文档内容
题型 03 离子方程式正误判断、离子共存、检验和推断
目录
.............................................................................................................................1
【考向一】考查离子反应原理是否正确..........................................................................................................1
【考向二】考查电解质拆分是否正确..............................................................................................................4
【考向三】考查离子方程式中的守恒关系......................................................................................................6
【考向四】考查反应物用量与离子方程式的对应关系..................................................................................8
【考向五】有限定条件的离子共存................................................................................................................10
【考向六】有关操作、现象、结论的离子检验............................................................................................12
【考向七】瞻前顾后突破离子推断................................................................................................................17
...................................................................................................................................19
【考向一】考查离子反应原理是否正确
【典例1】下列反应的方程式不正确的是
A．（2023·北京卷）食醋去除水垢中的 ：
B．（2022·全国卷）明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH+2H O=AlO +4NH
3 2
C．（2022·浙江卷）将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO-= +2HClO
2 2 2
D．（2022·福建卷）用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
E．（2021·全国卷）过量铁粉加入稀硝酸中：
命题者往往设置以下不符合“反应原理”的陷阱：
1.离子反应应符合客观事实
如2Fe+6H+ 2Fe3++3H ↑是错误的,因为H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+；金属和氧化性酸
2
反应不放H。
22.“ ”“ ”“↑”“↓”是否使用正确以及反应条件是否恰当等
（1）用饱和FeCl 溶液制备胶体:若离子方程式写成Fe3++3H O Fe(OH) ↓+3H+是错误的,原因是
3 2 3
Fe(OH) 胶体不是沉淀,不能标“↓”,只注明“胶体”即可。
3
（2）NaHCO
溶液因水解呈碱性:若离子方程式写为HCO-
+H O
HCO+OH-是错误的,原因是HCO-
3 3 2 2 3 3
水解过程很微弱,应用“ ”表示而不能用“ ”。
3.检查是否“漏写”离子反应
如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2++SO2− BaSO↓是错误的,原因是忽略了氢离子
4 4
和氢氧根离子的反应。
4.查看是否忽略隐含的反应
如将少量SO 通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2++2ClO-+SO+H O CaSO↓+2HClO
2 2 2 3
是错误的,原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。
【变式1-1】（2023上·北京海淀·高三101中学校考阶段练习）解释下列事实的方程式正确的是
A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：
B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合：产生白色沉淀：
C．将等物质的量浓度的 和 溶液以体积比1：1混合：
D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
【变式1-2】（2023上·河北石家庄·高三正定中学阶段练习）下列反应方程式与所给事实错误的是
A．加热NaHCO 固体，产生无色气体：2NaHCO NaCO+H O+CO↑
3 3 2 3 2 2
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2HO
2
C．苯酚钠溶液中通入CO，出现白色浑浊： +CO +H O→ +NaHCO
2 2 2 3
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：CHCHOH+CH COOH
3 2 3
CHCOOCH CH+H O
3 2 3 2
【考向二】考查电解质拆分是否正确【典例2】下列离子方程式不正确的是
A．（2023·重庆卷） 通入石灰乳中：
B．（2021·全国卷）氯化铜溶液中通入硫化氢：
C．（2021·浙江卷）石灰石与醋酸反应：CO +2CH COOH=2CH COO- +CO ↑+H O
3 3 2 2
D．（2021·浙江卷）碳酸镁与稀盐酸反应：
E．（2022·湖南卷）用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ：
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”：
（1）离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。【浓
盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约
98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式。】
（2）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式。在水溶液中 HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离
子不能拆开写，而HSO必须拆写。
（3）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质、包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)用实际参加反应的离
子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过氧化物均用化学式表示。
（4）氨水作为反应物写成“NH ·H O”；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成“NH ↑＋
3 2 3
HO”。
2
（5）拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰
水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH) ”。
2
（6）强化记忆盐、碱的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH) 是微溶。
2
说明①四种微溶物是指Ag SO 、CaSO、MgCO 、Ca(OH) 。
2 4 4 3 2
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO 及微溶的CaSO、Ag SO 都难溶于稀强酸。
4 4 2 4
【变式2-1】（2023上·福建福州·高三校联考期中）下列反应的离子方程式表示正确的是
A．向醋酸溶液中滴加少量 溶液：2H+ + CO = H O + CO↑
2 2
B．等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应：
C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：【变式2-2】（2023上·辽宁·高三校联考期中）下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是
A．向 酸性溶液中滴入 溶液：
B．向 溶液中加入过量 溶液：
C．将过量的 通入 溶液中：
D．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的 ：
【考向三】考查离子方程式中的守恒关系
【典例3】下列离子方程式不正确的是
A．（2021·广东卷） 通入酸性 溶液中：
B．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
C．向稀Fe(NO ) 溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋HO
3 2 2
D．向FeCl 溶液中通入Cl：Fe2＋＋Cl===Fe3＋＋2Cl－
2 2 2
E．向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋HO
2
离子方程式经常设置“守恒陷阱”。
学生在做题时往往只注意质量守恒，而忽视电荷守恒和得失电子守恒。
1.质量守恒
如Na+HO Na++OH-+H ↑是错误的,原因是反应前后氢原子的数目不相等。
2 2
2.电荷守恒
如Fe3++Cu Fe2++Cu2+是错误的,原因是电荷不守恒。
3.得失电子守恒
氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子
方程式写成Fe2++4H++NO-
Fe3++2H O+NO↑是错误的,原因是氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数
3 2
不相等。
【变式3-1】（2023上·天津河西·高三天津实验中学校考阶段练习）下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．氯气通入石灰乳制漂白粉：C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
D．NaHSO 与Ba(OH) 溶液反应至溶液呈中性：
4 2
【变式3-2】（2023上·甘肃兰州·高三兰州一中校考期中）下列离子方程式不正确的是
A．FeCl 溶液中加入过量的氨水：Fe3++3NH•H O=Fe(OH) ↓+3NH
3 3 2 3
B．醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CHCOONa+H+=CH COOH+Na+
3 3
C．FeBr 溶液中通入少量Cl：2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-
2 2 2
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：OH-+CO =HCO
2
【考向四】考查反应物用量与离子方程式的对应关系
【典例4】下列离子方程式正确的是
A．（2023·浙江卷）碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．（2023·浙江卷）向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．（2022·全国卷）将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H+
2 4 4
+SO =BaSO ↓+2H O
4 2
D．（2021·全国卷）硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
E．（2021·湖北卷）向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO +H O=HClO+HCO
2 2
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符
合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：
一是审准“相对量”的多少，如过量、少量、足量等。
二是看离子反应是否符合该量。
如把过量的NaHCO 溶液与Ca(OH)
溶液混合的离子方程式写成HCO-
+Ca2++OH- CaCO ↓+H O是错误
3 2 3 3 2
的,原因是未考虑反应物中量的关系,正确的离子方程式为2HCO- +Ca2++2OH- CaCO ↓+2H O+CO2−。
3 3 2 3
【变式4-1】（2023上·湖北·高三校联考期中）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．少量 气体通入足量 溶液中：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C． 溶液中加入 产生沉淀：D．含等物质的量的 、 、 的溶液中通入适量氯气：
【变式4-2】（2023上·浙江金华·高三浙江金华第一中学校考阶段练习）下列离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中滴加过量氨水：
B． 溶液中滴入 溶液：
C．向 溶液中通入少量 ：
D．向 溶液中滴加 溶液至 完全沉淀：
【考向五】有限定条件的离子共存
【典例5】（2022·湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在 氨水中：
B．在 氯化钠溶液中：
C．在 醋酸溶液中：
D．在 硝酸银溶液中：
1．有限定条件的离子共存
要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应
不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应
“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相
说法。
解题时要注意题目所隐含的条件。如①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如 Cu2＋、Fe3
＋、Fe2＋、MnO；②强碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Fe3＋、Fe2＋、HCO、NH、Al3＋等；③
强酸性溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如HCO、CO、S2－、CHCOO－、AlO等。
3
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。
（1）一色——溶液颜色，无色溶液中不存在有色离子。
（2）二性——溶液的酸碱性：
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CHCOO－等)均不能大量存在；
3
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
（3）三特殊——三种特殊情况：①AlO与HCO不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlO＋HCO＋HO=== Al(OH) ↓＋CO。
2 3
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生氧化还原反应而
不能大量共存。
③NH与CHCOO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水
3
解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
（4）四反应——离子不能大量共存的四种反应类型：
①发生复分解反应
离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 SiO； OH－与Mg2＋、Al3＋、
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 Cl－、Br－、I－等； SO(或CO)与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。
离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： H＋与OH－、CHCOO－、F－、
3
ClO－等。
离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与CO、HCO、SO等；加热条件
下，OH－与 NH。
②发生氧化还原反应
离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或 NO与Fe2
＋、I－等。
③发生相互促进的水解反应
离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有：Al3＋或Fe3＋与AlO、HCO等。
④发生络合反应
离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与 SCN－，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实
验依据。
【变式5-1】（2023上·北京海淀·高三统考期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．遇酚酞变红的溶液中： 、 、 、
B．无色透明溶液中： 、 、 、
C．能使品红褪色的溶液中： 、 、 、
D．与Al反应能生成氢气的溶液中： 、 、 、
【变式5-2】（2023上·河南郑州·高三河南省实验中学校考期中）下列各组离子在指定溶液中可能大量共存
的是
A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、 、
B．lg =1010的溶液中：Na+、K+、CHCOO－、ClO－
3
C．常温下由水电离出的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：K+ 、Na+ 、 、[Al(OH) ]－
4D．加入铝粉会产生H 的溶液中：Cu2+、Mg2+、 、Cl－
2
【考向六】有关操作、现象、结论的离子检验
【典例6】（2023·重庆卷）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
向盛有 和 的试管中 盛 的试管中产生 氧化性：
A
分别滴加浓盐酸 黄绿色气体
B 向 溶液中通入 气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：
乙醇和浓硫酸共热至 ，将产生的
C 溴水褪色 乙烯发生了加成反应
气体通入溴水中
D 向 溶液中滴加 溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应
1．高考中有关离子检验的答题模板
⇨⇨
例如，检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶
液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴HO 溶液(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不
2 2
含Fe3＋。
2．沉淀法在离子检验中的应用
离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式)
AgCl(白色)、
稀HNO Ag＋＋Cl－===AgCl↓、
3
Cl－、Br AgBr(淡黄
和AgNO 溶 Ag＋＋Br－===AgBr↓、
3
－、I－ 色)、
液 Ag＋＋I－===AgI↓
AgI(黄色)
稀盐酸
SO 白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO↓
4
和BaCl 溶液
2
白色沉淀→灰 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH) ↓ 、
2
NaOH溶
Fe2＋ 绿色沉淀→红褐色 4Fe(OH) ＋ O ＋
2 2
液
沉淀 2HO===4Fe(OH)
2 3K[Fe(C
3
N) ] 蓝色沉淀 —
6
溶液
NaOH溶
Fe3＋ 红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓
3
液
3．气体法在离子检验中的应用
离 反应原理(离
试剂 现象
子 子方程式)
产生有刺激性
浓NaOH溶液 NH＋OH－
气味的气体，且气
NH 和湿润的红色石蕊 ===== NH ↑ ＋
3
体能使湿润的红色
试纸 HO
2
石蕊试纸变蓝
CO＋2H＋
===H O ＋ CO ↑ 、
2 2
稀盐酸和石灰
CO 石灰水变浑浊 CO ＋ C a 2 ＋ ＋
2
水
2OH － ===CaCO ↓
3
＋HO
2
产生有刺激性
稀HSO 和品 气味的气体，且气 SO＋2H＋
2 4
SO
红溶液 体能使品红溶液退 ===SO↑ ＋ H O
2 2
色
4．显色法在离子检验中的应用
离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式)
溶液变蓝
I－ 氯水、淀粉溶液 2I－＋Cl===2Cl－＋I
2 2
色
先加
KSCN无变 2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋ ＋ 2C l － 、
2
Fe2＋ KSCN溶液和氯水
化，滴加氯水 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)
3
后变红色
Fe3＋ KSCN溶液 红色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)
3
Na＋、 火焰分别 K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰
Pt(Fe)丝和稀盐酸
K＋ 呈黄色、紫色 色
5．三种常见离子的检验
（1）SO的检验。
①检验方法。
――→――→
②排除干扰。Ag＋的干
先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰
扰
因为BaCO 、BaSO 也是白色沉淀，与BaSO 白色沉淀不同的
3 3 4
CO、SO
是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO时，必须先用足量盐酸酸
的干扰
化(不能用HNO、HSO 酸化)
3 2 4
③所用的钡盐不能用Ba(NO ) 溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液中的NO氧化成SO，从
3 2
而得出错误结论。
（2）CO的检验。
①检验方法。
――→――→――→
②排除干扰。
HCO
若被检溶液中含有的离子是HCO，则加入CaCl (或BaCl )溶液时
2 2
的干
不会产生白色沉淀，故可用BaCl (或CaCl )溶液排除干扰
2 2
扰
SO 因为CaSO 与CaCO 都是白色沉淀，且CaSO 也能与盐酸反应产
3 3 3
的干 生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO )，但SO 是有刺激性气味的气体，
2 2
扰 故可以通过生成的气体无色无味来排除SO的干扰
（3）Fe2＋的检验。
①溶液中只含Fe2＋，可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO 溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不
4
能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可通过加入K[Fe(CN) ](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中含
3 6
有Fe2＋，不能用酸性KMnO 溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO 溶液褪色，Cl－能形成干扰。
4 4
【变式6-1】（2023·吉林长春·东北师大附中校考一模）下列实验设计、现象和结论都正确的是
选
实验操作及现象 实验结论
项
取少量 样品溶于水，加入 溶液，再加入足量盐酸，
A 原样品已变质
产生白色沉淀
B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有 或
气体X不一定是氧化性
C 向溶有 的 溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体
D
在某固体试样加水后的溶液中，滴加 溶液，没有产生使湿润红色 该固体试样中不可能存石蕊试纸变蓝的气体 在
【变式6-2】（2023·浙江卷）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往 溶液中加入 片 短时间内无明显现象 的氧化能力比 弱
往 溶液中滴加 溶液，再加 溶液先变成血红色后
B 与 的反应不可逆
无明显变化
入少量 固体
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐
C 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有 价铁
酸，滴加 溶液
向沸水中逐滴加5~6滴饱和 溶液，持 溶液先变成红褐色再 先水解得 再聚集成
D
续煮沸 析出沉淀 沉淀
【考向七】瞻前顾后突破离子推断
【典例7】（2022·全国卷）某白色粉末样品，可能含有 、 、 和 。取少量
样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加 溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A． B．
C． D．
解离子推断题的方法技巧
1．依据4项基本原则，确定离子是否存在
（1）肯定原则：根据实验现象，推出肯定存在或肯定不存在的离子。
（2）互斥原则：即相互反应的离子不能大量共存。
①根据“互斥原则”，若推出溶液中已存在某离子，那么能与该离子反应的离子则不能大量存在。
②可以根据“互斥原则”，先确定离子间的组合，这样可以大大减少思维量。例如 Ag＋只能为
AgNO，碳酸盐只能为NaCO、KCO、(NH )CO 等。
3 2 3 2 3 4 2 3（3）进出原则：即加入试剂时带入(“进”)的离子和发生反应时消耗(“出”)的离子，对后续实验是否
有影响。
（4）守恒原则：即溶液中电荷守恒。
2．推断时注意事项
（1）注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
（2）根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。
（3）注意离子共存问题。
①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。
②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。
③离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3＋。
【变式7-1】（2023·内蒙古赤峰·统考一模）某无色透明溶液中可能含有
中的几种、取 100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无
色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO ) 混合，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量
3 2
NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为 1120mL。以下推测正确的是
A．原溶液中肯定存在
B．原溶液中一定不含
C．原溶液中可能存在 Na⁺、
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl 溶液，即可确定离子组成
2
【变式7-2】（2023上·安徽·高三校联考阶段练习）某无色溶液中可能含有①Na+、②A13+、③Mg2+、
④Br-、⑤SO 、⑥CO 、⑦Cl-中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的
现象如下：
步骤 操作 现象
I 用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央 pH试纸变蓝
Ⅱ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl ，振荡，静置 CCl 层呈橙红色
4 4
Ⅲ 取Ⅱ的上层溶液，加入BaCl 溶液 无沉淀产生
2
Ⅳ 取Ⅱ的上层溶液，向滤液中加入AgNO 溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
3
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑥ B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①⑤⑦1．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO +H O+e-=MnO(OH)+OH-
2 2
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H O-2e-=PbO+4H+
2 2
C．K[Fe(CN) ]溶液滴入FeCl 溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)]3-=KFe[Fe(CN) ]↓
3 6 2 6 6
D．TiCl 加入水中：TiCl +(x+2)H O=TiO·xHO↓+4H++4Cl-
4 4 2 2 2
2．（2022·浙江卷）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 2
B．将少量NO 通入NaOH溶液：2NO +2OH-= + +H O
2 2 2
C．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO-= +2HClO
2 2 2
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH·H O= +2H O
3 2 2
3．（2022·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加 溶液：
B． 溶液中通入过量 ：
C．乙醇与 酸性溶液反应：
D．溴与冷的 溶液反应：
4．（2022·广东卷）下列关于 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
5．（2023·海南卷）下列实验操作不能达到实验的是
选
A B C D
项
目 检验1-氯丁烷中氯元
检验 是否沉淀完 制备检验醛基用的 制备晶体
的 素全
操
作
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·浙江卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
分层，下层由紫红色 碘在浓 溶液中的溶解
A 往碘的 溶液中加入等体积浓 溶液，振荡 变为浅粉红色，上层 能力大于在 中的溶
呈棕黄色
解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
向 溶液中先滴加4滴
先产生白色沉淀，再 转化为 ，
C
溶液，再滴加4滴 溶
产生黄色沉淀 溶解度小于 溶解度
液
取两份新制氯水，分别滴加 溶液和淀粉 前者有白色沉淀，后 氯气与水的反应存在限
D
溶液 者溶液变蓝色 度
7．（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别NaCO 与NaHCO
2 3 3
B．用KSCN溶液检验FeSO 是否变质
4
C．用盐酸酸化的BaCl 溶液检验NaSO 是否被氧化
2 2 3
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
8．（2022·重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO 等离子大量共存的是
A．加入ZnSO B．加入Fe粉 C．通入NH D．通入CO
4 3 2
9．（2021·重庆卷）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、 、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、10．（2021·湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
A 、 、 、 不能大量共存，因发生反应：
不能大量共存，因发生反应：
B 、 、 、
C 、 、 、 能大量共存，粒子间不反应
D 、 、 、 能大量共存，粒子间不反应
A．A B．B C．C D．D
11．（2021·辽宁卷）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
1．（2023上·湖北·高三湖北省天门中学校联考期中）下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是
A．利用食醋除去水垢中的碳酸钙：
B．磁铁矿石溶于稀硝酸：
C． 通入氯化钡溶液：
D． (标准状况)通入含 的溶液：
2．（2023上·北京通州·高三统考期中）下列方程式与所给事实不相符的是
A． 通过灼热铁粉：
B．用 作抗胃酸药：
C． 与 反应：
D． 通入酸性 溶液中：
3．（2023上·山西吕梁·高三校联考阶段练习）宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列指定反
应的离子方程式正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气：B．向稀硫酸酸化的 溶液中滴加少量 溶液：
C． 溶液中加入过量浓氨水：
D．向 溶液中滴入 溶液至恰好沉淀完全：
4．（2023上·河北邢台·高三宁晋中学校联考阶段练习）下列各离子组在指定条件下能大量共存的是
A．含 的溶液中： 、 、 、
B．常温下， 的溶液中： 、 、 、
C．浓氨水中： 、 、 、
D．使石蕊变红的溶液中： 、 、 、
5．（2023上·湖南衡阳·高三湖南省衡南县第一中学校联考期中）下列离子组能大量共存，且加入对应的试
剂发生反应的离子方程式正确的是
选
离子组 加入的试剂 离子方程式
项
A 、 、 少量 溶液
少量 溶
B 、 、
液
C 、 、 少量 溶液
D 、 、 足量铁粉
A．A B．B C．C D．D
6．（2023上·天津·高三统考期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液： 、 、 、
B．pH=2的溶液： 、 、 、
C．0.1mol/L的 溶液： 、 、 、
D．加入铝粉能产生氢气的溶液： 、 、 、
7．（2023上·辽宁丹东·高三统考期中）某 溶液可能含有 中的若
干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是
A．原溶液一定存在 B．原溶液一定存在
C．原溶液一定不存在 D．原溶液中c(Na+)≥0.1mol/L
8．（2023上·河北·高三校联考阶段练习）某溶液可能含有下列离子中的某几种： 、 、 、 、
、 、 和 ，且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成
了如图所示实验。
下列推断不正确的是
A．气体A为NH ，溶液中一定存在
3
B．溶液C进行焰色试验，火焰呈黄色，可以判断原溶液中一定含有Na+
C．溶液中一定含有 且
D．溶液中 、 、 、 一定存在
9．（2023上·山东济南·高三统考期中）对某透明溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是
A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
B．加入硝酸酸化的 溶液，无明显现象，再滴加 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一
定含有
C．滴加 溶液后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有
D．加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该盐溶液中一定不含有
