1第25讲　弱电解质的电离　新题培优练_05高考化学_新高考复习资料_2022年新高考资料_2022年一轮复习各版本_1.高考化学2022年一轮复习通用版_2022年高考化学一轮复习讲义（全国版）

一、选择题 1．下列说法正确的是( ) A．浓度为0.1 mol·L－1的CHCOOH溶液，加水稀释，则减小 3 B．浓度为0.1 mol·L－1的CHCOOH溶液，升高温度，K(CHCOOH)不变，但醋酸的电离 3 a 3 程度增大 C．浓度为0.1 mol·L－1的HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质 D．CHCOOH的浓度越大，CHCOOH的电离程度越大 3 3 解析：选C。A项，加水稀释，n(CHCOO－)增大，n(CHCOOH)减小，故增大；B项，升温， 3 3 K(CHCOOH)增大；D项，CHCOOH的浓度越大，CHCOOH的电离程度越小。 a 3 3 3 2．(2019·南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 解析：选B。强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，A正确。强、弱电解质的区别 取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误。弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子 所带的电荷数有关，当弱电解质的浓度不同时，离子的浓度不同，其导电能力不同；当温度不 同时，弱电解质的电离程度不同，其导电能力也不同，C正确。属于离子化合物的强电解质， 液态时能导电，如NaCl；属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl 、HCl等，D正 3 确。 3．(2019·通州模拟)室温下，向10 mL pH＝3的CHCOOH溶液中加入下列物质，对所得 3 溶液的分析正确的是( ) 选项 加入的物质 对所得溶液的分析 A 90 mL H O 由水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1 2 B 0.1 mol CHCOONa固体 c(OH－)比原CHCOOH溶液中的大 3 3 C 10 mL pH＝1的HSO 溶液 CHCOOH的电离程度不变 2 4 3 D 10 mL pH＝11的NaOH溶液 c(Na＋)＝c(CHCOO－)＞c(OH－)＝c(H＋) 3 解析：选B。A.向10 mL pH＝3的CHCOOH溶液中加入90 mL H O，醋酸的电离平衡正 3 2 向移动，c(H＋)>10－4 mol·L－1，故由水电离出的c(H＋)<10－10mol·L－1，选项A错误；B.向10 mL pH＝3的CHCOOH溶液中加入0.1 mol CH COONa固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电 3 3 离平衡逆向移动，c(OH－)比原CHCOOH溶液中的大，选项B正确；C.向10 mL pH＝3的 3 CHCOOH溶液中加入10 mL pH＝1的HSO 溶液，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离， 3 2 4 CHCOOH的电离程度减小，选项C错误；D.向10 mL pH＝3的CHCOOH溶液中加入10 3 3 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，所得溶液呈酸性，故c(CHCOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞ 3c(OH－)，选项D错误。 4．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( ) 解析：选C。A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH ·HO的电离程度在稀释过程中始 3 2 终增大；D项，温度不变，K 不变。 b 5．(2019·邢台模拟)常温下，在 pH＝5 的 CHCOOH 溶液中存在如下电离平衡： 3 CHCOOHCHCOO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( ) 3 3 A．加入水稀释，平衡向右移动，CHCOOH电离常数增大 3 B．加入少量CHCOONa固体，平衡向右移动 3 C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小 D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大 解析：选C。加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CHCOOH电离常数不变，A 3 项错误；加入少量CHCOONa固体，c(CHCOO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错 3 3 误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确； 加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。 6．(2019·太原五中模拟)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离， 下列叙述错误的是 ( ) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．由HA电离出的c(H＋)约为由水电离出的c(H＋)的106倍 解析：选B。根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝(0.1%×0.1) mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，所以pH＝4，A正确；因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向 移动，所以c(H＋)将增大，pH会减小，B错误；可由电离平衡常数表达式算出K＝≈＝1×10－ a 7，C正确；溶液中c(H＋)≈c (H＋)＝1×10－4 mol·L－1，所以c (H＋)＝c(OH－)＝1×10－10 酸 水 mol·L－1，c (H＋)约是c (H＋)的106倍，D正确。 酸 水 7．(热点题)25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随 溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液的导电性 C．a点的c(HA)大于b点的c(HB) D．HA的酸性强于HB 解析：选D。根据“越弱越水解”的规律，可知A－的水解程度小于B－的水解程度，故同 浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，故A项错误；在这两种酸溶液中，分别有c(H ＋)≈c(A－)、c(H＋)≈c(B－)，而a点的c(H＋)小于b点的c(H＋)，则a点的c(A－)小于b点的c(B －)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点溶液的导电性小于b点溶液的导电性，故 B项错误；在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA>HB，故在稀释前两种酸溶液的 浓度：c(HA)HB，故D项正确。 8．常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol·L－1的CHCOOH溶液；②0.1 mol·L－1的NaOH 3 溶液；③pH＝3的CHCOOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液。下列有关说法正确的是( ) 3 A．①稀释到原来的100倍后，pH与③相同 B．①与②混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CHCOOH) 3 C．由水电离出的c(H＋)：③>④ D．③与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CHCOO－)>c(H＋)> 3 c(Na＋)>c(OH－) 解析：选D。A项，0.1 mol·L－1的CHCOOH溶液稀释100倍后浓度变为0.001 mol· 3 L－1，但是电离出的H＋浓度小于0.001 mol·L－1，所以pH不等于3，错误；B项，①与②混合， 若等体积混合酸碱恰好完全反应，产物为强碱弱酸盐，pH>7，若溶液pH＝7，则应该是弱酸稍 过量，错误；C项，pH＝3的CHCOOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，酸和碱电离出的H＋ 3 或OH－浓度相等，对水的电离的抑制程度相同，错误；D项，③与④混合，若溶液显酸性，则 酸过量，当酸的量远多于碱的量时，则溶液中的离子浓度可能为c(CHCOO－)>c(H＋)>c(Na 3 ＋)>c(OH－)，正确。 9．某二元酸(H A)在水中的电离方程式为HA===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时 2 2 K＝1.0×10－2)。下列有关说法中正确的是( ) a A．HA是弱酸 2 B．稀释0.1 mol·L－1 HA溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大 2 C．在0.1 mol·L－1的HA溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1 2 D．若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H 2 ＋)<0.12 mol·L－1 解析：选D。因HA的一级电离是完全的，所以它是强酸，A错误；稀释过程中溶液体积 2 增大，虽然电离平衡向右移动，但c(H＋)减小，B错误；假设溶液中c(H＋)＝0.12 mol· L－1，则二级电离生成的c(A2－)为0.02 mol·L－1，c(HA－)＝0.08 mol·L－1，将这些数据代入K a ＝，求出的K≠1.0×10－2，C错误；0.1 mol·L－1 HA溶液中，第一步电离生成的c(H＋)＝0.1 a 2mol·L－1，由于HA第一步电离生成的H＋对第二步电离有抑制作用，而NaHA溶液中不存在 2 这样的抑制作用，故0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)<0.12 mol·L－1，D正确。 2 10．(2019·合肥模拟)常温下，将pH均为3，体积均为V 的HA溶液和HB溶液，分别加水 0 稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列说法中正确的是( ) A．稀释相同倍数时：c(A－)>c(B－) B．水的电离程度：b＝c>a C．溶液中离子总物质的量：b>c>a D．溶液中离子总浓度：a>b>c 解析：选B。根据图像，当lg＝2时，HA溶液：pH＝5，HB溶液：3HB溶液，溶液中c(A－)a，B项正确；a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)c，b点相对于a点加水稀释，促进HB的电离，溶液中离子 总物质的量：b>a，故溶液中离子总物质的量：b>a>c，C项错误；c点pH大于a点，c点溶液中 c(A－)c，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的 电荷守恒分别为c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中离子总浓度：b＝c， 故溶液中离子总浓度：a>b＝c，D项错误。 二、非选择题 11．已知常温下，在NaHSO 溶液中c(H SO )＜c(SO)，且HSO 的电离平衡常数为K ＝ 3 2 3 2 3 a1 1.5×10－2，K ＝1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K ＝1.8×10－5。回答下列问题： a2 b (1)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH ·H O； 3 2 ②(NH )SO ；③KHSO；④KSO ；⑤HSO 。溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序 4 2 3 3 2 3 2 3 为____________________(用序号表示)。 (2)NaHSO 可以将碘盐中的 KIO 还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式： 3 3 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：NaHSO 溶液中既存在HSO的电离：HSOH＋＋SO，又存在HSO的水解：HSO 3 ＋HOHSO ＋OH－，现有c(H SO )＜c(SO)，说明以电离为主，溶液呈酸性。(1)①③⑤均 2 2 3 2 3 抑制水的电离，电离平衡常数：⑤＞①＞③，②④促进水的电离，④中SO水解，②中SO水解 呈碱性，NH水解呈酸性，相互促进水解，促进水的电离。(2)反应物为HSO、KIO ，生成物有 3 I、SO，根据电荷守恒配平。 2答案：(1)②④③①⑤ (2)5HSO＋2IO===I ＋5SO＋3H＋＋HO 2 2 12．(热点题)(2019·吉林大学附中月考)(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液的pH＝ 10，则HCOOH的电离常数K＝________。 a (2)25 ℃时，向含a mol NH NO 的溶液中滴加b L氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为 4 3 ________mol·L－1。[已知K (NH ·H O)＝2×10－5] b 3 2 解析：(1)K＝≈＝1×10－7。 a (2)根据溶液呈中性可知c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，n(NH)＝n(NO)＝a mol。 设加入氨水的浓度为c mol·L－1，混合溶液的体积为V L，由K ＝＝＝2×10－5，得c＝。 b 答案：(1)1×10－7 (2) 13．Ⅰ.室温下，现有pH＝2的醋酸和pH＝2的盐酸，分别编号为甲、乙。 (1)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关 系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混 合，溶液的pH＝__________。 (2)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的 NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。 (3)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、 c(CHCOO－)的大小关系为c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CHCOO－)。 3 3 Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 HSCN CHCOOH HCN HCO 3 2 3 化学式 K ＝4.4×10－7 1 电离平衡常数 1.3×10－1 1.8×10－5 4.9×10－10 K ＝4.7×10－11 2 (1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别 3 与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图 3 所示： 反应初始阶段两种溶液产生CO 气体的速率存在明显差异的原因是________________ 2 ________________________________________________________________________。 (2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨，下列各量会变小的是________(填字 母)。 a．c(CHCOO－) b．c(H＋) 3 c．K d．醋酸电离平衡常数 w解析：Ⅰ.(1)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。 盐酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01 mol·L－1，设醋酸的原浓度为c mol· L－1，混合后平衡没有移动，则有 CHCOOHH＋＋ CHCOO－ 3 3 c－0.01 0.01 0.01 (c－0.01)/2 0.01 0.01/2 由于温度不变醋酸的电离平衡常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移 动，因此混合后溶液的pH仍等于2。(2)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较大，经 NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(3)两者反应后醋 酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na＋)小于c(CHCOO－)。 3 Ⅱ.(1)由K(CHCOOH)＝1.8×10－5和K(HSCN)＝1.3×10－1可知，CHCOOH的酸性比 3 3 HSCN的酸性弱，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H＋的浓度大于CHCOOH溶液中 3 H＋的浓度，H＋浓度越大反应速率越快。(2)通入氨，促进醋酸的电离，则c(CHCOO－) 增大， 3 故a错误；通入氨，c(OH－)增大，c(H＋)减小，故b正确；由于温度不变，则K 不变，故c错误； w 由于温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，故d错误。 答案：Ⅰ.(1)小于 2 (2)大于 (3)小于 Ⅱ.(1)HSCN的酸性比CHCOOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO 溶液的 3 3 反应速率快 (2)b 14．(2019·豫南九校联考)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫作电离常数。下表是 常温下几种常见弱酸的电离常数： 酸 电离方程式 电离常数K a CHCOOH CHCOOHCHCOO－＋H＋ 1.96×10－5 3 3 3 HClO HClOClO－＋H＋ 3.0×10－8 续 表 酸 电离方程式 电离常数K a HCOH＋＋HCO K ＝4.4×10－7 2 3 a1 HCO 2 3 HCOH＋＋CO K ＝4.7×10－11 a2 HPO H＋＋HPO K ＝7.1×10－3 3 4 2 a1 HPO HPOH＋＋HPO K ＝6.3×10－8 3 4 2 a2 HPOH＋＋PO K ＝4.2×10－13 a3 回答下列问题： (1)若把CHCOOH、HClO、HCO、HCO、HPO 、HPO、HPO都看作是酸，则它们酸性最 3 2 3 3 4 2 强的是________(填化学式，下同)，最弱的是________。 (2) 向 NaClO 溶 液 中 通 入 过 量 的 二 氧 化 碳 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为________________________________________________________________________， 1．2 mol·L－1的NaClO溶液pH＝________(已知：lg 2＝0.3)。 (3)0.10 mol·L－1的CHCOOH溶液中的c(H＋)＝________mol·L－1。 3 解析：(1)弱酸的电离常数K 越大，表示该弱酸的酸性越强，多元弱酸的酸性主要取决于 a K 。因此酸性：HPO >CH COOH>H CO>H PO>HClO>HCO>HPO。 a1 3 4 3 2 3 2 (2)酸性：HCO>HClO>HCO，因此向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的离 2 3 子方程式为CO＋ClO－＋HO===HClO＋HCO；设NaClO水解生成的c(OH－)＝x mol· 2 2 L－1， ClO－＋HOHClO＋OH－ 2 c(起始)/(mol·L－1) 1.2 0 0 c(转化)/(mol·L－1) x x x c(平衡)/(mol·L－1) 1.2－x x x 水解常数K ＝＝ h ＝＝， K ＝≈＝，解得x＝2×10， h c(H＋)＝＝＝×10－10.5 mol·L－1， pH＝10.5－lg ＝10.5＋lg 2＝10.5＋0.3＝10.8。 (3) CHCOOHCHCOO－＋H＋ 3 3 c(起始)/(mol·L－1) 0.10 0 0 c(转化)/(mol·L－1) x x x c(平衡)/(mol·L－1) 0.10－x x x K＝≈＝1.96×10－5，x＝1.4×10－3。 a 答案：(1)H PO HPO 3 4 (2)CO ＋ClO－＋HO===HClO＋HCO 10.8 2 2 (3)1.4×10－3