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考点 13 钠及其化合物
本专题一般与其他专题内容结合起来进行考查，常以一个选项或一个填空的形式考查钠与过氧化钠的
性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及有关计算。
预测2023年高考对本专题的考查特点不变，直接出现大题的可能性不大，但有考查迁移能力的可能性，
考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性)的选择题出现概
率较大。
一、钠的性质
二、钠的氧化物、氢氧化物
三、碳酸钠与碳酸氢钠
钠的性质
1．钠的物理性质
银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na ―――――――――→Na＋
(1)与非金属单质(如O、Cl)的反应
2 2
O
2
Cl：2Na＋Cl=====2NaCl
2 2
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑。
2 2
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H↑。
2
3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl↑。
2
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途
(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl =====4NaCl＋Ti。
4
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体NaO( )
2 2
(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )
(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )
(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl 溶液反应制取金属Ti( )
4
(5)根据反应Na＋KCl NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K( )
(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )
(7)ⅠA族元素又称碱金属元素( )
(8)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色( )
(9)把一小块金属钠放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大( )
(10)把一小块金属钠放入稀CuSO 溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出( )
4
【典例】
例1 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )
A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．钠在空气中燃烧，产物是NaO
2
C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶
【答案】A
【解析】A项，钠的焰色为黄色，所以钠在空气中燃烧时，产生黄色火焰，A正确；B项，钠在空气
中燃烧，产物是NaO，B不正确；C项，钠是银白色金属，硬度小，熔点较低，C不正确；D项，钠为块
2 2状固体，取用金属钠时，剩余的钠应放回原瓶，D不正确；故选A。
例2 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法
正确的是( )
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大
【答案】B
【解析】金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据4Na＋
O===2Na O，则1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2Na＋O=====NaO ，则1 mol
2 2 2 2 2
金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过
氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。
【对点提升】
对点1 下列对金属钠的叙述正确的是( )
A．少量金属钠应该保存在煤油中
B．金属钠在空气中燃烧，生成NaO
2
C．火灾现场有大量金属钠存放时，可用水灭火
D．将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可置换出铜
对点2 向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z
三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )
A．三个烧杯中均先发生的离子反应为
2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑
2 2
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同
D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
【巧学妙记】
(1)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。
(2)钠与乙醇反应的特点——慢、沉
钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
(3)钠与酸反应的特点——快，可能燃烧或爆炸。
钠的氧化物、氢氧化钠
1．氧化钠与过氧化钠的比较
NaO NaO
2 2 2电子式
氧元素化合价 －2 －1
色、态 白色固体 淡黄色固体
阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2
是否为碱性氧化物 是 不是
与水反应 NaO＋HO===2NaOH 2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑
2 2 2 2 2 2
与CO 反应 NaO＋CO===Na CO 2NaO＋2CO===2Na CO＋O
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2
与盐酸反应 NaO＋2HCl===2NaCl＋HO 2NaO＋4HCl===4NaCl＋2HO＋O↑
2 2 2 2 2 2
用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂
2．氢氧化钠
(1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，
有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。
(2)化学性质
①具有碱的通性
②其他反应
与金属铝反应：2Al＋2OH－＋6HO===2Na[Al(OH) ]＋3H↑
2 4 2
与非金属单质反应：Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO
2 2
酯类水解：CHCOOC H＋NaOH――→CHCOONa＋CHCHOH
3 2 5 3 3 2
(3)NaOH的制取
①土法制碱：NaCO＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋2NaOH
2 3 2 3
②现代工业制碱：2NaCl＋2HO=====2NaOH＋H↑＋Cl↑
2 2 2
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中( )
(2)NaOH在空气中久置，最终变为NaCO( )
2 3
(3)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物( )
(4)1 mol Na O 固体中含离子总数为4N ( )
2 2 A
(5)H O 和NaO 都属于过氧化物，含有的化学键完全相同( )
2 2 2 2
(6)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N ( )
A
(7)Na O 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色( )
2 2
(8)Na O 与CO 反应生成0.1 mol O 时转移电子数目为0.4 mol( )
2 2 2 2
(9)Na O 投入到CuCl 溶液中有蓝色沉淀及气泡产生( )
2 2 2
(10)向饱和烧碱溶液中加入2 g Na O 充分反应完时，溶液中c(Na＋)不变( )
2 2
【典例】
例1 下列不是NaO和NaO 的共同之处是( )
2 2 2A．均是碱性氧化物 B．均能与水反应生成碱
C．阴阳离子的个数比均为1：2 D．均能与CO 反应生成NaCO
2 2 3
【答案】A
【解析】A项，过氧化钠属于过氧化物不属于碱性氧化物，A选；B项，过氧化钠和氧化钠都可以与
水反应生成氢氧化钠，B不选；C项，氧化钠和过氧化钠的阴离子分别为O2-、O2-，阳离子为钠离子，故
2
阴阳离子的个数比均为1：2，C不选；D项，氧化钠和过氧化钠均能与二氧化碳生成碳酸钠，D不选。故
选A。
例2 下列有关NaO 的说法不正确的是( )
2 2
A．向包有NaO 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明NaO 与HO反应放热且有
2 2 2 2 2
氧气生成
B．NaO 与CO 反应时有单质O 生成，该反应属于置换反应
2 2 2 2
C．NaO 在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，NaO 既是氧化剂，又是还原剂
2 2 2 2
D．NaO 粉末加入Ca(HCO ) 溶液中，会产生气体和浑浊
2 2 3 2
【答案】B
【解析】A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符
合置换反应的定义；C项，NaO 与CO 、HO的反应都是NaO 自身的氧化还原反应；D项，NaO 先和
2 2 2 2 2 2 2 2
水反应生成O 和NaOH，NaOH再与Ca(HCO ) 反应产生沉淀CaCO 。
2 3 2 3
【对点提升】
对点1 对NaO 与CO 和HO(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是( )
2 2 2 2
A．只要参加反应的NaO 一定，反应生成的氧气就一定
2 2
B．只要CO 和HO(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的NaO 的量就一定
2 2 2 2
C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定
对点2 在一密闭容器中有CO、H 、O 共16.5 g和足量的NaO ，用电火花引燃，使其完全反应，
2 2 2 2
NaO 增重7.5 g，则原混合气体中O 的质量分数是( )
2 2 2
A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%
【巧学妙记】
(1)金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠――→表面变暗――→出现白色固
体接着表面变稀――→白色块状固体――→白色粉末状物质。
(2)Na O 中既有离子键又有共价键，过氧化钠的电子式为
2 2
NaO 与HO、CO 的反应规律
2 2 2 2
电子转移关系 当NaO 与CO 、HO反应时，物质的量的关系为2NaO ～O ～2e
2 2 2 2 2 2 2－，n(e－)＝n(Na O)＝2n(O )
2 2 2
CO 、水蒸气(或两混合气体)通过足量NaO 时，气体体积的减少量
2 2 2
气体体积变化关系
是原来气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O )＝V(混合)
2
CO 、水蒸气分别与足量NaO 反应时，固体相当于吸收了CO 中的
2 2 2 2
固体质量变化关系 “CO”、水蒸气中的“H”，所以固体增加的质量Δm(CO)＝
2 2
28 g·mol－1×n(CO)，Δm(H O)＝2 g·mol－1×n(H O)
2 2 2
碳酸钠与碳酸氢钠
1．NaCO 和NaHCO 的性质
2 3 3
2．转化关系
NaCO NaHCO
2 3 3
3．NaCO 和NaHCO 性质的应用
2 3 3
(1)Na CO、NaHCO 的鉴别
2 3 3
①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO 固体。
3
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
a．沉淀法：加入BaCl 溶液或CaCl 溶液，产生沉淀的是NaCO 溶液。
2 2 2 3
b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO 溶液。
3
c．测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是NaCO 溶液。
2 3
(2)Na CO、NaHCO 的除杂
2 3 3
序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法
① NaCO(s)(NaHCO ) 加热法
2 3 3
② NaHCO (aq)(Na CO) 通入足量CO
3 2 3 2
③ NaCO(aq)(NaHCO ) 滴加适量NaOH溶液
2 3 3【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在酒精灯加热条件下，NaCO、NaHCO 固体都会分解( )
2 3 3
(2)向NaCO 饱和溶液中通入足量CO，会有NaHCO 晶体析出( )
2 3 2 3
(3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液( )
(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡( )
(5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化( )
【典例】
例1 下列有关NaCO 和NaHCO 比较中，不正确的是( )
2 3 3
A．热稳定性：NaCO>NaHCO
2 3 3
B．相同温度下，0.1 mol·L－1盐溶液的pH：NaCO>NaHCO
2 3 3
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：NaCO<NaHCO
2 3 3
D．相同温度下，0.1 mol·L－1盐溶液分别与0.1 mol·L－1 盐酸反应的剧烈程度：NaCO>NaHCO
2 3 3
【答案】D
【解析】A 项，NaHCO 受热易分解，NaCO 受热不分解；B 项，相同条件下，pH：
3 2 3
NaCO>NaHCO ；C项，相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，故 C正确；D项，NaHCO 与盐酸反应一
2 3 3 3
步完成，而NaCO 与盐酸反应分两步进行，相同条件下NaHCO 比NaCO 反应放出气体剧烈，故D错误。
2 3 3 2 3
例2 有两试管分别装有等物质的量浓度的NaCO 和NaHCO 溶液，下列操作或判断正确的是( )
2 3 3
选项 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为NaCO
2 3
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaCO
2 3
C 分别加入CaCl 溶液 产生沉淀者为NaCO
2 2 3
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为NaCO
2 3
【答案】C
【解析】A项，发生的反应分别为NaCO＋Ca(OH) =CaCO ↓＋2NaOH，2NaHCO ＋Ca(OH) =CaCO ↓
2 3 2 3 3 2 3
＋NaCO＋2HO，两者现象相同(都产生白色沉淀)，故A错误；B项，加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO
2 3 2 3
溶液反应更剧烈，故B错误；C项，NaCO 与CaCl 发生反应：NaCO＋CaCl =CaCO ↓＋2NaCl，产生白
2 3 2 2 3 2 3
色沉淀，NaHCO 与CaCl 不反应，故C正确；D项，逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO 立即产生气泡，
3 2 3
NaCO 开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡，故D错误；故选C。
2 3
【对点提升】
对点1 有关NaHCO 和NaCO 的性质，以下叙述错误的是( )
3 2 3A．等质量的NaHCO 和NaCO 与足量盐酸反应，在相同条件下NaCO 产生的CO 体积小
3 2 3 2 3 2
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积NaCO 是NaHCO 的两倍
2 3 3
C．等质量NaHCO 和NaCO 与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
3 2 3
D．等物质的量的NaHCO 和NaCO 与足量盐酸反应产生CO 一样多
3 2 3 2
对点2 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列
实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是( )
选项 实验方法 实验方案 测量数据
将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入
A 滴定法 消耗盐酸的体积
酚酞，用标准盐酸滴定
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石
B 量气法 碱石灰增加的质量
灰吸收
将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入
C 重量法 减少的质量
足量盐酸
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置
D 量气法 排出水的体积
量气
【巧学妙记】
1．依据图像特点判断溶液溶质成分的方法
若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO
3
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为NaCO
2 3
若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗 溶 液 中 的 溶 质 为 NaCO 和
2 3
盐酸的体积) NaOH
若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗 溶 液 中 的 溶 质 为 NaCO 和
2 3
盐酸的体积) NaHCO
3
2．测定碳酸钠质量分数的常用方法
1．气体法
①测定原理：NaCO＋HSO ===Na SO ＋HO＋CO↑。
2 3 2 4 2 4 2 2
依据CO 的体积确定NaCO 的物质的量，进而确定纯碱中NaCO 的含量。
2 2 3 2 3
②实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO 气体的体积为V mL(已折算为
2
标准状况)。
(3)数据处理
纯碱样品中NaCO 的质量为 mol×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中NaCO 的质量分数为×100%＝%。
2 3 2 3
2．沉淀法
①测定原理：NaCO＋BaCl ===BaCO ↓＋2NaCl。
2 3 2 3依据BaCO 沉淀的质量，确定NaCO 的物质的量，进而确定纯碱中NaCO 的含量。
3 2 3 2 3
②实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl 溶液，经过滤、洗涤、
2
干燥得BaCO 沉淀的质量为n g。
3
③数据处理
纯碱样品中NaCO 的质量为×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中NaCO 的质量分数为×100%＝×100%。
2 3 2 3
1．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是( )
A．灼烧氯化钠的火焰呈紫色 B．Na和Na+化学性质一样
C．金属钠可保存在煤油中 D．钠在空气中燃烧生成白色固体物质
2．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是( )
A．NaCO 和NaHCO 均能与盐酸和NaOH溶液反应
2 3 3
B．NaCO 固体中含有的NaHCO 可用加热的方法除去
2 3 3
C．NaO 和NaO均为白色固体，与CO 反应均放出O
2 2 2 2 2
D．分别向NaO 和NaO与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，两者的现象相同
2 2 2
3．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A．25℃，NaHCO 在水中的溶解度比 NaCO 的大
3 2 3
B．石灰乳与 Cl 的反应中，Cl 既是氧化剂，又是还原剂
2 2
C．常温下干燥的 Cl 能用钢瓶贮存
2
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
4．某些氧化物在一定条件下能与NaO 反应，且反应极有规律，如NaO+SO=Na SO 、
2 2 2 2 2 2 4
2NaO+2SO(g)= 2Na SO +O ，。据此判断下列反应方程式错误的是( )
2 2 3 2 4 2
A．2NaO+2N O=4NaNO +O B．NaO+2NO=2NaNO
2 2 2 3 2 2 2 2 2 3
C．2NaO+2N O═4NaNO+O D．2NaO+2Mn O=4NaMnO+O
2 2 2 5 3 2 2 2 2 7 4 2
5．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是( )A．装置B中盛放的液体为浓硫酸
B．装置C发生的反应中，NaO 既是氧化剂又是还原剂
2 2
C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO
2
D．将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃
6．有关NaHCO 和NaCO 的性质，以下叙述错误的是( )
3 2 3
A．等质量的NaHCO 和NaCO 与足量盐酸反应，在相同条件下NaCO 产生的CO 体积大
3 2 3 2 3 2
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积NaCO 是NaHCO 的两倍
2 3 3
C．将石灰水加入NaHCO 溶液中不产生沉淀，加入NaCO 溶液中产生白色沉淀
3 2 3
D．等物质的量浓度的两种溶液，NaCO 溶液的碱性大于NaHCO 溶液的碱性
2 3 3
7．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：
的
下列说法错误 是( )
A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素
B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙
C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质
D．若乙为NaHCO ，则甲或丙可能是CO
3 2
8．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO 得到溶液甲和乙。
2
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO 体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如
2
图所示。则下列叙述中正确的是( )
A．乙溶液中含有的溶质是NaCO、NaHCO
2 3 3B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H O
2
C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO 体积的最大值为112 mL(标准状况)
2
9．向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO 气体，充分反应，再向所得溶液中还滴加入0.2mol/L的盐
2
酸，产生CO 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是
2
A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
B．通入CO 的体积为336 mL (标准状况)
2
C．所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaOH) ： n(Na CO)=1：3
2 3
D．所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaHCO )： n(Na CO)=2：1
3 2 3
10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
CO 中的少量HCl杂质可将气体通
B 2 NaCO 可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无
入饱和NaCO 溶液除去 2 3
2 3
NaCO 溶液中混有少量NaHCO NaHCO 可与NaOH反应生成
C 2 3 3 3 Ⅰ对，Ⅱ对，有
杂质，可加入适量NaOH除去 NaCO
2 3
向饱和NaCO 溶液中通入CO 气
D 2 3 2 NaHCO 难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有
体，有白色晶体析出 3
11．过碳酸钠(2Na CO·3H O)能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下
2 3 2 2
列说法不正确的是( )
A．过碳酸钠具有强氧化性
B．过碳酸钠的水溶液呈碱性，能促进油污水解
C．二氧化锰、铁离子或高温会减弱过碳酸钠的漂白效果
D．过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式：2NaCO·3H O ＋NaSO ===2Na CO ＋
2 3 2 2 2 3 2 3
NaSO ＋O↑＋3HO
2 4 2 212．NaCO 和NaHCO 是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
2 3 3
(1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。
其中实验___________和___________(填实验序号)可以鉴别NaCO 和NaHCO ，实验现象分别是
2 3 3
___________。
(2)稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
①将分别装有NaCO 和NaHCO 的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290OC)，目的是___________。
2 3 3
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为：___________、
___________。
③试管b中发生反应的化学方程式为___________。
(3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究NaCO 和NaHCO 溶液与CaCl 溶液反应的差异。
2 3 3 2
反应物 现象
实验
气泡情况
组号 是否有沉淀(室
物质 浓度/mol/L CaCl 浓度/mol/L
2 温)
室温 60℃水浴
A NaHCO 0.05 0.05 有少量白色沉淀 无 无
3
B NaCO 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无
2 3有明显气
C NaHCO 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无
3 泡
D NaCO 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无
2 3
①丙组由此得出“能用CaCl 鉴别同浓度的NaCO 和NaHCO溶液”的结论，理由是___________。
2 2 3
②请写出C组中60℃时，NaHCO 与CaCl 溶液反应的离子方程式___________。
3 2
1．(2022·湖北省襄阳四中模拟预测)2022年3月23日，“天空课堂”第二讲开讲，太空“冰雪”实验
带来神奇现象。小苏打和白醋混合可得乙酸钠溶液，过饱和乙酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒，就
会析出CHCOONa·3HO晶体，从而在太空“点水成冰”。下列说法错误的是
3 2
A．NaCO 的俗称是小苏打
2 3
B．纯净的乙酸又称冰醋酸
C．结晶析出为放热熵减过程
D．CHCOONa·3HO 中有离子键、极性键和非极性键
3 2
2．(2022·重庆市缙云教育联盟期末)下列有关NaO和NaO 的叙述中，正确的是( )
2 2 2
A．NaO比NaO 稳定
2 2 2
B．只用水来确定某NaO粉末中是否含有NaO
2 2 2
C．NaO、NaO 分别与CO 反应，产物相同
2 2 2 2
D．将足量的NaO 比NaO分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
2 2 2
3．(2022·北京市丰台区期末)下列关于NaHCO 和NaCO 的描述不正确的是( )
3 2 3
A．NaHCO 俗称小苏打
3
B．NaCO 溶液显碱性，所以NaCO 属于碱
2 3 2 3
C．热稳定性：NaHCO ＜NaCO
3 2 3
D．等物质的量的NaHCO 和NaCO 分别与足量盐酸反应，生成的CO 的量相等
3 2 3 2
4．(2022·江西省吉安市高三模拟)下列关于钠及其化合物的说法中错误的是( )
A．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
B．NaO 与CO 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
2 2 2
C．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水与乙醇中氢的活泼性D．用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有
5．(2022·四川省成都市期末)用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是( )
A．焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替
B．焰色反应有发光现象，所以是化学变化
C．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素
D．每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色
6．(2022·重庆市九龙坡区期末检测)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
选项 A B C D
验证Na和水 检验NaO 与
实验 2 2 观察KCO 的 比较NaCO、NaHCO 的
反应是否为 HO反应有O 生 2 3 2 3 3
目的 2 2 焰色试验 热稳定性
放热反应 成
实验
装置
或操
作
7．(2022·江苏省南京市、盐城市一模)下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂
B．NaO 有强氧化性，可用于漂白
2 2
C．NaOH显碱性，可用作干燥剂
D．NaHCO 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
3
8．(2022·浙江省宁波市九校期末联考)将一定量的NaHCO 和NaO 的混合物置于密闭容器中充分加热，
3 2 2
反应中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是( )
A．容器中一定有0.5molO
2
B．反应后，容器中一定没有HO
2
C．反应后，容器中的固体只有NaCO
2 3
D．混合物中NaHCO 和NaO 的物质的量一定相等
3 2 2
9．(2022·广东省中山市期末检测)为探究NaO 与HO的反应，某学习小组将1~2mL水滴入盛有1~2g
2 2 2
过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是( )
A．该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气
B．该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应的热效应
C．该实验可以用pH试纸来检验生成的溶液是否显碱性D．该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源
10．(2022·浙江省新力量联盟联考)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是( )
A．CO 气体(HCl)：饱和NaHCO 溶液
2 3
B．NaCO 固体(NaHCO )：加热至不再产生气体
2 3 3
C．NaHCO 溶液(Na CO)：通过量CO
3 2 3 2
D．NaCO 溶液(Na SO )：加入适量Ba(OH) 溶液，过滤
2 3 2 4 2
11．(2022·海南省海口一中等四校高三联考)金属钠溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶
液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的黄金化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是( )
A．Na-的半径比Mg大 B．钠的液氨溶液有强的还原性
C．Na-的第一电离能比H-大 D．该事实表明钠也可表现非金属性
12．(2022·湖北省华中师大一附中模拟预测)下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正
确的是
A．向Mg(HCO ) 溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++ HCO -+OH-=MgCO↓+H O
3 2 3 3 2
B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO2-+ → +CO ↑+H O
3 2 2
C．NaO 与H18O反应：2NaO+2H 18O=4Na++4OH-+18O↑
2 2 2 2 2 2 2
D．NaSO 溶液中通入足量氯气：SO2-+4Cl+5H O=2 SO 2-+8Cl-+10H+
2 2 3 2 3 2 2 4
13．(2022·山东省泰安一中模拟预测)室温下，通过下列实验探究NaHCO 、NaCO 溶液的性质。
3 2 3
实验1：用pH试纸测得0.1mol·L-1NaHCO 溶液的pH约为8。
3
实验2：向0.1mol·L-1的NaCO 溶液中通入CO，溶液的pH从12下降到约为9。
2 3 2
实验3：将0.1mol·L-1的NaHCO 溶液与0.1mool·L-1的CaC1 溶液等体积混合，产生白色沉淀。
3 2
实验4：向0.1mol·L-1的NaCO 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。
2 3
下列说法正确的是
A．实验2中NaCO 全部转化为NaHCO
2 3 3
B．实验3中白色沉淀为Ca(HCO )
3 2
C．实验4说明酸性强弱的顺序为HC1O＞HCO
2 3
D．实验3、4均是改变浓度使平衡正向移动
14．(2022·北京市中关村中学三模)1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出
纯碱与铵肥(NH Cl)的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的
4
是已知：侯氏制碱法总反应：2NaCl+H O+2NH +CO =Na CO+2NHCl
2 3 2 2 3 4
索尔维制碱法总反应：2NaCl+CaCO =Na CO+CaCl (CaCl 作为废液排放)
3 2 3 2 2
A．气体1、气体2均为CO
2
B．溶液2中，含碳微粒主要是
C．侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同
D．盐析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，NH Cl(s) NH +(aq)＋Cl-(aq)
4 4
的平衡逆向移动，NH Cl析出
4
15．(2022·浙江省五校联盟高三选考模拟)元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质
的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化
关系，下列说法不正确的是( )
A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B．NaO 发生④⑤的转化均有O 产生
2 2 2
C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D．反应②只能通过加热才能实现物质转化
16．(2022·湖南省衡阳市质量检测)某实验小组利用传感器探究NaCO 和NaHCO 的性质。已知：pH
2 3 3
越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是( )实验操作 实验数据
A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应
B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱
C．a点反应的离子方程式为：Ca2++OH-+ HCO -=CaCO ↓+H O
3 3 2
D．NaCO 和NaHCO 的稀溶液可利用CaCl 溶液鉴别
2 3 3 2
17．(2022·山西省运城市调研考试)2021年10月16日，神舟十三号载人飞船顺利进入预定轨道。飞船
的轨道舱内安装盛有NaO 颗粒的装置，为宇航员供氧。回答下列问题：
2 2
(1)Na O 的制取。将金属钠加热至熔化，通入一定量已除去CO 的干燥空气，加热并维持温度在
2 2 2
180~200℃之间，钠被氧化成NaO，进而增加空气流量，迅速升温至300~400℃，制得过氧化钠。过氧化
2
钠中的阴阳离子个数之比为___________。
(2)Na O 的供氧。过氧化钠能与人体呼出的酸性氧化物发生反应，其化学方程式为_______，该反应中
2 2
的还原剂是_______(填写化学式)。
(3)反应后组成的探究。NaO 使用后会失去供氧能力(又称失效供氧剂)，某“失效供氧剂”的化学组成
2 2
可能是NaCO 或NaHCO 或两者的混合物。为探究“失效供氧剂”的化学组成，化学探究小组进行如下实
2 3 3
验：
①取适量“失效供氧剂”于试管中，加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生该气体的化学反
应方程式为___________。
②称取19.0g“失效供氧剂”加入足量稀硫酸，将生成的气体用浓硫酸干燥后，再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重8.8g，该“失效供氧剂”的化学组成为___________(只填写化学式)。
18．(2022·湖北省部分市联合调研考试)实验室有不纯的过氧化钠，欲用排水法测量其纯度，准确称量
该样品8.0克装入C装置中。实验操作如下，请完成下列问题：
(1)A是实验室常见制备CO 的装置，锥形瓶内盛有某不溶于水的块状固体，锥形瓶上方盛装盐酸的仪
2
器名称：_______， 锥形瓶内发生反应的离子方程式为_______。
(2)填写下表中的空白
装置编号 加入试剂 加入该试剂的目的
B _______ _______
D _______ _______
(3)写出C装置中主要反应的化学方程式：_______。
(4)欲检验F中收集的气体，其具体操作步骤及现象：_______。
(5)缓缓通入过量的CO 后，收集到气体为1120.0mL(标准状况下)，则过氧化钠的纯度为_______％(三
2
位有效数字)。
19．(2022·广东省番禺区统考)某同学在实验室对钠的化合物相关样品进行定性、定量研究：
(1)实验1：某纯碱样品只含NaCl杂质，现测定样品中NaCO 的含量。称取样品ag，采用如图实验装
2 3
置进行实验：
①写出Y形管中稀硫酸与样品发生反应的离子方程式：___________。
②试剂X最佳选择是___________(填标号)。A．饱和NaCO 溶液 B．饱和NaHCO 溶液 C．饱和NaCl溶液
2 3 3
③读数时，若水准管的液面高于量气管的液面，则样品中NaCO 的含量___________(填“偏高”、
2 3
“偏低”或“不影响”)。
④实验结束时，所测得气体体积为V mL。设实验时的气体摩尔体积为 ，则样品中NaCO 的
2 3
质量分数为___________。
(2)实验Ⅱ：碳酸钠和碳酸氢钠稳定性探究。
①上图实验中试剂A和试剂B分别是___________、___________。
②试管中受热处发生反应的化学方程式：___________。
(3)实验Ⅲ：若加热NaHCO 和NaO 的混合物，剩余固体成分会因二者物质的量不同而发生变化。当
3 2 2
n(NaHCO )：n(Na O)=4：3混合后，加热使其充分反应，试管内剩余固体为NaCO 和NaOH，两者物质的
3 2 2 2 3
量之比是___________。
20．(2022·河北省名校联盟高三质量检测)叠氮化钠(NaN )不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用
3
于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼
(N H•H O)并利用其进一步反应制取NaN 的流程如下：
2 4 2 3
已知：①NH·H O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N；
2 4 2 2
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成NH·H O。
2 4 2
回答下列问题：
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为_______。
(2)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_______。(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是_______。
(4)已知亚硝酸乙酯的结构简式为CHCHONO，写出反应器2中生成NaN 和CHCHOH的化学方程
3 2 3 3 2
式：_______。若生成39g NaN ，则该反应中转移电子的物质的量为_______。
3
(5)反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_______。
(6)某实验室设计了如图所示装置制备NH。双极膜是阴、阳复合膜，层间的HO解离成OH-和H+并
2 4 2
可分别通过阴、阳膜定向移动。
①双极膜中产生的_______(填“ ”或“ ”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应式为_______。
1．【2021•浙江6月选考】下列说法不正确的是( )
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
2．【2021•浙江1月选考】下列“类比”合理的是( )
A．Na与HO反应生成NaOH和H，则Fe与HO反应生成Fe(OH) 和H
2 2 2 3 2
B．NaClO溶液与CO 反应生成NaHCO 和HClO，则NaClO溶液与SO 反应生成NaHSO 和HClO
2 3 2 3
C．NaN与盐酸反应生成NaCl和NH Cl，则MgN 与盐酸反应生成MgCl 和NH Cl
3 4 3 2 2 4
D．NaOH溶液与少量AgNO 溶液反应生成Ag O和NaNO ，则氨水与少量AgNO 溶液反应生成Ag O
3 2 3 3 2
和NH NO
4 3
3．(2020•江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A． (aq) (g) 漂白粉(s)
B． (aq) (s) (s)C． (aq) (aq) (aq)
D． (s) (aq) (s)
4．【2017•江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )
A．NaO 吸收CO 产生O，可用作呼吸面具供氧剂
2 2 2 2
B．ClO 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
2
C．SiO 硬度大，可用于制造光导纤维
2
D．NH 易溶于水，可用作制冷剂
3
5．【2018•江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．NaHCO 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
3
B．SiO 熔点高硬度大，可用于制光导纤维
2
C．Al O 是两性氧化物，可用作耐高温材料
2 3
D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
6．【2020•江苏卷】下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A． (aq) (g) 漂白粉(s)
B． (aq) (s) (s)
C． (aq) (aq) (aq)
D． (s) (aq) (s)
7．【2021•湖南选择性考试】碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料
制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na CO 的制备
2 3
步骤Ⅱ.产品中NaHCO 含量测定
3
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol•L﹣1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸VmL；
1
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol•L﹣1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终
点)，又消耗盐酸VmL；
2
④平行测定三次，V 平均值为22.45，V 平均值为23.51。
1 2
已知：(ⅰ)当温度超过35℃时，NH HCO 开始分解。
4 3
(ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100g H O)
2
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
NH HCO 11.9 15.8 21.0 27.0
4 3
NaHCO 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
3
NH Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
4
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为 ，晶体A能够析出的原因是 ；
(2)步骤Ⅰ中“300℃加热”所选用的仪器是 (填标号)；
(3)指示剂N为 ，描述第二滴定终点前后颜色变化 ；
(4)产品中NaHCO 的质量分数为 (保留三位有效数字)；
3
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 NaHCO 质量分数的计算结果
3
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
8．【2021•河北选择性考试】绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了
一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，
不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：
回答下列问题：(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是____________(填元素符号)。
(2)工序①的名称为____________________。
(3)滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(4)工序③中发生反应的离子方程式为______________________________。
(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为
____________________________，可代替NaOH的化学试剂还有_______(填化学式)。
(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_____________________(填“①”或“②”或“③”或
“④”)参与内循环。
(7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为____________________。(通常认为溶液中离子
浓度小于10-5mol•L-1为沉淀完全；A1(OH) +OH- Al(OH) -：K=100.63，K =10-14，K [A1(OH) ]=10-33)
3 4 w sp 3
