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第 39 讲 反应热的测定与计算
[复习目标] 1.了解中和反应反应热测定的原理及操作。2.掌握盖斯定律的内容及意义，并
能进行有关反应热的计算。
考点一 中和反应反应热的测定
1．概念
在25 ℃和101 kPa下，在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H O(l)时所放出的
2
热量。
2．测定原理
ΔH＝－
c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成HO的物质的量。稀溶液的密度用
2
1 g·mL－1进行计算。
3．装置图
4．实验步骤
①绝热装置组装→②量取一定体积酸、碱稀溶液→③测反应前酸、碱液温度→④混合酸、碱
液测反应时最高温度→⑤重复2～3次实验→⑥求平均温度差(t －t )→⑦计算中和反应反
终 始
应热ΔH。
思考 (1)在中和反应反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数
值________(填“偏高”“不变”或“偏低”)，其原因是______________________________。
答案 偏低 弱酸或弱碱在水溶液中部分电离，在反应过程中，分子会继续电离，而电离是
吸热的过程
(2)有两组实验：①50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，②60 mL
0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液。实验①②反应放出的热量________(填
“相等”或“不相等”，下同)，测得的中和反应反应热_______________________________，
原因是________________________________________________________________________。答案 不相等 相等 中和反应反应热是以生成1 mol液态水为标准的，与反应物的用量无
关
1．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===HO(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HSO 和Ba(OH) 反应的ΔH
2 2 4 2
＝2×(－57.3) kJ·mol－1( )
2．在测定中和反应反应热的实验中，应把NaOH溶液分多次倒入( )
3．为测定反应H＋(aq)＋OH－(aq)===HO(l)的ΔH，也可以选用0.1 mol·L－1NaHSO 溶液和
2 4
0.1 mol·L－1 NaOH溶液进行实验( )
4．实验时可用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器( )
答案 1.× 2.× 3.√ 4.×
1．中和反应是放热反应，下列关于中和反应反应热测定的说法错误的是( )
A．等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向空气中释放的热量就是反应的热效应
B．测定中和反应反应热时，需要快速的将两种溶液混合
C．测定中和反应反应热时，最重要的是要保证实验装置的隔热效果
D．不同的酸碱反应生成1 mol液态水释放的热量可能不相同
答案 A
解析 等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向环境中释放的热量就是反应的热效
应，环境是指与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等，A错误；
快速混合，防止热量散失，B正确；若用的是弱酸或弱碱，其电离需吸收一部分热量，D正
确。
2．某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热，实验采用50 mL
0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应。下列说法错误的是( )
A．采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和
B．仪器a的作用是搅拌，减小测量误差
C．NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中
D．反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测量温度
答案 D解析 若分多次倒入则热量损失大，C正确；反应前测完盐酸温度的温度计应洗净、擦干后
再插入NaOH溶液中测量温度，D错误。
考点二 盖斯定律及其应用
1．内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反
应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．意义
间接计算某些反应的反应热。
3．应用
转化关系 反应热间的关系
aA――→B；A――→B ΔH＝ a Δ H
1 2
AB ΔH＝ － Δ H
1 2
ΔH＝ Δ H ＋ Δ H
1 2
1．(2022·北京丰台模拟)依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A．ΔH＞0
2
B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2 968 kJ
C．ΔH＝ΔH－ΔH
2 1 3
D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1 484 kJ
答案 B
解析 硫固体转化为硫蒸气的过程为吸热过程，A正确；硫蒸气的能量高于硫固体，B错误；
由盖斯定律可知，焓变ΔH＋ΔH＝ΔH，则焓变ΔH＝ΔH－ΔH，C正确；由图可知，16 g
2 3 1 2 1 3
硫固体完全燃烧释放的能量为×2 968 kJ·mol－1＝1 484 kJ，D正确。
2．已知 (g)=== (g)＋H(g) ΔH＝＋100.3 kJ·mol－1①
2 1H(g)＋I(g)===2HI(g) ΔH＝－11.0 kJ·mol－1②
2 2 2
对于反应： (g)＋I(g)=== (g)＋2HI(g)
2
ΔH＝________kJ·mol－1。
3
答案 ＋89.3
解析 根据盖斯定律，将反应①＋反应②得到目标反应，则ΔH＝ΔH＋ΔH＝[＋100.3＋
3 1 2
(－11.0)]kJ·mol－1＝＋89.3 kJ·mol－1。
3．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来
制备。用肼(N H)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
2 4
①N(g)＋2O(g)===NO(g)
2 2 2 4
ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
②NH(g)＋O(g)===N(g)＋2HO(g)
2 4 2 2 2
ΔH＝－543 kJ·mol－1
写出气态肼和NO 反应的热化学方程式：________________________________________
2 4
____________________________________________________________________________。
答案 2NH(g)＋NO(g)===3N(g)＋4HO(g)
2 4 2 4 2 2
ΔH＝－1 096.7 kJ·mol－1
解析 根据盖斯定律，由2×②－①得：
2NH(g)＋NO(g)===3N(g)＋4HO(g)
2 4 2 4 2 2
ΔH＝2×(－543 kJ·mol－1)－(＋10.7 kJ·mol－1)＝－1 096.7 kJ·mol－1。
“三步”确定热化学方程式或ΔH
考点三 反应热大小的比较
1．根据反应物量的大小关系比较反应焓变的大小①H(g)＋O(g)===HO(g) ΔH
2 2 2 1
②2H(g)＋O(g)===2HO(g) ΔH
2 2 2 2
反应②中H 的量更多，因此放热更多，|ΔH|<|ΔH|，但ΔH<0，ΔH<0，故ΔH>ΔH。
2 1 2 1 2 1 2
2．根据反应进行的程度大小比较反应焓变的大小
③C(s)＋O(g)===CO(g) ΔH
2 3
④C(s)＋O(g)===CO(g) ΔH
2 2 4
反应④中，C完全燃烧，放热更多，|ΔH|<|ΔH|，但ΔH<0，ΔH<0，故ΔH>ΔH。
3 4 3 4 3 4
3．根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小
⑤S(g)＋O(g)===SO (g) ΔH
2 2 5
⑥S(s)＋O(g)===SO (g) ΔH
2 2 6
方法一：图像法，画出上述两反应能量随反应过程的变化曲线。
由图像可知：|ΔH|>|ΔH|，但ΔH<0，ΔH<0，故ΔH<ΔH。
5 6 5 6 5 6
方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式。
由反应⑤－反应⑥可得S(g)===S(s) ΔH＝ΔH－ΔH<0，故ΔH<ΔH。
5 6 5 6
4．根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变的大小
⑦2Al(s)＋O(g)===Al O(s) ΔH
2 2 3 7
⑧2Fe(s)＋O(g)===Fe O(s) ΔH
2 2 3 8
由反应⑦－反应⑧可得2Al(s)＋Fe O(s)===2Fe(s)＋Al O(s) ΔH＝ΔH －ΔH ，已知铝热反
2 3 2 3 7 8
应为放热反应，故ΔH<0，ΔH<ΔH。
7 8
1．(2022·石家庄模拟)已知几种离子反应的热化学方程式如下：
①H＋＋OH－===HO(l) ΔH；
2 1
②Ba2＋＋SO===BaSO(s) ΔH；
4 2
③NH ·H O＋H＋===NH＋HO(l) ΔH；
3 2 2 3
④Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO(s)＋2HO ΔH。
4 2 4
下列有关判断正确的是( )
A．ΔH>0，ΔH<0
2 3B．ΔH<ΔH
2 4
C．ΔH<ΔH＋ΔH
4 1 2
D．ΔH>ΔH
1 3
答案 C
解析 反应②生成BaSO 沉淀，为放热反应，ΔH<0，反应③为NH ·H O与强酸发生的中和
4 2 3 2
反应，为放热反应，ΔH<0，A错误；反应④除了生成沉淀放热，还有中和反应放热，放出
3
的热量大于反应②，即ΔH<ΔH ，B错误；根据盖斯定律可知 ΔH ＝2ΔH ＋ΔH ，已知
4 2 4 1 2
ΔH<0，ΔH<0，故ΔH<ΔH ＋ΔH ，C正确；反应③可表示NH ·H O与强酸发生的中和反
1 2 4 1 2 3 2
应，NH ·H O为弱碱，电离需吸收能量，故ΔH>ΔH，D错误。
3 2 3 1
2．室温下，将1 mol的CuSO ·5H O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH ，将1 mol
4 2 1
的CuSO (s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 ΔH ；CuSO ·5H O受热分解的化学方程式
4 2 4 2
为CuSO ·5H O(s)===CuSO (s)＋5HO(l)，热效应为ΔH。下列判断正确的是( )
4 2 4 2 3
A．ΔH＞ΔH B．ΔH＜ΔH
2 3 1 3
C．ΔH＋ΔH＝ΔH D．ΔH＋ΔH＞ΔH
1 3 2 1 2 3
答案 B
解析 根据题意知，CuSO ·5H O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为
4 2
CuSO ·5H O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5HO(l) ΔH ＞0；CuSO (s)溶于水会使溶液温度升高，
4 2 2 1 4
热化学方程式为CuSO (s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq) ΔH ＜0；根据盖斯定律知，CuSO ·5H O受
4 2 4 2
热分解的热化学方程式为CuSO ·5H O(s)===CuSO (s)＋5HO(l) ΔH ＝ΔH －ΔH ＞0。根据
4 2 4 2 3 1 2
上述分析知，ΔH ＜0，ΔH ＞0，则ΔH ＜ΔH ，A错误；ΔH ＞0，ΔH ＜0，ΔH ＝ΔH －
2 3 2 3 1 2 3 1
ΔH ，则ΔH ＜ΔH ，B正确；ΔH ＝ΔH －ΔH ，C错误；ΔH ＞0，ΔH ＜0，ΔH ＋ΔH ＜
2 1 3 3 1 2 1 2 1 2
ΔH，D错误。
3
3．对于反应a：C H(g)C H(g)＋H(g)，反应b：2CH(g)C H(g)＋2H(g)，当升高温
2 4 2 2 2 4 2 4 2
度时平衡都向右移动。①C(s)＋2H(g)===CH(g) ΔH ；②2C(s)＋H(g)===C H(g) ΔH ；
2 4 1 2 2 2 2
③2C(s)＋2H(g)===C H(g) ΔH 。则①②③中ΔH 、ΔH 、ΔH 的大小顺序排列正确的是(
2 2 4 3 1 2 3
)
A．ΔH>ΔH>ΔH
1 2 3
B．ΔH>ΔH>2ΔH
2 3 1
C．ΔH>2ΔH>ΔH
2 1 3
D．ΔH>ΔH>ΔH
3 2 1
答案 B
解析 对于反应a、b，升高温度平衡都向右移动，故二者均为吸热反应，ΔH>0、ΔH>0。
a b
由盖斯定律知反应a＝反应②－反应③，ΔH＝ΔH －ΔH>0，推知ΔH>ΔH ；反应b＝反应
a 2 3 2 3
③－2×反应①，故ΔH＝ΔH－2ΔH>0，推知ΔH>2ΔH。
b 3 1 3 11．(2020·北京，12)依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A．石墨燃烧是放热反应
B．1 mol C(石墨，s)和1 mol CO分别在足量O 中燃烧，全部转化为CO，前者放热多
2 2
C．C(石墨，s)＋CO(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH－ΔH
2 1 2
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
答案 C
解析 由题图知，石墨燃烧的ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，为放热反应，A项正确；根据图示，
1
1 mol石墨完全燃烧转化为CO ，放出393.5 kJ热量，1 mol CO完全燃烧转化为CO ，放出
2 2
283.0 kJ热量，故石墨放热多，B项正确；由题图知，C(石墨，s)＋O(g)===CO(g) ΔH 、
2 2 1
CO(g)＋O(g)===CO(g) ΔH ，根据盖斯定律，由第一个反应－第二个反应×2，可得C(石
2 2 2
墨，s)＋CO(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH－2ΔH，C项错误；根据盖斯定律，化学反应的ΔH取
2 1 2
决于反应物和生成物的总能量的相对大小，D项正确。
2．(2022·浙江1月选考，18)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol环己烷( )
的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是( )
A．2ΔH≈ΔH，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
1 2
B．ΔH<ΔH，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
2 3
C．3ΔH<ΔH，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
1 4
D．ΔH－ΔH<0，ΔH－ΔH>0，说明苯分子具有特殊稳定性
3 1 4 3
答案 A
解析 2ΔH≈ΔH ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但不能是
1 2
存在相互作用的两个碳碳双键，故A错误；ΔH ＜ΔH ，即单双键交替的物质能量低，更稳
2 3
定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，故 B正确；3ΔH
1
＜ΔH ，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，故 C正确；ΔH －ΔH ＜0，ΔH －
4 3 1 4ΔH＞0，说明苯分子具有特殊稳定性，故D正确。
3
3．[2020·全国卷Ⅰ，28(1)]硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工
序是SO 的催化氧化：SO (g)＋O(g)――→SO (g)
2 2 2 3
ΔH＝－98 kJ·mol－1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，VO(s)与SO (g)反应生成
2 5 2
VOSO(s)和VO(s)的热化学方程式为_____________________________________________
4 2 4
______________________________________________________________________________。
答案 2VO(s)＋2SO (g)===2VOSO(s)＋VO(s)
2 5 2 4 2 4
ΔH＝－351 kJ·mol－1
解析 据图写出热化学方程式：①VO(s)＋2SO (g)===2VOSO(s) ΔH ＝－399 kJ·mol－1；
2 4 3 4 1
②VO(s)＋SO (g)===VO(s)＋SO (g) ΔH ＝－24 kJ·mol－1，根据盖斯定律由①－②×2可
2 4 3 2 5 2 2
得：2VO(s)＋2SO (g)===2VOSO(s)＋VO(s) ΔH＝ΔH－2ΔH＝(－399 kJ·mol－1)－
2 5 2 4 2 4 1 2
(－24 kJ·mol－1)×2＝－351 kJ·mol－1。
4．[2022·广东，19(1)②]Cr O 催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的
2 3
焓变为________________________________________________________________________
___________________________________________________________________(列式表示)。
答案 (E－E)＋ΔH＋(E－E)
1 2 3 4
解析 设反应过程中第一步的产物为M，第二步的产物为N，则X→M的ΔH ＝E －E ，
1 1 2
M→N的ΔH＝ΔH，N→Y的ΔH＝E－E，根据盖斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓变为ΔH＋
2 3 3 4 1
ΔH＋ΔH＝(E－E)＋ΔH＋(E－E)。
2 3 1 2 3 4
5．[2022·湖北，19(1)]已知：
①CaO(s)＋HO(l)Ca(OH) (s)
2 2
ΔH＝－65.17 kJ·mol－1
1②Ca(OH) (s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)
2
ΔH＝－16.73 kJ·mol－1
2
③Al(s)＋OH－(aq)＋3HO(l)[Al(OH) ]－(aq)＋H(g) ΔH＝－415.0 kJ·mol－1
2 4 2 3
则CaO(s)＋2Al(s)＋7HO(l)===Ca2＋(aq)＋2[Al(OH) ]－(aq)＋3H(g)的ΔH ＝_______kJ·mol－
2 4 2 4
1。
答案 －911.9
解析 根据盖斯定律，①＋②＋2×③可得反应 CaO(s)＋2Al(s)＋7HO(l)===Ca2＋(aq)＋
2
2[Al(OH) ]－(aq)＋3H(g)，则ΔH＝ΔH＋ΔH＋2ΔH＝(－65.17 kJ·mol－1)＋(－16.73 kJ·mol－1)
4 2 4 1 2 3
＋2×(－415.0 kJ·mol－1)＝－911.9 kJ·mol－1。
课时精练
1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是( )
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果偏高
答案 D
解析 A项，Ba(OH) ·8H O与NH Cl的反应属于吸热反应，错误；B项，铝片更换为铝粉，
2 2 4
没有改变反应的本质，放出的热量不变，错误；C项，铁质搅拌器导热性好，热量损失较大，
错误；D项，NaOH固体溶于水时放热，使测定结果偏高，正确。
2．下列关于热化学反应的描述正确的是( )
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===HO(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，用含20.0 g NaOH的稀溶液与
2
稀盐酸反应测出的中和反应反应热为28.65 kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热 ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则反应 2CO(g)===2CO(g)＋O(g)的ΔH＝＋
2 2
(2×283.0) kJ·mol－1
C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
答案 B
解析 中和反应反应热是以生成1 mol H O(l)作为标准的，A不正确；有水生成的燃烧反应，
2
必须按液态水计算燃烧热，C不正确；稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，放出的热量要小
于57.3 kJ，D不正确。
3．(2023·太原检测)分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH) 溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③
2
稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH、ΔH、ΔH，下列关系正确的是( )
1 2 3
A．ΔH＞ΔH＞ΔH B．ΔH<ΔH<ΔH
1 2 3 1 2 3
C．ΔH＞ΔH＝ΔH D．ΔH＝ΔH<ΔH
1 2 3 1 2 3
答案 B
解析 混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与 Ba(OH) 反应时还会形成
2
BaSO 沉淀，Ba2＋、SO之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的ΔH取负值，
4
故ΔH<ΔH<ΔH。
1 2 3
4．(2021·浙江6月选考，21)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是( )
(g)＋H(g)―→ (g) ΔH
2 1
(g)＋2H(g)―→ (g) ΔH
2 2
(g)＋3H(g)―→ (g) ΔH
2 3
(g)＋H(g)―→ (g) ΔH
2 4
A．ΔH>0，ΔH>0
1 2
B．ΔH＝ΔH＋ΔH
3 1 2
C．ΔH>ΔH，ΔH>ΔH
1 2 3 2
D．ΔH＝ΔH＋ΔH
2 3 4
答案 C
解析 环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH ＜0，
1
ΔH ＜0 ，A不正确；苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊
2
的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH≠ΔH ＋ΔH ，B不正确；由于1 mol 1,3-环己二烯与氢气
3 1 2
完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，则ΔH>ΔH；苯与氢气
1 2
发生加成反应生成1,3-环己二烯的反应为吸热反应(ΔH>0)，根据盖斯定律可知，苯与氢气
4
完全加成的反应热：ΔH＝ΔH＋ΔH，因此ΔH>ΔH，ΔH＝ΔH－ΔH，C正确、D不正确。
3 4 2 3 2 2 3 4
5．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图所示，我国学者发现在
T ℃时，甲醇(CHOH)在铜催化剂上的反应机理如下：
3
反应Ⅰ：CHOH(g)===CO(g)＋2H(g)
3 2
ΔH＝a kJ·mol－1
1
反应Ⅱ：CO(g)＋HO(g)===CO(g)＋H(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
2 2 2 2
总反应：CHOH(g)＋HO(g)===CO (g)＋3H(g) ΔH＝c kJ·mol－1
3 2 2 2 3
下列有关说法正确的是( )
A．反应Ⅰ是放热反应
B．1 mol CH OH(g)和HO(g)的总能量大于1 mol CO (g)和3 mol H (g)的总能量
3 2 2 2
C．c>0
D．优良的催化剂降低了反应的活化能，并减小了ΔH，节约了能源
3
答案 C
解析 根据图像可知总反应生成物的总能量大于反应物的总能量，因此为吸热反应，故
ΔH>0，反应Ⅰ也为吸热反应，故A、B错误，C正确；优良的催化剂降低了反应的活化能，
3
但焓变不变，故D错误。
6．(2022·内蒙古包钢一中模拟)已知：①2Na(s)＋O(g)===NaO(s) ΔH＝－a kJ·mol－1；
2 2 2 1
②C(石墨，s)＋O(g)===CO(g) ΔH＝－b kJ·mol－1；
2 2 2
③2Na(s)＋C(石墨，s)＋O(g)===NaCO(s) ΔH＝－c kJ·mol－1；
2 2 3 3
④CO(g)＋NaO(s)===NaCO(s)＋O(g) ΔH。
2 2 2 2 3 2 4
下列说法不正确的是( )
A．石墨的燃烧热ΔH＝－b kJ·mol－1
B．C(石墨，s)＋O(g)===CO(g) ΔH>－b kJ·mol－1
2
C．反应④中，ΔH＝(c－a－b) kJ·mol－1
4
D．若将反应①设计成原电池，则32 g O 在正极反应转移2 mol电子
2答案 C
解析 由盖斯定律，③－②－①得④，ΔH＝ (－c＋a＋b) kJ·mol－1，C说法错误。
4
7．Li/Li O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是( )
2
A．ΔH<0
3
B．ΔH＋ΔH＋ΔH＝ΔH
3 4 5 6
C．ΔH>ΔH
6 5
D．ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＝0
1 2 3 4 5 6
答案 C
解析 O 的气态分子变为气态原子，需要断裂分子中的化学键，因此要吸收能量，ΔH>0，
2 3
A项错误；物质含有的能量只与物质的始态与终态有关，与反应途径无关，根据物质转化关
系可知，ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＝ΔH，B、D两项错误。
1 2 3 4 5 6
8．发射运载火箭使用的是以液氢为燃料、液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
①H(g)===H(l) ΔH＝－0.92 kJ·mol－1
2 2 1
②O(g)===O(l) ΔH＝－6.84 kJ·mol－1
2 2 2
下列说法正确的是( )
A．H(g)与O(g)反应生成HO(g)放热483.6 kJ
2 2 2
B．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H(l)＋O(l)===2HO(g) ΔH＝－474.92 kJ·mol－1
2 2 2
D．HO(g)===HO(l) ΔH＝－88 kJ·mol－1
2 2
答案 C
解析 由题图可知，每2 mol H (g)与1 mol O (g)反应生成2 mol H O(g)放热483.6 kJ，选项
2 2 2
中未指明反应物的物质的量，故A错误；氢气的燃烧热ΔH＝－ kJ·mol－1＝－285.8 kJ·
mol－1，故 B 错误；由盖斯定律可知，火箭中液氢燃烧的热化学方程式为 2H(l)＋
2
O(l)===2HO(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1－(－0.92×2－6.84)kJ·mol－1＝－474.92 kJ·mol－1，
2 2
故C正确；由题图可知，HO(g)===HO(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，故D错误。
2 29．下列示意图表示正确的是( )
A．甲图表示反应CH(g)＋HO(g)===CO(g)＋3H(g) ΔH＝＋205.9 kJ·mo1－1的能量变化
4 2 2
B．乙图表示碳的燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度为 20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为 V 、V 的
1 2
HSO 、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V的变化(已知V＋V＝60 mL)
2 4 1 2
D．已知稳定性顺序：B0，故氢气中的H—H比甲醇中的
－O O—H H—H C—H
C—H强。根据盖斯定律可知，反应Ⅱ＝反应Ⅰ×2－反应Ⅲ，故ΔH＝2ΔH－ΔH＝
2 1 3
－121.4 kJ·mol－1。
(3)将反应ⅰ和反应ⅱ相加，即可得到总反应 3C(s)＋N(g)＋3HO(l)===3CO(g)＋2NH (g)
2 2 3
ΔH＝＋708.1 kJ·mol－1＋(－274.1 kJ·mol－1)＝＋434.0 kJ·mol－1
(4)Ⅰ.NOCl＋hν―→NOCl*
Ⅱ.NOCl＋NOCl*―→2NO＋Cl
2
Ⅰ＋Ⅱ得总反应为2NOCl＋hν―→2NO＋Cl ，因此分解2 mol NOCl需要吸收1 mol光子能
2量，则分解1 mol的NOCl需要吸收0.5 mol的光子。
11．氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)已知：①Cl(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋HO(l) ΔH＝－101.1 kJ·mol－1
2 2 1
②3NaClO(aq)===NaClO(aq)＋2NaCl(aq)
3
ΔH＝－112.2 kJ·mol－1
2
则反应3Cl(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋3HO(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。
2 3 2
(2)几种含氯离子的相对能量如下表所示：
离子 Cl－(aq) ClO－(aq) ClO(aq) ClO(aq) ClO(aq)
相对能量/
0 60 101 63 38
(kJ·mol－1)
①在上述五种离子中，最不稳定的离子是________(填离子符号)。
②反应3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝______________。
③写出由ClO反应生成ClO和Cl－的热化学方程式：_________________________
________________________________________________________________________。
(3)以HCl为原料，用O 氧化制取Cl，可提高效益，减少污染，反应如下：
2 2
4HCl(g)＋O(g)2Cl(g)＋2HO(g) ΔH＝－115.4 kJ·mol－1。
2 2 2
上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使 HCl转化率接近
100%。其基本原理如图所示：
已知过程Ⅰ的反应为2HCl(g)＋CuO(s)CuCl (s)＋HO(g) ΔH＝－120.4 kJ·mol－1。
2 2 1
①过程Ⅱ反应的热化学方程式为______________________________________________
________________________________________________________________________。
②过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl的
气体，判断氯化结束时溶液的现象为____________________________________________。
答案 (1)－415.5 (2)①ClO ②－117 kJ·mol－1 ③4ClO(aq)===3ClO(aq)＋Cl－(aq) ΔH＝
－138 kJ·mol－1 (3)①2CuCl (s)＋O(g)===2CuO(s)＋2Cl(g) ΔH＝＋125.4 kJ·mol－1
2 2 2
②溶液由红色变为无色(或溶液红色变浅)
解析 (1)分析题给热化学方程式，根据盖斯定律，由①×3＋②可得 3Cl(g)＋
2
6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋3HO(l) ΔH＝3ΔH ＋ΔH ＝(－101.1 kJ·mol－1)×3＋
3 2 1 2
(－112.2 kJ·mol－1)＝－415.5 kJ·mol－1。
(2)①物质具有的能量越高，其稳定性越弱，故最不稳定的离子是ClO。
②ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，则反应3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝63 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－117 kJ·mol－1。
③由ClO生成ClO和Cl－的反应为4ClO(aq)===3ClO(aq)＋Cl－(aq)，该反应的ΔH＝3×
38 kJ·mol－1－4×63 kJ·mol－1＝－138 kJ·mol－1。
(3)①由图可知，过程Ⅱ(氧化)发生的反应为2CuCl (s)＋O(g)===2CuO(s)＋2Cl(g)，将题给
2 2 2
O 氧化HCl的热化学方程式编号为ⅰ，将过程Ⅰ反应的热化学方程式编号为ⅱ，根据盖斯
2
定律，由ⅰ－ⅱ×2可得2CuCl (s)＋O(g)===2CuO(s)＋2Cl(g) ΔH＝(－115.4 kJ·mol－1)－
2 2 2
(－120.4 kJ·mol－1)×2＝＋125.4 kJ·mol－1。
