大单元四　第十章　第39讲　盖斯定律及应用_05高考化学_2025年新高考资料_一轮复习_2025大一轮复习讲义+课件（完结）_2025大一轮复习讲义化学学生用书Word版文档全书

第 39 讲 盖斯定律及应用 [复习目标] 1.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。2.能综合利用反 应热和盖斯定律比较不同反应体系反应热的大小。 考点一 盖斯定律与反应热的计算 1．盖斯定律的内容 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反 应热只与反应体系的____________有关，而与____________无关。 2．盖斯定律的意义 间接计算某些反应的反应热。 3．盖斯定律的应用 转化关系 反应热间的关系 aA――→B；A――→B ΔH＝________ 1 AB ΔH＝________ 1 ΔH＝________ 一、应用循环图分析焓变关系 1．(2022·重庆，13)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH )SO 的 4 2 4 离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH/(kJ· mol－1)为( ) 4 A．＋533 B．＋686 C．＋838 D．＋1 143 2．[2018·北京，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与 存储。过程如下：反应 Ⅰ：2HSO (l)===2SO (g)＋2HO(g)＋O(g) ΔH＝＋551 kJ·mol－1 2 4 2 2 2 1 反应Ⅲ：S(s)＋O(g)===SO (g) 2 2 ΔH＝－297 kJ·mol－1 3 反应Ⅱ的热化学方程式：________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 二、消元法计算反应热 3．[2023·山东，20(1)]一定条件下，水气变换反应 CO＋HOCO ＋H 的中间产物是 2 2 2 HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应： Ⅰ.HCOOHCO＋HO(快) 2 Ⅱ.HCOOHCO＋H(慢) 2 2 一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为ΔH 、ΔH ，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH＝ 1 2 __________(用含ΔH、ΔH 的代数式表示)。 1 2 4．[2023·全国乙卷，28(2)改编]硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小 麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。 已知下列热化学方程式： FeSO ·7H O(s)===FeSO (s)＋7HO(g) ΔH＝a kJ·mol－1 4 2 4 2 1 FeSO ·4H O(s)===FeSO (s)＋4HO(g) ΔH＝b kJ·mol－1 4 2 4 2 2 FeSO ·H O(s)===FeSO (s)＋HO(g) ΔH＝c kJ·mol－1 4 2 4 2 3 则FeSO ·7H O(s)＋FeSO ·H O(s)===2(FeSO ·4H O)(s)的ΔH＝________________________ 4 2 4 2 4 2 ____________________________________________________________________kJ·mol－1。 5．[2023·湖南，16(1)]已知下列反应的热化学方程式： ①C HC H(g)＋O(g)===8CO(g)＋5HO(g) ΔH＝－4 386.9 kJ·mol－1 6 5 2 5 2 2 2 1 ②C HCH===CH(g)＋10O(g)===8CO(g)＋4HO(g) ΔH＝－4 263.1 kJ·mol－1 6 5 2 2 2 2 2 ③H(g)＋O(g)===HO(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 2 2 2 3 计算反应④C HC H(g)C HCH===CH(g)＋H(g)的ΔH＝____________kJ·mol－1。 6 5 2 5 6 5 2 2 4 消元法计算反应热的思维流程考点二 反应热大小的比较 比较反应热大小注意事项 (1)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。 (2)同一物质，不同聚集状态时具有的能量不同，相同量的某物质的能量关系： E(物质R，g)>E(物质R，l)>E(物质R，s)。 (3)同一化学反应，反应物的用量越多，|ΔH|越大。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实 际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论数值。 (4)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，则完全燃烧的ΔH较 小。 一、画能量变化图比较反应热大小(同一反应，物质聚集状态不同时) 1．已知： S(g)＋O(g)===SO (g) ΔH<0 2 2 1 S(s)＋O(g)===SO (g) ΔH<0 2 2 2 比较ΔH 与ΔH 的大小。 1 2 ______________________________________________________________________________ 2．已知石墨比金刚石稳定， C(s，石墨)＋O(g)===CO(g) 2 2 ΔH＝－a kJ·mol－1 1 C(s，金刚石)＋O(g)===CO(g) 2 2 ΔH＝－b kJ·mol－1 2 比较ΔH 与ΔH 的大小。 1 2 ______________________________________________________________________________ 二、利用盖斯定律计算比较反应热大小 3．已知： ①2Al(s)＋O(g)===Al O(s) ΔH 2 2 3 1 ②2Fe(s)＋O(g)===Fe O(s) ΔH 2 2 3 2 比较ΔH 与ΔH 的大小，写出分析过程。 1 2 ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 4．对于反应a：C H(g)C H(g)＋H(g)，反应b：2CH(g)C H(g)＋2H(g)，当升高温 2 4 2 2 2 4 2 4 2 度时平衡都向右移动。①C(s)＋2H(g)===CH(g) ΔH；②2C(s)＋H(g)===C H(g) 2 4 1 2 2 2 ΔH ；③2C(s)＋2H(g)===C H(g) ΔH 。则①②③中ΔH 、ΔH 、ΔH 的大小顺序排列正确 2 2 2 4 3 1 2 3的是( ) A．ΔH>ΔH>ΔH 1 2 3 B．ΔH>ΔH>2ΔH 2 3 1 C．ΔH>2ΔH>ΔH 2 1 3 D．ΔH>ΔH>ΔH 3 2 1