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专题六 新型电源、电解原理与应用
1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能正确书写电极反应式和总反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理，能够书写新型化学电源的电极反应式。
3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的措施。
考点一 新型电池的分析应用
1．原电池工作原理示意图
2．原电池装置图的判断
1
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【特别提醒】(1)无论是装置①还是装置②，电子均不能通过电解质溶液。
(2)在装置①中，由于不可避免会直接发生Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 而使化学能转化为热能，所以装置②的
能量转化率高。
(3)盐桥的作用：原电池装置由装置①到装置②的变化是由盐桥连接两个“半电池装置”，其中盐桥的作用
有三种：a.隔绝正、负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳定；b.通过离子的定向移动，构成闭合回
路；c.平衡电极区的电荷。
(4)离子交换膜作用：由装置②到装置③的变化是“盐桥”变成“质子交换膜”。离子交换膜是一种选择性
透过膜，允许相应离子通过，离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向。
3.陌生原电池装置的知识迁移
(1)燃料电池
(2)二次电池
4．识别“交换膜”情境下，书写电极反应式
(1)如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O
为原料制备HCOOH 和O2的原理示意图。
2
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负极：2H2O－4e－===O2＋4H＋。
正极：2CO2＋4H＋＋4e－===2HCOOH。
(2)液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所
示。
负极：N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O。
正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
5．辨析燃料电池不同“介质”情境下，书写电极反应式
(1)按要求书写不同“介质”下甲醇燃料电池的电极反应式。
①酸性介质，如H2SO4溶液：
负极：CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋。
正极：O2＋6e－＋6H＋===3H2O。
②碱性介质，如KOH 溶液：
负极：CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O。
正极：O2＋6e－＋3H2O===6OH－。
③熔融盐介质，如K2CO3：
负极：CH3OH－6e－＋3CO===4CO2＋2H2O。
正极：O2＋6e－＋3CO2===3CO。
④掺杂Y2O3的ZrO3固体作电解质，在高温下能传导O2－：
负极：CH3OH－6e－＋3O2－===CO2＋2H2O。
正极：O2＋6e－===3O2－。
【特别提醒】
碱性介质 C→CO
其余介质 C→CO2
酸性介质 H→H＋
其余介质 H→H2O
6.明确“充放电”情境下，书写电极反应式
3
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①镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其
充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。
负极：Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2。
阳极：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===2NiOOH＋2H2O。
②某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－xCoO2＋LixC6
LiCoO2＋C6(x
＜1)。则：
负极：LixC6－xe－===xLi＋＋C6。
正极：Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2。
【方法技巧】锂离子电池充放电分析
常见的锂离子电极材料
正极材料：LiMO2(M：Co、Ni、Mn 等)
LiM2O4(M：Co、Ni、Mn 等)
LiMPO4(M：Fe 等)
负极材料：石墨(能吸附锂原子)
负极反应：LixCn－xe－===xLi＋＋nC
正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－===LiMO2
总反应：Li1－xMO2＋LixCn
nC＋LiMO2。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极。
(2)原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动。
(3)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，较活泼的金属一定作负极。
(4)铁与盐酸反应时加入少量CuSO4溶液，产生H2的速率不变。
(5)C＋H2O(g)=====CO＋H2可设计成原电池。
1. （2023·海南卷第8 题）利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是
4
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A. b 电极为电池正极
B. 电池工作时，海水中的Na+向a 电极移动
C. 电池工作时，紧邻a 电极区域的海水呈强碱性
D. 每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol 电子的电量
2.（2023·新课标卷第10 题）一种以V2O5和Zn 为电极、
水溶液为电解质的电池，其示意图
如下所示。放电时，Zn2+可插入V2O5层间形成
。下列说法错误的是
A. 放电时V2O5为正极
B. 放电时Zn2+由负极向正极迁移
C. 充电总反应：
D. 充电阳极反应：
3.（2023·全国乙卷第12 题）室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-
硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸
作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：
S8+e-→
S
，
S
+e-→S
，2Na++
S
+2(1-
)e-
→Na2Sx
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下列叙述错误的是
A. 充电时Na+从钠电极向硫电极迁移
B. 放电时外电路电子流动的方向是a→b
C. 放电时正极反应为：2Na++
S8+2e-→Na2Sx
D. 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
4.（2023·辽宁卷第11 题）某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 放电时负极质量减小
B. 储能过程中电能转变为化学能
C. 放电时右侧
通过质子交换膜移向左侧
D. 充电总反应：
5.（2023·广东卷第6 题）负载有
和
的活性炭，可选择性去除
实现废酸的纯化，其工作原理如
图。下列说法正确的是（ ）
A.
作原电池正极
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B. 电子由
经活性炭流向
C.
表面发生的电极反应：
D. 每消耗标准状况下
的
，最多去除
1．（2023·广东·校联考一模）电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下
列说法错误的是
A．放电时电极A 为负极，该电池只可选用无水电解液
B．充电时，电极B 上发生的反应是
C．充电时
的移动方向是从电极B 移向电极A
D．放电时，电路中每通过1mol 电子，正极区质量增加40g
2．（2024·四川成都·统考模拟预测）下列电池模型实现了由自发反应向外输出能量，原理如图所示。下列
说法错误的是
A．右侧为正极，外电路电势右侧较高
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B．
分别通过a 膜、b 膜向中间移动
C．负极发生氧化反应
D．该电池利用中和反应将化学能转变为电能
3．（2023·浙江·校联考模拟预测）科学家研发了一种新型短路膜电池，利用这种电池可以消除空气中的
，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．甲电极为正极，发生氧化反应
B．乙电极的电极反应式为：
C．电子流向：负极→电解质→正极
D．当捕获
的
时，理论上转移2mol 电子
4．（2024·广西·校联考一模）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理
如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是
A．该装置是原电池，b 极是负极
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B．该电池工作时，应选用质子交换膜
C．该电池工作时，电子从a 经电流表A 流向b，离子从右经交换膜向左迁移
D．电极a 反应：(C6H10O5)n-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+
5．（2023·江西·校联考模拟预测）高压科学研究中心研究的一种通过压力梯度驱动化学反应产生电能的电
池装置如图所示。金刚石压砧把H2压入储氢电极PdHx，它在压力梯度的驱动下生成质子，电子先后通过
下层铂电极和外接线路转移到Pd 电极参与反应，形成闭合回路。
下列说法错误的是
A．Pd 电极为正极
B．交换膜为质子交换膜
C．电池正极反应为
D．Pd 与PdHx之间含氢差异和压力梯度都会导致电势差
考点二 电解原理及其应用
1．电解池工作原理(阳极为惰性电极)
2．电极产物的正确判断
(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极
溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－(水)＞含氧酸根离子。
(2)阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：
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Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)。
3．电解规律(阳极为惰性电极)分析
电解类型
电解质实例
溶液复原物质
电解水
NaOH、H2SO4或Na2SO4
水
电解电解质
HCl 或CuCl2
原电解质
放氢生碱型
NaCl
HCl 气体
放氧生酸型
CuSO4或AgNO3
CuO 或Ag2O
【特别提醒】电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极
产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完全放电之前，可加入CuO 或
CuCO3复原，而Cu2＋完全放电之后，溶液中H＋继续放电，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。
4．不同情境下，书写电极反应式
(1)用惰性电极电解NaCl 溶液：
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。
(2)用惰性电极电解CuSO4溶液：
阳极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。
阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu。
(3)铁作阳极，石墨作阴极电解NaOH 溶液：
阳极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2。
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。
(4)用惰性电极电解熔融MgCl2：
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
阴极：Mg2＋＋2e－===Mg。
5．复杂电极反应式的书写
(1)按要求书写电极反应式
①以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋
6H＋。
②用Al 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R 受热分解生成化合
物Q，写出阳极生成R 的电极反应式：Al＋3HCO－3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
③离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl 和AlCl 组成的离子液体作电解液时，
可在钢制品上电镀铝。已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则电极反应式为
阳极：Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl。
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阴极：4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl。
④用惰性电极电解K2MnO4溶液能得到化合物KMnO4，则电极反应式为
阳极：2MnO－2e－===2MnO。
阴极：2H＋＋2e－===H2↑。
⑤将一定浓度的磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、氯化锂混合液作为电解液，以铁棒作阳极，石墨为阴极，电解析
出LiFePO4沉淀，则阳极反应式为Fe＋H2PO＋Li＋－2e－===LiFePO4↓＋2H＋。
(2)按要求书写电极反应式
①电解装置如图，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现
左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O
阳极：2I－－2e－===I2。
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。
②可用氨水作为吸收液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，可通过电解法使吸收液再生而
循环利用(电极均为石墨电极)，并生成化工原料硫酸。其工作示意如图：
阳极：HSO－2e－＋H2O===3H＋＋SO。
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。
6．金属的腐蚀与电化学防护
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7．陌生电解池装置图的知识迁移
(1)电解池
(2)金属腐蚀
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)电解质溶液导电发生化学变化( )
(2)电解精炼铜和电镀铜，电解液的浓度均会发生很大的变化( )
(3)电解饱和食盐水，在阳极区得到NaOH 溶液( )
(4)工业上可用电解MgCl2溶液、AlCl3溶液的方法制备Mg 和Al( )
(5)电解精炼铜时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料( )
(6)用惰性电极电解CuSO4溶液，若加入0.1 mol Cu(OH)2固体可使电解质溶液复原，则整个电路中转移电子
数为0.4NA( )
1.（2023·湖北卷第10 题）我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。
该装置工作时阳极无
生成且KOH 溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为
。下列说法错误
的是（ ）
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A. b 电极反应式为
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE 膜
D. 海水为电解池补水的速率为
2.（2023·辽宁卷第7 题）某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂
可
抑制
产生。下列说法正确的是（ ）
A. b 端电势高于a 端电势 B. 理论上转移
生成
C. 电解后海水
下降 D. 阳极发生：
3.（2023·浙江选考1 月第11 题）在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料（TiSi），电解装置
如图，下列说法正确的是（ ）
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A. 石墨电极为阴极，发生氧化反应
B. 电极A 的电极反应：
C. 该体系中，石墨优先于Cl-参与反应
D. 电解时，阳离子向石墨电极移动
4.（2023·广东卷第13 题）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合
，一段时间后
A. U 型管两侧均有气泡冒出，分别是
和
B. a 处布条褪色，说明
具有漂白性
C. b 处出现蓝色，说明还原性：
D. 断开
，立刻闭合
，电流表发生偏转
5.（2023·广东卷第16 题）用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解
溶液制氨。工作时，
在双极膜界面处被催化解离成
和
，有利于电解反应顺利进行。下
列说法不正确的是
A. 电解总反应：
B. 每生成
，双极膜处有
的
解离
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C. 电解过程中，阳极室中
的物质的量不因反应而改变
D. 相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率
1．（2024·四川资阳·统考二模）铬酸钠主要用于有机合成氧化剂、印染等，现以铅蓄电池为电源，用电渗
析法分离回收混合物浆液中的
。装置如图所示，下列对分离过程的相关判断错误的是
A．混合物浆液中
穿过阴离子膜进入乙池
B．电极a 连接铅蓄电池负极，甲池中NaOH 浓度逐渐增大
C．铅蓄电池的正极反应为：
D．若电路中通过0.2mole⁻，理论上铅蓄电池负极增重30.3g
2．（2024·陕西西安·校联考模拟预测）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所
示。下列说法错误的是
A．B 是电源的负极
B．相同条件下，阴，阳两极产生气体的体积比为2：1
C．电解后阳极区
溶液的浓度基本不变
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D．阳极区发生的反应为
3．（2024·河北·校联考模拟预测）微生物电解池(MEC)作为一种新的CO2再利用技术，可通过将电活性微
生物与电化学刺激相结合的方式，将CO2转化为低碳燃料CH4，从而实现CO2固定和能量回收，下列说法
正确的是
A．直流电源a 极是负极，发生氧化反应
B．N 极上的电极反应为：
C．在电解过程中H+从N 极向M 极移动
D．电活性微生物可以加快电子转移
4．（2023·四川成都·石室中学校考一模）我国科学家报道了机理如图所示的电化学过程。下列说法正确的
是
A．
电极为负极，发生氧化反应
B．
电极上的电极反应式为
C．理论上，每有
与
结合，电路中转移的电子数为
D．该过程是将甲烷转化成了二氧化碳，比甲烷燃烧更高效地利用了甲烷的化学能
5．（2023·吉林长春·东北师大附中校考三模）实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
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实
验
装置
5min 时现象
25min 时现象
I
铁钉表面及周边未见明显变化。
铁钉周边出现少量红色和蓝色区域，
有少量红棕色铁锈生成。
Ⅱ
铁钉周边出现红色区域，未见蓝
色出现，锌片周边未见明显变
化。
铁钉周边红色加深，区域变大，未见
蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
下列说法不正确的是
A．实验Ⅱ中
时出现红色区域，说明铁钉腐蚀速率比Ⅰ快
B．实验Ⅱ中正极的电极反应式：
C．实验I 如果使用纯铁材质铁钉能减慢其腐蚀速率
D．若将Zn 片换成Cu 片，推测Cu 片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色
1．（2023·重庆·育才中学校联考模拟预测）下列文物修复与保护，主要运用“金属电化学腐蚀与金属保
护”原理的是
选项
A
B
C
D
文物
名称
元青花四爱图梅瓶
越王勾践剑
云梦睡虎地秦简
石家河玉人像
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2．（2023·河北沧州·联考三模）出土于陕西的两千多年前的越王剑(主要成分为铁)，现藏于广州博物馆，
该剑剑格左右侧皆以鸟虫书体铸刻“王戊”二字，剑色为水银古，时至如今，依然锋利。剑脊含铜量较
多，韧性好，不易折断；刃部含锡高，硬度强，可见其性能优异，锻造技术优良。下列叙述错误的是
已知：剑在地下因构成原电池发生了腐蚀，导致生锈(Fe2O3)。
A．铁与铜、锡构成原电池时，铁为负极
B．铁发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+
C．酸性环境下剑腐蚀的过程中会产生氢气
D．生成80gFe2O3时理论上转移3mol 电子
3．（2023·辽宁沈阳·校联考一模）2023 年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二
次电池的电极材料为
(普鲁士白)和
(嵌钠硬碳)。下列说法中错误的是
A．放电时，左边电极电势高
B．放电时，负极的电极反应式可表示为：
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C．充电时，电路中每转移
电子，阳极质量增加
D．比能量：锂离子电池高于钠离子电池
4．（2023·河北衡水·联考三模）钒电池是化学储能领域的一个研究热点，储能大、寿命长，利用该电池电
解含
的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d 电极均为惰性电极。下列说法中正确的
是
A．用钒电池处理废水时，a 电极区溶液由蓝色变成黄色
B．电势：a 极高于c 极
C．膜2 为阴离子交换膜，p 口流出液为
D．当钒电池有
通过质子交换膜时，处理含
的废水
5．（2024·陕西商洛·校联考一模）某新型光催化钠离子二次电池的工作原理如图所示。下列有关说法错误
的是
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A．充电时，阴极的电极反应式为
B．离子交换膜应选择阳离子交换膜
C．放电时，每消耗
，离子交换膜左室电解质溶液质量理论上增加46g
D．适当提高电解液的浓度可提升该电池存储的能量
6．（2023·广东·惠州一中校联考三模）如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物
下列说法
中正确的是
A．放电时，电子从外电路进入M 电极
B．放电时，
由M 电极向N 电极移动
C．充电时，N 电极反应为
D．可用LiCl 和KCl 水溶液代替熔融LiCl 和KCl
7．（2023·吉林长春·统考一模）我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．放电时，B 电极反应式：
B．放电时，电解质储罐中离子总浓度增大
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C．M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜
D．充电时，A 极增重32.5g 时，C 区增加的离子数为
8．（2023·河南新乡·统考一模）锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工
作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法错误的是
A．基态锰原子价电子排布式为
B．放电过程中，a 极的电极反应式为
C．放电过程中，转移
时，b 极消耗
D．配离子
中Zn 采用的是
杂化，该配离子为空间四面体结构
9．（2023·宁夏银川·校考一模）目前可采用“双极膜组“电渗析法淡化海水，同时获得副产品A 和B，其
模拟工作原理如图所示。M 和N 为离子交换膜，在直流电作用下(BP)复合层间的H2O 解离成H+和OH﹣，
作为H+和OH﹣的离子源。下列说法正确的是
A．X 电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑
B．“双极膜组”电渗析法可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)
C．M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜，BP 膜作用是选择性通过Cl﹣和Na+
D．电路中每转移0.5mol 电子，理论上获得副产品A 和B 各0.25mol
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10．（2023·浙江杭州·校考模拟预测）用惰性电极电解法制备硼酸[
或
]的工作原理如图所示
(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是
A．1、3 膜为阴膜，2 膜为阳膜
B．b 极的电极反应式为
C．每增加
产品，NaOH 溶液增重23g
D．产品室中发生的反应是
11．（2023·陕西汉中·统考一模）一种新型电池是利用催化剂Ag@AgBr/mp―
可以光降解2-萘酚，将
其处理成无害物，装置如图。下列说法正确的是
A．工作时的负极发生反应：
B．装置只是将化学能转化为电能
C．工作时，
从负极迁移到正极
D．b 极电势高于a 极
12．（2023·吉林长春·统考一模）科学家设想利用图示装置进行
的固定，同时产生电能，该装置工作
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时，生成的碳附着在电极上，下列说法错误的是
A．多孔催化剂电极为正极，放电时发生还原反应
B．采用多孔催化剂电极有利于
扩散到电极表面
C．导线中流过
，理论上就有
由负极区进入正极区
D．负极区可以选用
水溶液作电解质溶液
13．（2024·浙江温州·统考一模）利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作
步骤如下：
①启动电源1，
所在腔室的海水中的
进入
结构而形成
；
②关闭电源1 和海水通道，启动电源2，使
中的
脱出进入腔室2。
下列说法不正确的是
A．启动电源1 时，电极1 为阳极，发生氧化反应
B．启动电源2 时
电极反应式为：
C．电化学系统提高了腔室2 中LiOH 的浓度
D．启动至关闭电源1，转化的
与生成的
之比为
，可得
中的x=1.2
14．（2023·广西柳州·校联考模拟预测）我国科学家研发的水系可逆Zn
CO
﹣
2.电池可吸收利用CO2，将两
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组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的H2O 解离成H+和OH﹣，工作
原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时负极反应式是Zn
2e
﹣
﹣=Zn2+
B．充电时在电解质溶液中电子向阳极移动
C．充电时复合膜中向Zn 极移动的离子是H+ D．放电时多孔Pd 纳米片上有少量的氯气产生
15．（2023·浙江绍兴·统考一模）水系电池通常指能够反复充电的二次电池体系。某种锌电极和
或
水系电解液组成的水系锌离子电池(ZIBs)嵌入脱嵌机制如图，在许多具有隧道型和层状结构的化
合物中，
能够在其主体结构嵌入/脱出，放电时，
隧道结构内壁中的部分锰从四价被还原为
三价后
发生歧化，一部分锰以
的形式从隧道壁进入电解液中，下列说法不正确的是
A．充电时，
连电源负极调整
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B．放电时，正极总反应式是：
C．充电时，
从水钠锰矿结构中脱出，电解液中溶解的
重新返回
D．相比锂离子电池，可充电水系锌离子电池(ZIBs)具有低成本、高安全等优点
16．（2023·重庆·重庆市育才中学校联考模拟预测）工业上用
溶液吸收硫酸工业尾气中的
，并
通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法
正确的是
A．X 应为直流电源的正极
B．电解过程中阴极区氢氧根离子浓度降低
C．图中的
D．
在电极上发生的反应为
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