文档内容
专题验收评价
专题 04 氧化还原反应
内容概览
A·常考题不丢分
【考点一 氧化还原反应的基本概念】
【考点二 氧化还原反应的基本规律】
【考点三 氧化还原反应方程式的配平与计算】
【微专题 “陌生情境下”方程式的书写】
B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分
C·挑战真题争满分
【考点一 氧化还原反应的基本概念】
1．（2023·浙江金华·模拟预测）关于反应2MnSO +5Na SO+8H O=2NaMnO +4Na SO +8H SO ，下列说法
4 2 2 8 2 4 2 4 2 4
正确的是
A．NaSO 中S元素化合价为+7价 B．MnSO 是氧化剂
2 2 8 4
C．生成1molNaMnO 时转移5mol电子 D．MnO 的氧化性弱于Mn2+
4
2．（2023·浙江金华·校联考模拟预测）加热硅与Ca(OH) 、NaOH的混合粉末可获得氢气
2
Si+Ca(OH) +2NaOH NaSiO+CaO+2H ↑，下列说法正确的是
2 2 3 2
A．NaSiO 是还原产物 B．可推知该反应为吸热反应
2 3
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．该反应为置换反应
3．（2023·山东济宁·统考三模）中华古诗文华丽优美且富含哲理，下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．落红不是无情物，化作春泥更护花 B．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河
C．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 D．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
4．（2023·山东潍坊·统考三模）下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是
A．美人首饰候王印，尽是沙中浪底来
B．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同
C．投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍
D．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明5．（2023·广东汕头·统考三模）研究 的综合利用对构建低碳环保社会有重要意义。下列有关 的应
用中涉及氧化还原反应的是
A．利用 生产纯碱 B．利用 制甲酸
C．利用干冰灭火 D．利用 制碳酸饮料
【考点二 氧化还原反应的基本规律】
1．（2023·辽宁·校联考三模）一种以镍电极废料(含 以及少量 ， 和不溶性杂质)为原料制备
的过程可表示为：
“酸浸”后溶液中的金属离子除 外还有少量的 和 等。下列说法错误的是
A．氧化性：
B．氧化过程的离子方程式：
C．除杂过程仅为过滤操作
D．工业上可电解碱性 悬浊液制备 ，加入一定量的 有助于提高生产效率
2．（2023·海南·海南中学校联考一模） 是一种常用的消毒剂，可通过反应
制取，下列有关说法正确的是
A．还原性：
B．每消耗 ，转移 电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．若该反应通过原电池来实现，则 是负极产物
3．（2023·山东日照·校联考二模）钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中 为蓝色， 为淡黄
色，已知能发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
下列说法错误的是
A．酸性条件下的氧化性：
B．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为
C．向 溶液中滴加酸性 溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色
D．向含 的酸性溶液中滴加 溶液充分反应，转移 电子
4．（2023上·江西抚州·高三临川一中校考期中）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是
A．在含Ba(OH) 、KOH的混合溶液中缓慢通入CO：Ba(OH) 、KOH、KCO、BaCO
2 2 2 2 3 3
B．在含 、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、Al3+、 、Al(OH)
3
C．在含 、OH-、 的溶液中逐滴加入盐酸：OH-、 、 、 、Al(OH)
3
D．在含等物质的量的S2-、 、I-、Cl-、Br-的溶液中加入氯水： 、S2-、I-、Br-、Cl-
5．（2023上·黑龙江大庆·高三铁人中学校考）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，
下列化学反应先后顺序判断不正确的是
A．在含Ba(OH) 、KOH的混合溶液中缓慢通入CO： Ba(OH) 、KOH、KCO、BaCO
2 2 2 2 3 3
B．在含 、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、Al3+、 、Al(OH)
3
C．在含 、OH-、 的溶液中逐滴加入盐酸： 、Al(OH) 、OH-、
3
D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
【考点三 氧化还原反应方程式的配平与计算】
1．（2024·广西北海·统考一模·节选）硫酸铈铵 微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，
可用作分析试剂、氧化剂。某工厂用碳酸铈 矿石制备硫酸铈铵的工艺流程如图：
已知：① 。
②硫酸铈铵的熔点为 ，沸点为 。
回答下列问题：
(4)步骤二中， 与 反应生成 的化学方程式为 。
2．（2023·黑龙江大庆·统考一模·节选）高铁酸钾 是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图所示：
已知：① 与 溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为 和 ；温度较
高时产物为 和 。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
(1)写出 与 溶液在较高温度下反应的离子方程式： 。3．（2023·江苏南通·统考模拟预测·节选）碳酸铈 是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主
要成分为CeFCO、SiO)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：
3 2
已知：①“酸浸”后铈元素主要以 存在
②硫脲( )是一种常见的还原剂，易被氧化为 。
(2)“还原”时的产物为 沉淀，该反应的离子方程式为 。
(3)“沉淀”时的离子方程式为 。
4．（2023·陕西渭南·统考一模·节选）草酸钻可用于指示剂和催化剂。工业上用水钻矿(主要成分为 ，
含少量 、 、MnO、MgO、CaO、 等)制取 的工艺流程如图所示：
(6) ( )热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，
600℃以后在空气中加热。A、B、C均为纯净物。
①用化学方程式表示A点到B点的物质变化 。
②C点所示产物的化学式是 。
5．（2023·河南郑州·郑州外国语学校校考模拟预测·节选）锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。
一种以软锰矿浆(主要成分为MnO ，含少量Fe O、FeO、Al O、SiO 等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如
2 2 3 2 3 2
图所示。(5)为测定锰酸锂的纯度，取2.00g产品置于锥形瓶中，向其中加入2.68gNa C O 和足量硫酸，充分反应后，
2 2 4
用0.100mol•L-1KMnO 标准溶液滴定未反应完的HC O，到达滴定终点时消耗KMnO 标准溶液20.00mL。
4 2 2 4 4
已知：LiMn O Mn2+，则该产品中锰酸锂的质量分数是 。[M(LiMn O)=181g•mol-1，
2 4 2 4
M(Na C O)=134g•mol-1]
2 2 4
【微专题 “陌生情境下”方程式的书写】
1．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模·节选）下图是氮在生态系统中的循环。细菌和电催化可促使含氮物质
进行氧化还原反应。
(6)由于过度的人为干预，水体中的硝酸盐水平正在增加。硝酸盐转化为无害氮的反硝化作用，可以通过电
催化法来实现，写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式 。
2．（2023·四川绵阳·统考一模·节选）电解锌的生产过程中产生大量富钴渣，主要含金属Zn、Cd及CoO、
MnO和FeO。采用以下工艺可利用富钴渣生产高纯锌：
回答下列问题：
(2)加入HO 后生成FeOOH的化学方程式为 。
2 2
(4)“除锰钴”中，生成MnO 的离子方程式为 。
2
(6)“电解”可通过如图装置实现。电解时，钛合金上的电极反应式为 。3．（2023·湖南常德·常德市一中校考模拟预测·节选）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉
铋矿(主要成分为BiS，含FeS、CuO、SiO 等杂质)制备NaBiO 的工艺流程如下：
2 3 2 2 3
已知： i． Bi3+易水解。 难溶于冷水。
ⅱii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质。
回答下列问题：
(4)“转化”时，生成NaBiO 的离子方程式为 。
3
(5)已知酸性环境下，NaBiO 可以将Mn2+氧化成 ( 被还原成Bi3+)。请设计一个原电池装置来证明
3
这一点，在下图中的两个方框内标出两烧杯溶液中溶质的化学式，并写出正极的电极反应式：
。(左侧烧杯中已经加入了硫酸)
4．（2023·内蒙古赤峰·统考一模·节选）随着新能源汽车的发展，钾电池成为近些年来研究的热点、锂电
池中一些金属的回收利用也是未来发展的一大方向。SiCl 是生产多晶硅的副产物。可以利用SiCl 对废弃
4 4
的钾电池正极材料LiCoO 进行氯化处理、进而回收Li、Co等金属，工艺路线如图所示：
2
(3)“850℃煅烧”时的化学方程式为 。
(4)利用碳酸锂( )与 按n(Li)：n(Co)=1：1的比例配合，然后在空气中于700℃烧结可合成锂电
池正极材料 反应方程式为 。
(5)海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示。金属锂在电极 (填“A”或“B”)上生成，阳极产生两种气体单质、电极反应式是 。
5．（2023·云南昆明·统考二模·节选）NiSO 主要用于电镀工业，作为电镀镍和化学镍的主要原料，也用于
4
生产其他镍盐(如氧化镍、硫酸镍铵、碳酸镍等)，从矿渣[含NiFe O(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO 等]
2 4 2
中回收NiSO 的工艺流程如图：
4
已知(NH )SO 在350℃分解生成NH 和HSO ，回答下列问题：
4 2 4 3 2 4
(2)矿渣中部分FeO焙烧时与HSO 反应生成Fe (SO ) 的化学方程式为 。
2 4 2 4 3
(5)以Fe、Ni为电极制取NaFeO 的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO ，若pH过
2 4
高
①电解时阳极的电极反应式为 ，离子交换膜(b)为 (填“阴”或“阳”)离子交换
膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为
。
1．（2024·广西·校联考一模）高铁酸钾(K FeO)是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价
2 4
的铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图：下列说法错误的是
A．高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应
B．制备NaFeO 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
2 4
C．根据流程可以判断相同温度下KFeO 的溶解度小于NaFeO
2 4 2 4
D．若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极
2．（2023·河北邢台·统考模拟预测）在分析化学上，测定含 酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个
反应：
I．用 粉还原 得到 ；II．用 溶液滴定，反应的离子方程式为
。
下列说法错误的是
A．还原性：
B．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
C．反应II的滴定实验可选用 溶液作指示剂
D．反应I中生成 时消耗的 和反应Ⅱ中消耗 时生成的 的量相同
3．（2023·广东茂名·高三校联考）混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决，下列反应先
后顺序判断正确的是
A．等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe：Fe3＋、H＋、Cu2＋
B．等物质的量的Ca(OH) 、NaOH的溶液中通入CO：Ca(OH) 、NaOH、CaCO 、NaCO
2 2 2 3 2 3
C．等物质的量的FeBr 、FeI 的溶液中缓慢通入Cl：Fe2＋、I－、Br－
2 2 2
D．等物质的量的Al3＋、H＋、NH 溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、NH 、Al(OH)
3
4．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测·节选）以黄铜矿(主要成分是 ，含 杂质)为原料
制备高纯度铁红和化工产生 ，流程如下：
回答下列问题：
(3)“酸浸”时 发生反应生成 、 ，离子方程式为 。
(5)“操作2”为高温灼烧，发生反应的化学方程式为 。
5．（2023·四川成都·石室中学校考模拟预测·节选）以辉铋矿(主要成分为BiS，含有CuS、FeS、SiO 杂
2 3 2 2质)和软锰矿(主要成分为MnO )为原料联合制备BiOCl和MnSO •H O的工艺流程如图：
2 4 2
离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH
Fe2+ 6.3 8.3
Fe3+ 1.6 3.1
已知：①金属活动性：Fe＞Bi＞Cu。
②Bi3+易水解为BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0~11.0。
③常温下，该工艺中有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见表。
(1)“联合焙烧”时BiS、FeS、CuS分别转化为BiO、Fe O、CuO，写出生成MnSO 和BiO 的化学方程
2 3 2 2 3 2 3 4 2 3
式： 。
(4)“转化”时加入足量金属Bi的目的是 (用离子方程式表示)。
6．（2023·江苏盐城·盐城中学校考二模·节选）氧化铈(CeO)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳
2
铈矿(含CeFCO、BaO、SiO 等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
3 2
已知：①稀土离子易与 形成复盐沉淀，Ce3+和 发生反应：
Ce (SO )+Na SO +nH O=Ce (SO )·Na SO ·nH O↓；
2 4 3 2 4 2 2 4 3 2 4 2
②硫脲： 具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN H)；
2 3 2
③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce (CO) 为白色粉末，难溶于水。
2 3 3
回答下列问题：
(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO 两
2
种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式 。(3)加入硫脲的目的是将 还原为Ce3+，反应的离子方程式为 。
7．（2023·辽宁鞍山·统考一模·节选）废旧铅蓄电池拆解获得铅膏(主要由PbSO 、PbO 、PbO形成的悬浊
4 2
液)，对其回收利用可减少环境污染。流程如下：
(1)“还原”步骤PbO 发生反应的化学方程式为 。
2
(2)利用选出的脱硫试剂写出“脱硫”步骤的离子方程式
(3)“酸浸”步骤HBF 是一种强酸，该步骤PbO发生反应的离子方程式为 。
4
(4)若电解时阳极有微量PbO 生成，写出生成PbO 的电极反应式 。
2 2
8．（2023·安徽芜湖·安徽师范大学附属中学校考模拟预测）菱锰矿的主要成分为MnCO ，主要杂质为
3
SiO、CaCO 、Al O、FeCO、NiS。已知K [Al(OH) ]=4×10-33。利用菱锰矿制晶体MnO的流程如下：
2 3 2 3 3 sp 3
(1)氧化过滤时体系溶液的pH=3，此时发生反应的离子方程式为 。
(4)沉锰时发生反应的离子方程式为 ；
(5)通过Zn2+在MnO晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。
代表电池 (填“充电”或“放电”)过程，该过程的电极反应式为 。
9．（2023·河南郑州·统考模拟预测·节选）金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐研磨等优点，主要作
为钢的添加剂。工业上常用钼精矿(主要成分是MoS ，含有CaO、SiO 等)制备金属钼，其中用氧化焙烧法
2 2
提取金属钼的工艺流程如图所示。
已知：①焙烧后可得MoO 、钼酸钙(CaMoO )和SiO 的混合物，其中，MoO 微溶于水和冷的稀酸，可溶于
3 4 2 3氨水，高温易升华；CaMoO 不溶于氨水。
4
②钼酸(H MoO )微溶于冷水，能溶于热水。
2 4
回答下列问题：
(2)若焙烧的主要产物为MoO ，则主要反应的化学方程式为 。
3
(4)其他条件一定时，钼的浸出率与氨浸温度和时间如图。“氨浸”条件宜采用 ，涉及的离子方程
式为 。
(6)钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主。镁钼蓄电池的总反应为xMg+Mo S
3 4
MgMoS，则该电池放电时的正极反应是 。
x 3 4
10．（2023·宁夏吴忠·统考模拟预测·节选）某工业废渣主要成分为TeO ，含有CuO、SiO 和Ag O杂质，
2 2 2
从碲渣中回收碲的工艺流程如下：
某化学课外小组通过查阅资料，获取以下信息：
I．Te常见化合价为+4价；
Ⅱ．二氧化碲(TeO )是白色晶体，微溶于水，易溶于强酸或强碱生成盐；
2
Ⅲ．NaTeO 在微酸性和中性水溶液中易水解生成相应的氧化物。
2 3
回答下列问题：
(2)“碱浸I”二氧化碲(TeO )被碱溶解发生的化学方程式为 ，。
2
(3)“净化”中加入CaCl ，除去Si元素的离子方程式 。
2
(6)“电解还原”过程中，Te被还原的电极反应式为 。
1．（2023·福建·统考高考真题）稀有气体氙的氟化物 与 溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
与水反应 与 溶液反应
i． ii．
iv．
iii．
下列说法错误的是
A． 具有平面三角形结构 B． 的还原性比 强
C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成 ，转移 电子
2．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应 ，下列说法正确的是
A． 发生还原反应
B． 既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D． 发生反应，转移 电子
3．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应4CO+SiH 4CO+2HO+SiO，下列说法正确的是
2 4 2 2
A．CO是氧化产物 B．SiH 发生还原反应
4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO 时，转移8mol电子
2
4．（2021·海南·统考高考真题）依据下列实验和现象，得出结论正确的是
选项 实验 现象 结论
点燃无色气体 ，将生成的气体通入澄 澄清石灰水先浑浊后澄
A 为
清石灰水 清
25℃时，向无色的 溶液中滴加1～2滴
B 溶液仍为无色 溶液的
酚酞试液
在淀粉和 的混合溶液中滴加 溶
C 液。[已知： 、 分别与卤素 溶液仍为蓝色 氧化性：
单质、卤素离子性质相似]
溶液由无色变为蓝色并 反应中 既作氧化剂
D 在稀 中加入少量
有红色固体生成
又作还原剂5.（2022·浙江·高考真题）关于反应4CO+SiH 4CO+2HO+SiO，下列说法正确的是
2 4 2 2
A．CO是氧化产物 B．SiH 发生还原反应
4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO 时，转移8mol电子
2
6．（2023·辽宁·统考高考真题）某无隔膜流动海水电解法制 的装置如下图所示，其中高选择性催化剂
可抑制 产生。下列说法正确的是
A．b端电势高于a端电势 B．理论上转移 生成
C．电解后海水 下降 D．阳极发生：
7．（2022·浙江·统考高考真题）通过电解废旧锂电池中的 可获得难溶性的 和 ，电解
示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是
A．电极A为阴极，发生还原反应
B．电极B的电极反应：
C．电解一段时间后溶液中 浓度保持不变
D．电解结束，可通过调节 除去 ，再加入 溶液以获得
8．（2021·重庆·统考高考真题）CO 电化学传感器是将环境中CO 浓度转变为电信号的装置，工作原理如
2 2
图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融LiCO 和YSZ之间的界面X会
2 3
生成固体LiO。下列说法错误的是
2A．CO 迁移方向为界面X →电极b
B．电极a上消耗的O 和电极b上产生的CO 的物质的量之比为1：1
2 2
C．电极b为负极，发生的电极反应为2CO -4e-=O ↑+2CO ↑
2 2
D．电池总反应为LiCO=Li O+CO↑
2 3 2 2
9．（2023·浙江·高考真题·节选）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A用 溶解后，多余的酸用 恰好中和，请回答：
(2)写出 溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式 。
10．（2022·全国·高考真题·节选）硫酸锌( )是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有
诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为 ，杂质为 以及Ca、Mg、Fe、Cu等的
化合物。其制备流程如下：
回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
(3)加入物质X调溶液 ，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A． B． C．
滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
(4)向 的滤液①中分批加入适量 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有 ，该步反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓 反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。
