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专题二 阿伏加德罗常数与化学用语【高考押题】
【新高考专用】
1.（2023·辽宁沈阳·校联考一模）
表示阿伏加德罗常数，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法中
错误的是
A．
硫代硫酸钠固体中阴阳离子总数为
B．
溶液中
数目为
C．
和
混合物中硫原子数目为
D．标准状况下，生成
时，理论上转移的电子数为
【答案】B
【解析】A．Na2S2O3中阳离子为Na+、阴离子为
，1molNa2S2O3中含2molNa+和1mol
，1mol 硫代
硫酸钠固体中阴阳离子总物质的量为3mol，总数为3NA，A 项正确；
B．100mLpH=2H2SO4溶液中n(H+)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，H+数目为0.001NA，B 项错误；
C．32gS6和S8混合物中n(S)=
=1mol，含硫原子数目为NA，C 项正确；
D．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，反应中生成1molSO2转移2mol
电子，标准状况下22.4LSO2物质的量为1mol，则理论上转移电子数为2NA，D 项正确；
答案选B。
2.（2023·广东·校联考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．9.2g 甲苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3NA
B．5.8g 由NO 和CO 组成的混合气体中，原子总数为0.4NA
C．标准状况下，22.4LO2与足量金属镁反应，转移的电子数为4NA
D．
的
溶液中
和Na+的数目之和大于0.1NA
【答案】C
【解析】A．甲苯分子中不含有碳碳双键，A 不正确；
B．NO 和CO 的相对分子质量分别为30、28，其平均相对分子质量不一定为29，则5.8g 由NO 和CO 组成
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的混合气体的物质的量不一定为0.2mol，原子总数不一定为0.4NA，B 不正确；
C．标准状况下，22.4LO2(物质的量为1mol)与足量金属镁反应，生成2molMgO，转移的电子数为
2mol×2NA=4NA，C 正确；
D．
的
溶液的体积未知，无法求出
和Na+的数目，D 不正确；
故选C。
3.（2023·四川宜宾·统考一模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
固体中
的数目比
多
B．
的NaOH 溶液中
的数目为
C．
与
充分反应转移电子数为
D．
中极性共价键数目为
【答案】A
【解析】A．
的物质的量为
，则
固体中
的物质的量为
0.2mol，
的物质的量为0.1mol，所以
的物质的量比
多0.1mol，即数目多
，故A 正确；
B．由于不知溶液的体积，所以无法计算溶液中
的数目，故B 错误；
C．
与
的反应为可逆反应，所以
与
不能完全反应，则无法计算转移电子数，故C 错
误；
D．
中极性共价键数目为
，故D 错误；
故选A。
4.（2023·吉林长春·统考一模）过二硫酸钾(
，其中S 为
价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂
白剂，可通过电解
溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：
(未配
平)，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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A．
中含有非极性共价键的数目为
B．
分解，生成
的分子数为
C．标准状况下，
含有的原子数为
D．
溶液中的离子总数为
【答案】A
【解析】A．
由
和
组成，
的结构式为
，所以
中含有非极性共价键的数目为
，故A 正确；
B．根据
可知，
分解，生成1mol
，分子数为
，故B 错
误；
C．标准状况下
为固体，
不为1mol，含有的原子数不为
，故C 错误；
D．没有提供溶液体积，所含离子数目无法确定，故D 错误；
故选A。
5.（2023·湖南郴州·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NA
B．将1molNH4Cl 与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH 数目为NA
C．标准状况下，44.8LNO 和22.4LO2反应后的分子数是2NA
D．常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A．1molSiO2含4molSi-O 键，30gSiO2中含有硅氧键个数为2NA，故A 错误；
B．将1molNH4Cl 与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，根据电荷守恒有：n(NH )+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)，
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溶液呈中性n(H+)=n(OH-)，则溶液中NH 数目为NA，故B 正确；
C．标况下44.8LNO 和22.4LO2反应后生成NO2，有一部分NO2转化为N2O4，因此反应后的分子数小于
2NA，故C 错误；
D．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，故D 错误；
答案选B。
6.（2023·浙江·校联考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.2mol∙L-1K2Cr2O7中的
数目为0.2NA
B．1mol 的正四面体烷
中含有σ 键数目为6NA
C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阴极增重16gCu
D．1 mol∙L-1的NH4Cl 溶液中
和H+的数目之和大于NA
【答案】C
【解析】A．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：
+H2O
2
+2H+，则1L0.2mol∙L-1K2Cr2O7中的
数目小于0.2NA，A 不正确；
B．1mol 的正四面体烷
中含有6 个C-Cσ 键和4 个C-Hσ 键，则含σ 键的数目为10NA，B 不正
确；
C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阴极生成Cu 的物质的量为0.25mol，增重
0.25mol×64g/mol=16gCu，C 正确；
D．1 mol∙L-1的NH4Cl 溶液的体积未知，无法求出
和H+的数目，D 不正确；
故选C。
7.（2023·湖南·校联考一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L 己烷中非极性键数目为5
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B．0.1 mol
中含有的
键数目为1.1
C．3.9g
与足量的
反应，转移电子的数目为0.1
D．0.1 mol/L
溶液中含有
数目小于0.1
【答案】B
【解析】A．标准状况下，己烷为液态，22.4 L 己烷的物质的量不是1mol，A 错误；
B．1 分子
中含有11 个
键，B 正确；
C．1 mol
参加反应转移1 mol 电子，3.9g
物质的量为0.05 mol，与足量
反应，转移电子
数为0.05
，C 错误；
D．没有给定溶液的体积，故无法计算物质的量，D 错误；
故选B。
8.（2023·辽宁鞍山·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molC2H2中含σ 键的数目为NA
B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA
C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NA
D．常温下，1LpH=11 的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.002NA
【答案】C
【解析】A．C2H2的结构式为H-C≡C-H，则1molC2H2中含σ 键的数目为3NA，A 不正确；
B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液的体积未知，无法求出CH3COO-的物质的量，也就无法求出含CH3COO-的数
目，B 不正确；
C．浓硫酸与足量的镁反应，起初生成MgSO4、SO2等(0.2molH2SO4转移0.2mole-)，后来生成MgSO4和
H2(0.2molH2SO4转移0.4mole-)，则含0.2 mol H2SO4的浓硫酸转移的电子数大于0.2NA，C 正确；
D．常温下，1LpH=11 的Ba(OH)2溶液中含OH-的物质的量为0.001mol/L×1L=0.001mol，数目为0.001NA，
D 不正确；
故选C。
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9.（2023·河北保定联考一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含碳碳三键数为
B．
铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为
C．12g 由
和
组成的水中，中子数和电子数之和为
D．常温下，
的
溶液中
的数目为
【答案】C
【解析】A.
中含碳碳三键数为
，选项A 错误；
B. 铁在足量的氧气中燃烧，反应为
，故转移电子数
，选项B 错误；
C.由
和
组成的水(
)中，其摩尔质量为
，1 个
分子所含中子数为14 个，电子数
为10 个，一共24 个，
由
和
组成的水(
)为
，中子数和电子数之和为
，选项C
正确；
D.没有给出溶液体积，无法计算
溶液中
的数目，选项D 错误；
答案选C。
10.（2023·福建·校联考二模）常温常压下，以大气污染物NO 为氮源，以铜为催化剂电化学合成氮的化学
方程式如：
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
(已折算为标况)中含有的孤电子对数为
B．每产生
，NO 失去的电子数为
C．
氨水中，含有的
分子数等于
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D．消耗
(已折算为标况)时，产生的
分子数为
【答案】D
【解析】A．
在标准状况下不是气态，无法用
计算，A 错误；
B．根据反应：
，每产生
，NO 化合价降低，得到失去的电子数为
，所以每产生
，NO 得到的电子数为
，B 错误；
C．
发生电离，
氨水中，含有的
分子数小于
，C 错误；
D．根据反应，消耗
时，产生的
分子数为
，消耗
时，产生的
分子数为
，D 正确；
故选D。
11．（2023·湖南衡阳·校联考三模）在碱性镀铜中电镀液的主要成分是
，其内界的电离与
弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol/L
溶液中
数目小于NA
B．22.4LNH3含有的质子数目为10NA
C．1mol
的配位键数目为2NA
D．N2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NA
【答案】D
【解析】A．未指明溶液体积，无法计算其含有的微粒数目，故A 错误；
B．未给出氨气所处的温度和压强，无法计算其含有的微粒数目，故B 错误；
C．
的配位键数目为
，C 项错误；
D．根据氧化还原原理可知，
和
合成
时转移电子数目为
，D 项正确；
故本题选D．
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12.（2023·河北·联考三模）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LHF 含有的电子数为
B．
中含有的中子数和电子数均为
C．常温下，pH=1 的
溶液中，发生电离的水分子数为
D．
参加反应，转移的电子数不一定为
【答案】D
【解析】A．HF 在标准状况下为液体，2.24LHF 含有的分子数远大于
，故含有的电子数目远大于
，A 项错误；
B．
的物质的量为0.9mol，每个
分子中含有的中子数和电子数均为10 个，则
中含有的
中子数和电子数均为
，B 项错误；
C．未提供溶液体积，无法计算，C 项错误；
D．
的物质的量为1mol，若发生反应：
，转移的电子数为
，且反
应为可逆反应，转移电子数更少，D 项正确；
答案选D。
13.（2023·广东惠州·统考模拟预测）反应
放热且产生气体，可用于冬
天石油开采。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．0.1mol
中含有
键数目为
B．18g
中所含电子数目为
C．常温时，
的
溶液中所含
的数目为
D．上述反应中，每生成0.1mol
转移的电子数目为
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【答案】C
【解析】A．氮气结构式为
，1 个氮气分子中含1 个
键和2 个
键，则0.1mol
中含有
键数目为
，故A 正确；
B．1 个
中含10 个电子，则18g
即1mol 中所含电子数目为
，故B 正确；
C．溶液体积未知，不能确定
的数目，故C 错误；
D．由上述反应可知每生成1mol 氮气转移3mol 电子，则生成0.1mol
转移的电子数目为
，故D 正
确；
故选：C。
14.（2023·河北沧州联考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．粗铜精炼中阳极质量减少6.4g，转移的电子数一定为0.2NA
B．常温下，1LpH=11 的Ba(OH)2溶液中OH-数为2×10-3NA
C．1L0.5mol•L-1Na2SO3溶液中阴离子数大于0.5NA
D．1L1×10-8mol•L-1H2SO4溶液中H+数为2×10-8NA
【答案】C
【解析】A．在粗铜精炼的实验中，阳极失电子的金属可能是Cu、Fe、Zn 等，质量减小6.4 g，电解过程
中转移电子数不一定为0.2NA，故A 错误；
B．常温下，1LpH=11 的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=
=1×10-3mol/L，n(OH-)=1×10-3mol/
L×1L=1×10-3mol，数目为1×10-3NA，故B 错误；
C．1L 0.5mol·L-1Na2SO3溶液中，n(SO
)=0.5mol，SO
发生水解反应：
；溶液中
阴离子数目增加，则溶液中阴离子数大于0.5NA，故C 正确；
D．1L1×10-8mol·L-1H2SO4溶液中H2SO4电离出的n(H+)=2×10-8mol，溶液中还存在H2O 电离出的H+，H+数大
于2×10-8NA，故D 错误；
故选：C。
15.（2023·河北衡水市第二中学校考三模）
为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
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A．1.8g
中含有的中子数为
B．3.9g
与水完全反应时转移的电子数为
C．
溶液中
数目小于
D．2.8L 由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含碳氢键数为
【答案】B
【解析】A．1 个
分子中含有10 个中子，1.8g
中含有的中子数为
，A 错误；
B．3.9g
的物质的量是0.05mol，与水完全反应时
既作氧化剂又作还原剂，转移的电子数为
，B 正确；
C．溶液体积未知，不能计算
数目，C 错误；
D．温度和压强不确定，无法计算2.8L 甲烷和乙烯的物质的量，D 错误。
故选B。
16.（2024·黑龙江·校联考模拟预测）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．
的电子式：
B．基态Cr 原子的价层电子排布式：
C．乙醇的分子式：
D．乙炔的分子结构模型：
【答案】B
【解析 】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 ，A 正确；
B．基态Cr 原子的价层电子排布式为：3d54s1，B 错误；
C．乙醇结构简式为C2H5OH，分子式为
，C 正确；
D．乙炔为直线形分子，分子结构模型：
，D 正确；
故选B。
17.（2024·吉林·统考模拟预测）下列化学用语表述正确的是
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A．
的空间结构为V 形
B．顺
二溴乙烯结构式为
C．
的电子式为
D．基态
原子价电子排布式为
【答案】B
【解析 】A．根据价层电子对互斥理论，
的孤电子对为
，
个数为2，则
的空间结
构为直线形，A 错误；
B．烯烃的顺式指烯烃中碳碳双键同侧的两个基团相同，则顺
二溴乙烯结构式为
，B 正
确；
C．
中每个N 原子都满足8 电子稳定结构，其电子式为：
，C 错误；
D．根据洪特规则的特例，基态
原子价电子排布式为
，D 错误；
故选B。
18.（2024·江苏南京·统考一模）工业合成尿素的反应原理为
。下列
说法正确的是
A．氧原子(8O)基态核外电子排布式为
B．
的电子式为
C．
中N 的化合价为+3
D．
的空间构型为直线形
【答案】A
【解析 】A．基态氧原子(8O)核外含有8 个电子，电子排布式为
，故A 正确；
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B．
的电子式为
，故B 错误；
C．根据尿素的化学式是
，所以尿素中的这几种元素的化合价是：C 是＋4 价，O 是－2 价，H
是＋1 价，N 是-3 价，故C 错误；
D．
的空间构型为V 形，故D 错误；
故选A。
19.（2024·湖南长沙·长郡中学校考一模）超氧化钾（
）与
反应会生成
并放出
，下列说法
正确的是
A．
中K 的化合价为+2
B．
的空间结构为平面三角形
C．
的空间填充模型为
D．
只含离子键
【答案】B
【解析 】A．K 是碱金属，
中K 的化合价为+1，故A 错误；
B．
中心原子价层电子对数为3+
=3，且没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故B
正确；
C．碳原子半径大于氧原子半径，的空间填充模型为：
，故C 错误；
D．
是离子化合物，含有离子键，O 中含有非极性共价键，故D 错误；
故选B。
20.（2024·江苏苏州二模）下列化学用语表示正确的是
A．
的结构示意图：
B．乙烯的结构简式：
C．质子数为6、中子数为8 的原子：
D．葡萄糖的分子式：
【答案】C
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【解析 】A．
核外有10 个电子，A 错误；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，B 错误；
C．质子数为6、中子数为8 的原子：
，C 正确；
D．葡萄糖的分子式：
，D 错误；
故选C。
21.（2024·重庆·统考模拟预测）含氮物质种类繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性与醋酸相当)等。下列
有关物质的说法中正确的是
A．N2H4中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6 个原子可能共平面
B．N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气
C．N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质Ag
D．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3
【答案】C
【解析 】A．N2H4中氮原子是sp3 杂化，呈三角锥形，六个原子不可能共平面，A 错误；
B．N2和镁条在点燃时会发生反应
，不能做保护气，B 错误；
C．N2H4具有还原性，可以和AgNO3反应生成单质Ag，
，C 正确；
D．已知HN3酸性与醋酸相当，其酸性大于碳酸，无法制取，D 错误；
故选C。
22.（2024·安徽模拟预测）硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制
备：
。下列说法正确的是
A．NaHS 中仅存在离子键
B．CS2的空间构型为直线形
C．
中C 原子为sp3杂化
D．H2S 的电子式为
【答案】B
【解析 】A．NaHS 是酸式盐，其中存在离子键和共价键，A 错误；
B．CS2分子结构与CO2相似，C 原子与2 个S 原子形成2 个C=S 共价键，三个原子在同一直线上，其空间
构型为直线形，B 正确；
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C．
中C 原子的价层电子对数是3+
=3，故C 原子为sp2杂化，C 错误；
D．S 原子最外层有6 个电子，S 原子与2 个H 原子形成2 对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结
构，故H2S 的电子式为
，D 错误；
故合理选项是B。
23.（2023·浙江温州模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
B．2-丁烯的反式结构：
C．羟基(-OH)的电子式：
D．
名称：1-甲基乙二醇
【答案】A
【解析 】A．氨气中心原子的价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp3,氮原子的杂化轨道表示式：
，A 正确；
B．2-丁烯的反式结构中两个甲基不在同侧，B 错误；
C．羟基(-OH)的电子式：
，C 错误；
D．
名称：1，2-丙二醇，D 错误。
故选A。
24.（2023·浙江宁波·统考二模）下列化学用语表示正确的是
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A．
离子结构示意图：
B．基态铜原子价电子的轨道表示式：
C．
的空间结构：
（正四面体形）
D．
的电子式：
【答案】A
【解析 】A．
核电荷数为8，核外电子数为10，则离子结构示意图为
，A 正确；
B．Cu 的价电子排布式为3d104s1，应为
，B 错误；
C．
中，C 的价层电子对数为3+
=3+0=3，不含孤电子对，其空间结构为平面三角形，C 错
误；
D．
为共价化合物，电子式为：
，D 错误；
故选A。
25.（2023·海南·模拟预测）下列化学用语错误的是
A．铁红的化学式为
B．
的电子式为
C．甲烷的球棍模型为
D．基态
原子的核外电子排布式为
【答案】D
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【解析 】A．铁红的化学式为
，正确；
B．
为离子化合物，故电子式为
，正确；
C．甲烷为正四面体结构，故球棍模型为
，正确；
D．基态
原子为32 号元素，故核外电子排布式为
，错误；
故选D。
16
