文档内容
专题 04 氧化还原反应
目录
01 模拟基础练
【题型一】氧化还原反应概念间的关系
【题型二】电子转移的表示方法
【题型三】氧化还原规律的综合应用
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 氧化还原反应概念间的关系
1．(2024·天津市北辰区三模)中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式
为2KNO+3C+2S=KS+N↑+3CO ↑。下列说法正确的是( )
3 2 2 2
A．消耗1 mol KNO 转移电子数为6.02×1023 B．S和KNO 均为还原剂
3 3
C．反应过程中氮元素被还原 D．CO 为还原产物
2
2．[新考法](2025·浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净
化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO )，已知NO +NO+ Ca(OH) = Ca(NO )+H O，下列说法不正确的是(
2 2 2 2 2 2 2
)
A．氧化剂与还原剂之比为1：1
B．NO -的空间构型为角形
2
C．每生成1mol Ca(NO )，有1mol电子参与反应
2 2
D．当NO 与 的比值为2：1时，反应所得的Ca(NO ) 的纯度最高
2 2 2
3．(2025·浙江部分高中高三开学考试)KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该
3
方法的第一步反应为6I+11KClO+3H O 6KH(IO)+5KCl+3Cl ↑。下列说法错误的是( )
2 3 2 3 2 2
A．产生22.4L(标准状况)Cl 时，反应中转移
2
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl 制备漂白粉
2
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO -的存在
34．神舟十二号飞船的控制计算机、数据管理计算机完全使用国产CPU芯片，制作芯片刻蚀液为硝酸
与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：Si+HNO +6HF=HSiF+HNO +H +H O，下列说法正确的是(
3 2 6 2 2 2
)
A．HSiF 中Si元素的化合价为+6价
2 6
B．该反应中，HNO 仅作氧化剂
3
C．该反应中，生成标准状况下2.24LH 时，转移电子的物质的量为0.2mol
2
D．芯片刻蚀液可用硫酸代替
5．铁氰酸钾为深红色晶体，俗称“赤血盐”，常用来检验 ，碱性条件下可发生反应：
4K[Fe(CN) ]+4KOH=4 K [Fe(CN) ]+O ↑+2H O，下列说法不正确的是( )
3 6 4 6 2 2
A．该反应中K[Fe(CN) ]表现氧化性，被还原
3 6
B．K[Fe(CN) ]溶液加入到含有 的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态
3 6
C． 作还原剂，0.4 mol KOH被氧化时，转移 电子
D． 铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下O560mL
2
6．高氯酸铵可以用于固体火箭的推进剂，关于2NH ClO (s)=N(g)＋Cl(g)＋2O(g＋4HO(g)反应，下
4 4 2 2 2 2
列说法不正确的是( )
A．0.5molNH ClO 完全分解产生气体的体积约为44.8L
4 4
B．NH ClO 既是氧化剂又是还原剂
4 4
C．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为
D．上述NH ClO 的分解反应，反应物的总键能小于生成物的总键能
4 4
题型二 电子转移表示方法
7．(2024·湖北省重点高中智学联盟联考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A．
B．
C．D．
8．下列单、双线桥的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
9．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是( )
A．
B．
C．
D．
题型三 氧化反应规律的综合应用
10．现有下列几个离子反应：①Cr O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl↑＋7HO
2 2 2
②2Fe2＋＋Br ===2Fe3＋＋2Br－
2
③2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋
2 2
下列有关性质的比较中正确的是( )
A．氧化性：Cr O>Cl >Fe3＋ B．氧化性：Cl>Br >Cr O
2 2 2 2 2
C．还原性：SO Cr3＋>Fe2＋
2
11．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)对于反应：2CHCHOH+O
3 2 2
2CHCHO+2H O，下列叙述正确的是( )
3 2
A．HO为氧化产物
2
B．乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使溴水褪色
C．转移0.5N 电子时，至少需要消耗5.6L的O
A 2
D．可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛
12．氨基钠(NaNH )是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：4 NaNH+3O = 2NaOH+2
2 2 2
NaNO +2NH。下列说法正确的是( )
2 3
A．n(氧化剂)：n(还原剂)=3：4
B．每消耗0.3molO，转移电子数是2.4 N
2 A
C．NH 是氧化产物
3
D．NaNH 中N的化合价部分发生变化
2
13．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN +2KNO =K O+5Na O+16N↑。若氧化产物比还原
3 3 2 2 2
产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )
A．生成42.0LN (标准状况) B．有0.25molKNO 被氧化
2 3
C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被还原的N原子的物质的量为3.75mol
14．(2025·江苏省苏州市高一月考)HSe和HS、HSeO 和HSO 在组成结构及性质上有一定的相似之
2 2 2 3 2 3
处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法不正确的是( )
A．上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化
B．图中共有4种含硒的酸
C．HSeO 属于二元酸
6 6
D．NaHSeO 属于酸式盐
2 4 615．亚氯酸钠(NaClO)是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误
2
的是( )
A．反应①阶段，参加反应的NaClO 和SO 的物质的量之比为2：1
3 2
B．反应②条件下，ClO 的氧化性大于HO
2 2 2
C．反应②中的HO 可用NaClO 代替
2 2 4
D．若反应①通过原电池来实现，则ClO 是正极产物
2
16．磷化氢(PH )具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH
3 3
的流程如图所示：
下列说法正确的是( )
A．白磷(P )属于共价晶体
4
B．次磷酸钠是酸式盐
C．白磷与浓NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D．流程中的每一步反应均属于氧化还原反应
17．几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．I、IO -和Cl 的氧化性强弱：IO -＞Cl＞I
2 3 2 3 2 2
B．为增大I 的产量，反应②可以加过量NaHSO
2 3
C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝
D．产生等量的I，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等
218．已知HSO ＋I＋HO===H SO ＋2HI，将0.1 mol Cl 通入100 mL含等物质的量的HI与HSO 的混
2 3 2 2 2 4 2 2 3
合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是( )
A．物质的还原性：HI＞HSO ＞HCl
2 3
B．HSO 的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
2 3
C．若再通入0.05 mol Cl ，则恰好能将HI和HSO 完全氧化
2 2 3
D．通入0.1 mol Cl 发生反应的离子方程式为5Cl＋4HSO ＋2I－＋4HO===4SO＋I＋10Cl－＋16H＋
2 2 2 3 2 2
1．[新考法](2025·浙江省强基联盟高三10月联考)二氧化氯(ClO)是一种安全、高效的消毒剂。工业制
2
备ClO 的一种方法为ClO -+ FeS+H+→ClO↑+Fe3++SO2-+H O(未配平)，下列说法正确的是( )
2 3 2 2 4 2
A．ClO 消毒原理与明矾相同 B．ClO-的中心原子是sp2杂化
2 3
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15 D．氧化性： ClO -＞Fe3+
3
2．[新考法]关于反应CHCHOH+Cr O2-+H++H O→CH COOH+ Cr(H O) 3+ (未配平)，下列说法不正确
3 2 2 7 2 3 2 6
的是( )
A．生成1mol CHCOOH，转移6mol电子
3
B．CHCOOH是氧化产物
3
C．该反应类型属于氧化还原反应
D．Cr(H O) 3+的配体中形成配位键的原子是O
2 6
3．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药
3
燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO +3C KS+N↑+3CO ↑。下列有关说法错误的是( )
3 2 2 2
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
B．反应每转移6mol电子，则能生成11.2LN
2
C．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成
D．该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5
4．[新题型]氧和氟都是非金属性很强的元素，可形成一系列性质活泼的氟氧化合物，如：OF 、
2
OF、OF、OF、OF、OF。其中OF 可以发生反应：HS+4OF═SF +2HF+4O，关于此反应，下列说
2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 2 2 2 2 2 6 2
法正确的是( )
A．氧气是氧化产物 B．OF 既是氧化剂又是还原剂
2 2
C．若生成2.24LHF，则转移0.4mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
5．在高温高压的水溶液中，AuS-与Fe2+发生反应2AuS-+3Fe2++4H O= Fe O+2Au+2H S↑+4H+，下列说
2 3 4 2法正确的是( )
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
B．每生成4.48L H S，转移电子数为0.2N
2 A
C．反应中若有19.7g Au元素被还原，则生成0.05mol Fe O
3 4
D．若将此反应设计成原电池，则Fe2+在正极发生反应
6．(2025· 浙江省杭州市浙南联盟高三10月联考)反应KSO(过硫酸钾)+ MnSO +H O —
2 2 8 4 2
KMnO +H SO +K SO (末配平)，下列说法不正确的是( )
4 2 4 2 4
A． 中S的价态为
B．KMnO 是氧化产物
4
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2
D．若消耗3.6gHO时，则反应转移的电子数为0.25N (N 表示阿伏加德罗常数的值)
2 A A
7．[原创题]误服白磷(P )，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，发生两个反应：
4
反应①为P 和CuSO 反应生成Cu、HPO 和HSO ；
4 4 3 4 2 4
反应②为11P+60CuSO+96H O=20Cu P+24HPO +60H SO 。
4 4 2 3 3 4 2 4
下列说法正确的是( )
A．31g白磷中含P-P键的数目为1.5N
A
B．在反应②中，1mol CuSO 能氧化0.05mol P
4 4
C．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
D．若P 反应完全且转化为HPO 的转化率是80％，理论上反应①和②消耗P 的物质的量之比为
4 3 4 4
14∶11
8．(2025·浙江省强基联高三联考)高铁酸钾是一种应用十分广泛的盐类，有如下三种制备方式：
电解法：Fe-6e-+8OH-=FeO 2-+4H O
4 2
干法：Fe O+3KNO +4KOH 2KFeO+3KNO +2H O
2 3 3 2 4 2 2
湿法：2Fe3++3ClO－＋10OH-=2FeO2-＋3Cl-+5H O
4 2
下列说法正确的是( )
A．电解法制备中，铁作电极，连接电源负极
B．由干法可知硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾
C．高铁酸钾在生活中可用于杀菌是因为水解生成了胶体
D．湿法制备中，被氧化的Fe3+与被还原的ClO－的物质的量之比为2∶3
9．[新考法]某工业度水中含有大量的Mn2+和Cr3+，都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应①，反应② ，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降
低污染的目的。下列说法不正确的是( )
A．在氧化处理过程中用HO 代替NaClO效果更好
2 2
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．反应②为2Cr3++3ClO-+10OH-=2CrO 2-+3Cl-+5H O
4 2
D．在酸性条件下CrO2-转化为Cr O2-不是氧化还原反应
4 2 7
1．(2021•浙江1月卷，10)关于反应8NH +6NO=7N +12H O，下列说法正确的是( )
3 2 2 2
A．NH 中H元素被氧化 B．NO 在反应过程中失去电子
3 2
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
2．(2021•浙江6月卷，8)关于反应KHIO +9HI=2KI+4I +6H O，下列说法正确的是( )
2 3 6 2 2
A． KHIO 发生氧化反应 B．KI是还原产物
2 3 6
C．生成12.7g I 时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
2
3．(2021•湖南选择性卷，8)KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一
3
步反应为6I +11KClO +3H O 6KH(IO ) +5KCl+3Cl ↑。下列说法错误的是( )
2 3 2 3 2 2
A．产生22.4L(标准状况)Cl 时，反应中转移10mol e﹣
2
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl 制备漂白粉
2
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO -的存在
3
4．(2021•广东选择性卷，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应
的反应方程式书写正确的是
A．NaO 放入水中：NaO+H O=2NaOH+O ↑
2 2 2 2 2 2
B．HO(g)通过灼热铁粉：3HO+2Fe= Fe O+3H
2 2 2 3 2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H SO = CuSO + H↑
2 4 4 2
D．SO 通入酸性KMnO 溶液中：5SO +2H O+MnO -=5SO 2-+4H++2Mn2+
2 4 2 2 4 4
