考点13钠及其化合物（原卷版）_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_一轮复习_备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

考点 13 钠及其化合物 本专题一般与其他专题内容结合起来进行考查，常以一个选项或一个填空的形式考查钠与过氧化钠的 性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及有关计算。 预测2023年高考对本专题的考查特点不变，直接出现大题的可能性不大，但有考查迁移能力的可能性， 考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性)的选择题出现概 率较大。 一、钠的性质 二、钠的氧化物、氢氧化物 三、碳酸钠与碳酸氢钠 钠的性质 1．钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。 2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na ―――――――――→Na＋ (1)与非金属单质(如O、Cl)的反应 2 2 O 2 Cl：2Na＋Cl=====2NaCl 2 2 (2)与水反应 ①离子方程式：2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑。 2 2 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H↑。 2 3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl↑。 2 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4．钠的用途 (1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl =====4NaCl＋Ti。 4 【小试牛刀】 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体NaO( ) 2 2 (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl 溶液反应制取金属Ti( ) 4 (5)根据反应Na＋KCl NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K( ) (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( ) (7)ⅠA族元素又称碱金属元素( ) (8)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色( ) (9)把一小块金属钠放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大( ) (10)把一小块金属钠放入稀CuSO 溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出( ) 4 【典例】 例1 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( ) A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．钠在空气中燃烧，产物是NaO 2 C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶 【答案】A 【解析】A项，钠的焰色为黄色，所以钠在空气中燃烧时，产生黄色火焰，A正确；B项，钠在空气 中燃烧，产物是NaO，B不正确；C项，钠是银白色金属，硬度小，熔点较低，C不正确；D项，钠为块 2 2状固体，取用金属钠时，剩余的钠应放回原瓶，D不正确；故选A。 例2 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法 正确的是( ) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大 【答案】B 【解析】金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据4Na＋ O===2Na O，则1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2Na＋O=====NaO ，则1 mol 2 2 2 2 2 金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过 氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。 【对点提升】 对点1 下列对金属钠的叙述正确的是( ) A．少量金属钠应该保存在煤油中 B．金属钠在空气中燃烧，生成NaO 2 C．火灾现场有大量金属钠存放时，可用水灭火 D．将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可置换出铜 对点2 向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( ) A．三个烧杯中均先发生的离子反应为 2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑ 2 2 B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 【巧学妙记】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。 (2)钠与乙醇反应的特点——慢、沉 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 (3)钠与酸反应的特点——快，可能燃烧或爆炸。 钠的氧化物、氢氧化钠 1．氧化钠与过氧化钠的比较 NaO NaO 2 2 2电子式 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 不是 与水反应 NaO＋HO===2NaOH 2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑ 2 2 2 2 2 2 与CO 反应 NaO＋CO===Na CO 2NaO＋2CO===2Na CO＋O 2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2 与盐酸反应 NaO＋2HCl===2NaCl＋HO 2NaO＋4HCl===4NaCl＋2HO＋O↑ 2 2 2 2 2 2 用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂 2．氢氧化钠 (1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热， 有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。 (2)化学性质 ①具有碱的通性 ②其他反应 与金属铝反应：2Al＋2OH－＋6HO===2Na[Al(OH) ]＋3H↑ 2 4 2 与非金属单质反应：Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO 2 2 酯类水解：CHCOOC H＋NaOH――→CHCOONa＋CHCHOH 3 2 5 3 3 2 (3)NaOH的制取 ①土法制碱：NaCO＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋2NaOH 2 3 2 3 ②现代工业制碱：2NaCl＋2HO=====2NaOH＋H↑＋Cl↑ 2 2 2 【小试牛刀】 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中( ) (2)NaOH在空气中久置，最终变为NaCO( ) 2 3 (3)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物( ) (4)1 mol Na O 固体中含离子总数为4N ( ) 2 2 A (5)H O 和NaO 都属于过氧化物，含有的化学键完全相同( ) 2 2 2 2 (6)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N ( ) A (7)Na O 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色( ) 2 2 (8)Na O 与CO 反应生成0.1 mol O 时转移电子数目为0.4 mol( ) 2 2 2 2 (9)Na O 投入到CuCl 溶液中有蓝色沉淀及气泡产生( ) 2 2 2 (10)向饱和烧碱溶液中加入2 g Na O 充分反应完时，溶液中c(Na＋)不变( ) 2 2 【典例】 例1 下列不是NaO和NaO 的共同之处是( ) 2 2 2A．均是碱性氧化物 B．均能与水反应生成碱 C．阴阳离子的个数比均为1：2 D．均能与CO 反应生成NaCO 2 2 3 【答案】A 【解析】A项，过氧化钠属于过氧化物不属于碱性氧化物，A选；B项，过氧化钠和氧化钠都可以与 水反应生成氢氧化钠，B不选；C项，氧化钠和过氧化钠的阴离子分别为O2-、O2-，阳离子为钠离子，故 2 阴阳离子的个数比均为1：2，C不选；D项，氧化钠和过氧化钠均能与二氧化碳生成碳酸钠，D不选。故 选A。 例2 下列有关NaO 的说法不正确的是( ) 2 2 A．向包有NaO 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明NaO 与HO反应放热且有 2 2 2 2 2 氧气生成 B．NaO 与CO 反应时有单质O 生成，该反应属于置换反应 2 2 2 2 C．NaO 在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，NaO 既是氧化剂，又是还原剂 2 2 2 2 D．NaO 粉末加入Ca(HCO ) 溶液中，会产生气体和浑浊 2 2 3 2 【答案】B 【解析】A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符 合置换反应的定义；C项，NaO 与CO 、HO的反应都是NaO 自身的氧化还原反应；D项，NaO 先和 2 2 2 2 2 2 2 2 水反应生成O 和NaOH，NaOH再与Ca(HCO ) 反应产生沉淀CaCO 。 2 3 2 3 【对点提升】 对点1 对NaO 与CO 和HO(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是( ) 2 2 2 2 A．只要参加反应的NaO 一定，反应生成的氧气就一定 2 2 B．只要CO 和HO(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的NaO 的量就一定 2 2 2 2 C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 对点2 在一密闭容器中有CO、H 、O 共16.5 g和足量的NaO ，用电火花引燃，使其完全反应， 2 2 2 2 NaO 增重7.5 g，则原混合气体中O 的质量分数是( ) 2 2 2 A．54.5% B．40% C．36% D．33.3% 【巧学妙记】 (1)金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠――→表面变暗――→出现白色固 体接着表面变稀――→白色块状固体――→白色粉末状物质。 (2)Na O 中既有离子键又有共价键，过氧化钠的电子式为 2 2 NaO 与HO、CO 的反应规律 2 2 2 2 电子转移关系 当NaO 与CO 、HO反应时，物质的量的关系为2NaO ～O ～2e 2 2 2 2 2 2 2－，n(e－)＝n(Na O)＝2n(O ) 2 2 2 CO 、水蒸气(或两混合气体)通过足量NaO 时，气体体积的减少量 2 2 2 气体体积变化关系 是原来气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O )＝V(混合) 2 CO 、水蒸气分别与足量NaO 反应时，固体相当于吸收了CO 中的 2 2 2 2 固体质量变化关系 “CO”、水蒸气中的“H”，所以固体增加的质量Δm(CO)＝ 2 2 28 g·mol－1×n(CO)，Δm(H O)＝2 g·mol－1×n(H O) 2 2 2 碳酸钠与碳酸氢钠 1．NaCO 和NaHCO 的性质 2 3 3 2．转化关系 NaCO NaHCO 2 3 3 3．NaCO 和NaHCO 性质的应用 2 3 3 (1)Na CO、NaHCO 的鉴别 2 3 3 ①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO 固体。 3 ②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 a．沉淀法：加入BaCl 溶液或CaCl 溶液，产生沉淀的是NaCO 溶液。 2 2 2 3 b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO 溶液。 3 c．测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是NaCO 溶液。 2 3 (2)Na CO、NaHCO 的除杂 2 3 3 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① NaCO(s)(NaHCO ) 加热法 2 3 3 ② NaHCO (aq)(Na CO) 通入足量CO 3 2 3 2 ③ NaCO(aq)(NaHCO ) 滴加适量NaOH溶液 2 3 3【小试牛刀】 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在酒精灯加热条件下，NaCO、NaHCO 固体都会分解( ) 2 3 3 (2)向NaCO 饱和溶液中通入足量CO，会有NaHCO 晶体析出( ) 2 3 2 3 (3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液( ) (4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡( ) (5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化( ) 【典例】 例1 下列有关NaCO 和NaHCO 比较中，不正确的是( ) 2 3 3 A．热稳定性：NaCO>NaHCO 2 3 3 B．相同温度下，0.1 mol·L－1盐溶液的pH：NaCO>NaHCO 2 3 3 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：NaCONaHCO 2 3 3 【答案】D 【解析】A 项，NaHCO 受热易分解，NaCO 受热不分解；B 项，相同条件下，pH： 3 2 3 NaCO>NaHCO ；C项，相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，故 C正确；D项，NaHCO 与盐酸反应一 2 3 3 3 步完成，而NaCO 与盐酸反应分两步进行，相同条件下NaHCO 比NaCO 反应放出气体剧烈，故D错误。 2 3 3 2 3 例2 有两试管分别装有等物质的量浓度的NaCO 和NaHCO 溶液，下列操作或判断正确的是( ) 2 3 3 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为NaCO 2 3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaCO 2 3 C 分别加入CaCl 溶液 产生沉淀者为NaCO 2 2 3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为NaCO 2 3 【答案】C 【解析】A项，发生的反应分别为NaCO＋Ca(OH) =CaCO ↓＋2NaOH，2NaHCO ＋Ca(OH) =CaCO ↓ 2 3 2 3 3 2 3 ＋NaCO＋2HO，两者现象相同(都产生白色沉淀)，故A错误；B项，加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO 2 3 2 3 溶液反应更剧烈，故B错误；C项，NaCO 与CaCl 发生反应：NaCO＋CaCl =CaCO ↓＋2NaCl，产生白 2 3 2 2 3 2 3 色沉淀，NaHCO 与CaCl 不反应，故C正确；D项，逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO 立即产生气泡， 3 2 3 NaCO 开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡，故D错误；故选C。 2 3 【对点提升】 对点1 有关NaHCO 和NaCO 的性质，以下叙述错误的是( ) 3 2 3A．等质量的NaHCO 和NaCO 与足量盐酸反应，在相同条件下NaCO 产生的CO 体积小 3 2 3 2 3 2 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积NaCO 是NaHCO 的两倍 2 3 3 C．等质量NaHCO 和NaCO 与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 3 2 3 D．等物质的量的NaHCO 和NaCO 与足量盐酸反应产生CO 一样多 3 2 3 2 对点2 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列 实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是( ) 选项 实验方法 实验方案 测量数据 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入 A 滴定法 消耗盐酸的体积 酚酞，用标准盐酸滴定 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石 B 量气法 碱石灰增加的质量 灰吸收 将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入 C 重量法 减少的质量 足量盐酸 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置 D 量气法 排出水的体积 量气 【巧学妙记】 1．依据图像特点判断溶液溶质成分的方法 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO 3 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为NaCO 2 3 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗 溶 液 中 的 溶 质 为 NaCO 和 2 3 盐酸的体积) NaOH 若V(Oa)