第23讲弱电解质的电离平衡（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版）_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_一轮复习

第 23 讲 弱电解质的电离平衡 目录 第一部分：网络构建（总览全局） 第二部分：知识点精准记忆 第三部分：典型例题剖析 高频考点1 考查弱电解质的电离特点 高频考点2 考查溶液导电性图像分析 高频考点3 考查外界条件对电离平衡的影响 高频考点4 考查强、弱电解质的判断与比较 高频考点5 考查电离常数的应用 高频考点6 考查电离平衡常数的有关计算 高频考点7 考查弱电解质的判断方法 正文 第一部分：网络构建（总览全局） 第二部分：知识点精准记忆 知识点一 弱电解质的电离平衡1.弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。 2.弱电解质的电离概念 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离 过程达到了平衡。 (2)电离平衡的建立与特征 ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。 ②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。 ③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 3.影响因素 (1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因 ①温度：温度越高，电离程度越大。 ②浓度：在一定温度下同一弱电解质溶液中，溶液浓度越小，越易电离。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移 动。 ④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。 如：以0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液为例，填写外界条件对CHCOOHCHCOO－＋H＋ ΔH＞0的影响。 3 3 3 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 K a 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变 加CHCOONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变 3 加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增强 增大4.电离方程式的书写 (1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如 HCO 的电离方程式：HCO H＋＋ 2 3 2 3 HCO，HCO H＋＋CO。 (2)多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH) 的电离方程式：Fe(OH) Fe3＋＋3OH－。 3 3 (3)强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO 的电离方程式：NaHSO===Na＋＋H＋＋SO。 4 4 (4)弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如 NaHCO 的电离方程式：NaHCO ===Na＋＋HCO，HCO 3 3 H＋＋CO。 5.电解质溶液的导电性 (1)电解质导电的条件 电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态，共价化合物只能在水溶液中导电，离子化合物在熔融状 态和溶液中均可导电。 (2)导电性强弱 知识点二 电离度和电离平衡常数 1.电离度 (1)概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的百分比。 (2)表示方法 α＝×100% 也可表示为α＝×100% (3)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电 解质的电离程度越大。 (4)影响因素 1）内因：弱电解质本身的性质。 2）外因： ①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小。 ②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。 2.电离常数 (1)表达式 ①一元弱酸HA的电离常数：根据HA H＋＋A－，可表示为K＝。 a ②一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH B＋＋OH－，可表示为K ＝。 b (2)特点 ①电离常数与温度有关，与浓度无关。升高温度，K值增大。 ②电离常数反映弱电解质电离程度的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K K K ……，故其酸性取决于第一步电离。 1 2 3 (3)影响因素 ≫ ≫ ①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因：温度越高，K值越大。 (4)电离常数的四大应用 ①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 ②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。 ③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。 ④计算弱酸、弱碱溶液中的c(H＋)、c(OH－)。稀溶液中、弱酸溶液中，c(H＋)＝，弱碱溶液中c(OH－)＝。 (5)电离度和电离常数的关系α≈或K≈cα2。 知识点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CHCOOH)的比较 3 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较项目 与活泼金属反应产 开始与金属反应 c(H＋) pH 中和碱的能力 酸 生H 的量 的速率 2 盐酸 大 小 大 相同 相同 醋酸溶液 小 大 小 (2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较项目 与足量活泼金属反 开始与金属反 c(H＋) c(酸) 中和碱的能力 酸 应产生H 的量 应的速率 2 盐酸 小 小 少 相同 相同 醋酸溶液 大 大 多 2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CHCOOH)稀释图像比较 3 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 3.判断HA为一元弱酸的两种常用方法(1)常温下，测量NaA溶液的pH，若pH＞7，则证明HA为一元弱酸。 (2)配制0.01 mol·L－1的HA的溶液，测量溶液的pH，若pH＞2，则证明HA为一元弱酸。 知识点四 自偶电离 1.定义：液态状况下溶剂分子在溶剂中自发发生的电离称为自偶电离。 2.条件：只要是液态极性共价分子化合物就可发生自偶电离，在部分酸的浓水溶液（如浓硝酸）也可发生 类似反应。分子的极性越强则自偶电离的程度越大。 3.实例 (1)极性共价化合物的自偶电离 HNO+HNO HNO ++NO- 3 3 2 3 3 BrF+BrF BrF⁻+ BrF ⁺ 3 3 4 2 NH +NH NH ++NH- 3 3 4 2 CHCHOH+CH CHOH CHCHOH ++CH CHO- 3 2 3 2 3 2 2 3 2 HO+HO HO++OH- 2 2 3 SOCl SOCl++Cl⁻ 2 NO NO++NO- 2 4 3 3HF HF++HF- 2 2 2SO SO2++SO2- 2 3 3HCl HCl++HCl - 2 2 （2）非极性共价分子在溶液中时也偶有自偶电离 例如：2PCl PCl - + PCl + 5 6 4 PBr PBr ++ Br_ 5 4 第三部分：典型例题剖析 高频考点1 考查弱电解质的电离特点 例1．下列有关电离平衡的叙述中正确的是 A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 【解析】A．电解质达到电离平衡后，电解质电离成离子的速率与离子结合生成分子的速率相等，各种离 子的浓度不再变化，但不一定相等，故A错误；B．电离平衡状态时，由于电离速率与离子结合生成分子 的速率相等，分子和离子的浓度不再发生变化，电离平衡是动态平衡，故B错误；C．电离平衡是一定条件下的动态平衡，当外界条件改变时，平衡就会发生移动，然后重新达到平衡状态，故C正确；D．电解 质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，故D错误；故选C。 【答案】C 【易错警示】(1)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大。 (2)加水稀释电解质，电解质分子的浓度不一定减小。 (3)溶液的导电能力(电导率)与电解质的强弱无关，它取决于溶液中自由移动的离子浓度大小以及离子所带 电荷的多少。 【变式训练】在醋酸溶液中，CHCOOH电离达到平衡的标志是 3 A．溶液显电中性 B．氢离子浓度恒定不变 C．c(H+) = c(CHCOO¯) D．溶液中检测不出CHCOOH分子存在 3 3 【解析】A．任何电解质溶液中都呈电中性，与弱电解质是否达到电离平衡无关，故A不符合题意；B． 氢离子浓度恒定不变时说明正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，可作为CHCOOH电离达到平衡 3 的标志，故B符合题意；C．由于醋酸的电离程度未知，达到平衡时c(H+)与c(CHCOO-)关系不确定，且 3 c(H+)=c(CHCOO-)不符合溶液电中性原则，故C不符合题意；D．CHCOOH为弱电解质，电离为可逆过程， 3 3 即CHCOOH CHCOO-+H+，溶液中存在CHCOOH分子，故D不符合题意；答案为B。 3 3 3 【答案】B 高频考点2 考查溶液导电性图像分析 例2．（2022·北京一七一中三模）用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为 0.100mol·L-1的HCl和CHCOOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导 3 电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表向HCl中滴加NaOH B．A点溶液的pH小于C点溶液的pH C．A、B两点水的电离程度：A>B D．C→D发生了反应：H++OH-=H O 2 【解析】A．HCl为强电解质，CHCOOH为弱电解质，浓度相同时，HCl溶液的导电能力更强，所以曲线 3②代表向HCl中滴加NaOH，A错误；B．曲线①为向CHCOOH中滴加NaOH，当滴加的NaOH为 3 10.00mL时，恰好与醋酸中和，所以A点溶质为CHCOONa，同理C点溶质为NaCl，由于醋酸根的水解， 3 A点溶液显碱性，而C点溶液显中性，所以A点溶液的pH大于C点溶液的pH，B错误；C．A点溶质为 CHCOONa，B点溶质为等物质的量的CHCOONa和NaOH，醋酸根的水解促进水的电离，而NaOH的电 3 3 离会抑制水的电离，所以A点水的电离程度更大，C正确；D．C点溶质为NaCl，继续滴加NaOH溶液时 不发生化学反应，D错误；综上所述答案为C。 【答案】C 【方法归纳】影响电解质溶液的导电能力的主要因素 电解质溶液的导电能力主要取决于离子的浓度、离子在电场中的运动速率以及离子所带的电荷数目。 (1)相同条件下溶液的离子浓度越大，其导电能力越强。 (2)相同离子浓度时，离子所带的电荷数越多，溶液的导电能力越强。 (3)温度越高，溶液的导电能力越强。 【变式训练】常温下，向 的HR溶液中逐滴滴入 的 溶液，所得溶液pH 及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是 A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸 B．c点溶液存在 C．b点溶液 ，此时溶液显酸性 D．b～c任意点溶液均有 【解析】根据图象可知，a～b点导电能力增强，说明HR为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生 成强电解质，离子浓度增大；b点溶液pH=7，此时加入10mLNH•H O，HR与NH •H O的浓度、体积相等， 3 2 3 2 则二者恰好反应；c点时溶液的pH>7，混合液显示碱性，则c(OH-)>c(H+)，说明NH 小于R-的水解程度；b～c任意点K =c(H+)×c(OH-)，K 只与温度有关，与溶液浓度大小无关。A． a～b点导电能力增强，说明 w w 反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B． c点时溶液的 pH>7，溶质为NH •H O和NH R，混合液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒，c点溶液存在 3 2 4 ，故B正确；C． 根据图象可知b点溶液pH=7，此时加入 10mLNH•H O，HR与NH •H O的浓度、体积相等，则二者恰好反应生成NH R，NH +离子与R-的水解程 3 2 3 2 4 4 度相等，溶液呈中性，故C错误；D． b～c任意点溶液温度相同，K 只与温度有关，与溶液浓度大小无 w 关，则溶液均有 ，故D正确；故选C。 【答案】C 高频考点3 考查外界条件对电离平衡的影响 例3．CHCOOH溶液存在电离平衡，下列有关叙述不正确的是 3 A．向CHCOOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH−)减小 3 B．向CHCOOH溶液中加入少量的CHCOONa固体，电离平衡向左移动 3 3 C．CHCOOH溶液中离子浓度的关系：c(H+)=c(OH−)＋c(CHCOO−) 3 3 D．常温下，pH=2的CHCOOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 3 【解析】A．向CHCOOH溶液中加水稀释，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，A 3 错误；B．CHCOOH溶液中存在电离平衡：CHCOOH CHCOO-+H+，加入少量的CHCOONa固体，相 3 3 3 3 当于加入醋酸根离子，电离平衡向左移动，B正确；C．⇌溶液中存在电荷守恒，CHCOOH溶液中电荷守恒： 3 c(H+)=c(OH−)＋c(CHCOO−)，C正确；D．醋酸为弱酸，常温下，pH=2的CHCOOH溶液，醋酸溶液浓度 3 3 大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液，氢氧化钠溶液浓度为0.01mol/L，两者等体积混合，酸过量，溶液 显酸性，溶液的pH<7，D正确；答案选A。 【答案】A 【易错提醒】外界条件对电离平衡影响的四个“不一定” (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。 因为温度不变，K ＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。 w (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。 如对于CHCOOH CHCOO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CHCOOH)增大，平衡右移，根据勒夏特 3 3 3 列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CHCOOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量 3 NaOH固体，都会使平衡右移，但 c(CHCOOH)、c(H＋)都比原平衡时要小；加水稀释或增大弱电解质的浓 3 度，都使平衡右移，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。 【变式训练】HS水溶液中存在电离平衡HS H++HS-和HS- H++S2-。下列关于HS溶液的说法正 2 2 2 确的是 A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C．通入过量SO 气体，平衡向左移动，溶液pH增大 2 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 【解析】A．滴加新制氯水，发生反应Cl+H S=2HCl+S↓，平衡向左移动，溶液酸性增强，pH减小，A正 2 2 确；B．加水稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，B错误；C．通入二氧化硫发生反应 2HS+SO=3S↓+2H O，当SO 过量时溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比HS强，故 pH减小，C错误；D．加 2 2 2 2 2 入CuSO 固体，发生反应CuSO +H S=HSO +CuS↓，溶液中c(H+)增大，D错误；故答案为A。 4 4 2 2 4 【答案】A 高频考点4 考查强、弱电解质的判断与比较 例4.（2022·北京昌平·高三期末）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CHCOOH溶液分别加水稀释， 3 其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．稀释前溶液的浓度：c(HCl) ＞c(CHCOOH) 3 B．溶液中水的电离程度：b点＜c点 C．从b点到d点，溶液中c(H+)c(OH－)逐渐增大 D．在d点和e点均存在：c(H+)＜c(酸根阴离子) 【解析】A．稀释前两溶液的pH值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：c(CHCOOH)＞ 3 c(HCl)，故A错误；B．b点pH值小于c点pH值，说明c点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度 大，因此溶液中水的电离程度：b点＜c点，故B正确；C．从b点到d点，由于溶液的温度不变，因此溶 液中c(H+)c(OH－)不变，故C错误；D．在d点和e点均存在电荷守恒即c(H+) = c(酸根阴离子)+ c(OH－)， 因此存在：c(酸根阴离子)＜c(H+)，故D错误。综上所述，答案为B。【答案】B 【名师助学】我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这 个平台进行分析。如题中的A选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的浓度均为原 来的，然后再根据电离平衡移动进行分析，其它选项也可以采用类似的方法处理。 【变式训练】（2022·上海松江·二模）相同条件下，取pH=2的HCl溶液和pH=2的CHCOOH溶液各 3 100mL，分别加入0.65g锌粉充分反应，有关叙述正确的是 A．CHCOOH与锌反应起始速率快 B．HCl与锌粉反应放出H 多 3 2 C．HCl与锌反应起始速率快 D．CHCOOH与锌粉反应放出H 多 3 2 【解析】0.65gZn为0.01mol，盐酸物质的量为0.01mol/L×0.1L=0.001mol，所以对于盐酸而言锌是过量的。 此外醋酸是弱酸，pH相同的情况下，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。A．开始时两溶液pH相同，c（H+）相 等，则两种酸与Zn反应的起始速率相等，A错误；B．与足量的锌反应，酸电离出的H+越多，产生氢气的 量越多，醋酸的浓度大于盐酸浓度，体积相同的情况下，醋酸与锌放出的H 多，B错误；C．起始时pH 2 相同，说明氢离子浓度相同，所以反应速率也相同，C错误；D．pH相同的情况下，醋酸的浓度大于盐酸， 而且锌是足量的，故在等体积的条件下，醋酸与锌反应产生的H 更多，D正确；故答案选D。 2 【答案】D 高频考点5 考查电离常数的应用 例5．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN HCO 2 3 电离平衡常数(25 ℃) K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K =4.3×10-7 K =5.6×10-11 i i i1 i2 下列选项错误的是 A．2CN-＋HO＋CO=2HCN＋CO 2 2 B．2HCOOH＋CO =2HCOO-＋HO＋CO↑ 2 2 C．由数据可知酸性：HCOOH>H CO>HCN>HCO 2 3 D．25 ℃时，在等浓度的CHCOOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大 3 【解析】A．K (H CO)>K(HCN)>K (H CO)，故HCN可与 发生反应生成CN-和 ，因此向含CN- i1 2 3 i i2 2 3 的溶液中通入CO 发生反应为 ，Ａ错误；B．利用甲酸与碳酸的电离平衡 2 常数可知酸性：HCOOH>H CO，则HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐、CO 和HO，Ｂ正确；C．酸性： 2 3 2 2HCOOH>H CO>HCN> ，Ｃ正确；D．相同温度下，等浓度的CHCOOH溶液与HCN溶液中，醋酸 2 3 3 中c(H＋)大，对水的抑制程度大，即HCN溶液中水的电离程度大，D正确；综上，本题选A。 【答案】A 【规律总结】电离常数的应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。 (3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。 【变式训练】常温下，CHCOOH、HCOOH(甲酸)的电离常数数值分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于 3 0.1mol/LCH COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是 3 A．c(H+)：CHCOOH＞HCOOH 3 B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CHCOOH 3 C．HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH-=H O 2 D．将CHCOOH溶液稀释100倍过程中， 保持不变 3 【解析】A．电离平衡常数越大，酸性越强，等浓度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性强，所以电离程度大， 所以溶液中的c(H+)：CHCOOH＜HCOOH，故A错误；B．等浓度等体积的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙 3 酸的物质的量相等，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH = CH COOH，故B错误；C．HCOOH 3 是弱酸，与NaOH发生反应：HCOOH+OH-=HCOO-+H O，故C错误；D． = 2 ，将CHCOOH溶液稀释100倍过程中， 保 3 持不变，故D正确；故选D。 【答案】D 高频考点6 考查电离平衡常数的有关计算 例6.（2022·河南开封·一模）25℃时，将1.0Lx mol ·L-1 CHCOOH溶液与0. 1 mol NaOH固体混合，使之充 3 分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或 加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是A．水的电离程度：①>②>③ B．点②对应的混合溶液中：c(CHCOOH)+c(CH COO-)=x mol·L-1 3 3 C．点③对应的混合溶液中：c(Na+)> c(CHCOO-) 3 D．该温度下，CHCOOH的电离平衡常数K= 3 a 【解析】A．CHCOOH溶液与0.1molNaOH固体混合，CHCOOH+NaOH=CH COONa+H O，形成 3 3 3 2 CHCOOH和CHCOONa的混合溶液，其中CHCOONa的水解促进水的电离，CHCOOH的电离抑制水的 3 3 3 3 电离。若向该混合溶液中通入HCl，点②反应CHCOONa+HCl=CH COOH+NaCl恰好完全发生， 3 3 CHCOONa减少，CHCOOH增多；若向该混合溶液中加入NaOH 固体，点③反应 3 3 CHCOOH+NaOH=CH COONa+H O恰好完全进行，CHCOONa增多，CHCOOH减少，因此，水的电离 3 3 2 3 3 程度：③>①>②，A错误；B．CHCOOH溶液与0.1molNaOH固体混合， 3 CHCOOH+NaOH=CH COONa+H O，形成CHCOOH和CHCOONa的混合溶液，根据物料守恒： 3 3 2 3 3 c(CHCOOH)+c(CH COO-)=x mol·L-1，B正确；C．点③时反应CHCOOH+NaOH=CH COONa+H O恰好完 3 3 3 3 2 全进行，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH COO-)，此时pH=7，则c(H+)= c(OH-)，则c(Na+)= 3 c(CHCOO-)，C错误；D．该温度下pH=7时，c(H+)=10-7mol·L-1，c(CHCOO-)=c(Na+)=0.2mol/L， 3 3 c(CHCOOH)=(c-0.2)mol/L，则醋酸的电离平衡常数Ka= = ，D错误； 3 故选B。 【答案】B 【方法归纳】溶液中离子浓度比值变化的判断方法 (1)将浓度之比转化为物质的量之比； (2)“凑常数”：将某些离子的浓度比值乘以或除以某些离子的浓度，转化为一个 K 或K 或K 等常数与某 a b W 种离子浓度乘积或相除的关系；(3)“假设法”：假设无限稀释，则c(H＋)、c(OH－)趋于不变，其他离子浓度趋于0。 【变式训练】常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HA溶液。溶液中A-(或HA)的分布系 数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知：δ(HA)= ]。下列叙述错误的是 A．曲线a表示的是HA的分布系数变化曲线 B．HA的电离平衡常数的数量级为10-6 C．p点对应的溶液中，c(A-)＜3c(HA) D．p、n、q中，水的电离程度最大的是q点 【解析】用NaOH溶液滴定酸HA的过程中会发生反应： ，HA不断减少，NaA 不断生成。溶液的pH不断增大，当加入20mLNaOH溶液时时，恰好完全反应。A．由分析可知：HA因为 消耗，而使其分布系数随NaOH的滴加而降低；同时生成NaA，而使A-的分布系数随NaOH的滴加而升高， 故a、b分别为HA和A-的分布系数曲线；A项正确；B．由图可知，曲线a、b的交点x表示HA和A-的分 布系数相同，即溶液中c(HA)=c(A-)，由电离平衡常数计算式Ka= 可得HA的电离平衡常数 Ka=c(H+)=10-5.2，数量级为10-6；B项正确；C．p点时，溶液中HA和NaA的浓度比为1:3，但此时溶液pH 小于7，显酸性，即HA的电离程度大于A-的水解程度，所以c(A-)﹥3c(HA)；C项错误；D．由图可知，q 点是NaOH和HA恰好完全反应的点，此时溶液中只有A-的水解促进水的电离，水的电离程度最大。D项 正确；故选C。 【答案】C 高频考点7 考查弱电解质的判断方法 例7．（2022·北京·北师大实验中学三模）常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是 A．0.1mol·L-1醋酸溶液pH= 3B．向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 C．完全中和25mL 0.1mol·L-1醋酸溶液需要25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液 D．等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸 【解析】A．0.1mol·L-1醋酸溶液pH= 3只能说明醋酸的一级电离不完全，不能说明其是几元酸，A不合题 意；B．向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，只能说明醋 酸为弱酸，不能说明其为几元酸，B不合题意；C．完全中和25mL 0.1mol·L-1醋酸溶液需要25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，说明醋酸和NaOH按物质的量1:1混合恰好完全反应，说明醋酸为一元酸，C符合 题意；D．等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸，只能说明醋酸为弱酸，不能证明是几元酸，D 不合题意；故答案为：C。 【答案】C 【方法归纳】判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如0.1 mol·L－1的CHCOOH溶液的pH>1。 3 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CHCOOH溶液加水稀释10倍 3 后，17。 【变式训练】下列事实中一定能证明 是弱电解质的是 ①用 溶液做导电实验，灯炮很暗 ② 溶液的 ③等 等体积的硫酸、 溶液和足量锌反应， 放出的氢气较多 ④ 醋酸溶液恰好与 溶液完全反应 ⑤ 的 溶液稀释至1000倍， A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤ 【解析】①用CHCOOH溶液做导电实验，没有与同浓度的强电解质对比，灯炮很暗不能证明CHCOOH 3 3 是否完全电离，①不符合题意；②0.1mol·L-1CHCOOH溶液若完全电离则c(H+)=0.1mol·L-1，pH=2.88则 3 c(H+)=10-2.88mol·L-1，说明CHCOOH没有完全电离，即证明CHCOOH是弱电解质，②符合题意；③等pH 3 3等体积的硫酸、CHCOOH溶液和足量锌反应，CHCOOH放出的氢气较多，说明CHCOOH溶液还能电离 3 3 3 出H+，原来CHCOOH没有完全电离，即证明CHCOOH是弱电解质，③符合题意；④醋酸溶液与NaOH 3 3 溶液反应，反应量与其是否完全电离无关，与其总物质的量有关，20mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好与 20mL0.2mol·L-1NaOH溶液完全反应，不能说明醋酸是否完全电离，即不能证明CHCOOH是弱电解质，④ 3 不符合题意；⑤pH=1的CHCOOH溶液稀释至1000倍，pH＜4，说明c(H+)没有稀释1000倍，即稀释过 3 程继续电离，说明原CHCOOH溶液没有完全电离，即证明CHCOOH是弱电解质，⑤符合题意；符合题 3 3 意的有②③⑤，故答案选B。 【答案】B