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专题08 水溶液中的离子平衡
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列生活常识不能用对应的化学知识解释的是
选项
生活常识
化学知识
A
餐后要将洗浄的铁锅擦干
减缓铁的锈蚀
B
护肤品中添加丙三醇
丙三醇有吸水性
C
煮沸豆浆
主要将蛋白质转换为氨基酸
D
用热的纯碱溶液清洗油污
油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列属于弱电解质的是
A．CH3COOH
B．NaOH
C．NaCl
D．CH3CH2OH
3．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A．NaCl
B．
C．HCOONa
D．
4．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．KCl
B．AlCl3
C．CH3COONa
D．Ba(OH)2
5．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯
净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯
净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是
A．设计实验的根据是NaCl 的溶解平衡
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl 易溶于水
C．在整个过程中NaCl 饱和溶液浓度会变大(温度不变)
D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
6．某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质
中含有羟基磷酸钙
，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡：
1
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下列说法不正确的是
A．若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质
B．丙三醇的俗称是甘油
C．
是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢
D．NaF 能将
转化为更难溶的
，减少龋齿的发生
7．下列物质溶于水后，溶液中仅含一种分子的是
A．
B．
C．
D．
8．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是
A．CH3COOH
B．
C．升高温度
D．bX-
9．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高
的是
A．盛NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗后没有再用NaOH 溶液润洗
B．锥形瓶内溶液颜色变化由粉红色刚好变成无色，立即记下滴定管液面所在刻度
C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
10．下列说法中，正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
11．常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数数值分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/
LCH3COOH 溶液、0.1mol/LHCOOH 溶液的说法正确的是
A．c(H+)：CH3COOH＞HCOOH
2
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B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOH
C．HCOOH 可能与NaOH 发生反应：H++OH-=H2O
D．将CH3COOH 溶液稀释100 倍过程中，
保持不变
12．常温下，用
溶液滴定
溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误
的是
A．根据c 点或d 点可以确定HA 是弱酸
B．若
，则HA 的电离平衡常数为
C．e 点溶液中：
D．对d 点溶液加热不考虑挥发，则
一定增大
13．某同学利用30mL0.5mol/LCuSO4溶液和36mL0.5mol/LNa2CO3溶液反应制备Cu2(OH)2CO3，欲采用以下
2 种方案，实验操作及现象如下。
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
将CuSO4溶液与Na2CO3溶液分别在75℃水浴
锅中加热15 分钟，再混合
混合后，产生蓝色沉淀，有气
泡产生
Ⅱ
将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，再在75℃
水浴锅中加热15 分钟
加热时，产生绿色沉淀，有气
泡产生
已知：Cu2(OH)2CO3在水中是绿色沉淀，Cu4(SO4)(OH)6在水中是蓝色沉淀。下列说法不正确的是
A．为达到实验目的，应采用方案Ⅱ
3
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B．方案I 中，混合前存在平衡：Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
C．制备原理是：2Cu2++2CO
+H2O
Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑
D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，II 中CO
水解程度较大
14．由于血液中存在如下平衡过程：
、
、
，使血液的pH 维持在7.35～7.45.如超出这个范围会造成酸中毒(pH 过
低)或碱中毒(pH 过高)，急性中毒时需静脉注射
或
进行治疗。下列叙述正确的是
A．血液中
浓度过高会导致酸中毒，使血液中
的值增大
B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中
浓度
C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射
溶液
D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解
15．25℃时，下列说法不正确的是
A．0.010mol/L
溶液的
，可推知HCN 为弱酸
B．0.10mol/L
溶液中，
是
的三倍
C．纯水中加入少量
固体，水的电离度增大
D．氨水的pH 不一定比NaOH 溶液的pH 小
16．下列说法正确的是
A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、
溶液，
相等
B．中和
和体积均相等的盐酸、
溶液，所需
的物质的量相同
C．室温下
的
溶液和
的
溶液中，
4
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D．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的
完全反应，盐酸产生的
多
17．常温下，向0.1mol·L−1NH4HCO3溶液逐滴加入NaOH 溶液中并恢复至常温，溶液中NH 、NH3·H2O、
HCO 、CO
的分布如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5，
Ka1(H2CO3)=4.2×10−7，Ka2(H2CO3)=5.6×10−11，则下列说法正确的是
A．曲线a 表示的是c(NH3·H2O)的变化
B．m 点时，c(NH3·H2O)＞c(HCO )
C．n 点时，溶液中3c(HCO )+c(OH⁻)=c(NH )+c(H+)
D．反应HCO +OH—
CO
+H2O 的平衡常数K=
18．常温下，
，
。对
进行下列实验。
实验
实验操作和现象
1
向0.01
溶液中滴加适量的KOH 溶液，测得pH 为7.0
2
向10.00mL 0.01
溶液中加入5.00mL 0.01
KOH 溶液
3
向酸性
溶液中滴加过量0.1
溶液，溶液从红色变为无色
4
向0.01
溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A．实验1 得到的溶液中有
5
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B．实验2 得到的溶液中有
C．实验3 中反应的离子方程式为
D．实验4 反应后静置的上层清液中有
19．25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知H2SO3的Ka1=10-2，Ka2=10-7。
下列说法不正确的是
A．在50s~300s 时间段，pH 下降的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸
B．在300s 未通O2时，溶液中c(H2SO3)=10-5.46mol•L-1
C．在400s 时，溶液中c(HSO )+c(SO
)+ c(SO
)+c(H2SO3)≈10-6.75 mol•L-1
D．在600s 时，溶液中c(H+)约为c(SO
)的2 倍
20．已知
，25℃时，
的
，
。该温度下用
溶液滴定
溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
6
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A．若a 点溶液
，则a 点对应的
B．若选择b 为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂
C．c 点对应的溶液
D．d 点对应的溶液
二、多选题
21．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
NaHCO3
盐酸
CaCO3
HNO3
弱电解质
氨水
CH3COOH
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
SO2
BaSO4
CH3CH2OH
石墨
A．A
B．B
C．C
D．D
22．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1 mol∙L−1的HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的NaOH 溶
液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH 水= −lgc(H+)水，pH 水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所
示。
下列推断正确的是
A．HX 的电离方程式为HX
H＋+X－
B．T 点时c(Na+)=c(Y－)＞c(H＋)=c(OH－)
C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P 点溶液，pH 都降低
D．常温下，HY 的电离常数Ka=
23．下列溶液中浓度关系正确的是(
)
7
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A．小苏打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+2c(CO
)+c(OH-)
B．CH3COONa 溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH 溶液和CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．0.1mol/L 的NaHA 溶液，其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
24．已知25℃时，AgI 饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol·L-1，AgCl 的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-
5mol·L-1。若在5mL 含有KCl 和KI 各为0.01mol·L-1的溶液中，加入8mL0.01mol·L-1AgNO3溶液，下列叙述
正确的是
A．混合溶液中c(K+)>c(NO )>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
B．混合溶液中c(K+)>c(NO )>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
C．加入AgNO3溶液时首先生成AgI 沉淀
D．混合溶液中
约为1.03×10-3
25．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．向b 点对应的醋酸溶液中滴加NaOH 溶液至a 点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)
B．25℃时，加入CH3COONa 可能引起由b 向a 的变化，升温可能引起由a 向c 的变化
C．T℃时，将pH=2 的硫酸与pH=10 的KOH 等体积混合后，溶液显酸性
D．b 点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、
、I-
三、填空题
26．(1)水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解
在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1，则该电解质可能是___ (填序号)。
A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E.K2SO4
(2)常温下，将0.2mol·L-1的某一元酸HA 溶液和0.1mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后溶液pH 大于7，若混合
液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是__。
8
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A．c(HA)<c(A-)
B．c(HA)一定大于0.1mol·L-1
C．c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D．2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]
(3)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸
铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对
悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了。原因是____，最后，他向烧杯中加入了一定量的____溶液，得到了
澄清的CuSO4溶液。
四、实验题
27．某校化学兴趣小组的同学对一份含有少量Na2SO4的NaOH 样品中NaOH 的含量进行测定。请回答下列
问题：
(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH 的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有________；实验中应
测定的数据有________。
(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH 的含量。
①用分析天平准确称取该样品5.0000g，全部溶于水配制成1000.00mL 溶液。配制该溶液所需要的主要玻
璃仪器为_____________。
②用碱式滴定管量取20.0mL 所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。
滴定管在使用前除用蒸馏水洗涤外，还应________。
③用浓度为0.1000mol·L－1的HCl 标准溶液进行滴定。
④上述中和滴定中应选用的指示剂是________，终点时消耗标准液体积是24.00mL。
⑤样品中，NaOH 的质量分数为________。
⑥ 若出现下列情况，导致测定结果偏高的是____(填序号)。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.滴定前碱式滴定管没有用待测液润洗
c.滴定过程中不慎将滴酸溶液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失
e.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
f.酸式滴定管在使用前没有标准液润洗
五、计算题
28．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O 的过程中，需
去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_______，加碱调节至pH 为_______ 时，铁
9
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刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH 为_______
时，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是_______ ，原因是 _______ 。
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
29．Ⅰ.25℃时，0.1 mol/L 的HA 溶液中
=1010，0.01 mol/L 的BOH 溶液pH=12。
(1)BOH 是_____(填“强电解质”或“弱电解质”)，HA 的电离方程式是____
(2)在加水稀释HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是_____(填字母)。
A．
B．
C．c(H+)与c(OH—)的乘积 D．c(OH—)
(3)在体积相等、pH 相等的HA 溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA 溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体
____(填“多”、“少”或“相等”)。
Ⅱ.在25 ℃时，请进行有关计算(假定溶液体积有加和性)
(4)现有pH=2 的HCl 溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需要____mL。 如果加入pH=4 的
HCl 溶液，需加入此HCl 溶液____ mL。
(5)pH=a 的X 体积的某强酸与pH=b 的Y 体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：
Y=_____。
六、元素或物质推断题
30．Ⅰ．由三种短周期元素组成的化合物A，常温下为无色晶体，易分解、易爆炸，水溶液中相对稳定，
是二元含氧酸，一定条件下可用作还原剂。A 的制备可以由化合物X 经过如下步骤实现：
已知：A 的相对分子质量为62，在氧气中灼烧可得红棕色气体M 和H2O，二者物质的量之比为2：1；钠
汞齐是单质钠溶于单质汞形成混合物，是一种强还原剂；X 是一种常见的食品防腐剂和肉类发色剂，俗称
“工业盐”；B、E 含有相同的阴离子。
(1)X 的化学式：___________，A 的结构式：___________(A 中所有原子都满足稀有气体原子的电子层结
构，且具有对称性)。
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(2)B 的水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因：___________
(3)C 是氯碱工业产物之一，写出由X 生成B 的化学方程式：___________
Ⅱ．亚硝酰氯(ClNO，已知Cl 为-1 价)是A 的“近亲”的衍生物，各原子均满足8 电子结构，常用于合成
洗涤剂、触媒及用作中间体，实验室常用Cl2与NO 制备ClNO。
请回答下列问题：
(1)实验室制备NO 可用装置X 装置或Y 装置，与Y 装置相比，使用X 装置的优点为___________
(2)亚硝酰氯与水易发生水解反应，该反应的离子方程式为___________
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参考答案
1．C
【详解】
A．铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀形成铁锈，水膜是形成铁碳-电解质溶液无数微小原电池的必要条件之
一，所以餐后将洗净的铁锅擦干可减缓铁的锈蚀，故A 正确，不符合题意；
B．丙三醇是含有羟基数目较多的多羟基醇，具有吸水性，可作护肤保湿剂，故B 正确，不符合题意；
C．煮沸豆浆是蛋白质变质，故C 错误，符合题意；
D．碳酸钠俗名纯碱，碳酸钠水解使溶液呈碱性，并且水解是吸热反应，温热的纯碱溶液碱性更强，油脂
在碱性条件下能发生水解，并且碱性越强油脂水解程度越大，所以油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解，
故D 正确，不符合题意；
故选C。
2．A
【详解】
A．CH3COOH 在溶液中发生部分电离，属于弱电解质，A 符合题意；
B．NaOH 在溶液中完全电离，属于强电解质，B 与题意不符；
C．NaCl 在溶液中完全电离，属于强电解质，C 与题意不符；
D．CH3CH2OH 在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，D 与题意不符。
答案为A。
3．D
【详解】
A．氯化钠为强碱强酸盐，溶液显中性，A 不符合题意；
B．硫酸氢钠溶液中因硫酸氢根电离出的氢离子而显酸性，B 符合题意；
C．甲酸钠溶液中因甲酸根的水解而显碱性，C 不符合题意；
D．氯化镁溶液中因镁离子的水解而显酸性，D 不符合题意；
故选：D。
4．C
【详解】
A．KCl 是强酸强碱盐，在水溶液中不能水解，溶液呈中性，A 不合题意；
B．AlCl3是强酸弱碱盐，在水溶液中Al3+发生水解，溶液呈酸性，B 不合题意；
C．CH3COONa 是强碱弱酸盐，在水溶液中CH3COO-发生水解，溶液呈碱性，C 符合题意；
D．Ba(OH)2是强碱，因发生电离而溶液呈碱性，D 不合题意；
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故答案为：C。
5．A
【详解】
A．在饱和NaCl 溶液中，NaCl 固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl 溶解的量不会再增
加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl，故A 正确；
B．设计实验的根据是NaCl 固体在NaCl 饱和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl 饱和溶液中溶解未
达到饱和，因此MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl，故B 错误；
C．NaCl 溶液已达到饱和，温度不变浓度不可能变大，故C 错误；
D．NaCl 固体在NaCl 饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有
利于提纯，故D 错误；
故答案为A。
6．A
【详解】
A．
，若使牙膏呈弱酸性，氢离子和氢氧根离子反应，
则平衡向右移动，不有利于保护牙釉质，A 错误；
B． 丙三醇为HOCH2CH(OH)CH2OH，俗称甘油，B 正确；
C．
不溶于水，在牙膏中的作用是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢，C 正确；
D．
，则
比
更难溶，口腔内有
，用含氟牙膏刷牙时，氟离子、钙离子和磷酸根离子能
结合为
，使上述平衡右移，则
转化为更难溶的
，能减少龋齿的发生，D
正确；
答案选A。
7．B
【详解】
A．C6H12O6为有机物葡萄糖或果糖，在水溶液中以分子形式存在，溶液中有水分子和
分子，故A
不选；
2
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B．
是强电解质，在水溶液中以离子形式存在，所以溶液中仅含一种分子即水分子，故B 选；
C．
溶于水，水解后溶液中有碳酸分子和水分子，故C 不选；
D．
是弱电解质，溶液中有
、
、
三种分子，故D 不选；
故选B。
8．C
【详解】
A．醋酸电离得到氢离子，增大了氢离子浓度，抑制了水电离，水的电离平衡向左移动，故A 不选；
B．增大OH-的浓度，抑制了水电离，水的电离平衡向左移动，故B 不选；
C．水的电离是吸热反应，升高温度，促进了水电离，水的电离向右移动，故C 选；
D．bX-
的质子数为2+8+8-1=17，该离子为Cl-，Cl-不影响水的电离，故D 不选；
故选C。
9．C
【详解】
A．锥形瓶不能用NaOH 溶液润洗，否则溶液中NaOH 的物质的量偏大，导致所测结果偏高，则盛NaOH
溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗后没有再用NaOH 溶液润洗对测定结果无影响，故A 不合题意；
B．锥形瓶中的溶液为滴有酚酞试液的NaOH 溶液，溶液为红色，当NaOH 溶液与盐酸完全反应时，溶液
由浅红色变为无色，且半分钟不变化时记下滴定管液面所在刻度，若锥形瓶内溶液颜色变化由粉红色刚好
变成无色，立即记下滴定管液面所在刻度，有可能是锥形瓶中盐酸局部过量，但氢氧化钠溶液没有完全反
应，导致所测结果偏低，故Ｂ不符合题；
C．若装盐酸的滴定管，开始时尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失导致盐酸溶液体积偏大，所测结
果偏高，故C 符合题意；
D．若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致盐酸溶液体积偏小，所测结果偏低，故D 不符合题；
故选C。
10．B
【详解】
A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力强弱与离子浓度成正
比，故A 错误；
B．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B 正确；
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C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl 在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度
不变，酸性不变，故C 错误；
D．电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质，故D 错误；
答案选B。
11．D
【详解】
A．电离平衡常数越大，酸性越强，等浓度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性强，所以电离程度大，所以溶液
中的c(H+)：CH3COOH＜HCOOH，故A 错误；
B．等浓度等体积的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物质的量相等，分别加入过量的镁，产生氢气的体
积：HCOOH = CH3COOH，故B 错误；
C．HCOOH 是弱酸，与NaOH 发生反应：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，故C 错误；
D．
=
，将CH3COOH 溶液稀释100 倍过程
中，
保持不变，故D 正确；
故选D。
12．D
【详解】
A．c 点加入氢氧化钾溶液体积小于10mL，HA 有剩余，而溶液呈中性，说明KA 溶液呈碱性，则HA 属于
弱酸；d 点加入KOH 溶液体积为10mL，HA 与KOH 恰好反应，而溶液呈碱性，说明A-发生水解，即HA
属于弱酸，故A 正确；
B．若
，溶液中c(H+)=10-4mol/L，溶液中c(A-)≈c(H+)=10-4mol/L，c(HA) ≈0.1 mol/L- c(A-)≈0.1 mol/L，
则HA 的电离平衡常数为
=
，故B 正确；
C．e 点是按照HA 与KOH 的物质的量之比为10：15=2:3 反应形成的溶液，根据物料守恒有：
2c(K+)=3c(A-)+3c(HA)，根据电荷守恒有：c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，联立可得：
，故C 正确；
4
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D．
=
=
，升高温度，A-的水解常数增大，故
随温度的升高而减小，故D 错误；
故选D。
13．D
【分析】
由实验现象可知，方案I 中CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应生成Cu4(SO4)(OH)6蓝色沉淀，方案Ⅱ中CuSO4
溶液与Na2CO3溶液反应生成Cu2(OH)2CO3绿色沉淀，由方案Ⅱ生成物中含有CO
可知，方案I 中CO
水
解程度较大。
【详解】
A．由分析可知，采用方案Ⅱ有利于Cu2(OH)2CO3绿色沉淀生成，故A 正确；
B．硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+，故B 正确；
C．由实验现象可知，CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合后在75℃水浴加热生成Cu2(OH)2CO3绿色沉淀、硫酸
钠和二氧化碳，制备的离子方程式为2Cu2++2CO
+H2O
Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑，故C 正确；
D．．由分析可知，方案I 中CO
水解程度较大，故D 错误；
故选D。
14．B
【详解】
A．血液中
浓度过高，氢离子浓度增大，会导致酸中毒，其中
的值减
小，A 错误；
B．因为太快、太深地过度呼吸运动使得肺泡内CO2浓度大大降低，从而加快了肺部血液中地CO2过多地
5
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扩散进入肺泡，排出体外，所以治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中
浓度，B 正确；
C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射
溶液，C 错误；
D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生变性而不是水解，D 错误；
答案选B。
15．B
【详解】
A． 0.010mol/L
溶液的
，说明一水合氨的电离强于氢氰酸，可推知HCN 为弱酸，故A 正
确；
B．
是弱电解质，三步电离越来越弱，故B 错误；
C．
是强碱弱酸盐，水解促进水电离，纯水中加入少量
固体，水的电离度增大，
故C 正确；
D． 氨水的pH 不一定比NaOH 溶液的pH 小，与溶液的浓度有关，故D 正确；
故选B。
16．C
【详解】
A．NaOH 是强电解质，完全电离，NH3·H2O 是弱电解质，部分电离，因此在相同温度下，物质的量浓度
相等的氨水、
溶液，后者
较大，A 错误；
B．
和体积均相等的盐酸、
溶液，
能电离的氢离子总物质的量更大，因此
消耗NaOH 的物质的量更大，B 错误；
C．室温下：
的
溶液c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=(10-14÷0.1)mol/L=10-13mol/L，结合电荷守
恒可知
0.1mol/L-10-13mol/L；
的
溶液c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=(10-14÷10-
13)mol/L=0.1mol/L，结合电荷守恒可知
0.1mol/L-10-13mol/L，因此室温下
的
溶
6
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液和
的
溶液中，
，C 正确；
D．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液，能电离的氢离子的物质的量相等，与足量的
完全反应，产生
的氢气一样多，D 错误；
答案选C。
17．B
【分析】
溶液中0.1mol·L－1 NH4HCO3，加入NaOH 时，NaOH 先和HCO 反应生成CO
，然后和NH 反应
NH3•H2O，所以随着NaOH 溶液的加入，溶液中c(HCO )、c(NH )都减小，而c(CO
)、c(NH3•H2O)都增
大，因为先和HCO 反应后和NH 反应，c(CO
)先增大，根据图知，a、另一条线分别表示c(CO
)、
c(NH3•H2O)。
【详解】
A. 由分析，曲线a 表示的是c(CO
)的变化，另一条线是c(NH3·H2O)的变化，故A 错误；
B． NH4HCO3溶液中存在物料守恒c(NH )+c(NH3•H2O)=c(HCO )+c(CO
)+c(H2CO3)，m 点时，c(NH
)=c(CO
)，c(NH3·H2O)=c(HCO )+c(H2CO3)＞c(HCO )，故B 正确；
C．溶液中存在电荷守恒2c(CO
)+c(HCO )+c(OH-)=c(NH )+c(H+)+c(Na+)，n 点时，c(CO
)=c(HCO )，
溶液中3c(HCO )+c(OH⁻)=c(NH )+c(H+)+c(Na+)，故C 错误；
D． 反应HCO +OH—
CO
+H2O 的平衡常数K=
=
，故D 错误；
故选B。
18．C
7
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【详解】
A．根据电解质的溶液中电荷守恒可知，
，又pH=7，则
，故实验1 得到的溶液中有
，A 错误；
B．实验2 得到的溶液为等物质的量浓度的KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，又根据H2C2O4的Ka2，可知
的水解常数为：
，故
的电离大于
的水解，故溶液中有
，B 错误；
C．根据题干信息可知H2C2O4为二元弱酸，KHC2O4电离出K+和
，再结合氧化还原反应的配平规则
可知，实验3 中反应的离子方程式为
，C 正确；
D．实验4 反应后静置的上层清液为CaC2O4饱和溶液即刚好达到溶解平衡，股溶液中有
，D 错误；
故答案为：C。
19．C
【详解】
A．SO2通入蒸馏水中反应生成H2SO3，电离产生氢离子使溶液pH 下降，A 正确；
B．300s 未通O2时，溶液中c(HSO )=c(H+)=10-3.73mol/L，H2SO3是弱酸，以第一步电离为主，根据
Ka1(H2SO3)=
=10-2，解得c(H2SO3)=10-5.46mol•L-1，B 正确；
C．未通O2时，溶液中c(HSO )≈c(H+)=10-3.73mol/L，c(H2SO3)=10-5.46mol•L-1，此时HSO 电离生成的c(SO
)=
=10-7mol/L，根据S 元素守恒可得400s 时，溶液中c(HSO )+c(SO
)+ c(SO
)
8
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+c(H2SO3)≈10-3.73mol/L+10-5.46mol/L+10-7mol/L=10-3.73mol/L，C 错误；
D．600s 时，溶液的pH 几乎不变，说明此时亚硫酸完全被氧化，溶液中的溶质为H2SO4，二元强酸H2SO4
溶液中c(H+)约为c(SO
)的2 倍，D 正确；
综上所述答案为C。
20．D
【详解】
A．若a 点溶液c(
)=c(H2SO3)，在a 点，Ka1=
，则c(H+)=Ka1，对应的pH=-lg
Ka1=1.85，A 正确；
B．若选择b 为反应终点，由图中可知，此点溶液的pH=4.52，变色范围在酸性区域，所以宜选择甲基橙为
指示剂，B 正确；
C．在c 点，
，则此点c(
)=c(
)，依据物料守恒，对应的溶液中：2c(Na+)=3[c(
)+c(
)+c(H2SO3)]，c 点对应的溶液
，C 正确；
D．c 点时，c(
)=c(
)，继续加NaOH，发生反应OH-+
=
+H2O，到d 点时，c(
)<c(
)，对应溶液中：c(Na+)>c(
)>c(
)>c(OH-)>c(H+)，D 错误；
故选D。
21．C
【详解】
A．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；
B．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，BaSO4是盐，属于强电解质，故B 错误；
C．CaCO3是强电解质，H3PO4是弱电解质，CH3CH2OH 属于非电解质，故C 正确；
D．HNO3是强电解质，Fe(OH)3是弱碱，部分电离属于弱电解质，石墨是单质，既不是电解质也不是非电
解质，故D 错误；
故选C。
22．AD
【分析】
9
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向HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的NaOH 溶液，酸性不断减弱，水电离出的氢离子浓度增大，pH
水不断减小，当pH 水减小到pH 水=7 时，溶液呈中性，再继续滴加NaOH 溶液至反应完全，水电离程度最
大，继续滴加NaOH 溶液，水电离程度减小，减小不断增强。
【详解】
A．根据图中信息，加入20mLNaOH 溶液时，溶液中溶质为NaX，其pH 水＜7，说明促进了水的电离，即
HX 为弱酸，因此HX 的电离方程式为HX
H＋+X－，故A 正确；
B．加入20mLNaOH 溶液的点为碱性，而T 点在碱性NaY 基础上还加入了NaOH 溶液，说明T 点溶液显碱
性，因此T 点时c(Na+)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故B 错误；
C．根据图中信息N 点呈中性，因此常温下用蒸馏水稀释N 点，pH 值不变，P 点溶液呈碱性，常温下用蒸
馏水稀释P 点，碱性减弱，pH 值降低，故C 错误；
D．常温下，加入xmLNaOH 溶液时，HY 的电离常数
，故D 正
确。
综上所述，答案为AD。
23．AC
【详解】
A．小苏打溶液中满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+2c(CO
)+c(OH-)，A 正确；
B．CH3COONa 溶液中醋酸根水解：c(CH3COO-)＜c(Na+)，B 错误；
C．物质的量浓度相等的CH3COOH 溶液和CH3COONa 溶液等体积混合，溶液显酸性，醋酸的电离常数大
于醋酸根离子的水解程度：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C 正确；
D．0.1mol/L 的NaHA 溶液，其pH=4，说明HA－的电离常数大于其水解程度，则c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞
c(H2A)，D 错误；
答案选AC。
24．BC
【详解】
AB．KCl 和KI 混合溶液中加入AgNO3溶液，因为Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，先生成AgI，再生成AgCl，KI+
AgNO3= AgI↓+KNO3，n(KI)= 0.01mol·L-1
5
10-3L=5.0
10-5mol，消耗n(AgNO3)= 5.0
10-5mol，KCl+
10
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AgNO3= AgCl↓+KNO3，过量的AgNO3为0.01mol·L-1
8
10-3L-5.0
10-5mol=3.0
10-5mol，而KCl 为
0.01mol·L-1
5
10-3L=5.0
10-5mol，则KCl 过量，生成AgCl 为3.0
10-5mol，由此得出反应后溶液中的溶
质为KNO3、KCl，生成AgI、AgCl 沉淀，离子浓度顺序为c(K+)>c(NO )>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)，故A 错误，
B 正确；
C．因为Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，加入AgNO3溶液时首先生成AgI 沉淀，故C 正确；
D．混合溶液中
1.03×106，故D 错误；
答案选BC。
25．CD
【详解】
A．向b 点对应的醋酸溶液中滴加NaOH 溶液至a 点，因为a 点溶液呈中性，根据电荷守恒规律，所以
c(Na+)=c(CH3COO-)，故A 正确；
B．25℃时，加入CH3COONa 属于强碱弱酸盐，会发生水解使溶液显碱性，使得c(OH-)离子浓度增大，可
能引起由b 向a 的变化，升温溶液中的c(OH－)和c(H＋)同时同等程度的增大，所以可能引起a 向c 的变化，
故B 正确；
C．由图像知 T℃时Kw=10-12，将pH=2 的硫酸与pH=10 的KOH 等体积混合后，溶液显中性，故C 错误；
D．由图像知b 点对应的溶液呈酸性，溶液中NO3
-、I－在酸性条件下发生氧化还原反应，因此 K＋、Ba2＋、
NO3
-、I－不能大量存在，故D 错误；
答案：CD。
26．CD D Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+ΔH>0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物
Cu(OH)2 H2SO4
【详解】
(1)常温下，纯水中c(H+)=10-7mol•L-1，加入某物质后，溶液中c(H+)=10-9mol•L-1，说明溶液呈碱性，则加入
的物质是碱或强碱弱酸盐，故答案为：CD；
(2)混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HA 和NaA，混合溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明NaA 水解程度
大于HA 电离程度，
A．NaA 的水解程度大于HA 电离程度，则c(HA)＞c(A-)，故A 错误；
B．NaA 的水解程度大于HA 电离程度，则c(HA)＞c(A-)，且溶液体积是原来的二倍，则c(HA)小于 0.1m
ol/L，故B 错误；
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C．根据物料守恒得2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，故C 错误；
D．根据物料守恒得2c(Na+)=c(HA)+c(A-)、电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，所以存在
2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]，故D 正确；
故答案为：D；
(3)硫酸铜溶液中，铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸，使得溶液变浑浊，则原因是：Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+ΔH>0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2，溶液呈酸性，可以加入H2SO4
溶液来抑制水解。
27．MgCl2溶液 样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
1000mL 容量瓶 检漏、润洗 甲基橙或酚酞 96% cdf
【详解】
(1)含有少量Na2SO4的NaOH 样品中NaOH 的含量进行测定，甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH 的含
量，溶解后加入氯化镁溶液完全沉淀氢氧根离子，过滤、洗涤、称量沉淀质量和样品质量得到质量分数；
故答案为：氯化镁溶液；样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量；
(2)①用分析天平准确称取该样品5.0000g，全部溶于水配制成1000.00mL 溶液。配制该溶液所需要的主要
玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL 容量瓶。
②滴定管在使用前应先检漏、洗涤、用待装液润洗、正式装液，排除气泡并调节液面，滴定管在使用前除
洗涤外，还应检漏、润洗；故答案为：检漏、润洗；
④由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂，反应是用强酸滴定强碱，则上述中和滴定中应选用的
指示剂是甲基橙或酚酞。
⑤氢氧化钠溶液的浓度为：[0.1000mol/L×0.024L]/0.02L=0.1200mol/L，样品中含有的氢氧化钠的物质的量
为：0.1200mol/L×1L=0.12mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.12mol=4.800g，故样品中，NaOH 的质量百
分含量为：
×100%=96%，故答案为：96%；
a.
⑥滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对实验无影响；
b.碱式滴定管使用前未润洗，使待测液的体积偏小，则消耗的标准液偏小，所以会导致最终滴定结果偏
低；
c.滴定过程中不慎将滴酸溶液滴在锥形瓶外，导致消耗标准液体积增加，所以会导致最终滴定结果偏高；
d.酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液体积增加，所以会导致最终滴定结果偏
高；
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e.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致消耗的标准液偏小，所以会导致最终滴定结果偏低；
f.酸式滴定管在使用前没有标准液润洗，标准液被稀释，消耗标准液的体积偏大，所以会导致最终滴定结
果偏高；
故选cdf。
28．Fe3+ 2.7 6 Zn2+与Fe2+分离不开 Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近
【详解】
加稀硫酸和H2O2溶解时，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，铁变为Fe3+；Fe3+刚
好完全沉淀时，c(OH-)=
mol/L=
mol/L，pH 为-lg
≈2.7；继续加碱，锌开始
沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)时，c(OH-)=
mol/L=10-8mol/L，调节至pH 为-lg
=6。若上述过程
不加H2O2，则Fe 被稀硫酸转化为Fe2+，其氢氧化物的Ksp与Zn(OH)2相近，则加碱后会同时发生沉淀，所
以后果是Zn2+与Fe2+分离不开，原因是Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近。答案为：Fe3+；2.7；6；Zn2+与
Fe2+分离不开；Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近。
29．强电解质 HA
H
⇌
++A— B 多 900 1 000 10 1∶
【详解】
(1)由0.01 mol/L 的BOH 溶液pH=12 可知，BOH 在溶液中完全电离，属于强电解质；由0.1 mol/L 的HA 溶
液中
=1010可得：c(H+)=
mol/L=10—2 mol/L，则HA 在溶液中部分电离，属于弱酸，电离
方程式为HA
H
⇌
++A—，故答案为：强电解质；HA
H
⇌
++A—；
(2) A．由HA 的电离常数可得
=
，在加水稀释HA 的过程中，c(A—)减小，电离常数Ka不变，
则
的值增大，故不符合题意；
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B．由HA 的电离常数可得
=
，在加水稀释HA 的过程中，c(H+)减小，电离常数Ka不变，
则
的值减小， 故符合题意；
C．水的离子积常数为温度函数，温度不变，水的离子积常数不变，c(H+)与c(OH—)的乘积为水的离子积常
数，则在加水稀释HA 的过程中，c(H+)与c(OH—)的乘积不变，故不符合题意；D．水的离子积常数为温度
函数，温度不变，水的离子积常数不变，c(H+)与c(OH—)的乘积为水的离子积常数，在加水稀释HA 的过程
中，c(H+)减小，则c(OH—)增大，故不符合题意；
B 符合题意，故答案为：B；
(3) 体积相等、pH 相等的HA 溶液与盐酸溶液中，HA 的物质的量大于HCl，则与足量Zn 反应时，HA 溶
液中产生的氢气比盐酸中产生的氢气多，故答案为：多；
(4)设稀释盐酸加入蒸馏水的体积为VmL，由稀释前后，盐酸溶液中氢离子的物质的量不变可得：10—2
mol/L×0.1L=10—3mol/L×(0.1+0.001V)L，解得V=900；设加入pH=4 的盐酸溶液的体积为VmL，由题意可
得：
=10—3mol/L，解得V=1000，故答案为：900；1000；
(5) pH=a 的X 体积的某强酸与pH=b 的Y 体积的某强碱混合后，溶液呈中性可知，酸溶液中的氢离子的物
质的量等于碱溶液中的氢氧根离子的物质的量，则10—amol/L×XL=10—14+bmol/L×YL，
=
=10，故
答案为：10:1。
30．NaNO2 H-O-N=N-O-H N2O
+H2O
HN2O +OH- 2NaNO2+4Na+2H2O=Na2N2O2+4NaOH
X 装置可排除装置内空气的干扰，可通过关闭活塞K1实现铜丝与硝酸的分离，从而控制反应的进行
ClNO + H2O = H+ + Cl-+ HNO2(写成NO↑ + NO2↑也可以)
【分析】
A 的相对分子质量为62，在氧气中灼烧可得红棕色气体M 和H2O，M 为NO2，二者物质的量之比为2：
1，根据原子守恒可得A 为的分子式为H2N2O2，结构式为H-O-N=N-O-H；X 是一种常见的食品防腐剂和肉
类发色剂，俗称“工业盐”，故X 为NaNO2，钠汞齐是一种强还原剂，将X 还原为B（Na2N2O2），同时
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生成C（NaOH），B 与AgNO3反应生成沉淀E（Ag2N2O2）和D（NaNO3），E 与HCl 气体在无水乙醚的
环境中反应生成G（AgCl）和H2N2O2的溶液，蒸干后得到H2N2O2。
【详解】
Ⅰ．(1)根据分析，X 的化学式为NaNO2；A 的结构式为H-O-N=N-O-H；
(2)根据分析，B 为Na2N2O2，N2O
水解导致溶液显碱性，N2O
+H2O
HN2O +OH-；
(3)根据分析，C 是NaOH，NaNO2与钠汞齐的反应为2NaNO2+4Na+2H2O=Na2N2O2+4NaOH；
Ⅱ．(1)X 装置中充满硝酸，装置中没有空气，关闭活塞K1，右侧生成的气体压力增大，可将液体压入左侧
长颈漏斗，实现铜丝与硝酸的分离，从而控制反应的进行；
(2) 亚硝酰氯（ClNO）与水易发生水解反应，根据水解的原理生成HCl 和HNO2，离子方程式为ClNO +
H2O = H+ + Cl-+ HNO2。
15
