2023·浙江省Z20 名校联盟高三第三次联考)下列物质含有非极性共价键且属于分子晶体的是
A．H2O2
B．Na2S
C．CO2属
D．Na2O2
【答案】A
【解析】A 项，H2O2结构式为H-O-O-H，属于分子晶体，含有极性共价键、非极性共价键，故A 符合
题意；B 项，Na2S 属于离子晶体，含有离子键，故B 不符合题意；C 项，CO2属于分子晶体，其结构式为
O=C=O，含有极性共价键，故C 不符合题意；D 项，过氧化钠属于离子晶体，含有离子键和非极性共价键，
故D 不符合题意；故选A。
4．(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5 月模考)下列物质中含非极性键的盐是( )
A．NH4Cl B．Na2C2O4 C．Mg3N2 D．Na2O2
【答案】B
【解析】A 项，氯化铵的铵根离子中含有氮氢极性共价键，A 不合题意；B 项，Na2C2O4为草酸盐，草
酸根离子中含有碳碳非极性共价键，B 符合题意；C 项，氮化镁不属于盐，C 不合题意；D 项，过氧化钠
为氧化物，不属于盐，D 不合题意；故选B。
5．(2023· 浙江省浙南名校联盟高三第二次联考)含共价键的强电解质的是( )
1
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A．MgCl2
B．NaHSO4
C．NH3
D．CH3COOH
【答案】B
【解析】强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中不能完全
电离的化合物。相邻原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键，据此判断。A 项，氯化镁只含离子
键，A 错误；B 项，硫酸氢钠是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，属于强电解质，钠离子与
硫酸氢根离子之间存在离子键，硫酸氢根离子内氧原子与硫原子、氢原子和氧原子之间存在共价键，B 正
确；C 项，氨气为非电解质，C 错误；D 项，醋酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D 错误；故
选B。
6．下列物质在固态时存在分子间作用力的是( )
A．CaCl2
B．KOH
C．SO2
D．Na2O
【答案】C
【解析】分子间作用力一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间，SO2是共价化合物，
其分子间存在分子间作用力。而另外三个选项均为离子化合物，是以离子键结合的，没有分子间作用力。
7．下列关于化学键的说法中错误的是( )
A．化学键分为离子键、共价键、氢键等
B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键
C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力
D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力
【答案】A
【解析】A 项氢键不属于化学键，叙述错误；B 项离子键指相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作
用，叙述正确；C 项干冰属于分子晶体，分子之间存在分子间作用力，分子内部存在共价键，叙述正确；
D 项金刚石属于原子晶体，只存在共价键，不存在分子间作用力，叙述正确。
8．下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )
A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
【答案】D
【解析】虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；
NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时
电离出Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键。
9．下列关于化合物的说法正确的是( )
A．只含有共价键的物质一定是共价化合物
B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物
C．共价化合物熔化时破坏共价键
2
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D．熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物
【答案】D
【解析】只含有共价键的物质也可能是单质，A 错误；由两种原子组成的纯净物也可能是单质，如
HD，B 错误；大部分共价化合物熔化时不破坏共价键，如冰融化破坏分子间作用力，C 错误。
10．过硫酸(H2S2O8)是一种强酸，为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过硫酸盐在工
业上均可用作氧化剂。
物质
硫酸
过硫酸
结构式
根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是
A．硫酸和过硫酸均为共价化合物
B．过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同
C．过硫酸分子可看作2 个硫酸分子脱去1 个水分子
D．过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域
【答案】AD
【解析】A 项，硫酸和过硫酸均由共价键形成，是共价化合物，故A 正确；B 项，过氧化钠中含有离
子键，而过硫酸分子的结构式为
，其中只含有共价键，二者化学键种类不同，
故B 错误；C 项，2 个硫酸分子脱去1 个水分子得到
，不能得到
，故C 错误；D 项，过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂，说明过硫
酸具有强氧化性，能够用于工业漂白、外科消毒等领域，故D 正确。故选AD。
11．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )
A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键
3
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【答案】B
【解析】石蜡属于有机物，由分子构成，故题干中前两个变化破坏的是范德华力，而第三个变化是石
蜡中烃的分解，被破坏的是共价键。
12．下列叙述与分子间作用力无关的是( )
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高
【答案】D
【解析】一般来讲，由分子构成的物质，其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。A、B、C
三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关。只有D 选项中的NaCl
不是由分子构成的，而是由离子构成的，不存在分子，其物理性质与分子间作用力无关。
13．下列物质中不存在氢键的是( )
A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．氨水中氨分子与水分子之间 D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
【答案】D
【解析】甲烷中的碳原子电负性较小，不能与水分子形成氢键。
9．下列说法正确的是( )
A．氢键是化学键
B．甲烷可与水形成氢键
C．乙醇分子跟水分子之间不只存在范德华力
D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
【答案】C
【解析】氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力，A 错误；由于甲烷中的碳不是电负性很强的元
素，故甲烷与水分子间不能形成氢键，B 错误；乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键，
C 正确；碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于它们组成相似，且碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，
相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，D 错误。
14．下列解释正确的是( )
A．H2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键
B．HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF 分子中有氢键
C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间
的范德华力增大
D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系
【答案】C
【解析】水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关，故A 错误；HF 分子间存在氢键，
HF 分子内没有氢键，故B 错误；卤素单质的熔、沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间
作用力越大，所以卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增
大，分子间的范德华力增大，故C 正确；氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极
易溶于水，与氢键有关系，故D 错误。
4
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15．下列化学用语表述正确的是( )
A．核内质子数为117、中子数为174 的核素Ts 可表示为：Ts
B．氯离子的结构示意图：
C．COCl2的结构式为：
D．CaO2的电子式为：
【答案】C
【解析】A 项，核内质子数为117、中子数为174 的核素Ts 应表示为：Ts；B 项，氯离子的结构示意
图为
；D 项，CaO2的电子式为：
。
16．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．
O2-的离子结构示意图：
B．NH4H 的电子式：
C．水分子的比例模型： .
D．键线式
表示的有机物是CH4
【答案】B
【解析】A 项，氧是8 号元素，故离子结构示意图中核电荷数为8，A 错误；B 项，NH4H 是离子化合
物，电子式为：
，B 正确；C 项，氢原子的半径小于氧原子的半径，故C 错误；D 项，
键线式
表示的有机物含4 个碳原子，D 错误；故选B。
17．(2023·辽宁省协作校高三一模)下列化学用语表示正确的是( )
A．S2-的结构示意图：
B．乙烯的实验式：CH2CH2
5
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C．质子数为27、中子数为33 的Co 原子：
D．氯化钙的电子式：
【答案】C
【解析】A 项，硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8 电子稳定结构，硫离子正
确的结构示意图为：
，故A 错误；B 项，乙烯的实验式为CH2，故B 错误；C 项，质子数为
27、中子数为33 的Co 原子质量数为27+33=60，表示为：
，故C 正确；D 项，氯化钙的电子式：
，故D 错误；故选C。
18．(2023·天津市九校高三联考)下列化学用语表示正确的是( )
A．
的结构示意图：
B．乙烯的实验式：
C．氯化钙的电子式：
D．质子数为27、中子数为33 的Co 原子：
【答案】D
【解析】A 项，S2-的核电荷数为16，故A 错误；B 项，乙烯的实验式为CH2，故B 错误；C 项，氯化
钙的电子式
，故C 错误；D 项，质子数为27、中子数为33 的Co 原子的质量数为60，
故原子为：
，故D 正确；故选D。
19．(2023·河北省石家庄部分学校高三联考)工业上利用非氧化还原反应：
6
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制备无水
。下列表示反应中相关微粒的化学用语
错误的是( )
A．中子数为18 的氯原子：
B．
的结构式：
C．
的结构示意图：
D．
的电子式为
【答案】B
【解析】A 项，核素的表达式
中A 表示X 原子的质量数，Z 表示X 原子的质子数，则中子数=A-
Z，中子数为18 的氯原子为
，A 项正确；B 项，该反应为非氧化还原反应，所以SOCl2 中S 的化合价
为+4，则结构式为
，B 项错误；C 项，镁原子的核外有12 个电子，镁离子是由镁原子失去
2 个电子形成的，则镁离子核外有10 个电子，Mg2+的结构示意图为
，C 项正确；D 项，H2O
为共价化合物，其电子式为
，D 项正确；故选B。
20．(2023·江苏省百校联盟高三联考)黑火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，黑火药爆炸反应为
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是( )
A．
的结构示意图：
B．KNO3只含有离子键
C．中子数为8 的碳原子：
D．
的电子式：
【答案】C
7
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【解析】A 项，钾为19 号元素，则K+的结构示意图为
，A 错误；B 项，硝酸根中氮和
氧之间是共价键，B 错误；C 项，中子数为8 的碳原子质量数为14，可表示为：
，C 正确；D 项，K2S
为离子化合物，其电子式为：
，D 错误；故选C。
21．SCl2在工业生产中有着广泛的用途。已知：12SCl2+16H2O=S8+24HCl+4H2SO4，下列叙述正确的是
( )
A．S2﹣和Cl﹣的结构示意图都可以表示为
B．SCl2的电子式是
C．水的比例模型是
D．S8中硫原子最外层均满足8 电子稳定结构，其结构式可表示为S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S
【答案】B
【解析】A 项，硫离子其核电荷数为16，核外电子总数为18，用
表示，氯原子获得1 个电
子形成氯离子，Cl﹣离子的结构示意图为：
，A 错误；B 项，SCl2分子中S 原子和两个Cl 原子共
用两对电子，每个Cl 原子和S 原子共用一对电子，这样所有原子都达到稳定结构，则SCl2的电子式为
，B 正确；C 项，O 原子的半径大于H 原子，因此H2O 分子的比例模型是
，C 错误；D
项，S8中硫原子最外层均满足8 电子稳定结构，其结构式的球棍模型可表示为：
，D 错误；故选
B。
22．化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法错误的是( )
8
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A．HClO 的电子式：
B．CS2的结构式：
C．1-丙醇的结构简式：C3H7OH
D．水的电离方程式：H2O+H2O
H3O++OH-
【答案】C
【解析】- C3H7有两种不同的结构，C3H7OH 可能是1-丙醇也可能是2-丙醇，1-丙醇的结构简式可表示
为C2H5CH2OH 或CH3CH2CH2OH 等，因此C 错误；故选C。
23．关于SiO2+4HF= SiF4↑+H2O 的反应和粒子的说法正确的是( )
A．该反应属于氧化还原反应
B．SiF4的电子式：
C．沸点：HCl＜HF
D．SiF4和
晶体类型相同
【答案】C
【解析】A 项，反应中元素化合价均没有改变，该反应属于非氧化还原反应，故A 错误；B 项，F 也
是8 电子结构，SiF4的电子式：
，故B 错误；C 项，氟化氢分子间形成氢键，分子间作用力
变大，沸点：HCl＜HF，故C 正确；D 项，SiF4是分子晶体，SiO2是共价晶体，故D 错误；故选C。
24．用化学用语表示Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO 中的相关微粒，其中正确的是( )
A．Cl2分子的结构式：Cl—Cl
B．H2O 的比例模型：
C．Na+的结构示意图：
D．NaOH 的电子式：
【答案】A
【解析】A 项，氯气分子中两个氯原子共用一对电子，结构式为Cl—Cl，A 正确；B 项，氧原子的半
径比氢原子大，且为V 型，B 错误；C 项，Na+核外有10 个电子，结构示意图为
，C 错误；D
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项，NaOH 为离子化合物，电子式为
，D 错误；故选A。
25．下列表示不正确的是( )
A．Na 原子的结构示意图：
B．丁烷的球棍模型：
C．甲醇的结构简式：CH3OH
D．次氯酸的电子式：
【答案】D
【解析】A 项，Na 原子核外有11 个电子，原子的结构示意图：
，故A 正确；B 项，
丁烷分子式是C4H10，球棍模型是
，故B 正确；C 项，甲醇含有羟基，甲醇的结构
简式：CH3OH，故C 正确；D 项，次氯酸的电子式为
，故D 错误；选D。
26．侯氏制碱主要反应为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法错误的是( )
A．CO2的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．上述反应的产物均为离子化合物
D．溶解度：NH4HCO3＞NaHCO3
【答案】A
【解析】A 项，CO2为共价化合物，C 和O 之间形成2 对共用电子对，正确的电子式为：
，
A 错误；B 项，Na 原子核外有11 个电子，失去一个电子形成Na+，其离子结构示意图为
，B 正确；
C 项，反应产物为NaHCO3、NH4Cl，两者均含有离子键，属于离子化合物，C 正确；D 项，根据反应，析
出NaHCO3固体，可知溶解度NaHCO3小于NH4HCO3，D 正确；故选A。
27．下列化学用语的表述正确的是( )
A．葡萄糖的实验式：
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B．
的电子式：
C．次氯酸的结构式：
D．
在水溶液中电离方程式为：
【答案】A
【解析】A 项，葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，故A 正确；B 项，次氯酸钠是由钠离子
和次氯酸根离子形成的离子化合物，电子式为
，故B 错误；C 项，次氯酸的分子式为
HClO，结构式为H—O—Cl，故C 错误；D 项，碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸
氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3
-，故D 错误；故选A。
28．下列化学用语不正确的是( )
A．羰基硫(COS)的结构式：O=C=S
B．新戊烷的结构简式：
C．甲基(—CH3)的电子式：
D．H2S 的电离方程式：H2S⇌2H＋＋S2-
【答案】D
【解析】A 项，根据各原子的最外层电子数知，C 形成四条共价键，O 形成2 条共价键，S 形成2 条共
价键，该结构式正确，A 项符合题意；B 项，新戊烷中有两个支链，碳原子总数为5，该结构简式正确，B
项不符合题意；C 项，甲基中碳与氢形成三条共价键，且碳原子有一个单电子，电子式正确，C 项不符合
题意；D 项，硫化氢为二元弱酸，分步电离，D 项符合题意；故选D。
29．下列化学用语表述正确的是( )
A．S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl
B．S2-结构示意图为
C．PCl3电子式为：
D．丙烯的球棍模型为
【答案】A
【解析】A 项，S 最外层6 个电子、Cl 最外层7 个电子，则S2Cl2分子内S 共用2 对电子对、Cl 共用1
对电子对，结构式为Cl—S—S—Cl，A 正确；B 项，硫离子的电子数为18，硫原子核电荷数与电子数均为
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16， S 结构示意图为
， B 错误；C 项， PCl3电子式中P 除了有3 对共用电子对之外，还有1
对孤电子对都要表示出来，C 错误；D 项， 丙烯含碳碳双键，模型不能代表丙烯，丙烷的球棍模型为
，D 错误；故选A。
30．下列有关化学用语使用正确的是( )
A．N2的结构式：N=N B．质子数为8 中子数为10 的氧原子：
O
C．次氯酸的电子式：
D．丁烷的球棍模型：
【答案】D
【解析】A 项，N 最外层有3 个单电子，与另一个N 原子结合形成N2时形成三键，结构为N≡N，A 错
误；B 项，质子数为8，中子数为18 的O 原子，其质量数为8+10=18，原子的符号为
O，B 错误；C 项，
次氯酸的化学式为HClO，O 原子的最外层有两个单电子，分别与H、Cl 结合形成共价键，电子式为
，C 错误；D 项，C 的原子半径大于H 原子，丁烷的球棍模型为
，D 正确；故选
D。
31．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．乙酸乙酯和葡萄糖的实验式都为CH2O
B．甲烷二氟代物CH2F2的电子式为
C．中子数为6 和8 的碳原子的结构示意图都为
D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO3
2-+2H2O
H2CO3+2OH-
【答案】C
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【解析】A 项，乙酸乙酯的化学式为C4H8O2，实验式即最简式为C2H4O，故A 错误；B 项，在CH2F2
的电子式中F 原子最外层应该有8 个电子，电子式为
，故B 错误；C 项，中子数为6 和8 的碳原子核
电荷数都是6，核外电子数都是6，结构示意图为
，故C 正确；D 项，纯碱溶液呈碱性主要是碳酸
根的水解，其水解方程式为CO3
2-+H2O
HCO3
-+OH-，故D 错误；故选C。
32．CrOx催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能
垒，单位为eV。下列相关说法错误的是
A．催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H 键
B．“M2→M3”过程仅形成极性共价键
C．该催化循环中Cr 的成键数目发生变化
D．该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步
【答案】B
【解析】A 项，据图可知反应过程中丙烷中甲基上C-H 键断裂，与CrOx形成C-Cr 键，说明催化剂活
化丙烷分子中甲基上的C-H 键，使其容易断裂，A 正确；B 项，据图可知“M2→M3”过程中形成碳碳双键，
有非极性键的生成，B 错误；C 项，开始时Cr 与3 个O 原子成键，反应过程中形成Cr-C 键，同时还与3 个
O 原子成键(其中一个为配位键)，成键数目发生变化，C 正确；D 项，据图可知丙烷中甲基上的H 原子转
移的步骤能垒最大，反应速率慢，决定了整体反应速率，D 正确；故选B。
33．如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
13
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ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)已知第四周期有18 种元素，其中元素⑩的一种核素，中子数为45，用原子符号表示该核素为
_______。
(2)由元素①和④形成的10 电子分子的结构式为_______。
(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______。
(4)由元素④和⑤构成的淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型为_______，元素④和⑦的简单氢化
物沸点较高的是_______(填化学式)，理由是：_______。元素⑧和⑩的最高价氧化物对应的水化物酸性较
强的是(填化学式)_______。
(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的
水化物与元素⑥的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。
(6)已知NH3•H2O 的电离方程式为NH3•H2O
NH4
++OH-，试判断NH3溶于水后形成的NH3•H2O 的
合理结构_______(填字母代号)。
【答案】(1)
Br (2)H—O—H
(3)
(4)离子键、非极性共价键 H2O 水分子间存在氢键 HClO4
(5)r(S2-)>r(Cl-)>r(K+) Al2O3+2OH-=2AlO2
-+H2O (6)b
【解析】(1)元素⑩为Br，质子数为35，中子数为45，则质量数为35+45=80，用原子符号表示该核素
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为
Br。(2)元素①为H，④为O，形成的10 电子分子为H2O，结构式为H—O—H。(3)元素⑤为Na，⑦为
S，形成的含有三个原子核的化合物为Na2S，用电子式表示其形成过程为：
。(4)元素④为O，⑤为Na，两者构成的淡黄色固体为
Na2O2，该化合物是离子化合物，含有离子键，阴离子过氧根离子里还含有非极性共价键；元素④为O，⑦
为S，由于水分子间存在氢键，所以H2O 的沸点较高。元素⑧为Cl，⑩为Br，元素的非金属性越强，最高
价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl 和Br 是同族元素，Cl 的非金属性强于Br，则Cl 的最高价氧化物对
应的水化物HClO4酸性较强。(5)元素⑦、⑧、⑨的离子分别为S2-、Cl-、K+，电子层结构相同，质子数越
多，半径越小，所以这三种离子半径由大到小的顺序是r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)；元素⑨为K，最高价氧化物的
水化物为KOH，元素⑥为Al，最高价氧化物为Al2O3，两者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2
-
+H2O。(6)NH3•H2O 的电离方程式为NH3•H2O
NH4
++OH-，当NH3溶于水后，和水分子间形成氢键，
要形成NH4
+，则需要用NH3的N 和水分子中的H 形成氢键，则形成的NH3•H2O 的合理结构是b。
【能力提升】
34．(2023·安徽省阜阳市联考)活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，
氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑，下列有关分析中正确的是( )
A．氢化钙中含共价键，水分子中含有极性键
B．水分子和氢分子中都存在非极性共价键
C．氢氧化钙只存在离子键
D．该反应过程中断裂离子键和共价键，形成离子键和共价键
【答案】D
【解析】A 项，氢化钙是由Ca2+和H-构成的，不含共价键，A 错误；B 项，H2O 结构式为H-O-H，不
存在非极性共价键，B 错误；C 项，Ca(OH)2是由Ca2+和OH-构成，其中OH-含有O-H 极性共价键，C 错误；
D 项，该反应过程中，有离子键Ca2+和H-的断裂、Ca2+和OH-的形成，有共价键O-H 键断裂和H-H 键的形
成，D 正确； 故选D。
35．(2023·陕西省汉中市二模)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中X、Y、Z 可形
成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品( 如图所示)，W 是短周期中金属性最强的元素，下列
说法正确的是( )
A．简单氢化物的稳定性： Y<Z
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B．原子半径： X<Y<Z<W
C．X2Z2、W2Z2中所含化学键类型完全相同
D．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
【答案】A
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，W 是短周期中金属性最强的元素，则W
为Na 元素；由化合物的结构式可知，X、Y、Z 形成共价键的数目依次为1、4、2，则X 为H 元素、Y 为
C 元素、Z 为O 元素。A 项，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于碳
元素，则水分子的稳定性强于甲烷，故A 正确；B 项，电子层数越大，原子的原子半径越大，则氢原子的
原子半径最小、钠原子的原子半径最大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径
大于氧原子，所以四种原子的原子半径由大到小的顺序为X< Z < Y <W，故B 错误；C 项，过氧化氢是含
有极性共价键、非极性共价键的共价化合物，过氧化钠是含有离子键、非极性共价键的离子化合物，两者
所含化学键类型不同，故C 错误；D 项，氢氧化钠是在溶液中完全电离出自由移动离子的强电解质，故D
错误；故选A。
36．(2023·福建省百校联盟三模)短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X、Y、Z 同周
期，X 原子核外有三个能级且各能级电子数相等。四种元素形成的一种化合物M(结构式如图所示)可用于
合成离子交换树脂。下列说法正确的是 ( )
A．元素的非金属性：X>Y>Z
B．M 能与NaOH 溶液反应，但不能与盐酸反应
C．常温常压下，W 分别与X、Y、Z 形成的简单化合物均为气体
D．W、X、Y、Z 四种元素组成的化合物可能为离子化合物
【答案】D
【解析】由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X、Y、Z 同周期，X
原子核外有三个能级且各能级电子数相等，则X 为C，根据化合物M 的结构式可知，Y 周围形成三个共价
键，则Y 为N，Z 周围形成2 个共价键，Z 为O，W 周围形成1 个共价键，W 为H。A 项， X、Y、Z 分别
为C、N、O，故元素的非金属性O＞N＞C 即Z >Y>X，A 错误；B 项，W、X、Y、Z 分别为H、C、N、
O，则M 为HOOCCH2NHCH2COOH ，分子中含有羧基和氨基，故M 能与NaOH 溶液反应，也能与盐酸
反应，B 错误；C 项，W、X、Y、Z 分别为H、C、N、O，常温常压下，W 分别与X、Y、Z 形成的简单
化合物CH4、NH3为气体，而H2O 为液体，C 错误；D 项，W、X、Y、Z 分别为H、C、N、O，W、X、
Y、Z 四种元素组成的化合物可能为离子化合物如NH4HCO3或者(NH4)2CO3，也可能为共价化合物
CO(NH2)2，D 正确；故选D。
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37．降低汽油中的含硫量有利于环境的保护，一种利用Ni/ZnO 脱除汽油中含硫有机物中硫元素，并
进行Ni/ZnO 的再生转化过程如下图所示：
下列说法正确的是( )
A．转化①中既有极性键也有非极性键的断裂
B．转化①中消耗的
和H2的物质的量之比为1∶2
C．转化②中消耗的O2和生成的SO2的物质的量之比为3∶2
D．该循环中发生的总反应是
和O2反应生成
、SO2和H2O
【答案】A
【解析】A 项，由图可知，转化①中碳硫极性键和碳碳非极性、氢氢非极性键断裂，故A 正确；B 项，
由图可知，转化①中发生的反应为
+ZnO+4H2→
+ZnS+H2O，反应消耗的
和H2的物质
的量之比为1∶4，故B 错误；C 项，由图可知，转化②中发生的反应为ZnS+2O2+Ni=ZnO+NiO+SO2，反应
消耗的O2和生成的SO2的物质的量之比为2∶1，故C 错误；D 项，由图可知，该循环中发生的总反应是
、H2和O2反应生成
、SO2和H2O，故D 错误；故选A。
38．中国科学院兰州化学物理研究所研究员吴立朋团队实现了室温条件下各级酰胺选择性硼氢化制备
胺类化合物，反应的可能历程如图。下列说法错误的是( )
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A．Cp2ZrH2在反应过程中起催化剂作用B．D→E 反应的原子利用率为100%
C．反应过程中N 的成键数目发生了变化D．Zr 与Ti 同族，均位于第IIB 族
【答案】D
【解析】A 项，Cp2ZrH2在反应前和反应后均存在，因此在反应过程中起催化剂作用，故A 正确；B 项，
D→E 反应为羰基的加成反应，即化合反应，原子利用率100%，故B 正确；C 项，根据转化过程中物质的
变化可知反应过程中N 的成键数目有3 个和4 个两种情况，故C 正确；D 项，Zr 与Ti 同族，均位于第IVB
族，故D 错误。故选D。
39．近年，在钯(Pd)催化下进行的偶联反应成为研究热点，其一种反应机理如图所示，下列说法错误
的是( )
已知：R1、R2表示烃基，X 表示卤原子，Y 表示羟基。
A．转化过程中涉及氧化还原反应
B．转化过程中未发生非极性键的断裂和形成
C．R2—Pd(II) —OC(CH3)3是中间体
D．转化过程中存在反应：R2—Pd(II)—X+NaOC(CH3)3→NaX+R2—Pd(II)—OC(CH3)3
【答案】B
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【解析】A 项，由图可知，转化过程中Pd 元素的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，故A 正确；B
项，烃基R1与R2的成键过程中形成碳碳非极性键，共B 错误；C 项，由图中转化关系知，R2−Pd(Ⅱ)
−OC(CH3)3是中间体之一，故C 正确；D 项，转化过程中存在反应：R2−Pd(Ⅱ)
−X+NaOC(CH3)3→NaX+R2−Pd(Ⅱ)−OC(CH3)3，故D 正确；故选B。
40．回答下列问题：
(1)立方氮化硼(BN)是一种超硬材料，硬度仅次于金刚石；砷化镓(GaAs)是一种重要半导体材料，具有
空间网状结构，比较立方氮化硼和砷化镓熔点的高低并说明理由：
________________________________________。
(2)四种有机物的沸点数据如表：
物质
CH3OH
C2H6
CH3(CH2)9OH
CH3(CH2)9CH3
相对分子质量
32
30
158
156
沸点/℃
64.5
-88.6
228
196
CH3OH 和C2H6沸点相差较大，CH3(CH2)9OH 和CH3(CH2)9CH3沸点相差较小，原因是
____________________________________________。
【答案】(1)立方氮化硼熔点高。两种晶体均为原子晶体，N 和B 原子半径更小(或键长更短)，键能更
大，熔点更高
(2)甲醇分子间可形成氢键，比乙烷分子间作用力强得多，所以沸点相差较大；CH3(CH2)9OH 由于烃基
较大，氢键作用被削弱，分子间以分子间作用力为主，所以与分子量接近的CH3(CH2)9CH3沸点相差较小
【解析】(1)GaAs 和BN 均为原子晶体，且由于N 和B 原子半径更小(或键长更短)，键能更大，熔点更
高；(2)CH3OH 和C2H6沸点相差较大是因为甲醇分子间可形成氢键，比乙烷分子间作用力强得多，但是
CH3(CH2)9OH 由于烃基较大，氢键作用被削弱，分子间以分子间作用力为主，所以与分子量接近的
CH3(CH2)9CH3沸点相差较小。
41．回答下列问题：
(1)金刚石和石墨的部分物理性质数据如表：
物质
金刚石
石墨
熔点/℃
3550
3652
硬度
10
1.5
石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多，原因是____。
(2)互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示：
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沸点：邻羟基苯甲醛____对羟基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。
【答案】(1)石墨晶体中C-C 的键能大于金刚石晶体中的C-C 的键能，石墨晶体为层状结构，层间存在
分子间作用力，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多
(2) < 邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内
氢键，只能在分子间形成氢键
【解析】(1)石墨晶体中C-C 的键能大于金刚石晶体中的C-C 的键能，石墨晶体为层状结构，层间存在
分子间作用力，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多；(2)分子内生成氢键，熔、沸点常降
低，分子间有氢键的物质熔，熔、沸点常升高，因为邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在
氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，则沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯
甲醛。
42．回答下列问题：
(1)四种有机物的相关数据如下表：
物质
相对分
子质量
72
72
114
114
熔点/°C
- 129.8
- 16.8
- 56.8
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①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律 ___________；
②根据上述规律预测熔点
___________
(填“＞”或“＜”)。
(2)两种无机物的相关数据如下表：
物质
(HF)n
冰
氢键形式
F—H…F
O—H…O
氢键键能/kJ·mol-1
28
19
沸点/°C
20
100
20
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(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n 沸点却低于冰，原因是 ___________。
【答案】(1) 分子对称性越高，熔点越高 小于
(2)冰中氢键数目比(HF)n中多
【解析】(1)①根据题中表格数据，同分异构体分子对称性越高，熔点越高；②
的对称性比
差，分子对称性越高，熔点越高，所以熔点：
小于
；(2)1molHF 只能形成1mol 氢键，
1molH2O 能形成2mol 氢键，由于冰中氢键数目比(HF)n中多，所以 (HF)n沸点低于冰。
43．卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。
(1)TiX4熔点变化趋势的原因_______。
(2)多重氢键在生命体、分子自组装和响应型功能材料领域都有重要应用。三聚氰酸和三聚氰胺(1∶1)可
以通过多重氢键自组装构成二维片状结构，被形象地称为“分子饼”。请用虚线在下图中直接画出两个分
子间存在的氢键_______。
【答案】(1)TiF4离子晶体，离子键强于分子间作用力；TiCl4、TiBr4、TiI4分子晶体，随相对分子质量
增加，分子间作用力增加，熔点升高
(2)
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【解析】(1)若TiX4都为离子晶体，则X 从F 到I，晶格能依次减小，熔点依次降低；若TiX4都为分子
晶体，则随相对分子质量的不断增大，分子间作用力不断增大，熔点不断升高。分析图象，可确定TiF4为
离子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4为分子晶体。TiX4熔点变化趋势的原因：TiF4离子晶体，离子键强于分子间
作用力；TiCl4、TiBr4、TiI4分子晶体，随相对分子质量增加，分子间作用力增加，熔点升高；(2)氢键通常
由N、O、F 与H 之间形成，表示为X—H……Y，
与
分子中O、N 与
另一分子中H 原子间可形成氢键，从而表示为
。
22
