文档内容
考点 13 钠及其化合物
(核心考点精讲)
一、3年真题考点分布
考点内容 考题统计
2023浙江1月4题，3分；2023浙江1月5题，3分；2023浙江6
钠及其氧化物 月4题，3分；2022浙江6月9题，2分；2021浙江6月9题，2
分；2021浙江1月12题，2分；
2023浙江1月7题，3分；2022广东卷6题，2分；2022全国乙卷
碳酸钠与碳酸氢钠 7题，6分；2021江苏卷11题，3分；2021河北卷14题，14分；
2021湖南卷15题，12分
2023湖北卷2题，3分；2022海南卷5题，2分；2021河北卷5
碱金属、焰色试验
题，3分；2021海南卷6题，2分；
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
从近三年高考试题来看，本专题一般与其他专题内容结合起来进行考查，常以一个选项或一个填空的
形式考查钠与过氧化钠的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及有关计算。
【备考策略】
1.构建网络，使知识系统化；
2.注重与氧化还原反应、电化学、综合实验等融合。
【命题预测】
预测2024年高考对本专题的考查特点不变，直接出现大题的可能性不大，但有考查迁移能力的可能性，
考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性)的选择题出现概
率较大。可能还会在选择题中考查钠与水的原理，过氧化钠的电子式、与水反应的电子转移等。
考法 1 钠的性质
1．钠的物理性质
银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na ―――――――――→Na＋
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】(1)与非金属单质(如O、Cl)的反应
2 2
O
2
Cl：2Na＋Cl=====2NaCl
2 2
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑。
2 2
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H↑。
2
3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl↑。
2
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途
(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl =====4NaCl＋Ti。
4
(1)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。
(2)钠与乙醇反应的特点——慢、沉
钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
(3)钠与酸反应的特点——快，可能燃烧或爆炸。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体NaO( )
2 2
(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )
(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )
(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl 溶液反应制取金属Ti( )
4
(5)根据反应Na＋KCl NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K( )
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )
(7)ⅠA族元素又称碱金属元素( )
(8)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色( )
(9)把一小块金属钠放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大( )
(10)把一小块金属钠放入稀CuSO 溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出( )
4
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)× (10)×
例1 (2023·北京市东城区二模)实验：将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯
气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不正确的是( )
A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大
B．反应过程中，Cl 的p-pσ键断裂
2
C．NaCl的形成过程可表示为
D．该实验说明Cl 的氧化性比O 的强
2 2
【答案】D
【解析】A项，钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大，故A正确；B项，反应过程中，
Cl 的3p上的 键断裂，故B正确；C项，NaCl的形成过程钠原子失去电子，氯原子得到电子，可
2
表示为 ，故C正确；D项，该实验没有对比无法说明Cl 的氧化性比
2
O 的强，故D错误；故选D。
2
例2 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法
正确的是( )
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】B
【解析】金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据4Na＋
O===2Na O，则1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2Na＋O=====NaO ，则1 mol
2 2 2 2 2
金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过
氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。
对点1 下列对金属钠的叙述正确的是( )
A．少量金属钠应该保存在煤油中
B．金属钠在空气中燃烧，生成NaO
2
C．火灾现场有大量金属钠存放时，可用水灭火
D．将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可置换出铜
【答案】A
【解析】A项，钠易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以少量钠能保存在煤
油中，故A正确；B项，钠在空气中燃烧生成NaO，故B错误；C项，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠
2 2
和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故C错误；D项，将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，Na先
和水反应生成的氢氧化钠，再与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，置换不出铜，故D错误；故选
A。
对点2 向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z
三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )
A．三个烧杯中均先发生的离子反应为
2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑
2 2
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同
D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
【答案】D
【解析】钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H↑，A错误；三个
2
烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成
的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量
浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 的量相同，D正确。
2
考法 2 钠的氧化物、氢氧化钠
1．氧化钠与过氧化钠的比较
NaO NaO
2 2 2
电子式
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】氧元素化合价 －2 －1
色、态 白色固体 淡黄色固体
阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2
是否为碱性氧化物 是 不是
与水反应 NaO＋HO===2NaOH 2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑
2 2 2 2 2 2
与CO 反应 NaO＋CO===Na CO 2NaO＋2CO===2Na CO＋O
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2
与盐酸反应 NaO＋2HCl===2NaCl＋HO 2NaO＋4HCl===4NaCl＋2HO＋O↑
2 2 2 2 2 2
用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂
2．氢氧化钠
(1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，
有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。
(2)化学性质
①具有碱的通性
②其他反应
与金属铝反应：2Al＋2OH－＋6HO===2Na[Al(OH) ]＋3H↑
2 4 2
与非金属单质反应：Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO
2 2
酯类水解：CHCOOC H＋NaOH――→CHCOONa＋CHCHOH
3 2 5 3 3 2
(3)NaOH的制取
①土法制碱：NaCO＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋2NaOH
2 3 2 3
②现代工业制碱：2NaCl＋2HO=====2NaOH＋H↑＋Cl↑
2 2 2
(1)金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠――→表面变暗――→出现白色固
体接着表面变稀――→白色块状固体――→白色粉末状物质。
(2)Na O 中既有离子键又有共价键，过氧化钠的电子式为
2 2
NaO 与HO、CO 的反应规律
2 2 2 2
当NaO 与CO 、HO反应时，物质的量的关系为 2NaO ～O ～2e
2 2 2 2 2 2 2
电子转移关系
－，n(e－)＝n(Na O)＝2n(O )
2 2 2
CO 、水蒸气(或两混合气体)通过足量NaO 时，气体体积的减少量
2 2 2
气体体积变化关系
是原来气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O )＝V(混合)
2
CO 、水蒸气分别与足量NaO 反应时，固体相当于吸收了CO 中的
2 2 2 2
固体质量变化关系 “CO”、水蒸气中的“H”，所以固体增加的质量Δm(CO)＝
2 2
28 g·mol－1×n(CO)，Δm(H O)＝2 g·mol－1×n(H O)
2 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中( )
(2)NaOH在空气中久置，最终变为NaCO( )
2 3
(3)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物( )
(4)1 mol Na O 固体中含离子总数为4N ( )
2 2 A
(5)H O 和NaO 都属于过氧化物，含有的化学键完全相同( )
2 2 2 2
(6)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N ( )
A
(7)Na O 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色( )
2 2
(8)Na O 与CO 反应生成0.1 mol O 时转移电子数目为0.4 mol( )
2 2 2 2
(9)Na O 投入到CuCl 溶液中有蓝色沉淀及气泡产生( )
2 2 2
(10)向饱和烧碱溶液中加入2 g Na O 充分反应完时，溶液中c(Na＋)不变( )
2 2
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)×
例1 (2023·北京市丰台区二模)已知2Na+O NaO。下列说法不正确的是( )
2 2 2
A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
B．NaO 中含有离子键和非极性共价键
2 2
C．NaO 中阴阳离子个数比为
2 2
D．NaO 可作供氧制，与CO 反应过程中每生成1molO 转移2mol e-
2 2 2 2
【答案】C
【解析】A项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质，A正确；
B项，NaO 中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，
2 2
B正确；C项，NaO 由钠离子与过氧根离子构成，则NaO 中阴、阳离子个数比为1 ： 2，C错误；D项，
2 2 2 2
过氧化钠和二氧化碳反应时得到的氧气是由-1价的氧元素生成的，故生成1mol氧气时转移电子为2mol，
D正确；故选C。
例2 下列有关NaO 的说法不正确的是( )
2 2
A．向包有NaO 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明NaO 与HO反应放热且有
2 2 2 2 2
氧气生成
B．NaO 与CO 反应时有单质O 生成，该反应属于置换反应
2 2 2 2
C．NaO 在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，NaO 既是氧化剂，又是还原剂
2 2 2 2
D．NaO 粉末加入Ca(HCO ) 溶液中，会产生气体和浑浊
2 2 3 2
【答案】B
【解析】A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符
合置换反应的定义；C项，NaO 与CO 、HO的反应都是NaO 自身的氧化还原反应；D项，NaO 先和
2 2 2 2 2 2 2 2
水反应生成O 和NaOH，NaOH再与Ca(HCO ) 反应产生沉淀CaCO 。
2 3 2 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】对点1 对NaO 与CO 和HO(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是( )
2 2 2 2
A．只要参加反应的NaO 一定，反应生成的氧气就一定
2 2
B．只要CO 和HO(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的NaO 的量就一定
2 2 2 2
C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定
【答案】D
【解析】根据NaO 与CO 、HO(g)反应的化学方程式，由于两个反应中NaO 与O 的物质的量之比
2 2 2 2 2 2 2
都为2∶1，所以A正确；两个反应中：2NaO ～2HO(g)，2NaO ～2CO ，所以B正确；根据上面方程式中
2 2 2 2 2 2
的电子转移情况知选项C也正确；根据反应方程式知，CO 、HO与NaO 反应时，固体增加的质量为
2 2 2 2
“CO”中“CO”的质量和“HO”中“H”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO 气体所占的比例
2 2 2 2
大时，固体增加的质量大，当HO所占的比例大时，固体所增加的质量较小，则D错误。
2
对点2 在一密闭容器中有CO、H 、O 共16.5 g和足量的NaO ，用电火花引燃，使其完全反应，
2 2 2 2
NaO 增重7.5 g，则原混合气体中O 的质量分数是( )
2 2 2
A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%
【答案】A
【解析】CO、H 、O 完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以
2 2
过氧化钠固体增重的质量等于CO、H 的质量，所以原混合气体中CO、H 的质量一共是7.5 g，则O 的质
2 2 2
量是16.5 g－7.5 g＝9.0 g，所以原混合气体中O 的质量分数是×100%≈54.5%。
2
考法 3 碳酸钠与碳酸氢钠
1．NaCO 和NaHCO 的性质
2 3 3
2．转化关系
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】NaCO NaHCO
2 3 3
3．NaCO 和NaHCO 性质的应用
2 3 3
(1)Na CO、NaHCO 的鉴别
2 3 3
①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO 固体。
3
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
a．沉淀法：加入BaCl 溶液或CaCl 溶液，产生沉淀的是NaCO 溶液。
2 2 2 3
b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO 溶液。
3
c．测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是NaCO 溶液。
2 3
(2)Na CO、NaHCO 的除杂
2 3 3
序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法
① NaCO(s)(NaHCO ) 加热法
2 3 3
② NaHCO (aq)(Na CO) 通入足量CO
3 2 3 2
③ NaCO(aq)(NaHCO ) 滴加适量NaOH溶液
2 3 3
1．依据图像特点判断溶液溶质成分的方法
若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO
3
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为NaCO
2 3
若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗 溶 液 中 的 溶 质 为 NaCO 和
2 3
盐酸的体积) NaOH
若V(Oa)NaHCO
2 3 3
B．相同温度下，0.1 mol·L－1盐溶液的pH：NaCO>NaHCO
2 3 3
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：NaCONaHCO
2 3 3
【答案】D
【解析】A 项，NaHCO 受热易分解，NaCO 受热不分解；B 项，相同条件下，pH：
3 2 3
NaCO>NaHCO ；C项，相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，故 C正确；D项，NaHCO 与盐酸反应一
2 3 3 3
步完成，而NaCO 与盐酸反应分两步进行，相同条件下NaHCO 比NaCO 反应放出气体剧烈，故D错误。
2 3 3 2 3
例2 有两试管分别装有等物质的量浓度的NaCO 和NaHCO 溶液，下列操作或判断正确的是( )
2 3 3
选项 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为NaCO
2 3
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaCO
2 3
C 分别加入CaCl 溶液 产生沉淀者为NaCO
2 2 3
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为NaCO
2 3
【答案】C
【解析】A项，发生的反应分别为NaCO＋Ca(OH) =CaCO ↓＋2NaOH，2NaHCO ＋Ca(OH) =CaCO ↓
2 3 2 3 3 2 3
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