文档内容
专题 11 水溶液中的离子反应与平衡
第 30 练 电离平衡
1．下列物质属于弱电解质的是( )
A．KOH B．NH C．HSO D．NH HCO
3 2 3 4 3
2．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是( )
A B C D
电解质 Cu CO NaCl NaOH
2
强电解质 HCl Ba(OH) HClO BaSO
2 4 4
弱电解质 CHCOOH HO Fe(SCN) 氨水
3 2 3
3．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是( )
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
4．下列电离方程式正确的是( )
A．NaHSO= Na++ HSO - B．NaHCO Na++H++CO 2-
4 4 3 3
C．HPO 3H++PO3- D．HF H++F-
3 4 4
5．下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaHCO Na＋＋H＋＋CO2- B．HF H＋＋F－
3 3
C．HSO 2H＋＋SO 2- D．CHCOONH HCOO－＋NH +
2 4 4 3 4 3 4
6．下列有关电离平衡的叙述中正确的是( )
A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
7．对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是( )
A． B．C． D．
8．HS水溶液中存在电离平衡HS H++HS-和HS- H++S2-。下列关于HS溶液的说法正确
2 2 2
的是( )。
A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C．通入过量SO 气体，平衡向左移动，溶液pH增大
2
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小
9．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K＝1.4×10－3)在水中的电离程度和
a a
浓度关系的是( )
10．下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中大
D．HCO 的电离常数表达式：K＝
2 3
11．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质的强弱顺序为( )
酸 HX HY HZ
电离常数 7.2×10－4 1.8×10－6 1.8×10－8
A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HX
C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HX＞HY
1．0.1mol/L的CHCOOH溶液中对于该平衡，下列叙述正确的是( )
3
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加少量CHCOONa固体，平衡向正反应方向移动
3
2．常温下，在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HA A－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确
的是( )
A．加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大.
B．加入少量NaA固体，平衡向右移动
C．稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH－)增大
D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少
3．下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是( )
A．中和等体积等浓度的两种溶液，二者用盐酸一样多
B．将二者分别稀释一倍，c(OH-)均减少到原来的1/2
C．若c(NaOH)是c(NH ·H O)的2倍，则NaOH中c(OH-)也是氨水中c(OH-)的2倍
3 2
D．氢氧化钠溶液的导电能力一定比氨水强
4．在25℃时，0.1mol·L-1的HNO、HCOOH、HCN、HCO 溶液中溶质的电离常数分别为5.6×10-4、
2 2 3
1.8×10-4、6.2×10-10、K =4.0×10-6、K =4.5×10-7，其中氢离子浓度最小的是( )
a1 a2
A．HNO 溶液 B．HCOOH溶液 C．HCN溶液 D．HCO 溶液
2 2 3
5．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作
酸、碱指示剂：
在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是( )
A．盐酸 B．NaHCO 溶液 C．NaHSO 溶液 D．NaClO(固体)
3 4
6．(2021•浙江1月选考)25℃时，下列说法正确的是( )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测HA为强酸
2
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α 、α ，则α ＜α
1 2 1 2
D．100 mL pH=10.00的NaCO 溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
2 3
7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
电离常数K/(mol·L－1) 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能够发生
C．V升HY溶液，加入水使溶液体积为2V，则Q=K(HY)，平衡正向移动，促进HY电离D．0.1 mol·L－1 HX溶液加水稀释，值变小
8．在相同温度下，100mL 0.1mol·L-1的醋酸与10mL 1mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是( )
A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
D．溶液中CHCOOH的物质的量前者大于后者
3
9．氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN H++CN-，常温下电离常数为
K。下列说法正确的是( )
a
A．0.1mol·L-1 HCN溶液的 B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小
C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动 D．加入少量 溶液，会使K 增大
a
10．在稀氨水中存在下列平衡：NH + H O NH ·H O NH ++ OH— ，对于该平衡，下列叙
3 2 3 2 4
述正确的是( )
A．加入少量NH Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小
4
B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH·H O) 减小
3 2
C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH ·H O的电离平衡常数减小
3 2
D．加水稀释，NH ·H O的电离程度及c ( OH— ) 都增大
3 2
11．下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：
CHCOOH HCO HS HPO
3 2 3 2 3 4
K =7.5×10-3
a1
K =4.3×10-7 K =9.1×10-8
a1 a1
1.8×10-5 K =6.2×10-8
a2
K =5.6×10-11 K =1.1×10-12
a2 a2
K =2.2×10-13
a3
则下列说法中不正确的是( )
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸， 增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变1．(2022·浙江省1月选考)已知25℃时二元酸HA的K =1.3×10-7，K =7.1×10-15。下列说法正确的是(
2 a1 a2
)
A．在等浓度的NaA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
2
B．向0.1mol·L-1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电离度为
2 2
0.013%
C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
2
D．取pH=a的HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
2
2．(2022·浙江省6月选考) 时，苯酚(C HOH)的K=1.0×10-10，下列说法正确的是( )
6 5 a
A．相同温度下，等 的C HONa和CHCOONa溶液中，c (C HO-)＞c(CHCOO-)
6 5 3 6 5 3
B．将浓度均为0.1mol·L－1的C HONa和NaOH溶液加热，两种溶液的 均变大
6 5
C． 时，C HOH溶液与NaOH溶液混合，测得 ，则此时溶液中c (C HO-)= c
6 5 6 5
(C HOH)
6 5
D． 时，0.1mol·L－1的C HOH溶液中加少量C HONa固体，水的电离程度变小
6 5 6 5
3．(2022•全国乙卷)常温下，一元酸 的K(HA)=1.0×10-3。在某体系中， 与A-离子不能穿过隔膜，
a
未电离的 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c (HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
总
A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度 为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)之比为10-4
总
4．(2021•浙江6月选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正
确的是( )A．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液pH= a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH= b，b-a
＜1，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液pH= a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH= b，a＞b，则HR是
弱酸
5．(2021·盘锦市育才学校高三开学考试)常温下在下列条件时，可能大量共存的微粒组是( )
化学式 电离常数(25℃)
CHCOOH K =1.7×10-5
3 1
HClO K =3.0×10-8
1
HCO K =4.3×10-7K =5.6×10-11
2 3 1 2
A．如表提供的数据下：HClO、HCO -、ClO-、CO2-
3 3
B．pH=3的溶液中：CO2-、Na+、SO 2-、AlO-
3 4 2
C．能与Al反应生成H 的溶液：NH +、Ca2+、NO -、I-
2 4 3
D．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO-、SO2-
2 2 3
6．(2021·浙江省高三选考模拟)下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：
CHCOOH HCO HS HPO
3 2 3 2 3 4
K =7.5×10-3
a1
K =4.3×10-7 K =9.1×10-8
a1 a1
1.8×10-5 K =6.2×10-8
a2
K =5.6×10-11 K =1.1×10-12
a2 a2
K =2.2×10-13
a3
则下列说法中不正确的是( )
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸， 增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
7．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是( )
物质 HCO HSO HClO
2 3 2 3
K 4.40×10-7 1.54×10-2 2.59×10-8
电离平 a1衡常数 K 5.61×10-11 1.02×10-7
a2
A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和NaCO 溶液的碱性，前者更强
2 3
B．NaCO 溶液中通入少量SO ，发生反应：2CO2-+SO+H O=2HCO -+SO2-
2 3 2 3 2 2 3 3
C．NaHCO 溶液中通入少量SO ，发生反应：2HCO -+SO=2CO +SO2-
3 2 3 2 2 3
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 和NaHSO 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
3 3
