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第 21 讲 化学反应的热效应
（模拟精练+真题演练）
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）
1．（2023·浙江·校联考三模）标准状态下，气态反应物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→产物”的
活化分子]的相对能量如表所示：
物质
相对能量/
91.3 33.2 -296.8 -395.7 0 142.7 237.2 -96.1
下列说法不正确的是
A．
B． 反应不能自发进行
C．相同条件下， 比 速率快
D．1mol (g)的总键能大于1mol NO(g)总键能
【答案】C
【解析】A． ΔH=生成物总能量-反应物总能量=91.3kJ/mol+
（-395.7kJ/mol）-[33.2kJ/mol+（-296.8kJ/mol）]=-40.8kJ/mol，故A正确；B． H=生成物
总能量-反应物总能量=+285.4kJ/mol＞0，且 S＜0，则任何温度下 H-T S＞0，即反应
不能自发进行，故B正确；C．反应 的活化能=活化分子能量-反应物总
能量=-96.1kJ/mol-（-296.8kJ/mol+142.7kJ/mol）=58kJ/mol，反应 的活化
能为237.2kJ/mol-（91.3kJ/mol+142.7kJ/mol）=3.2kJ/mol＜58kJ/mol，反应的活化能越高，反应速率越慢，
则相同条件下， 比 速率慢，故C错误；
D．反应 ΔH=生成物总能量-反应物总能量=2×33.2kJ/mol-2×91.3kJ/mol-0kJ/
mol=-116.2kJ/mol，为放热反应，焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，则该反应反应物总键能＜生成物
总键能，即1molNO(g)和0.5molO 总键能＜1molNO (g)的总键能，所以1molNO (g)的总键能大于
2 2 2
1molNO(g)总键能，故D正确；故选：C。
2．（2023·辽宁·模拟预测）工业上利用 和 制备 ，相关化学键的键能如下表所示：键
键能
745 436 462.8 413.4 351
已知：①温度为 时， ；②实验测得：
， 为速率常数。
下列说法不正确的是
A．反应 的
B． 时，密闭容器充入浓度均为 的 ，反应至平衡，则 体积分数为
C． 时，
D．若温度为 时， ，则
【答案】D
【分析】T℃时，反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则 ，反应的
1
平衡常数K= = ，设平衡时生成甲酸的浓度为amol/L，由题意可建立如下三段式：
由平衡常数可得：a(1-a)(1-a)=2，解得a=0.5，反应的平衡常数K= =2。
【解析】A．由反应热与反应物的键能之和和生成物的键能之和的差值相等可知，反应△H=(745kJ/
mol×2+436kJ/mol)-(745kJ/mol+426kJ/mol+413.4 kJ/mol+351 kJ/mol) <0，故A正确；B．由分析可知，甲酸
的体积分数为 ，故B正确；C．由分析可知，反应的平衡常数K= =2，则k =0.5k ，故C正
逆 正
确；D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由温度为T℃时，k
2
=2.1k 可知，反应的平衡常数K＇= =2.1＞K，则反应温度T℃＜T℃，故D错误；故选：D。
正 逆 2 1
3．（2023·河北唐山·统考三模）我国首创光伏发电——固态储氢技术，解决了“绿电”与“绿氢”灵活转
换的难题。下列说法不正确的是
A．该技术直接将光能转换成化学能储存起来
B．规模化使用氢能有助于实现“碳达峰”
C．“绿电”电解水制氢成本比煤炭等化石燃料制氢成本低
D．固态储氢技术使新能源汽车电池加氢更加便捷【答案】A
【解析】A．光伏发电将光能转化为电能，利用光伏发电产生的电能电解水将电能转化为化学能，而不是
将光能直接转化为化学能储存起来，A错误；B．规模化使用氢能，可以有效减少化石能源的使用，有助
于实现“碳达峰”，B正确；C．用“绿电”电解水制氢的能源利用率高，故用“绿电”电解水制氢的成
本比煤炭等化石燃料制氢成本低，C正确；D．气体难于存在且气体大，故固态储氢技术使新能源汽车电
池加氢更加便捷，D正确；故答案为：A。
4．（2023·北京房山·统考二模）碳酸钠晶体( )失水可得到 或 ，
两个化学反应的能量变化示意图如下：
下列说法不正确的是
A．
B．碳酸钠晶体( )失水是化学变化
C．向 中滴加几滴水，温度升高
D． 失水生成 ：
【答案】D
【解析】A．1mol 和9molH O(g)的总能量大于1mol (s)的能量，故 ，
2
故A正确；B．碳酸钠晶体( )失水生成新物质，是化学变化，故B正确；C．1mol
和9molH O(g)的总能量大于1mol (s)，向 中滴加几滴水，放出
2
能量，温度升高，故C正确；D．
根据盖斯定律②－①得 ，故D错误；选D。
5．（2023·辽宁·校联考模拟预测）下列有关及应热和热化学方程式的描述不正确的是
A．已知： ，则稀氨水和稀 溶液完全反应生成
时，放出热量少于B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量
C． ，20℃和25℃时， 的燃烧热不同
D．键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值
【答案】B
【解析】A．已知： ，由于氨水是弱碱，属于弱电解质，其在
水溶液中边反应边电离，电离是一个吸热过程，则稀氨水和稀 溶液完全反应生成 时，放
出热量少于 ，A正确；B．热化学方程式各物质前的化学计量数用于表示其物质的量，而不是其分
子数，故热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，B错误；C．燃烧热与外界的
压强和温度有关，相同质量的物质在不同温度下具有的总能量不同，故101kpa，20℃和25℃时，CH 的燃
4
烧热不同，C正确；D．化学反应的微观本质为旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，可以用反应物的
总键能减去生成物的总键能来估算反应热，即键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值，D正确；
故答案为：B。
6．（2023·天津河西·统考三模）一定条件下 与HCl反应，有两种加成产物：①
和② 其反应历程如下图所示。下列说法正确的是
A．稳定性：
B．得到加成产物①的反应为放热反应
C．得到加成产物②反应的焓变等于
D．得到加成产物②的速率比①的速率快
【答案】B
【解析】A．能量越高越不稳定，能量：CHCHClCH ＜CHCHCHCl,则稳定性：CHCHClCH ＞
3 3 3 2 2 3 3
CHCHCHCl，故A错误；B．得到加成产物①时，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反
3 2 2
应，故B正确；C．焓变=生成物总能量-反应物总能量，根据图中数据无法计算加成产物②反应的焓变，
故C错误；D．活化能越小，反应速率越快，活化能：加成产物②大于加成产物①，所以得到加成产物①
的速率比②的速率快，故D错误；故选：B。
7．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考模拟预测）乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反
应进程的关系如图所示。下列说法正确的是A．由图可知，总反应为放热反应，所以不需加热就能进行
B．第①步反应只断裂非极性键
C．增大催化剂酸的浓度，可以加快总反应速率
D．中间体i比中间体ii更稳定
【答案】C
【解析】A．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热与反应条件无
关，故A错误；B．由图可知，第①步反应中有O-H键和C-C键发生断裂，即断裂非极性键，又断裂极性
键，故B错误；C．总反应速率由慢反应决定，第①步的活化能最大，反应速率最慢，因此增大催化剂酸
的浓度，可以加快总反应速率，故C正确；D．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体能量高，能量
越高越不稳定，则中间体i不如中间体ii稳定，故D错误；故选：C。
8．（2023·浙江·校联考三模）甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和 ，在无、
有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．可以通过 和 计算HCOOH的总键能
B．
C．途径Ⅱ中 参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同
【答案】A
【解析】A．由图可知，可以通过E 和E 计算甲酸转化为一氧化碳和水的正反应活化能，但不能计算甲酸
1 2
的总键能，故A错误；B．催化剂能改变反应途径，但不能改变反应的焓变，则甲酸转化为一氧化碳和水
的焓变△H= ，故B正确；C．由图可知，途径Ⅱ中氢离子先做反应物，后做生成物，是改变反应途径的催化剂，能加快反应速率，故C正确；D．催化剂能改变反应途径，但不能改变平衡的移动方
向，则途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同，故D正确；故选A。
9．（2023·天津南开·南开中学校考模拟预测）下列有关实验操作的叙述错误的是
A．滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液
B．配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸塯水对实验无影响
C．测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶液的温度
D．萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出
【答案】A
【解析】A．滴定管使用应先水洗再润洗，否则会对标准液稀释，产生误差，故A 错误；B．配制溶液时，
开始在烧杯中溶解或稀释，后还需在容量瓶中加水，所以容量瓶中有少许水无影响，故B正确；C．测定
中和热，温度计会沾有盐酸，不洗会和碱反应，再次测量会引起误差，故C 正确；D．为防止液体污染，
分液时，分液漏斗中下层液体下口放出，上层液体上口倒出，故D正确；故选A。
10．（2023·浙江·校联考模拟预测）标准状态下， (g)与HCl(g)反应生成 (g)和
(g)的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是
A．
B．其他条件不变，往反应体系中加入适量 (g)可有效提高反应速率
C．其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中 的比例
D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
【答案】C
【分析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小
则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；
【解析】A． 、 对应两者的反应物、生成物均不同，故反应的焓变不同，故 ，A
错误；B．由图可知，历程Ⅰ、历程Ⅱ的决速步均为第一步，故其他条件不变，往反应体系中加入适量
(g)不会有效提高反应速率，B错误；C．由图可知，反应历程Ⅱ的最大活化能更大，受温度的影响程度更
大，故其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中 的比例，C正确；D．由图可知，历程Ⅰ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
；历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
，D错误；故选C。
11．（2023·江苏南京·南京师大附中校考模拟预测）在298K、101kPa下，由稳定的单质发生反应生成
1mol化合物的反应热叫该化合物的标准摩尔生成热△Hmθ。氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据如
f
图。下列判断正确的是
A．沸点：HO>HS>HSe>H Te
2 2 2 2
B．HS(g)＋ O(g)＝S(s)＋HO(1) H＝－265 kJ/mol
2 2 2
C．HSe(g)＝Se(g)＋H(g) H＝＋8△1 kJ/mol
2 2
D．反应Te(s)＋H(g) HTe(g)达平衡后升温，平衡常数将减小
2 2 △
【答案】B
【解析】A． 分子间形成氢键，其沸点最高，其余氢化物随相对分子质量增加而增大，故沸点：
，A错误；B．由题中信息可得热化学方程式：
， ，由盖斯定律可知
反应 可由：II-I得到，则 ，
反应热化学方程式为： ，B正确；C． 的摩尔生
成焓为：∆H= ，则反应 的 ，C错误；D．
该反应为吸热反应，生成高温平衡正向移动，平衡常数增大，D错误；故选B。
12．（2023·江苏连云港·连云港高中校考模拟预测） 的燃烧热为 。下列化学反应表示正
确的是
A．在空气中煅烧 的反应：B．在弱碱性条件下，FeS与 反应：
C．FeS与 反应的离子方程式：
D． 的燃烧：
【答案】B
【解析】A．空气中煅烧 时，铁被氧气氧化生成Fe O，正确的方程式为：
2 3
,故A错误。B．FeS具有还原性， 具有氧化性，铁被氧化为+3价，
铬被还原为+3价，弱碱性条件下分别生成对应的氢氧化物，离子方程式为
，故B正确。C．FeS是难溶物，不能拆，正确的离子
方程式为： ，故C错误。D．HS的燃烧热表示1molH S完全燃烧生成液态水时释放
2 2
出的热量，选项中生成的水为气态水， >- ，故D错误。故选B。
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（14分）（2022·四川泸州·四川省泸县第二中学校联考一模）氮和氮的化合物与人类有密切关系。
(1)下列属于氮的固定的是 (填序号)。
①工业上N 和H 合成NH
2 2 3
②N 和O 放电条件下生成NO
2 2
③NH 催化氧化生成NO
3
写出反应③的化学方程式 。
(2)①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO ，然后用水或碱液吸收脱氮。下
2
列物质可以用于氧化NO的是 (填序号)。
ANaCl溶液 B．KCr O 溶液 C． NaCO 溶液 D．KMnO 溶液
2 2 7 2 3 4
②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式： 。
③目前处理柴油车尾气中NO 和PM 等的方法之一，是用车用尿素[CO(NH)]溶液在选择性催化还原系统
x 2.5 2 2
中将NO 无害化处理，写出该系统无害化处理NO的化学方程式： 。
x
(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该
反应的过程示意图如下：
①过程I为 过程(填“吸热”或“放热”)。该反应中氧化产物为 ，当生成1molN 时，转移电子
2
mol。
②已知过程I的焓变(lmolCO参加)为akJ/mol，过程II的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为 。
【答案】(除标注外，每空2分)(1)①② 4NH +5O 4NO+6H O（1分）
3 2 2(2)BD 2NO+3ClO- +2OH- = 2 +3Cl-+H O 2CO(NH )+6NO=5N+2CO +4H O
2 2 2 2 2 2
(3)吸热（1分） CO（1分） 4（1分） 2NO(g)+2CO(g)=2CO (g)+N(g) ΔH=+2(a+b)kJ/mol
2 2 2
【解析】（1）固氮是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，N 和H 合成NH ，N 和O 放电条件下
2 2 3 2 2
生成NO，符合固氮的定义，故选：①②；反应③NH 催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式
3
；
（2）①氧化NO需要氧化剂，NaCl溶液、NaCO 溶液均不与NO反应，KCr O、KMnO 溶液具有强氧化
2 3 2 2 7 4
性，可以氧化NO，故选：BD；②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，该反应的离
子方程式：2NO+3ClO- +2OH- = 2 +3Cl-+H O；③尿素[CO(NH)]溶液与NO反应生成氮气和二氧化碳，
2 2 2
化学方程式：2CO(NH)+6NO=5N+2CO +4H O；
2 2 2 2 2
（3）①过程I断裂化学键需要吸热，该反应方程式为2C0+2NO=N+2CO ，C元素化合价升高，氧化产物
2 2
为CO，氮元素从+2降低至0价，有2个N原子降价，当生成1molN 时，转移电子4mol；②反应的热效
2 2
应为过程I和过程II的热效应之和，则反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=2CO (g)+N(g) ΔH=+2(a+b)
2 2
kJ/mol。
14．（12分）（2022·河北衡水·河北衡水中学校考模拟预测）根据所学知识，回答下列问题。
(1)向 的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的
热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为 、 、 ，则三者由大到小的顺序为 。
(2)已知：①
②
③
碳与水制氢气总反应的热化学方程式是 。
(3)已知CO与 合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：
下表为断裂1mol化学键所需的能量数据：
化学键 H—H H—O C—O
断裂1mol化学键所需的能量/kJ 436 1084 465 343则甲醇中C—H键的键能为 。
(4)一定条件下，在水溶液中 、 的相对能量(kJ)大小如图所示：
①D是 (填离子符号)。
②反应B→A+C的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
(5)汽车发动机工作时会引发 和 反应，其能量变化示意图如下：
写出该反应的热化学方程式： 。
【答案】（每空2分）(1)
(2)
(3)413
(4)
(5)
【解析】（1）反应中放出热量越多， 越小，与1L NaOH溶液反应时，与稀硝酸相比，浓硫酸
稀释时放出大量热，醋酸电离时吸收热量，故 。
（2）根据盖斯定律，①+②+③得碳与水制氢气的总反应 ，则
，故热化学方程式为
。
（3）由题图可知，CO与 合成 的反应热 ，设
甲醇中 键的键能为 ，则
，解得 。
（4）①由题图可知，D点对应氯元素的化合价为 价，则D为 ；
②由题图可知，A为 、B为 、C为 ，则 转化为 和 的方程式为， ，即热化学方程式为
， 。
（5）由题图可知，该反应的 ，故其热化学方程
式为 。
15．（14分）（2022·河北廊坊·霸州市第一中学校考模拟预测）低碳经济已成为人们一种新的生活理念，
二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
(1)用 催化加氢可以制取乙烯： ，该反应体系的能量随反应过
程变化关系如图所示，则该反应的 (用含a、b的式子表示)。相关化学键的键能如下表，实验测得
上述反应的 ，则表中反应过程的 。
化学键 C=O H-H C=C C-H H-O
键能( ) x 436 764 414 464
(2)工业上用 和 反应合成二甲醚。
已知：
则 。
(3)用 表示阿伏加德罗常数的值，在 (g)完全燃烧生成 和液态水的反应中，每有5 个电子转
移时，放出650kJ的热量。 的热值为 。
(4)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由 制取C的太阳能工艺如
图。①工艺过程中的能量转化形式为 。
②已知“重整系统”发生的反应中 ，则 (y＜8)的化学式为 ，“热分解系统”中每转移
2mol电子，需消耗 mol。
【答案】（每空2分）(1) 803
(2)
(3)50KJ·g-1
(4)太阳能转化为化学能 1
【解析】（1）根据反应热等于正反应活化能-逆反应的活化能分析，该反应热为 。根据反应
热=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算，有 ，解x=803
。
（2）根据盖斯定律分析，① ，②
，有①×2-②得
-53.7×2-23.4=-130.8 。
（3） 表示阿伏加德罗常数的值，在 (g)完全燃烧生成 和液态水的反应中，每有5 个电子转
移时，说明有0.5mol乙炔反应，放出650kJ的热量，则1mol乙炔完全燃烧放出的热量为1300kJ，则
的热值为 。
（4）①工艺过程中的能量转化形式为太阳能变化学能。
②已知“重整系统”发生的反应中 ，根据反应中的质量守恒分析，则x:y=6:8,则 (y＜8)的
化学式为 ，反应方程式为 ,反应中转移4个电子，故“热分解系统”中每转
移2mol电子，需消耗 1mol。
1．（2023·浙江·统考高考真题）一定条件下， 苯基丙炔( )可与 发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的
是
A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ
B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ
C．增加 浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
【答案】C
【解析】A．反应I、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，
反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，故A正确；B．短时间里反应I得到
的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应
活化能：反应I<反应Ⅱ，故B正确；C．增加 浓度，平衡正向移动，但平衡时产物Ⅱ和产物I的比例
可能降低，故C错误；D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，
故D正确。综上所述，答案为C。
2．（2023·湖北·统考高考真题）2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进
入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是
A．液氮-液氢 B．液氧-液氢 C．液态 -肼 D．液氧-煤油
【答案】A
【解析】A．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于 键能很大，
该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-
液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；B．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生
成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意；C．肼和 在一定的条件下可以发生
剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态 -肼能作为火箭推进剂，C不符合题意；
D．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭
推进剂，D不符合题意；综上所述，本题选A。
3．（2023·辽宁·统考高考真题）科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的
是
A．利用CO 合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
2
B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca Y)Fe(PO)]”：其成分属于无机盐
8 4 7C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
【答案】A
【解析】A．常见的脂肪酸有：硬脂酸(C H COOH)、油酸(C H COOH)，二者相对分子质量虽大，但没
17 35 17 33
有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，A错误；B．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于
无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确；C．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，
钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C正确；D．海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数
物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被含水腐蚀，D正确；故答案选A。
4．（2023·全国·统考高考真题（节选））硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑
穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
(2)已知下列热化学方程式：
则 的 。
【答案】(2)(a+c-2b)
【解析】（2）①
②
③
根据盖斯定律可知，①+③-② 2可得 ，则
(a+c-2b) 。
5．（2023·全国·统考高考真题（节选））甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列
问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
反应③ 的 。
(3) 分别与 反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以 示
例)。(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则 与 反应的能量变
化应为图中曲线 (填“c”或“d”)。
【答案】(1)
(3) (ⅱ)c
【解析】（1）根据盖斯定律可知，反应③= (反应②-①)，所以对应
；故答案为： ；（3）(ⅱ)直接参与化
学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则此时正反应活化能会增大，根据图示可知，
与 反应的能量变化应为图中曲线c；
6．（2023·北京·统考高考真题（节选））尿素 合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(2)二十世纪初，工业上以 和 为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
ⅰ． 和 生成 ；ⅱ． 分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 (填序号)。
a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ
b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应
c．
【答案】(2)ab【解析】（2）a．反应ⅰ的活化能是 ，反应ⅱ活化能是 ， ，a项正确；b．从图中反应物和生成
物能量的相对大小可看出反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热，b项正确；c．总反应的： ，c项错误；
故选ab。
7．（2023·山东·统考高考真题(节选)）一定条件下，水气变换反应 的中间产物是
。为探究该反应过程，研究 水溶液在密封石英管中的分子反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中， 仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建
立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
(1)一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为 、 ，则该条件下水气变换反应的焓变 (用含
的代数式表示)。
【答案】(1) －
【解析】（1）根据盖斯定律，反应II-反应I＝水气变换反应，故水气变换反应的焓变 ＝ － ；
