文档内容
考点 11 铝、镁及其重要化合物
目录
1.高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
考法01 铝及其化合物
考法02 镁及其化合物
1.高考真题考点分布
考点内容 考点分布
铝、镁及其化 2024·浙江卷，3分；2024·广东卷，3分；2023天津卷第题，3分；2023浙江1月卷第
合物的性质与 12题，2分；2023浙江6月卷第4题，2分；2023湖南卷第7题，3分；2022全国甲
应用 卷第9题，6分；2022海南卷第6题，2分；2022河北卷第4题，3分；2022湖北卷
第1题，3分；2022浙江1月卷第8题，2分；2022浙江6月卷第8题，2分；
铝、镁及其化
2023辽宁卷第16题，3分；2022全国卷第26题，1分；
合物的工艺流
2022湖南卷第6题，3分；2021湖南卷第6题，3分
程
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、氢氧化铝的性质与用途仍是
高考命题的热点。
【备考策略】铝元素的价类二维图及转化关系
镁元素的价类二维图及转化关系【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查镁、铝转化关系为载体，考查有关图像分析和计算能力，以工艺
流程考查形式考查镁、铝的化合物的制备，题目难度一般较大。
考法01 铝及其化合物
1．铝元素的存在
铝是地壳中含量 的金属元素，全部以 的形式存在。
2．铝单质
(1)物理性质
铝单质是 色、有金属光泽的固体，硬度、密度较 ，具有良好的 。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
；
①
②
；
③
。
④
3．氧化铝——两性氧化物
⑤4．氢氧化铝
(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
。
。
①
。
②
(3)Al(OH) 的制备
③ 3
写出下列反应的离子方程式：
Al3＋与氨水反应： 。
向含[Al(OH) ]－的溶液中通入过量的CO： 。
① 4 2
Al3＋与[Al(OH) ]－发生相互促进的水解反应： 。
② 4
5．明矾
③
(1)明矾的化学式为 ，属于复盐。
(2)明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为 ，其中Al3
＋发生水解反应，产生 ，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变澄
清。
6.有关氢氧化铝的图像分析与计算
(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像
滴加顺序 向AlCl 中滴加NaOH 向NaOH中滴加AlCl
3 3
立即产生白色沉淀→渐多→最多→ 无沉淀(有但即溶)→沉淀→渐多→最多→不消
现象
渐少→消失 失
图像
OA段
离子方
程式 AB段
(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像滴加顺序 向AlO 中滴加H＋ 向H＋中滴加AlO
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→ 无沉淀(有但即溶)→沉淀→渐多→最多→
现象
消失 不消失
图像
OA段
离子方
程式
AB段
(3)向AlCl 溶液中逐滴加入氨水或NaAlO 溶液至过量，图像如图甲所示。
3 2
(4)向NaAlO 溶液中逐滴加入AlCl 溶液或通入CO 至过量，图像如图乙所示。
2 3 2
(5)向MgCl 、AlCl 和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过
2 3
量，图像如图丙所示。
(6)向MgCl 、AlCl 混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀
2 3
图像如图丁所示。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( )
2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、NaCO 固体等( )
2 3
3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱( )
4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用( )
5.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料( )
6.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁( )
7.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜( )
考向01 考查铝及其化合物的性质
【例1】（2024·河北衡水·期中）下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A． B．C． D．
【思维建模】铝与酸或碱反应生成H 的量的关系
2
2Al＋6HCl===2AlCl ＋3H↑
3 2
2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑
2 2 2
1．等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：
(1)产生H 的物质的量相等。
2
(2)消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋) n(OH－)＝3 1。
2．足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：
∶ ∶
(1)消耗Al的物质的量之比为1 3。
(2)生成H 的物质的量之比为1 3。
2 ∶
3．一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：
∶
若产生氢气的体积比为 < <1，则必定
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。
(2)铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。
考向02 通过工艺流程考查铝及其化合物
【例2】（2024·福建泉州·期中）工业上用铝土矿（主要成分为 ，还有少量的 等杂质）
提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
下列说法错误的是
A．沉淀Ⅰ主要成分为
B．溶液Ⅱ含有的阴离子主要为
C．溶液Ⅲ中溶质的主要成分为
D．沉淀Ⅲ转化为氧化铝反应是分解反应
考向03 考查有关铝及其化合物的图像
【例3】（2024·四川成都·期中）实验研究发现，金属与极稀的硝酸反应时，硝酸可被还原为 。现将
一定量的铝粉和铁粉的混合物与 足量很稀的硝酸充分反应，固体完全溶解，反应过程中无气体放出。
反应结束后(忽略溶液体积的变化)将溶液平均分成两份，一份滴加KSCN溶液，一份逐滴加入
溶液。所加 溶液的体积 与产生沉淀的物质的量 关系如图所示。下列说法
正确的是A．加入KSCN的溶液中无现象
B．原混合物中铝粉的物质的量为
C．根据题目数据，无法计算a点数值
D．原溶液中硝酸浓度为
【对点1】（2024·浙江·模拟预测）铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是
A． 与 混合固体可用于疏通管道 B．常温下不能与 发生反应
C．铝合金的硬度一定比纯铝小 D．可通过电解熔融 制备金属铝
【对点2】（2024·江苏盐城·期中）以铝土矿（主要成分为 ，含 和 等杂质）为原料制备铝
的一种工艺流程如下：
注： 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀
电解时，阳极发生氧化反应
①
下列说法正确的是
②
A．“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为
B．“过滤Ⅰ”的滤渣成分为
C．“反应”中加入 溶液的作用同于通入
D．“电解Ⅰ”中作阳极的石墨易消枆，阳极反应中失电子物质主要是石墨
【对点3】（2024·湖南邵阳·期中）研究实验发现硝酸的浓度越稀，硝酸发生氧化还原反应时，对应还原
产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程
中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的
物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．该稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B．c点对应NaOH溶液的体积为40mL
C．b点与a点的差值为0.03mol
D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5 3
考法02 镁及其化合物
∶
1．镁的化学性质
(1)与氧气反应： 。(发出耀眼的强光，生成白色固体物质)
(2)与氮气反应： 。(镁在空气中燃烧得到MgO和MgN 的混合物)
3 2
(3)与盐酸(或硫酸)反应： 。
(4)与二氧化碳反应： 。(镁着火不能用CO 灭火)
2
(5)与盐溶液反应，如与硫酸铜溶液反应： 。
(6)与水反应： 。
2．镁的重要化合物
(1)氧化镁：白色粉末状固体， 溶于水，属于 ，与盐酸反应的离子方程式
为 。
(2) 氢 氧 化 镁 ： 白 色 固 体 ， 难 溶 于 水 ， 中 强 碱 ， 与 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为
。
【易错提醒】
氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发生反应MgCO ＋HO Mg(OH) ＋CO↑，镁元素在水垢中的存在
3 2 2 2
形式是Mg(OH) 。
2
3．从海水中提取镁的流程如图所示：
主要化学反应为
(1)制石灰乳： 。
(2)沉淀Mg2＋： 。
(3)制备MgCl ： 。
2
(4)电解MgCl ： 。
2
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁。（ ）
（2）Mg能从CO 中置换出C。（ ）
2
（3）电解熔融MgCl 制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1N 。（ ）
2 A
（4）工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO的方法。（ ）
（5）将Mg加入过量FeCl 溶液中可得Fe。（ ）
3
（6）加热MgCl 溶液最终可制得MgCl 固体。（ ）
2 2
（7）Mg表面易被氧化生成氧化膜，保存时一般直接放在塑料袋中或试剂瓶中。（ ）（8）镁合金具有密度小、强度高的性质，可用于航空材料。（ ）
（9）氧化镁是优质的耐火材料。（ ）
考向01 考查镁及其化合物性质
【例1】（2024·山西大同·期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
考向02 通过工艺流程考查镁及其化合物
【例2】（2024·山东泰安·二模）碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一
种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3 ，含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流
程如图，下列说法正确的是
A．流程中酸溶后溶液中只含有Mg2+ 、Fe2+
B．调pH时所选试剂只能是MgCO3
C．过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3
D．“混合”时反应的离子方程式只有：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓
【对点1】（2024·广东·模拟预测）Mg3N2 常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化
NH3 制得N2 ，然后与镁反应得到Mg3N2. 已知Mg+2NH3 Mg(NH2)2+H2 ，Mg3N2 是一种浅黄色粉末，易水
解。下列说法错误的是A．装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水
B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯
C．装置D的作用只是干燥N2
D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2
【对点2】（2024·安徽安庆·一模）菱镁矿(主要成分为 ，还含有少量 、 )制备 的流
程如图。下列说法正确的是
A．步骤(Ⅰ)得到的滤渣主要成分为 B．步骤(Ⅱ)发生的反应有2个
C．步骤(Ⅲ)操作可在蒸发皿中进行 D．滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀
1．（2022·浙江舟山·三模）关于镁的性质，下列说法错误的是
A．金属镁着火，可以用CO2 灭火 B．镁是一种具有银白色光泽的金属
C．镁可以与热水反应生成氢气 D．镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气
2．（2024·黑龙江哈尔滨·期中）下列物质的转化在给定条件下均能实现的一组是
A． B．
C． D．
3．（2024·浙江·三模）下列“类比合理的是
A． 在足量 中燃烧生成 ，则 在足量 中燃烧生成
B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2 ，则铁丝在氯气中燃烧生成
C． 与 反应生成 和 ，则 与 反应可能生成 和
D．往 溶液中加入过量氨水生成 沉淀，则往 溶液中加入过量氨水生成 沉淀
4．（2024·重庆·期中）下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．可与铝反应产生 的溶液中：
B．澄清透明的溶液中：
C．新制氯水中：
D．使紫色石蕊变红的溶液：
5．（2024·福建泉州·期中）下列离子方程式书写正确的是A．NaAlO2 溶液中通入过量CO2 ：AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
B．向AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO +2H2O
C．氯化铁溶液刻蚀铜制印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO =Cu2++2NO2↑+2H2O
6．（2024·安徽滁州·一模）部分含Al或含Si物质的价类二维图如下，下列推断正确的是（其中 为阿
伏加德罗常数的数值）
A．将木材浸入到g的水溶液可以防火
B．1mol晶体e中含有共价键的数目为
C．肯定存在a→b→c和a→e→f的直接转化
D．d→c和g→f的转化均可通过向溶液中加入足量盐酸来实现
7．（2024·广西贺州·一模）镓( )与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合
物。工业制备镓的流程如图所示。下列推断不合理的是
A．向 溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
B．向 和 溶液中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，可知酸性：
C．金属镓可以与 溶液反应生成 和
D．步骤二中不能通入过量的 的理由是
8．（2024·海南·一模）物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是
A．二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒
B． 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C． 呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多
D． 受热分解，生成高熔点物质和水，常用作塑料的阻燃剂9．（2024·山东潍坊·二模）以水泥厂的废料(主要成分为 ，含少量
等杂质)为原料制备 的工艺流程如下：
已知： 下列说法正确的是
A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．试剂X可以是
C．滤渣为 D．操作a所得滤液经处理后可循环利用
10.（2024·广东佛山·二模）部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a不能与 反应生成d或g
B．b和e均可用于制造耐高温材料
C．可存在a→f→g→e→a的循环转化关系
D．直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物
11．（2024·广东广州·模拟预测）“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是 及其部分化合物
的“价类”二维图。下列说法错误的是
A．反应 均属于复分解反应 B．反应 所加试剂可能相同
C．物质的③类④别⑤处⑥“ ⑦ ”代表偏铝酸盐 D．反应①⑥均可以通过加入盐酸实现转化
12．（2024·河北唐山·模拟预测）铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的90%以
④⑤上。以铝土矿（主要成分为 ，含 和 等杂质）为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化
钠
（ ）的一种工业流程如图（已知二氧化硅在“碱溶”时生成硅酸钠沉淀）：
下列说法中错误的是
A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎
B．“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同
C．“电解Ⅱ”中阳极的电极反应式为：
D．“反应Ⅲ”的化学方程式为
13．（2024·重庆·期中）将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入到一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应，
反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体
积与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示，下列说法错误的是
A．根据关系图，硝酸被还原成铵盐 B．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为l 1
C．a点对应NaOH溶液的体积为20mL D．原溶液中硝酸的物质的量为0.37mol
∶
14．（2024·浙江金华·期中）将17.9g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少
了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀 中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入
过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为
A．22.1g B．25.4g C．33.2g D．30.2g
15．（2024·山东青岛·一模）锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6)可用低温重构—直接浸出技术制备碳酸锂，同
时得到氧化铝，工艺流程如图。下列说法错误的是
A．“水热反应”为B．“滤渣1”和“滤渣2”主要成分相同
C．冶炼金属锂和金属铝均可用电解其熔融氯化物的方法
D．流程中不涉及氧化还原反应
1．（2024·浙江卷）下列说法不正确的是
A． 呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B． 能与 反应产生 ，可作供氧剂
C． 有还原性，能被氧化成
D． 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
2．（2024·广东卷）部分含 或 或 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
3．（2023·天津卷）下列常见物质及用途，错误的是
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B．SiO2 可用于制造光导纤维
C．Fe2O3 是铁红，可以用作染料
D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭
4．（2023·湖南卷）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
)，反应现象没有明显差别的是
选项 试剂 试剂
① ②
A 氨水 溶液
B 溶液 溶液
C
溶液 酸性 溶液
D 溶液 溶液
5．（2022·河北卷）NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．3.9gNa2O2 与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2 ，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2 的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO 的个数为0.1NA
6．（2022·浙江卷）下列说法不正确的是
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
7．（2022·全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO +4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO2+H2O=HSiO +HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2 和NH4HSO4 溶液以体积比1 2混合：Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O
∶
8．（2022·海南卷）依据下列实验，预测的实验现象正确的是
选项 实验内容 预测的实验现象
A 溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失
B 溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色
C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D 酸性 溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去
9．(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有NaAlF 和CO
3 6 2
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
