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题型 02 阿伏加德罗常数的判断
目录
【考向一】有关物质的量等基本概念和公式的规范应用................................................................................1
【考向二】一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算........................................................................4
【考向三】一定量的物质中化学键的计算........................................................................................................6
【考向四】有关特殊微观粒子的考查................................................................................................................9
【考向五】混合物中微粒数的计算..................................................................................................................11
【考向六】氧化还原反应中电子转移数目的计算..........................................................................................13
【考向七】物质转化中的隐含反应..................................................................................................................16
【考向八】溶液中微粒数的计算......................................................................................................................19
......................................................................................................................................21
【考向一】有关物质的量等基本概念和公式的规范应用
【典例1】N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是_____________。
A
A．（2023·全国甲卷） 的 溶液中 的数目为
B．（2023·海南卷）5.6g铁粉与 的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．（2023·浙江6月）向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
D．（2023·广东卷） 含有的共价键数目为
E．（2023·辽宁卷） 含 键数目为
F．（2022·全国甲卷）25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5N
A
G．（2021·天津卷）1L1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N
A
H．（2023·全国甲卷）标准状况下， 中电子的数目为
I．（2022·辽宁卷）pH＝12的NaCO 溶液中OH－数目为0.01N
2 3 A
J．（2021·福建卷）1.12L C H 所含极性共价键的数目为0.2N
2 4 A
K．0.1mol·L－1 HClO 溶液中含有的H+数为0.1N
4 A
L．（2021·广东卷）11.2LNO与11.2LO 混合后的分子数目为N
2 A
M．（2022·浙江6月）11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
1．物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。如1 molH和1 molNaCl。
2．物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
3．6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N )是指1 mol任何微粒所含的粒子
A
数，数值约为6.02×1023；N 6.02×1023/mol。
A
4．摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在
数值上相等。
5．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变
化。
6．气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区”
（1）使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
（2）使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO 、HF、CCl 、己烷、CS、CHCl 、
3 4 2 3
Br 、乙醇等。
2
（3）标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下V 一般不是22.4 L·mol－1。
m
（4）22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1
mol。
（5）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。
如常温常压下32 g O 所含的原子数目是2N 。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选
2 A
项。
7．阿伏加德罗定律可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同
的分子数。
（1）记忆方法：三正比、二反比、一连比。
类型 描述 关系
V n
同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比
1= 1
V n
2 2
p n
三正比 同温同体积下,气体的压强之比等于它们的物质的量之比
1= 1
p n
2 2
ρ M
同温同压下,气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比
1= 1
ρ M
2 2
V M
同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
1= 2
V M
2 1
二反比
p M
同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比
1= 2
p M
2 1
同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比, m M ρ
一连比
1= 1= 1
也等于它们的密度之比 m M ρ
2 2 2
（2）应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。
8．必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少N 。
A
（1）缺少体积，如常温下，pH＝2的HSO 溶液中含有的H＋数目为0.01N 。
2 4 A
（2）缺少温度压强，如由HO 制得2.24LO ，转移的电子数目为0.2N 。
2 2 2 A
（3）缺少具体反应，如1molCl 参加反应，转移电子数一定为2N 。
2 A
（4）概念的思维定势：等物质的量不能代替具体的物质的量。
【变式1-1】（2023-2024高三上·福建福州·期中）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
AA．N 个P 分子与22.4 L甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为1：1
A 4
B．N 个CO 分子中共用电子对的数目为2N
A 2 A
C．浓硝酸热分解生成NO 、NO 共23 g时，转移电子数为0.5N
2 2 4 A
D．0.1 mol/L KAl(SO ) 溶液中，Al3+的个数小于为0.1N
4 2 A
【变式1-2】（2023-2024高三上·山东烟台·期中） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 与足量水反应，转移电子数为
B．标准状况下， 中氧原子的数目为
C． 的 溶液中 的数目为
D．标准状况下， 通入水中，溶液中氯离子数为
【考向二】一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算
【典例2】N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。
A
A．（2023·全国卷）标准状况下， 中电子的数目为
B．（2023·广东卷） 和 的混合物中含 ，则混合物中质子数为
18
C．（2022·辽宁卷）1.8g O中含有的中子数为N
8 A
D．（2022·浙江6月）8g CH 含有中子数为3N
4 A
E．（2022·海南卷）2.8g56Fe含有的中子数为1.3N
A
F．（2021·天津卷）180g葡萄糖中，C原子的数目为6N
A
G．（2021·广东卷）23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
H．（2021·河北卷）22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18N
A
I．（2021·湖北卷）23gCHCHOH中sp3杂化的原子数为N
3 2 A
J．（2021·湖北卷）0.5molXeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
K．（2021·湖南卷）18gH18O含有的中子数为10N
2 A
L．（2021·海南卷）0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.3N
A
M．（2021·海南卷）0.1mol肼（HN－NH ）含有的孤电子对数为0.2N
2 2 A
N．（2021·全国甲卷）18g重水（DO）中含有的质子数为10N
2 A
1．常见的原子
1 12 14 16 35
符号
1H 6C 7N 8O 17Cl
2．质量数、质子数、中子数和电子数之间的数量关系
（1）质量数＝质子数+中子数≈原子的相对原子质量
（2）质子数＝各微粒原子序数之和
（3）中子数＝各微粒中子数之和
（4）电子数＝各微粒电子数之和±电荷数（5）电中性微粒：中子、原子、分子和取代基，质子数＝电子数
3．1mol下列微粒所含的质子数、电子数及中子数
质子数 电子数 中子数
HO 10N 10N 8N
2 A A A
NH 10N 10N 7N
3 A A A
Na+ 11N 10N 12N
A A A
F－ 9N 10N 10N
A A A
NH + 11N 10N 7N
4 A A A
OH－ 9N 10N 8N
A A A
【变式2-1】（2023-2024高三上·黑龙江伊春·期中）用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 溶于水形成的氨水中质子数约为
B． 完全水解生成的 胶体粒子数目为
C．高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加 ，则转移电子数目为
D．质量分数为46％的乙醇水溶液中所含氢原子数为
【变式2-2】（2023-2024高三上·浙江舟山·联考）设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．2 g H18O与D16O的混合物中所含中子、电子数目均为
2 2
B．42 g C H 最多含有σ键的数目为
6 12
C．22.4 L CO 与NaOH溶液完全反应，则
2
D．足量的浓盐酸与8.7 g MnO 反应，转移电子的数目为
2
【考向三】一定量的物质中化学键的计算
【典例3】 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·全国卷） 异丁烷分子中共价键的数目为
B．（2023·广东卷） 含有的共价键数目为
C．（2023·湖北卷）1molSi含Si-Si键的数目约为
D．（2023·辽宁卷） 含 键数目为
E．（2022·浙江卷）32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
F．（2022·浙江卷） 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为G．（2021·全国卷） 环状 ( )分子中含有的 键数为
1．化学键与物质类别的关系
（1）只含共价键的物质。
①同种非金属元素构成的单质，如I 、N 、P 、金刚石、晶体硅等；
2 2 4
②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH 、SiO 、CS 等。
3 2 2
（2）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na S、K O等。
2 2
（3）既含有离子键又含有共价键的物质：如Na O 、NH Cl、NaOH等。
2 2 4
（4）无化学键的物质：惰性气体等。
（5）碳碳双键中，存在一个σ键，一个π键，而碳碳三键中，存在一个σ键，两个π键。
2．物质的化学键
（1）某些特殊物质中所含化学键。
物质 白磷 金刚石/晶体硅 SiO 石墨
2
结构
化学键 P—P C—C/Si—Si Si—O C—C
化学键数 6 2 4 1.5
（2）苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有 6个C—
H。
（3）1 mol Na O、CaC 中含O 、C分别是1 mol。
2 2 2
（4）HO、C H 中化学键的数目为3、3n+1。
2 2 n 2n+2
（5）注意同分异构体中所含化学键数目可能不同。
结构式1 结构式2
C HO
2 6
碳碳键
1 0
数
碳氢键
5 6
数
碳氧键
1 2
数
（6）同一通式，连接方式不同，化学键数目不同。
C H 链状结构 环状结构
n 2n
碳碳单键数 n－2 n
碳碳双键数 1 0
碳氢单键数 2n 2n【变式3-1】（2023-2024高三上·湖南常德·阶段考）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．11 g的D18O中含有的中子数为5N
2 A
B．1 L pH=2的HSO 溶液中H＋的数目为0.02N
2 4 A
C．将0.5 mol Cl 溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N
2 A
D．标准状况下，2.24 L C H 和N 的混合气体中含有的π键数为0.2N
2 2 2 A
【变式3-2】（2023-2024高三上·重庆·期中）已知： ， 为
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 的 溶液中所含 数目为
B．1L 的 溶液中所含 的数目为
C．22.4L(标准状况下) 参加反应，转移的电子数目为
D．常温下，27g 中含有的共价键数目为
【考向四】有关特殊微观粒子的考查
【典例4】设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．（2022·浙江卷）1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
B．（2022·海南卷） 含有的中子数为1.3NA
C．（2022·辽宁卷） 中含有的中子数为
D．（2021·湖南卷） 含有的中子数为
E．（2021·湖北卷）0.5molXeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
F．（2021·海南卷） 中含有的共价键的数目为0.1
G．（2021·福建卷） 晶体中阴、阳离子总数为
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子
数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质
中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、N 三者之间的数学关系，确定微观粒子的
A
数目。
1．一些特殊微粒
（1）Ne：是单原子分子；
（2）臭氧(O )、白磷(P )：多原子分子中的原子个数；
3 4
（3）DO：H（ H）、D（ H）、T（ H）三者中的中子数不同；
2（4）16O、17O、18O；16O、17O、18O；35Cl、37Cl中的中子数不同；
2 2 2
（5）NaO、NaO、KO 中的阴、阳离子个数比。
2 2 2 2
2．特殊的离子组成
（1）共价化合物中不含离子。
（2）固体离子化合物中含有离子，但不含自由离子。
（3）离子化合物XY 中所含的离子。
a b
非金属Y的价态 最低负价 非最低负价
所含离子 Xb+和Ya－ Xb+和Ya－
b
（4）酸式盐在不同状态下所含离子。
不同状态 弱酸的酸式盐NaHCO 强酸的酸式盐NaHSO
3 4
固体 Na+和HCO － Na+和HSO －
3 4
熔融 Na+和CO2－ Na+和HSO －
3 4
水溶液 Na+和HCO － Na+、H+和SO 2－
3 4
【变式4-1】（2023-2024高三上·天津·期中）设 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．10 g 60%的乙酸水溶液中含有的氧原子总数为0.2
B．常温常压下，15g甲基碳正离子( )所含的电子数为8
C．0.5 mol的 和 混合物中，所含阴离子数为
D．标准状况下，22.4 L 参加反应时，转移电子数为2
【变式4-2】（2023-2024高三上·黑龙江齐齐哈尔·期中）用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的
是
A．2.0g 与 的混合物中所含质子数、中子数均为
B．标准状况下，11.2L 中含有S原子的数目为
C．1mol 中含阴、阳离子总数为
D．浓硝酸受热分解生成 、 共23g，转移电子数为
【考向五】混合物中微粒数的计算
【典例5】用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．（2023·广东卷） 和 的混合物中含 ，则混合物中质子数为
B．（2022·浙江卷） 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．（2021·河北卷）1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
D．（2021·湖南卷） 与 在密闭容器中充分反应后的分子数为
E．（2021·浙江卷）CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 分子数目为0.25N
4 2 4 2 A1.若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式。
（1）若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。
（2）若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总
物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为N ；22 g CO 和NO 混合物中所含的原子数为1.5N ；常考
A 2 2 A
查的还有O 和O，NO 和NO 等。
2 3 2 2 4
2.若混合气体能发生反应且反应可逆，因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确
的目标粒子数目。
【变式5-1】（2023-2024高三上·辽宁丹东·期中）“天宫一号”和“神舟八号”是我国航天事业发展的里
程碑。运载火箭的推进剂引燃后发生反应： 。用 表示阿伏加德
罗常数的值，下列有关说法正确的是
A． 中含有的共用电子对数为
B． 混合物中含有的质子数为
C．相同质量的 和 含有的氮原子数相等
D．当生成 时转移电子数为
【变式5-2】（2023-2024高三上·福建福州·期中）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6N
A
B．1L 1mol/L熔融的NaHSO 中含有的阳离子数目为2N
4 A
C．0.1mol乙醇与0.3mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1N
A
D．晶体B的结构单元为 ，则11g晶体B含有0.6N 个三角形(相邻原子构成)
A
【考向六】氧化还原反应中电子转移数目的计算
【典例6】 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．（2023·海南卷）2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
，每生成 转移电子数目为
C．（2023·重庆卷）已知反应： ，若消耗 (标准状况) ，转移
的电子数为
D．（2022·全国卷）电解熔融 ，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为E．（2022·浙江卷）足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
F．（2022·河北卷）3.9gNa O 与足量水反应，转移电子个数为0.1N
2 2 A
G．（2021·全国卷） 的 与 完全反应时转移的电子数为
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
1．掌握常考反应中转移的电子数。
反应 物质 转移电子数(N )
A
1 mol Na O 1
NaO+CO 2 2
2 2 2
(或HO)
2 1 mol O 2
2
Cl+NaOH(H O) 1 mol Cl 1
2 2 2
Cl+Fe 1 mol Cl 2
2 2
Cu+S 1 mol Cu 1
1 mol I
+I−+(H+) 2
NH NO →N 1 mol N 3.75
4 3 2 2
3 molCl 5
+Cl−+(H+) 2
NH NO →N 1 mol N 3
4 2 2 2
2．注意氧化顺序：如向FeI 溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子。
2
3．量不同，所表现的化合价不同：如1 mol Fe与足量的稀HNO 反应，转移 2N 个电子：铁与足量
3 A
的稀硝酸反应时生成Fe(NO )，转移的电子数为3N ，故上述说法错误。
3 3 A
4．转移的电子数＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
（1）注意变价元素。
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
2Fe＋3Cl=====2FeCl 1 mol Cl 2 mol或2N
2 3 2 A
Fe＋S=====FeS 1 mol Fe 2 mol或2N
A
Cu＋Cl=====CuCl 1 mol Cu 2 mol或2N
2 2 A
2Cu＋S=====Cu S 1 mol Cu 1 mol或N
2 A
（2）其他重要氧化还原反应。
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
5NH NO =====2HNO＋4N↑＋9HO 1 mol N 3.75mol或3.75N
4 3 3 2 2 2 A
KIO ＋6HI===KI＋3I＋3HO 1 mol I 5/3mol或5/3N
3 2 2 2 A
KClO＋6HCl===3Cl↑＋KCl＋3HO 1 mol Cl 5/3mol或5/3N
3 2 2 2 A2HO===2HO＋O↑ 1 mol H O 1 mol或N
2 2 2 2 2 2 A
3Fe＋2O=====Fe O 3mol Fe 8 mol或8N
2 3 4 A
3Fe＋4HO(g)=====Fe O＋4H(g) 3mol Fe 8 mol或8N
2 3 4 2 A
Fe＋2HCl===FeCl ＋H↑ 1 mol Fe 2 mol或2N
2 2 A
4Na＋O===2Na O 1 mol Na 1 mol或N
2 2 A
2Na＋O=====NaO 1 mol Na 1 mol或N
2 2 2 A
NaO＋SO ===Na SO 1 mol NaO 2 mol或2N
2 2 2 2 4 2 2 A
【变式6-1】（2023-2024高三上·福建福州·期中）在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化 脱除
废气中的 和 ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说
法中正确的是
A． 溶液中含有 的数目为
B．标况下， 二氧化氮气体中含有的分子数为
C．总反应中生成 (标准状况)时转移电子数为
D． 中含有相同键能的 共价键的数目为
【变式6-2】（2023-2024高三上·辽宁沈阳·期中）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1 mol[Cu(NH )CO]＋中σ键的个数为14N
3 3 A
B．标准状况下，22.4L氮气中含有7N 个中子
A
C．5.6gFe与稀硝酸发生反应时，转移电子数一定为0.3N
A
D．0.2mol•L－1 Na SO 溶液中，Na＋的数目为0.4N
2 4 A
【考向七】物质转化中的隐含反应
【典例7】设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．（2022·全国卷） 溶液中， 的数目为B．（2022·全国卷）电解熔融 ，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为
C．（2022·浙江卷） 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为
D．（2021·河北卷）1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
E．（2021·河北卷）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
F．（2021·广东卷） 与 混合后的分子数目为
G．（2021·浙江卷）0.1 mol CH COOH与足量CHCHOH充分反应生成的CHCOOCH CH 分子数目
3 3 2 3 2 3
为0.1N
A
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1 mol N 和0.3 mol H ，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6N ：该反
2 2 A
应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
常见的可逆反应有：
①2SO ＋O 2SO ，
2 2 3
②N ＋3H 2NH 。
2 2 3
③Cl＋HO HCl＋HClO。
2 2
④NH＋HO NH ·H O NH＋OH－。
3 2 3 2
⑤2NO NO。
2 2 4
⑥H ＋I 2HI。
2 2
⑦CH COOH＋C HOH CHCOOC H＋HO。
3 2 5 3 2 5 2
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
（1）浓度变小，反应停止：数据为无效数据。
①铜和浓硫酸加热先放二氧化硫，后反应停止。
②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳，后反应停止。
③碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳，后反应停止。
④二氧化锰和浓盐酸加热先放氯气，后反应停止。
（2）浓度变小，反应变化：数据为有效数据。
①锌和浓硫酸常温先放二氧化硫，后放氢气。
②铜和浓硝酸常温先放二氧化氮，后放一氧化氮。
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子
数目。
如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O 混合后的分子总数为0.5N ：两种气体混合后生成NO ，若不考虑
2 A 2NO 部分转化为NO ，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应
2 2 4
2NO NO，故无法准确求解分子数目，错误。
2 2 4
如下列为常见的隐含反应：
（1）隐含的可逆反应：2NO NO；△H＜0。
2 2 4
（2）铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
（3）溶液中生成的可溶性气体会部分溶解，如电解氯化钠溶液，逸出的氯气的体积比氢气的小。
（4）活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电。
（5）电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属。
①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系。
②阴极增重量与转移的电子数间有确定的关系。
【变式7-1】（2023-2024高三上·河北张家口·联考）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．常温常压下，23gNO 和NO 混合气体含有的分子数为0.5N
2 2 4 A
B．1 mol Cu与足量的S反应，转移电子数为2N
A
C．标准状况下，22.4L乙炔与氢气完全加成，破坏的共用电子对数为3N
A
D．9.2gNa与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数为0.4N
A
【变式7-2】（2023-2024高三上·北京海淀·期中）用 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol羟基含有的电子数目为
B．56g Fe与足量稀 反应转移的电子数目为
C．2L 的 溶液中， 的数目为
D．1mol 与5mol 充分反应可生成 数目为
【考向八】溶液中微粒数的计算
【典例8】用 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．（2023·海南卷） 完全溶于 所得溶液， 微粒数目为
B．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
C．（2023·浙江卷）标准状况下，11.2LCl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N
2 A
D．（2023·广东卷）体积为 的 溶液中， 数目为
E．（2021·天津卷）1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N
A
F．（2021·浙江卷） 的 水溶液中含有氧原子数为
此类题的解题思路如下：
已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水
解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目；解题时的几个易错点：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的
数目；
如25 ℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为 0.1N ：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的
A
数目，故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目
均无法直接求解；
如1 L 1 mol·L−1的氨水中有N 个NH+ ：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含NH+ 的
A 4 4
数目小于N ，错误。
A
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1 mol FeCl 配成1 L溶液，所得溶液含有0.1N 个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减
3 A
少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1N ，错误。
A
（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中
所含粒子导致出错。
如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3N ：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也
A
含有氢原子而出错。
（5）胶体中微粒：是多个微粒的聚合体
如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1N 。
A.
【变式8-1】（2023-2024高三上·福建·莆田二中期中） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol 中含有的碳氢键数目不一定为
B．0.1mol 与0.1mol 反应时生成的 分子数为
C． 溶液中含有的 的总数为
D．22.4L 发生反应 ，转移的电子数为
【变式8-2】（2023-2024高三上·重庆南开中学期中）氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸钠作处
理剂，反应方程式为： 。设阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确
A
的是
A．1 L 0.1mol/L NaClO 溶液中含有0.1N 个 ClO⁻
A
B．18 g HO 中含有的孤电子对数目为2N
2 A
C．生成11.2 L N，转移的电子数为 3N
2 A
D．0.5 L0.1 mol/L 氨水中含有1．（2023·全国甲卷） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下， 中电子的数目为
C． 的 溶液中 的数目为
D． 的 溶液中 的数目为
2．（2023·浙江卷）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．4.4gC HO中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
B．1.7gH O 中含有氧原子数为0.2N
2 2 A
C．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
D．标准状况下，11.2LCl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N
2 A
3．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： 。
设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 含 键数目为 B．每生成 转移电子数目为
C． 晶体中含离子数目为 D． 溶液中含 数目为
4．（2022·全国卷） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃， 下， 氢气中质子的数目为
B． 溶液中， 的数目为
C． 苯甲酸完全燃烧，生成 的数目为
D．电解熔融 ，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为
5．（2022·浙江卷）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
6．（2022·浙江卷） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有 个阳离子
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C． 含有中子数为
D． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为
7．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德罗常数的值，下列
A
说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中 数为3N
A
C． 含有的中子数为1.3N D．反应生成标准状况下气体3.36L
A
8．（2022·河北卷）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．3.9gNa O 与足量水反应，转移电子个数为0.1N
2 2 AB．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和MgN，转移电子个数为0.1N
3 2 A
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H 的个数为0.1N
2 A
D．6.0gSiO 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO 的个数为0.1N
2 A
9．（2022·辽宁卷）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的中子数为
B． 分子中含有的 键数目为
C．标准状况下， 气体中 数目为
D． 的 溶液中 数目为0.01N
A
10．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： ，
设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 水中含有的孤电子对数为
B．每产生 失去的电子数为
C． 氨水中，含有的 分子数少于
D．消耗 (已折算为标况)时，产生的 分子数为
11．（2022·重庆卷）工业上用N 和H 合成NH ，N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2 2 3 A
A．消耗14gN 生成NH 分子数为2 N
2 3 A
B．消耗1molH ，生成N－H键数为2 N
2 A
C．生成标准状况下22.4LNH ，电子转移数为2 N
3 A
D．氧化1molNH 生成NO，需O 分子数为2 N
3 2 A
12．（2021·全国卷） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 重水( )中含有的质子数为
B． 的 与 完全反应时转移的电子数为
C． 环状 ( )分子中含有的 键数为
D． 的 溶液中 离子数为
13．（2021·天津卷）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N
A
B．22.4L氢气中，H 分子的数目为N
2 A
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6N
A
D．1molN 中，σ键的数目为3N
2 A
14．（2021·河北卷）N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于N
A15．（2021·重庆卷）葡萄酒中含有CHCHOH、CHCOOH、 SO 和CO 等多种成分。若N 代表阿伏加
3 2 3 2 2 A
德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46gCHCHOH中含有C-H键数为5N
3 2 A
B．1L1 mol·L-1CHCOOH溶液中含有氢离子数为N
3 A
C．1 mol SO 与1 mol O 完全反应转移的电子数为4 N
2 2 A
D．11.2L (标准状况) CO 完全溶于水后溶液中HCO 分子数为0.5N
2 2 3 A
16．（2021·湖南卷） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有的中子数为
B． 溶液中含有的 数为
C． 与 在密闭容器中充分反应后的分子数为
D． 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
17．（2021·湖北卷）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A．23gCHCHOH中sp3杂化的原子数为N
3 2 A
B．0.5molXeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
C．1mol[Cu(H O) ]2+中配位键的个数为4N
2 4 A
D．标准状况下，11.2LCO和H 的混合气体中分子数为0.5N
2 A
18．（2021·广东卷）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有 键的数目为
B． 的盐酸含有阴离子总数为
C． 与 混合后的分子数目为
D． 与足量 反应生成的 分子数目为
1．（2023-2024高三上·湖南·联考） 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为
B． 碘蒸气和 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数等于
C． 铁与水蒸气在高温条件下完全反应失去电子数为
D．标准状况下， 己烷在 中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为
2．（2023-2024高三上·北京丰台·期中）用N 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A
A．同温同压下，相同体积的O 和CO 所含的原子数相同
2 2
B．质量相同的HO和DO所含的分子数相同
2 2
C．标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为3N ，π键数为2N
A A
D．12g金刚石中C-C键数为4N
A
3．（2023-2024高三上·湖北·联考）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下， 所含离子总数为
B．标准状况下， 含有 个质子C． 苯中含有 个碳碳双键
D． 中含有的中子数为
4．（2023-2024高三上·四川成都·成都实外校考）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．9.2g甲苯( )中所含碳碳双键数目为0.3N
A
B．常温常压下，5.6g乙烯和环丁烷(C H)的混合气体中含有的碳原子数为0.4N
4 8 A
C．常温下，1LpH=13的Ba(OH) 溶液中由水电离的OH-数目为0.1N
2 A
D．1L0.1 mol·L-1KCr O 酸性溶液中所含 的数目为0.1 N
2 2 7 A
5．（2023-2024高三上·陕西师大附中校考）设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 分子式为 的烃分子中，共用电子对数目一定为
B． 羟基( )和 所含的质子数和电子数均为
C． 与一定量的 恰好完全反应，则转移的电子数一定为
D． 的 溶液中 和 离子数之和为
6．（2023-2024高三上·安徽·宣城联考）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 溶液中含 分子的数目小于
B．标准状况下， 与 充分反应，生成的 分子数目为
C． ( )与 ( )的混合物中所含的共价键数目为
D．标准状况下，22.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成的HCl分子数为
7．（2023-2024高三上·广东广州·执信中学校考）设 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78gNaO 与足量水完全反应，电子转移数为
2 2
B．1L0.1mol·L﹣1的NaCO 溶液含 的数目为
2 3
C．1mol 分子中所含σ键数为
D．标准状况下，2.24LCCl 所含氯原子数为
4
8．（2023-2024高三上·新疆乌鲁木齐·兵团二中期中）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下22.4L NO与11.2L 混合后气体的分子总数为
B．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为
C．在反应 中，每生成4mol ，转移的电子数为
D．标准状况下11.2L 全溶于水，溶液中的 、 、 的数目之和为
9．（2023-2024·河南·校联考一模）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温、常压下，1.4g环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为B．标准状况下，22.4L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有 个原子
C．100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为
D．两份质量均为5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为
10．（2023-2024·广西·校联考一模）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．常温常压下，23g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为2N
A
B．1molH O中，中心原子的孤电子对数为2N
2 A
C．标准状况下，0.1molHF的体积约为2.24L
D．1L0.1mol•L-1的(NH )SO 溶液中，含有NH 的数目为0.2N
4 2 3 A
11．（2023-2024高三上·黑龙江·大庆实验中学期中）用N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的
A
是
A．28 g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O 分子数为3N
2 A
B．0.2 mol FeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数小于0.2N
3 3 A
C．标准状况下，2.24 L新戊烷中电子的数目为3.4N
A
D．含0.2 mol HSO 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2N
2 4 A
12．（2023-2024高三上·浙江金华·第一中学校考）设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．4.6g 完全燃烧，一定有 个C-H键断裂
B．0.1mol丙烯酸( )中含有 个 键
C．含0.5mol 的酸性溶液与足量 反应生成 ，转移电子数
D．0.2mol 完全水解形成的 胶体粒子数等于
13．（2023-2024高三上·重庆·期中）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．120g由NaHSO 和MgSO 组成的混合固体中 数目为N
4 4 A
B．标准状况下，22.4LCC1 中C－Cl键的数目为4N
4 A
C．12.8gCu与足量S完全反应，转移的电子数为0.2N
A
D．1mol I (g)和1mol H 在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2N
2 2 A
14．（2023-2024高三上·河北保定·期中）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，0.5 mol 、 、 、HF含有电子均为
B．标准状况下，2.24 L 与水反应转移电子
C．42 g Fe完全溶于一定量的稀硝酸，则生成气体的分子数为
D．电解NaCl溶液在阴极产生11.2 L(标准状况下)气体时，有 个电子通过溶液进入阳极
15．（2023-2024高三上·湖北武汉·第六中学校考）N 代表阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是
A
A．常温下，0.1 mol∙L−1的 溶液中氮原子数目为0.2N
A
B．7.8gNa O 与足量的水( )反应生成的氧气所含的中子数为0.8N
2 2 A
C．电解精炼铜的过程中，电路中每通过 N 个电子，阳极溶解铜32g
AD．标准状况下，22.4LNO 含有的原子数目为3N
2 A
