文档内容
考点 15 铝及其化合物
(好题冲关)
【基础过关】
1．铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的说法错误的是( )
A．可用NaOH溶液除去Fe O 粉末中少量的Al O
2 3 2 3
B．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件
C．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物
D．铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸
2．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入Al (SO ) 溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成
2 4 3
C．将Al(OH) 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
3
D．将Al(OH) 沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al (SO ) 固体
3 2 4 3
3．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )
A．不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的Cl－发生络合反应
B．铝热反应过程会放出大量的热，这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力
C．氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水
D．刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱
4．(2023·广东省广州市三模)下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是( )
A．冰晶石做助熔剂
B．氧化铝属于过渡晶体
C．金属铁、铜的冶炼方法与铝类似
D．铝在工业上是一种很好的还原剂
5．(2023·湖南省长沙市高三联考)学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中
结晶水的含量。
上述实验中不需要用到的操作是( )
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A． B． C． D．
6．下列各组物质，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
选项 a b c
A Al O NaAlO Al(OH)
2 3 2 3
B AlCl Al(OH) NaAlO
3 3 2
C Al Al(OH) Al O
3 2 3
D MgCl Mg(OH) MgO
2 2
7．下列反应中的离子方程式书写正确的是( )
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH ·H O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2HO
3 2 2
B．NH Al(SO ) 溶液中滴加少量NaOH溶液：NH＋OH－===NH·H O
4 4 2 3 2
C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH) 溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO ↓＋AlO＋2HO
2 4 2
D．向NaAlO 溶液中通入足量CO：2AlO＋CO＋3HO===2Al(OH) ↓＋CO
2 2 2 2 3
8．空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的
速率v与反应时间t可用如图所示的曲线来表示。下列推论错误的是( )
A．0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C．t=c时，反应处于平衡状态，此时产生H 的体积最多
2
D．t>c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低
9．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe O 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
2 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】对上述流程中的判断正确的是( )
A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物
B．CO 可以用HSO 溶液或稀盐酸代替
2 2 4
C．反应Ⅱ为CO＋AlO＋2HO===Al(OH) ↓＋HCO
2 2 3
D．工业上还可采用Fe还原Al O 的方法制Al，成本更低
2 3
10．向含Al (SO ) 和 AlCl 的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH) 溶液至过量，加入Ba(OH) 溶液的
2 4 3 3 2 2
体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )
A．图中A点生成的沉淀是BaSO 和Al(OH)
4 3
B．原混合液中c[Al (SO )]：c(AlCl )=1：1
2 4 3 3
C．AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH) ↓
3
D．向D点溶液中通入CO 气体，立即产生白色沉淀
2
11．以高硫铝土矿(主要成分为Al O、Fe O，还含有少量FeS)为原料，生产氧化铝并获得Fe O 的部
2 3 2 3 2 3 4
分工艺流程如下，下列叙述不正确的是( )
A．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的
B．加入CaO可以减少SO 的排放同时生成建筑材料CaSO
2 4
C．向滤液中通入过量CO、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al O
2 2 3
D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe O 分离出来
3 4
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】12．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知
铝灰主要成分为Al O(含少量杂质SiO、FeO、Fe O)，其制备实验流程如下：
2 3 2 2 3
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_____________________；
(2)加30%的HO 溶液的目的是_____________________；
2 2
(3)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH Al(SO )•12H O]
4 4 2 2
2Al O+2NH↑+N ↑+5SO↑+3SO↑+53H O，将产生的气体通过如下图所示的装置。
2 3 3 2 3 2 2
①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)；
②KMnO 溶液褪色(MnO -还原为Mn2+)，此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
4 4
13．用教材中的实验装置进行铝热反应实验时，存在纸漏斗易燃烧、火星四射等问题，某校化学兴趣
小组同学为了解决这些问题将实验装置做了如图改进(如图A所示)。取磁性氧化铁在图A装置中进行铝热
反应，冷却后得到“铁块”混合物。
(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，原因是_______。
(2)该铝热反应的化学方程式为_______。
(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B所示装置，滴入足量 溶液充分反应，测量
生成气体的体积以求得样品中残留铝的质量分数。
试回答下列问题：
①量气管在读数时必须进行的步骤是_______。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】②取 样品进行上述实验，共收集到 (标准状况下)气体，则“铁块”中铝的质量分数为
_______。
③图B装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可
以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，则测得的“铁块”中铝的质量分数将会_______(填
“偏大”或“偏小”)。
【能力提升】
14．(2023·北京市东城区二模)明矾[KAl(SO)·12H O]可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分
4 2 2
为 ，含少量 等)制备明矾的流程如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A．①中反应的离子方程式是2Al+2OH--+2H O=2AlO-+3H ↑
2 2 2
B．③中反应的离子方程式是Al(OH) +3H+=Al3++3H O
3 2
C．操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
D．明矾净水的原理：Al3+水解生成的Al(OH) 胶体能吸附水中的悬浮颗粒物
3
15．(2023·北京市海淀区三模)为探究温度、浓度对铝和碳酸钠溶液反应的影响，某兴趣小组查询了相
关资料，并进行了实验探究。以下三组实验均采用了相同形状且等质量的打磨后的铝片。
【文献资料】
(I)铝和碱液的反应实质是铝先和水反应生成Al(OH) 和H，生成的Al(OH) 和OH-反应生成[Al(OH) ]-而
3 2 3 4
溶解。
(II)碳酸氢钠溶液常温下就能缓慢分解，温度越高分解速率越大。
c(Na CO)/mol·L-1
温度/ 2 3 V(Na CO)溶
实验 2 3 实验现象
液
① 25 0.5 5 有细小的气泡
有较多气泡，气体不能使
澄清石灰水变浑浊；用试
② 25 a 5
管收集的气体靠近火焰有
爆鸣声
有大量白色絮状沉淀和气
泡，气体可使澄清石灰水
③ 80 2.0 5 变浑浊；气体通过
溶液除杂后用试管收集，
靠近火焰有爆鸣声
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】下列说法不正确的是( )
A．a=2.0
B．实验③的反应速率比实验②更大的原因之一是实验③中OH-浓度更大
C．实验③中的气体为CO、H 混合气体，白色沉淀的产生可能是由于CO 往溶液上方移动时与
2 2 2
[Al(OH) ]-反应生成
4
D．将实验②中的NaCO 溶液换成相同浓度的NaHCO 溶液，无白色沉淀生成
2 3 3
16．利用传感器探究在密闭环境中铝片和少量稀盐酸反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列
说法错误的是( )
A．50~100s，压强变大是反应放出热量导致的
B．100s时，容器内温度最高
C．100s之后，溶液中溶质为AlCl
3
D．100s之后，压强减小是因为温度降低导致的
17．类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是( )
A．Mg燃烧不能用CO 灭火，故 燃烧也不能用CO 灭火
2 2
B．Al在O 中燃烧生成Al O，故Fe在O 中燃烧生成Fe O
2 2 3 2 2 3
C．CO 与NaO 反应生成NaCO 和O，故SO 与NaO 反应生成NaSO 和O
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2
D． 与 溶液反应生成H，故 与 溶液反应也生成H
2 2
18．中国科学院金属研究所发现采用NaSnO 和NaOH混合促进剂，可明显提高铝与水反应制氢系统
2 3
的性能，制氢机理如图。NaSnO 溶液显碱性，N 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
2 3 A
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．1L0.1mol·L-1 Na SnO 溶液中阴离子数目大于0.1N
2 3 A
B．该过程中存在6Al+3Na SnO +15H O=3Sn+6NaAl(OH) +3H ↑
2 3 2 4 2
C．标准状况下，反应过程中生成33.6LH ，转移电子数目为9N
2 A
D．Al-Sn原电池的形成，能提高产氢速率，析氢反应主要发生在Sn上
19．向分别盛有10mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量的铝粉，反应结束
后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V 、V ，下列说法正确的是( )
(甲) (乙)
A．消耗的HCl和NaOH的物质的量比为V(甲)：V(乙)
B．若V(甲)：V(乙)=1：2，投入的铝粉质量为0.54g
C．若V(甲)：V(乙)=1：3，铝粉在两烧杯中都恰好完全反应
D．若盐酸和NaOH溶液都完全反应，两反应的电子转移数之比为1：1
20．铵明矾[NH Al(SO )·12H O]是分析化学中常用的基准试剂，其制备过程如图：
4 4 2 2
下列说法不正确的是( )
A．过程Ⅰ过滤可得到NaHCO 晶体
3
B．过程Ⅱ加入稀硫酸的目的是为了除去滤液A中混有的NaHCO 杂质
3
C．向铵明矾溶液中加入足量 溶液，反应的离子方程式为NH ++Al3++5OH-= NH ·H O+ AlO-
4 3 2 2
+2H O
2
D．铵明矾能析出是因为其溶解度比(NH )SO 、Al (SO ) 的大
4 2 4 2 4 3
21．以含钴废渣(主要成分为CoO和Co O，含少量Al O 和ZnO)为原料制备CoCO 的工艺流程如图：
2 3 2 3 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】下列说法正确的是( )
A．酸浸时可采用高温提高酸浸速率
B．除铝时加入NaCO 溶液过滤后所得滤渣是Al (CO)
2 3 2 3 3
C．萃取时萃取剂总量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D．沉钴时将含Co2+的溶液缓慢滴加到NaCO 溶液中，可提高CoCO 的产率
2 3 3
22．探究铝片与NaCO 溶液的反应。
2 3
加热后出现白色浑浊，产生大
均无明显现象 铝片表面产生细小气泡
量气泡(经检验为H 和CO)
2 2
下列说法错误的是( )
A．NaCO 溶液中存在水解平衡：CO2-+H O HCO -+OH-
2 3 3 2 3
B．对比I、III说明NaCO 溶液能破坏铝表面的保护膜
2 3
C．H 逸出有利于CO2-水解平䡓向正反应方向移动
2 3
D．推测出现白色浑浊的原因：Al3++3HCO-=Al(OH) ↓+3CO ↑
3 3 2
23．硫酸铝铵晶体高温下发生的主要反应为：
。将产生的气体通过下图所
示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是( )
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】
