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题型 02 阿伏加德罗常数的判断
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【考向一】有关物质的量等基本概念和公式的规范应用................................................................................1
【考向二】一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算........................................................................4
【考向三】一定量的物质中化学键的计算........................................................................................................6
【考向四】有关特殊微观粒子的考查................................................................................................................9
【考向五】混合物中微粒数的计算..................................................................................................................11
【考向六】氧化还原反应中电子转移数目的计算..........................................................................................13
【考向七】物质转化中的隐含反应..................................................................................................................16
【考向八】溶液中微粒数的计算......................................................................................................................19
......................................................................................................................................21
【考向一】有关物质的量等基本概念和公式的规范应用
【典例1】N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是_____________。
A
A．（2023·全国甲卷） 的 溶液中 的数目为
B．（2023·海南卷）5.6g铁粉与 的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．（2023·浙江6月）向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
D．（2023·广东卷） 含有的共价键数目为
E．（2023·辽宁卷） 含 键数目为
F．（2022·全国甲卷）25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5N
A
G．（2021·天津卷）1L1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N
A
H．（2023·全国甲卷）标准状况下， 中电子的数目为
I．（2022·辽宁卷）pH＝12的NaCO 溶液中OH－数目为0.01N
2 3 A
J．（2021·福建卷）1.12L C H 所含极性共价键的数目为0.2N
2 4 A
K．0.1mol·L－1 HClO 溶液中含有的H+数为0.1N
4 A
L．（2021·广东卷）11.2LNO与11.2LO 混合后的分子数目为N
2 A
M．（2022·浙江6月）11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
【解析】A． 属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO 会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的NaCO 溶液
2 3
中CO 的数目小于1.0N ，A错误；
A
B．5.6g铁粉与 的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为 ，故B错误；
C．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CHCOO-)+c(OH-)=c(NH )
3 3
+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CHCOO-)=c(NH )，再根据物料守恒：n(CHCOO-)
3 3+n(CH COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1N ，C不正确；
3 A
D．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH Cl 含有的共价键数目为4N ，D错误；
4 A
E． 分子含有2个 键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算 键个数，E项错
误；
F．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故F错误；
G．HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，溶液中不含HCl分子，故G错误；
H．在标准状况下，SO 状态为固态，不能计算出2.24L SO 物质的量，故无法求出其电子数目，H错误；
3 3
I．没有给出NaCO 溶液的体积，无法计算pH＝12的NaCO 溶液中OH－的数目，故I错误。
2 3 2 3
J．没有标明气体的存在状态，1.12L C H 的物质的量不一定为0.5mol，故J错误；
2 4
K．没有给出HClO 溶液的体积，无法计算0.1mol·L－1 HClO 溶液中H+的数目，故K错误。
4 4
L．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算11.2LNO与11.2LO 混合后的分子数目，故L错
2
误；
M．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法
确定其中所含碳氢键的数目，故M错误。
【答案】ABCDEFGHIJKLM
1．物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。如1 molH和1 molNaCl。
2．物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
3．6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N )是指1 mol任何微粒所含的粒子
A
数，数值约为6.02×1023；N 6.02×1023/mol。
A
4．摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的
单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在
数值上相等。
5．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变
化。
6．气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区”
（1）使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
（2）使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO 、HF、CCl 、己烷、CS、CHCl 、
3 4 2 3
Br 、乙醇等。
2
（3）标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下V 一般不是22.4 L·mol－1。
m
（4）22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1
mol。
（5）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。
如常温常压下32 g O 所含的原子数目是2N 。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选
2 A
项。
7．阿伏加德罗定律可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同
的分子数。
（1）记忆方法：三正比、二反比、一连比。
类型 描述 关系V n
同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比
1= 1
V n
2 2
p n
三正比 同温同体积下,气体的压强之比等于它们的物质的量之比
1= 1
p n
2 2
ρ M
同温同压下,气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比
1= 1
ρ M
2 2
V M
同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
1= 2
V M
2 1
二反比
p M
同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比
1= 2
p M
2 1
同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比, m M ρ
一连比
1= 1= 1
也等于它们的密度之比 m M ρ
2 2 2
（2）应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。
8．必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少N 。
A
（1）缺少体积，如常温下，pH＝2的HSO 溶液中含有的H＋数目为0.01N 。
2 4 A
（2）缺少温度压强，如由HO 制得2.24LO ，转移的电子数目为0.2N 。
2 2 2 A
（3）缺少具体反应，如1molCl 参加反应，转移电子数一定为2N 。
2 A
（4）概念的思维定势：等物质的量不能代替具体的物质的量。
【变式1-1】（2023-2024高三上·福建福州·期中）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．N 个P 分子与22.4 L甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为1：1
A 4
B．N 个CO 分子中共用电子对的数目为2N
A 2 A
C．浓硝酸热分解生成NO 、NO 共23 g时，转移电子数为0.5N
2 2 4 A
D．0.1 mol/L KAl(SO ) 溶液中，Al3+的个数小于为0.1N
4 2 A
【答案】C
【解析】A．白磷分子中共价键的数目为6，甲烷分子中共价键数目为4，则N 个P 分子与22.4 L甲烷(标
A 4
准状况)分子所含共价键数目之比为 ×6： ×4=3：2，故A错误；
B．二氧化碳分子的结构式为O=C=O，则N 个二氧化碳分子中共用电子对的数目为4N ，故B错误；
A A
C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO ，则浓硝酸热分解生成二氧化氮和四氧化二氮共23 g
2
时，转移电子数为 ×1×N mol—1=0.5N ，故C正确；
A A
D．缺溶液的体积，无法计算0.1 mol/L硫酸铝钾溶液中铝离子的物质的量和个数，故D错误；
故选C。
【变式1-2】（2023-2024高三上·山东烟台·期中） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 与足量水反应，转移电子数为
B．标准状况下， 中氧原子的数目为C． 的 溶液中 的数目为
D．标准状况下， 通入水中，溶液中氯离子数为
【答案】A
【解析】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低
为-2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂， 与足量水反应，转移电子数为
，故A正确；
B．标准状况下SO 是固体， 的物质的量不是0.1mol，故B错误；
3
C． 的 溶液中 的数目为 ，故C错误；
D．标准状况下， 通入水中，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中氯离子数小于 ，
故D错误；
选A。
【考向二】一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算
【典例2】N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。
A
A．（2023·全国卷）标准状况下， 中电子的数目为
B．（2023·广东卷） 和 的混合物中含 ，则混合物中质子数为
18
C．（2022·辽宁卷）1.8g O中含有的中子数为N
8 A
D．（2022·浙江6月）8g CH 含有中子数为3N
4 A
E．（2022·海南卷）2.8g56Fe含有的中子数为1.3N
A
F．（2021·天津卷）180g葡萄糖中，C原子的数目为6N
A
G．（2021·广东卷）23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
H．（2021·河北卷）22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18N
A
I．（2021·湖北卷）23gCHCHOH中sp3杂化的原子数为N
3 2 A
J．（2021·湖北卷）0.5molXeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
K．（2021·湖南卷）18gH18O含有的中子数为10N
2 A
L．（2021·海南卷）0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.3N
A
M．（2021·海南卷）0.1mol肼（HN－NH ）含有的孤电子对数为0.2N
2 2 A
N．（2021·全国甲卷）18g重水（DO）中含有的质子数为10N
2 A
【解析】A．在标准状况下，SO 状态为固态，不能计算出2.24L SO 物质的量，故无法求出其电子数目，
3 3
A错误；
B．NaCl 和NH Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28N ，B正确；
4 A
1.8g
18 18 18 18
18g/mol
C．1个 8O原子中含有10个中子，1.8g 8O的物质的量为n（ 8O）＝ ＝0.1mol，故1.8g 8O中含
有中子的物质的量为1mol，中子数为N ，故C正确。
AD．CH 分子中有6个中子，8g CH 的物质的量为0.5mol，因此，8g CH 含有的中子数为3N ，故D正
4 4 4 A
确。
E．56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为
1.5N ，故E错误。
A
F．葡萄糖的分子式为C H O，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6N ，故F正
6 12 6 A
确。
G．23gNa为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为：2Na~H ，故1molNa应对应生成0.5molH，
2 2
H 分子数目应为0.5N ，故G错误。
2 A
H．标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，1个F 中含有18个质子，则1mol F 中所含的质子数为
2 2
18N ，故H正确。
A
I．CHCHOH中C和O均为sp3杂化，23g乙醇为0.5mol，sp3杂化的原子数为1.5N ，故I错误。
3 2 A
8－1×4
J．XeF 中氙的孤电子对数为 2 ＝2，价层电子对数为4+2＝6，则0.5molXeF 中氙的价层电子对数为
4 4
3N ，故J正确。
A
18g
20g/mol
K．1个H18O中含有10个中子，18gH18O的物质的量为n（H18O）＝ ＝0.9mol，故18gH18O中含
2 2 2 2
有中子的物质的量为0.9mol，中子数为0.9N ，故K正确。
A
L．1个27Al3+的电子数为10，故0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.0 N ，故L错误。
A
M．肼（HN－NH ）的电子式为 ，每个N原子上各有1个孤电子对，故0.1mol肼（HN－NH ）
2 2 2 2
含有的孤电子对数为0.2N ，故M正确；
A
18g
20g/mol
N．DO的质子数为10，18g DO的物质的量为 ＝0.9mol，则18g重水（DO）中所含质子数为
2 2 2
9N ，故N错误；
A
【答案】BCDFHJKM
1．常见的原子
1 12 14 16 35
符号
1H 6C 7N 8O 17Cl
2．质量数、质子数、中子数和电子数之间的数量关系
（1）质量数＝质子数+中子数≈原子的相对原子质量
（2）质子数＝各微粒原子序数之和
（3）中子数＝各微粒中子数之和
（4）电子数＝各微粒电子数之和±电荷数
（5）电中性微粒：中子、原子、分子和取代基，质子数＝电子数
3．1mol下列微粒所含的质子数、电子数及中子数
质子数 电子数 中子数
HO 10N 10N 8N
2 A A A
NH 10N 10N 7N
3 A A ANa+ 11N 10N 12N
A A A
F－ 9N 10N 10N
A A A
NH + 11N 10N 7N
4 A A A
OH－ 9N 10N 8N
A A A
【变式2-1】（2023-2024高三上·黑龙江伊春·期中）用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 溶于水形成的氨水中质子数约为
B． 完全水解生成的 胶体粒子数目为
C．高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加 ，则转移电子数目为
D．质量分数为46％的乙醇水溶液中所含氢原子数为
【答案】C
【解析】A．所形成的氨水中除了 中含有质子， 中也含有质子，无法确定氨水中的质子数，A错
误；
B． 胶体粒子是由多个分子聚集而成的，故其胶粒的数量小于 ，B错误；
C．高温下，铁粉与水蒸气反应的方程式为 ，可知固体增加的质量为氧元素
的质量，所以氧元素质量为 ，物质的量为 ，氧元素来源于水，则可知反应消耗了水的物质的量
为 ，转移电子 ，转移电子数目为 ，C正确；
D．溶液质量未知，无法计算，D错误；
故选C。
【变式2-2】（2023-2024高三上·浙江舟山·联考）设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．2 g H18O与D16O的混合物中所含中子、电子数目均为
2 2
B．42 g C H 最多含有σ键的数目为
6 12
C．22.4 L CO 与NaOH溶液完全反应，则
2
D．足量的浓盐酸与8.7 g MnO 反应，转移电子的数目为
2
【答案】C
【解析】A．H18O与D16O相对分子质量均为20，含中子数为10，含电子数为10，A正确；
2 2
B．C H 分子的结构为环己烷时，含有σ键的数目为18，0.5mol环己烷含有σ键的数目为 9N ，B正确；
6 12 A
C．没有温度压强，无法通过气体体积计算物质的量，C错误；
D． ，8.7 g MnO 反应，转移电子的数目为 0.2N ，D正确；
2 A
故答案为：C。【考向三】一定量的物质中化学键的计算
【典例3】 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·全国卷） 异丁烷分子中共价键的数目为
B．（2023·广东卷） 含有的共价键数目为
C．（2023·湖北卷）1molSi含Si-Si键的数目约为
D．（2023·辽宁卷） 含 键数目为
E．（2022·浙江卷）32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
F．（2022·浙江卷） 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
G．（2021·全国卷） 环状 ( )分子中含有的 键数为
【解析】A．异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13N 共价键，所以0.50mol异丁
A
烷分子中共价键的数目为6.5N ，A正确；
A
B．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH Cl 含有的共价键数目为4N ，B错误；
4 A
C. 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成
2个共价键， 1mol Si含Si-Si键的数目约为 ，C说法错误；
D． 分子含有2个 键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算 键个数，D项错
误；
E．甲醇的结构简式为：CHOH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3N ，E错误；
3 A
F．没有指明气体的温度和压强，无法确定 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确
定其中所含碳氢键的数目，F说法不正确；
G．一个 ( )分子中含有的 键数为8个，32gS 的物质的量为 mol，则含有
8
的 键数为 ，G正确；
【答案】AG
1．化学键与物质类别的关系
（1）只含共价键的物质。
①同种非金属元素构成的单质，如I 、N 、P 、金刚石、晶体硅等；
2 2 4
②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH 、SiO 、CS 等。
3 2 2
（2）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na S、K O等。
2 2
（3）既含有离子键又含有共价键的物质：如Na O 、NH Cl、NaOH等。
2 2 4（4）无化学键的物质：惰性气体等。
（5）碳碳双键中，存在一个σ键，一个π键，而碳碳三键中，存在一个σ键，两个π键。
2．物质的化学键
（1）某些特殊物质中所含化学键。
物质 白磷 金刚石/晶体硅 SiO 石墨
2
结构
化学键 P—P C—C/Si—Si Si—O C—C
化学键数 6 2 4 1.5
（2）苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有 6个C—
H。
（3）1 mol Na O、CaC 中含O 、C分别是1 mol。
2 2 2
（4）HO、C H 中化学键的数目为3、3n+1。
2 2 n 2n+2
（5）注意同分异构体中所含化学键数目可能不同。
结构式1 结构式2
C HO
2 6
碳碳键数 1 0
碳氢键数 5 6
碳氧键数 1 2
（6）同一通式，连接方式不同，化学键数目不同。
C H 链状结构 环状结构
n 2n
碳碳单键数 n－2 n
碳碳双键数 1 0
碳氢单键数 2n 2n
【变式3-1】（2023-2024高三上·湖南常德·阶段考）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．11 g的D18O中含有的中子数为5N
2 A
B．1 L pH=2的HSO 溶液中H＋的数目为0.02N
2 4 A
C．将0.5 mol Cl 溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N
2 A
D．标准状况下，2.24 L C H 和N 的混合气体中含有的π键数为0.2N
2 2 2 A
【答案】D
【解析】A．11 g的D18O的物质的量为0.5mol，D18O中含有12和中子，故11 g的D18O中含有的中子数
2 2 2
为6N ，A错误；
A
B．pH=2的HSO 溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，1 L pH=2的HSO 溶液中H＋的数目为0.01N ，B错
2 4 2 4 A
误；
C．氯气与水的反应为可逆反应，还存在氯气分子，由物料守恒，得溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之
和小于N ，C错误；
AD．C H 和N 中都含有2个π键，标准状况下，2.24 L 为0.1mol，则混合气体中含有的π键数为0.2N ，D
2 2 2 A
正确；
故选D。
【变式3-2】（2023-2024高三上·重庆·期中）已知： ， 为
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 的 溶液中所含 数目为
B．1L 的 溶液中所含 的数目为
C．22.4L(标准状况下) 参加反应，转移的电子数目为
D．常温下，27g 中含有的共价键数目为
【答案】D
【解析】A．不知道溶液的体积，无法计算 数目，A错误；
B． 发生水解，所含 的数目小于 ，B错误；
C．1mol 参加反应，发生歧化反应，转移的电子数目为 ，C错误；
D．27g 物质的量为1.5mol，含有的共价键数目为 ，D正确；
故选D。
【考向四】有关特殊微观粒子的考查
【典例4】设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．（2022·浙江卷）1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
B．（2022·海南卷） 含有的中子数为1.3NA
C．（2022·辽宁卷） 中含有的中子数为
D．（2021·湖南卷） 含有的中子数为
E．（2021·湖北卷）0.5molXeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
F．（2021·海南卷） 中含有的共价键的数目为0.1
G．（2021·福建卷） 晶体中阴、阳离子总数为
【解析】A．1.8g重水(D O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9N ，A错误；
2 A
B．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为
1.5N ，B不正确；
A
C．1个 原子中含有10个中子， 的物质的量为 ，故 中含有中子的物
质的量为 ，中子数为 ，故C正确；
D． 的物质的量为 =0.9mol，1个 含0+(18-8)=10个中子，则 含有的中子数为 ，D错误；
E． 中氙的孤电子对数为 ，价层电子对数为 ，则 中氙的价层电子对数
为 ，选项E正确；
F． 的电子式为 ，含有1个共价键， 的物质的量为
=0.05mol，故 中含有的共价键的数目为0.05 ，故F错误；
G．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢钠晶
体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为 ，故G正确；
【答案】CEG
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子
数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质
中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、N 三者之间的数学关系，确定微观粒子的
A
数目。
1．一些特殊微粒
（1）Ne：是单原子分子；
（2）臭氧(O )、白磷(P )：多原子分子中的原子个数；
3 4
（3）DO：H（ H）、D（ H）、T（ H）三者中的中子数不同；
2
（4）16O、17O、18O；16O、17O、18O；35Cl、37Cl中的中子数不同；
2 2 2
（5）NaO、NaO、KO 中的阴、阳离子个数比。
2 2 2 2
2．特殊的离子组成
（1）共价化合物中不含离子。
（2）固体离子化合物中含有离子，但不含自由离子。
（3）离子化合物XY 中所含的离子。
a b
非金属Y的价态 最低负价 非最低负价
所含离子 Xb+和Ya－ Xb+和Ya－
b
（4）酸式盐在不同状态下所含离子。
不同状态 弱酸的酸式盐NaHCO 强酸的酸式盐NaHSO
3 4
固体 Na+和HCO － Na+和HSO －
3 4
熔融 Na+和CO2－ Na+和HSO －
3 4
水溶液 Na+和HCO － Na+、H+和SO 2－
3 4
【变式4-1】（2023-2024高三上·天津·期中）设 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．10 g 60%的乙酸水溶液中含有的氧原子总数为0.2B．常温常压下，15g甲基碳正离子( )所含的电子数为8
C．0.5 mol的 和 混合物中，所含阴离子数为
D．标准状况下，22.4 L 参加反应时，转移电子数为2
【答案】B
【解析】A．未考虑水中的氧原子，氧原子总数大于0.2 ，故A错误；
B．15g甲基碳正离子( )的物质的量为1mol，所含电子数为8 ，故B正确；
C．过氧根为一个阴离子，0.5mol 和 中阴离子物质的量为0.5mol即0.5 ，故C错误；
D．在氯气和水的反应中，标况下22.4L 参加反应时，转移电子数为 ，故D错误；
故选B。
【变式4-2】（2023-2024高三上·黑龙江齐齐哈尔·期中）用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的
是
A．2.0g 与 的混合物中所含质子数、中子数均为
B．标准状况下，11.2L 中含有S原子的数目为
C．1mol 中含阴、阳离子总数为
D．浓硝酸受热分解生成 、 共23g，转移电子数为
【答案】B
【解析】A． 与 的相对分子质量均为20，1个分子中均含10个质子、10个中子，2.0g 与
的混合物的物质的量为 ，质子、中子的物质的量均为1mol，质子数、中子数均为
，选项A正确；
B．标准状况下， 是非气态物质，无法计算其物质的量，选项B错误；
C．一个 中含两个 和一个 ，故1mol 中含阴、阳离子总数为 ，选项C正确；
D． 和 的混合物通式可表示为 ， 、 的化合价均为+4价，浓硝酸分解生成23g
、 时转移电子数为 ，选项D正确；
答案选B。
【考向五】混合物中微粒数的计算
【典例5】用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．（2023·广东卷） 和 的混合物中含 ，则混合物中质子数为
B．（2022·浙江卷） 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．（2021·河北卷）1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
AD．（2021·湖南卷） 与 在密闭容器中充分反应后的分子数为
E．（2021·浙江卷）CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 分子数目为0.25N
4 2 4 2 A
【解析】A．NaCl 和NH Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28N ，A正确；
4 A
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确
定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C．碘蒸气与氢气发生的反应为： ，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反
应，生成的碘化氢分子数小于 ，C正确；
D．存在2NO+O =2NO，2NO NO，因此 与 在密闭容器中充分反应后的分子数小于
2 2 2 2 4
，D错误；
E．CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH 和C H 分别完全燃烧消耗
4 2 4 4 2 4
氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2N 和
A
0.3N 之间，E错误；
A
【答案】BDE
1.若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式。
（1）若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。
（2）若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总
物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为N ；22 g CO 和NO 混合物中所含的原子数为1.5N ；常考
A 2 2 A
查的还有O 和O，NO 和NO 等。
2 3 2 2 4
2.若混合气体能发生反应且反应可逆，因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确
的目标粒子数目。
【变式5-1】（2023-2024高三上·辽宁丹东·期中）“天宫一号”和“神舟八号”是我国航天事业发展的里
程碑。运载火箭的推进剂引燃后发生反应： 。用 表示阿伏加德
罗常数的值，下列有关说法正确的是
A． 中含有的共用电子对数为
B． 混合物中含有的质子数为
C．相同质量的 和 含有的氮原子数相等
D．当生成 时转移电子数为
【答案】B
【解析】A．根据结构式 可知， 中含有的共用电子对数为 ，A错误；
B． (混合物最简式为NO )含有0.2mol”NO” ，1个NO 的质子数为23，则混合物含有的质
2 2 2
子数为 ，B正确；C．相同质量的 和 含有的氮原子数之比为 ，C错误；
D．未指明标准状况，当生成 时，难以计算氮气的物质的量，难以计算转移电子数，D错误；
答案选B。
【变式5-2】（2023-2024高三上·福建福州·期中）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6N
A
B．1L 1mol/L熔融的NaHSO 中含有的阳离子数目为2N
4 A
C．0.1mol乙醇与0.3mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1N
A
D．晶体B的结构单元为 ，则11g晶体B含有0.6N 个三角形(相邻原子构成)
A
【答案】A
【解析】A．乙烯和丙烯的最简式都是CH，4.2g乙烯和丙烯混合气体为0.3molCH，则含有的极性键(即
2 2
C-H键)数目为0.6N ，A正确；
A
B．1L 1mol/L熔融的NaHSO 中含有的阳离子为1molNa+，数目为N ，B错误；
4 A
C．酯化反应是可逆反应， 0.1mol乙醇与0.3mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯小于0.1mol，
分子数小于0.1N ，C错误；
A
D．由晶体B的结构单元示意图可知，1个B原子能形成5个B-B键，则1个三角形含有 个B原子，
则11g晶体B即1molB含有 N 个三角形，D错误；
A
答案选A。
【考向六】氧化还原反应中电子转移数目的计算
【典例6】 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．（2023·海南卷）2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
，每生成 转移电子数目为
C．（2023·重庆卷）已知反应： ，若消耗 (标准状况) ，转移
的电子数为
D．（2022·全国卷）电解熔融 ，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为
E．（2022·浙江卷）足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
F．（2022·河北卷）3.9gNa O 与足量水反应，转移电子个数为0.1N
2 2 A
G．（2021·全国卷） 的 与 完全反应时转移的电子数为
【解析】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为 ，故A正确；B．2.8g 的物质的量 ，1mol 生成转移的电子数为12 ，则0.1mol 转移的
电子数为1.2 ，B项错误；
C．反应 中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，
转移电子数为4e-，若消耗 (标准状况) 即 =2mol，故转移的电子数为 ，C正确；
D．电解熔融CuCl 时，阳极反应为 ，阴极反应为 ，阴极增加的重量为Cu的质
2
量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为
0.2N ，故D错误；
A
E．足量的浓盐酸与8.7gMnO(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2N ，E错误；
2 A
F．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为
×1×N mol-1=0.05N ，故F错误；
A A
G． 与 反应的化学方程式为：3NO +H O=2HNO +NO，该反应消耗3个NO 分子转移的电子数为
2 2 3 2
2个，则有3mol的NO 参与反应时，转移的电子数为 ，G错误；
2
【答案】AC
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
1．掌握常考反应中转移的电子数。
反应 物质 转移电子数(N )
A
1 mol Na O 1
NaO+CO 2 2
2 2 2
(或HO)
2 1 mol O 2
2
Cl+NaOH(H O) 1 mol Cl 1
2 2 2
Cl+Fe 1 mol Cl 2
2 2
Cu+S 1 mol Cu 1
1 mol I
+I−+(H+) 2
NH NO →N 1 mol N 3.75
4 3 2 2
3 molCl 5
+Cl−+(H+) 2
NH NO →N 1 mol N 3
4 2 2 2
2．注意氧化顺序：如向FeI 溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子。
2
3．量不同，所表现的化合价不同：如1 mol Fe与足量的稀HNO 反应，转移 2N 个电子：铁与足量
3 A
的稀硝酸反应时生成Fe(NO )，转移的电子数为3N ，故上述说法错误。
3 3 A
4．转移的电子数＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
（1）注意变价元素。
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
2Fe＋3Cl=====2FeCl 1 mol Cl 2 mol或2N
2 3 2 A
Fe＋S=====FeS 1 mol Fe 2 mol或2N
A
Cu＋Cl=====CuCl 1 mol Cu 2 mol或2N
2 2 A
2Cu＋S=====Cu S 1 mol Cu 1 mol或N
2 A
（2）其他重要氧化还原反应。
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
5NH NO =====2HNO＋4N↑＋9HO 1 mol N 3.75mol或3.75N
4 3 3 2 2 2 A
KIO ＋6HI===KI＋3I＋3HO 1 mol I 5/3mol或5/3N
3 2 2 2 A
KClO＋6HCl===3Cl↑＋KCl＋3HO 1 mol Cl 5/3mol或5/3N
3 2 2 2 A
2HO===2HO＋O↑ 1 mol H O 1 mol或N
2 2 2 2 2 2 A
3Fe＋2O=====Fe O 3mol Fe 8 mol或8N
2 3 4 A
3Fe＋4HO(g)=====Fe O＋4H(g) 3mol Fe 8 mol或8N
2 3 4 2 A
Fe＋2HCl===FeCl ＋H↑ 1 mol Fe 2 mol或2N
2 2 A
4Na＋O===2Na O 1 mol Na 1 mol或N
2 2 A
2Na＋O=====NaO 1 mol Na 1 mol或N
2 2 2 A
NaO＋SO ===Na SO 1 mol NaO 2 mol或2N
2 2 2 2 4 2 2 A
【变式6-1】（2023-2024高三上·福建福州·期中）在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化 脱除
废气中的 和 ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说
法中正确的是
A． 溶液中含有 的数目为
B．标况下， 二氧化氮气体中含有的分子数为
C．总反应中生成 (标准状况)时转移电子数为D． 中含有相同键能的 共价键的数目为
【答案】C
【解析】A．铵根离子水解，导致铵根离子数目减少， 溶液中含有 的数目小于
，A错误；
B． 二氧化氮物质的量为0.1mol，二氧化氮气体中存在平衡 ，含有的分子数小于
，B错误；
C．总反应为2NH +NO+NO=2N+3H O，生成2mol氮气转移6mol电子， (标准状况)物质的量为
3 2 2 2
0.5mol，则转移电子数为 ，C正确；
D．铵根离子中四个N-H键完全相同， 中含有相同键能的 共价键的数目为 ，D错误；
故选C。
【变式6-2】（2023-2024高三上·辽宁沈阳·期中）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1 mol[Cu(NH )CO]＋中σ键的个数为14N
3 3 A
B．标准状况下，22.4L氮气中含有7N 个中子
A
C．5.6gFe与稀硝酸发生反应时，转移电子数一定为0.3N
A
D．0.2mol•L－1 Na SO 溶液中，Na＋的数目为0.4N
2 4 A
【答案】A
【解析】A．1 mol[Cu(NH )CO]＋中含有9 mol N—H σ键，1mol C—O σ键，以及3 mol NH 和1 mol CO与
3 3 3
Cu＋形成的4 mol配位σ键，所以σ键的个数为14N ，A正确；
A
B．标准状况下，22.4L氮气含有的N原子物质的量为2mol，每个N原子含有7个中子，所以中子为
14N ，B错误；
A
C．5.6gFe 的物质的量为 =0.1mol，Fe与稀硝酸发生反应可生成Fe2+或者Fe3+，所以转移电子数不
一定为0.3N ，C错误；
A
D．溶液没有体积，无法计算，D错误；
故选A。
【考向七】物质转化中的隐含反应
【典例7】设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．（2022·全国卷） 溶液中， 的数目为
B．（2022·全国卷）电解熔融 ，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为
C．（2022·浙江卷） 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为
D．（2021·河北卷）1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
E．（2021·河北卷）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
F．（2021·广东卷） 与 混合后的分子数目为
G．（2021·浙江卷）0.1 mol CH COOH与足量CHCHOH充分反应生成的CHCOOCH CH 分子数目
3 3 2 3 2 3为0.1N
A
【解析】A．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl 溶液中Al3+数目小于
3 3
2.0N ，故A错误；
A
B．电解熔融CuCl 时，阳极反应为 ，阴极反应为 ，阴极增加的重量为Cu的质
2
量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为
0.2N ，故B错误；
A
C． 和 发生反应生成 ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此， 和
于密闭容器中充分反应后， 分子总数小于 ，C说法不正确。
D．碘蒸气与氢气发生的反应为： ，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反
应，生成的碘化氢分子数小于 ，D正确；
E．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl↑，若阴阳两极产生气体分别是氢
2 2 2
气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为 ，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自
为1mol，根据关系式H 2e-可知，转移的电子数为 ，E错误；
2
F．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算 与 混合后的分子数目，F错
误；
G．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH COOH与足量CHCHOH充分反应生成的
3 3 2
CHCOOCH CH 分子数目小于0.1N ，G错误；
3 2 3 A
【答案】D
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1 mol N 和0.3 mol H ，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6N ：该反
2 2 A
应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
常见的可逆反应有：
①2SO ＋O 2SO ，
2 2 3
②N ＋3H 2NH 。
2 2 3
③Cl＋HO HCl＋HClO。
2 2
④NH＋HO NH ·H O NH＋OH－。
3 2 3 2
⑤2NO NO。
2 2 4
⑥H ＋I 2HI。
2 2
⑦CH COOH＋C HOH CHCOOC H＋HO。
3 2 5 3 2 5 22．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
（1）浓度变小，反应停止：数据为无效数据。
①铜和浓硫酸加热先放二氧化硫，后反应停止。
②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳，后反应停止。
③碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳，后反应停止。
④二氧化锰和浓盐酸加热先放氯气，后反应停止。
（2）浓度变小，反应变化：数据为有效数据。
①锌和浓硫酸常温先放二氧化硫，后放氢气。
②铜和浓硝酸常温先放二氧化氮，后放一氧化氮。
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子
数目。
如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O 混合后的分子总数为0.5N ：两种气体混合后生成NO ，若不考虑
2 A 2
NO 部分转化为NO ，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应
2 2 4
2NO NO，故无法准确求解分子数目，错误。
2 2 4
如下列为常见的隐含反应：
（1）隐含的可逆反应：2NO NO；△H＜0。
2 2 4
（2）铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
（3）溶液中生成的可溶性气体会部分溶解，如电解氯化钠溶液，逸出的氯气的体积比氢气的小。
（4）活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电。
（5）电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属。
①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系。
②阴极增重量与转移的电子数间有确定的关系。
【变式7-1】（2023-2024高三上·河北张家口·联考）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．常温常压下，23gNO 和NO 混合气体含有的分子数为0.5N
2 2 4 A
B．1 mol Cu与足量的S反应，转移电子数为2N
A
C．标准状况下，22.4L乙炔与氢气完全加成，破坏的共用电子对数为3N
A
D．9.2gNa与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数为0.4N
A
【答案】D
【解析】A．常温常压下，23g NO 和 NO 混合气体含有的分子数不能确定，A错误；
2 2 4
B．1mol Cu 与足量的S反应生成Cu S，失去 N 个电子，B错误；
2 A
C．标准状况下，1mol乙炔与氢气完全加成，破坏的共用电子对数为4N ，C错误；
A
D．9.2g Na与含0.1 mol HCl 的稀盐酸充分反应时，酸不足水补齐，0.4mol Na转移电子数目为0.4 N ，D
A
正确；
故选：D。
【变式7-2】（2023-2024高三上·北京海淀·期中）用 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol羟基含有的电子数目为
B．56g Fe与足量稀 反应转移的电子数目为C．2L 的 溶液中， 的数目为
D．1mol 与5mol 充分反应可生成 数目为
【答案】B
【解析】A．已知1个羟基中含有9个电子，故1mol羟基含有的电子数目为 ，A错误；
B．56g Fe与足量稀 反应生成Fe(NO )，故转移的电子数目为 = ，B正确；
3 3
C．已知Al3+能够发生水解，故2L 的 溶液中， 的数目小于 ，C错误；
D．已知合成氨反应是一个可逆反应，故1mol 与5mol 充分反应可生成 数目小于 ，D错
误；
故答案为：B。
【考向八】溶液中微粒数的计算
【典例8】用 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．（2023·海南卷） 完全溶于 所得溶液， 微粒数目为
B．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
C．（2023·浙江卷）标准状况下，11.2LCl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N
2 A
D．（2023·广东卷）体积为 的 溶液中， 数目为
E．（2021·天津卷）1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N
A
F．（2021·浙江卷） 的 水溶液中含有氧原子数为
【解析】A． 完全溶于 所得溶液，发生反应： ，生成的
微粒数目小于 ，故A错误。
B．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CHCOO-)+c(OH-)=c(NH )
3 3
+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CHCOO-)=c(NH )，再根据物料守恒：n(CHCOO-)
3 3
+n(CH COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1N ，B不正确；
3 A
C．标准状况下，11.2LCl 的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl 与水反应生成H+、Cl-和
2 2
HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5N ，C不正确；
A
D． ， 会发生水解和电离，则1mol NaHCO 溶液中 数目小于1N ，D
3 A
错误；
E．体积未知，HCl分子的数目不能计算，故E错误；
F． 的 水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加
和，F错误；
【答案】ABCDEF此类题的解题思路如下：
已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水
解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目；
解题时的几个易错点：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的
数目；
如25 ℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为 0.1N ：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的
A
数目，故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目
均无法直接求解；
如1 L 1 mol·L−1的氨水中有N 个NH+ ：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含NH+ 的
A 4 4
数目小于N ，错误。
A
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1 mol FeCl 配成1 L溶液，所得溶液含有0.1N 个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减
3 A
少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1N ，错误。
A
（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中
所含粒子导致出错。
如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3N ：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也
A
含有氢原子而出错。
（5）胶体中微粒：是多个微粒的聚合体
如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1N 。
A.
【变式8-1】（2023-2024高三上·福建·莆田二中期中） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol 中含有的碳氢键数目不一定为
B．0.1mol 与0.1mol 反应时生成的 分子数为
C． 溶液中含有的 的总数为
D．22.4L 发生反应 ，转移的电子数为
【答案】A
【解析】A．C HO可能是CHCHOH，也可能是CHOCH ，故1molC HO中含有的碳氢键数目前者为
2 6 3 2 3 3 2 6
5N ，后者为6N ，即不一定为5N ，选项A正确；
A A A
B．0.1mol 与0.1mol 反应时反应的离子方程式为 ，故生成的
分子数为 ，选项B错误；
C．没有给定溶液的体积，无法计算 的总数，选项C错误；
D．没有说明标准状况，无法计算氨气的物质的量，无法确定转移电子数，选项D错误；
答案选A。
【变式8-2】（2023-2024高三上·重庆南开中学期中）氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸钠作处
理剂，反应方程式为： 。设阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确
A
的是A．1 L 0.1mol/L NaClO 溶液中含有0.1N 个 ClO⁻
A
B．18 g HO 中含有的孤电子对数目为2N
2 A
C．生成11.2 L N，转移的电子数为 3N
2 A
D．0.5 L0.1 mol/L 氨水中含有
【答案】B
【解析】A．NaClO为强碱弱酸盐，能发生部分水解，因此ClO⁻数目小于0.1N 个，故A错误；
A
B．HO中1个O原子存在2对孤电子对，则18 g HO为1mol，含有的孤电子对数目为2N ，故B正确；
2 2 A
C．未指明在标准状况下，不能确定11.2L氮气的物质的量，无法确定电子转移数目，故C错误；
D． 为弱电解质，部分发生电离，则该溶液中 数目小于 ，故D错误；
故选：B。
1．（2023·全国甲卷） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下， 中电子的数目为
C． 的 溶液中 的数目为
D． 的 溶液中 的数目为
【答案】A
【解析】A．异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13N 共价键，所以0.50mol
A
异丁烷分子中共价键的数目为6.5N ，A正确；
A
B．在标准状况下，SO 状态为固态，不能计算出2.24L SO 物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；
3 3
C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01N ，
A
C错误；
D． 属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO 会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的NaCO 溶液中CO 的
2 3
数目小于1.0N ，D错误；
A
故选A。
2．（2023·浙江卷）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．4.4gC HO中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
B．1.7gH O 中含有氧原子数为0.2N
2 2 AC．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
D．标准状况下，11.2LCl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N
2 A
【答案】A
【解析】A．1个C HO中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC HO的物质的量为
2 4 2 4
0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7N ，A正确；
A
B．1.7gH O 的物质的量为 =0.05mol，则含有氧原子数为0.1N ，B不正确；
2 2 A
C．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CHCOO-)+c(OH-)=c(NH )
3 3
+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CHCOO-)=c(NH )，再根据物料守恒：n(CHCOO-)
3 3
+n(CH COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1N ，C不正确；
3 A
D．标准状况下，11.2LCl 的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl 与水反应生成H+、Cl-和
2 2
HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5N ，D不正确；
A
故选A。
3．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： 。
设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 含 键数目为 B．每生成 转移电子数目为
C． 晶体中含离子数目为 D． 溶液中含 数目为
【答案】C
【解析】A． 分子含有2个��键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算��键个
数，A项错误；
B．2.8g 的物质的量 ，1mol 生成转移的电子数为12 ，则0.1mol 转移的
电子数为1.2 ，B项错误；
C．0.1mol 晶体含有离子为 、 ，含有离子数目为0.2 ，C项正确；
D．因为 水解使溶液中 的数目小于0.1 ，D项错误；
答案选C。
4．（2022·全国卷） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃， 下， 氢气中质子的数目为
B． 溶液中， 的数目为
C． 苯甲酸完全燃烧，生成 的数目为
D．电解熔融 ，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错
误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl 溶液中Al3+数目小于2.0N ，故B错
3 3 A
误；C．苯甲酸燃烧的化学方程式为 ，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO ，则
2
0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO，数目为1.4N ，故C正确；
2 A
D．电解熔融CuCl 时，阳极反应为 ，阴极反应为 ，阴极增加的重量为Cu的质
2
量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为
0.2N ，故D错误；
A
答案选C。
5．（2022·浙江卷）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
【答案】A
【解析】A．1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
2
1L=0.01mol，OH-的数目为0.01N ，A正确；
A
B．1.8g重水(D O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9N ，B错误；
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2N ，C错误；
2 A
D．甲醇的结构简式为：CHOH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3N ，D错误；
3 A
答案选A。
6．（2022·浙江卷） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有 个阳离子
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C． 含有中子数为
D． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为
【答案】C
【解析】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子， 的物质的量
为0.1mol，因此，其中只含有 个阳离子，A说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确
定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C． 分子中有6个中子， 的物质的量为0.5mol，因此， 含有的中子数为 ，C说法正
确；
D． 和 发生反应生成 ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此， 和
于密闭容器中充分反应后， 分子总数小于 ，D说法不正确。
综上所述，本题选C。
7．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德罗常数的值，下列
A
说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中 数为3N
AC． 含有的中子数为1.3N D．反应生成标准状况下气体3.36L
A
【答案】A
【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生
反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。
【解析】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；
B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3N ，B不正确；
A
C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为
1.5N ，C不正确；
A
D．反应生成H 的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；
2
综上所述，本题A。
8．（2022·河北卷）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．3.9gNa O 与足量水反应，转移电子个数为0.1N
2 2 A
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和MgN，转移电子个数为0.1N
3 2 A
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H 的个数为0.1N
2 A
D．6.0gSiO 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO 的个数为0.1N
2 A
【答案】B
【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为
×1×N mol-1=0.05N ，故A错误；
A A
B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化
镁和氮化镁时，转移电子个数为 ×2×N mol-1=0.1N ，故B正确；
A A
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为
× ×N mol-1=0.15N ，故C错误；
A A
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可
知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于 ×N mol-1=0.1N ，故
A A
D错误；
故选B。
9．（2022·辽宁卷）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的中子数为
B． 分子中含有的 键数目为
C．标准状况下， 气体中 数目为
D． 的 溶液中 数目为0.01N
A
【答案】A
【解析】A．1个 原子中含有10个中子， 的物质的量为 ，故 中含有
中子的物质的量为 ，中子数为 ，故A正确；B．乙烯分子的结构式为 ，1个乙烯分子中含有5个 键， 的物质的量为 ，
所以 分子中含有的 键数目为 ，B错误；
C． 是共价化合物， 分子中不存在 ，故C错误；
D．没有给出 溶液的体积，无法计算 的 溶液中 的数目，故D错误；
选A。
10．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： ，
设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 水中含有的孤电子对数为
B．每产生 失去的电子数为
C． 氨水中，含有的 分子数少于
D．消耗 (已折算为标况)时，产生的 分子数为
【答案】D
【解析】A．HO分子中孤电子对数为 =2， HO的物质的量为 =0.5mol，含有的孤电子
2 2
对数为 ，故A错误；
B．该反应中N 中N元素化合价由0价下降到-3价，34g 的物质的量为 =2mol，每产生
2
， 得到6mol电子，数目为6N ，故B错误；
A
C．氨水的体积未知，无法计算 的分子数，故C错误；
D． 的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol ，产生的0.75mol ，数目为 ，
故D正确；
故选D。
11．（2022·重庆卷）工业上用N 和H 合成NH ，N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2 2 3 A
A．消耗14gN 生成NH 分子数为2 N
2 3 A
B．消耗1molH ，生成N－H键数为2 N
2 A
C．生成标准状况下22.4LNH ，电子转移数为2 N
3 A
D．氧化1molNH 生成NO，需O 分子数为2 N
3 2 A
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为 ×2×N mol—1=N ，故A错误；
A A
B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol× ×3×N mol—1=2N ，故B正确；
A A
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为 ×3×N mol—1=3N ，故C错
A A误；
D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol× ×N mol—
A
1=1.25N ，故D错误；
A
故选B。
12．（2021·全国卷） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 重水( )中含有的质子数为
B． 的 与 完全反应时转移的电子数为
C． 环状 ( )分子中含有的 键数为
D． 的 溶液中 离子数为
【答案】C
【解析】A． 的质子数为10，18g 的物质的量为 0.9mol， 则 重水( )中所含质子
数为 ，A错误；
B． 与 反应的化学方程式为：3NO +H O=2HNO +NO，该反应消耗3个NO 分子转移的电子数为
2 2 3 2
2个，则有3mol的NO 参与反应时，转移的电子数为 ，B错误；
2
C．一个 ( )分子中含有的 键数为8个，32gS 的物质的量为 mol，则含有
8
的 键数为 ，C正确；
D．酸性 溶液中存在： ，含Cr元素微粒有 和 ，则
的 溶液中 离子数应小于 ，D错误；
故选C。
13．（2021·天津卷）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N
A
B．22.4L氢气中，H 分子的数目为N
2 A
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6N
A
D．1molN 中，σ键的数目为3N
2 A
【答案】C
【解析】A．体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；
B．没有标准状态，不能计算H 分子的数目，故B错误；
2
C．葡萄糖的分子式为C H O，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6N ，故C正
6 12 6 A
确；
D．1molN 中有1molσ键，故σ键的数目为N ，故D错误；
2 A
故选C。
14．（2021·河北卷）N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
AB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于N
A
【答案】C
【解析】A．在标准状况下 氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol = ，A正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为： ，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反
应，生成的碘化氢分子数小于 ，B正确；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl↑，若阴阳两极产生气体分别是氢
2 2 2
气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为 ，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自
为1mol，根据关系式H 2e-可知，转移的电子数为 ，C错误；
2
D． 溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c( )+c( )=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n( )
+n( )=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)= ，所以该溶液中 与 离子数之和大于 ，D
正确；
故选C。
15．（2021·重庆卷）葡萄酒中含有CHCHOH、CHCOOH、 SO 和CO 等多种成分。若N 代表阿伏加
3 2 3 2 2 A
德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46gCHCHOH中含有C-H键数为5N
3 2 A
B．1L1 mol·L-1CHCOOH溶液中含有氢离子数为N
3 A
C．1 mol SO 与1 mol O 完全反应转移的电子数为4 N
2 2 A
D．11.2L (标准状况) CO 完全溶于水后溶液中HCO 分子数为0.5N
2 2 3 A
【答案】A
【解析】A．46gCHCHOH的物质的量为 ，1mol乙醇含有5molC-H键，含有C-H键
3 2
数为5N ，A正确；
A
B．1L1 mol·L-1CHCOOH的物质的量为n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全电离出氢离子，
3
1molCH COOH溶液中含有氢离子数小于N ，B错误；
3 A
C ．SO 与O 反应 是可逆反应，不能完全转化，则1 mol SO 与1 mol O 完全反应生成
2 2 2 2
小于1mol SO ，S元素从+4升到+6价，转移的电子数小于2N ，C错误；
3 A
D．标准状况下11.2L CO 的物质的量为 ，0.5molCO 与水反应生成
2 2
0.5molHCO，由于溶液中HCO 部分电离，则HCO 分子数小于0.5N ，D错误；
2 3 2 3 2 3 A
故选：A。
16．（2021·湖南卷） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有的中子数为
B． 溶液中含有的 数为
C． 与 在密闭容器中充分反应后的分子数为D． 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【解析】A． 的物质的量为 =0.9mol，1个 含0+(18-8)=10个中子，则 含有
的中子数为 ，A错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B错误；
C．存在2NO+O =2NO，2NO NO，因此 与 在密闭容器中充分反应后的分子数小于
2 2 2 2 4
，C错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，分子数不变，标准
状况下 的物质的量为0.5mol， 的物质的量为1mol，在光照下充分反应后的分子数为
，D正确；
选D。
17．（2021·湖北卷）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A．23gCHCHOH中sp3杂化的原子数为N
3 2 A
B．0.5molXeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
C．1mol[Cu(H O) ]2+中配位键的个数为4N
2 4 A
D．标准状况下，11.2LCO和H 的混合气体中分子数为0.5N
2 A
【答案】A
【解析】A． 中C和O均为 杂化，23g乙醇为0.5mol， 杂化的原子数为 ，选项A错
误；
B． 中氙的孤电子对数为 ，价层电子对数为 ，则 中氙的价层电子对数
为 ，选项B正确；
C．1个 中含有4个配位键，1mol 含配位键的个数为 ，选项C正确；
D．标准状况下。11.2LCO和 的混合气体为0.5mol，分子数为 ，选项D正确。
答案选A。
18．（2021·广东卷）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有 键的数目为
B． 的盐酸含有阴离子总数为
C． 与 混合后的分子数目为
D． 与足量 反应生成的 分子数目为
【答案】A
【解析】A．1个 分子中含有3个 键，微粒个数与物质的量成正比，故 含有3mol
键， 键的数目为 ，A正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电
离程度未知，故无法计算 的盐酸含有阴离子总数，B错误；C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算 与 混合后的分子数目，C错
误；
D． 为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: ，故1mol Na应对应生成0.5mol
H， 分子数目应为0.5 ，D错误；
2
故选A。
1．（2023-2024高三上·湖南·联考） 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为
B． 碘蒸气和 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数等于
C． 铁与水蒸气在高温条件下完全反应失去电子数为
D．标准状况下， 己烷在 中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为
【答案】A
【解析】A． 为四面体结构，1个硅原子形成4个硅氧键， 二氧化硅（为 ）晶体中含有的硅
氧键为 ，数目为 ，A正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为 ，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反
应，生成的碘化氢分子数小于 ，B错误；
C．铁与水蒸气高温下发生反应： ， 铁完全反应失去的电子数为
， 铁为 ，完全反应失去的电子数不是 ，C错误；
D．标准状况下，己烷呈液态，无法计算 己烷的物质的量，也就不能计算出完全燃烧生成二氧化碳的
分子数目，D错误。
故选A。
2．（2023-2024高三上·北京丰台·期中）用N 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A
A．同温同压下，相同体积的O 和CO 所含的原子数相同
2 2
B．质量相同的HO和DO所含的分子数相同
2 2
C．标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为3N ，π键数为2N
A A
D．12g金刚石中C-C键数为4N
A
【答案】C
【解析】A．同温同压下，O 和CO 的体积相同时，具有相同的分子数，但原子数之比为2：3，不相同，
2 2
选项A错误；
B．质量相同的HO和DO（重水）的物质的量之比为20：18，分子数之比为20：18，不相同，选项B错
2 2
误；
C．乙炔分子中含有碳碳三键，三键是由1个σ键和2个π键构成的，所以在标准状况下，22.4L乙炔中含
π键数为2N ，选项C正确；
A
D．12g碳是1mol，形成金刚石时一个碳形成4个共价键，而每个共价键同属于两个碳，所以12克金刚石
中含有碳碳键数为2N ，选项D错误；
A答案选C。
3．（2023-2024高三上·湖北·联考）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下， 所含离子总数为
B．标准状况下， 含有 个质子
C． 苯中含有 个碳碳双键
D． 中含有的中子数为
【答案】D
【解析】根据物质结构和物质的量基础知识解题。
【分析】A．NaO 是由钠离子和过氧根离子构成的化合物，7.8gNa O 即0.1molNa O 中所含离子总数为
2 2 2 2 2 2
0.3N ，故A错误；
A
B．标准状况下HF非气态，不能用22.4L/mol 确定其物质的量，故B错误；
C．苯中不含有碳碳双键，故C错误；
D．1个18O中含有的中子数为18-8=10，1.8g18O的物质的量为0.1mol，所含中子数为N ，故D正确；
A
故选D。
4．（2023-2024高三上·四川成都·成都实外校考）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．9.2g甲苯( )中所含碳碳双键数目为0.3N
A
B．常温常压下，5.6g乙烯和环丁烷(C H)的混合气体中含有的碳原子数为0.4N
4 8 A
C．常温下，1LpH=13的Ba(OH) 溶液中由水电离的OH-数目为0.1N
2 A
D．1L0.1 mol·L-1KCr O 酸性溶液中所含 的数目为0.1 N
2 2 7 A
【答案】B
【解析】A．苯环中不含碳碳双键，A错误；
B．乙烯和环丁烷(C H)的最简式均为CH，5.6g乙烯和环丁烷(C H)的混合气体即5.6g的CH，物质的量
4 8 2 4 8 2
为0.4mol，故含有的碳原子数为0.4N ，B正确；
A
C．碱溶液中水的电离受到抑制，1LpH=13的Ba(OH) 溶液中由水电离的OH-数目为1×10-13N ，C错误；
2 A
D．溶液中存在平衡 ，所含 的数目小于0.1 N ，D错误；
A
故选B。
5．（2023-2024高三上·陕西师大附中校考）设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 分子式为 的烃分子中，共用电子对数目一定为
B． 羟基( )和 所含的质子数和电子数均为
C． 与一定量的 恰好完全反应，则转移的电子数一定为
D． 的 溶液中 和 离子数之和为
【答案】A
【解析】A．分子式为 的烃可以为烯烃或环烷烃，根据碳原子最外层有4个电子，氢原子最外层有1
个电子，知1mol 所含共用电子对数为 ×N ＝3nN ，，A正确；
A AB．1个羟基含有9个电子、而1个氢氧根离子含有10个电子，1mol—OH和1molOH-所含的质子数均为9
，但所含电子数分别为9 、10 ，B错误；
C． （为1molFe）与一定量的硝酸恰好完全反应，Fe可被氧化为Fe2＋或Fe3＋，因此转移的电子数为
2 ～3 ，C错误；
D．碳酸氢根离子水解还会生成以碳酸分子，故根据碳守恒可知， 的 溶液中 和
离子数之和小于 ，D错误；
故选A。
6．（2023-2024高三上·安徽·宣城联考）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 溶液中含 分子的数目小于
B．标准状况下， 与 充分反应，生成的 分子数目为
C． ( )与 ( )的混合物中所含的共价键数目为
D．标准状况下，22.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成的HCl分子数为
【答案】C
【解析】A．没有明确溶液体积，不能计算 溶液中含 分子的数目，故A错误；
B．标准状况下， 与 的物质的量分别是0.1mol、0.05mol，SO 和O 反应可逆，生成的
2 2
分子数目小于 ，故B错误；
C． ( )中共价键数目为 ，32g ( )中共价键
数目为 ，所以 ( )与 ( )的混合物中所含的共价
键数目为 ，故C正确；
D．标准状况下，22.4L氯气与甲烷的混合气体中氯气的物质的量小于1mol，光照时发生取代反应反应生
成的HCl分子数小于 ，故D错误；
选C。
7．（2023-2024高三上·广东广州·执信中学校考）设 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78gNaO 与足量水完全反应，电子转移数为
2 2
B．1L0.1mol·L﹣1的NaCO 溶液含 的数目为
2 3
C．1mol 分子中所含σ键数为
D．标准状况下，2.24LCCl 所含氯原子数为
4
【答案】C【解析】A． ，78gNaO 为1mol，与足量水完全反应，电子转移数为 ，A错
2 2
误；
B．碳酸根离子会发生水解，故1L0.1mol·L﹣1的NaCO 溶液含 的数目小于 ，B错误；
2 3
C．HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1molHC≡CH分子中所含σ键数为 ，C正确；
D．标况下四氯化碳不是气体，不确定其物质的量，D错误；
故选C。
8．（2023-2024高三上·新疆乌鲁木齐·兵团二中期中）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下22.4L NO与11.2L 混合后气体的分子总数为
B．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为
C．在反应 中，每生成4mol ，转移的电子数为
D．标准状况下11.2L 全溶于水，溶液中的 、 、 的数目之和为
【答案】C
【解析】A．标况下22.4L NO与11.2L 混合生成1molNO ，而NO 存在平衡： ，会导致气
2 2
体体积减小，且标况下NO 不是气体，故A错误；
2
B．水中也有氢原子，10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数大于 ，故B错误；
C．反应 ，转移7mol电子时生成4mol氯气，故C正确；
D．二氧化碳与水反应为可逆反应，即仍有部分二氧化碳分子存在，所以标准状况下11.2L 全溶于水，
溶液中的 、 、 的数目之和小于 ，故D错误；
答案选C。
9．（2023-2024·河南·校联考一模）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温、常压下，1.4g环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为
B．标准状况下，22.4L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有 个原子
C．100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为
D．两份质量均为5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为
【答案】C
【解析】A．环丁烷与环丙烷的最简式都为 ，所以含有的氢原子数为 ，所以
A正确；
B．每个氯气、氢气和一氧化碳分子都含有两个原子，标准状况下，22.4L混合气体中含有
个原子，故B正确；
C．100g32%的甲醇溶液中含有水和甲醇，所以含有的氢原子数为，故C错误；
D．铁与硫粉、碘单质反应都生成 ，所以5.6g的铁粉充分反应转移的电子数均为
，故D正确；
故选C。
10．（2023-2024·广西·校联考一模）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．常温常压下，23g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为2N
A
B．1molH O中，中心原子的孤电子对数为2N
2 A
C．标准状况下，0.1molHF的体积约为2.24L
D．1L0.1mol•L-1的(NH )SO 溶液中，含有NH 的数目为0.2N
4 2 3 A
【答案】B
【解析】A．2.3g钠的物质的量为0.1mol,而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠反应后转移0.1N 个电子，故
A
A错误；
B．水中心原子O上孤电子对数为 ，孤电子对数为2N ，故B正确；
A
C．标准状况下，HF不是气体，不能用22.4L/mol来计算0.1molHF的体积，故C错误；
D．n[(NH )SO ]= 1L×0.1mol•L-1=0.1mol，含0.2mol ，但铵根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，
4 2 3
的数目小于0.2N ，故D错误；
A
故选：B。
11．（2023-2024高三上·黑龙江·大庆实验中学期中）用N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的
A
是
A．28 g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O 分子数为3N
2 A
B．0.2 mol FeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数小于0.2N
3 3 A
C．标准状况下，2.24 L新戊烷中电子的数目为3.4N
A
D．含0.2 mol HSO 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2N
2 4 A
【答案】C
【解析】A．乙烯和丙烯都属于烯烃，二者的最简式是CH，其式量是14，28 g乙烯和丙烯的混合气体中
2
含有最简式的物质的量是2 mol，C燃烧产生CO，H燃烧产生HO，28 g乙烯和丙烯燃烧产生2 mol CO
2 2 2
和2 molHO，反应消耗3 mol O ，则反应消耗的O 分子数为3N ，A正确；
2 2 2 A
B．将饱和FeCl 溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH) 胶体，Fe(OH)
3 3 3
胶体粒子是许多Fe(OH) 的集合体，故0.2 mol FeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数小于0.2N ，B正确；
3 3 3 A
C．新戊烷沸点是9.5℃，在标准状况下呈液态，不能使用气体摩尔体积计算物质分子中含有的电子数目，
C错误；
D．Mg与浓硫酸反应：Mg+2HSO (浓)=MgSO +SO↑+2H O，根据方程式可知：0.2 mol HSO 完全发生该
2 4 4 2 2 2 4
反应，转移0.2 mol电子；Mg与稀硫酸发生反应：Mg+HSO (稀)=MgSO +H ↑，根据反应方程式可知：0.2
2 4 4 2
mol HSO 若完全发生该反应转移0.4 mol电子，故含有0.2 mol浓硫酸与Mg反应，转移电子的物质的量大
2 4
于0.2 mol，则转移的电子数大于0.2N ，D正确；
A
故合理选项是C。
12．（2023-2024高三上·浙江金华·第一中学校考）设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．4.6g 完全燃烧，一定有 个C-H键断裂
B．0.1mol丙烯酸( )中含有 个 键
C．含0.5mol 的酸性溶液与足量 反应生成 ，转移电子数
D．0.2mol 完全水解形成的 胶体粒子数等于
【答案】B
【解析】A． C HO存在同分异构体，可能为CHCHOH，也可能为CHOCH ，题目所给条件无法判断物
2 6 3 2 3 3
质结构，故无法确定C-H键断裂数目，故A错误；
B． 每个 分子中有3个C-H键，2个C-C键，2个C-O键，1个O-H键，0.1mol丙烯酸(
)中含有 个 键，故B正确；
C． 中存在的氧元素化合价为-2价和四个-1价，Cr元素化合价+6价， 中铬元素化合
价+6价，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；
D． 胶体粒子是由多个分子或离子的聚集体，0.2mol 完全水解形成的 胶体粒子数少于
，故D错误；
故选B。
13．（2023-2024高三上·重庆·期中）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．120g由NaHSO 和MgSO 组成的混合固体中 数目为N
4 4 A
B．标准状况下，22.4LCC1 中C－Cl键的数目为4N
4 A
C．12.8gCu与足量S完全反应，转移的电子数为0.2N
A
D．1mol I (g)和1mol H 在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2N
2 2 A
【答案】C
【解析】A．硫酸氢钠固体含有钠离子和硫酸氢根离子，不含硫酸根离子，故A错误；
B．标准状况下，CC1 为液体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，故B错误；
4
C．Cu与S反应生成Cu S，1mol铜反应转移1mol电子，12.8gCu的物质的量为0.2mol，足量S完全反
2
应，转移的电子数为0.2N ，故C正确；
A
D．I(g)和H 在密闭容器中是可逆反应，反应虽然不能彻底，但属于等体积反应，混合气体的分子数保持
2 2
不变，所得混合气体的分子数为2N ，故D错误。
A
答案选C。
14．（2023-2024高三上·河北保定·期中）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，0.5 mol 、 、 、HF含有电子均为
B．标准状况下，2.24 L 与水反应转移电子
C．42 g Fe完全溶于一定量的稀硝酸，则生成气体的分子数为D．电解NaCl溶液在阴极产生11.2 L(标准状况下)气体时，有 个电子通过溶液进入阳极
【答案】A
【解析】A．标况下1个CH、NH 、HO、HF都含有10个电子，0.5mol四种物质都含有5mol电子，A正
4 3 2
确；
B．标况下2.24L氯气物质的量为0.1mol，Cl+H O HCl+HClO，该反应为可逆反应，0.1mol氯气不能完
2 2
全反应，转移电子数小于0.1mol，B错误；
C．硝酸足量时，Fe+4HNO =Fe(NO)+2NO↑+2HO，硝酸不足时，3Fe+8HNO =3Fe(NO)+2NO↑+4HO，
3 3 3 2 3 3 2 2
42g铁为0.75mol，硝酸足量时生成NO1.5mol，硝酸不足时生成NO0.5mol，C错误；
D．电子不会通过溶液进入阳极，D错误；
故答案选A。
15．（2023-2024高三上·湖北武汉·第六中学校考）N 代表阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是
A
A．常温下，0.1 mol∙L−1的 溶液中氮原子数目为0.2N
A
B．7.8gNa O 与足量的水( )反应生成的氧气所含的中子数为0.8N
2 2 A
C．电解精炼铜的过程中，电路中每通过 N 个电子，阳极溶解铜32g
A
D．标准状况下，22.4LNO 含有的原子数目为3N
2 A
【答案】B
【解析】A．的NH NO 溶液的体积未知，无法算出NH NO 的物质的量，也就无法算出所含氮原子的数
4 3 4 3
目，A不正确；
B．NaO 与足量的水(H 18O)反应，生成Na18OH、NaOH、O，7.8g Na O 的物质的量为0.1mol，则与足量
2 2 2 2 2 2
的水(H 18O)反应生成的氧气的物质的量为0.05mol，所含的中子数为0.05mol×16×N mol-1=0.8 N ，B正
2 A A
确；
C．电解精炼铜的过程中，阳极起初是所含有的杂质Fe、Zn等失电子，然后才是Cu失电子，所以电路中
每通过N 个电子，阳极溶解铜的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，C不正确；
A
D．标准状况下NO 不是气体，不能确定其物质的量，D不正确；
2
故选：B。
